examen prÁctico · 17. al completar el examen debes poner todas sus hojas en el sobre recibido y...
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EXAMEN PRÁCTICO
Correlativo:
Instrucciones generales para el Examen Práctico. 1. Este examen práctico contiene 24 páginas para 2 problemas experimentales. La Tabla Periódica
de los Elementos se encuentra en la última página de este folleto. No separes las páginas. A lo largo del examen encontrarás 4 páginas en blanco que puedes utilizar para cálculos adicionales o cualquier cosa que necesites.
2. Durante todo el tiempo que estés en el laboratorio, debes estar equipado con gabacha (bata, guardapolvo, túnica, mandil, delantal), guantes y lentes de seguridad.
3. Debes trabajar en una forma segura y respetuosa, conservando el material y la mesa de trabajo limpios. Consulta con el instructor de laboratorio sí posees alguna pregunta acerca de las normas de seguridad.
4. Este examen práctico tiene una duración de 5 horas. Antes de iniciar tu trabajo experimental, lee cuidadosamente todo el examen práctico y revisa los espacios para las respuestas. Identifica donde está todo el material que vas a utilizar. Tienes 30 minutos para leer el examen y planificar tu trabajo experimental.
5. Comienza la prueba cuando se te dé la señal de inicio. 6. Dispondrás de 4 horas con 30 minutos para llevar a cabo la prueba, registrar tus resultados y
realizar los cálculos en los espacios correspondientes. 7. Para medir con las pipetas, deberás utilizar únicamente la pera de succión. 8. Está prohibido comer en el laboratorio. Podrás pedir autorización al instructor del
laboratorio para ir al baño o para beber agua. 9. Escribe todas tus respuestas con bolígrafo (no uses lápiz). 10. Escribe tu nombre y tu código de identificación en el encabezado de la primera hoja.
Adicionalmente se te proporcionará un número correlativo el cual deberás escribir en cada hoja del examen.
11. Solo debes usar el material que se te ha dado y tu calculadora. 12. Para el Problema 1, en el caso que necesites más reactivos o el reemplazo de cualquier material
de vidrio quebrado solicitarla al asistente de laboratorio. Esto será penalizado con cuatro (4) puntos porcentuales por cada solicitud. Se muy cuidadoso en el manejo de los reactivos, ya que se te ha proporcionado la cantidad necesaria para trabajar. En el caso de la solución de sulfato de zinc, podrás solicitar 10 mL adicionales sin penalización.
13. Para el Problema 2, no tienes permitido solicitar más reactivos ni tubos de ensayo. 14. Debes escribir todas tus respuestas en los espacios reservados en los cuadros de
respuestas. Todo lo que escribas fuera de los cuadros o en las páginas en blanco que se encuentran en el examen, no será evaluado.
15. Se dará un aviso 15 minutos antes de finalizar el tiempo previsto para la prueba. 16. Cuando escuches la señal de terminado, debes dejar de trabajar inmediatamente, de lo
contrario el problema que estés resolviendo será anulado.
Correlativo:
17. Al completar el examen debes poner todas sus hojas en el sobre recibido y sólo deberás cerrarlo en presencia del ayudante del laboratorio. Sólo las hojas que correspondan al sobre cerrado serán reconocidas y calificadas.
18. No se puede abandonar el laboratorio sin tener autorización. 19. Es esencial que entregues el enunciado del examen con su nombre y código y que te asegures
que todas las páginas lleven su correlativo.
Correlativo:
REACTIVOS DISPONIBLES
# Reactivo Cantidad
1 2,4-Dinitrofenilhidracina (2,4-DFH) 3 mL
2 Acetato de Etilo (AcOEt) 3 mL
3 Ácido Sulfúrico (H2SO4) 3,0 mol.L-1 40 mL
4 Agua Destilada 100 mL
5 Bicarbonato de Sodio (NaHCO3) 3 mL
6 Compuesto 1 3 mL
7 Compuesto 2 0,3 g
8 Compuesto 3 3 mL
9 Compuesto 4 0,3 g
10 Compuesto 5 3 mL
11 Compuesto 6 3 mL
12 Difenilamina como indicador (DFA) 2 mL
13 Disolución de medicamento X 3 mL
14 Disolución de medicamento Y 3 mL
15 Fehling A 3 mL
16 Fehling B 3 mL
17 Ferricianuro de Potasio (K3Fe(CN)6) 1%. 2 mL
18 Ferrocianuro de Potasio (K4Fe(CN)6) 2,5×10-2 mol.L-1 160 mL
19 Hidróxido de Sodio (NaOH) 10% 3 mL
20 Pastillas de Gluconato de Zinc (Zn(C5H11O5COO)2) 3 unidades
21 Permanganato de Potasio (KMnO4) 3 mL
22 Placas para Cromatografía en Capa Delgada 1 unidad
23 Sulfato de Zinc (ZnSO4) 5,0×10-2 mol.L-1 90 mL
24 Tricloruro de Hierro (FeCl3) 3 mL
25 Yodo en Yoduro de Potasio (I2/KI) 3 mL
Correlativo:
MATERIALES DISPONIBLES
# Material Cantidad
1 Agitador de vidrio (varilla de vidrio) 1
2 Beaker 100 mL (vaso de precipitado, vaso de bohemia)
1 ubicado en Hot-Plate (parrilla de calentamiento, placa calefactora, hornilla eléctrica).
3 Beaker 150 mL (vaso de precipitado, vaso de bohemia) 1
4 Beaker 250 mL (vaso de precipitado, vaso de bohemia) 1 por mesa
5 Bureta 25 mL 1
6 Capilares 2
7 Embudo de Plástico 1
8 Espátula de Plástico 1
9 Frasco Lavador (piseta) 1
10 Gradilla para Tubos de Ensayo 1
11 Gradilla para Tubos de ensayo pequeños (tubos de Hemólisis)
1
12 Matraz Erlenmeyer 100 mL 3
13 Papel Toalla 1 rollo por mesa
14 Pera de Succión de 3 válvulas (pera de goma, propipeta)
1
15 Pinza para Bureta 1
16 Pipeta Pasteur de Plástico 5
17 Pipeta Volumétrica 25 mL 1
18 Pipeta Volumétrica 5 mL 1
19 Regla 1
20 Soporte Universal 1
21 Tubos de ensayo pequeños (tubos de Hemólisis) 24
22 Vidrio de Reloj 2.5" 1
23 Viñetas para rotular tubos (etiquetas) 24
EQUIPOS DISPONIBLES
# Equipo Cantidad
1 Cámaras con lámpara UV 4 en total
2 Hot-plate (parrilla de calentamiento, placa calefactora, hornilla eléctrica)
1 por mesa
Correlativo:
Nombre: Código:
Numeral 1 2 3 4 5 6 Total
Puntaje 13,0 6,50 2,00 13,0 2,00 15,50 52,00
Calificación
Problema Práctico 1 (20,0%)
Determinación de la Estequiometría de Reacción entre Sulfato de Zinc (ZnSO4) y Ferrocianuro de Potasio (K4Fe(CN)6) y su Aplicación en el Análisis
de Pastillas (comprimido) de Gluconato de Zinc (Zn(C5H12O5COO)2)
Con respecto a las
exportaciones, según
estimaciones de la
Asociación de
Industriales Químico-
Farmacéuticos de El
Salvador (INQUIFAR), la
industria farmacéutica es
el quinto sector más
importante del país. Sólo
el año pasado, dicha
industria salvadoreña exportó $139 millones de dólares. Es por ello por lo que los controles de calidad que permitan
asegurar la cantidad de principio activo presente en un medicamento juegan un papel fundamental.
En esta prueba experimental, determinará el contenido de Zn reportado en tabletas de Gluconato
de Zinc por medio de una valoración. Sin embargo, deberá determinar experimentalmente la
estequiometría de la reacción de titulación antes de proceder al análisis de las tabletas antes
mencionadas.
Correlativo:
Determinación de la Estequiometría de la Reacción entre Sulfato de Zinc (ZnSO4) y Ferrocianuro
de Potasio (K4Fe(CN)6).
Generalmente cuando se lleva a cabo una valoración, se busca determinar la concentración
desconocida de una disolución al hacerla reaccionar con otra cuya concentración, además de la
estequiometría de reacción, se conocen con exactitud. En este experimento observará que la
concentración de ambas disoluciones será conocida, lo cual te permitirá determinar la
estequiometría de la reacción entre el Sulfato de Zinc y el Ferrocianuro de Potasio.
La ecuación química que describe la reacción entre ambas especies químicas, es una de las
siguientes:
Reacción 1: K4Fe(CN)6(ac) + ZnSO4(ac) K2ZnFe(CN)6(s) + K2SO4(ac)
Reacción 2: K4Fe(CN)6(ac) + 2ZnSO4(ac) Zn2Fe(CN)6(s) + 2K2SO4(𝑎𝑐)
Reacción 3: 2K4Fe(CN)6(ac) + ZnSO4(ac) K6Zn[Fe(CN)6]2(s) + K2SO4(𝑎𝑐)
Reacción 4: 2K4Fe(CN)6(ac) + 3 ZnSO4(ac) K2Zn3[Fe(CN)6]2(s) + 3K2SO4(𝑎𝑐)
A partir de los resultados obtenidos experimentalmente, deberás seleccionar cual es la ecuación
que corresponde a la reacción química que se está llevando a cabo.
a) Prepare el sistema de valoración tomando una bureta de 25,0 mL, en la cual deberá colocar la disolución de Sulfato de Zinc (ZnSO4) 5,0×10-2 mol.L-1 con la ayuda del embudo de plástico. Tome en cuenta que la agitación a lo largo de las valoraciones se realizará manualmente.
b) En un matraz Erlenmeyer de 100 mL, adicionar 25,00 mL de disolución de Ferrocianuro de Potasio (K4Fe(CN)6), 2,5×10-2 mol.L-1 seguidos de 5,00 mL de Ácido Sulfúrico (H2SO4) 3,0 mol.L-1 (el ácido sulfúrico es el medio de reacción). A continuación agregar 8 gotas de disolución de difenilamina como indicador y posteriormente 3 gotas de disolución de Ferricianuro de Potasio al 1%.
Tenga mucha precaución al manejar la disolución de difenilamina como indicador, ya que se
encuentra disuelta en Ácido Sulfúrico concentrado.
Correlativo:
c) Valorar la mezcla del matraz Erlenmeyer con la disolución de Sulfato de Zinc (ZnSO4) 5,0×10-2 mol.L-1. Al ir agregando volumen de titulante, observará un primer cambio de color que va de amarillo débil a turquesa, el cuál no deberá confundir con el punto final. A medida transcurra el análisis se observará que la disolución se vuelve lechosa por la formación en mayor cantidad de precipitado. El punto final se observará cuando la disolución lechosa cambie a color azul (diferente del turquesa). Realice el procedimiento por triplicado. Anote los resultados en la tabla que se presenta a continuación:
Número de valoración 1 2 3
Lectura inicial de la bureta mL
Lectura final de la bureta mL
Volumen de Sulfato de Zinc (ZnSO4) mL
1. Promedio de volumen de Sulfato de Zinc (ZnSO4):
2. Tomando en cuenta el promedio de volumen de Sulfato de Zinc (ZnSO4) gastado para alcanzar el punto final al titular la disolución de Ferrocianuro de Potasio (K4Fe(CN)6), determine la estequiometría que existe en la reacción de ambas sustancias. Escribe los cálculos que te permiten obtener el resultado:
Correlativo:
3. Marque con una equis (X) la ecuación de la reacción que mejor represente tus resultados:
Reacción 1: Reacción 2: Reacción 3: Reacción 4:
Análisis de Tabletas de Gluconato de Zinc (Zn(C5H12O5COO)2)
Una vez ha determinado la estequiometría que existe entre el Sulfato de Zinc (ZnSO4) y el
Ferrocianuro de Potasio (K4Fe(CN)6), procederá a realizar el análisis de pastillas que contienen Zn,
tomando en cuenta que la forma en la que se encuentra es Gluconato de Zinc (Zn(C5H11O5COO)2).
En esta oportunidad, aplicará la estequiometría encontrada en la valoración anterior.
a) Deseche la mezcla que contiene cada uno de los matraces Erlenmeyer que utilizó anteriormente en donde le indique su instructor de laboratorio. A continuación, lave los matraces con agua y jabón. Una vez listos, no olvide hacer un enjuague final con agua destilada. No se preocupe por secar a totalidad sus matraces, ya que las reacciones que está llevando a cabo son en medio acuoso. Sin embargo, se recomienda que los sacuda para desechar el exceso de agua.
b) Prepare el sistema de valoración tomando una bureta de 25,0 mL, en la cual deberá colocar la disolución de Sulfato de Zinc (ZnSO4) 5,0×10-2 mol.L-1 con la ayuda del embudo de plástico. Tome en cuenta que la agitación a lo largo de las valoraciones se realizará manualmente.
c) En un matraz Erlenmeyer de 100 mL, adicionar 25,00 mL de disolución de Ferrocianuro de Potasio (K4Fe(CN)6), 2,5×10-2 mol.L-1 seguidos de 5,00 mL de Ácido Sulfúrico (H2SO4) 3,0 mol.L-1
(el ácido sulfúrico es el medio de reacción). A continuación agregar 8 gotas de disolución de difenilamina como indicador y posteriormente 3 gotas de disolución de Ferricianuro de Potasio al 1%
Tenga mucha precaución al manejar la disolución de difenilamina como indicador, ya que se
encuentra disuelta en Ácido Sulfúrico concentrado.
d) Tome una de las 3 pastillas que se encuentran en su lugar de trabajo y agréguela a la mezcla que se encuentra en el matraz Erlenmeyer. Agite vigorosamente el matraz erlenmeyer, haciendo movimientos circulares por al menos 5 minutos. Si la pastilla no se ha disuelto por completo, puede ayudar a disolverla con la ayuda de su agitador de vidrio (varilla de vidrio). No olvide que deberá de enjuagar el agitador de vidrio antes de retirarlo del matraz Erlenmeyer, para evitar cualquier perdida de analito. Adicionalmente, con ayuda de su frasco lavador (piseta), arrastre cualquier resto de muestra que pudo quedar adherida en las paredes del matraz debido al movimiento circular llevado a cabo.
Correlativo:
e) Titule la mezcla preparada con la disolución de Sulfato de Zinc (ZnSO4) 5,0×10-2 mol.L-1.
Realice el procedimiento de c) a e) para cada una de las pastillas en su mesa de trabajo. Anote los
resultados en la tabla que se presenta a continuación:
Número de valoración 1 2 3
Lectura inicial de la bureta mL
Lectura final de la bureta mL
Volumen de Sulfato de Zinc (ZnSO4) mL
4. Promedio de volumen de Sulfato de Zinc (ZnSO4):
5. Escriba la reacción química llevada a cabo entre la pastilla de Gluconato de Zinc
Zn(C5H11O5COO)2 y el Ferrocianuro de Potasio (K4Fe(CN)6).
6. Tomando en cuenta el promedio de volumen de Sulfato de Zinc (ZnSO4) gastado para alcanzar
el punto final de la titulación. Determine la masa de Zn (en mg), en la pastilla de Gluconato de Zinc (Zn(C5H11O5COO)2).
Correlativo:
PENALIZACIONES PROBLEMA 1
# Motivo de la penalización Instructor Firma
1
2
3
4
5
Correlativo:
Correlativo:
Correlativo:
Nombre: Codigo:
Numeral 1 2 3 4 5 6 7 Total
Puntaje 30,0 2,0 2,0 2,0 6,0 14,0 1,0 57,0
Calificación
Problema Práctico 2 (20,0%)
Identificación Química de Compuestos Orgánicos
Parte 1
En tu mesa se encuentran seis recipientes
numerados del uno al seis, conteniendo los seis
compuestos listados en el cuadro 1. En este
problema tendrás que identificar cada uno de los
compuestos numerados, empleando únicamente
pruebas químicas sencillas.
a) Feniletanona (acetofenona) b) Ácido 3-carboxi-3-hidroxipentanodioico
(ácido cítrico)
c) 1,3-dihidroxibenceno (Resorcinol) d) Propanal
e) Fenilmetanol (alcohol bencílico)
f) Ciclohexanona
Cuadro 1: Compuestos Orgánicos disponibles.
Llena los cuadros de prueba para cada compuesto después de realizar las pruebas, escribiendo un
signo (+) en aquellos que la prueba es positiva, un signo (-) en los que la prueba es negativa y dejando
en blanco los cuadros en los que no consideras necesarias realizar ninguna prueba más. En tu mesa
tendrás disponible la cantidad de tubos de ensayo vacíos para realizar sólo cuatro pruebas por
compuesto desconocido. Realiza únicamente las pruebas estrictamente necesarias para identificar
Correlativo:
los compuestos de tus tubos. Debes diseñar y seguir un orden lógico para identificarlos de forma
eficiente, ya que no está permitido que laves tubos de ensayo pequeños (tubos de hemólisis)
durante la realización de la prueba. Comienza con la prueba de 2,4-dinitrofenilhidracina para todos
los compuestos.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Nota: El procedimiento siguiente está descrito para compuestos líquidos, en el caso de los
compuestos sólidos, debes sustituir las 5 gotas del compuesto por una cantidad pequeña de
sólido, como la punta de una espátula.
• Prueba con 2,4-Dinitrofenilhidracina.
Toma 5 gotas del compuesto al que le deseas realizar la prueba y añade 5 gotas del reactivo 2,4-
Dinitrofenilhidracina (¡cuidado! El reactivo está disuelto en ácido sulfúrico concentrado). Si no
observas una reacción inmediata, calienta el tubo en un baño de María durante 5 minutos.
• Prueba de Fehling
Mezcla en un tubo de ensayo 5 gotas del reactivo de Fehling A y 5 gotas del reactivo Fehling B
verificando que se produzca un color intenso, Luego, añade 5 gotas del compuesto que le deseas
realizar la prueba y mezcla cuidadosamente. Si no observas una reacción inmediata, calienta el tubo
en un baño de María durante 10 minutos.
• Prueba de formación de haloformo
Toma 5 gotas del compuesto al que le deseas realizar la prueba, añade 5 gotas del reactivo de I2/KI
y 5 gotas de NaOH de 10%.
• Prueba con permanganato de potasio
Toma 5 gotas del compuesto al que le deseas realizar la prueba y añade 5 gotas del reactivo KMnO4.
• Prueba con tricloruro de hierro
Toma 5 gotas del compuesto al que le deseas realizar la prueba y añade 5 gotas del reactivo FeCl3.
• Prueba con bicarbonato de sodio
Toma 5 gotas del compuesto al que le deseas realizar la prueba y añade 5 gotas del reactivo NaHCO3.
Correlativo:
Llena los cuadros para cada compuesto:
Compuesto 1
2,4-DNF Reactivo: Reactivo: Reactivo:
Compuesto 2
2,4-DNF Reactivo: Reactivo: Reactivo:
Compuesto 3
2,4-DNF Reactivo: Reactivo: Reactivo:
Compuesto 4
2,4-DNF Reactivo: Reactivo: Reactivo:
Compuesto 5
2,4-DNF Reactivo: Reactivo: Reactivo:
Compuesto 6
2,4-DNF Reactivo: Reactivo: Reactivo:
Correlativo:
1. De acuerdo con los resultados obtenidos, escribe las estructuras y el nombre de cada uno de los compuestos desconocidos.
Estructura
Estructura
Nombre: Nombre:
Compuesto 1 Compuesto 2
Estructura
Estructura
Nombre: Nombre:
Compuesto 3 Compuesto 4
Estructura
Estructura
Nombre: Nombre:
Compuesto 5 Compuesto 6
Correlativo:
2. Escribe la ecuación de la reacción (si la hubiere, de lo contrario escribe: “no reacciona”) entre el compuesto presente en el compuesto 1 con el reactivo 2,4-dinitrofenilhidracina.
3. Escribe la ecuación de la reacción (si la hubiere, de lo contrario escribe: “no reacciona”) entre
el compuesto presente en el compuesto 3 con el reactivo NaOI.
4. Escribe la ecuación de la reacción (si la hubiere, de lo contrario escribe: “no reacciona”) entre
el compuesto presente en el compuesto 6 con bicarbonato de sodio.
Correlativo:
Parte 2.
El ácido acetilsalicílico es el principio activo de la ® Aspirina, que es un
medicamento de la familia de los analgésicos no esteroidales, que actúa
inhibiendo la síntesis de prostaglandinas, que son los lípidos responsables de
regular algunos procesos bioquímicos importantes como: la regulación de la
temperatura del cuerpo, la presión sanguínea, la respuesta nerviosa al dolor,
entre otras.
Una de las presentaciones más utilizadas de dicho medicamento son las tabletas comprimidas, que
aparte del principio activo además emplean un sólido conocido como excipiente
que usualmente no tiene acción farmacológica como el almidón o metilcelulosa.
Para dolores más fuertes como la migraña, se suelen usar tabletas de ácido
acetilsalicílico que incluyen, además, cafeína como coadyuvante, ya que
combinados presentan cierta sinergia en el poder analgésico. La presentación
combinada de ácido acetil salicílico con cafeína se llama ®Aspirina Forte.
En esta parte del problema, identificarás dos medicamentos: ®Aspirina y ®Aspirina Forte, separando
las sustancias presentes en los mismos, empleando cromatografía de capa fina (CCF).
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
En tu mesa tienes dos tubos con disoluciones etanólicas de tabletas de
®Aspirina y ®Aspirina Forte, que están rotulados arbitrariamente como “X” y
“Y”. Después de terminar el proceso experimental, deberás de identificar las
disoluciones de ambos medicamentos.
En la placa de cromatografía en capa fina (CCF) que se te proporcionó realiza
con lápiz y regla una línea aproximadamente a 0,5 cm por encima del borde
inferior, y una línea aproximadamente a 0,5 cm por debajo del borde superior.
Aplica cuidadosamente con dos tubos capilares diferentes, una pequeña gota
de cada una de las disoluciones “X” y “Y” sobre la línea de la placa, tal y como
se muestra en la figura 1. Espere hasta que la gota se seque.
Figura 1:
Aplicación de
muestra en placa
Correlativo:
En la cámara de elución (que consiste en un vaso de precipitados de 150 mL y un vidrio de reloj)
deposita 3,0 mL de acetato de etilo (todo el contenido del frasco), coloca con cuidado la placa
cromatográfica y cubre la cámara con un vidrio reloj, mientras se desarrolla la separación (figura 2).
Retira inmediatamente la placa cromatográfica cuando el frente de disolvente entre en contacto
con la línea superior de la placa y déjala secar.
Una vez la placa cromatográfica esté seca, colócala en la cámara de revelado UV-Vis, y marca con
un lápiz las marcas reveladas. Luego en tu mesa, calcula los Rf de las sustancias que han sido
separadas. Por último, deposita la placa cromatográfica en la bolsa plástica que tiene tu código de
estudiante y entrégala a tu instructor.
5. Escriba los medicamentos que corresponden a “X” y “Y”
X: Y:
6. Calcule los Rf de las sustancias solubles en etanol
Rf: Rf:
Compuesto: Compuesto:
Figura 2.
Forma correcta de colocar
placa de CCF en cámara de
elución cambiar figura
Vidrio de reloj
3,0 mL de acetato de etilo
Muestra aplicada por
encima del nivel del acetato
de etilo
Vaso de Precipitados
Correlativo:
7. ¿Cuál de los compuestos solubles en etanol es más polar?
PENALIZACIONES PROBLEMA 2
# Motivo de la penalización Instructor Firma
1
2
3
4
5
Correlativo:
Correlativo:
Tabla Periódica de los Elementos
24
1 18
1
1
H
1.008
2
(2)
13
(13)
14
(14)
15
(15)
16
(16)
17
(17)
2
He
4.003
2
3
Li
6.941
4
Be
9.012
5
B
10.81
6
C
12.01
7
N
14.01
8
O
16.00
9
F
19.00
10
Ne
20.18
Elementos de Transición
3
11
Na
22.99
12
Mg
24.31
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
Al
26.98
14
Si
28.09
15
P
30.98
16
S
32.07
17
Cl
35.45
18
Ar
39.95
4
19
K
39.10
20
Ca
40.08
21
Sc
44.96
22
Ti
47.87
23
V
50.94
24
Cr
52.00
25
Mn
54.94
26
Fe
55.85
27
Co
58.93
28
Ni
58.69
29
Cu
63.55
30
Zn
65.41
31
Ga
69.72
32
Ge
72.61
33
As
74.92
34
Se
78.96
35
Br
79.90
36
Kr
83.80
5
37
Rb
85.47
38
Sr
87.62
39
Y
88.91
40
Zr
91.22
41
Nb
92.91
42
Mo
95.94
43
Tc
(97.9)
44
Ru
101.1
45
Rh
102.9
46
Pd
106.4
47
Ag
107.9
48
Cd
112.4
49
In
114.8
50
Sn
118.7
51
Sb
121.8
52
Te
127.6
53
I
126.9
54
Xe
131.3
6
55
Cs
132.9
56
Ba
137.3
57
La
138.9
72
Hf
178.5
73
Ta
180.9
74
W
183.8
75
Re
186.2
76
Os
190.2
77
Ir
192.2
78
Pt
195.1
79
Au
197.0
80
Hg
200.6
81
Tl
204.4
82
Pb
207.2
83
Bi
209.0
84
Po
(209.0)
85
At
(210.0)
86
Rn
(222.0)
7
87
Fr
(223.0)
88
Ra (226.0)
89
Ac
(227.0)
104
Rf
(261.1)
105
Db
(262.1)
106
Sg
(263.1)
107
Bh
(262.1)
108
Hs
(265)
109
Mt
(266)
110
Ds
(271)
111
Rg
(272)
112
Cn
(285)
113
Uut
(284)
114
Fl
(289)
115
Uup
(288)
116
Lv
(292)
117
Uus
(294)
118
Uuo
(294)
6
Lantánidos
58
Ce
140.1
59
Pr
140.9
60
Nd
144.2
61
Pm
(144.9)
62
Sm
150.4
63
Eu
152.0
64
Gd
157.3
65
Tb
158.9
66
Dy
162.5
67
Ho
164.9
68
Er
167.3
69
Tm
168.9
70
Yb
173.0
71
Lu
174.0
7
Actínidos
90
Th
232.0
91
Pa
231.0
92
U
238.0
93
Np
(237.1)
94
Pu
(244.1)
95
Am
(243.1)
96
Cm
(247.1)
97
Bk
(247.1)
98
Cf
(251.1)
99
Es
(252.1)
100
Fm
(257.1)
101
Md
(258.1)
102
No
(259.1)
103
Lr
(260.1)
Lantánidos
58
Ce
140.1
59
Pr
140.9
60
Nd
144.2
61
Pm
(144.9)
62
Sm
150.4
63
Eu
152.0
64
Gd
157.3
65
Tb
158.9
66
Dy
162.5
67
Ho
164.9
68
Er
167.3
69
Tm
168.9
70
Yb
173.0
71
Lu
174.0
7
Actínidos
90
Th
232.0
91
Pa
231.0
92
U
238.0
93
Np
(237.1)
94
Pu
(244.1)
95
Am
(243.1)
96
Cm
(247.1)
97
Bk
(247.1)
98
Cf
(251.1)
99
Es
(252.1)
100
Fm
(257.1)
101
Md
(258.1)
102
No
(259.1)
103
Lr
(260.1)