estrutura atomica(1)
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ESTRUTURA ATÔMICA
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DALTON:
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A matéria é constituída de diminutas partículas amontoadas como laranjas.
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Postulados de Dalton:
1- Toda matéria é formada por entidades extremamente pequenas, os átomos.
2- Os átomos são indivisíveis.
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3- O número de átomos diferentes que existe na natureza é relativamente pequeno.
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4- A formação de materiais se dá por meio de diferentes associações entre átomos iguais ou não. Essas associações são os átomos-compostos (molécula).
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THONSON:
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Thomson teve importante contribuição
com a descoberta do elétron.
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* Conseguiu mostrar a existência de cargas elétricas (positivas e
negativas) em um átomo.
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Pudim de passas.
Seu modelo era conhecido como...
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RUTHERFORD:
*O átomo estaria dividido em duas regiões:
Núcleo (prótons e nêutrons) Eletrosfera (elétrons).
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Através do experimento a seguir RUTHERFORD através de emissão de
partículas alfa (radioativas) conseguiu provar que o átomo não
era maciço como pensava-se até então!
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Chadwick
Chadwick descobriu que no núcleo
também existem os nêutrons, que são
partículas sem carga.
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Sistema
Planetário
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CONCEITOS SOBRE O ÁTOMO
Número Atômico (Z): quantidades de prótons.
Z = p+ = e-
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Número de Massa (A): a soma das partículas que
constitui o átomo.
A = Z + n + e-
A = Z + n
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REPRESENTAÇÃO DE UM ÁTOMO
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ÍONS, CATIONS E ANIONS
Para um átomo ser eletricamente neutro ele precisa ter a mesma quantidade de prótons e elétrons, mas como nem sempre isso ocorre, surge então os compostos denominados de íons.
ÍONS- são átomos que perderam ou ganharam elétrons em razão de reações, eles se classificam em ânions e cátions.
Ânion: átomo que recebe elétrons e fica carregado negativamente. Exemplos: N-3, Cl-, F-1, O-2.
Cátion: átomo que perde elétrons e adquire carga positiva. Exemplos: Al+3, Na+, Mg+2, Pb+4.
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EXEMPLOPrimeiro é preciso destacar que ÂNIONS possuem número
de elétrons maior que o número de prótons, e CÁTIONS o contrário: o número de elétrons é menor que o número de prótons.
15P → 15P-3 Átomo neutro recebe 3 elétrons
Observe que o átomo de fósforo (P) possuía Z = 15 (número atômico), mas ele ganhou 3 elétrons e então passou a se apresentar
como um Ânion.
12Mg → 12Mg2+ Átomo neutro perde 2 elétrons
O átomo de Magnésio (Mg) possuía Z = 12 (número atômico), como ele perdeu 2 elétrons passou a ser um cátion.
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SEMELHANÇA ATÔMICA
ISÓTOPOS: mesmo número de prótons.
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ISÓBAROS: mesmo número de massa.
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ISÓTONOS: mesmo número de nêutrons.
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ISOELETRONICOS: mesmo número de elétrons.
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ÍONS: são átomos que ganharam ou perderam
elétrons
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BOHR
*Explicação do átomo baseado na luz emitida por alguns elementos quando
aquecidos.
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* O átomo é formado por um núcleo e níveis de
energia quantizada (onde estão os elétrons), num
total de sete.
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DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
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EVOLUÇÃO DO MODELO ATÔMICO
OBS: desta forma os elétrons passam a ocupar regiões, onde é máxima a probabilidade de estarem (ORBITAIS)
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HEISEMBERG: demonstrou que é impossível
determinar ao mesmo tempo a posição e a
velocidade do elétron (PRINCÍPIO DA INCERTEZA).
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OBS: desta forma os elétrons passam a ocupar regiões, onde é máxima a probabilidade de estarem (ORBITAIS).
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DISTRIBUIÇÃO ELETRONICA EM ORBITAIS:
PRINCIPIO DA EXCLUSÃO DE PAULIN: um orbital comporta no máximo dois elétrons com spins contrários.
REGRA DE HUND: em um mesmo subnível os orbitais são preenchidos de forma a obter o maior número de elétrons desemparelhados.