LABORATORIO N5

EQUILIBRIO QUIMICO CAPITULO IFUNDAMENTO TEORICO1.1EQUILIBRIO QUIMICO:1.1.1DEFINICION: Es una reaccin que nunca llega a completarse, pues se produce en ambos sentidos (los reactivos forman productos, y a su vez, stos forman de nuevo reactivos).Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen (reactivos o productos) se estabiliza se llega al equilibrio qumico. En una reaccin cualquiera:

1.1.1.1 LA CONSTANTE KC TOMAR EL VALOR:Donde Kc se define como el producto de las concentraciones en el equilibrio (moles por litro) de los productos, cada una elevada a la potencia que corresponde a su coeficiente en la ecuacin ajustada, dividido por el producto de las concentraciones en el equilibrio de los reactivos, cada una elevada a la potencia que corresponde a su coeficiente en la ecuacin ajustada.

para concentraciones en el equilibrio. La constante Kc cambia con la temperatura.

ATENCIN!: Slo se incluyen las especies gaseosas y/o en disolucin. Las especies en estado slido o lquido tienen concentracin constante y por tanto, se integran en la constante de equilibrio.1.2 CONSTANTE DE EQUILIBRIO EN ESTADOS HOMOGNEOS GASEOSOS (KP):En las reacciones en que intervengan gases es ms sencillo medir presiones parciales que concentraciones:

Y se observa la constancia de Kp viene definida por:

Constante de equilibrio (Kp) Vemos, pues, que KP puede depender de la temperatura siempre que haya un cambio en el n de moles de gases pcc pDd Cc (RT)c Dd (RT)d Kp = = = pAa pBb Aa (RT)a Bb (RT)b

En donde n = incremento en n de moles de gases (nproductos nreactivos)NOTA: PRINCIPIO DE LE CHATELIER:Un cambio o perturbacin en cualquiera de las variables que determinan el estado de equilibrio qumico produce un desplazamiento del equilibrio en el sentido de contrarrestar o minimizar el efecto causado por la perturbacin.

1.3 FACTORES QUE MODIFICAN EL EQUILIBRIO:Existen diversos factores capaces de modificar el estado de equilibrio en un proceso qumico, como son: la temperatura, la presin (afectando al volumen) y las concentraciones. La influencia de estos tres factores se puede predecir, de una manera cualitativa por el Principio de Le Chatelier, que dice lo siguiente: Si en una reaccin qumica en equilibrio se modifican la presin, la temperatura o la concentracin de alguna de las especies reaccionantes, la reaccin evolucionar en uno u otro sentido hasta alcanzar un nuevo estado de equilibrio. Este principio es equivalente al principio de la conservacin de la energa.1.3.1 EFECTO DE LA TEMPERATURA:Es la nica variable que, adems de influir en el equilibrio, modifica el valor de su constante. Si una vez alcanzado el equilibrio se aumenta la temperatura, el sistema se opone a ese aumento de energa calorfica desplazndose en el sentido que absorba calor; es decir, hacia el sentido que marca la reaccin endotrmica.Aqu debemos recordar que en las reacciones qumicas existen dos tipos de variacin con la temperatura: Exotrmica: aquella que libera o desprende calor. Endotrmica: aquella que absorbe el calor. Es importante hacer notar que a bajas temperaturas, la reaccin requiere ms tiempo, debido a que bajas temperaturas reducen la movilidad de las partculas involucradas. Para contrarrestar este efecto se utiliza un catalizador para acelerar la reaccin.Respecto a los catalizadores, se ha determinado que estos no tienen ningn efecto sobre la concentracin de los reaccionantes y de los productos en equilibrio. Esto se debe a que si un catalizador acelera la reaccin directa tambin hace lo mismo con la reaccin inversa, de modo que si ambas reacciones se aceleran en la misma proporcin, no se produce ninguna alteracin del equilibrio.1.3.2 EFECTO DE LA PRESIN:Si aumenta la presin la reaccin se desplazar hacia donde exista menor nmero de moles gaseosos, para as contrarrestar el efecto de disminucin de volumen, y viceversa. Lgicamente, en el caso de que las cantidades de moles gaseosos sean iguales para cada lado de la ecuacin, no se producirn cambios, es decir que el equilibro no se desplazar. Tambin se puede aumentar la presin del sistema sin afectar el equilibrio agregando un gas noble.1.3.3 EFECTO DE LAS CONCENTRACIONES:Un aumento en la concentracin de uno de los reactivos hace que el equilibrio se desplace hacia la formacin de productos, y a la inversa en el caso de que se disminuya dicha concentracin. Y un aumento en la concentracin de los productos hace que el equilibrio se desplace hacia la formacin de reactivos, y viceversa en el caso de que se disminuya. 1.4 CARACTERSTICAS:

Naturaleza dinmica: es una situacin permanente mantenida por la Igualdad de las velocidades de dos reacciones qumicas opuestas, es Decir, en un estado de equilibrio no se observan cambios en el tiempo. Espontaneidad: los sistemas evolucionan espontneamente hacia un Estado de equilibrio. Reversibilidad: las propiedades del estado de equilibrio son las Mismas, independientemente de la direccin desde la que se alcanza. Puede alcanzarse partiendo de los reactivos puros o bien partiendo de Los productos. Las concentraciones de los reactivos y productos en el equilibrio no son Siempre las mismas, depende de las concentraciones y de la temperatura. S existe una relacin constante entre las concentraciones en el equilibrio.

CAPITULO IIMETODOLOGUIA2.1 MATERIALES Y REACTIVOS:

05 tubos de ensayo 01 probeta de 25mL 01 pipeta de 5mL 01 pro pipeta 02 vasos de precipitacin de 150mL 01 gramo de solido cloruro frrico 0,0128M tiocianato de potasio 0,002M cloruro frrico 0,2M cloruro frrico 0,032M agua destilada

2.2 PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL: PROCEDIMIENTOSEXPERIMENTO 1:REVERSIBILIDAD ENTRE EL CLORURO DE HIERRO (III) Y EL TIOCIANATO DE POTASIO En esta parte se har un examen cualitativo a la reaccin.

En vaso de precipitacin adiciona 2ml de agua destilada y aade tres gotas de soluciones de respectivamente .La solucin resultante divide en partes iguales y trasvasa a cuatro tubos de ensayo. Observamos el color y anotamos. El primer tubo es el estndar o patrn.

Aade al segundo tubo tres gotas de observamos y anotamos. Agrega al tercer tubo tres gotas de observamos y anotamos. Aade al cuarto tubo cristales de y agitamos vigorosamente. Comparamos el color de cada uno de las soluciones con respecto al primer tubo. Anotamos las observaciones.

EXPERIMENT 2:DETERMINACIN CUANTITATIVA DE LA CONSTANTE EN EQUILIBRIO MEDIANTE EL MTODO COLORMETRO En tres tubos de ensayo limpio y rotulado de 1 al 3 aade 2,5ml de 0,002 M. Aade 2,5ml de 0,2M .El tubo 1 ser el estndar. Prepare soluciones de 0,032M y colocamos en el tubo 2. Toma 2,5 ml de 0,0128M colocamos en el tubo 3. Compara los colores el tubo 1 y tubo 2.Extrae solucin del tubo 1 hasta que los colores sean iguales, y anotamos el volumen extrado. Procedimos de igual manera con el tubo

CALCULOS

A. PREPARACIN DE SOLUCIONES:SOLUCIONES

B. OBSERVACIONES ANOTADAS:

EXPERIMENTO 1: TUBO1: Esta solucin es de color pardo este tubo va ser nuestro patrn. TUBO2: Esta solucin es de color pardo oscuro. Con respecto al tubo uno tiene ms concentracin, gracias al tiocianato. TUBO3: Esta solucin es de color marrn debido a que le agregamos ; entonces decimos que tiene menos concentracin que el tubo 2 y ms que el tubo 1. TUBO4: Esta solucin es de color pardo claro, entonces la concentracin de esta solucin es menor que la de los tubos ya mencionados

EXPERIMENTO 2: TUBO1: Es la solucin que vamos a tomar como estndar. TUBO2: Para obtener el equilibrio con respecto a la solucin 1, tenemos que quitar 1,5mL de solucin y aumentar 1,5mL de agua destilada. TUBO3: Para obtener el equilibrio con respecto a la solucin 1, tenemos que quitar 3mL de solucin y aumentar 3mL de agua destilada.

RECOMENDACIONES Tener mucho cuidado con las sustancias a trabajar ya que son QP (utilizar guantes de proteccin para evitar cualquier tipo de salpicaduras). Al momento de mezclar sustancias de diferentes temperaturas deben realizarse lo ms rpido posible para evitar un enfriamiento o calentamiento en el ambiente. Se recomienda realizar con mayor exactitud los clculos. Se recomienda tener los materiales a utilizar a la mano ya que en buscar se puede perder tiempo y como ya dijimos al momento de mezclar tiene que ser lo ms rpido posible.

CONCLUSIONES OBTUVIMOS LO SIGUIENTE:EXPERIMENTO 1: TUBO1: Esta solucin es de color pardo este tubo va ser nuestro patrn. TUBO2: Esta solucin es de color pardo oscuro. Con respecto al tubo uno tiene ms concentracin, gracias al tiocianato. TUBO3: Esta solucin es de color marrn debido a que le agregamos ; entonces decimos que tiene menos concentracin que el tubo 2 y ms que el tubo 1. TUBO4: Esta solucin es de color pardo claro, entonces la concentracin de esta solucin es menor que los tubo es mencionados.

EXPERIMENTO 2: TUBO1: Es la solucin que vamos a tomar como estndar. TUBO2: Para obtener el equilibrio con respecto a la solucin 1, tenemos que quitar 1,5mL de solucin y aumentar 1,5mL de agua destilada. TUBO3: Para obtener el equilibrio con respecto a la solucin 1, tenemos que quitar 3mL de solucin y aumentar 3mL de agua destilada.

BIBLIOGRAFIA

WALTER CARTOLIN RODRIGUEZ, QUIMICA; EDITORIAL SAN MARCOS; AO 2000. NILO FIGUROAR. QUIMICA GENERAL; AMARU EDITORES S.A; AO1985. ING. ALFREDO SALCEDO L.;QUIMICA; EDITORIAL SAN MARCOS; AO 1985. RAYMOND CHANG;QUIMICA; MCGRAW-HILLINTERAMERICANA; AO 2007. PETRUCCI HARWOOD HERRING;QUIMICA GENERAL; PEARSON EDUCACION S.A; AO 2003.

ANEXOS LABORATORIO 52