1. TTULO DEL ARTCULO

EQUILIBRIO QUMICO2. AUTORES Y AFILIACIONESPROGRAMA PROFESIONAL DE FARMACIA Y BIOQUMICA - F.C.F.B.yB. Campus U.C.S.M. Arequipa, PER Bravo Soncco Yalie Yessenia Segundo Ao - III Semestre

PROGRAMA PROFESIONAL DE FARMACIA Y BIOQUMICA F.C.F.B.yB. Campus U.C.S.M. Arequipa, PER Miranda Ramos Claudia Nieves Segundo Ao - III Semestre

PROGRAMA PROFESIONAL DE FARMACIA Y BIOQUMICA F.C.F.B.yB. Campus U.C.S.M. Arequipa, PER Rodrguez Mrquez Carmen Lucia Segundo Ao - III Semestre

PROGRAMA PROFESIONAL DE FARMACIA Y BIOQUMICA F.C.F.B.yB. Campus U.C.S.M. Arequipa, PER Taco Carpio Alejandra Isabo Segundo Ao - III Semestre

3. RESUMENEquilibrio qumico Decimos que un sistema se encuentra en equilibrio cuando sus propiedades no sufren cambios. El equilibrio qumico representa un balance entre la reaccin directa e inversa, tambin ayuda a predecir y controlar una reaccin En el equilibrio qumico las velocidades de la reaccin directa ( ) e inversa ( ) son iguales y las concentraciones de los reactivos y los productos permanecen constantes. Para que esto suceda la reaccin debe suceder a una temperatura y presin constante en un recipiente cerrado en el que ninguna sustancia pueda entrar o salir.A+BC+D V = V

El equilibrio puede ser homogneo y heterogneo. En el primero, los reaccionantes y los productos se encuentran en la misma fase (todos gases, todos lquidos...) equilibrio heterogneo considera dos o ms fases (lquidos y gases) Sin embargo, se habla frecuentemente del equilibrio molecular cuando el sistema involucre molculas, y de equilibrio en solucin cuando este tiene lugar en solucin acuosa. Ley del equilibrio

Reacciones qumicas: para que sea posible una reaccin qumica, es necesaria la presencia de dos compuestos qumicos reaccionantes que darn origen a dos o ms compuestos qumicos resultantes o productos de la reaccin. Estas reacciones pueden ser reversibles o irreversibles. Reacciones qumicas irreversibles: Estas reacciones se producen cuando uno o ambos compuestos qumicos reaccionantes se agotan y no es posible volver a obtener las sustancias originales, es una reaccin que transcurre en un solo sentido ( ).e

Reacciones qumicas reversibles: son aquellas en las que los reaccionantes dan origen a productos que a su vez se descomponen y dan lugar de nuevo a las sustancias que reaccionaron inicialmente. La reaccin transcurre en ambos sentidos ( ). Las reacciones reversibles pueden conducir a un estado de equilibrio qumico

Efecto de las variaciones de temperatura: Si se aumenta la temperatura de un sistema en equilibrio este se desplazare en el sentido que absorbe calor (ley de Van't Hoff). Por ejemplo, en la ecuacin termoqumica de sntesis del metanol (todas las sustancias estn en estado gaseoso) CO + 2H2 CH3OH AH= 22kcal La reaccin directa libera calor (exotrmica) mientras que la inversa, lo absorbe (endotrmica). Si se aumento la temperatura del sistema, se desplazar el equilibrio en el sentido que absorbe calor, o sea a la izquierda Recprocamente aumentar el rendimiento en metanol disminuyendo la temperatura del sistema, aumentando en correspondencia el valor de K.

4. ABSTRACTChemical balance We say that a system is in balance when their features dont changes.The chemical balance represents a balance with the direct and inverse reaction, beside It helps us to predict and control a reaction.The balance can be homogenous and heterogenous. First, the reactants and the products are in the same phase (all gases, all liquids) heterogenous balance Nevertheless considers two phases (liquid and gases), it is frequently of the molecular balance when the system involves molecules, and of balance in solution when this it takes place in aqueous solution. Law of balance The idea of chemical reaction is sometimes assumed that the process chemical reactions: to make possible a chemical reaction requires the presence of two reactants chemical compounds that give rise to two or more chemical compounds or products from the reaction. These reactions may be reversible or irreversibles.

Irreversible chemical reactions: These reactions happen when one or both chemical reactants are exhausted and cant return the original substances, is a reaction that takes place in a single direction.

Reversible chemical reactions: the reactants give rise to products which in turn decompose and give rise to new substances that the first reaction. The reaction proceeds in either direction. Reversible reactions can lead to state of chemical equilibrium Effect of temperature changes: Increasing the temperature of a system in equilibrium this equipment moves in the direction that absorbs heat (Van't Hoff law). For example, the thermochemical equation for synthesis of methanol (all substances are gaseous) CO AH = 22kcal 2H2 CH3OH The direct reaction releases heat (exothermic) while conversely, it is absorbed (endothermic). Effect of pressure variation: If the pressure of an equilibrium system is increased the equilibrium shifts so as to reduce volume as much as possible.

5. INTRODUCCINLas reacciones qumicas evolucionan hacia un equilibrio dinmico, en el cual los reactivos y los productos estn presentes, pero no tienen tendencia a experimentar ningn cambio neto. En ocasiones, la concentracin de los productos es tan superior a la de los reactivos no transformados de la mezcla en equilibrio que a todos los efectos prcticos la reaccin se considera completa. Sin embargo, en muchos casos importantes, la mezcla en equilibrio contiene concentraciones significativas de reactivos y productos. Es decir, el equilibrio qumico se establece cuando existen dos reacciones opuestas que tienen lugar simultneamente a la misma velocidad. Entonces podramos decir que tambin un sistema en equilibrio dinmico, es aquel en el que la reaccin directa y la inversa, ocurren a la misma velocidad. El sistema en equilibrio, puede ser descrito a travs de la constante Kc. Si la constante es muy grande, la reaccin directa se producir casi exhaustivamente, mientras que la inversa no ocurre de forma apreciable. Si la constante es muy pequea, la reaccin que domina es la inversa. Si un sistema en equilibrio, es perturbado en su posicin de equilibrio, se produce o bien la reaccin directa o la inversa, con objeto de restablecer el equilibrio. Se puede utilizar el Principio de Le Chatelier para predecir de qu forma evolucionar el equilibrio sometido a una perturbacin. Una disminucin del volumen; hace que se produzca la reaccin de modo que decrezca, el n de moles de gas en el sistema. Un aumento de la temperatura: hace que se produzca la reaccin endotrmica El propsito estudiar el equilibrio qumico desde el punto de vista cintico y realizar una serie de experimentos que permitan aplicar a sistemas acuosos los fundamentos del equilibrio homogneo y heterogneo.

6. FUNDAMENTO TEORICOEQUILIBRIO QUIMICO Cuando los reactantes se forman tan rpidamente como los productos, de modo que la composicin de la mezcla permanece constante y no cambia con el tiempo. Un equilibrio qumico se representa con la siguiente ecuacin:

a A + b B c C + d DProceso dinmico y reversible CONSTANTE DE EQUILIBRIO (Kc.): Se define entonces una Constante de Equilibrio segn la Ley de accin de masas Kc, la cual es una medida cuantitativa del equilibrio qumico.

[ ] [ ] [ ] [ ]

Como el producto de las concentraciones en el equilibrio de los productos elevadas a sus respectivos coeficientes estequiomtrico, dividido por el producto de las concentraciones de los reactivos en el equilibrio elevadas a sus respectivos coeficientes estequiomtrico, para cada temperatura. Principio de Le Chatelier Cuando un sistema qumico est en equilibrio (Q = K) y se le somete a una perturbacin, el sistema evoluciona espontneamente hacia un nuevo estado de equilibrio, que se caracteriza por unas concentraciones de reactivos y productos que cumplen la condicin de equilibrio Q = K. Factores que afectan al estado de equilibrio: Cambios en la concentracin de las especies reaccionantes. Cambios en la presin y el volumen. Efecto de la temperatura.

La constante de equilibrio permite analizar cuantitativamente las alteraciones del estado de equilibrio; sin embargo, muchas veces no se dispone de informacin suficiente para llevar a cabo clculos cuantitativos, por lo que es necesario un anlisis cualitativo de la respuesta de un sistema ante una perturbacin. El principio de Le Chatelier Es una herramienta cualitativa que indica la direccin del desplazamiento del equilibrio. Establece que un cambio o perturbacin en cualquiera de las variables que determinan el estado de equilibrio de un sistema qumico, produce un desplazamiento del equilibrio en el sentido de contrarrestar o minimizar el efecto causado por la perturbacin.

Equilibrios heterogneos: Se habla de reaccin homognea cuando tanto reactivos como productos se encuentran en el mismo estado fsico. En cambio, si entre las sustancias que intervienen en la reaccin se distinguen varias fases o estados fsicos, hablaremos de reacciones heterogneas. Por ejemplo, la reaccin: CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) Se trata de un equilibrio heterogneo.

Equilibrio Homogneo: Se aplica a las reacciones en las que todas las especies reaccionantesse encuentran en la misma fase.

Efecto ion comn Si a una disolucin saturada de un electrolito poco soluble aadimos otra sustancia que aporta uno de los iones, la concentracin de ste aumentar. La concentracin del otro ion deber disminuir para que el producto de las concentraciones de ambos permanezca constante. Como el equilibrio se desplaza a la izquierda la solubilidad, que mide la mxima concentracin de soluto disuelto, disminuir en consecuencia. AgCl(s) Ag + (ac) + Cl-(ac)

Aplicaciones de la constante de equilibrio

Interpretacin cualitativa de la constante de equilibrio. K >> 1: El equilibrio est desplazado a la derecha y se favorecen los productos. K