equilibrio químico lll
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EQUILIBRIO QUÍMICA 2010Margarita Parraguez
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Objetivo
Expresar la ecuación de equilibrio
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CLASIFICACION DE LOS ELECTROLITOS
Electrolitos fuertes100 disociados, por
lo tanto, la concentración de la sustancia es igual a
la de sus iones
Electrolitos débilesParcialmente
disociados (menos de un 10%) , por lo
tanto, la concentración de la
sustancia no es igual a la de sus
iones (X)
No electrolitosNo están disociados
HCLO4 HF CH3OH
HCL HNO2 CH3CH2OH
HNO3 CH3COOH C6H12O6
H2SO4 H3PO4 (NH2)2C0
NaOH NH3 C6H6
NaCL H2O
KNO3
Equilibrio Químico
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Electrolitos fuertes
HnXOm (oxácidos) Si la diferencia entre átomos de Oxígeno
e Hidrógeno ≥ 2 se considera fuerte (los otros serán débiles)
Ejemplo:H2SO4
∆Atms = Om - Hn
= 4 – 2 = 2
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Equilibrio químico
Acido o bases débiles Reactivos Productos aA + bB cC + dD (Keq = ver
tablas)
ba
dc
BA
DCKeq
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Calculo
Reactantes Productos Co = Concentración Molar
AB A + B Co-x x x
HX H+ + X- Keq = ? Co-x x x
6
HX
XHKeq
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Bibliografía