8/17/2019 Equilibrio Liquido Vapo

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CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES

CONCLUSIONES:

 

Se pudo estudiar el equilibrio del sistema agua- 1-propanol a presiónatmosférica mediante una destilación y mediciones de índices de

refracciones de muestras a diferente composición y temperatura.

• Es posible analizar el equilibrio liquido-vapor para un sistema binario

porque de acuerdo a la regla de Gibbs solo se necesitan especificar dos

variables para definir el sistema !"emperatura y composición de un

componente#.

• El sistema agua $1-propanol no se comporta idealmente debido a que

describe desviaciones positivas de la ley de %aoult y a su peque&adiferencia de puntos de ebullición. 'or ello presenta un azeótropo contemperatura de ebullición mínima.

•En una mezcla azeotrópica el punto azeotrópico se comporta como sifuese un líquido puro.

• (e la gr)fica *-y para el 1-propanol podemos indicar que al ser el

componente m)s vol)til de la mezcla esto es que tiende a evaporarsecon m)s facilidad se encontrar) mayor concentración del mismo en lafase vapor que en la fase líquido.

RECOMENDACIONES:

• Evitar sobrecalentamiento para que la mezcla no se rebalse abriendo el

tapon !corc+o# cada vez que veamos un burbu,eo.

• Esperar que la temperatura de ebullición de la mezcla se mantenga

constante para determinar su punto de ebullición estar atento para

medir la temperatura.

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• alibrar adecuadamente el refractómetro para tener una buena

visibilidad de la línea de referencia limpi)ndola con cetona cada vez que

pongamos una nueva mezcla.

• "apar bien las muestras de residuo y destilado pues pueden volatilizarse

y variar su composición inicial lo cual puede afectar en nuestros

resultados

• antener distancia y si es posible usar lentes de protección cuando se

calienta la mezcla de 1-propanol y agua esta tiende a evaporarse

inesperadamente.

APÉNDICE

CUESTIONARIO

1. Para las mezclas líqu!as "#aras !eales$ e%&lque la a&lcac'# !e lasle(es !e Dal)*# ( Ra*ul).

Supóngase que dos líquidos /1 y /0 sean vol)tiles y completamente miscibles

y admítase adem)s que los dos líquidos se disuelven uno en otro para formar 

soluciones ideales. omo las soluciones son ideales entonces se obtiene

   P1= X 1 P10

  (  P2= X 2 P20

Estas ecuaciones son e*presiones de la ley de %aoult que establece que la

presión parcial de vapor de un componente vol)til de una solución es igual a la

presión de vapor del componente puro multiplicado por la fracción molar de ese

componente en la solución. / partir de estas ecuaciones la presión total de

vapor ' en dic+a solución es

 P= P1+ P

2

 P= X 1 P10

+ X 2 P20

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2as relaciones anteriores que demanda la ley de %/324" se aplican a las

presiones de vapor totales y parciales como función de las fracciones molares

de los componentes en solución. 'ara obtener la relación entre la composición

de una solución y la composición de una solución y la composición del vapor 

encima de ella sea 50 la fracción molar de /0 en el vapor sobre una solución de

composición 60. Entonces de acuerdo con la ley de las presiones parciales de

(/2"37

Y 2= P

2/ P

+. E%&lque la s*lu"l!a! !e l*s ,ases e# l*s líqu!*s. -E# qu cas*s sea&lca# la le( !e /e#r( ( la le( !e Dal)*#0

El efecto de la presión sobre la solubilidad de un gas dado en un líquido

particular a temperatura constante se

puede obtener f)cilmente e*aminando el proceso inverso es decir

considerando el gas como un soluto que se vaporiza para establecer una

presión de vapor sobre la solución.

'ara el 8ltimo caso se aplica la ecuación

  F 

2 (g)/ A2= K 

(onde F 

2 (g) es la fugacidad del gas sobre la solución y  A2  es la actividad

del gas en la solución. Si la fase gaseosa y la solución se comporte idealmente

entonces

 F 2 (g)= P2   $  A2    X 2

 P2/ X 

2= K    2  X 2= K / P2

Estas nuevas ecuaciones se conocen como la ley de 9enry y establece que atemperatura constante la solubilidad de un gas en un líquido es directamente

proporcional a la presión del gas sobre el líquido.

2a estricta aplicabilidad de la ley de 9enry se limita a presiones ba,as. /

presiones elevadas la ley es menos e*acta y las constantes de

proporcionalidad tienen una variación considerable. 'or lo general cuanto m)s

alta sea la temperatura y m)s ba,a sea la presión m)s e*actamente se

cumplir) la ley. /dem)s esta ley en la forma dada antes no se aplica cuando

el gas disuelto reacciona con el disolvente o cuando se ioniza el gas disuelto.

uando la ionización en la solución es completa la ley no se cumple enabsoluto.

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2as desviaciones en los casos de reacción química y disociación se pueden

comprender y corregir f)cilmente al advertir que la ley de 9enry es v)lida solo

cuando se aplica a la concentración en la solución de la especie molecular tal

como e*iste en la :ase gaseosa y no para la concentración total de la solución.

uando varios gases se disuelven simult)neamente en un solvente seg8n(alton la solubilidad de cada gas en una mezcla de gases es directamente

proporcional a la presión parcial del gas en la mezcla. Siempre que en la ley de

9enry se cumpla que  X 2  es la concentración y ' es la presión parcial de

cada gas.

3. -E# qu cas*s se a&lca la !es)lac'# 4racc*#a!a a &res'#

c*#s)a#)e0El requerimiento b)sico para separar los componentes de una mezcla liquida

por destilación es que la composición del vapor sea diferente de la composición

del líquido del cual se forma. Si la composición del vapor es la misma como la

del líquido el proceso de separación de los componentes es imposible por 

destilación. "al cosa sucede con las mezclas azeotrópicas.

 / e*cepción de las mezclas azeotrópicas todas las mezclas liquidas tienen

puntos de ebullición que se encuentran dentro de aquellas de sus componentes

puros. ;ariando la composición de la mezcla varia de manera regular desde elpunto de ebullición de uno de sus componentes +asta del otro.