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LCE-108 – Química Inorgânica e Analítica
Equilíbrio de complexos e quelatos
Wanessa Melchert Mattos
Definição de compostos de coordenação ou complexos: espécie em que um íon central , geralmente, um cátion é rodeado por um certo número de ligantes, que podem ser moléculas neutras ou ânions.
Compostos de coordenação ou complexos
Átomo Central Ligantes
Ácido de Lewis: é uma substância capaz de aceitar um par de elétrons de outro átomo para formar uma nova ligação
Base de Lewis: é uma substância capaz de doar um par de elétrons a outro átomo para formar uma nova ligação
Compostos de coordenação ou complexos
A + B: B:A
Ácido Base Aduto ácido-base Ligação covalente
São compostos formados através de interações ácido-base de Lewis
Compostos de coordenação ou complexos
Compostos de coordenação ou complexos
Cu2+ [Cu(H2O)4]2+
A maioria dos íons metálicos em solução aquosa existe na forma de aquocomplexos
Compostos de coordenação ou complexos
valores típicos: 2, 4 e 6
exemplo: Cu(II) n=4
Cu(NH3)42+ Cu(NH2CH2COO)2 CuCl4
2-
M
L L
L L
M
L L
L L
L
L
M
L
L
L
L
número de ligações covalentes que 1 cátion
tende a formar com doadores de elétrons número de
coordenação
L M L
Compostos de coordenação ou complexos
Formas dos Complexos
Compostos de coordenação ou complexos
2 H – C – C - OH
H2N O
H
Ligante com um grupo doador é chamado mono ou unidentado: NH3
Com 2 grupos disponíveis para coordenação é chamado bidentado: Glicina
Polidentados (muitos dentes) e podem ocupar simultaneamente mais de um sítio de ligação: EDTA
Compostos de coordenação ou complexos
Compostos de coordenação ou complexos
Quelato: é produzido quando um íon metálico coordena-se com dois ou mais grupos doadores de um único ligante.
Compostos de coordenação ou complexos
Equilíbrio de Complexação
Compostos de coordenação ou complexos
Equilíbrio de Complexação Constantes de formação ou estabilidade
Constantes de formação global
Compostos de coordenação ou complexos
Equilíbrio de Complexação
Solubilidade e íons complexos
Por que o cloreto de prata não se dissolve em água ou em ácido forte, mas dissolve-se em amônia?
AgCl (s) + 2 NH3 (aq) Ag(NH3)2+ (aq) + Cl- (aq)
Duas etapas: (1)AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl- (aq) Kps = 1,8x10-10
(2)Ag+ + 2 NH3 (aq) Ag(NH3)2
+ (aq) Kf = 1,6x107
Força motriz para dissolução de AgCl em NH3
Solubilidade e íons complexos
Duas etapas: (1)AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl- (aq) Kps = 1,8x10-10
(2)Ag+ + 2 NH3 (aq) Ag(NH3)2
+ (aq) Kf = 1,6x107
AgCl (s) + 2 NH3 (aq) Ag(NH3)2
+ (aq) + Cl- (aq) Kglobal = Kps x Kf
Kglobal = [Ag(NH3)2+] [Cl-]
[NH3]2
Solubilidade de compostos insolúveis aumenta quando se formam íons complexos em solução
Solubilidade e íons complexos
Qual é o valor da constantes de equilíbrio global para a dissolução de AgBr em uma solução saturada com íon tiossulfato, S2O3
2-? Kps AgBr = 5,4x10-13 e Kf Ag(S2O3)2
3- = 2,0x1013
Solubilidade e íons complexos
Calcule o valor da constante de equilíbrio global para a dissolução de Cu(OH)2 em amônia aquosa para formar o íon complexo Cu(NH3)4
2+. Kps = 2,2x10-20 e Kf = 6,8x1012