epr – unifei – 1° período professor Élcio r. barrak gabriela exupéry – 17003 nathalia...
TRANSCRIPT
![Page 1: EPR – UNIFEI – 1° período Professor Élcio R. Barrak Gabriela Exupéry – 17003 Nathalia Veneziani – 17020 Síssia Ribeiro – 17028 Cinética Química Capítulo](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022062307/552fc15f497959413d8e6870/html5/thumbnails/1.jpg)
EPR – UNIFEI – 1° períodoProfessor Élcio R. Barrak
Gabriela Exupéry – 17003 Nathalia Veneziani – 17020
Síssia Ribeiro – 17028
Cinética Química
Capítulo 14
![Page 2: EPR – UNIFEI – 1° período Professor Élcio R. Barrak Gabriela Exupéry – 17003 Nathalia Veneziani – 17020 Síssia Ribeiro – 17028 Cinética Química Capítulo](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022062307/552fc15f497959413d8e6870/html5/thumbnails/2.jpg)
O que é cinética química?
Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia 2/25
![Page 3: EPR – UNIFEI – 1° período Professor Élcio R. Barrak Gabriela Exupéry – 17003 Nathalia Veneziani – 17020 Síssia Ribeiro – 17028 Cinética Química Capítulo](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022062307/552fc15f497959413d8e6870/html5/thumbnails/3.jpg)
Fatores que afetam as velocidades de reações
• Estado físico dos reagentes
Sólidos
Superfície de contato
Velocidade
Líquidos e Gases
Frequência de choque
Velocidade
Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia 3/25
![Page 4: EPR – UNIFEI – 1° período Professor Élcio R. Barrak Gabriela Exupéry – 17003 Nathalia Veneziani – 17020 Síssia Ribeiro – 17028 Cinética Química Capítulo](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022062307/552fc15f497959413d8e6870/html5/thumbnails/4.jpg)
Fatores que afetam as velocidades de reações
• Concentração dos reagentes
ConcentraçãoVelocidade
Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia 4/25
![Page 5: EPR – UNIFEI – 1° período Professor Élcio R. Barrak Gabriela Exupéry – 17003 Nathalia Veneziani – 17020 Síssia Ribeiro – 17028 Cinética Química Capítulo](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022062307/552fc15f497959413d8e6870/html5/thumbnails/5.jpg)
Fatores que afetam as velocidades de reações
• Temperatura
Temperatura Velocidade
Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia 5/25
![Page 6: EPR – UNIFEI – 1° período Professor Élcio R. Barrak Gabriela Exupéry – 17003 Nathalia Veneziani – 17020 Síssia Ribeiro – 17028 Cinética Química Capítulo](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022062307/552fc15f497959413d8e6870/html5/thumbnails/6.jpg)
Fatores que afetam as velocidades de reações
• Presença de catalisador
Catalisador Velocidade
Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia 6/25
![Page 7: EPR – UNIFEI – 1° período Professor Élcio R. Barrak Gabriela Exupéry – 17003 Nathalia Veneziani – 17020 Síssia Ribeiro – 17028 Cinética Química Capítulo](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022062307/552fc15f497959413d8e6870/html5/thumbnails/7.jpg)
Energia de ativação (Ea)
Velocidade Energia de ativação
Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia 7/25
![Page 8: EPR – UNIFEI – 1° período Professor Élcio R. Barrak Gabriela Exupéry – 17003 Nathalia Veneziani – 17020 Síssia Ribeiro – 17028 Cinética Química Capítulo](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022062307/552fc15f497959413d8e6870/html5/thumbnails/8.jpg)
Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia 8/25
![Page 9: EPR – UNIFEI – 1° período Professor Élcio R. Barrak Gabriela Exupéry – 17003 Nathalia Veneziani – 17020 Síssia Ribeiro – 17028 Cinética Química Capítulo](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022062307/552fc15f497959413d8e6870/html5/thumbnails/9.jpg)
Velocidade de reações
• Velocidade instantânea
v = [ X ]/Δt (unidade = mol/L.s)
• Velocidade média
vm = Δ[ X ]
Δt
Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia 9/25
![Page 10: EPR – UNIFEI – 1° período Professor Élcio R. Barrak Gabriela Exupéry – 17003 Nathalia Veneziani – 17020 Síssia Ribeiro – 17028 Cinética Química Capítulo](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022062307/552fc15f497959413d8e6870/html5/thumbnails/10.jpg)
Velocidade de reações
aA + bB cC + dD
Reagente Produto
Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia 10/25
![Page 11: EPR – UNIFEI – 1° período Professor Élcio R. Barrak Gabriela Exupéry – 17003 Nathalia Veneziani – 17020 Síssia Ribeiro – 17028 Cinética Química Capítulo](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022062307/552fc15f497959413d8e6870/html5/thumbnails/11.jpg)
Concentração e velocidade
* m e n são normalmente números inteiros pequenos
aA + bB cC + dD
Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia 11/25
![Page 12: EPR – UNIFEI – 1° período Professor Élcio R. Barrak Gabriela Exupéry – 17003 Nathalia Veneziani – 17020 Síssia Ribeiro – 17028 Cinética Química Capítulo](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022062307/552fc15f497959413d8e6870/html5/thumbnails/12.jpg)
Lei de Beer
Uso de métodos espectroscópicos
A=abc
A= absorbância medida
a= constante de absortividade molar
b= comprimento do caminho que a radiação deve passar
c= concentração da substância que absorve a radiação
Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia 12/25
![Page 13: EPR – UNIFEI – 1° período Professor Élcio R. Barrak Gabriela Exupéry – 17003 Nathalia Veneziani – 17020 Síssia Ribeiro – 17028 Cinética Química Capítulo](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022062307/552fc15f497959413d8e6870/html5/thumbnails/13.jpg)
Variação da concentraçãocom o tempo
1ª ordem (A produtos)
Integração
Relaciona a concentração de A no início da reação à qualquer outro momento
ou
Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia 13/25
![Page 14: EPR – UNIFEI – 1° período Professor Élcio R. Barrak Gabriela Exupéry – 17003 Nathalia Veneziani – 17020 Síssia Ribeiro – 17028 Cinética Química Capítulo](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022062307/552fc15f497959413d8e6870/html5/thumbnails/14.jpg)
Variação da concentraçãocom o tempo
2ª ordem (A produtos)
0][
1
][
1
Akt
A t
Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia 14/25
![Page 15: EPR – UNIFEI – 1° período Professor Élcio R. Barrak Gabriela Exupéry – 17003 Nathalia Veneziani – 17020 Síssia Ribeiro – 17028 Cinética Química Capítulo](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022062307/552fc15f497959413d8e6870/html5/thumbnails/15.jpg)
Variação da concentraçãocom o tempo
Meia vida ( ) – Reação de 1ª ordem
obs: a meia vida não depende da concentração inicial do reagente
Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia 15/25
![Page 16: EPR – UNIFEI – 1° período Professor Élcio R. Barrak Gabriela Exupéry – 17003 Nathalia Veneziani – 17020 Síssia Ribeiro – 17028 Cinética Química Capítulo](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022062307/552fc15f497959413d8e6870/html5/thumbnails/16.jpg)
Variação da concentraçãocom o tempo
Meia vida ( ) - Reação de 2ª ordem
obs: a meia vida depende da concentração inicial do reagente
Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia 16/25
![Page 17: EPR – UNIFEI – 1° período Professor Élcio R. Barrak Gabriela Exupéry – 17003 Nathalia Veneziani – 17020 Síssia Ribeiro – 17028 Cinética Química Capítulo](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022062307/552fc15f497959413d8e6870/html5/thumbnails/17.jpg)
• Fração de moléculas que tem energia maior ou igual à Ea é dada pela expressão:
Onde:
f = fração de moléculas
Ea = energia de ativação
R = constante dos gases
T = temperatura absoluta
Temperatura e velocidade
Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia 17/25
![Page 18: EPR – UNIFEI – 1° período Professor Élcio R. Barrak Gabriela Exupéry – 17003 Nathalia Veneziani – 17020 Síssia Ribeiro – 17028 Cinética Química Capítulo](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022062307/552fc15f497959413d8e6870/html5/thumbnails/18.jpg)
• Equação de Arrhenius
k = constante da velocidade
A = fator de frequência
R = constante dos gases
T = temperatura absoluta
Temperatura e velocidade
Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia 18/25
![Page 19: EPR – UNIFEI – 1° período Professor Élcio R. Barrak Gabriela Exupéry – 17003 Nathalia Veneziani – 17020 Síssia Ribeiro – 17028 Cinética Química Capítulo](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022062307/552fc15f497959413d8e6870/html5/thumbnails/19.jpg)
Temperatura e velocidade
Determinando a energia de ativação
Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia 19/25
![Page 20: EPR – UNIFEI – 1° período Professor Élcio R. Barrak Gabriela Exupéry – 17003 Nathalia Veneziani – 17020 Síssia Ribeiro – 17028 Cinética Química Capítulo](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022062307/552fc15f497959413d8e6870/html5/thumbnails/20.jpg)
Mecanismos de reação
Etapa determinante da velocidade
A C
A B B C A C
Sendo B um intermediário.
Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia 20/25
![Page 21: EPR – UNIFEI – 1° período Professor Élcio R. Barrak Gabriela Exupéry – 17003 Nathalia Veneziani – 17020 Síssia Ribeiro – 17028 Cinética Química Capítulo](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022062307/552fc15f497959413d8e6870/html5/thumbnails/21.jpg)
Lei de velocidade das etapas elementares
Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia 21/25
![Page 22: EPR – UNIFEI – 1° período Professor Élcio R. Barrak Gabriela Exupéry – 17003 Nathalia Veneziani – 17020 Síssia Ribeiro – 17028 Cinética Química Capítulo](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022062307/552fc15f497959413d8e6870/html5/thumbnails/22.jpg)
Catálise
Tipos:
Homogênea
Heterogênea
Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia 22/25
![Page 23: EPR – UNIFEI – 1° período Professor Élcio R. Barrak Gabriela Exupéry – 17003 Nathalia Veneziani – 17020 Síssia Ribeiro – 17028 Cinética Química Capítulo](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022062307/552fc15f497959413d8e6870/html5/thumbnails/23.jpg)
Catálise
Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia 23/25
![Page 24: EPR – UNIFEI – 1° período Professor Élcio R. Barrak Gabriela Exupéry – 17003 Nathalia Veneziani – 17020 Síssia Ribeiro – 17028 Cinética Química Capítulo](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022062307/552fc15f497959413d8e6870/html5/thumbnails/24.jpg)
Exercício
• A decomposição do éter dimetílico, (CH3)2O, a 510°C é um processo de primeira ordem com uma constante de velocidade de 6,8 x 10-4 s-1 :
(CH3)2O(g) CH4(g) + H2(g) + CO(g)
Se a pressão inicial de (CH3)2O for 135 torr, qual será a pressão parcial após 1420 s?
Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia 24/25
![Page 25: EPR – UNIFEI – 1° período Professor Élcio R. Barrak Gabriela Exupéry – 17003 Nathalia Veneziani – 17020 Síssia Ribeiro – 17028 Cinética Química Capítulo](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022062307/552fc15f497959413d8e6870/html5/thumbnails/25.jpg)
Referências bibliográficas
• Química – A Ciência Central, Theodore Brown; edição nº. 9; editora Pearson; ano 2007; Capítulo 9 , páginas: 289 a 327
Gabriela / Nathalia Lopes /Síssia 25/25