electrÓlisis
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Electrolisis
En 1813, Humphrey Davy acepta como ayudante a Michael Faraday y este último inicia una serie de observaciones que lo llevaron a establecer una variedad de relaciones cuantitativas entre la carga eléctrica y la cantidad de sustancias
producidas en los electrodos de una celda electrolítica.
ELECTROLISIS
Procesos electrolíticos dispositivo
Electrolisis de sales fundidas
Electrolisis del agua
Reacción Endergonica
En
erg
ía l
ibre
Curso de la reacción
reactivos
productos
Cantidad de energía requerida
Grafica de una reacción Endergonica
En las reacciones Endergonicas se necesita aplicar energía para obtener los productos de reacción ya que estos poseen una mayor energía libre
Corriente eléctrica
sustancia
Puro o en disolución
Reacciones oxido-
reducción
Superficie de los
electrodos
CientíficosWilliam Nicholson y
Antonie CarleslieHumphrey Davy Michael Faraday
Reportaron la electrolisis del agua para obtenerhidrogeno y oxigeno en 1800.
En 1807 logro aislar sodio y potasiomediante la electrolisis de hidróxido de sodio e hidróxido de potasio y un año después aisló metales alcalino-terreo: (Mg, Ca, Sr, Ba).
Hizo observaciones que lo llevaron a establecer una variedad de relaciones cuantitativas entre la carga eléctrica y la cantidad de sustancias producidas en los electrodos de una celda electrolítica.
LEYES DE FARADAY
Primera ley Segunda leyla masa de sustancia que se obtiene de una reacción electrolítica es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que circula por la celda electrolítica
el cociente de las masas de las dos sustancias obtenidas en un proceso de electrolisis es igual al cociente de sus pesos equivalentes
al hacer pasar una cantidad de 96500 coulombs a través de una celda electrolítica, circulara en ella 1 mol de electrones, que participara en la producción de cantidades estequiometricas de los correspondientes productos de reacción en cada uno de los electrodos