EL ENLACE QUÍMICO. Las propiedades características de las sustancias están relacionadas con la forma en que están unidas sus partículas y las fuerzas

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<ul><li> Diapositiva 1 </li> <li> EL ENLACE QUMICO </li> <li> Diapositiva 2 </li> <li> Las propiedades caractersticas de las sustancias estn relacionadas con la forma en que estn unidas sus partculas y las fuerzas entre ellas, es decir, con el tipo de ENLACE que existe entre sus partculas. </li> <li> Diapositiva 3 </li> <li> Diapositiva 4 </li> <li> Una primera aproximacin para interpretar el enlace A principios del siglo XX, el cientfico Lewis, observando la poca reactividad de los gases nobles (estructura de 8 electrones en su ltimo nivel),sugiri que los tomos al enlazarse tienden a adquirir una distribucin de electrones de valencia igual a la del gas noble ms prximo REGLA DEL OCTETO </li> <li> Diapositiva 5 </li> <li> Clasificacin de los elementos de acuerdo con la regla del octeto Metales: baja electronegatividad, baja energa de ionizacin. Tienden a soltar electrones. No metales: alta electronegatividad. Tienden a coger electrones </li> <li> Diapositiva 6 </li> <li> Segn el tipo de tomos que se unen: Metal No metal: uno cede y otro coge electrones (cationes y aniones) No metal No metal: ambos cogen electrones, comparten electrones Metal Metal: ambos ceden electrones </li> <li> Diapositiva 7 </li> <li> Algunos ejemplos </li> <li> Diapositiva 8 </li> <li> Molcula de NaCl Diagramas de Lewis </li> <li> Diapositiva 9 </li> <li> Molcula de MgF 2 </li> <li> Diapositiva 10 </li> <li> Molculas de H 2 y O 2 </li> <li> Diapositiva 11 </li> <li> Molculas de N 2 y CO 2 </li> <li> Diapositiva 12 </li> <li> Tipos de enlace Inico Inico Metlico Metlico Covalente Covalente </li> <li> Diapositiva 13 </li> <li> Enlace inico El compuesto inico se forma al reaccionar un metal con un no metal. Los tomos del metal pierden electrones (se forma un catin) y los acepta el no metal (se forma un anin). Los iones de distinta carga se atraen elctricamente, se ordenan y forman una red inica. Los compuestos inicos no estn formados por molculas. </li> <li> Diapositiva 14 </li> <li> Enlace inico entre Cl y Na: formacin del in Cl - y Na + </li> <li> Diapositiva 15 </li> <li> Redes inicas NaCl CsCl </li> <li> Diapositiva 16 </li> <li> Propiedades compuestos inicos Elevados puntos de fusin y ebullicin Solubles en agua No conducen la electricidad en estado slido, pero s en estado disuelto o fundido (Reaccin qumica: electrolisis) electrolisis Al intentar deformarlos se rompe el cristal (fragilidad) </li> <li> Diapositiva 17 </li> <li> Enlace metlico Las sustancias metlicas estn formadas por tomos de un mismo elemento metlico (baja electronegatividad). Los tomos del elemento metlico pierden algunos electrones, formndose un catin o resto metlico. Se forma al mismo tiempo una nube o mar de electrones: conjunto de electrones libres, deslocalizados, que no pertenecen a ningn tomo en particular. Los cationes se repelen entre s, pero son atrados por el mar de electrones que hay entre ellos. Se forma as una red metlica: las sustancias metlicas tampoco estn formadas por molculas. </li> <li> Diapositiva 18 </li> <li> Propiedades sustancias metlicas Elevados puntos de fusin y ebullicin Insolubles en agua Conducen la electricidad incluso en estado slido (slo se calientan: cambio fsico). La conductividad es mayor a bajas temperaturas. Pueden deformarse sin romperse </li> <li> Diapositiva 19 </li> <li> Enlace covalente Los compuestos covalentes se originan por la comparticin de electrones entre tomos no metlicos. Electrones muy localizados. </li> <li> Diapositiva 20 </li> <li> Diferentes tipos de enlace covalente Enlace covalente normal: covalente normalcovalente normal Simple Simple Mltiple: doble o triple Mltiple: doble o triple Polaridad del enlace: Polaridad Apolar Apolar Polar Polar Enlace covalente dativo o coordinado covalente dativo o coordinadocovalente dativo o coordinado </li> <li> Diapositiva 21 </li> <li> Enlace covalente normal Si se comparten un par de e - : enlace covalente simple Si se comparten dos pares de e - : enlace covalente doble Si se comparten tres pares de e - : enlace covalente triple </li> <li> Diapositiva 22 </li> <li> Polaridad del enlace covalente Enlace covalente apolar: entre tomos de idntica electronegatividad (H 2, Cl 2, N 2 ). Los electrones compartidos pertenencen por igual a los dos tomos. Enlace covalente polar: entre tomos de distinta electronegatividad (HCl, CO). Los electrones compartidos estn ms desplazados hacia el tomo ms electronegativo. Aparecen zonas de mayor densidad de carga positiva (+) y zonas de mayor densidad de carga negativa (-) </li> <li> Diapositiva 23 </li> <li> Enlace covalente dativo o coordinado Cuando el par de electrones compartidos pertenece slo a uno de los tomos se presenta un enlace covalente coordinado o dativo. El tomo que aporta el par de electrones se llama donador (siempre el menos electronegativo) y el que los recibe receptor o aceptor (siempre el ms electronegativo) </li> <li> Diapositiva 24 </li> <li> Enlace de tomos de azufre (S) y oxgeno (O) Molcula de SO: enlace covalente doble Molcula de SO 2 : enlace covalente doble y un enlace covalente coordinado o dativo :S O: S O: :O Molcula de SO 3 : enlace covalente doble y dos enlaces covalentes coordinado o dativo S O: :O :O: </li> <li> Diapositiva 25 </li> <li> Enlace de hidrgeno :Cuando el tomo de hidrgeno est unido a tomos muy electronegativos (F, O, N), queda prcticamente convertido en un protn. Al ser muy pequeo, ese tomo de hidrgeno desnudo atrae fuertemente (corta distancia) a la zona de carga negativa de otras molculas HF H 2 O NH 3 </li> <li> Diapositiva 26 </li> <li> Enlace de hidrgeno en la molcula de agua </li> <li> Diapositiva 27 </li> <li> Enlace de hidrgeno Este tipo de enlace es el responsable de la existencia del agua en estado lquido y slido. Estructura del hielo y del agua lquida </li> <li> Diapositiva 28 </li> <li> Enlaces de hidrgeno en el ADN Apilamiento de las bases. Enlaces de hidrgeno Interior hidrfobo Esqueleto desoxiribosa - fosfato Enlaces de hidrgeno Exterior hidrfil o A: adenina G: guanina C: citosina T: timina Bases nitrogenada s Repulsin electrosttica </li> </ul>

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