EJERCICOS PARA ESTUDIAR PARTE II.

Valoraciones

1. En un experimento de valoración, un estudiante encuentra que se necesitan

23.48 mL de una solución de NaOH para neutralizar 0.5468g de un ácido llamado

hidrógenoftalato de potasio (KHP, fórmula molecular: KHC8H4O4). Calcula la

molaridad, la normalidad y la ppm de la disolución de NaOH.

R= 0.114 M, 0.114 N, 4.56 x103 ppm

2. ¿Cuántos gramos de KHP (fórmula molecular: KHC8H4O4) se necesitan para

neutralizar 18.64 mL de una disolución de NaOH 0.1004 M?

R= 0.382 g

3. ¿Cuántos mL de una disolución de NaOH 0610 M se necesitan para neutralizar

completamente 20 ml de una disolución de H2SO4 0.245 M?

R= 16.1 mL

4. Se necesita un volumen de 16.42 mL de una disolución de KMnO4 0.1327 M

para oxidar 25 mL de una disolución de FeSO4 en medio ácido. ¿Cuál es la

concentración , en molaridad, de la disolución de FeSO4? La ecuación iónica neta

es:

5Fe2+ + MnO4- + 8H+ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

NOTA: recuerda que la ecuación iónica solo representa a los iones que

forman parte de la reacción y que aunque no nos pinten a los contraiones,

éstos también están en solución.

Nos proporcionan la ecuación para poder plantear el coeficiente

estequiométrico de la equivalencia entre un compuesto y otro.

R= 0.436 M

5. Qué volumen de una disolución de HCl 0.5 N se necesita para neutralizar por

completo cada una de las siguientes diluciones

a) 10 mL de una disolución de NaOH 0.3 M

b) 10 mL de una disolución de Ba(OH)2 0. 200 M

R= a) 6 mL, b)? 8 mL

6. A partir del peso del patrón primario y del volumen gastado para su

neutralización completa, calcular la normalidad de

a) 0.2588g de Na2CO3, 41.52 mL de HCl

Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 R= 0.1176 N

► Recuerda la nota del ejercicio 4