38

El Sistema

Tema 5

Periódico

FÍSICA Y QUÍMICA 3 E.S.O.

Lourdes Álvarez Cid

39

LA TABLA PERIÓDICA

40

Metales

No Metales

41

42

ÁTOMOS, MOLÉCULAS, MASA MOLAR

b. ¿De cuántos gramos de CCl4 partíamos?

Masas atómicas: C = 12 u; Cl = 35,5 u.

13. En una muestra de 85 g de ácido sulfhídrico (H2S):

a) ¿Qué cantidad de H2S en mol hay?

b) ¿Cuántas moléculas?

c) ¿Cuántos átomos de hidrógeno y azufre?

Masas atómicas: H = 1 u; S = 32 u.

14. En una muestra de 51 g de ácido sulfhídrico (H2S):

a) ¿ Q u é c a n t i d a d d e sustancia en mol de H2S hay?

b) ¿Cuántas moléculas hay?

c) ¿ Q u é c a n t i d a d d e sustancia en mol de átomos de H contienen 51 g de H2S?

d) ¿Cuántos átomos de S hay?

15. Calcula la masa molecular y la masa molar de cada una de las sustancias que se relacionan, y el número de moles que corresponde a las cantidades que se indican. Toma los datos n e c e s a r i o s d e l a t a b l a periódica.

a) 88,2 g de trihidruro de hierro (FeH3)

b) b) 23,8 g de pentaóxido de dicloro (Cl2O5).

1. Responde las siguientes cuestiones. (Masas atómicas: H=1, C=12, O=16, S=32)

a. ¿Cuántas moléculas hay en 1 mol de H2SO4?

b. ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 49 g de H2SO4?

c. ¿Qué volumen ocupan 3,01·1023 moléculas de CO2 a 0ºC y 1 atm?

d. ¿Qué volumen ocupan 220 g de CO2 a 0ºC y 1 atm?

2. ¿Cuántos moles son:

a. 7,0 g de Na?

b.20,5 g de H2O?

c.64,8 g de H2SO4?

3. Necesitamos tener:

b.1,20 moles de Zn.

c.0,25 moles de CH4

d.3,40 moles de H2CO3

¿Cuántos gramos deberemos pesar de cada sustancia?

4. ¿Cuántos átomos son 0,5 mol de plata? ¿Y 0,5 mol de magnesio?

5. ¿Cuántos gramos son 0,5 mol de plata? ¿Y 0,5 mol de magnesio?

Dato: masa atómica de la plata = 107,9 u.

Dato: masa atómica del magnesio = 24,3 u.

6. Tenemos 25 g de plata, ¿cuántos moles de plata representan?

7. En 25 g de magnesio, ¿cuántos moles de magnesio hay?

8. Tenemos 25 g de plata, ¿cuántos átomos de plata representan?

9. En 25 g de magnesio, ¿cuántos átomos de magnesio hay?

10. Calcula cuánto tiempo tardarás en contar los átomos que hay en 1 mol de cualquier elemento. Supón que los átomos están agrupados en paquetes de 100 y que cuentas 100 átomos en 1 segundo. Imagina que no duermes ni haces ningún descanso hasta que no terminas. ¿Vendrías mañana a clase?

11. En 37 g de hidróxido de calcio (Ca(OH)2), calcula:

a) ¿Qué cantidad de hidróxido de calcio (mol) hay?

b)¿Cuántos átomos de oxígeno?

c) ¿Cuántos gramos de calcio? Masas atómicas:

Ca = 40 u; O = 16 u; H = 1 u.

12. En una muestra de CCl4 se han detectado 3,1 · 1024 átomos de Cl.

a. ¿Cuántas moléculas de CCl4 había?

FÍSICA Y QUÍMICA 3 E.S.O.