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INSTRUCCIONES.

Los siguientes esquemas representan en modelo atómico de Bohr.Cada circunferencia corresponde a un nivel de energía desden=1 a n=7El círculo del centro corresponde al núcleo.En tu cuaderno, calcula el numero de protones, neutrones y electrones de cada elemento.

y Determina el número de electrones que contiene cada orbital y dibújaloscomo un círculo pequeñocon un signo negativo dentro, acomodando de acuerdo al modelo atómico de Bohr.

y Señala con una flecha cada núcleo, escribe el número de protones (p+1

) y neutrones (n0

) quecontiene.

EJEMPLO.

Nombre del Elemento: __________________ Nombre del Elemento: ____________________ 

Símbolo del Elemento: _________________ Numero Atómico:_____ Número de masa:_____ 

Símbolo del Elemento: ___________________ Numero Atómico:_____ Número de masa:_____ 

Nombre del Elemento: __________________ Nombre del Elemento: ____________________ 

Símbolo del Elemento: _________________ Numero Atómico:_____ Número de masa:_____ 

Símbolo del Elemento: ___________________ Numero Atómico:_____ Número de masa:_____ 

Nombre del Elemento: __________________ Nombre del Elemento: ____________________ 

Símbolo del Elemento: ______ Numero Atómico:_____ Número de masa:_____ 

Símbolo del Elemento: ________ Numero Atómico:_____ Número de masa:_____ 

 

 

 

 

 

 

 

 Núcleo p+1=6

n0= 6

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Número atómico, número másico y masa atómicaEl número atómico de un elemento es el número de protones de un átomo de dicho elemento. Serepresenta por la letra Z e identifica a los elementos químicos. Los átomos de un mismo elementoquímico tienen el mismo número de protones.El número másico es la suma del número de protones y de neutrones de un átomo. Los átomos de unmismo elemento que se diferencia en el número de neutrones se llaman isótopos.Para representar un átomo se escribe delante de su símbolo el número atómico como subindice y el

número másico como superindice.

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