edvaldo ferreira. organizaÇÃo periÓdica dos elementos e propriedades periÓdicas
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Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
ORGANIZAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS E PROPRIEDADES
PERIÓDICAS
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Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
LEI DAS TRIADES
A PERIODICIDADE DAS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS ESTAVA RELACIONADA A MASSA ATÔMICA;
ORGANIZAÇÃO EM GRUPOS DE TRÊS ELEMENTOS EM FUNÇÃO DA MÉDIA ARITIMÉTICA DE SUAS MASSAS ATÔMICAS.
Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
LEI DAS TRIADES
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Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
PARAFUSO TELÚRICO
PRIMEIRO ESBOUÇO DE UMA TABELA PERIÓDICA;
ELEMENTOS DISTRIBUIDOS EM ORDEM CRESCENTE DE MASSA ATÔMICA;
ELEMENTOS COM PROPRIEDADES SEMELHANTES EM LINHAS DIAGONAIS.
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Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
LEI DAS OITAVAS
ELEMENTOS ORGANIZADOS EM ORDEM CRESCENTE DE MASSA ATÔMICA;
AS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS SE REPETIAM A CADA GRUPO DE SETE ELEMENTOS (ANALOGIA AS SETE NOTAS MUSICAIS).
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Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
TABELA DE MENDELEEV E LOTHAR MEYER
ELEMENTOS DISTRIBUIDOS EM ORDEM CRESCENTE DE MASSA ATÔMICA;
ELEMENTOS DISTRIBUIDOS EM LINHAS VERTICAIS E HORIZONTAIS;
ELEMENTOS NUMA MESMA LINHA VERTICAL TINHA PROPRIEDADES SEMELHANTES.
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Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
MENDELEEV
DETERMINOU A POSSIBILIDADE DA EXISTÊNCIA DE NOVOS ELEMENTOS;
PREVEU PROPRIEDADES FISICO-QUÍMICAS PARA ELEMENTOS AINDA NÃO CONHECIDOS.
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Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
LEI DE MOSELEY
AS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS ESTÃO DIRETAMENTE LIGADAS AO NÚMERO ATÔMICO;
AS PROPRIEDADES QUÍMICAS DOS ELEMENTOS ESTÃO LIGADAS AO NÚMEROS DE ELÉTRONSELEMENTOS NUMA MESMA LINHA VERTICAL TINHA PROPRIEDADES SEMELHANTES.
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Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
ELEMENTOS, DISTRIBUIDOS EM ORDEM CRESCENTE DE NÚMERO ATÔMICO, EM LINHAS VERTICAIS (FAMÍLIAS) E HORIZONTAIS (PERIODOS);
ELEMENTOS DISPOSTOS NUMA MESMA FAMÍLIA APRESENTA PROPRIEDADES QUÍMICAS SEMELHANTES E MESMO NÚMERO DE ELÉTRONS NA ÚLTIMA CAMADA (CAMADA DE VALÊNCIA);
ELEMENTOS DISPOSTOS NUMA MESMA LINHA VERTICAL APRESENTA O MESMO NÚMERO DE CAMADA ELETRÔNICAS.
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Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
: Hidrogênio 1 elemento
: Metais 84 elementos
: Ametais 11 elementos
: Semimetais 7 elementos
: Gases nobres 6 elementos
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Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS (GRUPO A)
DIVIDIDOS EM OITO FAMÍLIAS;
CONTÉM DE 1 A 8 ELÉTRONS NA ÚLTIMA CAMADA;
POSSUEM SUBNÍVEIS “S” OU “P” COMO MAIS ENERGÉTICOS.
Família ou grupo
Nome Configuração do último nível
N° de elétrons do último nível
1 - IA Metais Alcalinos ns1 1
2 - IIA Metais Alcalino-terrosos
ns2 2
13 - IIIA Família do Boro ns2 np1 3
14 - IVA Família do Carbono ns2 np2 4
15 - VA Família do Nitrogênio ns2np3 5
16 - VIA Calcogênios ns2np4 6
17 – VIIA Halogênios ns2 np5 7
18 - zero Gases Nobres ns2np6 8
11Na – 1s2; 2s2; 2p6; 3s1
3s1 - CAMADA DE VALÊNCIA
PERIODO – 3º PERIODO.FAMÍLIA – 1A.
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Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO (GRUPO B).
DIVIDIDOS EM 10 GRUPOS;
SUBNÍVEIS “D” (TRANSIÇÃO EXTERNO) E “F” (TRANSIÇÃO INTERNA) MAIS ENERGÉTICOS.
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10
26Fe – 1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p6; 4s2; 3d6.
4s2 – CAMADA DE VALÊNCIAPERIODO – 4º PERIODO.3d6 – SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO.FAMÍLIA – 8B.
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Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
Metais Semi-metais Não-metaisGases Nobres
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Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
MetaiMetaiss Bons condutores de corrente elétrica
e calor; Brilho metálico; Dúcteis; Elevada temperatura de fusão; Maleáveis
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Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
Ametais ou Não-Ametais ou Não-metaismetais
Maus condutores de corrente elétrica (Exceto o Carbono grafite) e calor;
Opacos; Baixa temperatura de fusão; Quando sólidos se fragmentam;
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Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
Semimetais ou Semimetais ou metalóidesmetalóides
Têm propriedades intermediárias entre os metais e os não metais.
Silício (Si) Condutividade elétrica baixa Brilho metálico Temperatura de fusão elevada Fragmenta-se
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Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
Gases NobresGases Nobres
Apresentam-se no estado gasoso; Grande estabilidade (Pouca
capacidade de se ligar com outros elementos).
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Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
HidrogênioHidrogênio
É um elemento atípico, pois possui a propriedade de se combinar com metais, ametais e semimetais. Nas condições ambientes, é um gás extremamente inflamável.
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Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo.
Está relacionado com:
- Carga nuclear (Número atômico);- Número de camadas eletrônicas.
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Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
HeHeHHLiLiNaNaKKRbRbCsCsFrFr
RAIO ATÔMICORAIO ATÔMICO
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Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
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Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
RAIO IÔNICO
AUMENTO DA CARGA NUCLEAR EFETIVA;
REDUÇÃO DO RAIO.
AUMENTO DA CARGA NUCLEAR EFETIVA;
AUMENTO DO RAIO.
CÁTION ÂNIONS
RCÁTION < RÁTOMO RÂNION > RÁTOMO
ISOELETRÔNICOS
O2– > F– > Na+ > Mg2+
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Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
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Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
É a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso.
X X (g) (g) + Energia + Energia → X→ X++(g) (g)
+ e+ e--
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Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
QUANTO MAIOR A INTERAÇÃO NÚCLEO-ELÉTRON MAIOR A ENERGIA DE IONIZAÇÃO;
QUANTO MENOR O RAIO ATÔMICO MAIOR O POTENCIAL DE IONIZAÇÃO;
A ENERGIA DE IONIZAÇÃO DE CÁTION É MAIOR QUE A ENERGIA DE IONIZAÇÃO DO ÁTOMO CORRESPONDENTE.
1ª E.I < 2ª E.I < 3ª E.I < 4ª E.I
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Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
ENERGIA (OU POTENCIAL) DE ENERGIA (OU POTENCIAL) DE IONIZAÇÃOIONIZAÇÃO
HeHe NeNe ArAr KrKr XeXe RnRn
HH
FrFr
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Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso,“captura” um elétron.
X X (g) (g) + e+ e-- → X→ X--(g) (g) + +
EnergiaEnergia
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Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
HH
FrFr
AFINIDADE ELETRÔNICAAFINIDADE ELETRÔNICA
FF
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Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
A força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação;
Tendência que o átomo tem em ganhar elétrons.
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Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
B CB C N ON O FF ClCl BrBr II
HH
FrFr
ELETRONEGATIVIDADEELETRONEGATIVIDADE
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Edvaldo Ferreira.Edvaldo Ferreira.
Carater metálico dos elementos;Tendência que o átomo tem em perder
elétrons.