![Page 1: Większość pierwiastków oddziałuje ze sobą tworząc związki ... · orbitale molekularne w cząsteczce LiH (1s Li)2(σ)2. orbitale molekularne ... A A B B A A B B c c c c = Ψ](https://reader031.vdocuments.mx/reader031/viewer/2022011912/5fa4f6d01aa65019ae6a39c8/html5/thumbnails/1.jpg)
Większość pierwiastków oddziałuje ze sobą tworząc związki chemiczne
Związki chemiczne
mieszanina wodoru i tlenu
woda
spalanie
![Page 2: Większość pierwiastków oddziałuje ze sobą tworząc związki ... · orbitale molekularne w cząsteczce LiH (1s Li)2(σ)2. orbitale molekularne ... A A B B A A B B c c c c = Ψ](https://reader031.vdocuments.mx/reader031/viewer/2022011912/5fa4f6d01aa65019ae6a39c8/html5/thumbnails/2.jpg)
Typy wiązań chemicznych
CZĄSTECZKIHETEROJĄDROWE
![Page 3: Większość pierwiastków oddziałuje ze sobą tworząc związki ... · orbitale molekularne w cząsteczce LiH (1s Li)2(σ)2. orbitale molekularne ... A A B B A A B B c c c c = Ψ](https://reader031.vdocuments.mx/reader031/viewer/2022011912/5fa4f6d01aa65019ae6a39c8/html5/thumbnails/3.jpg)
wiązanie chemiczne
E-
E+
ΦΦΦΦA
P- = ΨΨΨΨ-2 = N2(ΦΦΦΦA
2 + ΦΦΦΦB2 - 2ΦΦΦΦAΦΦΦΦB)
P+ = ΨΨΨΨ+2 = N2(ΦΦΦΦA
2 + ΦΦΦΦB2 + 2ΦΦΦΦAΦΦΦΦB)
++
ΦΦΦΦA
+
+ -
-
ααααββββ
+ =
model Lewisa pary elektronowej
różnicowa mapa gęstościelektronowej dla H2
![Page 4: Większość pierwiastków oddziałuje ze sobą tworząc związki ... · orbitale molekularne w cząsteczce LiH (1s Li)2(σ)2. orbitale molekularne ... A A B B A A B B c c c c = Ψ](https://reader031.vdocuments.mx/reader031/viewer/2022011912/5fa4f6d01aa65019ae6a39c8/html5/thumbnails/4.jpg)
Zmiana energii potencjalnej w trakcie powstawania wiązania H2
- 436
0.74 odległość H-H (Å)
ener
gia
(kJ
/mo
l)
Edys
![Page 5: Większość pierwiastków oddziałuje ze sobą tworząc związki ... · orbitale molekularne w cząsteczce LiH (1s Li)2(σ)2. orbitale molekularne ... A A B B A A B B c c c c = Ψ](https://reader031.vdocuments.mx/reader031/viewer/2022011912/5fa4f6d01aa65019ae6a39c8/html5/thumbnails/5.jpg)
orbitale molekularnew cząsteczce LiH
(1sLi)2(σ)2
![Page 6: Większość pierwiastków oddziałuje ze sobą tworząc związki ... · orbitale molekularne w cząsteczce LiH (1s Li)2(σ)2. orbitale molekularne ... A A B B A A B B c c c c = Ψ](https://reader031.vdocuments.mx/reader031/viewer/2022011912/5fa4f6d01aa65019ae6a39c8/html5/thumbnails/6.jpg)
orbitale molekularnew cząsteczce HF
H-F:
::
![Page 7: Większość pierwiastków oddziałuje ze sobą tworząc związki ... · orbitale molekularne w cząsteczce LiH (1s Li)2(σ)2. orbitale molekularne ... A A B B A A B B c c c c = Ψ](https://reader031.vdocuments.mx/reader031/viewer/2022011912/5fa4f6d01aa65019ae6a39c8/html5/thumbnails/7.jpg)
CZĄSTECZKI HETEROJĄDROWE
++ <BAcc
−− >BAcc różnice energii jonizacji atomów
IA < IB
AB
![Page 8: Większość pierwiastków oddziałuje ze sobą tworząc związki ... · orbitale molekularne w cząsteczce LiH (1s Li)2(σ)2. orbitale molekularne ... A A B B A A B B c c c c = Ψ](https://reader031.vdocuments.mx/reader031/viewer/2022011912/5fa4f6d01aa65019ae6a39c8/html5/thumbnails/8.jpg)
ΨA
ϕ+
ΨB
ϕ-
ΨA
ϕ+
ΨB
ϕ-
BBAA
BBAA
cc
cc
Ψ−Ψ=
Ψ+Ψ=
−
+
ϕ
ϕ
Jeżeli A i B są jednakowe wówczas
cA2 = cB
2
cA2 + cB
2 = 1
Dwuatomowe cząsteczki heterojądrowe
![Page 9: Większość pierwiastków oddziałuje ze sobą tworząc związki ... · orbitale molekularne w cząsteczce LiH (1s Li)2(σ)2. orbitale molekularne ... A A B B A A B B c c c c = Ψ](https://reader031.vdocuments.mx/reader031/viewer/2022011912/5fa4f6d01aa65019ae6a39c8/html5/thumbnails/9.jpg)
PRZYBLIŻONE KRYTERIUM DOŚWIADCZALNE
przesunięcie ładunku – moment dipolowy
l
-e+e
l
-δδδδ+δδδδ
e . l µµµµ = δδδδ . l
![Page 10: Większość pierwiastków oddziałuje ze sobą tworząc związki ... · orbitale molekularne w cząsteczce LiH (1s Li)2(σ)2. orbitale molekularne ... A A B B A A B B c c c c = Ψ](https://reader031.vdocuments.mx/reader031/viewer/2022011912/5fa4f6d01aa65019ae6a39c8/html5/thumbnails/10.jpg)
Momenty dipolowe połączeń fluorowców z wodorem
Procentowy udział charakteru jonowego w wiązaniu [µµµµ /el)] 100%
1D = 3,338 ⋅10-30 Cm
![Page 11: Większość pierwiastków oddziałuje ze sobą tworząc związki ... · orbitale molekularne w cząsteczce LiH (1s Li)2(σ)2. orbitale molekularne ... A A B B A A B B c c c c = Ψ](https://reader031.vdocuments.mx/reader031/viewer/2022011912/5fa4f6d01aa65019ae6a39c8/html5/thumbnails/11.jpg)
ELEKTROUJEMNOŚĆ według PaulingaSkala dobrana tak aby różnica elektroujemności dwóch pierwiastków w cząsteczce dawała wartość momentu dipolowego w D
Energie wiązań cząsteczek dwuatomowych AB
DA-A
DB-B
DA-B
Im bardziej wiązanie kowalencyjnetym bardziej średnia geometryczna
0≈⋅−BBAAABDDD
∆=⋅−=−=∆ 1018.01018.0BBAAABBADDDxxx
xA i xB elektroujemności A i B
![Page 12: Większość pierwiastków oddziałuje ze sobą tworząc związki ... · orbitale molekularne w cząsteczce LiH (1s Li)2(σ)2. orbitale molekularne ... A A B B A A B B c c c c = Ψ](https://reader031.vdocuments.mx/reader031/viewer/2022011912/5fa4f6d01aa65019ae6a39c8/html5/thumbnails/12.jpg)
elektroujemność
Zdolność do przyciągania elektronu z pary wiążącej przez atom.
Są różne skale elektroujemności np. od 0.7 (Cs) do 4.0 (F).
Linus Pauling1901 – 1994
![Page 13: Większość pierwiastków oddziałuje ze sobą tworząc związki ... · orbitale molekularne w cząsteczce LiH (1s Li)2(σ)2. orbitale molekularne ... A A B B A A B B c c c c = Ψ](https://reader031.vdocuments.mx/reader031/viewer/2022011912/5fa4f6d01aa65019ae6a39c8/html5/thumbnails/13.jpg)
![Page 14: Większość pierwiastków oddziałuje ze sobą tworząc związki ... · orbitale molekularne w cząsteczce LiH (1s Li)2(σ)2. orbitale molekularne ... A A B B A A B B c c c c = Ψ](https://reader031.vdocuments.mx/reader031/viewer/2022011912/5fa4f6d01aa65019ae6a39c8/html5/thumbnails/14.jpg)
ELEKTROUJEMNOŚĆ wg. Allred i Rochow
Wykorzystanie koncepcji Slatera
744.0359.02
+−
=r
SZx
Z-S - efektywna liczba atomowa (S –stała ekranowania)
r - promień atomowy
Hannay i Smyth% charakter jonowy = 16|xA-xB| + 3.5|xA-xB|2
![Page 15: Większość pierwiastków oddziałuje ze sobą tworząc związki ... · orbitale molekularne w cząsteczce LiH (1s Li)2(σ)2. orbitale molekularne ... A A B B A A B B c c c c = Ψ](https://reader031.vdocuments.mx/reader031/viewer/2022011912/5fa4f6d01aa65019ae6a39c8/html5/thumbnails/15.jpg)
Zależność pomiędzy udziałem charakteru jonowego w wiązaniu a różnicą elektoujemności xA-xB
![Page 16: Większość pierwiastków oddziałuje ze sobą tworząc związki ... · orbitale molekularne w cząsteczce LiH (1s Li)2(σ)2. orbitale molekularne ... A A B B A A B B c c c c = Ψ](https://reader031.vdocuments.mx/reader031/viewer/2022011912/5fa4f6d01aa65019ae6a39c8/html5/thumbnails/16.jpg)
elektroujemność
Li-FSi-O
Na-Cl
Ca-S
Al-Al
Li-Li
Cu-Cu
C-C
C-H
C-O
F-F
Zn-S
C-N N-N
1
1
2
2
3
3
4
4
0
jonowe
jonowe
kowalencyjne
metaliczne
χχχχA
χχχχB
1.6
0.9
1.61.81.8
BeLi
Na
K
Rb
Cs
Fr
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
Sc
Y
La
Ac
Ti
Zr
Hf
V
Mo
W
Cr Mn
Tc
Re
Fe
Ru
Os
Co
Rh
Ir
Ni
Pd
Pt
Cu
Ag
Au
Zn
Cd
Hg
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho
Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf No
Er Tm Yb Lu
Es Fm Md
1.11.11.1
1.7
1.6
1.6
0.9
0.9
0.8
0.8
1.6
3.5
3.0
4.0
3.0
1.0
1.0
1.0
1.71.7
1.7
1.1
1.1
1.1
1.4
1.2
1.2
1.21.21.21.21.21.21.21.21.2
1.3
1.31.31.31.31.31.31.31.31.3
1.3
1.3
1.3
0.7
0.7
2.8
2.5
2.5
2.5
2.4
2.22.2 2.4
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.0
2.0
2.0
2.1
2.1
2.1
1.9
1.91.9
1.9
1.9
1.9 1.9 1.9
1.8
1.8
1.8
1.8
1.8
1.8
1.5
1.5
1.5
1.5 1.5
1.5
Al
Ga
In
Tl
Si
Ge
Sn
Pb
P
As
Sb
Bi
S
Se
Te
Po
Br
I
At
B
H
C
N
O
F
Cl
Nb
Ta
1.5
1A 2A 3B 4B 5B 6B 7B 8B 1B 2B 3A 4A 5A 6A 7A
χχχχA
elektroujemność a rodzaje wiązań
![Page 17: Większość pierwiastków oddziałuje ze sobą tworząc związki ... · orbitale molekularne w cząsteczce LiH (1s Li)2(σ)2. orbitale molekularne ... A A B B A A B B c c c c = Ψ](https://reader031.vdocuments.mx/reader031/viewer/2022011912/5fa4f6d01aa65019ae6a39c8/html5/thumbnails/17.jpg)
Czysto kowalencyjne
Kowalencyjne spolaryzowane
Jonowe
Różnica w elektroujemności
![Page 18: Większość pierwiastków oddziałuje ze sobą tworząc związki ... · orbitale molekularne w cząsteczce LiH (1s Li)2(σ)2. orbitale molekularne ... A A B B A A B B c c c c = Ψ](https://reader031.vdocuments.mx/reader031/viewer/2022011912/5fa4f6d01aa65019ae6a39c8/html5/thumbnails/18.jpg)
elektroujemność a polarność wiązań
w wiązaniu atomowym (kowalencyjnym) elektrony są dzielone pomiędzy oba atomy
podział ten nie musi być równocenny
nierówny podział elektronów
↓↓↓↓wiązania polarne
![Page 19: Większość pierwiastków oddziałuje ze sobą tworząc związki ... · orbitale molekularne w cząsteczce LiH (1s Li)2(σ)2. orbitale molekularne ... A A B B A A B B c c c c = Ψ](https://reader031.vdocuments.mx/reader031/viewer/2022011912/5fa4f6d01aa65019ae6a39c8/html5/thumbnails/19.jpg)
![Page 20: Większość pierwiastków oddziałuje ze sobą tworząc związki ... · orbitale molekularne w cząsteczce LiH (1s Li)2(σ)2. orbitale molekularne ... A A B B A A B B c c c c = Ψ](https://reader031.vdocuments.mx/reader031/viewer/2022011912/5fa4f6d01aa65019ae6a39c8/html5/thumbnails/20.jpg)
![Page 21: Większość pierwiastków oddziałuje ze sobą tworząc związki ... · orbitale molekularne w cząsteczce LiH (1s Li)2(σ)2. orbitale molekularne ... A A B B A A B B c c c c = Ψ](https://reader031.vdocuments.mx/reader031/viewer/2022011912/5fa4f6d01aa65019ae6a39c8/html5/thumbnails/21.jpg)
• Niepolarne wiązanie atomowe: pierwiastki mają podobną elektroujemność.
• Polarne wiązanie atomowe: pierwiastki mają podobne, ale różne wartości elektroujemności.
• Wiązanie jonowe: pierwiastki mają bardzo różne wartości elektroujemności.
![Page 22: Większość pierwiastków oddziałuje ze sobą tworząc związki ... · orbitale molekularne w cząsteczce LiH (1s Li)2(σ)2. orbitale molekularne ... A A B B A A B B c c c c = Ψ](https://reader031.vdocuments.mx/reader031/viewer/2022011912/5fa4f6d01aa65019ae6a39c8/html5/thumbnails/22.jpg)
Porównanie substancji o wiązaniu atomowym i jonowym
•Siły międzycząsteczkowe.
•Obecność jonów powoduje istnienie silnych
oddziaływań międzycząsteczkowych.
•Związki kowalencyjne mają słabsze
oddziaływania międzycząsteczkowe (np.
dyspersyjne, wodorowe).
![Page 23: Większość pierwiastków oddziałuje ze sobą tworząc związki ... · orbitale molekularne w cząsteczce LiH (1s Li)2(σ)2. orbitale molekularne ... A A B B A A B B c c c c = Ψ](https://reader031.vdocuments.mx/reader031/viewer/2022011912/5fa4f6d01aa65019ae6a39c8/html5/thumbnails/23.jpg)
Wiązania wielokrotne
Pomiędzy dwoma atomami może znajdować się więcej niż jedna para elektronowa:
1 para elektronowa = wiązanie pojedyncze (np. H2);
2 wspólne pary elektronowe = wiązanie podwójne (np. O2);
3 wspólne pary elektronowe = wiązanie potrójne (np. N2).
Im bardziej wielokrotne wiązanie tym krótsza długość wiązania.
H H O O N N
![Page 24: Większość pierwiastków oddziałuje ze sobą tworząc związki ... · orbitale molekularne w cząsteczce LiH (1s Li)2(σ)2. orbitale molekularne ... A A B B A A B B c c c c = Ψ](https://reader031.vdocuments.mx/reader031/viewer/2022011912/5fa4f6d01aa65019ae6a39c8/html5/thumbnails/24.jpg)
„siła wiązania” średnie entalpie wiązań kJmol-1
„pojedyncze”
„wielokrotne”
![Page 25: Większość pierwiastków oddziałuje ze sobą tworząc związki ... · orbitale molekularne w cząsteczce LiH (1s Li)2(σ)2. orbitale molekularne ... A A B B A A B B c c c c = Ψ](https://reader031.vdocuments.mx/reader031/viewer/2022011912/5fa4f6d01aa65019ae6a39c8/html5/thumbnails/25.jpg)
Wiązanie jonowe występuje np. w NaCl
![Page 26: Większość pierwiastków oddziałuje ze sobą tworząc związki ... · orbitale molekularne w cząsteczce LiH (1s Li)2(σ)2. orbitale molekularne ... A A B B A A B B c c c c = Ψ](https://reader031.vdocuments.mx/reader031/viewer/2022011912/5fa4f6d01aa65019ae6a39c8/html5/thumbnails/26.jpg)
![Page 27: Większość pierwiastków oddziałuje ze sobą tworząc związki ... · orbitale molekularne w cząsteczce LiH (1s Li)2(σ)2. orbitale molekularne ... A A B B A A B B c c c c = Ψ](https://reader031.vdocuments.mx/reader031/viewer/2022011912/5fa4f6d01aa65019ae6a39c8/html5/thumbnails/27.jpg)
Wiązanie jonowe a rozmiar jonów
• Im mniejsze jony tym silniejsze wiązanie jonowe
• Im bardziej naładowany jon tym silniejsze wiązanie jonowe
![Page 28: Większość pierwiastków oddziałuje ze sobą tworząc związki ... · orbitale molekularne w cząsteczce LiH (1s Li)2(σ)2. orbitale molekularne ... A A B B A A B B c c c c = Ψ](https://reader031.vdocuments.mx/reader031/viewer/2022011912/5fa4f6d01aa65019ae6a39c8/html5/thumbnails/28.jpg)
Rozmiary niektórych jonów
![Page 29: Większość pierwiastków oddziałuje ze sobą tworząc związki ... · orbitale molekularne w cząsteczce LiH (1s Li)2(σ)2. orbitale molekularne ... A A B B A A B B c c c c = Ψ](https://reader031.vdocuments.mx/reader031/viewer/2022011912/5fa4f6d01aa65019ae6a39c8/html5/thumbnails/29.jpg)
Inne typy oddziaływań
Siły międzycząsteczkowe
• Siły międzyczasteczkowego oddziaływania są słabsze niż wewnątrzcząsteczkowego oddziaływania (np. w HCl 16 kJ/mol oraz431 kJ/mol )
• Topienie lub parowanie substancji oznacza zrywanie wiązań międzycząsteczkowych (przemiany fizyczne a nie chemiczne)
![Page 30: Większość pierwiastków oddziałuje ze sobą tworząc związki ... · orbitale molekularne w cząsteczce LiH (1s Li)2(σ)2. orbitale molekularne ... A A B B A A B B c c c c = Ψ](https://reader031.vdocuments.mx/reader031/viewer/2022011912/5fa4f6d01aa65019ae6a39c8/html5/thumbnails/30.jpg)
Wiązanie wodorowe
• Odpowiada za:
– strukturę białek a właściwie:
• ich zawijanie.
• w DNA za transport
• informacji genetycznej
• wiązanie wodorowe odpowiada za pływanie lodu (zwykle ciała stałe mają większą gęstość niż ciecze)
• odpowiada również za bardzo wysoką temperaturę wrzenia wody (co związane jest ze zrywaniem tych wiązań)
![Page 31: Większość pierwiastków oddziałuje ze sobą tworząc związki ... · orbitale molekularne w cząsteczce LiH (1s Li)2(σ)2. orbitale molekularne ... A A B B A A B B c c c c = Ψ](https://reader031.vdocuments.mx/reader031/viewer/2022011912/5fa4f6d01aa65019ae6a39c8/html5/thumbnails/31.jpg)
Wiązania wodorowe w stałym (PPh4)2[Mo(CN)3O(pic)] 2H2O zaznaczone
kolorem fioletowym
![Page 32: Większość pierwiastków oddziałuje ze sobą tworząc związki ... · orbitale molekularne w cząsteczce LiH (1s Li)2(σ)2. orbitale molekularne ... A A B B A A B B c c c c = Ψ](https://reader031.vdocuments.mx/reader031/viewer/2022011912/5fa4f6d01aa65019ae6a39c8/html5/thumbnails/32.jpg)
Inne oddziaływania międzycząsteczkowe
Przyciąganie elementów o przeciwnych ładunkach (H+ i Cl-) oddziaływanie jon-jon - jest to najsilniejszy typ oddziaływań
Wiązanie kowalencyjne
(silne)
Przyciąganie międzycząsteczkowe
(słabe)
![Page 33: Większość pierwiastków oddziałuje ze sobą tworząc związki ... · orbitale molekularne w cząsteczce LiH (1s Li)2(σ)2. orbitale molekularne ... A A B B A A B B c c c c = Ψ](https://reader031.vdocuments.mx/reader031/viewer/2022011912/5fa4f6d01aa65019ae6a39c8/html5/thumbnails/33.jpg)
Słabszy typ oddziaływań to oddziaływanie jon - dipol
![Page 34: Większość pierwiastków oddziałuje ze sobą tworząc związki ... · orbitale molekularne w cząsteczce LiH (1s Li)2(σ)2. orbitale molekularne ... A A B B A A B B c c c c = Ψ](https://reader031.vdocuments.mx/reader031/viewer/2022011912/5fa4f6d01aa65019ae6a39c8/html5/thumbnails/34.jpg)
jeszcze słabsze oddziaływanie to oddziaływanie dipol-dipol
Przyciąganie
Odpychanie
![Page 35: Większość pierwiastków oddziałuje ze sobą tworząc związki ... · orbitale molekularne w cząsteczce LiH (1s Li)2(σ)2. orbitale molekularne ... A A B B A A B B c c c c = Ψ](https://reader031.vdocuments.mx/reader031/viewer/2022011912/5fa4f6d01aa65019ae6a39c8/html5/thumbnails/35.jpg)
Najsłabsze oddziaływania to tzw. oddziaływania dyspersyjne (Londona):
- dipol - dipol indukowany- dipol indukowany - dipol indukowany
Przykład - skraplanie He (bez oddziaływań dyspersyjnych byłoby niemożliwe)
![Page 36: Większość pierwiastków oddziałuje ze sobą tworząc związki ... · orbitale molekularne w cząsteczce LiH (1s Li)2(σ)2. orbitale molekularne ... A A B B A A B B c c c c = Ψ](https://reader031.vdocuments.mx/reader031/viewer/2022011912/5fa4f6d01aa65019ae6a39c8/html5/thumbnails/36.jpg)
numer okresu2 3 4 5
100
200
300
400
Tw/K
Ne
CH4
NH3
HF
H2O
H2S H2Se H2Te
HClAsH3
SbH3
PH3
HBr
HI
SiH4
GeH4
SnH4
ArKr
Xe
wiązania wodorowe/ oddziaływania dyspersyjne
Zależność temperatury wrzenia od położenia pierwiastka w grupie
![Page 37: Większość pierwiastków oddziałuje ze sobą tworząc związki ... · orbitale molekularne w cząsteczce LiH (1s Li)2(σ)2. orbitale molekularne ... A A B B A A B B c c c c = Ψ](https://reader031.vdocuments.mx/reader031/viewer/2022011912/5fa4f6d01aa65019ae6a39c8/html5/thumbnails/37.jpg)
wiązania chemiczne
kowalencyjne
jonowe
metaliczne
wodorowe
grafit
lód
Al
NaCl
Si
van der Waalsa
![Page 38: Większość pierwiastków oddziałuje ze sobą tworząc związki ... · orbitale molekularne w cząsteczce LiH (1s Li)2(σ)2. orbitale molekularne ... A A B B A A B B c c c c = Ψ](https://reader031.vdocuments.mx/reader031/viewer/2022011912/5fa4f6d01aa65019ae6a39c8/html5/thumbnails/38.jpg)
energia i charakter wiązań
rodzaj wiązaniaenergia (kJ/mol)
dyspersyjne
wiązanie wodorowe
jonowe
kowalencyjne
~ 1.0
~ 12 - 16
~ 50-100
~ 100-1000
![Page 39: Większość pierwiastków oddziałuje ze sobą tworząc związki ... · orbitale molekularne w cząsteczce LiH (1s Li)2(σ)2. orbitale molekularne ... A A B B A A B B c c c c = Ψ](https://reader031.vdocuments.mx/reader031/viewer/2022011912/5fa4f6d01aa65019ae6a39c8/html5/thumbnails/39.jpg)
metale
struktura metali
++++
++++
++++
++++
++++
++++
elektrony
swobodne
zręby
atomowe
Natural History Museum of Los Angeles County
struktury o najgęstszym upakowaniu
ciała homodesmiczne
![Page 40: Większość pierwiastków oddziałuje ze sobą tworząc związki ... · orbitale molekularne w cząsteczce LiH (1s Li)2(σ)2. orbitale molekularne ... A A B B A A B B c c c c = Ψ](https://reader031.vdocuments.mx/reader031/viewer/2022011912/5fa4f6d01aa65019ae6a39c8/html5/thumbnails/40.jpg)
właściwości metali
++
++
++
++
++
++
++
++
++
++
++
++
++++
++
++
++++
++++
++++
++++
+
stopy
plastyczność
spawy
temperatura topnienia /oC
Hg - 39In 157Cu 1084Cu/Sn 950Au 1064Fe 1536W 3422
Al2Cu
związki międzymetaliczne
- twardość zmienna od miękkich do b. twardych- temperatura topnienia zmienna w szerokim zakresie- b. dobre przewodniki elektryczności i ciepła- połysk lustrzany- kowalne
![Page 41: Większość pierwiastków oddziałuje ze sobą tworząc związki ... · orbitale molekularne w cząsteczce LiH (1s Li)2(σ)2. orbitale molekularne ... A A B B A A B B c c c c = Ψ](https://reader031.vdocuments.mx/reader031/viewer/2022011912/5fa4f6d01aa65019ae6a39c8/html5/thumbnails/41.jpg)
kowalencyjne ciała stałe
Si
model sieci
- bardzo twarde i trwałe- wysoka temperatura topnienia- dobre izolatory elektryczności i ciepła- nie absorbują światła (zazwyczaj)- siły kohezji większe (~10 eV) niż w ciałach jonowych
SiO2 1700 B 2300 BN 3000Cdiam 3530
temperatura topnienia /oC
![Page 42: Większość pierwiastków oddziałuje ze sobą tworząc związki ... · orbitale molekularne w cząsteczce LiH (1s Li)2(σ)2. orbitale molekularne ... A A B B A A B B c c c c = Ψ](https://reader031.vdocuments.mx/reader031/viewer/2022011912/5fa4f6d01aa65019ae6a39c8/html5/thumbnails/42.jpg)
jonowe ciała stałe
1 Ao
0,10,20,51
25
1050
501052
10,50,2
rozkład gęstości elektronowejw płaszczyźnie {100} NaCl
Na
Cl
Na+
Cl-
e-
wiele jonówprzyciąganie
kulombowskie
![Page 43: Większość pierwiastków oddziałuje ze sobą tworząc związki ... · orbitale molekularne w cząsteczce LiH (1s Li)2(σ)2. orbitale molekularne ... A A B B A A B B c c c c = Ψ](https://reader031.vdocuments.mx/reader031/viewer/2022011912/5fa4f6d01aa65019ae6a39c8/html5/thumbnails/43.jpg)
ciało o budowie jonowej są twarde i kruche
naprężenie
siłyodpychające
pęknięcie
+ ++ -- -
- twarde i kruche- złe przewodnictwo elektrycznie i cieplne- wysokie temperatury topnienia- przezroczyste w paśmie widzialnym (najczęściej)- silna absorpcja w IR- rozpuszczalne w rozpuszczalnikach polarnych
temperatura topnienia /oC
PbCl2 501NaCl 801Fe2O3 1594TiO2 1824
![Page 44: Większość pierwiastków oddziałuje ze sobą tworząc związki ... · orbitale molekularne w cząsteczce LiH (1s Li)2(σ)2. orbitale molekularne ... A A B B A A B B c c c c = Ψ](https://reader031.vdocuments.mx/reader031/viewer/2022011912/5fa4f6d01aa65019ae6a39c8/html5/thumbnails/44.jpg)
kryształy molekularne
temperatura topnienia /oC
C10H8 80I2 113CO(NH2)2 135C12H22O18 181
- miękkie- niskie temperatury topnienia- dobre izolatory elektryczności i ciepła
C60 bezkierunkowe wiązania dyspersyjne prowadzą do struktury najgęstszego upakowania
ciała heterodesmiczne
Fuleren (futbolan) C60
![Page 45: Większość pierwiastków oddziałuje ze sobą tworząc związki ... · orbitale molekularne w cząsteczce LiH (1s Li)2(σ)2. orbitale molekularne ... A A B B A A B B c c c c = Ψ](https://reader031.vdocuments.mx/reader031/viewer/2022011912/5fa4f6d01aa65019ae6a39c8/html5/thumbnails/45.jpg)
struktury heterodesmiczne
**
**O
O
T
T
kaolinit
MoS2
Mo Mo MoS
S
zdjęcie SEM kaolinitu
muskowit
O
O
T
T
T
T
-
- -
- -+++++
KAl2 [(OH)2|AlSi3O10]
Al4[Si4O10](OH)8
![Page 46: Większość pierwiastków oddziałuje ze sobą tworząc związki ... · orbitale molekularne w cząsteczce LiH (1s Li)2(σ)2. orbitale molekularne ... A A B B A A B B c c c c = Ψ](https://reader031.vdocuments.mx/reader031/viewer/2022011912/5fa4f6d01aa65019ae6a39c8/html5/thumbnails/46.jpg)
o właściwościach makroskopowych decyduje budowa na poziomie mikroskopowym (molekularnym)
i mezoskopowym
zeolit Xi miejsca lokalizacji
kationów
![Page 47: Większość pierwiastków oddziałuje ze sobą tworząc związki ... · orbitale molekularne w cząsteczce LiH (1s Li)2(σ)2. orbitale molekularne ... A A B B A A B B c c c c = Ψ](https://reader031.vdocuments.mx/reader031/viewer/2022011912/5fa4f6d01aa65019ae6a39c8/html5/thumbnails/47.jpg)
Bonds Between Atoms
Covalent
Ionic
Polyatomic Ions
Metallic
Molecular
Substance Polar
NonpolarCoordinate
Covalent
Network
Solids
![Page 48: Większość pierwiastków oddziałuje ze sobą tworząc związki ... · orbitale molekularne w cząsteczce LiH (1s Li)2(σ)2. orbitale molekularne ... A A B B A A B B c c c c = Ψ](https://reader031.vdocuments.mx/reader031/viewer/2022011912/5fa4f6d01aa65019ae6a39c8/html5/thumbnails/48.jpg)
is devoted to the publication of original contributions on forefront,
fundamental research at the interface of chemistry, chemical
engineering, and materials science. Both theoretical and
experimental studies which focus on the preparation or
understanding of materials with unusual or useful properties are
relevant.
www.acs.org