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Tipos de Reacciones Químicas Según la reorganización de los átomos:
Según el mecanismo: Reacciones ácido-base. Neutralización Reacciones de precipitación Reacciones de oxidación-reducción
Reacciones de combustión
Síntesis o combinación Descomposición Desplazamiento o sustitución Doble descomposición o intercambio
Algunas reacciones de interés:
Calcinación Tostación
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Tipos de reacciones según lareorganización de los átomos
ÍNDICE
A + B AB
Síntesis o combinación
Dos o más sustancias reaccionan para dar otra más compleja.
Descansar
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Síntesis o combinación Las reacciones entre dos no metales dan compuestos covalentes:
N2 + 3 H2 2 NH3
Las reacciones entre un no metal y un metal dan sales:S + Fe FeS
Las reacciones entre un elemento y oxígeno producen óxidos:2 Ca + O2 2 CaO S + O2 SO2
Las reacciones entre un óxido y agua producen hidróxidos:CaO + H2O Ca(OH)2
Las reacciones entre un anhídrido y agua producen ácidos:SO2 + H2O H2SO3
Las reacciones entre un óxido metálico y un anhídrido dan sales:
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Descomposición
Tipos de reacciones según lareorganización de los átomos
Un compuesto da lugar a dos o más sustancias. Éstas pueden ser elementos o compuestos.
AB A + B
2 H2O 2 H2 + O2
2 KClO3 2 KCl + 3 O2
CaCO3 CaO + CO2 ÍNDICEDescansar
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Desplazamiento o sustitución
Tipos de reacciones según lareorganización de los átomos
Un elemento libre se combina y uno que estaba combinado queda libre.
AB + X AX + B
Algunos metales reaccionan con ciertos ácidos, reemplazandoel hidrógeno y formando la sal correspondiente:
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
Un metal puede ser desplazado de sus sales por otro metalmás activo:
Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu ÍNDICEDescansar
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El mecanismos es así:
Zn + H2 SO4 ZnSO4 + H2
En este caso el cincdesplaza al hidrógeno
del ácido sulfúrico.Descansar
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Doble desplazamiento o intercambio
Tipos de reacciones según la reorganización de los átomos
Equivalen a una doble sustitución
AB + XY AX + BY
ácido + base sal + agua
HCl + NaOH NaCl + H2O
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Otro ejemplo de doble desplazamiento
AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl
Aquí la plata y el sodiointercambian posiciones en
los compuestos, nitrato y cloruro, respectivamente.
Descansar
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Tipos de reacciones según el mecanismo
Ácido-base. Neutralizaciones.
Un ácido reacciona con una base dando lugar a la formación de una sal yagua.En la reacción desaparecen simultáneamente las propiedades de ambos.
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Ácido-base. Neutralizaciones
Ejemplo:
Neutralización del hidróxido de sodio con el ácido clorhídrico
La neutralización consiste en la reacción entre los iones H+ de los ácidos y losiones OH- de las bases para dar moléculas de agua:
H+ + OH- H2OLas propiedades del ácido, debidas al ion H+, quedan "neutralizadas" oanuladas por las del ion OH- y viceversa.
Na+ + OH- + Cl- + H+ → Cl- + Na+ + H2O
NaOH HCl NaCl
Los iones Cl- y Na+ están presentes en la reacción pero no intervienen enella, se les llama iones espectadores.
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Reacciones ácido-base
Teoría de Arrhenius
HCl + NaOH
H+ Cl- Na+ OH-
Na+Cl- + H+OH- NaCl + H2OÍNDICEDescansar
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Reacciones ácido-base
En las reacciones ácido-base, el ácido cede un protón a la base.
H:Cl + :NH3
H+ + :Cl- :NH3 :Cl- + H+:NH3
:Cl- NH4+NH4Cl
Teoría de Brönsted-Lowry
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Tipos de reacciones según el mecanismo
Precipitación
Una reacción de precipitación consiste en la formación de un compuesto insoluble, que recibe el nombre de precipitado cuando se mezclan dos disoluciones.
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PrecipitaciónLa aparición de un precipitado está relaciona con la diferencia de solubilidadque presentan los reactivos y los productos de la reacción.
Ag+ + NO3- + I- + K+ → AgI (s) + NO3
- + K+
AgNO3 (aq) KI (aq) Precipitado KNO3 (aq)
solubilidad elevada solubilidad elevada solubilidad baja solubilidad elevada
Ejemplo:Al reaccionar nitrato de plata con yoduro de potasio, se obtiene unprecipitado de yoduro de plata.
Los iones nitrato y potasio permanecen en la disolución, sin intervenir en lareacción
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Reacciones de precipitación
En las reacciones de precipitacióna partir de sustancias solubles
se forma una insoluble.
AgNO3 + NaCl
Ag+ + NO3- Na+ + Cl-
Na+ NO3- + Ag+ Cl-
Na+ NO3- (disueltos) + AgCl (sólido)
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Tipos de reacciones según el mecanismo
Oxidación-Reducción (Redox)
Consiste en la transferencia de electrones de una especie química, llamada agente reductor, a otra, llamada agente oxidante.
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Oxidación-Reducción (Redox)Ejemplo: Cuando se introduce magnesio metálico en una disolución de sulfato de cobre, se produce una transferencia de electrones del magnesio a los iones cobre (II), formándose cobre metálico e iones magnesio (II) que pasan a formar parte de la disolución.
Reducción: Cu 2+ + 2 e – → Cu
Oxidación: Mg → Mg 2+ + 2 e –
Cu 2+ + Mg → Cu + Mg 2+
Reducción: 2 Ag+ + 2 e – → 2 Ag
Oxidación: Cu → Cu 2+ + 2 e –
2Ag+ + Cu → 2Ag + Cu 2+
Otro ejemplo:
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Reacciones de oxidación-reducción
Ca: + :S:..
Ca2+ + [:S:]....
2-
Ca: +:Cl:
:Cl:
..
..
.
.
Ca2+ +
:Cl:.
:Cl:.
..
..
.-
.-
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Tipos de reacciones según el mecanismo
CombustiónEs la reacción de una sustancia, llamada combustible, con oxígeno, al que se le llama comburente, formándose óxidos de los elementos del combustible y desprendiéndose energía en forma de luz y calor.
Si el combustible contiene carbono se forma dióxido de carbono y si contiene hidrógeno se forma agua.
Si el combustible que contiene carbono se quema mal, se forma algo de monóxido de carbono y eso es un peligro por su alta toxicidad. ÍNDICEDescansar
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Combustión
Ejemplos:
Combustión de propano
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2OCombustión de butano
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2OCombustión de hidrógeno
2 H2 + O2 → 2 H2O
Combustión de carbón
C + O2 → CO2ÍNDICEDescansar
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Calcinación
Ciertas sustancias se descomponen con el calor. Es el caso de los hidróxidos y los carbonatos y bicarbonatos. Recibe el nombre de la descomposición térmica del carbonato de
calcio que origina óxido de calcio que es la cal viva.
2 Al(OH)3
QAl2O3 + 3 H2O
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Tostación
Algunos compuestos, principalmente
sulfuros metálicos, reaccionan a altas temperaturas con el
oxígeno, produciendo óxidos de los elementos.
4 FeS2 + 11 O2
Q2 Fe2O3 + 8 SO2
OBSERVACIÓN:
Las reacciones de tostación y las de combustión parecen ser
iguales. Sin embargo la diferencia es bien aparente: las de
combustión son exotérmicas y las de tostación endotérmicas.
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Anhídrido significa “sin agua”.Aquí se utiliza como un procedimiento en desuso denomenclatura de los óxidos de los elementos muyelectronegativos.Estos óxidos al reaccionar con agua dan ácidos, a diferenciade los óxidos metálicos que dan hidróxidos.
Ejemplo: SO3 + H2O H2SO4
H2SO4 ácido sulfúrico SO3 anhídrido sulfúrico
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