Download - teori asam-basa
5/13/2018 teori asam-basa - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/teori-asam-basa-55a7584945924 1/10
TEORI ASAM BASATEORI ASAM BASA
Cairan yang berasa asin:Garam
Cairan berasa pahit dandapat membirukan kertas
lakmus merah
:Basa
Cairan berasa asam dan dapat
memerahkan kertas lakmus
biru
:Asam
Secara Umum :Secara Umum :
5/13/2018 teori asam-basa - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/teori-asam-basa-55a7584945924 2/10
Teori Arrhenius :Teori Arrhenius :Asam adalah senyawa yang
melepaskan H+ dalam air.Contoh :
HCl -----X H+ + Cl-
HNO3 -----X H+ + NO3-
Basa adalah senyawa yang
melepaskan OH- dalam airContoh :
NaOH -----X Na+
+ OH-
NH4OH -----X NH4+ + OH-
K elemahan : hanya berlaku untukK elemahan : hanya berlaku untuklarutan dalam air saja.larutan dalam air saja.
TEORI ASAM BASATEORI ASAM BASA
5/13/2018 teori asam-basa - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/teori-asam-basa-55a7584945924 3/10
TEORI ASAM BASATEORI ASAM BASA
Reaksi tanpa Pelarut Air Reaksi tanpa Pelarut Air HCl(g) + NH3(g) NH4
+ + Cl- NH4Cl(s)Asam Basa
Reaksi dengan Pelarut Air Reaksi dengan Pelarut Air
HCl(g) + H2O(aq) H3O+(aq) + Cl
-(aq)
Asam Basa
NH4OH(g) + H2O(aq) NH4OH2+(aq) + OH-
(aq)
Basa Asam
Teori BronstedTeori Bronsted -- LowryLowryAsam : senyawa yg dapat memberikansenyawa yg dapat memberikan
proton ( Hproton ( H++ ) / donor proton.) / donor proton.
Basa: senyawa yg dapat menerimasenyawa yg dapat menerima
proton (Hproton (H++) / akseptor proton.) / akseptor proton.
C O N T O H :
C O N T O H :
Air dapat bersifat asam atau basa Amfoter
5/13/2018 teori asam-basa - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/teori-asam-basa-55a7584945924 4/10
TEORI ASAM BASATEORI ASAM BASAPasangan Asam Basa K onjugasi
HCl + H2O H3O+ + Cl-
Asam 1 Basa 1 Asam 2 Basa 2
K onjugasi
K onjugasi
Pasangan asam basa konjugasi :pasangan asam 1 basa 2 dan basa 1 asam 2 HCl Cl- dan H2O H3O
+
Asam konjugasi : Asam yg terbentuk daribasa yang menerima Proton H3O+
Basa konjugasi : Basa yg terbentuk dariasam yang melepaskan Proton Cl-
5/13/2018 teori asam-basa - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/teori-asam-basa-55a7584945924 5/10
TEORI ASAM BASATEORI ASAM BASA
Jelaskan untuk reaksi :
NH3 + H2O NH4+ + OH-
a. Pasangan asam basa konjugasi
b. Asam konjugasi
c. Basa konjugasi
5/13/2018 teori asam-basa - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/teori-asam-basa-55a7584945924 6/10
TEORI ASAM BASATEORI ASAM BASA
Asam : Senyawa yang dapatSenyawa yang dapatmenerima pasangan elektronmenerima pasangan elektron BF3
Basa : Senyawa yang dapatSenyawa yang dapat
memberikan pasangan elektronmemberikan pasangan elektron NH3
Teori Lewis ««Teori Lewis ««Ada beberapa reaksi yang tidak dapatdijelaskan dengan kedua teori sebelumnya,
misalnya reaksi :
NH3 + BF3 -------X H3N ² BF3
H F H F
H - N : + B - F H ± N : B - F
H F H F
5/13/2018 teori asam-basa - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/teori-asam-basa-55a7584945924 7/10
KESETIMBANGAN ASAM DAN BASAKESETIMBANGAN ASAM DAN BASA
Kesetimbangan Asam
QQ Asam Monoprotik :
QQ Asam diprotik :
[H+
] [A-
]K a =
[HA]
HA H+ + A-
K a = K onstantakesetimbangan asam
H2A H+ + A-
[H+] [A-]K a =
[H2A]
5/13/2018 teori asam-basa - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/teori-asam-basa-55a7584945924 8/10
Nilai Ka :
Ka > 10 : Asam kuat
Ka < 10 : Asam lemah
K a1 x K a2 = ?????
Konstanta kesetimbangan Asam pada 250C
Nama Rumus Ka
Asam Klorida HCl 1,0 x 107
Asam Nitrat HNO3 sifat asam
Asam Sulfat H2SO4 1,0 x 109 (Ka1)
1,2 x 10-2 (Ka2)
Asam Florida HF 6,6 x 10-4
Asam Nitrit HNO2 5,1 x 10-4
Asam Sulfita H2S 1,1 x 10-7 (Ka1)
1,0 x 10-14 (Ka2)
HA- H+ + A2-
[H+] [A2-]K a2 =
[HA-]
5/13/2018 teori asam-basa - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/teori-asam-basa-55a7584945924 9/10
K esetimbangan Basa
QQ Basa Monohidroksi :
[B+] [OH-]
K b =
[BOH]
BOH B+ + OH-
K b = K onstantakesetimbangan
basa
QQ Basa dihidroksi :
B(OH)2
B2+ + 2(OH)-
[B2+] [OH-]2
K b =B
[OH]2
5/13/2018 teori asam-basa - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/teori-asam-basa-55a7584945924 10/10
QQ TUGAS
Carilah 20 jenis asam dan basa, beserta
rumus molekul dan nilai konstanta
kesetimbangannya, serta klasifikasikan
berdasarkan kekuatan sifat asamnya.