Download - soal halaman 127-jawaban soal
Tugas Komputer
Oleh : Rizqi SebastianHanifah MunandarFathia Rizqi Aprilia
Pendidikan Kimia Reguler 2009
No 2
Soal No 1
1. Hitung ∆Go dan Eosel untuk reaksi berikut yang belum setimbang.
Tuliskan notasi sel dan setengah reaksi pada katoda dan anoda.
Diketahui: E0 MnO4-/Mn2+ = 1.51 V
E0 PbO2/Pb2+ = 1.455 V
Jawaban:
HMnPbOOHMnOPb 2224
2 2
Soal No 2
2.Hitung massa Crom yang diendapkan pada katoda dalam 0,21 jam, jika muatan listrik yang digunakan sebesar 793,8 C ke dalam larutan Cr3+. (Ar Cr = 52 ; 1 C = 1 Amper.detik)Jawaban:
Soal No 3
3.Hitung suhu dekomposisi N2O5 pada saat waktu paruh = 1 jam, jika dekomposisi adalah orde satu, dan Ea= 106 Kj/mol.Diketahui : Reaksi Orde satu
t 1/2 = 1 jam = 3600 detikEa = 106 kJ/molA = 4,94 x 1013 s-1
Jawaban:
Soal No 4
4.Larutan Buffer dibuat dengan melarutkan 1.51 gram NH3 dan 3.85 gram (NH4)2SO4 dalam 0.5 liter air. Kb= 1.8 x 10-5. Diketahui Ar N=14, S=32, O=16a. Berapa PH larutan Buffer di atas?b. Berapa pH baru jika larutan di atas
diencerkan dengan 50mL H2O?Jawaban:
Soal No 5
5. a. Hitung kelarutan alam air (mol/L) dari garam Mg3(AsO4)2!b. Berapa mol ion Mg2+ yang ada dalam 1 liter larutan jenuh Mg3(AsO4)2 ?
Diketahui : Ksp Mg3(AsO4) = 2.1 x 10-20 Jawaban:
Soal No 6
6.Tuliskan rumus struktur dan rumus singkat untuk senyawa berikut ini:a. 4-t-butil-2-methyl heptanab. 2,6-dimethyl-3-ethyl heptanaJawaban:
Soal No 7
7.Reaksi orde satu : A B + C, mempunyai waktu paruh 7 menit 33 sekon.a. Berapa % zat A yang bereaksi setelah 10 menit?b. Berapa waktu yang diperlukan agar A
yang terurai 84%?Jawaban:
Soal No 8
8.Seratus mL HCl 0,1M direaksikan dengan 50 mL NaOH 0,15 Ma. Berapa[H+], [OH-] larutan di atas?b. Berapa mL NaOH yang harus ditambahkan lagi untuk sampai pada titik ekivalen?Jawaban:
Pembahasan No 1
1. Diketahui : E0 MnO4-/Mn2+ = 1.51 V
E0 PbO2/Pb2+ = 1.455 VDitanya :a. ∆G0 dan E0 selb. Notasi sel dan setengah reaksi pada katoda dan anoda
Jawab:a. ∆G0 dan E0 sel
b. Notasi sel dan setengah reaksi pada katoda dan anoda
Kembali
10
110
00
0
0
22
02
400
9650010
055.09650010
055.0
455.151.1
JmolG
VVJmolG
selEFnG
VselE
VVselE
PbPbOEMnMnOEselE
Pembahasan No 22. Diketahui : Q = 793.8 C Ar Cr = 52
gram/molt = 0.21 jam = 756 detik
Ditanya : massa Crom ?Jawab:
Kembali
gramw
w
F
QnAr
w
Ftiew
1426.096500
2.1375996500
8.793352
Pembahasan No 3
3.Diketahui : Reaksi Orde satut1/2 = 1 jam = 3600 detikEa = 106 kJ/molA = 4.94 x 1013 s-1
Ditanya: T=?
4
10925,13600
693,02ln
2ln
21
21
tk
kt
RTEaAk lnln
KT
T
T
T
T
TmolJKJmol
21,3180854,40
716,12755
0854,40716,12755
5554,853,31716,12755
716,1275553,315554,8
31,81060001094,4ln10925,1ln 11
1134
Kembali
Pembahasan No 4
4. Diketahui : massa NH3 = 1,51 gmassa (NH4)2SO4 = 3,85 gV air = 0,5 LKb = 1,8 x 10-5
Ditanya : a). pH larutan Buffer ?b). pH larutan Buffer jika ditambah 50mL H2O?
ML
molgg
VMr
m
Vn
MLmolg
g
VMrm
vn
SONH
NH
05833,05,0
/13285,3
4
1776,05,0
/1751,1
/
42
3
)(
5
5
5
107403,2
5224,1108,105833,02
1776,0108,1
x
a). pH larutan Buffer
4
3
4424
2
)(
NHNHKbOH
NHSONH
]log[ OHpOH
5622,44378,05
7403,2log5107403,2log 5
pOHpKwpH
44,94378,9
5622,414
5
5
5
107409,2
5227,1108,105303,02
1615,0108,1
4
3
2 NHNHKbOH
MLmol
LLmolg
VtotMr
m
VtotnSONH
MLmol
LLmolg
g
VtotMr
m
VtotnNH
05303,055,0
29167,005,05,0/132
85,3)(
1615,055,0
08882,005,05,0/17
5,1
424
3
]log[ OHpOH
56211,443789,05
7409,2log5107409,2log 5
pOHpKwpH
44,943789,9
56211,414
Kembali
Pembahasan No 5
5. Diketahui :
Ditanya : a) s b) mol ion
Mg2+
Jawab :
20243 101.2 AsOKspMg
34
2243 23)( AsOMgAsOMg
2-34
32243 ][AsO ][Mg )(AsOMg Ksp
2s 3s s
LmolKsp 151055,4
520
108101,2
s
b). Ksp = Q (larutan jenuh) Ksp Mg3(AsO4)2 = [Mg2+]3 [AsO4
3-]2
Kembali
Pembahasan No 6
6. a). 4-t-butil-2-methyl heptana
b). 2,6-dimethyl-3-ethyl heptana
Kembali
Pembahasan No 7
7. Diketahui : Reaksi A B + C T1/2 = 7 menit 33 sekon = 453
sekonDitanya :a). Berapa % zat A yang bereaksi setelah 10
menit?b). Berapa waktu yang diperlukan agar A yang
terurai 84%?
a.)
Orde ke 1
kembali
Pembahasan No 8
8. Diketahui : VHCl = 100 mLVNaOH = 50mL
MHCl = 0,1MMNaOH = 0,15M
Ditanya : a) [H+] dari HCl dan [OH-] dari NaOHb) V NaOH yang harus ditambah
Jawaban :a. HCl H+ + Cl- Karena HCl adalah asam kuat, maka :
(a= valensi asam)
NaOH Na+ + OH-
Karena NaOH adalah basa kuat, maka:
Ket : a= valensi asam
Ket : b = valensi basa
b. Titik ekivalen adalah suatu keadaan dimana mol asam tepat habis bereaksi dengan mol basa
mol asam = mol basa
Jadi volume NaOH yang harus ditambahkan = Vb – Vo= 66,67 mL – 50mL= 16,67 mL