7/31/2019 SEXTO SEMINARIO REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA
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QUÍMICA
-1-
SEXTO SEMINARIO DE QUÍMICA
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Dadas las proposiciones:
I. El oxígeno trabaja
generalmente con estado de
oxidación -2.
II. En los peróxidos, el oxígeno
tiene estado de oxidación -1.
III. En el fluoruro de oxígeno, el
oxígeno tiene estado de
oxidación +2.
Son correctas.
A) sólo I B) Sólo II C) Sólo III
D) I y II E) I, II y III
Determine el número de oxidación
del cloro en las siguientes especies:
I. ClO4- II. KCl III.
Ca(ClO3)2
A) +7, -1 , +5 B) -7, +1, -5C) +7, +1 , +5 D) +3, +1, +5
E) +5, -3 , +3
Respecto a las reacciones de
óxido-reducción (redox), clasifique
las siguientes proposiciones como
verdaderas (V) o Falsas (F), según
corresponda:
El agente oxidante tiene el
elemento que sufre oxidación.El agente reductor tiene el
elemento que sufre oxidación.
La especie reducida tiene el
elemento ya reducido.
La especie oxidada tiene el
elemento ya oxidado.
A) VVVV B) VFVF C) FVFV
D) FVVV E) VVVF
¿Cuántas oxidaciones y cuántas
reducciones se muestran a
continuación?
Cu2+Cu1+
Mn2+Mn7+
Cl-Cl2
Cr2+Cr6+
A) 2; 2 B) 3; 1 C) 1; 3D) 4; 0 E) 0; 4
Determine la clase de reacción en
cada caso:
S8(s) + O2(g) SO2(g)
KClO3(s) O2(g) + KCl(s)
AgNO3(ac)+HCl(ac)
AgCl(s)+HNO3(ac)
A) Neutralización-combustión
complete-síntesisB) Composición-descomposición-
metátesis
C) Metátesis-desplazamiento
simple-neutralización
D) Neutralización-redox-
combustión incompleta
E) Combustión incompleta-
desplazamiento simple-
descomposición
Sume los coeficientes después de
balancear la ecuación química
correspondiente a la combustión
completa del alcohol etílico
C2H5OH.
A) 9 B) 10 C) 11
D) 12 E) 14
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QUÍMICA
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Dada lasiguiente ecuación química de
óxido-reducción:
Cu(s) + 2AgNO3(aq) →
Cu(NO3)2 + 2Ag(s)
De ella se deduce que el cobre:
A) Se oxida porque gana 2
electrones.
B) Se reduce porque pierde 2
electrones.
C) Es el agente reductor porquese reduce.
D) Es el agente oxidante porque
se reduce.
E) Se oxida porque pierde 2
electrones.
En la reacción
de óxido-reducción:
FeS + 4HNO3 →
Fe(NO3)3 + S+ 2H2O + NOSe cumple que
A) Se producen dos oxidaciones
y una reducción.
B) El Fe no cambia su estado de
oxidación.
C) El N gana dos electrones.
D) Se produce una oxidación y
una reducción.
E)
Sólo el S se oxida perdiendodos electrones.
En la
reacción:
MnO4- + Fe2+ + H+ →
Mn2+ + Fe3+ + H2O
Identifique la opción correcta.
A) MnO4- : agente oxidante
B) Fe2+ : agente oxidante
C) H+
: agente reductorD) Fe3+ : agente reductor
E) MnO4- : agente reductor
¿Cuántos litrosde oxígeno, en condiciones
normales, se obtienen al calentar
35 g de KClO3?
2KClO3 → 2KCl + 3O2
(Datos: pesos atómicos: K=39 ;
Cl=35,5 ; O=16)
A) 3,2 B) 9,6 C)
6,4 D) 19,2 E)
12,8
La reacción
química para la producción de
ácido sulfúrico es:
2SO2 + O2 + 2H2O→ 2H2SO4
La cantidad, en toneladas de
H2SO4, que puede producirse por
día mediante un proceso en el
que se utiliza 16 toneladas diarias
de SO2, con un 70% de eficiencia
en la conversión, es:(Datos: P.A.: S=32 uma; O=16
uma; H=1 uma)
A) 35,00 B) 24,50 C)
17,15 D) 30,25 E) 34,30
En
condiciones adecuadas, al hacer
reaccionar 64 g de O2 y 10 g de
H2mediante: 2H2(g) + O2(g)⇌ 2H2O(g)
la cantidad, en gramos, de agua
que se obtiene es:
(DATOS : O=16 uma ; H=1 uma)
A) 144 B) 108 C) 36
D) 180 E) 72
Balancee la
siguiente ecuación redox, en
medio ácido,
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QUÍMICA
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MnO4-(ac) + Br-
(ac) + H+(ac)
Mn2+(ac) + Br2(l) + H2O
Calcule la suma de todos loscoeficientes estequiométricos
de la ecuación iónica
balanceada. A) 20 B) 28 C) 37
D) 43 E) 48
Dada la ecuación
química que se efectúa en medio
básico: H2O2(ac) + ClO2(ac) ClO2
-(ac) +
O2(g) Indique la relación molar, agente
oxidante/agente reductor en la
ecuación balanceada.
A) 1/1 B) 2/1 C) 3/2
D) 4/1 E) 5/2
La combustión
del propano se produce mediante
la reacción química siguiente:
C3H8 + O2 → CO2 + H2O
Por cada dos moles de propano, el
número de moles de dióxido de
carbono, obtenido con una
conversión de 80%, es:
A) 3 B) 4,8 C) 2,4
D) 0,8 E) 1/3
¿Qué cantidad
de óxido de sodio reaccionará
estequiométricamente con el agua
para formar 120 g del hidróxido
respectivo?
Datos de pesos atómicos: H=
1uma
; O=16 uma ; Na=23 uma
A) 26 g B) 117 g C) 186 g
D) 234 g E) 93 g
La fermentación de la glucosa
C6H12O6 produce alcohol etílico,
C2H5OH. C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2
¿Cuántos moles de C6H12O6 se
requieren para obtener 147,2 g
de C2H5OH?
Datos de pesos atómicos: H=
1uma ; O=16 uma ; C=12 uma
A) 2,0 B) 2,8 C) 2,4
D) 1,6 E) 3,2
Cuando ungramo de una aleación de potasio
y calcio se trata con agua, se
forma 0,04 gramos de hidrógeno
gaseoso, y KOH y Ca(OH)2. ¿Cuál
es la composición en tanto por
ciento de la aleación?
Datos: P.A. : K = 39 ; Ca = 40 ;
O = 16 ; H = 1
A) K = 20,5 % ; Ca = 79,5 %
B) K = 59 % ; Ca = 41 %C) K = 41 % ; Ca = 59 %
D) K = 61,5 % ; Ca = 38,5 %
E) K = 50,5 % ; Ca = 49,5 %
¿Cuántos gramos
de oxígeno se requieren para la
combustión completa de 13
gramos de acetileno? (C=12)
A) 65 B) 48 C) 35D) 40 E) 53
De los
siguientes compuestos
(combustibles) ¿Cuál consume
más moles de oxígeno en las
reacciones producidas?
A) C3H8 + O2 CO2 + H2O
B) C + O2 CO2 + H2O
C) N2 + O2 NO2
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QUÍMICA
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D) C4H4 + O2 CO2 + H2O
E) CH4 + O2 CO2 + H2O
¿Cuántos
gramos de amoniaco se formarán
por la reacción de 140 gramos de
nitrógeno con un exceso de
hidrógeno, según la siguiente
ecuación (no balanceada)? (Peso
atómico del nitrógeno: 14 ; del
hidrógeno: 1)
N2 + H2
NH3 A) 170 B) 17 C)
140
D) 28 E) 34
Una muestra de 600 g de acero
produce 30,0 g de hidrógenogaseoso al reaccionar con un
exceso de ácido clorhídrico
HCl(ac). Detemine el porcentaje
de pureza del acero, si la
reacción que ocurre es:
2Fe(s) + 6HCl(ac) →
3H2(g) + 2FeCl3(ac)
P.A. (uma) : Fe=56; H=1
A) 23% B) 34% C) 91%
D) 93% E) 85%
La descomposición de 1 g de
clorato de potasio KClO3(s) produce
0,584 g de cloruro de potasio
KCl(s), de acuerdo a la ecuación
(sin balancear):
KClO3(s) KCl(s) + O2(g)
Calcule el porcentaje de
rendimiento de esta reacción.
Masas molares: KClO3 =
122,5 ; KCl = 74,5
A) 56% B) 66% C) 76%D) 86% E) 96%
Se desea preparar bromobenceno,
C6H5Br(l) a partir de 30 g de
benceno C6H6(l), y un exceso de
bromo Br2(l) , según la siguiente
ecuación:
C6H6(l) + Br2(l)
C6H5Br(l) + HBr(g)
¿Cuántos gramos debromobenceno se obtendrán, si el
rendimiento de la reacción es 100
%?
Masas molares: C6H6 = 78 g/mol;
C6H5Br = 157 g/mol
A) 40,7 B) 45,5 C) 50,4
D) 55,6 E) 60,3
¿Cuántos litros de dióxido de
carbono CO2(g), se producirán al
quemar 0,1 kg de coque que
contiene 84 % de carbono, C(s), si
la reacción tiene un rendimiento
del 90 %?
C(s) + O2(g) CO2(g)
Masas atómicas: C = 12 ; O =
16
R=0,082 L.atm/mol.K
A) 22,4 B) 141,0 C) 149,0D) 156,7 E) 179,2