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UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERA
FACULTAD DE INGENIERA MECNICA
INFORME DE LABORATORIO DE QUIMCA GENERAL N 05
Integrantes: Cdigo Firma
Balden Ortiz Dennis Andrs 20131041G ______________
Garca Nez Maykol Jhonatan 20131275H ______________
Guardia Echenique MiguelAlexander
20131074B ______________
Profesora: Apolaya Arnao Mary
Lima, mircoles 13 de noviembre del 2013
http://www.google.com.pe/url?sa=i&rct=j&q=UNI&source=images&cd=&cad=rja&docid=O-I9nVd5szTjMM&tbnid=WjKj-3s2zehOFM:&ved=0CAUQjRw&url=http://www.orce.uni.edu.pe/egresados/&ei=V0MlUoaRCamIiALp-IHwBA&bvm=bv.51495398,d.cGE&psig=AFQjCNErtOB4vgn-W3inZfBp--EGWR8ZVQ&ust=1378260145794058http://www.google.com.pe/url?sa=i&rct=j&q=UNI&source=images&cd=&cad=rja&docid=O-I9nVd5szTjMM&tbnid=WjKj-3s2zehOFM:&ved=0CAUQjRw&url=http://www.orce.uni.edu.pe/egresados/&ei=V0MlUoaRCamIiALp-IHwBA&bvm=bv.51495398,d.cGE&psig=AFQjCNErtOB4vgn-W3inZfBp--EGWR8ZVQ&ust=1378260145794058 -
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NDICE
Objetivos 3
Fundamento Terico 4
Procedimiento 15
Clculos y resultados 18
Cuestionario 20
Observaciones 24
Conclusiones 25
Recomendaciones 25
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OBJETIVOS
Experimento n1
Determinacin del punto de ebullicin del alcohol etlico.
Experimento n2
Determinar el PH aproximado de las soluciones dadas en el laboratorio conayuda de los indicadores tales como el papel universal, fenolftalena yanaranjado de metilo.
Observar cul de los indicadores mencionados anteriormente dan una mayorprecisin en el hallazgo del PH.
Comparar el PH obtenido con los diferentes indicadores.
Experimento n3
Determinacin de la concentracin de una solucin de sacarosa o cloruro desodio.
Experimento n4
Determinacin del peso molecular de una sustancia no voltil por crioscopia.
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FUNDAMENTO TERICO
LQUIDOS
El lquido es unestado de agregacin de la materia en forma
defluido altamenteincompresible (lo que significa que suvolumen es, muy
aproximadamente, constante en un rango grande depresin).
Descripcin de los lquidos
El estado lquido es un estado de agregacin de la materia intermedio entre
elestado slido y elestado gaseoso. Lasmolculas de los lquidos no estn tan
prximas como las de los slidos, pero estn menos separadas que las de los
gases. Las molculas en el estado lquido ocupan posiciones al azar que varan
con el tiempo. Las distancias intermoleculares son constantes dentro de un
estrecho margen. En algunos lquidos, las molculas tienen una orientacin
preferente, lo que hace que el lquido presente propiedades
anistropas (propiedades, como elndice de refraccin, que varan segn ladireccin dentro del material).
Los lquidos presentantensin superficial ycapilaridad, generalmente
sedilatan cuando se incrementa su temperatura y pierden volumen cuando se
enfran, aunque sometidos a compresin su volumen es muy poco variable a
diferencia de lo que sucede con otros fluidos como los gases. Los objetos
inmersos en algn lquido estn sujetos a un fenmeno conocido
comoflotabilidad.
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Forma de los lquidos
Su forma esesfrica si sobre l no acta ningunafuerza externa. Por ejemplo, una
gota de agua en cada libre toma la forma esfrica.
Como fluido sujeto a la fuerza de la gravedad, la forma de un lquido queda
definida por su contenedor. En un lquido en reposo sujeto a lagravedad en
cualquier punto de su seno existe una presin de igual magnitud hacia todos los
lados, tal como establece elprincipio de Pascal. Si un lquido se encuentra en
reposo, lapresin hidrosttica en cualquier punto del mismo viene dada por:
Donde es ladensidad del lquido, es la gravedad (9,8 m/s2) y es la
distancia del punto considerado a la superficie libre del lquido en reposo. En
un fluido en movimiento la presin no necesariamente es istropa, porque a la
presin hidrosttica se suma lapresin hidrodinmica que depende de la
velocidad del fluido en cada punto.
Cambios de estado
En condiciones apropiadas de temperatura y presin, la mayora de las sustancias
pueden existir en estado lquido. Cuando un lquido sobrepasa su punto de
ebullicin cambia su estado agaseoso, y cuando alcanza supunto de
congelacin cambia aslido.Aunque apresin atmosfrica,sin embargo, algunos
slidos sesubliman al calentarse; es decir, pasan directamente delestado slido
al estado gaseoso. La densidad de los lquidos suele ser algo menor que la
densidad de la misma sustancia en estado slido. Algunas sustancias, como elagua, son ms densas en estado lquido.
Por medio de ladestilacin fraccionada,los lquidos pueden separarse de entre s
al evaporarse cada uno al alcanzar sus respectivos puntos de ebullicin. La
http://es.wikipedia.org/wiki/Esf%C3%A9ricahttp://es.wikipedia.org/wiki/Fuerzahttp://es.wikipedia.org/wiki/Fuerza_de_la_gravedadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Gravedadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Principio_de_Pascalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n_hidrost%C3%A1ticahttp://es.wikipedia.org/wiki/Densidad_(f%C3%ADsica)http://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n_hidrodin%C3%A1micahttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Gaseosohttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_congelaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_congelaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3lidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n_atmosf%C3%A9ricahttp://es.wikipedia.org/wiki/Sublimaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Destilaci%C3%B3n_fraccionadahttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Destilaci%C3%B3n_fraccionadahttp://es.wikipedia.org/wiki/Sublimaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n_atmosf%C3%A9ricahttp://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3lidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_congelaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_congelaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Gaseosohttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n_hidrodin%C3%A1micahttp://es.wikipedia.org/wiki/Densidad_(f%C3%ADsica)http://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n_hidrost%C3%A1ticahttp://es.wikipedia.org/wiki/Principio_de_Pascalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Gravedadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Fuerza_de_la_gravedadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Fuerzahttp://es.wikipedia.org/wiki/Esf%C3%A9rica -
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cohesin entre lasmolculas de un lquido no es lo suficientemente fuerte por lo
que las molculas superficiales se pueden evaporar.
Propiedades de los lquidos
Viscosidad
La viscosidad es una medida de la resistencia al desplazamiento de un fluido
cuando existe una diferencia de presin. Cuando un lquido o un gas fluyen se
supone la existencia de una capa estacionaria, de lquido o gas, adherida sobre la
superficie del material a travs del cual se presenta el flujo. La segunda capa roza
con la adherida superficialmente y sta segunda con una tercera y as
sucesivamente. Este roce entre las capas sucesivas es el responsable de la
oposicin al flujo, o sea, el responsable de la viscosidad.
Fluidez
La fluidez es una caracterstica de los lquidos y/o gases que les confiere la
habilidad de poder pasar por cualquier orificio o agujero por ms pequeo que
sea, siempre que est a un mismo o inferiornivel del recipiente en el que se
encuentren (el lquido), a diferencia del restante estado de agregacin conocidocomoslido.
La fluidez se debe a que un fluido puede adquirir una deformacin arbitrariamente
grande sin necesidad de ejercer unatensin mecnica,dado que en los lquidos la
tensin mecnica o presin en el seno del fluido depende esencialmente de la
velocidad de la deformacin no de la deformacin en s misma (a diferencia de los
slidos que tienen "memoria de forma" y experimentan tensiones tanto ms
grandes cuanto ms se alejan de la forma original, es decir, en un slido la tensin
est relacionada primordialmente con el grado de deformacin).
http://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttp://es.wikipedia.org/wiki/Altura_(geometr%C3%ADa)http://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3lidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Tensi%C3%B3n_mec%C3%A1nicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Tensi%C3%B3n_mec%C3%A1nicahttp://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3lidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Altura_(geometr%C3%ADa)http://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cula -
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Presin de vapor
Presin de un vapor en equilibrio con su forma lquida, la llamada presin de
vapor, slo depende de la temperatura; su valor a una temperatura dada es una
propiedad caracterstica de todos los lquidos.
Tambin lo son el punto de ebullicin, el punto de solidificacin y elcalor de
vaporizacin (esencialmente, el calor necesario para transformar en vapor una
determinada cantidad de lquido).
En ciertas condiciones, un lquido puede calentarse por encima de su punto de
ebullicin; los lquidos en ese estado se denominan supercalentados. Tambin es
posible enfriar un lquido por debajo de su punto de congelacin y entonces se
denomina lquido superenfriado.
Otras propiedades
Los lquidos no tienen forma fija pero s volumen. Tienen variabilidad de forma ycaractersticas muy particulares que son:
1. Cohesin:fuerza de atraccin entremolculas iguales
2. Adhesin:fuerza de atraccin entre molculas diferentes.
3. Tensin superficial:fuerza que se manifiesta en lasuperficie de un lquido, por
medio de la cual la capa exterior del lquido tiende a contener el volumen de
este dentro de una mnima superficie.
4. Capilaridad: facilidad que tienen los lquidos para subir
portubos dedimetros pequesimos (capilares) donde la fuerza de cohesin
es superada por la fuerza de adhesin.
http://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Solidificaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Calor_de_vaporizaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Calor_de_vaporizaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Fuerza_intermolecularhttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttp://es.wikipedia.org/wiki/Adhesi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Fuerzahttp://es.wikipedia.org/wiki/Tensi%C3%B3n_superficialhttp://es.wikipedia.org/wiki/Superficie_(f%C3%ADsica)http://es.wikipedia.org/wiki/Capilaridadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Tuber%C3%ADahttp://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%A1metrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%A1metrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Tuber%C3%ADahttp://es.wikipedia.org/wiki/Capilaridadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Superficie_(f%C3%ADsica)http://es.wikipedia.org/wiki/Tensi%C3%B3n_superficialhttp://es.wikipedia.org/wiki/Fuerzahttp://es.wikipedia.org/wiki/Adhesi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttp://es.wikipedia.org/wiki/Fuerza_intermolecularhttp://es.wikipedia.org/wiki/Calor_de_vaporizaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Calor_de_vaporizaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Solidificaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3n -
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SOLUCIONES
Una solucin (o disolucin) es una mezcla de dos o ms componentes,
perfectamente homognea ya que cada componente se mezcla ntimamente con
el otro, de modo tal que pierden sus caractersticas individuales. Esto ltimo
significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta
en una sola fase (slida, lquida o gas) bien definida.
Una solucin que contiene agua como solvente se llama solucin acuosa.
Si se analiza una muestra de alguna solucin puede apreciarse que en cualquierparte de ella su composicin es constante.
Entonces, reiterando, llamaremos solucin o disolucin a las
mezclas homogneas que se encuentran en fase lquida. Es decir, las mezclas
homogneas que se presentan en fase slida, como las aleaciones (acero,
bronce, latn) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les
conoce como disoluciones.
Las mezclas de gases, tales como la atmsfera, a veces tambin se consideran
como soluciones.
Las soluciones son distintas de los coloides y de las suspensiones en que las
partculas del soluto son de tamao molecular y estn dispersas uniformemente
entre las molculas del solvente.
Las sales, los cidos, y las bases se ionizan cuando se disuelven en el aguaCaractersticas de las soluciones (o disoluciones):
I) Sus componentes no pueden separarse por mtodos fsicos simples como
decantacin, filtracin, centrifugacin, etc.
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II) Sus componentes slo pueden separase por destilacin, cristalizacin,
cromatografa.
III) Los componentes de una solucin son soluto y solvente.
Soluto:es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que sedisuelve. El soluto puede ser slido, lquido o gas, como ocurre en las bebidas
gaseosas, donde el dixido de carbono se utiliza como gasificante de las bebidas.
El azcar se puede utilizar como un soluto disuelto en lquidos (agua).
Solvente:es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el
medio que disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en que se encuentra la
solucin. Aunque un solvente puede ser un gas, lquido o slido, el solvente ms
comn es el agua.
IV) En una disolucin, tanto el soluto como el solvente interactan a nivel de sus
componentes ms pequeos (molculas, iones). Esto explica el carcter
homogneo de las soluciones y la imposibilidad de separar sus componentes por
mtodos mecnicos.
Mayor o menor concentracin
Ya dijimos que las disoluciones son mezclas de dos o ms sustancias, por lo tanto
se pueden mezclar agregando distintas cantidades: Para saber exactamente la
cantidad de soluto y de solvente de una disolucin se utiliza una magnitud
denominada concentracin.
Dependiendo de su concentracin, las disoluciones se clasifican en diluidas,
concentradas, saturadas, sobresaturadas.
Diluidas: si la cantidad de soluto respecto del solvente es
pequea. Concentradas: si la proporcin de soluto con respecto del solvente es
grande.
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Saturadas: se dice que una disolucin est saturada a una determinada
temperatura cuando no admite ms cantidad de soluto disuelto
Sobresaturadas: disolucin que contiene mayor cantidad de soluto que la
permitida a una temperatura determinada. La sobresaturacin se produce por
enfriamientos rpidos o por descompresiones bruscas.
Modo de expresar las concentraciones
Ya sabemos que la concentracin de las soluciones es la cantidad de soluto
contenido en una cantidad determinada de solvente o solucin. Tambin debemos
aclarar que los trminos diluidos o concentrados expresan concentraciones
relativas.
Las unidades de concentracin en que se expresa una solucin o disolucin
pueden clasificarse en unidades fsicas y en unidades qumicas.
Unidades fsicas de concentracin
Las unidades fsicas de concentracin estn expresadas en funcin del peso y
del volumen, en forma porcentual, y son las siguientes:
a) Tanto por ciento peso/peso %P/P= (cantidad de gramos de soluto) / (100gramos de solucin)
b) Tanto por ciento volumen/volumen %V/V = (cantidad de cc de soluto) /
(100 cc de solucin)
c) Tanto por ciento peso/volumen % P/V= (cantidad de gr de soluto)/ (100 cc
de solucin)
a) Porcentaje peso a peso (% P/P):indica el peso de soluto por cada 100
unidades de peso de la solucin.
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b)Porcentaje volumen a volumen (% V/V):se refiere al volumen de soluto porcada 100 unidades de volumen de la solucin.
c)Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el nmero de gramos de soluto
que hay en cada 100 ml de solucin.
Regla para calcular disoluciones o concentraciones
V1C1 = V2 C2
Puede expresarse en: % P/V
Unidades qumicas de concentracin
Para expresar la concentracin de las soluciones se usan tambin sistemas con
unidades qumicas, como son:
a) Fraccin molar
b) Molaridad M = (nmero de moles de soluto) / (1 litro de solucin)
c) Molalidad m = (nmero de moles de soluto) / (1 kilo de solvente)
a) Fraccin molar (Xi):se define como la relacin entre los moles de un
componente (ya sea solvente o soluto) de la solucin y los moles totales presentesen la solucin.
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b) Molaridad (M):Es el nmero de moles de soluto contenido en un litro de
solucin.
c) Molalidad
En primer lugar debemos advertir que molalidad no es lo mismo que molaridad por
lo cual debemos evitar confundirlas puesto que el nombre es muy parecido pero
en realidad cambian mucho los clculos, y es un grave error pero muy frecuente.
En la molalidad relacionamos la molaridad del soluto con el que estamos
trabajando con la masa del disolvente (en kg) que utilizamos.
La definicin de molalidad es la siguiente:
Relacin entre el nmero de moles de soluto por kilogramos de disolvente (m)
Solubilidad
En qumica, la solubilidad mide la capacidad de una determinada sustancia paradisolverse en un lquido.
Algunos lquidos, tales como agua y alcohol, pueden ser disueltos en cualquier
proporcin en otro solvente. Sin embargo, el azcar tiene un lmite de solubilidad
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ya que al agregar cierta cantidad adicional en una solucin est dejar de
solubilizarse, llamndose a esta solucin saturada.
Es la proporcin en que una cantidad determinada de una sustancia se disolver
en una cantidad determinada de un lquido, a una temperatura dada.
En trminos generales, es la facilidad con que un slido puede mezclarse
homogneamente con el agua para proporcionar una solucin qumica.
Concepto
La solubilidad es la mayor cantidad de soluto (gramos de sustancia) que se puede
disolver en 100 gramos (g). De disolvente a una temperatura fija, para formar una
disolucin saturada en cierta cantidad de disolvente.
Las sustancias no se disuelven en igual medida en un mismo disolvente. Con el fin
de poder comparar la capacidad que tiene un disolvente para disolver un producto
dado, se utiliza una magnitud que recibe el nombre de solubilidad.
La capacidad de una determinada cantidad de lquido para disolver una sustancia
slida no es ilimitada. Aadiendo soluto a un volumen dado de disolvente se llega
a un punto a partir del cual la disolucin no admite ms soluto (un exceso de
soluto se depositara en el fondo del recipiente). Se dice entonces que est
saturada.
Pues bien, la solubilidad de una sustancia respecto de un disolvente determinado
es la concentracin que corresponde al estado de saturacin a una temperatura
dada.
Las solubilidades de slidos en lquidos varan mucho de unos sistemas a otros.
As a 20 C la solubilidad del cloruro de sodio (NaCl) en agua es 6 M (molar) y en
alcohol etlico (C2H6O), a esa misma temperatura, es 0,009 M (molar).
Cuando la solubilidad es superior a 0,1 M (molar) se suele considerar la sustancia
como soluble en el disolvente considerado; por debajo de 0,1 M (molar) se
considera como poco soluble o incluso como insoluble si se aleja bastante de este
valor de referencia.
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La solubilidad depende de la temperatura; de ah que su valor vaya siempre
acompaado del de la temperatura de trabajo. En la mayor parte de los casos, la
solubilidad aumenta al aumentar la temperatura.
Factores que determinan la solubilidad
Solubilidad en lquidos:al elevar la temperatura aumenta la solubilidad del
soluto gas en el lquido debido al aumento de choques entre molculas contra la
superficie del lquido. Tambin ocurre lo mismo con la presin.
Solubilidad de lquidos en lquidos:Al aumentar la temperatura aumenta la
solubilidad de lquidos en lquidos. En este caso la solubilidad no se ve afectada
por la presin.
Solubilidad de slidos en lquidos:la variacin de solubilidad est relacionada
con el calor absorbido o desprendido durante el proceso de disolucin. Si durante
el proceso de disolucin se absorbe calor la solubilidad crece con el aumento de la
temperatura, y por el contrario, si se desprende calor durante el proceso de
disolucin, la solubilidad disminuye con la elevacin de temperatura. La presin no
afecta a la solubilidad en este caso.
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PROCEDIMIENTO
EXPERIMENTO 1: DETERMINACIN DEL PUNTO DE EBULLICIN DEL
ALCOHOL ETLICO
Tomar un tubo de prueba limpio y enjuagarlo con 1 ml de alcohol etlico.
Llenar el tubo con 2.5 ml de alcohol etlico.
Introducir un capilar en el tubo que contiene el alcohol etlico con el extremocerrado hacia arriba.
Sujetar el tubo de prueba a un termmetro mediante una liga de jebe.
Sujetar el termmetro con una cuerda.
Sumergir todo el conjunto en un vaso precipitado.
Calentar el vaso con un mechero de gas suavemente a travs de una rejilla
de asbesto y agitando el agua con movimientos verticales de un agitador enforma de anillo
Retire inmediatamente la llama en el momento que se note el desprendimientode la primera burbuja en el tubo que contiene el alcohol
Observe el desprendimiento de burbujas y la temperatura en el momento quesale la ltima burbuja en el tubo capilar
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EXPERIMENTO 2: USO DEL INDICADOR CIDO BASE
Con tubos separados y rotulados echar las siguientes sustancias: HCl, NH4Cl ,NaHCO3 ,NaCH3COO, NaCO3, NaOH
Primero con papel indicador tornasol, despus con el papel indicador universal
observar el pH de cada una de las soluciones. Agregar en cada tubo un agota de fenolftalena y observar el color.
Finalmente echar una gota de anaranjado de metilo para las muestras nocoloreadas por la fenolftalena y observar el color
EXPERIMENTO 3: DETERMINACIN DE LA CONCENTRACION DE UNASOLUCION SACAROSA O CLORURO DE SODIO
Vierta la solucin de cloruro de sodio al recipiente tubular , mida latemperatura e introducir el densmetro para la lectura correspondiente
Usar la tabla para determinar la concentracin en % en peso
Lavar el densmetro
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EXPERIMENTO 4: DETERMINACIN DEL PESO MOLECULAR DE UNASUSTANCIA NO VOLTIL POR CRIOSCOPIA
Colocar en un tubo de prueba 8 gramos de naftaleno y 2 gramos de lasustancia de masa molecular desconocida
Fijar el tubo con una pinza
Sumergir el tubo en un vaso
Calentar el agua para que se funda el contenido ,introducir un termmetro yretirar rpidamente el tubo del agua
Agitar circularmente la masa fundida con el termmetro y controlar latemperatura cuando se torne turbia. Anotar la temperatura
Usar la tabla de constantes molales del punto de congelacin y ebullicin , ycalcular la masa molecular de la sustancia desconocida
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CLCULOS Y RESULTADOS
EXPERIMENTO N1
Primera lectura de la temperatura del alcohol: 78
Segunda lectura de la temperatura del alcohol: 79
EXPERIMENTO N2
FenolftalenaIncoloro Incoloro grosella
Grosella
fuerteIncoloro
Grosella
dbil
Anaranjado
de metiloRojo Anaranjado ____ ____ Anaranjado ____
pH
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EXPERIMENTO N4
NaCl: 20/4 C
%P Densidad1 1.00532 1.01254 1.02686 1.04138 1.055910 1.070712 1.085714 1.100816 1.116218 1.131920 1.147822 1.164024 1.180426 1.1972
De los datos tomados en el laboratorio
Reemplazando en la ecuacin
%P= 4.24128%
y = 130.76x - 130.180
10
20
30
0.95 1 1.05 1.1 1.15 1.2 1.25
Grfico de densidad VS porcentaje en
peso
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CUESTIONARIO
1) En qu momento empieza a hervir un lquido?
El punto de ebullicin se da a la temperatura en la cual la presin de vapor seiguala a la presin del medio que lo rodea, en este instante el lquido hierve.
La temperatura del lquido depende de la energa cintica media de lasmolculas. A temperaturas menores al punto de ebullicin, slo una pequeafraccin de las molculas en la superficie tiene energa suficiente para romperla tensin superficial y escapar.
2) A qu se debe la presencia de burbujas en un lquido en ebullicin?
La presencia de burbujas en un lquido en ebullicin, se debe a que en la parteinferior del recipiente donde est haciendo hervir el lquido est a una mayortemperatura que en la parte superior, lo que causa que el lquido en la parteinferior hierva ms rpido llegando a la temperatura de ebullicin, esto es pasaa vapor.
3) Qu diferencia hay entre ebullicin y evaporacin?
Todo lquido se evapora, esto quiere decir que las molculas de la superficiedel lquido (a cualquier temperatura) pasan a fase vapor; mientras que, en la
ebullicin cualquier molcula del lquido pasa a dicha fase cuando llega a unatemperatura determinada (temperatura de ebullicin) que est definida por unapresin exterior al lquido.
4) Cmo influye la presin baromtrica en el punto de ebullicin de un lquido?
Definimos punto de ebullicin, a la temperatura en la que las molculas encualquier parte de la sustancia pasan a fase vapor y logran escapar dellquido. Si la presin baromtrica aumenta, la temperatura de ebullicintambin aumentar; ya que, las molculas en estado vapor necesitarn ms
energa para escapar del lquido.
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5) Cul es la estructura de la sacarosa? Por qu se disuelve en agua?
La sacarosa es conocida como un disacrido, nombrada as por la forma desus enlaces, un enlace formado entre dos azcares simples, con un tomo decarbono de uno de los azcares unido con el grupo hidroxilo de otro. Cuando
este enlace se forma entre la glucosa y la fructosa, la sacarosa es el resultado.La glucosa como la fructosa contiene grupos polares (grupos carbonilos porejemplo). Entonces la sacarosa puede ser soluble en agua debido a sucarcter polar.
6. Cul es la diferencia entre soluciones acidas, bsicas y neutras?
Bsicamente la diferencia principal entre soluciones acidas, bsicas y neutrases por la concentracin de iones H+ y OH-. Si la solucin tiene una mayorconcentracin de iones H+, entonces la sustancia es acida. Por otro lado si haymayor concentracin de iones OH-, entonces la sustancia es bsica. Y en elcaso de que haya igual concentracin, tanto de iones H+ y como de OH- esigual.
7. Si el pH del jugo de toronja es de 3 (pH=3) y el de la cerveza es de 5 (pH =5).Cuntas veces es ms acido el jugo de toronja que la cerveza?
Como la acidez de una solucin logartmica, entonces podemos decir que si elpH de una solucin es 5 y de otra es de 3, entonces podemos decir que el
jugo de toronja es 100 veces ms acido que la cerveza.
8. Determina los pH de una solucin 0.02N de HCl y de una solucin 0.02N deNaOH.
El pH del HCl es de 1.69897 y del NaOH es de 12.30103.
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/1/1a/Saccharose2.svg -
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9) Por qu la solucin de es de carcter neutro?
En el laboratorio pudimos estudia el potencial de hidrogeno del delcual pudimos determinar que tienen un carcter neutro, pues su ph es 7. Loque predomina en el ph de de esta sustancia es la presencia de .Vemos que NaCH3COO tambin contiene este ion, entonces lo ms probablees que si estudiramos al este nos arrojara un pH cercano a 7,por lo tanto tendra un carcter neutro.
10) A 25C una solucin 0.001 M de amoniaco esta ionizado es un 13 Calcular
la concentracin molar de las diferentes especies en equilibrio y las constantesde ionizacin para el amoniaco?
Inicio:
Reaccin:
Equilibrio:
[]
[]
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11) Determine la molaridad, molalidad, x de la solucin de NaCl estudia en laprctica.
( ) ( )
()
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OBSERVACIONES
La temperatura de ebullicin del alcohol etlico, a una presin de laboratorio
de 752.95, es de 78.5 C.
Al verter fenolftalena en la solucin de NaOH, el medio se torn de un color
rojo grosella
Al verter anaranjado de metilo en la solucin de HCl, el medio se torn color
anaranjado.
Los rangos obtenidos a partir de la fenolftalena y del anaranjado de metilo,
si se comprueban con lo descrito por el indicador universal.
Existe una relacin directa entre densidad y porcentaje en peso de una
solucin.
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CONCLUSIONES
Hemos comprobado, lo que hasta ahora era para nosotros solo un dato,
que la temperatura de ebullicin del alcohol etlico es de 78.5C.
El tono rojo grosella de una solucin, al agregarle fenolftalena, nos indica
un medio bsico.
El tono anaranjado en una solucin, despus de agregarle anaranjado de
metilo, nos indica un medio acido.
Para un anlisis rpido de una solucin, si es acida o bsica, podemos usar
la fenolftalena y el anaranjado de metilo. Pero si deseamos mayor precisin
es necesario usar un indicador universal.
Al observar que existe una relacin directa entre la densidad y porcentaje
en peso, nos ser ms fcil en el futuro calcular este porcentaje a partir de
su densidad.
RECOMENDACIONES
Los instrumentos usados deben estar siempre limpios y en buen estado.
Se debe tener cuidado al medir la temperatura, pues el termmetro puede
romperse
Por la seguridad del experimentador, no se debe inhalar el naftaleno pues
es cancergeno.
BIBLIOGRAFA
Manual de laboratorio de qumica general
Qumica la ciencia central (Brown)