Qui. Semana 10
Allan RodriguesXandão(Gabriel Pereira)
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04/04
11/04
Funções inorgânicas: bases
08:00 18:00
Funções inorgânicas: sais
08:0018:00
Reações químicas
08:0018:00
Balanceamento redox
08:0018:00
Funções inorgânicas: ácidos
11:0021:00
Teorias ácido-base
11:0021:00
Balanceamento de equações por tentativa e reações redox
11:0021:00
Relações númericas
09:0019:00
CRONOGRAMA
18/04
25/04
Reações químicas
18abr
01. Resumo
02. Exercício de Aula
03. Exercício de Casa
04. Questão Contexto
Adição, decomposição, simples troca e dupla troca, condições para ocor-rência de reações
118
Qui
.
RESUMOReações químicas: adição, decomposição, simples
troca e dupla troca, condições para ocorrência de
reações
Reações químicas
As reações químicas são processos que transfor-
mam uma ou mais substâncias, chamados reagen-
tes, em outras substâncias, chamadas produtos.
Na química inorgânica podemos classificar as rea-
ções em quatro tipos diferentes:
→ Adição ou síntese
As reações de adição ou síntese são aquelas onde
substâncias se juntam formando uma única substân-
cia.
R1 + R2 + Rn → Produto
✓ Síntese total
Somente substâncias simples no reagente.
Ex.:
C + O2 → CO2
S + O2 + H2 → H2SO4
✓ Síntese parcial
Pelo menos uma substância composta nos reagen-
tes.
Ex.:
SO2 + ½ O2 → SO3
CaO + H2O → Ca(OH)2
→ Decomposição ou análise
As reações de decomposição ou análise são aque-
las onde uma substância dá origem a duas ou mais
substâncias.
Reagente → P1 + P2 + Pn
Ex.:
CaCO3 + CaO + CO2 Pirólise
H2O H2 + O2 Eletrólise
2 Ag2O 4Ag + O2 Fotólise
→ Simples troca ou deslocamento
As reações de simples troca ou deslocamento são
aquelas onde existe a substituição do cátion ou do
ânion de uma substância por um novo cátion ou
ânion derivado de uma substância simples.
Deslocamento do cátion: AB + C → CB + A
Deslocamento do ânion: AB + D → AD + B
Ex.:
✓ Deslocamento do cátion:
Ocorre: CuCℓ2 + Zn → ZnCℓ2 + Cu
O Zn é mais reativo que o Cu, portanto, conse-
gue substituí-lo no CuCl2.
Não ocorre: KBr + Hg → X
O Hg é menos reativo que o K, portanto, não
consegue substituí-lo no KBr.
✓ Deslocamento do ânion:
Ocorre: 2 KBr + Cℓ2 → 2 KCℓ + Br2
O Cℓ é mais reativo que o Br, portanto, consegue
substituí-lo no KBr.
Não ocorre: 2NaCℓ + I2 → X
O I é menos reativo que o Cl, portanto, não con-
segue substituí-lo no NaCℓ
→ Dupla troca ou permutação
As reações de dupla troca ou permutação são aque-
las que ocorrem entre substâncias compostas, ha-
vendo uma troca de espécies químicas que resulta
na formação de novas substâncias compostas.
AB + CD → AD + CB
Ex.:
AgBr + Aℓ2S3 → AℓBr3 + Ag2S
O cátion Ag+ do AgBr se liga ao ânion S-2 do
Aℓ2S3, e o cátion Aℓ+3 do Aℓ2S3 se liga ao Br- do
AgBr.
119
Qui
.
Obs.: Condições para ocorrência das reações de du-
pla troca
✓ Formação de eletrólitos fracos
Na2S + H2SO4 → H2S(eletrólito fraco) + Na2SO4
✓ Formação de gás
CaCO3 + HCℓ → H2O + CO2(gás) + CaC2
✓ Formação de precipitado
AgNO3 + NaCℓ → AgCℓ(precipitado - sólido) +
NaNO3
Tabela de reatividade dos metais:
Tabela de reatividade dos ametais:
Tabela de solubilidade:
120
Qui
.
EXERCÍCIO DE AULA1.
2.
Os portugueses tiveram grande influência em nossa cultura e hábitos alimenta-
res. Foram eles que trouxeram o pão, produzido a base de cereais, como o trigo,
a aveia e a cevada.
Para fazer a massa de pães e bolos aumentarem de volume, e comum o uso de
algumas substâncias químicas:
I. O bromato de potássio era comumente utilizado no preparo do pão francês;
no entanto, nos dias atuais, essa substância está proibida mesmo em pequenas
quantidades. O bromato de potássio era utilizado para proporcionar um aumen-
to de volume no produto final devido a formação de O2 conforme a reação
II. A adição de fermentos, como o bicarbonato de sódio no preparo de bolos,
é utilizada desde a antiguidade até os dias atuais e resulta no crescimento da
massa e na maciez do bolo. O bicarbonato de sódio, devido à liberação de gás
carbônico, é utilizado para expandir a massa e deixá-la fofa, conforme a reação
Sobre essas reações, é correto afirmar que
a) a primeira é de síntese e a segunda é de deslocamento.
b) a primeira é de decomposição e a segunda é de deslocamento.
c) a primeira é de síntese e a segunda é de decomposição.
d) as duas são de decomposição.
e) as duas são de síntese, pois formam O2 e CO2 respectivamente.
Na produção de eletricidade, são, algumas vezes, usados geradores a óleo.
Quando o óleo queima, produz SO2 que deve ser eliminado antes de ser emitido
ao ar, pois é formador de chuva ácida. Um dos métodos para a sua eliminação
usa o calcário, produzindo sulfito de cálcio que, posteriormente, é removido por
precipitação eletrostática.
As reações envolvidas na eliminação do SO2 são:
1. CaCO3 → CaO (s) + CO2 (g)
2. CaO (s) + SO2 (g) → CaSO3(s)
As reações 1 e 2 denominam-se, respectivamente, reações de
a) deslocamento e análise.
b) deslocamento e síntese.
c) síntese e análise.
d) análise e síntese.
e) síntese e deslocamento.
121
Qui
.
3.
4.
5.
Dadas as equações químicas abaixo, responda à(s) questão(ões):
Quais os tipos de reações, respectivamente, que ocorrem nas equações I, II e
III?
a) Aeração, hidrogenação e sulfonação.
b) Hidrólise, cloração e oxirredução.
c) Combustão, neutralização e decomposição.
d) Dupla troca, ácido-base e combustão.
e) Neutralização, dupla troca e oxirredução.
O quadro a seguir relaciona ordem, equação química e onde as mesmas ocorrem:
As equações químicas I, II, III e IV correspondem, nessa ordem, aos seguintes
tipos de reação:
a) I-síntese; II-análise; III-deslocamento e IV-dupla troca.
b) I-dupla troca; II-síntese; III-deslocamento e IV-análise.
c) I-análise; II-síntese; III-deslocamento e IV-dupla troca.
d) I-síntese; II-análise; III-dupla troca e IV-deslocamento.
e) I-deslocamento; II-análise; III-síntese e IV-dupla troca.
Texto I
As primeiras teorias para a composição da matéria
Historicamente, a humanidade buscou explicações para entender de que as coisas
são feitas. Alguns séculos a.C, surgem na Grécia as primeiras especulações de que
se tem registro. Demócrito e Leucipo acreditavam que tudo era feito de minúsculas
partículas indivisíveis (átomos). Competindo com essa ideia, aparece a teoria dos
quatro elementos, que sugeria que todo material seria constituído pela combina-
ção de água, ar, fogo e terra. Dada a influencia política e filosófica de importantes
simpatizantes desta teoria, entre eles Aristóteles de Estagira, esta se impôs até o
século XVIII d.C. No entanto, nesse século, compreender a queima de alguns ma-
teriais se tornara essencial para o desenvolvimento da indústria da época. Assim,
surge entre os alquimistas (os precursores dos químicos modernos) uma teoria er-
rônea que afirmava que os materiais que queimam são ricos em um componente
122
Qui
.
chamado flogiston. Apesar do flogiston não existir, segundo a visão química atual,
ele foi um passo para a queda da teoria dos quatro elementos. Para os defensores
do flogiston, a madeira queima perdendo flogiston, por isso fica mais leve, resul-
tando em cinzas, que não queimam.
Texto II:
A queda das teorias dos quatro elementos e do flogiston
Grandes passos para ampliação do entendimento humano sobre a constituição
da matéria foram dados por Henry Cavendish, Joseph Priestley e Antoine Lavoi-
sier. Cavendish fez uma experiência adicionando zinco metálico em ácido. Atento,
percebeu a formação de bolhas de gás. Ao atear fogo nesse gás, Cavendish ob-
servou que ele era extremamente inflamável. Entretanto, influenciado pela teoria
do flogiston, Cavendish não sabia que tinha isolado o mais simples dos elementos,
o hidrogênio. Ele acreditava que tinha finalmente isolado o tal flogiston. Por sua
vez, Priestley aqueceu óxido de mercúrio de tal forma a obter mercúrio metálico,
quando observou a formação de um novo gás. Ele tentou asfixiar dois ratinhos
com esse gás, mas percebeu que eles ficavam mais espertos que antes, Então, ele
mesmo experimentou o gás e ficou maravilhado. Certamente, ele não imaginava
que tinha conseguido isolar um dos gases mais importantes para os seres vivos,
o oxigênio.
Numa cartada genial, Lavoisier utilizou balanças muito precisas para medir as va-
riações de peso nos experimentos de Priestley. De forma inusitada, mediu também
a reação inversa. Desses e de outros experimentos, ele percebeu que a massa per-
dida quando um óxido se transformava em metal era a mesma que se acrescen-
tava quando o metal se convertia em óxido novamente. Assim, Lavoisier nos con-
venceu de que o flogiston não existia e a combustão se devia à adição de um dos
componentes do ar aos materiais que queimam. Aplicando isto à queima do gás
de Cavendish, Lavoisier chega à conclusão que a água não é um elemento, mas,
sim, um composto, formado pelos gases de Cavendish e Priestley. Assim caíam as
teorias do flogiston e dos quatro elementos.
Os tipos de reações químicas que ocorrem nos experimentos de Cavendich (ob-
tenção do gás hidrogênio); Priestley (obtenção do gás oxigênio); e Lavoisier (ob-
tenção da água a partir da combustão do gás hidrogênio), respectivamente, são:
a) Dupla troca, decomposição e adição.
b) Decomposição, adição e simples troca.
c) Simples troca, adição e decomposição.
d) Simples troca, decomposição e adição.
e) Adição, decomposição e adição.
123
Qui
.
EXERCÍCIOS PARA CASA1.
2.
I. 2 NO2 → N2O4
II. (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4 H2O
III. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
IV. Na2CO3 + 2 HCℓ → 2 NaCℓ + H2O + CO2
As reações I, II, III e IV, acima representadas, são classificadas, respectivamen-
te, como:
a) síntese, análise, dupla-troca e simples-troca.
b) análise, adição, dupla-troca e simples-troca.
c) síntese, análise, dupla-troca e decomposição.
d) adição, decomposição, deslocamento e dupla-troca.
e) análise, decomposição, deslocamento e dupla-troca.
Amiga Helena Sangirardi
Conforme um dia eu prometi
Onde, confesso que esqueci
E embora - perdoe - tão tarde
(Melhor do que nunca!) este poeta
Segundo manda a boa ética
Envia-lhe a receita (poética)
De sua feijoada completa
Em atenção ao adiantado
Da hora em que abrimos o olho
O feijão deve, já catado
Nos esperar, feliz, de molho.
(...)
Só na última cozedura
Para levar à mesa, deixa-se
Cair um pouco de gordura
Da linguiça na iguaria - e mexa-se.
Que prazer mais um corpo pede
Após comido um tal feijão?
- Evidentemente uma rede
E um gato pra passar a mão...
Dever cumprido. Nunca é vã
A palavra de um poeta... - jamais!
Abraça-a, em Brillat-Savarin
O seu Vinícius de Moraes.
(Feijoada à minha moda, de Vinícius de Moraes.)
124
Qui
.4.
Após a feijoada, além da "rede e um gato pra passar a mão", muitos apelam para
um antiácido, como o bicarbonato de sódio, que remove o HCℓ em excesso no
estômago, ocorrendo as reações:
(1) HCℓ + NaHCO3 → NaCℓ + H2CO3
(2) H2CO3 → H2O + CO2
As reações (1) e (2) classificam-se, respectivamente, como:
a) dupla troca - síntese.
b) simples troca - síntese.
c) dupla troca - decomposição.
d) síntese - simples troca.
e) síntese - decomposição.
Observe as equações a seguir:
I - 2 KCℓO3 → 2 KCℓ + 3 O2
II - 2 NO2 → N2O4
III - Na2CO3 + 2HCℓ → 2 NaCℓ + H2O + CO2
IV - 2 Mg + 2 AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2 Ag
Assinale a alternativa que representa, respectivamente, a sequência das reações
de síntese, análise, simples troca e dupla troca:
a) II, I, IV, III
b) I, II, III, IV
c) IV, I, II, III
d) II, I, III, IV
e) III, IV, I, II
3.
As reações químicas podem ser classificadas de acordo com as suas especifici-
dades.
I) 2KCℓO3(s) → 2KCℓ(s) + 3O2(g)
II) FeCℓ3(aq) + 3 KSCN(aq) → Fe(SCN)3(aq) + 3 KCℓ(aq)
III) Na(s) + H2O(ℓ) → NaOH(aq) + 1/2 H2(g)
IV) N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
V) SnCℓ2(aq) + 2FeCℓ3(aq) → SnCℓ4(aq) + 2FeCℓ2(aq)
A respeito das equações, numeradas de I a V, está correto afirmar que a reação:
a) I é de síntese ou adição.
b) II é de oxirredução.
c) III é de simples troca ou deslocamento.
d) IV é de análise ou decomposição.
e) V é de dupla troca.
125
Qui
.
5. Fazendo-se a classificação das reações abaixo:
(I) CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
(II) Cu(OH)2 → CuO + H2O
(III) Zn + 2AgNO3 → 2Ag + Zn(NO3)2
(IV) NH3 + HCℓ → NH4Cℓ
A ordem correta é:
a) Decomposição, simples troca, dupla troca, adição.
b) Dupla troca, adição, simples troca, análise.
c) Dupla troca, análise, deslocamento, síntese.
d) Deslocamento, análise, dupla troca, adição.
e) Dupla troca, decomposição, síntese, simples troca.
6. Para que a água possa ser consumida pela população, precisa passar por um
processo que elimina todos os seus poluentes. O tratamento da água se faz em
duas fases: tratamento primário (os poluentes são eliminados por processos fí-
sicos) e tratamento secundário (os poluentes são eliminados por processos quí-
micos). No tratamento secundário, existe uma fase denominada coagulação ou
floculação representada pela equação:
Aℓ2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 → 2Aℓ(OH)3 + 3CaSO4
e, uma outra, a da desinfecção, que se dá por adição de hipoclorito de sódio
(NaCℓO).
Identifique a opção que apresenta uma afirmativa correta em relação ao trata-
mento da água por processos químicos:
a) a fase de coagulação é representada por uma reação de dupla troca;
b) o hipoclorito de sódio (NaCℓO) é um sal orgânico;
c) a fase de coagulação é representada por uma reação de desproporcionamento;
d) o sulfato de cálcio (CaSO4) é um sal básico;
e) o Ca(OH)2 é uma monobase.
7. Nas cinco equações químicas enumeradas abaixo, estão representadas reações
de simples troca, também chamadas reações de deslocamento:
1) Fe(s) + 2 AgNO3(aq) → Fe(NO3)2(aq) + 2 Ag(s)
2) 3 Ni(s) + 2 AlCℓ3(aq) → 3 NiCℓ2(aq) + 2 Aℓ(s)
3) Zn(s) + 2 HCℓ(aq) → ZnCℓ2(aq) + H2(g)
4) Sn(s) + 2 Cu(NO3)2(aq) → Sn(NO3)4(aq) + 2 Cu(s)
5) 2 Au(s) + MgCℓ2(aq) → 2 AuCℓ(aq) + Mg(s)
Analisando essas equações, com base na ordem decrescente de reatividades
(eletropositividades) mostrada a seguir, Mg > Al > Zn > Fe > Ni > H > Sn > Cu > Ag
> Au , pode-se prever que devem ocorrer espontaneamente apenas as reações
de número
126
Qui
.
8.
a) 3, 4 e 5.
b) 2, 3 e 5.
c) 1, 2 e 3.
d) 1, 3 e 4.
e) 2, 4 e 5
Abaixo são fornecidos os resultados das reações entre metais e sais.
De acordo com as reações acima equacionadas, a ordem decrescente de reativi-
dade dos metais envolvidos em questão é:
a) Al, Fe e Ag.
b) Ag, Fe e Al
c) Fe, Al e Ag.
d) Ag, Al e Fe.
e) Al, Ag e Fe.
127
Qui
.
QUESTÃO CONTEXTOA história do sabão
A fabricação de sabão é, sem dúvida, uma das atividades industriais mais
antigas de nossa civilização. Sua origem remonta a um período anterior ao
século XXV a.C.. Nesses mais de 4500 anos de existência, a indústria sabo-
eira evoluiu acumulando enorme experiência prática, além de estudos teóri-
cos desenvolvidos por pesquisadores.
Tecnicamente, a indústria do sabão nasceu muito simples e os primeiros pro-
cessos exigiam muito mais paciência do que perícia. Tudo o que tinham a fa-
zer, segundo a história, era misturar dois ingredientes: cinza vegetal, rica em
carbonato de potássio, e gordura animal. Então, era esperar por um longo
tempo até que eles reagissem entre si. O que ainda não se sabia era que se
tratava de uma reação química de saponificação.
O sabão, na verdade, nunca foi “descoberto”, mas surgiu gradualmente de
misturas de materiais alcalinos e matérias graxas (alto teor de gordura). Os
primeiros aperfeiçoamentos no processo de fabricação foram obtidos subs-
tituindo as cinzas de madeira pela lixívia rica em hidróxido de potássio, obti-
da passando água através de uma mistura de cinzas e cal. Porém, foi somen-
te a partir do século XIII que o sabão passou a ser produzido em quantidades
suficientes para ser considerado uma indústria.
Até os princípios do século XIX, pensava-se que o sabão fosse uma mistu-
ra mecânica de gordura e álcali. Foi quando Chevreul, um químico francês,
mostrou que a formação do sabão era na realidade uma reação química.
Nessa época, Domier completou estas pesquisas, recuperando a glicerina
das misturas da saponificação.
Durante 2.000 anos, os processos básicos de fabricação de sabões perma-
neceram praticamente imutáveis. As modificações maiores ocorreram no
pré-tratamento das gorduras e dos óleos, na obtenção de novas e melhores
matérias-primas, no processo de fabricação e no acabamento do sabão, por
exemplo, na secagem por atomização para obtenção do sabão em pó.
A respeito da reação de saponificação, está correto afirmar que a reação trata-
-se de uma:
a) síntese ou adição.
b) simples troca ou deslocamento.
c) análise ou decomposição.
d) dupla troca ou permutação.
e) combustão.
http://www.crq4.org.br/quimica_viva__saneantes_
prodquim
128
Qui
.
01.Exercícios para aula1. d
2. d
3. c
4. b
5. d
02.Exercícios para casa1. d
2. c
3. a
4. c
5. c
6. a
7. d
8. a
03.Questão contextod
GABARITO
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