Professor Luiz Antônio Tomaz
Um experimento . . .
Tubo de ensaio
Agarrador de madeira
Tiossulfato de sódio* solução
Material necessário
*Na2S2O3
Um experimento . . .
Também será utilizado comoreagente HCl (6 mol/L)
Material necessário
HCl(6 mol/L)
Procedimentos . . .
1. Coloque no tuno n.º 1 tiossulfato, 8 gotas + água, 16 gotas.
2. Acrescente 4 gotas de HCl 6mol/L.
Formou precipitado.
O que ocorreu?
A formação de precipitado indica reação química.
Tempo de reação no tubo 1 (53 segundos e 22 centésimos)
Qual o tempo de reação?
Procedimentos . . .
1. Coloque no tubo n.º 2 tiossulfato, 10 gotas + água 14 gotas.
2. Acrescente 4 gotas de HCl 6mol/L.
Tempo de reação no tubo 2 (32 segundos e 38 centésimos)
Qual o tempo de reação?
Procedimentos . . .
1. Coloque no tuno n.º 3 tiossulfato, 12 gotas + água, 12 gotas.
2. Acrescente 4 gotas de HCl 6mol/L.
Tempo de reação no tubo 3 (26 segundos e 53 décimos)
Qual o tempo de reação?
Procedimentos continuam . . .
Os mesmos procedimentos anteriores foram adotados
até o tubo n.º 9, alterando somente
a concentração de tiossulfato.
Procedimentos continuam . . .
Os dados coletados foram inseridos na tabela que segue.
O que percebemos ao analisar a tabela?
1. Manteve-se constante a concentração do segundo reagente (HCl);
2. Aumentou-se a concentração de tiossulfato (adição crescente de soluto e diminuição de água);
O que percebemos ao analisar a tabela?
À medida que aumentou-se a concentração de um dos reagentes, houve diminuição no tempo de
reação e, conseqüentemente, aumento da velocidade da reação.
Conclusão . . .
A velocidade de uma reação química está relacionada à concentração do reagente.
Lei da Velocidade
Dois químicos noruegueses, Guldberg e Waage afirmaram:
“A velocidade de uma reação é diretamente
proporcional à concentração do reagente, elevada a alguma potência.”
Lei da Velocidade
V [A]x
Convertendo em igualdade . . .
V = k . [A]x
Lei da Velocidade
V = k . [A]x
A equação resultante é dita Lei de Velocidade:
1) [A] é a concentração em mol/L;
2) X é denominado ordem da reação em relação a A;
3) k é a constante de proporcionalidade.
Lei da Velocidade e reação elementar
V = k . [A]2[B]1
Se a reação ocorre em única etapa, o(s) expoente(s) a que é(são) elevada(s) a(s) concentração(ões) é(são) igual(is) ao(s)
coeficiente(s) da equação balanceada e é dita reação é elementar.
2A + B 3C, sendo elementar.
Lei da Velocidade e reação não-elementar
V = k . [B]1
Se a reação ocorre em duas ou mais etapas. Nesse caso, a expressão de velocidade será
escrita apenas para a etapa lenta.
A + B C (rápida) B D (lenta) A + 2B C + D
Exercício resolvido
V = k . [B]1
Na reação de dissociação térmica do HI(g), a velocidade de ração pe proporcional ao quadrado
da concentração molar de HI. Se triplicarmos a concentração do HI, a velocidade da reação:
Exercício resolvido
(A)dumentará 6 vezes; (B)aumentará 9 vezes;
(C)diminuirá 6 vezes; (D)diminuirá 9 vezes;
(E)idminuirá 3 vezes.
Na reação de dissociação térmica do HI(g), a velocidade de ração pe proporcional ao quadrado
da concentração molar de HI. Se triplicarmos a concentração do HI, a velocidade da reação:
Solução . . .
2HI H2(g) + I2(g)
V = k[HI]2
V = k[3HI]2
V = 9k[HI]2
Aumentará 9 vezes. Alternativa B.
Encerrando . . .
É hora de praticar.Faça os exercícios da apostila. Se necessário, peça ajuda ao
professor.
Turma 201.