Download - Modelo de bohr e aplicações atualizado
![Page 1: Modelo de bohr e aplicações atualizado](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052507/5590d7d41a28ab11768b456f/html5/thumbnails/1.jpg)
Modelo Atômico de Niels Bohr-1913
Considera que a eletrosfera é subdividida em camadas ou níveis de
energia.
1885 - 1962
Prof. Augusto Sérgio
![Page 2: Modelo de bohr e aplicações atualizado](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052507/5590d7d41a28ab11768b456f/html5/thumbnails/2.jpg)
Os problemas do modelo de Rutherford
Segundo a Física Clássica os elétrons perderiam energia e cairiam no núcleo.
![Page 3: Modelo de bohr e aplicações atualizado](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052507/5590d7d41a28ab11768b456f/html5/thumbnails/3.jpg)
Niels Bohr
Bohr demonstrou através de postulados como os elétrons estão distribuidos ao redor do
núcleo, descrevendo órbitas com energia
constante e bem definida(quantum) .
![Page 4: Modelo de bohr e aplicações atualizado](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052507/5590d7d41a28ab11768b456f/html5/thumbnails/4.jpg)
Modelo Atômico de Bohr (1913) “Camadas eletrônicas ou Níveis de
Energia”
![Page 5: Modelo de bohr e aplicações atualizado](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052507/5590d7d41a28ab11768b456f/html5/thumbnails/5.jpg)
Postulados de Bohr Primeiro
Os elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do núcleo sem
perder nem ganhar energia.
![Page 6: Modelo de bohr e aplicações atualizado](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052507/5590d7d41a28ab11768b456f/html5/thumbnails/6.jpg)
Postulados de Bohr Segundo
Cada uma dessas órbitas tem energia constante (órbita
estacionária). Aumentando a medida que se afasta do núcleo.
![Page 7: Modelo de bohr e aplicações atualizado](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052507/5590d7d41a28ab11768b456f/html5/thumbnails/7.jpg)
Postulados de Bohr Terceiro
Quando um elétron absorve energia do meio externo, ele salta de uma órbita mais interna para outra mais externa.
Quando esse mesmo elétron retornar à órbita de origem, emitirá na forma de ondas eletromagnéticas (luz de cor bem definida, raios x etc.) a mesma
quantidade de energia anteriormente absorvida
![Page 8: Modelo de bohr e aplicações atualizado](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052507/5590d7d41a28ab11768b456f/html5/thumbnails/8.jpg)
Terceiro Postulado de Bohr
Energia absorvida
e–
Energia liberada
e–
![Page 9: Modelo de bohr e aplicações atualizado](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052507/5590d7d41a28ab11768b456f/html5/thumbnails/9.jpg)
Luz (onda eletromagnética)
) ))Calor ou eletricidade
![Page 10: Modelo de bohr e aplicações atualizado](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052507/5590d7d41a28ab11768b456f/html5/thumbnails/10.jpg)
VEJA ALGUMAS APLICÃÇÕES DO MODELO
DE BOHR
Veja o show dos fogos de artifícios?
![Page 11: Modelo de bohr e aplicações atualizado](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052507/5590d7d41a28ab11768b456f/html5/thumbnails/11.jpg)
O que dar a cor dos fogos de artifícios?
Mas como esses
elementos químicos dão cor aos fogos de artifícios?
![Page 12: Modelo de bohr e aplicações atualizado](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052507/5590d7d41a28ab11768b456f/html5/thumbnails/12.jpg)
A experiência do teste da chama
![Page 13: Modelo de bohr e aplicações atualizado](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052507/5590d7d41a28ab11768b456f/html5/thumbnails/13.jpg)
![Page 14: Modelo de bohr e aplicações atualizado](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052507/5590d7d41a28ab11768b456f/html5/thumbnails/14.jpg)
Elemento Químico Cor emitida
Sódio (Na) Amarelo
Cobre(Cu) Azul-esverdeado
Magnésio(Mg) Branco-brilhante
Cálcio(Ca) Vermelho
Strôncio(Sr) Vermelho - carmim
Bário(Ba) verde
Potásio(K) violeta
Os elementos químicos responsáveis pelas cores do Show
![Page 15: Modelo de bohr e aplicações atualizado](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052507/5590d7d41a28ab11768b456f/html5/thumbnails/15.jpg)
Teste seus conhecimentos
(UFPB) Os fogos de artifício coloridos são fabricados adicionando-se à pólvora elementos químicos metálicos como o sódio(cor amarela), estrôncio ( vermelho escuro), potássio ( violeta) etc. Quando a pólvora queima, elétrons dos metais presentes sofrem excitação eletrônica e, posteriormente, liberação de energia sob a forma de luz, cuja a cor é característica de cada metal.O fenômeno descrito: a) É característico dos elementos dos grupos 6A e 7A da tabela
Periódica.b) Ocorre independentemente, da quantidade de energia fornecida.c) Está em concordância com a transição eletrônica, conforme o modelo
de Bohr.d) Mostra que a transição de elétrons de um nível mais interno para um
mais externo é um processo que envolve emissão de energia.e) Mostra que um elétron excitado volta ao seu estado fundamental,
desde que absorva energia.
![Page 16: Modelo de bohr e aplicações atualizado](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052507/5590d7d41a28ab11768b456f/html5/thumbnails/16.jpg)
(UFPB - 2010) A lâmpada de vapor de sódio, utilizada na iluminação pública, emite luz amarela. Esse fenômeno ocorre porque o átomo emite energia quando o elétron
a) passa de um nível de energia mais externo para um mais interno.
b) passa de um nível mais interno para um mais externo.
c) colide com o núcleo.
d) é removido do átomo para formar um cátion.
e) permanece em movimento em um mesmo nível de energia.
![Page 17: Modelo de bohr e aplicações atualizado](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052507/5590d7d41a28ab11768b456f/html5/thumbnails/17.jpg)
(ITA - 2009)Um estudante imergiu a extremidade de um fio de níquel-crômio limpo em uma solução aquosa de ácido clorídrico e, a seguir, colocou esta extremidade em contato com uma amostra de um sal iônico puro. Em seguida, expôs esta extremidade à chama azulada de um bico de Bunsen, observando uma coloração amarela na chama. Assinale a opção que contém o elemento químico responsável pela coloração amarelada observada.A ( ) Bário.
B ( ) Cobre.
C ( ) Lítio.
D ( ) Potássio.
E ( ) Sódio.
![Page 18: Modelo de bohr e aplicações atualizado](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052507/5590d7d41a28ab11768b456f/html5/thumbnails/18.jpg)
Luminescência
Fluorescência: materiais que emitem luz
imediatamente após a incidência de radiação
Fosforescência: materiais que emitem luz após alguns segundos ou
horas após a incidência de radiação
![Page 19: Modelo de bohr e aplicações atualizado](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052507/5590d7d41a28ab11768b456f/html5/thumbnails/19.jpg)
Noções sobre Ondas
Onda: Perturbação que se propaga transportando energia
Onda mecânica Onda eletromagnética
![Page 20: Modelo de bohr e aplicações atualizado](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052507/5590d7d41a28ab11768b456f/html5/thumbnails/20.jpg)
Noções sobre Ondas
Tipos de Ondas
Onda mecânicaOnda que precisa de um meio
material para se propagar
Onda eletromagnéticaNão precisam de um meio material para se propagar
![Page 21: Modelo de bohr e aplicações atualizado](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052507/5590d7d41a28ab11768b456f/html5/thumbnails/21.jpg)
CARACTERÍSTICAS DE UMA ONDA
Representação de uma onda
eletromagnética
Comprimento de onda ( λ ): É a distância entre duas cristas consecutivasUnidades: metro e submúltiplos do metro, por exemplo nm(nanômetro)
Freqüência (υ ): Número de oscilações por unidade de tempo.Unidade: Hertz ( Hz), que equivale a uma oscilação por segundo.
![Page 22: Modelo de bohr e aplicações atualizado](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052507/5590d7d41a28ab11768b456f/html5/thumbnails/22.jpg)
Velocidade das ondas eletromagnéticas
V = 300.000 Km/s
V = λ. f λ f = K(constante)
Quanto maior a freqüência e menor o comprimento de onda, maior a energia da onda.
E = h.f h = constante de Planck
![Page 23: Modelo de bohr e aplicações atualizado](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052507/5590d7d41a28ab11768b456f/html5/thumbnails/23.jpg)
Ondas eletromagnéticas
Velocidade de propagação
Frequência(f)
Comprimento de onda(ʎ)
Constante Inversamente proporcionais
têm
que, noVácuo, é
são grandezas
![Page 24: Modelo de bohr e aplicações atualizado](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052507/5590d7d41a28ab11768b456f/html5/thumbnails/24.jpg)
O espectro contínuo da luz solar
![Page 25: Modelo de bohr e aplicações atualizado](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052507/5590d7d41a28ab11768b456f/html5/thumbnails/25.jpg)
O espectro contínuo da luz solar
![Page 26: Modelo de bohr e aplicações atualizado](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052507/5590d7d41a28ab11768b456f/html5/thumbnails/26.jpg)
O que significa cada cor do
espectro contínuo?
Existem outras ondas
eletromagnéticas que não
conseguimos enxergar?
![Page 27: Modelo de bohr e aplicações atualizado](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052507/5590d7d41a28ab11768b456f/html5/thumbnails/27.jpg)
Ondas eletromagnéticas
Microondas Raios infravermelho
Raios ultravioleta
Exemplos de ondas eletromagnéticas do nosso cotidiano
![Page 28: Modelo de bohr e aplicações atualizado](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052507/5590d7d41a28ab11768b456f/html5/thumbnails/28.jpg)
EXEMPLOS DE ONDAS ELETROMEGNÉTICAS EM NOSSO COTIDIANO
![Page 29: Modelo de bohr e aplicações atualizado](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052507/5590d7d41a28ab11768b456f/html5/thumbnails/29.jpg)
EXEMPLOS DE ONDAS ELETROMEGNÉTICAS EM NOSSO COTIDIANO
![Page 30: Modelo de bohr e aplicações atualizado](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052507/5590d7d41a28ab11768b456f/html5/thumbnails/30.jpg)
Como são os espectros emitidos pelos átomos?
Espectro contínuo da luz brancaEspectro descontínuo emitido
pelo Hidrogênio
![Page 31: Modelo de bohr e aplicações atualizado](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052507/5590d7d41a28ab11768b456f/html5/thumbnails/31.jpg)
Espectros descontínuos – Os elétrons só emitem energia de determinadas frequências
![Page 32: Modelo de bohr e aplicações atualizado](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052507/5590d7d41a28ab11768b456f/html5/thumbnails/32.jpg)
32
ESPECTROS ATÔMICOS A IMPRESSÃO DIGITAL DOS
ÁTOMOS
![Page 33: Modelo de bohr e aplicações atualizado](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052507/5590d7d41a28ab11768b456f/html5/thumbnails/33.jpg)
Interpretação das linhas espectrais
Cada linha espectral significa uma certa quantidade de energia emitida pelo elétron; Segundo Max Planck a energia dos elétrons é emitida em pacotes, que foram chamados de quantum; Planck concluiu que a energia dos elétrons correspondia a um número inteiro de quantum( plural quanta); Bohr chamou este número inteiro de quantum de Camadas ou níveis de energia.
E = h.f h = constante de Planck
![Page 34: Modelo de bohr e aplicações atualizado](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052507/5590d7d41a28ab11768b456f/html5/thumbnails/34.jpg)
O modelo atômico de Bohr
Energia Aumenta
![Page 35: Modelo de bohr e aplicações atualizado](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052507/5590d7d41a28ab11768b456f/html5/thumbnails/35.jpg)
(UFPR - 2009) Segundo o modelo atômico de Niels Bohr, proposto em 1913, é correto afirmar:
a) No átomo, o elétron pode assumir qualquer valor de energia.b) Quando um elétron passa de um estado estacionário de baixa energia para um de alta energia, há a emissão de radiação (energia).
c) O elétron pode assumir qualquer estado estacionário permitido sem absorver ou emitir radiação.
d) No átomo, a separação energética entre dois estados estacionários consecutivos é sempre a mesma.
e) No átomo, somente é permitido ao elétron estar em certos estados estacionários, e cada um desses estados possui uma energia fixa e definida.
![Page 36: Modelo de bohr e aplicações atualizado](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052507/5590d7d41a28ab11768b456f/html5/thumbnails/36.jpg)
O efeito fotoelétrico
Albert Einsteinprêmio Nobel de Física - 1921
A incidência de radiação de frequência adequada sobre uma placa de metal, pode arrancar elétrons da mesma
![Page 37: Modelo de bohr e aplicações atualizado](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052507/5590d7d41a28ab11768b456f/html5/thumbnails/37.jpg)
(Unimontes MG/2009) O efeito fotoelétrico ocorre quando uma radiação eletromagnética, por exemplo a ultravioleta, incide sobre uma placa metálica, provocando a emissão de elétrons por essa placa, como mostra a figura a seguir. Esse efeito tem aplicações importantes em sistemas como alarmes, portões eletrônicos, etc.
![Page 38: Modelo de bohr e aplicações atualizado](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052507/5590d7d41a28ab11768b456f/html5/thumbnails/38.jpg)
a) o elétron deve receber uma energia mínima suficiente para sua emissão da placa metálica.b) a emissão de elétrons que estiverem mais próximos do núcleo requer radiação mais energética.c) a quantidade de energia, para que ocorra o efeito fotoelétrico, é a mesma para qualquer metal.d) a radiação absorvida, em parte, é convertida em energia cinética pelo elétron que foi emitido.
O efeito fotoelétrico foi também utilizado por Bohr para propor seus postulados. Relacionando tal efeito com o modelo atômico proposto por Bohr, é INCORRETO afirmar que
![Page 39: Modelo de bohr e aplicações atualizado](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052507/5590d7d41a28ab11768b456f/html5/thumbnails/39.jpg)
Distribuição Eletrônica em Camadas
Regras práticas válidas apenas para os elementos representativos
(famílias A da Tabela Periódica):
Camadas K L M N O P Q
Nº Máximo de 2 8 18 32 32 18 8elétrons
![Page 40: Modelo de bohr e aplicações atualizado](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052507/5590d7d41a28ab11768b456f/html5/thumbnails/40.jpg)
Quando um nível estiver preenchido, colocar os próximos elétrons no nível imediatamente seguinte.
O último nível só pode conter de um até oito elétrons; o penúltimo nível, oito ou dezoito elétrons.
Ex: 11Na: K L 2 9
Cl (Z=17) : K L M 2 8 7
Colocar os elétrons nos níveis em ordem crescente de energia.
Na : K L M 2 8 1
![Page 41: Modelo de bohr e aplicações atualizado](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052507/5590d7d41a28ab11768b456f/html5/thumbnails/41.jpg)
Ba (Z=56) : K L M N 2 8 18 28
Ba (Z=56) : K L M N O 2 8 18 18 10
Ba (Z=56) : K L M N O P 2 8 18 18 8 2
![Page 42: Modelo de bohr e aplicações atualizado](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052507/5590d7d41a28ab11768b456f/html5/thumbnails/42.jpg)
Subníveis de energia
Modelo de Sommerfeld - 1915
Subníveis Nº Máximo de elétrons
s(sharp) 2
p(principal) 6
d(difuso) 10
f(fundamental) 14
![Page 43: Modelo de bohr e aplicações atualizado](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052507/5590d7d41a28ab11768b456f/html5/thumbnails/43.jpg)
Ordem crescente de energia dos subníveis :
s p d f
AUMENTA ENERGIA
![Page 44: Modelo de bohr e aplicações atualizado](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052507/5590d7d41a28ab11768b456f/html5/thumbnails/44.jpg)
Ordem de energia dos subníveis:
1s>2s>2p>3s>3p>4s>3d>4p>5s>4d>5p>6s>4f>5d > 6p>7s>5f >6d>7p
Diagrama de Linus Pauling
![Page 45: Modelo de bohr e aplicações atualizado](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052507/5590d7d41a28ab11768b456f/html5/thumbnails/45.jpg)
Escreva a distribuição eletrônica:
Na11
1s2 2s2 2p6 3s1
K = 2 L=8 M=1
O que é camada de valência?
É a última camada, a mais afastada do núcleo e que apresenta maior número de nível.
Camada de valência do Na é 3s1 ou camada M
![Page 46: Modelo de bohr e aplicações atualizado](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022052507/5590d7d41a28ab11768b456f/html5/thumbnails/46.jpg)
Cl17
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
K = 2 L=8 M=7
Camada de valência: 3s2 3p5 ou M
Número de elétrons na camada de valência: 7(sete)
Subnível de maior energia: 3p5