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INTERACCIONES
MOLECULARES Y
ENLACES ATÓMICOS
CLAUDIA BERMUDEZ OLAYA
INSTITUTO U.I.B.O.
CATEDRA: BIOLOGIA ORAL
Profesor: Dr. Juan Carlos Munévar N.
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Es la fuerza que une dos o más átomos para formar una
entidad de orden superior, como una molécula o una
estructura cristalina.
ENLACE QUÍMICO
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TIPOS DE ENLACE
• Enlace Covalente
• Enlace No Covalente
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ENLACE COVALENTE
• El átomo para completar los electrones de su orbital externo comparte los electrones con otro átomo formado este tipo de enlace.
• Este tipo de enlace se forma cuando la diferencia de electronegatividad no es suficientemente grande, entonces los átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital denominado orbital molecular
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ELECTRONEGATIVIDAD
• Medida de energía de un átomo en una
molécula que atrae electrones a si mismo
• Se mide 0(hipotético)-4(fluor)
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TIPOS DE ENLACE COVALENTE
APOLARPOLAR
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Enlace covalente apolar
• Enlace formado por átomos iguales donde ambos átomos son atraídos con la misma fuerza a los electrones hacia sí.
• Si consideramos dos átomos de hidrógeno, a medida que se aproximan entre sí, se van haciendo notar las fuerzas que atraen a cada electrón al núcleo del otro átomo, hasta que dichas fuerzas de atracción se llegan a compensar con la repulsión que los electrones sienten entre sí. En ese punto, la molécula presenta la configuración estable.
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Enlace covalente polar
•Enlace formado por átomos distintos que generan centros de
carga positiva y negativa como consecuencia de la distinta
atracción de electrones por su núcleo.
•Sin embargo, cuando los átomos son distintos, los electrones
compartidos no serán atraídos por igual, de modo que éstos
tenderán a aproximarse hacia el átomo más electronegativo, es
decir, aquél que tenga una mayor apetencia de electrones.
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GEOMETRIA
Cuando dos o mas átomos forman enlaces covalentes con otroátomo central, estos se orientan a lados exactos uno del otro.
Determinados por la
repulsión mutua de
los orbítales externos
del electrón del
átomo central
Si el enlace es doble
no hay rotación libre
sobre el eje de
enlace, entonces se
ubican el en mismo
plano
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ENLACE NO COVALENTE
• Permiten a una molécula grande atar específica pero transitoriamente a otra, siendo la base de muchos procesos biológicos dinámicos.
• los enlaces no covalentes múltiple producen asociaciones altamente estables y específicas entre diversas partes de una molécula grande o entre diversas macromoléculas.
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TIPOS DE ENLACES NO COVALENTES
• Enlace iónico
• Enlaces de hidrogeno
• Interacción de Van der Waals
• Enlace hidrofóbico
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ENLACE IÓNICO
En una unión de dos átomos un electrón abandona el átomo menos electronegativo y pasa a formar parte de la nube electrónica del más electronegativo.
De esta manera se forman dos iones de carga contraria: un catión (de carga positiva) y un anión (de carga negativa). La diferencia entre las cargas de los iones provoca entonces una fuerza de interacción electromagnética entre los átomos que los mantiene unidos.
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ENLACE DE HIDROGENO
• Es una asociación molecular en la que existe una atracción dipolo –dipolo entre moléculas que poseen un átomo de H unido a O, N ó F.
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• El átomo de hidrógeno
tiene una carga parcial
positiva, por lo que atrae
a la densidad electrónica
de un átomo cercano en
el espacio.
• El enlace de hidrógeno
es poco energético frente
al enlace covalente.
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INTERACCION DE VAN DER
WAALS
• Cuando dos átomos se acercan crea una
atracción débil, no específica produciendo
una interacción, son fuerzas de estabilización
molecular, en donde participan: la fuerza de
dispersión (que son fuerzas de atracción).
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Interacciones dipolo-dipolo: ocurren cuando moléculas con
dipolos permanentes interactúan, los dipolos deben ubicarse y son
muy sensibles a la orientación, distancia y temperatura.
Las interacciones dipolo-dipolo inducido: dependen de la
polaridad de la molécula neutra. A estas fuerzas se les denominan
fuerzas de London o de dispersión, son importantes en moléculas
con una elevada proximidad y decaen rápidamente con la
distancia.
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ENLACE HIDROFOBICO
• Moléculas son insolubles o casi insolubles en
agua, serían hidrofóbicas
• Fuerza que conduce las moléculas o las
partes no polares de moléculas asociadas en
la solución acuosa
• Un tipo de enlace no covalente que es
importante en la estabilización de la bicapa
fosfolipídica
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