Fizikalna kemija 1
Ppt prezentacije, materijali, obavijesti:http://www.chem.pmf.hr/studij_kemije_i_biologije/fizikalna_kemija_1
LOG IN: fizkempbkPassword: fizkem12
[email protected]. kat, soba 230
Konzultacije:prema dogovoru
[email protected]. kat, soba 205
Konzultacije:prema dogovoru
Fizikalna kemijaIstraživanje fizikalnih principa koji definiraju kemijske, fizikalne promjene i stanja (materijalnih) sustava
Elektrokemija
FK1
Statistička termodinamika
SUSTAV
mikroskopski: atom, molekula, ion
makroskopski:tvari (smjese tvari, čiste tvari (kemijski spojevi i elementarne tvari))
velik broj čestica (atomi molekule, ioni)
FIZIKALNE VELIČINE
kvantitativni opis svojstava sustava
odnosi fizikalnih veličina definiraju stanja sustava
fizikalne veličine određuju tijek i doseg kemijskih reakcija (koeficijenti brzine reakcije, konstante ravnoteže,...)
MODELI SUSTAVA - pojednostavljeni opisi sustava
Fizikalne veličine
- ekstenzivne veličine (ovise o veličini sustava)E, H, m, V, Q
- intenzivne veličine (ne ovise o veličini sustava)I, P,
- specifične veličine
- molarne veličine
Nama važne (FK 1): m, q, r, E, T, ...
Međunarodni sustav jedinica SI
1. duljina [m]2. masa [kg]3. vrijeme [s]4. jakost električne struje [A]5. termodinamička temperatura [K]6. množina jedinki [mol]7. intenzitet svjetlosti [cd]
Osnovne jedinice
Izvedene jedinice- sila [N]- tlak [Pa]- ...
Mjerna jedinica za masu je kilogram.Definicija je usvojena 1901. godine i glasi:
KILOGRAM je jedinica mase i jednak je masi međunarodnog prototipa kilograma.
Fizikalna veličina: masa
Prototip kgLegura platine i iridija
Fizikalna jedinica: ?
Fizikalna veličina: duljina
SI (od 1960. godine):Metar (m) je duljina koja odgovara putu
što ga svjetlost prijeđe u vakuumu
za 1/299 792 458 s.
Anders Celsius(1701 – 1744)
Temperaturne ljestviceCelsiusova
ljestvicatl(H2O) = 0 °C tb(H2O) = 100 °C
Apsolutna termodinamička
temperaturaKelvinova ljestvica
Apsolutna nula Trojna točka vodett(H2O) = 0,01 °C
Tt(H2O) = 273,16 K
KELVIN, jedinica termodinamičke temperature,je 273,16-i dio termodinamičke temperaturetrojne točke vode.
Fizikalna veličina: temperatura
Fizikalna kemija
kvantna kemija: građa i svojstva molekula i atoma (mikrosustavi)
molekulska spektroskopija: interakcije materije i elektromagnetskog zračenja(makro- i mikrosustavi)
Kemijska termodinamika: kemijska ravnoteža (makroskopski sustavi)fenomenološka i statistička termodinamika
Kemijska kinetika: brzine i mehanizmi kemijskih reakcija (makroskopski sustavi)
Elektrokemija: termodinamika elektrokemijskih reakcija (makroskopski sustavi)ionika (makroskopski sustavi)
Fizikalna kemija 1
Fizikalna kemija 2realni plinovi i statistička mehanika (makroskopski sustavi)
Po 01.10.18 Uvodno predavanje
Ut 02.10.18 Fotoelektrični efektLinijski spektri atoma
C 1; A12
Po 08.10.18 Linijski spektri atomaModeli atomaCrno tijelo
C 1; A12
Ut 09.10.18 Valna priroda česticaNačelo neodređenosti
C 2.2;C 2.3, A12
Sr 10.10.18 Veličinski računMatematičke podloge
Računalni praktikum - matematičke funkcije P2
R1.1, R1.2A (str.498)A (str.493)
Po 15.10.18 Čestica u kutiji C 2.4; A12
Ut 16.10.18 Harmonijski oscilator C 2.4; A12
Po 22.10.18 Atom vodika - jednoelektronski atomiAtomske orbitale
C 3.1; A13C 3.2; A13
Ut 23.10.18 EnergijaSpin
C 3.3; A13
Po 29.10.18 Višeelektronski atomiPeriodni sustav elemenata
C 4; A14
Ut 30.11.18 Born-Oppenheimerova aproksimacija C 5.1, C5.3A15
Po 05.11.18 Molekularne orbitaleDvoatomne molekule
C 5.4A15
Ut 06.11.18 Korelacijski dijagramHibridizacija
C 5.5; A15
Po 12.11.18 Molekularna spektroskopijaApsorpcija, emisija i raspršenje
C 7; A17
Ut 13.11.18 Molekularna spektroskopijaApsorpcija, emisija i raspršenje
C 7; A17
19.11.18 -23.11.18
Izvanredni ispitni rokovi
Po 29.11.18 Rotacija molekula C 8; A17
Ut 30.11.18 Rotacija molekula C 7; A17
SRI 31.11.18 1. KOLOKVIJ
Po 03.12.18 Vibracije molekula C 7; A17
Ut 03.12.18 Vibracije molekula C 7; A17
Po 10.12.18 Elektronski spektri C 9.1, C 9.2, C 9.3; A17
Ut 11.12.18 Magnetska rezonancija C 11;A19
Ut 11.12.18 NMR C 11;A19
Po 17.12.18
Ut 18.12.18 Idealni plin i realni plinovi A1; R1.8C 21; A1
Po 07.01.19 Idealni plin i realni plinoviKinetička teorija plinova
C 21;A1
Ut 08.01.19 Kinetička teorija plinova C 21;A1
Po 17.01.19 Raspodjela brzina molekulaSudari
C 21;A1
Ut 18.01.19 Statistička mehanika C 22A20
Po 21.01.19 Boltzmannov zakon C 22A20
Ut 22.01.19 Particijske funkcije C 22A20
Sr 23.01.19 2 KOLOKVIJ
Fizikalna kemija
5
8
exp 1
hchckT
2 2 22 2e N
e N 0
1ˆ)2 2 4
Zeii Hm m rh h
m2m
ap V b RTV
Fizikalna kemija
Tomislav Cvitaš
Rukopis u pripremi
Obavezna literatura
DODATNA LITERATURA:
Ira Levine: Physical ChemistryRobert Silbey i Robert Alberty: Physical ChemistryPeter Atkins: Physical chemistry
Predavanja:-problem – model – izvod - rješenje- zaključak- primjena
Vježbe:- rješavanje računskih zadataka- rješavanje problemskih zadataka- olakšavaju razumijevanje
Džepno računalo
Potrebna znanja
- matematika (algebra, geometrija,diferencijalni i integralni račun)- fizika- opća kemija
Rad u laboratoriju:- ljetni semestar
Polaganje ispita:
1) Dva kolokvijaU svakom kolokviju:
3 računska zadatka (3x10 bodova)
Za prolaz potrebno: > 60 % (ukupno)
> 50 % (svaki kolokvij)
Motivacija: oslobađanje od pismenog dijela ispita, rezultati „vrijede” cijele akademske godine
2) Putem ispitaIspit se sastoji od:- pismeni dio: 3 računska zadatka (3x10 bodova); za prolaz je potrebno > 50 %;-usmeni dio ispita.
PISMENI ISPITI-Bez riješenih zadataka i bilježnica. Samo knjige i/ili papir s jednadžbama.-Rezultati pute e-maila.