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ESCOLA SECUNDÁRIA COM 2º E 3º
CICLOS ANSELMO DE ANDRADE ANO LECTIVO 2014/15
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXPERIMENTAIS
DISCIPLINA: Física e Química - A
FICHA DE CONTROLO 3
Nome - ____________________________________________________Nº - ______ T - _____ Professor – Dulce Campos
10º ANO
A escrita de fórmulas químicas deve seguir as normas da União Internacional de Químicas Pura e
Aplicada, (IUPAC):
- O ião positivo é escrito antes do ião negativo;
- A carga eléctrica total da molécula é nula (a soma algébrica das cargas eléctricas
dos iões positivos e negativos deve ser nula);
- As cargas dos iões positivos dos elementos representativos são iguais ao número
do grupo a que pertencem na T.P.; e
- As cargas dos iões negativos dos elementos representativos são calculadas pela
diferença entre o número do grupo e 18.
Ex: Óxido de alumínio, Al2O3
2Al3+ ; 3O2- → Al2O3
1. Escreva a fórmula química que representa cada uma das seguintes substâncias com base na tabela
de iões em anexo.
Óxido de sódio Óxido de cobre (II). Óxido de magnésio
Hidróxido de sódio Hidróxido de magnésio Ácido clorídrico.
Ácido sulfúrico Sulfato de potássio. Nitrato de magnésio
Ex – Cálculo da massa molecular relativa do álcool etílico, C2H6O
Dados: Ar (C) = 12,0 Mr(C2H6O) = 2 x Ar (C) + 6 x Ar (H) + 1 x Ar (O)
Ar (O) = 16,0 Mr(C2H6O) = 2 x 12,0 + 6 x 1,0 + 1 x 16,0
Ar (H) = 1,0 Mr(C2H6O) = 46,0 ►
1. Calcule a massa molecular relativa de cada uma das seguintes substâncias com o recurso à
Tabela Periódica.
NH3 Cu(NO3)2 CaO
Al2(SO4)3 Mg(OH)2 KMnO4
H2O2 H2SO4
▪ A massa atómica relativa (Ar) de um átomo é a grandeza que exprime o número de vezes que a massa
desse átomo é superior à massa do átomo que se toma para comparação.
▪ A massa molecular relativa (Mr) de uma substância é a grandeza que exprime o número de vezes que a
massa de uma molécula é superior à massa do átomo-padrão.
A massa média das moléculas de álcool etílico é 46,0 vezes maior do que a massa do átomo de hidrogénio, sendo este considerado como átomo-padrão
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