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ESTUDO DOS GASESESTUDO DOS GASES
Profº: NilsonmarProfº: Nilsonmar
EXPANSÃOEXPANSÃO
Para caracterizar o estado de uma certa massa gasosa é necessário o conhecimento de três grandezas: a pressão; o volume ;a temperatura.
Variáveis de estado de um gásVariáveis de estado de um gás Volume:Volume: é igual ao volume do recipiente que o é igual ao volume do recipiente que o
contém.contém.1m1m33 = 1000dm = 1000dm3 3 = 1000L = 1000L
1dm1dm3 3 = 1L = 1000cm = 1L = 1000cm3 3 = 1000mL = 1000mL
PressãoPressão: quanto maior a altitude menor a pressão . : quanto maior a altitude menor a pressão . A nível do mar :A nível do mar :
1atm =760mmHg = 760 torr1atm =760mmHg = 760 torr
TemperaturaTemperatura: nos interessam as escalas Celsius e : nos interessam as escalas Celsius e KelvinKelvin
T(K) = TT(K) = TC + 273C + 273
EQUAÇÃO GERAL DOS EQUAÇÃO GERAL DOS GASESGASES
SITUAÇÃO INICIAL EM QUE O GÁS SE ENCONTRA.PRESSÃOVOLUME TEMPERATURA
SITUAÇÃO FINAL EM QUE O GÁS SE ENCONTRA.PRESSÃOVOLUME TEMPERATURA
Transformação IsotérmicaTransformação Isotérmica
As transformações gasosas envolvem as As transformações gasosas envolvem as variáveis de estado (volume, pressão e variáveis de estado (volume, pressão e temperatura).temperatura).
A transformação A transformação isotérmicaisotérmica ocorre a ocorre a temperatura constantetemperatura constante..
O O volumevolume ocupado por uma massa de gás ocupado por uma massa de gás é é inversamente proporcional inversamente proporcional à à pressãopressão exercida sobre ele.exercida sobre ele.
RELAÇÃO ENTRE PRESSÃO E VOLUME
Em temperatura constante quanto maior for a pressão, menor será o volume ocupado pela massa gasosa.
Lei de Boyle-Mariotte : P1 V1 = P2 V2
Transformação IsobáricaTransformação Isobárica
A transformação A transformação isobáricaisobárica ocorre a ocorre a pressão constante.pressão constante.
O O volumevolume ocupado por uma massa de gás ocupado por uma massa de gás é é diretamente proporcional diretamente proporcional a sua a sua temperaturatemperatura..
O aumento da temperatura aumenta a O aumento da temperatura aumenta a energia cinética (movimento) das energia cinética (movimento) das moléculas do gás.moléculas do gás.
RELAÇÃO ENTRE TEMPERATURA E VOLUME
A pressão constante, quanto maior a temperatura A pressão constante, quanto maior a temperatura maior o volume ocupado pelo gás.maior o volume ocupado pelo gás.
Lei de Charles/Gay-Lussac : V1 / T1 = V2 / T2
Transformação isovolumétricaTransformação isovolumétrica(isocórica ou isométrica)(isocórica ou isométrica)
A transformação A transformação isovolumétricaisovolumétrica ocorre a ocorre a volume constantevolume constante..
O aumento da O aumento da temperaturatemperatura provoca um provoca um aumentoaumento na na pressãopressão exercida pelo gás. exercida pelo gás.
A volume constante, quanto maior a temperatura A volume constante, quanto maior a temperatura maior a pressão exercida pelo gás.maior a pressão exercida pelo gás.
Lei de Charles/Gay-Lussac : P1 / T1 = P2 / T2
Equação de ClapeyronEquação de Clapeyron
Relaciona quantidade de mols de um gás Relaciona quantidade de mols de um gás com pressão, volume e temperatura. com pressão, volume e temperatura.
P . V = n . R . TP . V = n . R . T P= pressão (atm ou mmHg)P= pressão (atm ou mmHg)
V= volume (L)V= volume (L)
n= nº de molsn= nº de mols
R= constante dos gases (R= constante dos gases (0,082 atm.L/mol.K ou 62,3 0,082 atm.L/mol.K ou 62,3 mmHg.L/mol.K)mmHg.L/mol.K)
T= temperatura em KelvinT= temperatura em Kelvin