![Page 1: Equilibrio tra le fasi 1 FASE 1 FASE 2 Equilibrio prima dopo Concentrazione 0 C 1 Volume V 1 V 1 Concentrazione C 0 C 2 Volume V 2 V 2 Dc = C1/C2, dove](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081513/5542eb73497959361e8db7c5/html5/thumbnails/1.jpg)
Equilibrio tra le fasi
1
FASE 1
FASE 2
Equilibrio
prima dopo
Concentrazione 0 C1
Volume V1 V1
Concentrazione C0 C2
Volume V2 V2
Dc = C1/C2, dove C indica la somma della concentrazione delle varie forme in cui può essere presente la sostanza che si ripartisce tra le fasi.
![Page 2: Equilibrio tra le fasi 1 FASE 1 FASE 2 Equilibrio prima dopo Concentrazione 0 C 1 Volume V 1 V 1 Concentrazione C 0 C 2 Volume V 2 V 2 Dc = C1/C2, dove](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081513/5542eb73497959361e8db7c5/html5/thumbnails/2.jpg)
2
p = frazione di soluto nella fase 1 = q = frazione di soluto nella fase 2 =
C0 V2 = C1 V1+ C2 V2
Dividendo per C2V2 numeratore e denominatore si ha:
p =
q =
![Page 3: Equilibrio tra le fasi 1 FASE 1 FASE 2 Equilibrio prima dopo Concentrazione 0 C 1 Volume V 1 V 1 Concentrazione C 0 C 2 Volume V 2 V 2 Dc = C1/C2, dove](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081513/5542eb73497959361e8db7c5/html5/thumbnails/3.jpg)
3
r=0 r=1 r=2 r=3
n=0
n=1
n=2
n=3
n=4
Le frazioni di soluto nei recipienti dopo l’equilibrio sono i termini individuali dell’espressione (q+p)n
Se indichiamo con (Fr,n) la frazione di soluto contenuta in r dopo n trasferimenti abbiamo:
![Page 4: Equilibrio tra le fasi 1 FASE 1 FASE 2 Equilibrio prima dopo Concentrazione 0 C 1 Volume V 1 V 1 Concentrazione C 0 C 2 Volume V 2 V 2 Dc = C1/C2, dove](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081513/5542eb73497959361e8db7c5/html5/thumbnails/4.jpg)
4
rmax
È possibile dimostrare che, matematicamente
Il calcolo di F mediante l’espressione fattoriale diventa particolarmente lungo quando n ed r diventano grandi.Fortunatamente, in queste condizioni, la distribuzione binomiale può essere approssimata ad una distribuzione normale (gaussiana) che ha la forma:
Per n>24
![Page 5: Equilibrio tra le fasi 1 FASE 1 FASE 2 Equilibrio prima dopo Concentrazione 0 C 1 Volume V 1 V 1 Concentrazione C 0 C 2 Volume V 2 V 2 Dc = C1/C2, dove](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081513/5542eb73497959361e8db7c5/html5/thumbnails/5.jpg)
5
Separazione di due soluti (Dc1 =3, Dc2=1/3) per n=25 ed n=100
![Page 6: Equilibrio tra le fasi 1 FASE 1 FASE 2 Equilibrio prima dopo Concentrazione 0 C 1 Volume V 1 V 1 Concentrazione C 0 C 2 Volume V 2 V 2 Dc = C1/C2, dove](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081513/5542eb73497959361e8db7c5/html5/thumbnails/6.jpg)
6
Lyman C. Craig (1906-1974)
A manual version of Lyman C. Craig's CCD machine designed by Erich Hecker
![Page 7: Equilibrio tra le fasi 1 FASE 1 FASE 2 Equilibrio prima dopo Concentrazione 0 C 1 Volume V 1 V 1 Concentrazione C 0 C 2 Volume V 2 V 2 Dc = C1/C2, dove](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081513/5542eb73497959361e8db7c5/html5/thumbnails/7.jpg)
TEORIA DEL PIATTOrelazione con la distribuzione in controcorrente
7
In cromatografia sia r che n sono molto grandi, ma n>> r, per cui
Applicando l’approssimazione di Stirling
![Page 8: Equilibrio tra le fasi 1 FASE 1 FASE 2 Equilibrio prima dopo Concentrazione 0 C 1 Volume V 1 V 1 Concentrazione C 0 C 2 Volume V 2 V 2 Dc = C1/C2, dove](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081513/5542eb73497959361e8db7c5/html5/thumbnails/8.jpg)
8
La frazione di ogni soluto sarà distribuita entro un certo numero di recipienti (piatti teorici) specificato dalla precedente equazione.
Se vogliamo calcolare la frazione di soluto per rmax (massimo del picco), ricordando che rmax = np si ha
Consideriamo la situazione in cui il soluto costituito da m moli totali, e la sua massima concentrazione si trovi in rmax = N, avremo che la quantità totale Q nel recipiente rmax = N sarà
![Page 9: Equilibrio tra le fasi 1 FASE 1 FASE 2 Equilibrio prima dopo Concentrazione 0 C 1 Volume V 1 V 1 Concentrazione C 0 C 2 Volume V 2 V 2 Dc = C1/C2, dove](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081513/5542eb73497959361e8db7c5/html5/thumbnails/9.jpg)
9
Il soluto si muove lungo la colonna di N piatti in un tempo =tR (tempo impiegato dal massimo della concentrazione ad uscire dalla colonna), per cui la velocità di uscita espressa come piatti/tempo sarà N/tR e la velocità della massima quantità Smax sarà
![Page 10: Equilibrio tra le fasi 1 FASE 1 FASE 2 Equilibrio prima dopo Concentrazione 0 C 1 Volume V 1 V 1 Concentrazione C 0 C 2 Volume V 2 V 2 Dc = C1/C2, dove](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081513/5542eb73497959361e8db7c5/html5/thumbnails/10.jpg)
10
La quantità m è proporzionale all’area del picco, mentre la velocità del massimo di concentrazione di uscita (massimo del picco) è proporzionale alla sua altezza. considerando in prima approssimazione il picco triangolare ed esprimendo l’altezza in unità arbitrarie e la base in unità di tempo avremo
e considerando il picco gaussiano (tw = 4τ), dove τ è la deviazione standard espressa in unità di tempo
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Piatti teorici• Per descrivere il processo cromatografico è utilizzata una similitudine
derivante dalla teoria della distillazione. Il sistema cromatografico è immaginato simile ad una colonna di distillazione, cioè composta da una serie di strati sottili chiamati piatti teorici; in ognuno di questi microelementi della colonna si realizza l’equilibrio di distribuzione del soluto tra fase stazionaria e fase mobile. Lo spostamento del soluto lungo la colonna è dovuto all’azione dinamica della fase mobile
I termini numero di piatti teorici (N) e altezza del piatto (HETP, Height Equivalent to Theoric Plate) sono comunemente utilizzati in cromatografia per quantificare le prestazioni dei sistemi cromatografici
11
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12
1) Altezza equivalente di piatto teorico H2) Numero di piatti teorici N
L = lunghezza colonna H
LN
Piatto teorico: sezione della colonna che consente di realizzare un equilibrio reversibile di ripartizione di un componente fra le fasi. Poiché in cromatografia si ha una sequenza continua di stati di equilibrio e non vi è possibilità di realizzare una singola separazione, N ha un significato puramente matematico.
Più elevato è il numero di piatti teorici, più grande è la probabilità di una separazione (migliore è la capacità di separazione della colonna). N è proporzionale alla lunghezza della colonna.
L’altezza equivalente al piatto teorico (H = L/N) consente di confrontare l’efficienza di colonne di differente lunghezza.
2R
W
t16N
W
2
RtN
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w½= 2.35σ
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LIMITI DELLA TEORIA DEL PIATTO
• K è costante ed indipendente dalla concentrazione del soluto
• L’equilibrio è rapido rispetto alla velocità della fase mobile
• Non c’è diffusione longitudinale del soluto (recipienti con pareti)
• La fase mobile è aggiunta per incrementi e non in continuo.
14
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15
DI queste assunzioni solo la prima è valida nella cromatografia analitica ed è mantenuta nella teoria
dinamica che risulta anche essa valida solo per la cromatografia con isoterma di ripartizione lineare
I piatti nella colonna non esistono, sono una approssimazione e non una realtà fisica, l’equilibrio non è istantaneo e la diffusione avviene lungo tutta la colonna,
mentre il passaggio da una fase all’altra avviene prima che l’equilibrio sia stabilito.
Infine, la larghezza del picco dipende dalla velocità con cui la fase mobile fluisce lungo la colonna.
![Page 16: Equilibrio tra le fasi 1 FASE 1 FASE 2 Equilibrio prima dopo Concentrazione 0 C 1 Volume V 1 V 1 Concentrazione C 0 C 2 Volume V 2 V 2 Dc = C1/C2, dove](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081513/5542eb73497959361e8db7c5/html5/thumbnails/16.jpg)
Le molecole di un analita non si muovono lungo la colonna con la stessa velocità: la loro dispersione ha generalmente un profilo Gaussiano. Il centro del profilo (banda di eluizione) rappresenta la velocità media.
16
I fattori che provocano deviazioni dal valore medio sono:
1. diffusione longitudinale (diffusione delle molecole dalla zona a maggiore concentrazione a quella a minore in direzione parallela all’asse della colonna);
2. percorsi multipli;
3. trasferimento di massa tra fase mobile e fase stazionaria.
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17
![Page 18: Equilibrio tra le fasi 1 FASE 1 FASE 2 Equilibrio prima dopo Concentrazione 0 C 1 Volume V 1 V 1 Concentrazione C 0 C 2 Volume V 2 V 2 Dc = C1/C2, dove](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081513/5542eb73497959361e8db7c5/html5/thumbnails/18.jpg)
18
![Page 19: Equilibrio tra le fasi 1 FASE 1 FASE 2 Equilibrio prima dopo Concentrazione 0 C 1 Volume V 1 V 1 Concentrazione C 0 C 2 Volume V 2 V 2 Dc = C1/C2, dove](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081513/5542eb73497959361e8db7c5/html5/thumbnails/19.jpg)
LA TRATTAZIONE FISICA DI QUESTI FENOMENI HA DATO
ORIGINE ALLA
TEORIADINAMICA
19
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TEORIA DINAMICA
σ2 = Σσj2 H = ΣHj
Diffusione longitudinaleσmd = (2γm Dm t)½
Ricordando che *
N = tr2/σt
2 = L2/ σL2 ; H = L/N = σL
2/L e t/L =1/u
Hmd = 2γm Dm /u ; Hsd = 2k’γs Ds /u
Dove γ è il fattore di ostruzione, D il coefficiente di interdiffusione e u la velocità lineare
20
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MOLTEPLICITA DEI CAMMINI
21
Detta anche “eddy diffusion”
Hfed = 2 λ dp
• λ è una misura della non eguaglianza dei flussi vale solo per le colonne impaccate
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TRASFERIMENTO DI MASSAColonne impaccate
Nella fase mobile Hmfd = ω dp2 u/Dm
ω = fattore di impaccamentodp = diametro delle particelle
Nella fase stazionaria Hsfd = 2/3(2k’/[1+k’]2) (df2/Ds) u
df = spessore del film di fase stazionaria
Colonne tubolariNella fase mobile Hmfd = (1+6k’+11k’2)dt
2u/96(1+k’)2Dm
dt = diametro del tubo
Nella fase stazionaria la formula è come per le impaccate22
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![Page 24: Equilibrio tra le fasi 1 FASE 1 FASE 2 Equilibrio prima dopo Concentrazione 0 C 1 Volume V 1 V 1 Concentrazione C 0 C 2 Volume V 2 V 2 Dc = C1/C2, dove](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081513/5542eb73497959361e8db7c5/html5/thumbnails/24.jpg)
24
![Page 25: Equilibrio tra le fasi 1 FASE 1 FASE 2 Equilibrio prima dopo Concentrazione 0 C 1 Volume V 1 V 1 Concentrazione C 0 C 2 Volume V 2 V 2 Dc = C1/C2, dove](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081513/5542eb73497959361e8db7c5/html5/thumbnails/25.jpg)
Equazione di Van DeemterL’equazione che meglio riproduce i dati sperimentali è
la combinazione di tre equazioni che esprimono i tre fenomeni diffusivi
H = A + B/u + Cmu + Cs u
25
![Page 26: Equilibrio tra le fasi 1 FASE 1 FASE 2 Equilibrio prima dopo Concentrazione 0 C 1 Volume V 1 V 1 Concentrazione C 0 C 2 Volume V 2 V 2 Dc = C1/C2, dove](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081513/5542eb73497959361e8db7c5/html5/thumbnails/26.jpg)
![Page 27: Equilibrio tra le fasi 1 FASE 1 FASE 2 Equilibrio prima dopo Concentrazione 0 C 1 Volume V 1 V 1 Concentrazione C 0 C 2 Volume V 2 V 2 Dc = C1/C2, dove](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081513/5542eb73497959361e8db7c5/html5/thumbnails/27.jpg)
L’equazione di Giddings modifica l’equazione di Van Deemter
![Page 28: Equilibrio tra le fasi 1 FASE 1 FASE 2 Equilibrio prima dopo Concentrazione 0 C 1 Volume V 1 V 1 Concentrazione C 0 C 2 Volume V 2 V 2 Dc = C1/C2, dove](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081513/5542eb73497959361e8db7c5/html5/thumbnails/28.jpg)
![Page 29: Equilibrio tra le fasi 1 FASE 1 FASE 2 Equilibrio prima dopo Concentrazione 0 C 1 Volume V 1 V 1 Concentrazione C 0 C 2 Volume V 2 V 2 Dc = C1/C2, dove](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081513/5542eb73497959361e8db7c5/html5/thumbnails/29.jpg)
Sources of Extra Column Dispersion
29
![Page 30: Equilibrio tra le fasi 1 FASE 1 FASE 2 Equilibrio prima dopo Concentrazione 0 C 1 Volume V 1 V 1 Concentrazione C 0 C 2 Volume V 2 V 2 Dc = C1/C2, dove](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081513/5542eb73497959361e8db7c5/html5/thumbnails/30.jpg)
Risoluzione cromatografica
La possibilità di separare due o più sostanze è descritta dal parametro detto risoluzione, che misura la capacità di un sistema cromatografico di separare due analiti con caratteristiche simili:
Se la risoluzione non è sufficiente (R < 1), i due picchi non possono essere quantificati in maniera corretta
30
BABA
ARBR
WW
Z2
WW
)t()t(2R
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1k
k1N
4
1R
IB
IB
Effetto della selettività, dell’efficienza e del fattore di capacità sulla risoluzione
risoluzione scarsa
picchi non separatipicchi non separati
buona risoluzione dovuta a buona efficienza
picchi strettipicchi stretti
buona risoluzione dovuta a buona selettività
picchi distantipicchi distanti
risoluzione scarsa dovuta ad un basso fattore di capacità 31
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Risoluzione e separazione
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![Page 34: Equilibrio tra le fasi 1 FASE 1 FASE 2 Equilibrio prima dopo Concentrazione 0 C 1 Volume V 1 V 1 Concentrazione C 0 C 2 Volume V 2 V 2 Dc = C1/C2, dove](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081513/5542eb73497959361e8db7c5/html5/thumbnails/34.jpg)
![Page 35: Equilibrio tra le fasi 1 FASE 1 FASE 2 Equilibrio prima dopo Concentrazione 0 C 1 Volume V 1 V 1 Concentrazione C 0 C 2 Volume V 2 V 2 Dc = C1/C2, dove](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081513/5542eb73497959361e8db7c5/html5/thumbnails/35.jpg)
Capacità di picco
35
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36
![Page 37: Equilibrio tra le fasi 1 FASE 1 FASE 2 Equilibrio prima dopo Concentrazione 0 C 1 Volume V 1 V 1 Concentrazione C 0 C 2 Volume V 2 V 2 Dc = C1/C2, dove](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081513/5542eb73497959361e8db7c5/html5/thumbnails/37.jpg)
ELUIZIONE IN GRADIENTE
37
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![Page 39: Equilibrio tra le fasi 1 FASE 1 FASE 2 Equilibrio prima dopo Concentrazione 0 C 1 Volume V 1 V 1 Concentrazione C 0 C 2 Volume V 2 V 2 Dc = C1/C2, dove](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022081513/5542eb73497959361e8db7c5/html5/thumbnails/39.jpg)
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