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PMT2423 - Físico-Química para Metalurgia e Materiais III - Neusa Alonso-Falleiros
Reações Eletroquímicas – Equilíbrio
Equação de Nernst
ired,ired,
iox,iox,o
revΠa
Πa
zF
RTEE
ln
Constantes úteis:
R = 8,621 x 10-5 eV/K ; T = 25ºC = 298 K ; ln x = 2,303 log x
1F = 1 eV/V
ou:
R = 8,314510 J/mol.K
1F = 96485 C
ou:
R = 1,987 cal/mol.K
1F = 23060 cal/V
1
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UNIDADES E CONVERSÕES
2,303log x = ln x
1 F = 96485 C = 1 eV.V-1
R = 1,987 cal.K-1.mol-1 = 8,621x10-5 eV.K-1.mol-1 = 8,32 J.K-1.mol-1
1 cal = 4,1868 J = 4,3387 x 10-5 eV Para energia em calorias: R = 1,987 cal/K.mol ; F = 23060 cal/V.mol
Unidades compatíveis:
[C].[V] = [J]
[R] : cal.K-1.mol-1 [F]: 23060 cal.V-1.mol-1
[R] : eV.K-1 [F]: eV.V-1
[R]: J.K-1 [F]: C
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Para a reação: Me+z(aq) + ze- = Me(s)
1.Me = oMe + RTlnaMe
1.Me+z = oMe+z + RTlnhMe+z + zFsolução
ze = z(oe - F
Me) (lembrando que: ae- = 1)
Me - Me+z - ze = 0
Equilíbrio: dG = (idni)T,P = 0
Para a a reação: aA + bB+ ...+ ze- = cC + dD + ...
cC + dD + ... - aA - bB - … - ze = 0
3
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Ou seja:
oMe + RTlnaMe - (
oMe+z + RTlnhMe+z +zFsolução) - z(o
e - FMe) = 0
zF(Me - solução) + (oMe -
oMe+z - z
oe) - RTlnhMe+z + RTlnaMe = 0
zF(Me - solução) + Gºredução - RTlnhMe+z + RTlnaMe = 0
zF(Me - solução) = -Gº + RTln(hMe+z/aMe)
Nas condições padrão:
zFE°Me+z/Me = -Gºred zF
GE
o
redo
4
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Substituindo:
Equação de Nernst ou
Equação do Potencial de Equilíbrio de Eletrodo
ired,
iox,
ired,
iox,orev
Πa
Πa
zF
RTEE
ln
5
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Equilíbrio de Reações Eletroquímicas
Diagramas de Pourbaix
*Valor calculado a partir de: POURBAIX, p.407 e 98.
1 eV/V; 1F
; eV/K 10 x 8,621R
C25T
x303,2x
*;V763,0E
:Dados
5-
o
Zn/Zn 2
logln
Reação: (9): Zn+2 + 2e = Zn
Determinação das condições de equilíbrio ou
Construção dos Diagramas de Pourbaix
ou:
R = 8,314510 J/mol.K
1F = 96485 C
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Ou seja:
Na dedução da Equação de Nernst, para A+z + ze- = A, obteve-se a
seguinte relação:
zF(A - A+z) + (oA - o
A+z - zo
e) - RTlnhA+z + RTlnaA = 0
zF(A - A+z) + Gºredução - RTlnhA+z + RTlnaA = 0
Onde, G = 0 (equilíbrio).
A alteração de A ou A+z torna G 0, com o deslocamento da
reação no sentido de G < 0.
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9: Zn+2 + 2e = Zn
reação independente do pH; há separação de cargas: os
íons Zn+2 permanecem no eletrólito e os elétrons
permanecem na fase sólida Zn
2ZnZn/2Zn
2Zn
5-
Zn/2Zn
Zn
2Zno
ν
red,i
ν
ox,io
rev
c0295,0763,0-E
c303,2x1x2
298x10x621,8763,0-E
a
h
zF
RTE
Πa
Πa
zF
RTEE
red,i
ox,i
log
log
lnln
Exemplo:
para: cZn+2 = 10-4M , o equilíbrio ocorre para Ezn+2/Zn = -0,881 V
Campos de espécies estáveis:
ou pH não altera o equilíbrio
E Zn Estabiliza Zn+2
E Zn Estabiliza Zn
cZn+2 Erev
Equilíbrio de Reações Eletroquímicas
Diagramas de Pourbaix
8
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Ou seja:
Na dedução da Equação de Nernst, para A+z + ze- = A, obteve-se a
seguinte relação:
zF(A - A+z) + (oA - o
A+z - zo
e) - RTlnhA+z + RTlnaA = 0
zF(A - A+z) + Gºredução - RTlnhA+z + RTlnaA = 0
Onde, G = 0 (equilíbrio).
A alteração de A ou A+z torna G 0, com o deslocamento da
reação no sentido de G < 0.
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G = oA + RTlnaA - (o
A+z + RTlnhA+z +zFA+z) - (zoe -zFA )
G = zF(A- A+z) + (oA - o
A+z - zo
e) - RTlnhA+z + RTlnaA
G = zF(A - A+z) + Gºredução - RTlnhA+z + RTlnaA
Sobre a linha tem-se o Equilíbrio das espécies consideradas e fora da linha o
estado é de não equilíbrio, ou seja, a reação gera espécies de um ou outro sentido
da reação. A determinação das espécies estáveis passa pela determinação da
variação de Energia Livre de Gibbs, a P e T constantes. O sentido da reação que
apresenta variação negativa, origina as espécies estáveis e determina os campos
de estabilidade no Diagrama de Pourbaix.
Essa análise termodinâmica, pode ser feita através da dedução da equação de
Nernst, onde se calcula a variação de energia livre, a P e T constantes, para a
reação:
Na dedução da Equação de Nernst, o valor de G foi igualado a zero, pois
tratava-se de determinar o Equilíbrio.
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O valor real (ou pelo menos a determinação de seu sinal) indica o sentido
espontâneo da reação e consequentemente quais são as espécies estáveis.
G = zF(A- A+z) + Gºredução - RTlnhA+z + RTlnaA
(Notar que o aumento de A, torna G positivo, e assim por diante...)
Se G < 0, a reação de redução será espontânea.
Se G > 0, a reação de oxidação será espontânea.
Se G = 0, a reação está no equilíbrio.
Por outro lado, se a reação é Química, basta efetuar o mesmo cálculo, utilizando-
se a condição de equilíbrio químico para as reações Químicas:
G = Gº + RT ln [П(aprodutos)i / П(areagentes)
j ]
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*Valor calculado a partir de: POURBAIX, p.407 e 98.
x303,2x
C25T;K.mol/cal987,1R*;cal14938G:sultaRe
cal0
cal76936
cal56690
cal35184
:Dados
oH
oZnO
oOH
oZn
2
2
logln
Reação: (6): Zn+2 + H2O = ZnO + 2H+
Equilíbrio de Reações Eletroquímicas
Diagramas de Pourbaix
12
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6: Zn+2 + H2O = ZnO + 2H+
reação independente do potencial: não há separação
de cargas: os íons Zn+2 e H+ permanecem no mesmo
meio, o eletrólito
095,10pH2c
ca295,10
a.a
)a.(a303,2x)K(298x)molxK/J(314510,8)ZnOmol/J(59,62500)ZnOmol/cal(14938
KRTG
2
2
22
Zn
ZnH
OHZn
2
HZnO
o
log
loglog
log
ln
Exemplo:
para: cZn+2 = 10-4M , o equilíbrio ocorre para pH = 7,5
Campos de espécies estáveis:
pH cH+ Estabiliza Zn+2
cZn+2 Estabiliza ZnO: o campo de Zn+2 diminui
Equilíbrio de Reações Eletroquímicas
Diagramas de Pourbaix
13
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5: ZnO + 2H+ + 2e- = Zn + H2O
depende de potencial e pH
red,i
ox,i
ν
red,i
ν
ox,io
revΠa
Πa
zF
RTEE ln
Equilíbrio de Reações Eletroquímicas
Diagramas de Pourbaix
14
SUBSTÂNCIA μ° (cal)
Atlas
Pourbaix,
pg:
ZnO -76936 407
H+ 0 98
e- 0 98
Zn 0 407
H2O -56690 98
Zn+2 -35184 407
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5: ZnO + 2H+ + 2e- = Zn + H2O
depende de potencial e pH
red,i
ox,i
ν
red,i
ν
ox,io
revΠa
Πa
zF
RTEE ln
Dado:
G° = +0,8777 eV; R = 8,621 x 10-5 eV/K
1F = 1 eV/V
Ou:
G° = +20246 cal; R = 1,987 cal/K.mol
1F = 23060 cal/V.mol pH059,0439,0Erev
Equilíbrio de Reações Eletroquímicas
Diagramas de Pourbaix
15
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PMT2423 - Físico-Química para Metalurgia e Materiais III - Neusa Alonso-Falleiros
Diagrama de equilíbrio Potencial-pH para o
sistema zinco-água, a 25oC, considerando -
Zn(OH)2. Referência: POURBAIX, M. Atlas of
electrochemical equilibria in aqueous solutions.
Houston : NACE, 2. ed., 1974.
Equilíbrios Metaestáveis
Equilíbrio de Reações Eletroquímicas
Diagramas de Pourbaix
16
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PMT2423 - Físico-Química para Metalurgia e Materiais III - Neusa Alonso-Falleiros
Diagrama de equilíbrio Potencial-pH para o
sistema zinco-água, a 25oC, considerando -
Zn(OH)2. Referência: POURBAIX, M. Atlas of
electrochemical equilibria in aqueous solutions.
Houston : NACE, 2. ed., 1974.
6: Zn+2 + H2O = ZnO + 2H+
Zn+2 + H2O = ZnO + 2H+
Zn+2 + 2e = Zn
ZnO + 2H+ + 2e- = Zn + H2O
9: Zn+2 + 2e = Zn
5: ZnO + 2H+ + 2e- = Zn + H2O
Equilíbrio de Reações Eletroquímicas
Diagramas de Pourbaix
17
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CONSTRUÇÃO DE DIAGRAMAS DE POURBAIX
O primeiro passo é determinar quais são os compostos/íons/fases
possíveis para esse sistema.
Em seguida, deve-se aplicar a condição de Equilíbrio para as
reações:
se eletroquímica, aplica-se a Equação de Nernst;
se química, aplica-se a Equação de Equilíbrio para reações
químicas.
Tal procedimento fornecerá as linhas de equilíbrio do Diagrama de
Pourbaix. No caso de haver dependência com a concentração
iônica, tem-se uma família de linhas de equilíbrio.
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Diagrama H2O
Leitura e Construção
PMT2423 - Físico-Química para Metalurgia e Materiais III - Neusa Alonso-Falleiros 19
As reações mais importantes da H2O são a formação de H2 e formação de O2.
Utilizando a Equação de Nernst, determina-se a expressão para o equilíbrio da
reação 2H+ + 2e- = H2(g) a 25°C e pressão parcial de H2(g) de 1 atm.
Idem para a reação de O2.
Existem duas formas de se escrever a reação de oxigênio. Uma mais utilizada em
meios ácidos e outra em meios básicos. A diferença surge no mecanismo cinético,
no entanto, para a análise termodinâmica, qualquer uma das duas pode ser
utilizada, uma vez que, nesta análise são necessários apenas os estados inicial e
final – a oxidação do oxigênio, nos dois casos, é de 0 para -2. Aqui também são
utilizados: 25°C e pressão parcial de O2(g) de 1 atm.
Com essas duas equações, faz-se o Diagrama de Equilíbrio da água (ou Diagrama
de Pourbaix da Água).
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O2 + 2H2O + 4e = 4OH- Eo = 0,401 VEH
PMT2423 - Físico-Química para Metalurgia e Materiais III - Neusa Alonso-Falleiros 20
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Dados para o equilíbrio da Água, a
25oC. (Referência: POURBAIX, M. Atlas of electrochemical
equilibria in aqueous solutions. Houston : NACE, 2. ed., 1974. )
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Diagrama H2O
Leitura e Construção
PMT2423 - Físico-Química para Metalurgia e Materiais III - Neusa Alonso-Falleiros 22
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(10) H2 + 2H2O = O2 + 6H+ + 6e-
E = 0,819 – 0,0591pH + 0,0098 log PO2 / PH2
(10’) H2 / O2
E = 0,819 – 0,0591pH
(11) O2 + H2O = O3 + 2H+ + 2e-
E = 2,076 – 0,0591pH + 0,0295 log PO3 / PO2
(11’) O2 / O3
E = 2,076 – 0,0591pH
PMT2423 - Físico-Química para Metalurgia e Materiais III - Neusa Alonso-Falleiros 23
(a) 2H+ + 2e- = H2
E = – 0,0591pH
(b) O2 + 2H2O +4e- = 4OH-
E = 1,23 – 0,0591pH
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Diagrama H2O
rH = -log PH2
rO = -log PO2
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EXEMPLOS
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PMT2423 - Físico-Química para Metalurgia e Materiais III - Neusa Alonso-Falleiros
Atenção ao
Diagrama da H2O
26
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PMT2423 - Físico-Química para Metalurgia e Materiais III - Neusa Alonso-Falleiros 29
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Exercícios:
1. Discuta: quais são os fenômenos de superfície quando um material
metálico é imerso em meio aquoso, seja ele, ácido, básico ou neutro,
inorgânico ou orgânico?
2. Como se explica a formação da DCE pela deposição ou dissolução de
cátions?
3. Uma reação eletroquímica do tipo: A+z +ze- = A atinge equilíbrio? Quais
são as condições?
4. O que é potencial de eletrodo?
5. Quais as condições para o potencial de eletrodo padrão?
6. Qual é a expressão utilizada para o cálculo do potencial de eletrodo de
equilíbrio?
PMT2423 - Físico-Química para Metalurgia e Materiais III - Neusa Alonso-Falleiros 30
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PMT2423 - Físico-Química para Metalurgia e Materiais III - Neusa Alonso-Falleiros 31
7. Determine o potencial de eletrodo de equilíbrio para o eletrodo
Fe+2 + 2e = Fe quando o Fe está imerso em 0,01M FeCl2, nas
temperaturas de 0°C e 70°C. Dado: EoFe+2/Fe = -0,44 V.
[Resposta: -495 mV; -509 mV]
8. Calcule o potencial de equilíbrio para o eletrodo Cu+2/Cu, na
temperatura ambiente (25oC), em 0,1M CuSO4.
Dado: E° = +0,34 V. [Resposta: +310 mV]
9. Determine o EFe+2/Fe em água destilada a 25oC. (Soluções puras contém,
para efeito de cálculo, 10-6 M da espécie iônica considerada.)
[Resposta: -620 mV]
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PMT2423 - Físico-Química para Metalurgia e Materiais III - Neusa Alonso-Falleiros
10. Discutir a lixiviação do óxido de cobre-silício (CuO.SiO2.2H2O) em meio
ácido, pH < 3. (Supor potencial de eletrodo de 600mVEH).
Referência: Pourbaix, M. p.387 e 461.
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PMT2423 - Físico-Química para Metalurgia e Materiais III - Neusa Alonso-Falleiros 33
10. Discutir a lixiviação do óxido de cobre-silício (CuO.SiO2.2H2O) em meio
ácido, pH < 3. (Supor potencial de eletrodo de 600mVEH).
Referência: Pourbaix, M. p.387 e 461.