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UNIVERSIDAD POPULAR DE LA CHONTALPA (UPCH)
Primer Semestre “A3” 2015-1
MATERIA:
QUÍMICA INORGÁNICA Y LABORATORIO
PROFESOR:
DR. JOSÉ LUIZ VÁZQUEZ LEÓN
ENSAYO:
LA TABLA PERIODICA
CARRERA:
INGENIERA QUÍMICA PETROLERA
ALUMNO:
ÁLVAREZ OJEDA LUIS ÁNGEL
GRADO Y GRUPO:
1ER SEMESTRE A3
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Primer Semestre “A3” 2015-1
LA TABLA PERIODICA
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Primer Semestre “A3” 2015-1Introducción.
La tabla periódica es un instrumento muy importante y familiar para nuestras
vidas que forma parte del material didáctico para cualquier estudiante y estudiante
de la química, medicina e ingeniería. En la tabla periódica se obtienen datos
necesarios de algún elemento determinado, conoceremos la historia de la tabla
periódica, de quienes fueron los químicos en construir la tabla periódica que hoy
conocemos y cuáles fueron las primeras clasificación de los elementos, como el
descubrimiento de los elementos de la tabla periódica y la noción de cada
elemento y las propiedades periódicas ya que cada elemento tiene casi la misma
propiedad química, pero no se utilizan para la misma tarea, también se explicara
sobre que es un peso atómico y quien fue el descubridor de la misma, ya que cada
elemento de la tabla periódica posee diferente peso atómico. Ahora en nuestra
actualidad la tabla periódica ya no posee la misma organización de elementos
como antes, ahora ya se dividen en grupos las cuales son las columnas que
observamos en alguna tabla periódica las cuales son 18 grupos y cada grupo le
corresponde un nombre que caracteriza a todos los integrantes del mismo, como
también están divididos en periodos las cuales son las filas que observamos en la
tabla periódica y que son 7 periodos, pero sucede que el periodo 6 y 7 se une a la
última tabla que se encuentra debajo de la otra tabla más grande la cual forma un
total de 7 periodos y cada periódico se caracteriza que cada elemento está
ordenado de forma que aquellos con propiedades químicas semejantes, se
encuentren situados cerca uno de otro, pues conoceremos todo esta información
adentrándonos a la lectura del siguiente tema la cual se detalló los más importante
que encontraran en ello.
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Primer Semestre “A3” 2015-1Historia de la tabla Periódica:
Los pioneros en crear una tabla periódica fueron los científicos Dimitri
Mendeleiev y Julius Lothar Meyer, hacia el año 1869. Dimitri Mendeleiev fue un
químico ruso que propuso una organización de la tabla periódica de los elementos,
en la cual se agrupaban estos en filas y columnas según sus propiedades
químicas; también Julius Lothar Meyer realizo un ordenamiento, pero basándose
en las propiedades físicas de los átomos, más precisamente, los volúmenes
atómicos. En 1869 el químico alemán Julius Lothar Meyer y el químico ruso Dimitri
Ivanovich Mendelyev propusieron la primera "Ley Periódica".
El descubrimiento de los elementos:
Hacia el siglo XVII los elementos químicos eran considerados cuerpos primitivos y
simples que no estaban formados por otros cuerpos, ni unos de otros; y que eran
ingredientes que componían inmediatamente todos los cuerpos mixtos. Aunque
algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y
el mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento
científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII cuando el alquimista Henning
Brand descubrió el fósforo (P). En 1830 ya se conocían 55 elementos.
Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invención del espectroscopio, se
descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos nombrados por el color de sus
líneas espectrales características: cesio (Cs, del latín caesius, azul), talio (Tl, de
tallo, por su color verde), rubidio (Rb, rojo), etc.
Antes de 1800 (34 elementos): descubrimientos durante y antes del Siglo
de las Luces.
1800-1849 (+24 elementos): Revolución científica y Revolución industrial.
1850-1899 (+26 elementos): el periodo de las clasificaciones de los
elementos recibió el impulso del análisis de los espectros: Boisbaudran,
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Primer Semestre “A3” 2015-1Bunsen, Crookes, Kirchhoff, y otros "cazadores de trazas en
las líneas de emisión de los espectros".
1900-1949 (+13 elementos): impulso con la antigua teoría cuántica y
la mecánica cuántica.
1950-2000 (+17 elementos): descubrimientos "después de la bomba
atómica": elementos de números atómicos 98 y posteriores (colisionadores,
técnicas de bombardeo).
2001-presente (+4 elementos): descubrimientos muy recientes, que no
están confirmados.
Los pesos atómicos:
El peso atómico (También llamado Masa Atómica Relativa) (símbolo: Ar) es
una cantidad física adimensional definida como la suma de la cantidad de
las masas promedio de los átomos de un elemento (de un origen dado)
expresados en Unidad de masa atómica o U.M.A. (es decir, a 1/12 de la masa de
un átomo de carbono 12). El concepto se utiliza generalmente sin mayor
calificación para referirse al peso atómico estándar.
Clasificación
Grupos:
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Hay 18
grupos en la tabla periódica estándar, de los cuales diez son grupos cortos y los
ocho restantes largos, que muchos de estos grupos correspondan a
conocidas familias de elementos químicos: la tabla periódica se ideó para ordenar
estas familias de una forma coherente y fácil de ver.
Grupo 1 (l A): los metales alcalinos
Grupo 2 (ll A): los metales alcalinotérreos
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Primer Semestre “A3” 2015-1 Grupo 3 (III 8): Familia del Escandio
Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio
Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio
Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo
Grupo 7 (VII B): familia del Manganeso
Grupo 8 (VIII B): familia del Hierro
Grupo 9 (IX B): familia del Cobalto
Grupo IO (X B): familia del Níquel
Grupo 11 (1 3): familia del Cobre
Grupo 12 (ll B): familia del Zinc
Grupo 13 (III A): los térreos
Grupo 14 (IV A): los carbonoideos
Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos
Grupo 16 (V1 A): los calcógenos o anfígenos
Grupo 17 (VII A) los halógenos
Grupo 18 (VIII A): los gases nobles
Periodos
En la tabla periódica los elementos están ordenados de forma que aquellos con
propiedades químicas semejantes, se encuentren situados cerca uno de otro. Los
elementos se distribuyen en filas horizontales, llamadas períodos. Pero los
periodos no son todos iguales, sino que el número de elementos que contienen va
cambiando, aumentando al bajar en la tabla periódica. El primer periodo tiene
sólo dos elementos, el segundo y tercer periodo tienen ocho elementos, el cuarto y
quinto periodos tienen dieciocho, el sexto periodo tiene treinta y dos elementos, y
el séptimo no tiene los treinta y dos elementos porque está incompleto. Estos dos
últimos periodos tienen catorce elementos separados, para no alargar demasiado
la tabla y facilitar su trabajo con ella. El periodo que ocupa un elemento coincide
con su última capa electrónica. Es decir, un elemento con cinco capas
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Primer Semestre “A3” 2015-1electrónicas, estará en el quinto periodo. El hierro, por ejemplo, pertenece al
cuarto periodo, ya que tiene cuatro capas electrónicas.
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Primer Semestre “A3” 2015-1Conclusión
La tabla periódica se creó para organizar todo los elementos que existen en
el universo en forma ordenada dependiendo de la caracteriza que lo diferencia de
otros y se agruparon con características similares a otros. Se conoce que en la
tabla periódica existen 5 características de los elementos las cuales son: los
elementos que son metales, los no metales, metales de transición, metaloides y
los gases nobles o inherentes, pero los de mayor abundancia son los elementos
metálicos la cuales gobierna casi toda la tabla periódica. La tabla periódica está
organizada en grupos y periodos las cuales son 18 grupos y que cada grupo está
caracterizado por el elemento que los representa y son 7 periodos las cuales esta
organizados por medio de la característica química semejantes a los demás.
Relacionando este tema con la química moderna pues es de mucha importancia
para esas personas que estudian medicina, ingeniería entre otros ya que ellos se
encargan de estudiar perfectamente las propiedades de los elementos las cuales
lo utilizan para crear antibióticos, medicina, creación de chips entre otros. Por
medio de la investigación realizada nos es útil para conocer que en nuestro
universo no solo existen unos cuantos elementos como lo son más comunes: oro,
plata, calcio, oxigeno, cobre, hierro, hidrogeno, yodo, carbono, mercurio etc. Sino
que en nuestro universo existen 118 elementos y que están bien organizado en la
tabla periódica y por ello los resultado es sobre la química moderna, sin ello no
existirían las medicinas y mucho menos la anestesia que lo usan los médicos para
que la persona no sienta ningún dolor por lo tanto gracias a la química es por eso
que estamos vivimos y rodeados de la comodidad.
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Primer Semestre “A3” 2015-1Bibliografía
Http://es.wikipedia.org/wiki/Descubrimiento_de_los_elementos_qu
%C3%ADmicos
Http://es.wikipedia.org/wiki/Peso_at%C3%B3mico
Http://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos
Http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/tablaperiodicatexto.html
http://www.monografias.com/trabajos99/la-tabla-periodica/la-tabla-periodica2.shtml
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