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Engenharia de Controle e Automação
Félix Victor Velotto NotarioMario Henrique Ferrari Latuf
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Solução Propriedades eletrolíticas
Reação de precipitação Solubilidade
Metáteses Equações iônicas
Reações ácido-base Sais
Oxirredução Concentração de soluções
Diluição Titulação
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É toda mistura homogênea de duas ou mais
substâncias que é composta por:
Solvente: substância em maior quantidade.
Soluto: substâncias em menor quantidade dissolvidas no solvente.
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Eletrólitos
Não-eletrólito
Fortes: solutos que em solução estão totalmente ou quase totalmente como íons
Fracos: solutos que em solução estão na forma de moléculas e com pequena fração na forma de íons
não forma íons em solução
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Reações que resultam na formação de um produto insolúvel.
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Solúvel: substância com solubilidade maior que 0,01 mol/L
Insolúvel: substância com solubilidade menor que 0,01 mol/L
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É uma reação onde há dois reagentes, ambos gerando dois produtos. Ou seja, são dois
compostos permutando entre si dois elementos ou radicais.
A+B + C+D A+D + C+B
Exemplo: HCl + NaOH NaCl + H₂O
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2 Ag⁺(aq) + 2 NO₃⁻(aq) + 2 Na⁺(aq) + CO₃²¯(aq) Ag₂CO₃(s) +2 NO₃⁻(aq) + 2 Na⁺(aq)
Íons Espectadores
Equação iônica simplificada:
2 Ag⁺(aq) + CO₃²-(aq) Ag₂CO₃(s)
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Ácidos: substâncias que ionizam em soluções aquosas para formar íons de hidrogênio, aumentando a concentração de íons de H⁺(aq). O termo ácido deriva do latim acidu e significa azedo.
Exemplos: H₂SO₄(aq) H⁺(aq) + HSO₄⁻(aq)
HSO₄⁻(aq) H⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)
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Bases: são substâncias que reagem com íons H⁺. Elas produzem íons hidróxido (OH⁻) quando dissolvidas em água.
Exemplo: NH₃(aq) + H₂O(l) NH₄+
(aq) + OH⁻(aq)
Banana verde, leite de magnésia, sabão em pó, em barras, limpadores com amoníaco e cal hidratada são alguns exemplos de bases presentes no dia-a-dia das pessoas.
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Ácidos Fortes Bases Fortes
Ácidos Fracos
Bases Fracas
São eletrólitos que ionizam completamente em solução.
São eletrólitos que ionizam parcialmente em solução
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São compostos iônicos, ou seja, formados por cátions e ânions. Eles são tipicamente o produto de uma reação química entre:
Uma base e um ácido: forma-se um sal e água. 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O
Um metal e um ácido: forma-se um sal e hidrogênio. Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
Um óxido ácido e um óxido básico: forma-se um sal. CO2 + CaO → CaCO3
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Nessas reações sempre há perda e ganho simultâneos de elétrons, pois os que são perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros.
Exemplo:
Mg(s) + 2 HCl(aq) MgCl₂(aq) + H₂(g)
0 +1 -1 +2 -1 0
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Resumindo:Redução: ganho de elétrons (diminuição de Nox)
Oxidação: perda de elétrons (aumento de Nox)
Redutor: fornece elétrons e se oxida (Nox aumenta)
Oxidante: recebe elétrons e se reduz (Nox diminui)
O redutor reduz o oxidante
O oxidante oxida o redutor
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Quantidade de matéria
Concentração em de soluto (mol) quantidade de = matéria (C) Volume de solução
litros (L)
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Diluir uma solução significa adicionar a ela mais solvente, não alterando a massa do
soluto, assim:
mi = mf
Ci . Vi = Cf . Vf
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Determina a concentração de determinadosoluto em uma solução, adicionando a essa
solução, um reagente de concentração conhecida, chamado de solução padrão.
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“Química: a ciência central” – 9ª edição Brown - LeMay - Bursten