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DRA.ECH.T.
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Teoría de Arrhenius(1884)
• Acido..- Es toda sustancia que contiene hidrógeno en su estructura y que en solución acuosa libera iones H+.
• Base.- Es toda sustancia que contiene al grupo hidroxilo en su estructura y que en
• solución acuosa libera iones OH-
Teoría de Bronsted-Lowry(1923)
• Acido.- Es toda sustancia formada por moléculas ó iones que donan protones.:H Cl = H+ Cl-
• Base.- Es toda sustancia formada por moléculas aceptoras de protones.:Nh3 + H+ = NH4+
Teoría de Lewis(1923).
• Acido.- Sustancia que contiene un ión ó molécula capaz de aceptar un par de electrones de otra especie química, para formar un enlace covalente.
• Base.- Sustancia que contiene un ión ó molécula en el que existe uno ó más pares de electrones exteriores, que pueden formar un enlace covalente con el otro ión ó molécula.
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Definición
Utilizando la definición más simple
Un ácido se define como una sustancia que libera protones o iones (H+) hidrógeno mientras que..
una base es sencillamente definida como una sustancia que acepta protones o H+
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Los H+ son capaces de
reaccionar con las partes (-)
debemos mantenerlo en
forma estable, para el
normal funcionamiento de la
célula.
Pequeñas fluctuaciones de
su concentración producen
importantes consecuencias
en la actividad de las
enzimas celulares.
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Estado Iónico de las Enzimas.
Transporte de oxígeno en sangre.
Distribución de otros iones.
Reduce la eficacia de hormonas.
Grado de fijación a proteínas
plasmáticas.
Fijación de iones calcio a proteínas
plasmáticas.
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DIETA RIÑON
Dieta : Ingresa 1 mEq de H+/Kg./día
(SO, PO, ácidos orgánicos)
Metabolismo: Genera 13,000 a 15,000 mMoles
de CO2
Riñón : Elimina 1 mEq de H+/Kg./día
Pulmón : Elimina 13,000 a 15,000 mMol de
CO2 /día (regulado por el S.N.C.)
METABOLISMO PULMON
La Concentración de iones
Determina el estado ácido base en la
sangre y en todo el organismo
Ingresos Eliminación
La Concentración de iones hidrógeno
[ H+ ] = H+: ( N=40 nMol / L)
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Equilibrio
EQUILIBRIO ACIDO-BASE
Á
c
i
d
o
s
B
a
s
e
s
PH adecuado
El balance se produce entre los factores que lo aumentan (dieta,
metabolismo), los que lo eliminan (riñón, pulmón) y los que tratan
de estabilizarlo en forma rápida (buffer)
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EQUILIBRIO ACIDO -BASE
COMPORTAMIENTO DEL H+
Extracelular
Complejos Orgánicos
de Na y K de pequeño
Grado de disociación
H H
H
H Aumento de
los
Fosfatos
ácidos
Aumento del
ácido Carbónico
Fijación de H
por Proteínas
y Hemoglobina
H
Intracelular
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La escala de pH
Las siglas pH se deben al químico SORENSEN que las introdujo en 1909, correspondiendo al término “Potencial de Hidrógeno”.
Se define como: el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno.
-8
Ej.: Sí en una solución, la concentración molar de iones H+ es 10 se podrá calcular :
-8
pH= -Log (10 )
pH = - (-8)
pH = 8
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Son sustancias que equilibran en primera instancia los disturbios ácido-base
actuando como ácido o como base
Generalmente están conformados por la asociación de una base con un ácido.
Cada buffer tiene una constante de disociación llamada pk.
Los buffers más importantes son:
Bicarbonato / Acido carbónico ( HCO3 / H2CO3 )
Fosfato
Ion proteinato
Hemoglobina
De estos el más importantes es el HCO3 / H2CO3 ya que tiene un pk = 6.1 cercano
al valor normal del pH que es de 7.40. Además existen grandes reservas y es
altamente difusible a través de todas las membranas y compartimentos, lo que
hace considerarlo como el buffer ideal y modelo de estudio.
HCO3 Bicarbonato
Buffer =
H2CO3 Acido Carbónico
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H2CO3 = 40 x 0.03 24 pH = 6.1 + log ------ 1.2
pH = 6.1 + 1.3
24 ----- 1.2
= 20 ---- 1
(log20 = 1.3)
Ecuación de Henderson-Hasselbach
PH = PK + log HCO3
---------
H2CO3
H2CO3 = 1.2 mEq
PH = 7.4
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PH = PK + log HCO3
---------
H2CO3
PH = HCO3
---------
PCO2
PH = 20/1
pH 6.8 6.9 7.0 7.1 7.2 7.3 7.4 7.5 7.6 7.7 7.8
H+ 158 126 100 79 63 50 40 32 25 20 16
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Eliminación de H+: EN PULMÓN
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Na+
HCO3-
H2CO3 H2CO3
CO2
H2O
HCO3 Na+
H+
Anhidrasa Carbónica
FILTRADO CELDA TUBULAR REABSORBANTE
EQUILIBRIO ACIDO -BASE
Eliminación de H+: EN RIÑON
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pCO2 = 40 4 mmHg > 44 : Acidosis respiratoria
< 36 : Alcalosis respiratoria
HCO3 = 24 2 mEq/L > 26 : Alcalosis metabólica
< 22 : Acidosis metabólica
pH = 7.40 0.04 > 7.44 : Alcalemia
< 7.36 : Acidemia + -
+ -
+ -
Parámetros gasométricos
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Acidemia : Una condición de pH reducido en la sangre
Alcalemia : Una condición de pH aumentado en la sangre.
Acidosis : Una condición patológica resultante de acumulación de ácidos en la sangre o pérdida de base desde la sangre.
Alcalosis : Una condición patológica resultante de la acumulación de base o pérdida de ácidos del organismo.
Acidosis metabólica : Pérdida patológica de bases del organismo.
Acidosis respiratoria : Retención patológica de CO2 en el organismo causado por cambios respiratorios.
Alcalosis metabólica : Acumulación patológica de base del organismo.
Alcalosis respiratoria : Disminución patológica de CO2 causada por cambio respiratorio.
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DISTURBIO PRIMARIO COMPENSATORIO
Ac. Metabólica
Ac. Respiratoria
Alc. Metabólica
Alc. Respiratoria
HCO3 pCO2
pCO2 HCO3
HCO3 pCO2
pCO2 HCO3
Diagnóstico
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En los resultados de AGA , si existen alteraciones ácido-base habrá un disturbio
primario y otro compensatorio. Para tipificarlos basta definir la alteración del CO2
y del HCO3 -, y el que tenga el mismo disturbio que el pH , será el disturbio
primario.
Compensado = pH normal
Descompensado = pH alterado
Ejemplo 1: Valores : pCO2 = 20; HCO3 = 12; pH = 7.32
pCO2 = 20 Alcalosis respiratoria
HCO3 = 12 Acidosis metabólica
pH = 7.32 Acidemia
.: Dx : Acidosis metabólica descompensada
Ejemplo 2: Valores : pCO2 = 25; HCO3 = 19; pH = 7.48
pCO2 = 25 Alcalosis respiratoria
HCO3 = 19 Acidosis metabólica
pH = 7.48 Alcalemia
.: Dx : Alcalosis respiratoria descompensada
Esta es la forma más sencilla de hacer un diagnóstico ácido-base.
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Cambios importantes en el pCO2 , con
cambios importantes en el pH , indican
disturbio respiratorio agudo; en cambio,
grandes cambios en el pCO2 con poca
repercusión en el pH , indican un
disturbio crónico.
Ejemplo 1: Si un paciente tiene pCO2 = 70
mmH (si fuera agudo); el pCO2 ha
aumentado en 30. Si por cada 10 mmHg de
aumento el pH disminuye 0.08, el pH será
igual a:
pH calculado = 7.40 - 0.24 = 7.16
pH V = 3 x 0.08 = 0.24
Ejemplo 2: Si la retención de CO2 fuera
crónica y con un pCO2 = 70, el pCO2 ha
aumentado 30 y por cada 10 que aumente, el
pH disminuye 0.03
pH calculado = 7.40 - 0.09 = 7.31
pH V = 3 x 0.03 = 0.09
Agudo
Crónico
(>72 h)
REGLA I (Determinación del pH
calculado)
pH pCO2
10 mmHg 0.08
10 mmHg 0.08
10 mmHg 0.03
10 mmHg 0.03
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En caso de disturbios
respiratorios primarios
en la que se quiera
descubrir transtornos
A-B mixto.
Ejemplo 1:
Paciente con EPOC ; pCO2= 60; HCO3= 30; pH= 7.33
Diagnóstico: Acidosis respiratoria descompensada
El HCO3 medido es 13, es decir, menor que el calculado
(18 a 20), por lo tanto existe un déficit de HCO3, o sea
acidosis metabólica.
El diagnóstico será: alcalosis respiratoria + acidosis
metabólica descompensada.
Si no hubiéramos hecho estos cálculos, el diagnóstico
sería sólo el de un disturbio ácido base simple.
Cálculo del HCO3 (Compensatorio)(crónico)
Por c/ 10 mmHg = 3 – 4 mEq de HCO3
pCO2ha en 20 = 6 – 8 mEq de HCO3
+ 6 = 30 mEq de HCO3
HCO3 (calculado) = 24 +
+ 8 = 32 mEq de HCO3
El HCO3 medido = 30 mEq, está dentro del límite
calculado, por lo tanto no hay disturbio mixto, el
diagnóstico sigue siendo acidosis respiratoria
descompensada.
Ejemplo 2: pCO2= 20; HCO3= 13; pH= 7.50
Diagnóstico: Alcalosis respiratoria descompensada
- 4 = 20 mEq
HCO3 (calculado) = 24 +
- 6 = 18 mEq
Regla II: el pCO2 ha disminuido 20 mmHg (Aguda)
Si por cada 10 mmHg que disminuye, el HCO3 disminuye
2 a 3 mEq. El HCO3 debe disminuir = 4 a 6 mEq
REGLA II PCO2 HCO3
Agudo cada incremento de 10 mmHg incrementa 1 – 2 mEq/L
cada disminución de 10 mmHg disminuye 2 – 3 mEq/L
Crónico
(>72 h)
cada incremento de 10 mmHg incrementa 3 – 4 mEq/L
cada disminución de 10 mmHg disminuye 5 – 6 mEq/L
![Page 21: Clase 16 b desequilibrio acido base](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022042701/55b20bfbbb61eb686a8b46c9/html5/thumbnails/21.jpg)
Es el disturbio iniciado por el aumento del pCO2 (hipercapnea
primaria). Produce un incremento secundario de HCO3.
VA : Ventilación Alveolar
Vd : Espacio Muerto
Vt : Volumen tidal
Fr : Frecuencia respiratoria
VCO2
pCO2 = ________
VA
VA = (Vt – Vd) x Fr
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Causas de acidosis respiratoria
Se producen fundamentalmente secundarias a hipoventilación
Obstrucción de las vías aéreas
Aspiración de cuerpo extraño o vómito
Laringoespasmo
Broncoespasmo generalizado.EPOC
Sleep Apnea obstructivo
Depresión del centro respiratorio
Anestesia general
Sobredosis de sedantes
Trauma cerebral o infarto
Sleep Apnea central
Catástrofe circulatoria
Paro cardio-pulmonar
Edema pulmonar severo
Ventilación mecánica
Defectos restrictivos
Neumotórax
Hemotórax
Tórax inestable
Neumonitis severa,fibrosis
S.D.R.A.
Defectos neuro-musculares
Sección medular
Botulismo, tétanos
Guillian Barré
Parálisis periódica hipokalémica
Miopatía hipokalémica
Drogas o agentes tóxicos:
Curare, succinilcolina
aminoglicósidos
órganos fosforados
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0
+10
+20
+30
+40
+50
-40
-30
-20
-10
0
+5
+10
+15
+20
+25
-20
-15
-10
-5
Escala B Escala A
pCO2 mmHg
BB mEq/l
7.4
7.6
7.2 7.0
Exceso
de Bases
Déficit
de
Bases
B : +2
pH :7.10
pCO2 : 70
Unidades de pH
Acidosis Respiratoria(Normograma de Kitner)
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Respuesta fisiológica. La respuesta fisiológica a la acidosis respiratoria incluye :
aumento en la excreción de ácidos renales
la retención de sodio y bicarbonato
hiperventilación.
Si una respuesta compensa la acidosis respiratoria y resulta en su corrección, la acidosis es referida como acidosis respiratoria compensada.
Esta respuesta puede llevar al desarrollo de alcalosis metabólica que compensa la acidosis respiratoria.
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Manifestaciones clínicas
Cefalea
Somnolencia
Agitación
Asterixis
Visión borrosa, pudiendo llegar al edema de papila
Coma
PCR
Arritmias
Cardiotoxicidad
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Hipoxia :
Disminución del FiO2
Grandes alturas
Disbalance ventilación /
perfusión
Hipotensión
Anemia severa
Causas
Es el disturbio iniciado por una reducción del pCO2 , con disminución secundaria
del HCO3 plasmático. La disminución pCO2 significa hiperventilación.
Enfermedades pulmonares
Enfermedad intersticial
Neumonía
Embolia pulmonar
Edema pulmonar
S.N.C. Mediado por:
Acto voluntario
ACV, infecciones, traumas, tumores
Estimulación farmacológica u
hormonal: salicilatos, dinitrofenol,
nicotina, xantinas, hormonas presoras,
progesterona, medroxiprogesterona
Otras :
Embarazo
Insuficiencia hepática
Septicemia a gram negativos
Ventilación mecánica
Exposición al calor
Recuperación de una acidosis
metabólica
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0
+10
+20
+30
+40
+50
-40
-30
-20
-10
0
+5
+10
+15
+20
+25
-20
-15
-10
-5
Escala B Escala A
pCO2 mmHg
BB mEq/l
7.4
7.6
7.2 7.0
Exceso
de Bases
Déficit
de
Bases
B : 0
pH :7.50
pCO2 : 28
Unidades de pH
Alcalosis Respiratoria(Normograma de Kitner)
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Respuesta fisiológica. Los riñones responden a la alcalosis
expulsando cantidades aumentadas de bicarbonato bajo las condiciones de una PCO2 disminuida que ocurre durante la alcalosis respiratoria.
En respuesta a la alcalosis el túbulo proximal del riñón disminuye la reabsorción de bicarbonato.
Esta respuesta renal a la alcalosis respiratoria es llamada acidosis metabólica compensatoria.
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Parestesias en extremidades
Adormecimiento perioral
Cefalea, confusión
SNC: - Disminuye el flujo sanguíneo cerebral, vasoconstricción cerebral,
disminuye la presión intracerebral,hipoxia cerebral, convulsiones,
Cardiovascular:Taquicárdia,disminuye el volumen de eyección,aumenta el flujo
sanguíneo muscular, disminuye el flujo sanguíneo en piel, aumenta la
resistencia vascular periférica, disminuye la función cardiaca.
Manifestaciones clínicas
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CASO 1
Paciente mujer de 70 años ingresa a emergencia por
presentar desde hace 2 dias alza térmica, tos con
expectoración y disnea. Al exámen se le encuentra
síndrome de consolidación , en su gasometría se
evidencia:
PH:7.50, PCO2:20,HCO3:19
1.-¿Que disturbio acido base se encuentra?
PH: Alcalemia
PH=HCO3 = 19
PCO2 20
Alcalosis Respiratoria
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REGLA II PCO2 HCO3
Agudo cada incremento de 10 mmHg incrementa 1 – 2 mEq/L
cada disminución de 10 mmHg disminuye 2 – 3 mEq/L
Crónico
(>72 h)
cada incremento de 10 mmHg incrementa 3 – 4 mEq/L
cada disminución de 10 mmHg disminuye 5 – 6 mEq/L
2.-¿Hay Disturbio ácido base mixto?
PH=HCO3 = 18
PCO2 20
Ha disminuído dos veces 10 entonces el HCO3 debe haber disminuído
de 4 a 6 es decir : 24-4= 20 y 24-6= 18
El bicarbonato para compensar debe estar de 18 a 20 y en este caso
Está en 18 , por lo tanto no hay un disturbio A-B mixto. Y el diagnóstico
Se mantiene : ALCALOSIS RESPIRATORIA
![Page 33: Clase 16 b desequilibrio acido base](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022042701/55b20bfbbb61eb686a8b46c9/html5/thumbnails/33.jpg)
CASO 2
Paciente varón de 70 años, fumador, ingresa por presentar disnea progresiva. Al exámen se le encuentra síndrome obstructivo bronquial crónico , en su gasometría se evidencia:
PH:7.10, PCO2:80,HCO3: 28
1.-¿Que disturbio acido base se encuentra?
PH: Acidemia
PH=HCO3 = 42
PCO2 80
Acidosis Respiratoria
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2.-¿Hay Disturbio ácido base mixto?
REGLA II PCO2 HCO3
Agudo cada incremento de 10 mmHg incrementa 1 – 2 mEq/L
cada disminución de 10 mmHg disminuye 2 – 3 mEq/L
Crónico
(>72 h)
cada incremento de 10 mmHg incrementa 3 – 4 mEq/L
cada disminución de 10 mmHg disminuye 5 – 6 mEq/L
PH=HCO3 = 42
PCO2 80
El CO2 ha aumentado cuatro veces 10 entonces el HCO3 debe haber
aumentado
de 12 a16 es decir : 24+12=36 y 24+16= 40
El bicarbonato para compensar debe estar de 36 a 40 y en este caso
Está en 42 ,es decir hay mas bicarbonato del que debería estar, por lo tanto
si hay un disturbio A-B mixto. Y el diagnóstico
Sería: ACIDOSIS RESPIRATORIA mas ALCALOSIS METABÓLICA
![Page 35: Clase 16 b desequilibrio acido base](https://reader034.vdocuments.mx/reader034/viewer/2022042701/55b20bfbbb61eb686a8b46c9/html5/thumbnails/35.jpg)