CHEM 224-L LABORATORY OF FUNDAMENTALS OF GENERAL CHEMISTRY 1
Revised August 2017
Sistema Universitario Ana G. Méndez, Inc.
School of Professional Studies
Department of Nursing
Continental USA Branch Campuses
Universidad del Turabo
Laboratorio de fundamentos de química general
Laboratory of Fundamentals Of General Chemistry
CHEM 224-OL
© Ana G. Méndez University System, Inc. 2017
All rights reserved.
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TABLA DE CONTENIDO/TABLE OF CONTENTS
PÁGINA/PAGE
INFORMACIÓN GENERAL DEL LABORATORIO ................................................................................ 3
GENERAL LABORATORY INFORMATION .......................................................................................... 9
LABORATORIO UNO .............................................................................................................................. 15
LABORATORY TWO ............................................................................................................................... 20
LABORATORIO TRES ............................................................................................................................. 24
LABORATORY FOUR ............................................................................................................................. 29
LABORATORIO CINCO .......................................................................................................................... 34
LABORATORY SIX ................................................................................................................................. 38
LABORATORIO SIETE............................................................................................................................ 42
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I. INFORMACIÓN GENERAL DEL LABORATORIO
A. Descripción del laboratorio
El conocimiento de este curso contribuye a que el estudiante interprete y compruebe las principales
definiciones, leyes y teorías de la química general (materia, propiedades de la materia, elementos y
compuestos, reacciones químicas, soluciones, ácidos y bases y radiaciones) y en su aplicación
práctica. También, permite al estudiante dominar las principales técnicas experimentales y los
experimentos con los instrumentos de medida para desarrollar habilidades experimentales que le
permitan adquirir nuevos conocimientos.
B. Objetivos de contenido del laboratorio
Al finalizar el curso, el estudiante será capaz de:
1. Valorar el estudio de la Química como ciencia, para sentar las bases que apoyarán cursos
posteriores, en ciencias y en áreas relacionadas a la salud.
2. Categorizar las propiedades físicas y químicas de los compuestos inorgánicos y orgánicos, así
como las moléculas biológicas.
3. Evaluar el impacto de los elementos y compuestos químicos en la salud y el medio ambiente.
4. Interpretar cálculos básicos que se derivan de soluciones y reacciones químicas, mientras
aprende técnicas que desarrollan el pensamiento crítico para resolver casos y problemas
planteados por la química inorgánica y orgánica.
5. Examinar las reglas para nombrar los compuestos químicos y bioquímicos, así como su relación
con las drogas farmacéuticas y los procesos bioquímicos.
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C. Objetivos de lenguaje del laboratorio
Al finalizar el curso, el estudiante será capaz de:
1. Comprender discursos orales, en inglés/español, a partir de los estímulos auditivos que se
presenten en el curso tales como vídeos, presentaciones audiovisuales y otras actividades
interactivas.
2. Expresar ideas con propiedad y corrección, tanto en inglés como en español, de manera que
desarrolle al máximo sus destrezas de comunicación oral y aplique sus conocimientos sobre el
curso a su área de especialidad y la vida cotidiana.
3. Investigar los datos que recopile, de los diversos recursos de la clase, tanto en inglés como en
español, de manera que se beneficie autónomamente de la lectura como fuente de información
y enriquecimiento cultural.
4. Emplear los principios de la gramática y ortografía española/inglesa desde una postura
personal, crítica, analítica y creativa de manera que provea datos pertinentes relacionados con
los temas del curso.
D. Detalles del curso
1. Nombre del curso: Laboratorio de Fundamentos de Química General
2. Codificación: CHEM 224-L
3. Créditos: Uno
4. Duración: Ocho semanas
5. Pre-requisito: MATH-120
6. Co-requisito: CHEM 224 O
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E. Reglas de administración del curso
Este laboratorio tiene como corequisito el tomar y aprobar el curso de CHEM 224. Por favor,
estudie la Guía del estudiante para que obtenga detalles acerca de las políticas y reglas generales
del curso. Durante su experiencia en el laboratorio, asegúrese de lo siguiente:
1. El facilitador recogerá las certificaciones sobre la orientación respecto a las normas y
relgas de seguridad en el laboratorio. Este documento debe ser firmado por cada
estudiante matriculado en este laboratorio.
2. Los estudiantes realizarán las actividades de los diferentes experimentos siguiendo las
instrucciones que se encuentran en el Manual de Laboratorio (Fundamentos de química
general, Lozano & Gutiérrez.).
3. Los estudiantes completarán las hojas de reporte de los resultados del laboratorio, y las
entregará al facilitador. Diferenciada por los niveles de dominio de un Segundo idioma:
a. Los estudiantes completarán las hojas de reporte de los resultados del laboratorio, y las
entregará al facilitador. Diferenciada por los niveles de dominio de un Segundo
idioma.
b. Individual: Finalización de los experimentos.
c. Grupal: Colaboración en la preparación y realización de los experimentos.
d. Escrita: Informe y conclusiones de los experimentos.
e. Oral/Auditiva: Participación activa y eficaz en la discusión sobre los usos de las
distintas unidades de medida del SI.
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F. Evaluación
TABLA DE EVALUACIÓN
CRITERIOS DESCRIPCIÓN TALLER(ES) PESO Asistencia/ participación El estudiante participará
activamente en todas las actividades de contenido y de desarrollo lingüístico alineado al contenido en todos los laboratorios.
1-7 20 %
Reportes de Laboratorio Consiste de las actividades realizadas antes y durante de los talleres que incluirán dessarrollo de los experimentos correspoondientes a cada modulo de laboratorio.
1-7 70 %
Actividades de Lenguaje Se evaluará la correcta representación y nombre de los diferentes compuestos químicos, el balance de las reacciones químicas, el correcto uso de la notación científica y el redondeo de las cifras significativas.
1-7 5 %
Portafolio Digital El profesor especificará en los talleres los trabajos exclusivos que se incluirán en el portafolio digital. El profesor utilizará la rúbrica del Apéndice R del Digital Performance Portfolio Assessment Handbook para evaluación. (vea el manual en Blackboard, use sus rúbricas y las de la sección de apéndices del módulo, según aplique).
1-7 5 %
Total 100%
Escala para la calificación final del curso
A = 100 - 90 B = 89 - 80 C = 79 – 70 D = 69 - 60 F = 59 o menos
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G. Libros de texto
Lozano, C. and Gutiérrez M. (2010). Laboratorio de Fundamentos de Química General: Manual y
Cuaderno de Trabajo. PR/RD. Imago Mundi Ed. 1ra Edición
Timberlake, Karen C. (2012) Chemistry: An Introduction to General, Organic and Biological
Chemistry. USA. Pearson Education Inc. Eds. 11va Edición
Timberlake K. C. (2006). Laboratory Manual for Chemistry: A Introduction to General, Organic
and Biological Chemistry. USA Pearson Education Inc. 9na Edición
H. Recursos/Referencias
Chang, R. (2012) Chemistry. McGraw-Hill Science /Engineering/Math 11ma Ed.
Denniston, Katherine J. and Topping, Joseph J., Caret, Robert L. (2007). General, Organic, and
Biochemistry. McGraw-Hill Company Inc. 5ta Edición
Ebbing, D. D. and Gammon, Steven D. (2012) General Chemistry. Brooks Cole, 10ma Edición
McMurry, J., Ballantine, D. S., Hoeger, C. A., Peterson, V. E., Castellion, M. E.
(2009). Fundamentals of General, Organic, and Biological Chemistry, 6ta Edición, Prentice
Hall, USA
Recursos adicionales/recursos electrónicos
American Psychological Association. (2009). Publication manual of the American
Psychological Association (6a ed.). Washington, DC: Author.
Fundación del Español Urgente BBVA. (2017). Fundéu BBVA. Recuperado de:
http://www.fundeu.es/
Real Academia Española. (2014). Diccionario de la lengua española. 23ª ed. Recuperado de:
http://dle.rae.es/.
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Real Academia Española. (2005). Diccionario panhispánico de dudas. 1a ed. Madrid, España.
Recuperado de: http://www.rae.es/recursos/diccionarios/dpd.
Sistema Universitario Ana G. Méndez. (n.d.). Biblioteca Virtual. Recuperado de:
http://bibliotecas.suagm.edu/SG4.aspx
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II. GENERAL LABORATORY INFORMATION
A. Laboratory description
The knowledge of this course contribute to that the student interprets and verifies the main
definitions, laws and theories of the general chemistry (matter, properties of matter, elements and
compounds, chemical reactions, solutions, acids and bases, and radiations) and in its practical
application. Also to dominate the main experimental techniques and the works with the measuring
instruments and to develop experimental skills that allows him to acquire new knowledge.
B. Objetivos de contenido del laboratorio
Upon completing this course, the student will be able to
1. Value the study of Chemistry as a science, to lay the foundations that will support later courses,
in sciences and in areas related to health.
2. Categorize the physical and chemical properties of inorganic and organic compounds as well as
biological molecules.
3. Evaluate the impact of chemical elements and compounds on health and the environment.
4. Interpret basic calculations that are derived from chemical solutions and reactions, while
learning techniques that develop critical thinking to solve cases and problems posed by
inorganic and organic chemistry.
5. Examine the rules for naming chemical and biochemical compounds, as well as their
relationship to pharmaceutical drugs and biochemical processes.
C. Laboratory Content Objectives
Upon completing this course, the student will be able to:
1. Understand oral discourses based on the auditory stimuli that appear in the course such as
videos, audiovisual presentations and other interactive activities.
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2. Express ideas with propriety and correctness, in both languages, so that you develop your oral
communication skills to the fullest and apply your knowledge of the course to your area of
expertise and everyday life.
3. Investigate the data collected, from the various resources of the class, so that the student
benefits autonomously from reading as a source of information and cultural enrichment.
4. Employ the principles of Spanish and English grammar and spelling from a personal, critical,
analytical and creative position so as to provide pertinent data related to the course topics.
D. Laboratory Details
1. Course name: Laboratory of Fndamentals of General Chemistry
2. Code: CHEM 224-OL
3. Credits: One
4. Duration: Eight weeks
5. Prerequisite: MATH-120
6. Corequisite: CHEM 224-O
E. Reglas de administración del curso
Students taking this laboratory must aslso approve the CHEM 224 course. Please, carefully
read the Student Guide to obtain details about the general policies and rules of the course.
During your lab experience, make sure of the following:
a. The facilitator will collect the certifications on the orientation regarding the standards and
safety relays in the laboratory. This document must be signed by each student enrolled in
this laboratory.
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b. Students will perform the activities of the different experiments following the instructions
found in the Laboratory Manual (Fundamentals of General Chemistry, Lozano &
Gutierrez.).
c. Students will complete the lab results report sheets, and submit them to the facilitator.
Differentiated by the levels of dominance of a second language:
i. Individual: Completion of experiments.
ii. Group: Collaboration in the preparation and realization of the experiments.
iii. Writing: Report and conclusions of the experiments.
iv. Oral / Hearing: Active and effective participation in the discussion about the uses of
the different SI units of measure.
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F. Evaluation
EVALUATION TABLE
CRITERIA DESCRIPTION WORKSHOP(S) WEIGHT Participation The student will actively
participate in all content and language development activities aligned to content in all laboratories.
1-7 20%
Laboratoray reports It consists of all the activities carried out before and during the laboratories that will include the development of the experiments corresponding to each laboratory workshop.
1-7 70%
Language Activities The correct representation and name of the different chemical compounds, the balance of the chemical reactions, the correct use of the scientific notation and the rounding of the significant figures will be evaluated.
1-7 5%
Digital Portfolio The teacher will specify in the workshops the specific works that will be included in the Digital Portfolio. The teacher will use the rubric of Appendix R of the Digital Performance Portfolio Assessment Handbook for evaluation. (See the manual in Blackboard, use its rubrics and those in the appendices section of the module, as applicable).
1-7 5%
Total 100%
Scale for the final course grade A = 100 - 90 B = 89 - 80 C = 79 – 70 D = 69 - 60 F = 59 or less
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I. Textbooks
Lozano, C. and Gutiérrez M. (2010). Laboratorio de Fundamentos de Química General: Manual y
Cuaderno de Trabajo. PR/RD. Imago Mundi Ed. 1ra Edición
Timberlake, Karen C. (2012) Chemistry: An Introduction to General, Organic and Biological
Chemistry. USA. Pearson Education Inc. Eds. 11va Edición
Timberlake K. C. (2006). Laboratory Manual for Chemistry: A Introduction to General, Organic
and Biological Chemistry. USA Pearson Education Inc. 9na Edición
J. References/Resources
Chang, R. (2012) Chemistry. McGraw-Hill Science /Engineering/Math 11ma Ed.
Denniston, Katherine J. and Topping, Joseph J., Caret, Robert L. (2007). General, Organic, and
Biochemistry. McGraw-Hill Company Inc. 5ta Edición
Ebbing, D. D. and Gammon, Steven D. (2012) General Chemistry. Brooks Cole, 10ma Edición
McMurry, J., Ballantine, D. S., Hoeger, C. A., Peterson, V. E., Castellion, M. E.
(2009). Fundamentals of General, Organic, and Biological Chemistry, 6ta Edición, Prentice
Hall, USA
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Additional resources/Electronic links
American Psychological Association. (2009). Publication manual of the American
Psychological Association (6a ed.). Washington, DC: Author.
Fundación del Español Urgente BBVA. (2017). Fundéu BBVA. Recuperado de:
http://www.fundeu.es/
Real Academia Española. (2014). Diccionario de la lengua española. 23ª ed. Recuperado de:
http://dle.rae.es/.
Real Academia Española. (2005). Diccionario panhispánico de dudas. 1a ed. Madrid, España.
Recuperado de: http://www.rae.es/recursos/diccionarios/dpd.
Sistema Universitario Ana G. Méndez. (n.d.). Biblioteca Virtual. Recuperado de:
http://bibliotecas.suagm.edu/SG4.aspx
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LABORATORIO UNO
A. Objetivos específicos de contenido
Al terminar este laboratorio, el estudiante será capaz de:
1. Explicar el Sistema Internacional de Unidades (SI).
2. Categorizar las unidades para magnitudes fundamentales (gramos, centímetros, mililitros).
3. Aplicar la notación científica y el número correcto de cifras significativas al realizar
operaciones con datos de medidas.
4. Distinguir cantidades exactas de cantidades medidas para utilizar correctamente instrumentos
de medición.
5. Diferenciar los prefijos del SI, y convertir unidades de otros sistemas al SI y vice-versa.
6. Comprobar el conocimiento de las normas y regulaciones de seguridad en el laboratorio de
química.
B. Objetivos específicos de lenguaje
Al terminar este laboratorio, el estudiante será capaz de:
1. Prestar atención a las explicaciones e instrucciones del facilitador acerca de este laboratorio,
y tomar apuntes.
2. Discutir con los compañeros de clase los usos de las distintas unidades de medida del SI.
3. Analizar detenidamente el capítulo asignado en el libro de texto y artículos sobre el Sistema
Internacional de Unidades y preparar un resumen.
4. Redactar un informe de en el que explique las conclusiones de las pruebas en el laboratorio.
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C. Terminología clave del laboratorio
1. Medidas
2. Cifras significativas
3. Redondeo
4. Notación científica
5. Números exactos
6. Números medidos
7. Sistema Internacional (SI)
8. Longitud
9. Factores de Conversión
10. Masa
11. Volumen
12. Gafas protectoras
D. Actividades que realizará antes del laboratorio
1. Lea las normas y reglas de seguridad en los laboratorios (Apéndice H) y complete la
certificación que se encuentra en el Apéndice I.
2. Resuelva el siguiente cuestionario y prepárelo como reporte pre-laboratorio:
a. Ofrezca una breve explicación de por qué es importante conocer y aplicar el Sistema
Internacional (SI) de medidas.
b. Mencione cinco de las magnitudes físicas más usadas en la química y escriba su unidad en
el SI.
c. Explique brevemente la diferencia entre números medidos y números exactos.
d. Explique cuándo son significativos los ceros en una medida dada.
e. Explique por qué muchas veces es necesario redondear un número.
f. En cada caso, circule la unidad de medida que exprese la mayor cantidad (explique su
selección):
i. 1 Kg o 1 lb
ii. 1 ml o 2 CC
iii. 1 qt o 1 L
iv. 1 g o 1 oz
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v. 1 mm o 1 cm
g. Convierta 0.75 pulgadas a milímetros y represente el resultado con dos cifras
significativas.
h. En una competencia se recorrieron 30 millas. Convierta esta distancia a kilómetros.
3. Comience a preparar el portafolio digital siguiendo las instrucciones estipuladas en el Digital
Performance Portfolio AssessmentHandbook.
4. El estudiante medirá las dimensiones de distintos objetos en centímetros y pulgadas, por
ejemplo: el largo y el ancho de una pagina normal del libro de texto, el diámetro de una esfera,
el largo y diámetro de un cilindro, de un cubo y otras figuras geométricas que el facilitador
entienda pertinente.
a. Para esto, usará una regla normal milimétrica y en pulgadas, y un pie de rey (caliper)
determinando la precisión de cada uno de estos dos instrumentos de medición y la
conversión entre centímetros y pulgadas.
5. El estudiante calculará los volúmenes de las figuras seleccionadas mediante las fórmulas
correspondientes.
6. Para formas geométricas irregulares, no solubles en agua y más densas que ésta, el estudiante
determinará su volume mediante el desplazamiento de agua.
7. El estudiante medirá un determinado volumen de agua, alcohol isopropílico puro y alcohol
isopropílico al 70 % en diferentes instrumentos de laboratorio, por ejemplo, cilindro calibrado
de 10 mL y 100 mL y una pipeta calibrada de 10 mL.
8. En todos los ejercicios, el estudiante reportará sus resultados considerando los redondeos
adecuados tomando en cuenta las cifras significativas.
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E. Actividades de aplicación durante el laboratorio
1. Los estudiantes realizarán las actividades del experimento Mediciones y cifras significativas,
cuyas instrucciones se encuentran en el manual de laboratorio (Fundamentos de química
general, Lozano & Gutiérrez.)
2. Los estudiantes completarán las hojas de reporte de los resultados del laboratorio, y las
entregará al facilitador.
F. Referencias Específicas del Laboratorio
Lozano, C. and Gutiérrez M. (2010). Laboratorio de Fundamentos de Química General: Manual y
Cuaderno de Trabajo. PR/RD. Imago Mundi 1st Edición
Timberlake, Karen C. (2012) Chemistry: An Introduction to General, Organic and Biological
Chemistry. USA. Pearson Education Inc. 11th Edición
Timberlake, Karen C. (2006). Laboratory Manual for Chemistry: A Introduction to General,
Organic and Biological Chemistry. USA Pearson Education Inc. 9na Edición
Enlaces electrónicos
Biblioteca Virtual
http://bibliotecavirtualut.suagm.edu
Diccionario de la Real Academia Española
http://www.rae.es/
Diccionario panhispánico de dudas de la Real Academia Española
http://rae.es/recursos/diccionarios/dpd
Fundación del Español Urgente
http://www.fundeu.es/
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Sistema Internacional de Unidades
http://satori.geociencias.unam.mx/LGM/Unidades-CENAM.pdf
Notación Científica
http://www.youtube.com/watch?v=lNVmQxTE9M0&feature=related
Conversión de Unidades
http://www.youtube.com/watch?v=Q6oVl8AjrtI&feature=related
Cifras Significativas
http://www.slideshare.net/rodolforobinson/reglas-de-cifras-significativas
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LABORATORY TWO
A. Specific Content Objectives
Upon completion of this laboratory, the student will be able to
1. Calculate the density of a substance from measurements of its mass and volume.
2. Calculate the specific gravity of a liquid from its density.
3. Explain the specific gravity of a liquid using a hydrometer.
B. Language Objectives
Upon completion of this laboratory, the student will be able to:
1. Demonstrate effective listening skills by paying close attention to the facilitator’s explanations
of the experiments.
2. Demonstrate good speaking skills by participating in a group discussion of the results of the
experiments.
3. Examine all necessary materials and take notes on procedures to calculate density and specific
gravity.
4. Complete all the reports and write conclusions on the results of the experiments.
C. Core Laboratory Terminology
1. Density
2. Specific gravity
3. Solid
4. Liquid
5. Mass
6. Volume
7. Graph
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D. Activities Before the Laboratory
1. Follow the facilitator’s instructions to work on your glossary of the vocabulary detailed in the
Core Laboratory Terminology section.
2. Using the Virtual Library, the Specific Laboratory References and/or other academic resources,
research information on experiments to measure the density of a substance, and prepare a
summary.
3. Go to the VoiceThread tool in Blackboard and orally discuss specific gravity.
4. Prepare a graphic organizer comparing/contrasting density and specific gravity.
5. Write three paragraphs about the advantages of knowing the density of a substance using APA
style. Be sure to include the references and submit to NetTutor for feedback. The facilitator
will send written works to SafeAssignTM to check for plagiarism.
6. Continue working on the organization and completion of the digital portfolio following the
guidelines stipulated in the Digital Performance Portfolio Assessment Handbook.
7. Read the experiment on Density and Specific Gravity found in Timberlake’s Chemistry
Laboratory Manual: and introduction to General Organic and Biological Chemistry.
8. Answer the following questions and prepare a pre-laboratory report:
a. What property of oil makes it float on water?
b. Why would heating the gas in a hot air balloon make the balloon rise?
c. What is the difference between density and specific gravity?
d. How does a graph help to interpret scientific data?
9. Use the Virtual Library, and/or other academic resources to research for information related to
the topics assigned.
10. Continue working on the organization and completion of the digital portfolio following the
guidelines stipulated in the Digital Performance Portfolio Assessment Handbook.
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E. Activities during the Laboratory
1. The facilitator will conduct a review of the topics covered in the previous laboratory to ensure
students’ comprehension.
2. The facilitator will prepare a constructivist activity to review the assignments completed prior to
the laboratory and check for student comprehension. Doubts will be clarified.
3. The students will perform the following activities from the Laboratory Manual of Timberlake,
Karen C. (2006). Laboratory Manual for Chemistry: A Introduction to General, Organic and
Biological Chemistry:
a. Density of a solid
b. Density of a liquid
c. Specific gravity
Students will complete the report sheets for the experiment found in the laboratory manual.
4. Students will discuss the results of the experiments with their classmates.
5. Students will complete the first two columns of a KWL chart.
6. The facilitator will discuss and clarify doubts regarding the assignments due prior to the next
laboratory.
F. Specific Laboratory References
Lozano, C. and Gutiérrez M. (2010). Laboratorio de Fundamentos de Química General: Manual y
Cuaderno de Trabajo. PR/RD. Imago Mundi 1st Edición
Timberlake, Karen C. (2012) Chemistry: An Introduction to General, Organic and Biological
Chemistry. USA. Pearson Education Inc. 11th Edición
Timberlake, Karen C. (2006). Laboratory Manual for Chemistry: A Introduction to General,
Organic and Biological Chemistry. USA Pearson Education Inc. 9th Edición
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Electronic links
Specific gravity
http://water.me.vccs.edu/courses/env110/lesson20_2b.htm
Mass-Volume graph
http://www.youtube.com/watch?v=jHfBMjw0m7Y
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LABORATORIO TRES
A. Objetivos de contenido
Al terminar este laboratorio, el estudiante será capaz de:
1. Categorizar correctamente los nombres y símbolos de los elementos más comunes.
2. Derivar las propiedades de elementos químicos comunes.
3. Diagramar el número de masa y de cada una de las partículas fundamentales de un átomo
utilizando la tabla periódica de los elementos.
B. Objetivos de lenguaje
Al terminar este laboratorio, el estudiante será capaz de:
1. Prestar atención a la exposición del facilitador sobre los elementos químicos y la estructura
atómica y tomar apuntes.
2. Interpretar correctamente los elementos químicos dados y sus símbolos, mientras aplica
correctamente la terminología clave del laboratorio.
3. Analizar información en español sobre las propiedades de los elementos químicos más
comunes y preparar un resumen.
4. Componer un escrito que detalle las características de las partículas subatómicas
fundamentales.
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C. Terminología clave del laboratorio:
1. átomo
2. elemento
3. símbolo
4. tabla periódica
5. metal
6. no metal
7. isótopos
8. protón
9. electrón
10. neutrón
11. halógenos
12. número atómico
13. número de masa
D. Actividades antes del laboratorio
1. Continúe trabajando en su glosario del curso con los conceptos detallados en la sección
Terminología clave del laboratorio, siguiendo las instrucciones del facilitador.
2. Lea los experimentos Atoms and Elements que se encuentran en libro de texto de Timberlake,
Karen C. (2012) Chemistry: An Introduction to General, Organic and Biological Chemistry.
USA. Pearson Education Inc. 11va Edición.
3. Utilice la Biblioteca Virtual, entre otros recursos académicos para investigar sobre los nombres
y símbolos de los elementos químicos, y prepare un organizador gráfico.
4. Vaya al foro de discusión oral, usando la herramienta de VoiceThread, y discuta oralmente
sobre el número y el peso atómico.
5. Escriba un ensayo de 2 – 3 páginas sobre las propiedades de los elementos químicos más
comunes. Asegúrese de incluir las referencias y de enviarlo a NetTutor para recibir
retroalimentación. El facilitador enviará los trabajos escritos a SafeAssignTM para detectar
casos de plagio.
6. Vaya al foro de discusión escrita en Blackboard y conteste las siguientes preguntas (utilícelas
para preparar un reporte pre-laboratorio):
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a. ¿En qué consiste la tabla periódica?
b. ¿Dónde están localizados en la tabla periódica los metales alcalinos y los halógenos?
c. En la lista de los siguientes elementos, circule los elementos de transición y coloque una
línea debajo del símbolo de los halógenos o elementos del grupo 7:
Mg Cu Br Ag Ni Cl Fe F
7. Lea el experimento titulado Estructura atómica en el manual de laboratorio (Lozano &
Gutiérrez). Complete la lista de elementos y símbolos que aparece a continuación:
Nombre del elemento Símbolo Nombre del elemento Símbolo Potasio Na
Azufre P
Nitrógeno Fe
Magnesio Cl
Cobre Ag
E. Actividades durante el laboratorio
1. Los estudiantes realizarán las siguientes actividades del Manual de Laboratorio de Lozano, C.
and Gutiérrez M. (2010). Laboratorio de Fundamentos de Química General: Manual y
Cuaderno de Trabajo. PR/RD. Imago Mundi 1ra Edición:
a. Propiedades físicas de los elementos
b. Tabla periódica
c. Partículas subatómicas
d. Isótopos
Los estudiantes completarán las hojas de reporte de las actividades, que se encuentran en el
manual.
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2. Continúe trabajando en su portafolio digital siguiendo las instrucciones estipuladas en
el Digital Performance Portfolio Assessment Handbook.
3. El facilitador mencionará y aclarará las tareas que realizarán antes del próximo laboratorio,
incluyendo los detalles del examen parcial que tomarán durante el Taller Cuatro (Workshop
Four).
F. Referencias específicas del laboratorio
Lozano, C. and Gutiérrez M. (2010). Laboratorio de Fundamentos de Química General: Manual y
Cuaderno de Trabajo. PR/RD. Imago Mundi 1ra Edición
Enlaces electrónicos
Biblioteca Virtual
http://bibliotecavirtualut.suagm.edu/
Diccionario de la Real Academia Española
http://www.rae.es/
Diccionario panhispánico de dudas de la Real Academia Española
http://rae.es/recursos/diccionarios/dpd
Fundación del Español Urgente
http://www.fundeu.es/
Elementos y símbolos químicos
http://www.rena.edu.ve/TerceraEtapa/Quimica/IntSimbElem.html
Tabla periódica
http://profmokeur.ca/quimica/
El átomo
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http://es.wikibooks.org/wiki/F%C3%ADsica/F%C3%ADsica_moderna/Estructura_del_%C3%
A1tomo
http://www.youtube.com/watch?v=Rle9gzS_5eE
http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-05.html
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Revised August 2017
LABORATORY FOUR
A. Content Objectives
Upon completion of this laboratory, the student will be able to
1. Identify compounds as ionic or molecular by observing their formula.
2. Apply the symbols of the elements to write formulas of chemical compounds.
3. Create Lewis dot symbols of elements.
4. Interpret ionic and molecular compounds when formulas are provided.
B. Language Objectives
Upon completion of this laboratory, the student will be able to
1. Use auditory stimuli to pay attention to the facilitator’s explanation on the chemical nomenclature of
inorganic compounds and take appropriate notes.
2. Demonstrate effective oral communication skills by pronouncing the names of chemical compounds
correctly and with fluidity.
3. Examine in depth resources on chemical formulas to prepare a summary.
4. Create a graphic organizer comparing and contrasting ionic and molecular compounds.
C. Core Laboratory Terminology
1. Central Atom
2. Covalent
3. Ionic
4. Ions
5. Nomenclature
6. Octet Rule 6
7. Polyatomic
8. Shape
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D. Activities before the laboratory
1. Follow the facilitator’s instructions to work on your glossary on the vocabulary detailed in the
Core Laboratory Terminology section.
2. Using the Virtual Library, and/or other academic resources, research information on chemical
compounds and their formulas, and write a summary. Create an outline to help you study for
the first partial exam to be administered during Workshop Four. Follow any previous
guidelines given by the facilitator.
3. Go to the VoiceThread forum and orally discuss electron dot structures.
4. Prepare a graphic organizer determined by the facilitator on ionic and molecular bonds.
5. Write a 2-page essay about monoatomic and polyatomic ions using APA style. Be sure to
include the references and submit to NetTutor for feedback. The facilitator will send written
works to SafeAssignTM to check for plagiarism.
6. Go to the Discussion Board in Blackboard and answer the following questions (use them to
prepare a pre-laboratory report):
a. Where are the valence electrons in an atom?
b. How are positive and negative ions formed?
c. Why are electrons shared in covalent compounds?
d. How do subscripts represent the charge balance of ions?
e. How do the names of covalent compounds differ from the names of ionic compounds?
f. What are polyatomic ions?
g. How does the number of electron pairs around the central atom determine its shape?
7. Read the experiment about Compounds and their Formulas, found in the
Timberlake’s Chemistry Laboratory Manual: an introduction to General Organic and
Biological Chemistry.
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Revised August 2017
8. Use the Virtual Library, and/or other academic resources to research for information related to
the topics assigned.
9. Continue working on the organization and completion of the digital portfolio following the
guidelines stipulated in the Digital Performance Portfolio Assessment Handbook.
E. Activities during the Workshop
1. The facilitator will conduct a review of the topics covered in the previous laboratory to ensure
students’ comprehension.
2. The facilitator will prepare a constructivist activity to review the assignments completed prior to the
laboratory and check for student comprehension. Doubts will be clarified.
3. The students will complete the activity Electron-Dot Structures, directions from the Laboratory
Manual of Timberlake, Karen C. (2006). Laboratory Manual for Chemistry: A Introduction to
General, Organic and Biological Chemistry.
4. The students will perform the following activities from the Laboratory Manual of Timberlake, Karen
C. (2006). Laboratory Manual for Chemistry: A Introduction to General, Organic and Biological
Chemistry:
a. Ionic Compunds and Formulas
b. Ion Compunds with Transition Metals
c. Ionic Compunds with Polyatomic Ions
d. Covalent (Molecular) Compunds
5. Students will complete the report sheets for all the activities and submit them to the facilitator (report
sheets found in the laboratory manual (Timberlake, Karen C. (2006). Laboratory Manual for
Chemistry: A Introduction to General, Organic and Biological Chemistry)
6. In small groups, students will discuss their answers with their classmates.
7. The facilitator will administer the first partial exam.
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8. Students will write a 10 sentence summary of the activities performed during this laboratory.
Students will share their summaries with the class.
9. The facilitator will discuss and clarify doubts regarding the assignments due prior to the next
workshop.
F. Specific Laboratory References
Timberlake, Karen C. (2012) Chemistry: An Introduction to General, Organic and Biological
Chemistry. USA. Pearson Education Inc. 11th Edition
Timberlake, Karen C. (2006). Laboratory Manual for Chemistry: A Introduction to General,
Organic and Biological Chemistry. USA Pearson Education Inc. 9th Edition
Electronic links
Virtual Library
http://bibliotecavirtualut.suagm.edu
Generic Octet rule
http://en.wikibooks.org/wiki/General_Chemistry/Octet_Rule_and_Exceptions
Ions
http://www.wisc-online.com/Objects/ViewObject.aspx?ID=gch3604
http://www.youtube.com/watch?v=jlVI7s7cO94
Ionic compounds
http://www.youtube.com/watch?v=c-nMmwfTV-w
http://www.youtube.com/watch?v=sykoTp4TvgA&feature=related
Naming ionic compounds
http://www.chem.purdue.edu/gchelp/nomenclature/poly_atomr.htm
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Revised August 2017
http://www.youtube.com/watch?v=CkCzceecCrc&feature=related
Polyatomic ions
http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/compounds/polyatomic.shtml
http://www.youtube.com/watch?v=oSP_7AS5mRE
http://www.youtube.com/watch?v=TZgv21FmEzk&feature=related
Naming Covalent compounds
http://www.youtube.com/watch?v=VokWJy_jpAc
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LABORATORIO CINCO
A. Objetivos de Contenido
Al finalizar este laboratorio, el estudiante será capaz de:
1. Especificar los indicios de ocurrencia de cambios químicos.
2. Formular una ecuación química balanceada correspondiente a una reacción.
3. Distinguir los tipos de reacciones químicas: combinación, descomposición, desplazamiento,
neutralización y combustión.
B. Objetivos de lenguaje
Al terminar este laboratorio, el estudiante será capaz de:
1. Prestar atención a la explicación del facilitador sobre reacciones químicas y tomar notas adecuadas.
2. Discutir con los compañeros de clase las evidencias de qué está ocurriendo en una reacción química.
3. Leer y analizar información sobre el balanceo de ecuaciones químicas y tomar apuntes.
4. Redactar un ensayo que explique los tipos de reacciones químicas.
C. Terminología clave del laboratorio
1. ácido clorhídrico
2. balance de masa
3. cambio químico
4. cambio físico
5. carbonato de sodio
6. combinación
7. combustión
8. descomposición
9. equilibrio químico
10. desplazamiento
11. ecuación química
12. magnesio
13. metales
14. oxígeno
15. producto
16. reactivo
17. reacción química
18. sulfato de cobre II
19. zinc
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D. Actividades antes del laboratorio
1. Continúe trabajando en su glosario del curso con los conceptos detallados en la sección Terminología
clave del laboratorio, siguiendo las instrucciones del facilitador.
2. Utilice la Biblioteca Virtual, las referencias específicas del laboratorio, entre otros recursos
académicos para investigar sobre el balanceo de ecuaciones químicas, y escriba un resumen de por lo
menos cinco párrafos.
3. El facilitador creará un foro de discusión oral utilizando la herramienta de VoiceThread en Blackboard
y discuta oralmente sobre los símbolos utilizados en las reacciones químicas.
4. Prepare un organizador gráfico sobre los distintos tipos de reacciones químicas.
5. Escriba un ensayo de dos páginas sobre las evidencias observables de que ha ocurrido una reacción
química. Asegúrese de incluir las referencias y enviarlo a NetTutor para recibir retroalimentación. El
facilitador enviará los trabajos escritos a SafeAssignTM para detectar casos de plagio.
6. Vaya al foro de discusión escrita, creado por el facilitador en Blackboard, y conteste las siguientes
preguntas (utilícelas para preparar un reporte pre-laboratorio):
a. ¿Por qué el congelamiento del agua se considera un cambio físico?
b. ¿Por qué la combustión de velas y la oxidación de clavos son ejemplos de cambios químicos?
c. ¿Qué representa una ecuación química y cuáles son sus componentes?
d. ¿En qué difieren una reacción de combinación y una de descomposición?
7. Lea el experimento Reacciones y ecuaciones químicas que se encuentra en el Manual de Laboratorio
de Lozano, C. and Gutiérrez M. (2010). Laboratorio de Fundamentos de Química General: Manual y
Cuaderno de Trabajo.
8. Continúe trabajando en su portafolio digital siguiendo las instrucciones estipuladas en el Digital
Performance Portfolio Assessment Handbook.
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E. Actividades durante el laboratorio
1. El facilitador repasará los temas que se cubrieron en el laboratorio anterior para asegurarse de que
los alumnos comprendan el material.
2. El facilitador preparará una actividad constructivista para repasar las asignaciones que los
estudiantes completaron antes del laboratorio y comprobará que los alumnos hayan comprendido el
material. Habrá oportunidad para aclarar dudas.
3. Los estudiantes realizarán los siguientes experimentos del Manual de Laboratorio de Lozano, C. y
Gutiérrez M. (2010). Laboratorio de Fundamentos de Química General: Manual y Cuaderno de
Trabajo.
a. Reacción de magnesio y oxígeno.
b. Reacción de sulfato de cobre (II) y zinc.
c. Reacción de metales y HCl.
d. Reacciones de compuestos iónicos.
e. Reacción de carbonato de sodio y HCl.
4. Los estudiantes completarán todas las hojas de reporte de los experimentos realizados.
5. Cada estudiante presentará al grupo 2 conceptos nuevos que aprendió durante este taller.
6. Trabajando en pequeños grupos, los estudiantes prepararán una ilustración u organizador gráfico
sobre un concepto aprendido en esta sesión, explicándolo en detalle.
7. El facilitador mencionará y aclarará las tareas que realizarán antes del próximo taller.
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F. Referencias específicas del laboratorio
Lozano, C. and Gutiérrez M. (2010). Laboratorio de Fundamentos de Química General: Manual y
Cuaderno de Trabajo. PR/RD. Imago Mundi 1ra Edición
Enlaces electrónicos
Biblioteca Virtual
http://bibliotecavirtualut.suagm.edu
Diccionario de la Real Academia Española
http://www.rae.es/
Diccionario panhispánico de dudas de la Real Academia Española
http://rae.es/recursos/diccionarios/dpd
Fundación del Español Urgente
http://www.fundeu.es/
Ecuaciones químicas
http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-02.html
http://www.youtube.com/watch?v=theV75z880A
Tipos de reacciones químicas
http://aprendequimica2009.blogspot.com/2009/04/reacciones-quimicas-ii_15.html
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LABORATORY SIX
A. Specific Content Objectives
Upon completion of this laboratory, the student will be able to:
1. Prepare a naturally occurring dye, and use it as a pH indicator.
2. Measure the pH of several substances using red cabbage indicator and pH meter.
3. Calculate pH from [H+] or [OH-] of a solution.
4. Calculate the percentage of acetic acid in vinegar by titration with Sodium hydroxide of known
Normality
5. Distinguish changes in pH as acid or base is added to buffered and non-buffered solutions.
B. Specific Language Objectives
Upon completion of this laboratory, the students will be able to:
1. Listen attentively to the facilitator’s explanations on measuring pH, and take appropriate notes.
2. Work with a partner to collaboratively gather information on pH indicators and prepare a poster to be
presented to the class.
3. Examine in depth articles on titrations and prepare a summary.
4. Compose a paper discussing pH and pOH of a substance using correct grammar and vocabulary
application.
C. Core Laboratory Terminology
1. Acid
2. Bronzed-Lowry acid and bases
3. Antacid
4. Strong base
5. Base
6. Titration
7. Buffer
8. Strong acid
9. Acid-base indicator
10. Hydronium ion
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11. Neutralization
12. PH scale
13. PH meter
14. Weak acid
15. Weak base
D. Activities before the Laboratory
1. Follow the facilitator’s instructions to work on your glossary on the vocabulary detailed in the Core
Laboratory Terminology section.
2. Using the Virtual Library, the Core Laboratory Terminology section and/or other academic resources,
research information on acids, bases, and buffers and take notes.
3. Go to the VoiceThread tool, and in the forum created by the facilitator, orally discuss neutralization.
4. Prepare a graphic organizer showing the characteristics of different pH indicators.
5. Write a two-page essay about the importance ok knowing a substance’s pH using APA style. Be sure
to include the references and submit to NetTutor for feedback. The facilitator will send written works
to SafeAssignTM to check for plagiarism.
6. Go to the written Discussion Board created by the facilitator in Blackboard and answer the following
questions (use the to prepare a pre-laboratory report):
a. What is neutralization?
b. What is titration?
c. What is the function of an indicator in a titration?
d. What is the purpose of taking an antacid?
7. Write an equation for the neutralization of H2SO4 with KOH.
8. Read the experiment Acids, Bases, and Buffers, found in the laboratory manual (Timberlake, Karen
C. (2006). Laboratory Manual for Chemistry: A Introduction to General, Organic and Biological
Chemistry.).
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9. Continue working on the digital portfolio following the guidelines stipulated in the Digital
Performance Portfolio Assessment Handbook.
E. Activities during the Laboratory
1. The facilitator will prepare a constructivist activity to review the assignments completed prior to the
workshop and check for student comprehension. Doubts will be clarified.
2. The students will perform the following experiment from the Laboratory Manual: Timberlake, Karen
C. (2006). Laboratory Manual for Chemistry: A Introduction to General, Organic and Biological
Chemistry.
a. pH color using red cabbage indicator
b. Measure pH
c. Acetic acid in vinegar
3. Students will complete all the report sheets for the experiment, and submit them to the facilitator.
4. Students will present their graphic organizers on pH indicators.
5. The facilitator will discuss and clarify doubts regarding the assignments due prior to the next
workshop.
F. Specific Laboratory References
Timberlake, Karen C. (2012) Chemistry: An Introduction to General, Organic and Biological
Chemistry. USA. Pearson Education Inc. 11th Edition
Timberlake, Karen C. (2006). Laboratory Manual for Chemistry: A Introduction to General,
Organic and Biological Chemistry. USA Pearson Education Inc. 9th Edition
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Electronic links
Virtual library
http://bibliotecavirtualut.suagm.edu
Acid-base reactions
http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/chemical/acidbase.html
Buffers
http://www.youtube.com/watch?v=O_QlZe4fv4g&feature=topics
Red cabbage acid/base indicator
http://www.stanford.edu/~ajspakow/downloads/outreach/ph-student-9-30-09.pdf
http://www.youtube.com/watch?v=nEQ4uOoIx0s
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Revised August 2017
LABORATORIO SIETE
A. Objetivos Específicos de Contenido
Al terminar este laboratorio, el estudiante será capaz de:
1. Clasificar las estructuras de alkanos, alkenos, alkinos, alcoholes primarios, secundarios y
terciarios, aldehidos y cetonas.
2. Distinguir el comportamiento de azucares reductores mediante la reacción de Benedict.
3. Interpretar las estructuras de acidos carboxílicos y ésteres.
4. Experimentar mediante el olfato los ésteres formados por diferentes combinaciones de ácidos
carboxílicos y alcoholes.
5. Resumir las estructuras de los monosacáridos glucosa, fructosa y galactosa, empleando
representaciones de Fisher y Haworth.
6. Categorizar las estructuras y los tipos de enlaces glicosídicos de los disacáridos sacarosa, maltosa
y lactosa.
7. Compilar las estructuras de los polisacáridos celulosa y almidón y la combinación del almidón
con el yodo.
B. Objetivos Específicos de Lenguaje
Al terminar este laboratorio, el estudiante será capaz de:
1. Prestar atención a la exposición del facilitador sobre tipos de hidrocarburos, alcoholes,
aldehidos y cetonas.
2. Discutir con los compañeros la diferencia entre azúcares reductores y no reductores.
3. Leer y analizar información sobre los isómeros de los mnosacaridos y preparar un resumen.
4. Redactar un documento escrito explicando las reacciones de esterificación.
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C. Terminología clave del laboratorio
1. Monosacáridos
2. Esterificación
3. Disacáridos
4. Saponificación
5. Polisacáridos
6. Azúcar reductor
7. Amilosa
8. Carbón asimétrico
D. Actividades antes del laboratorio
1. Utilice la Biblioteca Virtual, el Internet y otros recursos académicos para investigar sobre la
estructura, nomenclatura y reacciones de los compuestos orgánicos y prepare un resumen.
2. Vaya a Voice Board y discuta oralmente sobre las formas en que puede expresarse la estructura
de los compuestos orgánicos.
3. Prepare un organizador gráfico (determinado por el facilitador) sobre monosacáridos,
disacáridos y polisacáridos
4. Escriba un ensayo de dos páginas sobre la diferencia entre los monosacáridos alpha y betha y el
enlace glicosído al formar disacáridos. Asegúrese de incluir las referencias y de enviarlo a
NetTutor para recibir retroalimentación. El facilitador enviará los trabajos escritos a
SafeAssignTM para detectar casos de plagio.
5. Vaya al foro de discusión escrita en Blackboard y conteste las siguientes preguntas (utilícelas
para preparar un reporte pre-laboratorio):
a. ¿Por qué al aplicar la prueba de Benedict se puede diferenciar entre glucosa, fructosa,
maltosa, sacarosa y lactosa?
b. ¿Qué caracteriza a los azúcares reductores?
c. Represente tres ejemplos de reacciones de acidos carboxílicos y alcoholes formando ésteres
de olores característicos.
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6. Continúe trabajando en su portafolio digital siguiendo las instrucciones estipuladas en el Digital
Performance Portfolio Assessment Handbook.
E. Actividades durante el laboratorio
1. El facilitador repasará los temas que se cubrieron en el laboratorio anterior para asegurarse de
que los alumnos comprendan el material.
2. El facilitador preparará una actividad constructivista para repasar las asignaciones que los
estudiantes completaron antes del laboratorio y comprobará que los alumnos hayan
comprendido el material. Habrá oportunidad para aclarar dudas.
3. Utilizando bolas de diferentes colores y conexiones plásticas, los estudiantes representarán
estructuras de alkanos, alkenos, alkinos, alcoholes, aldehidos, eteres y ácidos carboxílicos
sugeridos por el instructor.
4. Los estudiantes identificarán distintos tipos de ésteres, que obtendrán previamente, mediante el
análisis olfativo.
5. Los estudiantes realizarán la actividad identificación de azúcares reductores mediante el
reactivo de Benedict cuyas instrucciones se encuentran en el Manual de Laboratorio
6. Los estudiantes completarán las hojas de reporte del experimento, que se encuentran en el
manual de laboratorio y las entregarán al facilitador.
7. Trabajando en grupos pequeños, los estudiantes prepararán carteles comparando y contrastando
los distintos tipos de monosacáridos, disacáridos y ésteres, y los compartirán con el resto de la
clase.
8. Los estudiantes completarán las primeras dos columnas de un gráfico KWL.
9. El facilitador mencionará y aclarará las tareas que realizarán en el desarrollo de este taller.
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F. Referencia específicas del laboratorio
Lozano, C. and Gutiérrez M. (2010). Laboratorio de Fundamentos de Química General: Manual y
Cuaderno de Trabajo. PR/RD. Imago Mundi 1ra Edición
Enlances electrónicos
Biblioteca virtual
http://biblotecavirtualut.suagm.edu
Diccionario de la Real Academia Española
http://www.rae.es/
Diccionario panhispánico de dudas de la Real Academia Española
http://rae.es/recursos/diccionarios/dpd
Fundación del Español Urgente
http://www.fundeu.es/
Hidrocarburos
www.netfind.com/hidrocarburos
www.netfind.com/hidrocarburos ciclicos
Alcoholes, aldehidos y cetonas
www.netfind.com/alcoholes
www.netfind.com/aldehidos y cetonas
Acidos carboxílicos y ésteres
www.netfind.com/Acidos Carboxilicos
Carbohidratos
www.netfind.com/Carbohidratos