![Page 1: Balance de ecuaciones quimicas por el metodo redox](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022061502/5585465ad8b42a58788b51fc/html5/thumbnails/1.jpg)
BALANCE DE ECUACIONES
QUIMICAS POR EL METODO REDOX
( OXIDACION-REDUCCION)
![Page 2: Balance de ecuaciones quimicas por el metodo redox](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022061502/5585465ad8b42a58788b51fc/html5/thumbnails/2.jpg)
Una reacción de óxido-reducción no es otra cosa que una pérdida y ganancia de electrones
![Page 3: Balance de ecuaciones quimicas por el metodo redox](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022061502/5585465ad8b42a58788b51fc/html5/thumbnails/3.jpg)
OXIDACIÓN: es cuando un elemento pierde electrones originando que aumente su estado de oxidación.REDUCCIÓN: es cuando un elemento gana electrones, originando que disminuya su número de oxidación.
![Page 4: Balance de ecuaciones quimicas por el metodo redox](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022061502/5585465ad8b42a58788b51fc/html5/thumbnails/4.jpg)
![Page 5: Balance de ecuaciones quimicas por el metodo redox](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022061502/5585465ad8b42a58788b51fc/html5/thumbnails/5.jpg)
1.- Verificar que la ecuación este bien escrita y completa.
![Page 6: Balance de ecuaciones quimicas por el metodo redox](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022061502/5585465ad8b42a58788b51fc/html5/thumbnails/6.jpg)
2.- Colocar los números de oxidación en cada uno de los elementos.
![Page 7: Balance de ecuaciones quimicas por el metodo redox](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022061502/5585465ad8b42a58788b51fc/html5/thumbnails/7.jpg)
3.- Observar que números de oxidación cambiaron (un elemento se oxida y uno se reduce).
![Page 8: Balance de ecuaciones quimicas por el metodo redox](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022061502/5585465ad8b42a58788b51fc/html5/thumbnails/8.jpg)
4.- Escribir la diferencia de números de oxidación de un mismo elemento.
![Page 9: Balance de ecuaciones quimicas por el metodo redox](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022061502/5585465ad8b42a58788b51fc/html5/thumbnails/9.jpg)
5.- Multiplicar la diferencia de números de oxidación por los subíndices correspondientes de cada elemento.
![Page 10: Balance de ecuaciones quimicas por el metodo redox](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022061502/5585465ad8b42a58788b51fc/html5/thumbnails/10.jpg)
6.- Cruzar los resultados
![Page 11: Balance de ecuaciones quimicas por el metodo redox](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022061502/5585465ad8b42a58788b51fc/html5/thumbnails/11.jpg)
7..- Colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente.
![Page 12: Balance de ecuaciones quimicas por el metodo redox](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022061502/5585465ad8b42a58788b51fc/html5/thumbnails/12.jpg)
8.-Completar el balanceo por tanteo.
![Page 13: Balance de ecuaciones quimicas por el metodo redox](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022061502/5585465ad8b42a58788b51fc/html5/thumbnails/13.jpg)
9.- Verifica la cantidad de átomos en cada miembro de la ecuación.
![Page 14: Balance de ecuaciones quimicas por el metodo redox](https://reader033.vdocuments.mx/reader033/viewer/2022061502/5585465ad8b42a58788b51fc/html5/thumbnails/14.jpg)
Ecuación igualada