SUBSTÂNCIAS E MISTURAS
AULA 03: Substâncias e Misturas* Historicamente, os primeiros químicos davam o nome de
elemento para as substâncias que não podiam ser decompostas em outras mais simples (Ex: gás oxigênio e o metal ferro);
* Substâncias que podiam ser decompostas em outras mais simples eram chamadas de compostos químicos (Ex: água que poderia ser decomposta nos gases hidrogênio e oxigênio);
* Em 1808, na tentativa de explicar alguns fatos químicos, o cientista John Dalton propôs a sua Teoria Atômica.
O MODELO ATÔMICO DE DALTON
* A matéria era formada por átomos : Os átomos seriam pequenas esferas maciças, invisíveis, indivisíveis e indestrutíveis (Modelo da bola de bilhar);
* Átomos de um mesmo elemento seriam iguais entre si : O elemento hidrogênio seria formada por esferas exatamente iguais entre si;
* Um fenômeno químico (reação química) seria explicado por uma reorganização de átomos: Como os átomos seriam indivisíveis e indestrutíveis, o número total de partículas no processo químico deveria permanecer constante, ocorrendo apenas mudança de posição entre elas.
O SÍMBOLO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS
* Para Dalton, o elemento químico seria um conjunto de átomos exatamente iguais;
* Hoje, elemento químico deve ser entendido como sendo um tipo de átomo que apresenta características e propriedades;
* Surge, então, a classificação das substâncias:
1) Substância simples: Formada por um único elemento químico.
2) Substância composta: Formada por dois ou mais elemento químicos.
O SÍMBOLO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS
* O símbolo de um elemento químico é formada pela letra inicial maiúscula de seu nome em latim ou grego;
* Quando a letra inicial for a mesma nos nomes de vários elementos, utiliza-se uma segunda letra, sempre minúscula.
* Exemplos:- Carbono → C- Cálcio → Ca- Cádmio → Cd- Cloro → Cℓ
AS SUBSTÂNCIAS
* Podemos identificar uma substância através de suas propriedades físicas como, por exemplo, no caso da água pura podemos afirmar que sempre apresentarão as mesmas características, como:
- Congelará a 0°C e ferverá a 100°C ao nível do mar;- Terá densidade de 1,0 Kg/L a 25°C;- Uma análise revelará sempre que 100g de água são
constituídos por 88,9g de oxigênio (88,9%) e 11,1g de hidrogênio (11,1%).
A FÓRMULA DAS SUBSTÂNCIAS
* As ciências se comunicam por meio de códigos e a Química se utiliza dos símbolos dos elementos e das fórmulas das substâncias;
* Retornando ao exemplo da água, os cientistas verificaram, ao longo do século XIX, dois fatos fundamentais:
- A água é formada pelos elementos químicos hidrogênio e oxigênio.
- Em qualquer massa de água, os átomos de hidrogênio e os de oxigênio estão combinados na proporção de 2:1, respectivamente;
- A substância água passou a ser representada pela fórmula H2O.
O CONCEITO DE MOLÉCULA
* O conjunto de átomos existentes na água, ou seja, dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio passou a ser chamado de molécula;
* Então, na fórmula H2O existem duas interpretações:- H2O é a fórmula da substância água;- H2O é a fórmula da molécula de água.
* Fórmulas e modelos são apenas representações da molécula e estão longe de indicar como seria a sua estrutura real ou como seriam as ligações entre os átomos.
RESUMO DA CLASSIFICAÇÃO DAS SUBSTÂNCIAS
Material analisado
↓
Apresenta propriedades físicas características?
Pode ser representado por uma fórmula?
↓
Sim Não
↓ ↓
Substância pura Mistura de substâncias
↓
É formada por um → Substância simples
Único elemento químico? → Substância composta