3. TABELA PERIÓDICA
Prof.a M.a Nayara Lais Boschen
Universidade Estadual do Centro-Oeste -
UNICENTRO
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
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Camadas K L M N O P Q
Níveis (n) 1 2 3 4 5 6 7
Número máximo de elétrons 2 8 18 32 50 72 98
Subníveis s p d f
Número máximo
de elétrons
2 6 10 14
Fonte Imagem: http://quimicapedrodemello.blogspot.com/p/segundos-anos_24.html
PRINCÍPIO DA CONSTRUÇÃO
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• Princípio de Aufbau, basta adicionar elétrons um a um preenchendo os
subníveis em ordem crescentes de energia, sempre obedecendo as
quantidades máximas de elétrons, até chegar o número necessário.
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM ÍONS
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• Cátion
1. Realizar a distribuição eletrônica em ordem energética do átomo neutro;
2. Identificar a camada de valência;
3. Retirar o (s) elétron (s) necessário (s) da camada de valência.
• Ânion
1. Calcular a quantidade total de elétrons;
2. Realizar a distribuição eletrônica em ordem energética com a quantidade total de
elétrons;
3. Acrescentar o (s) elétron (s) necessário (a) na camada de valência.
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM ORBITAIS
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• Cada elétron de um átomo pode ser descrito por um conjunto de quatro números,
os números quânticos:
• 1º número quântico principal (n): indica o nível ou camada do elétron; varia de 1 a 7.
• 2º número quântico secundário ou azimutal (l):
Camada K L M N O P Q
Número quântico
principal (n)
1 2 3 4 5 6 7
Quantidade de elétrons 2 8 18 32 32 18 8
Subnível s p d f
Azimutal (l) 0 1 2 3
Quantidade de elétrons 2 6 10 14
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM ORBITAIS
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• 3º número quântico magnético (ml): indica a orientação do orbital no espaço. Cada orbital
comporta no máximo dois elétrons com spins opostos.
Subnível s (l =0)
0
Subnível p (l =1)
-1 0 +1
Subnível d (l =2)
-2 -1 0 +1 +2
Subnível f(l =3)
-3 -2 -1 0 +1 +2 +3
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM ORBITAIS
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• 4º número quântico spin (s ou ms): indica o movimento de rotação do elétron, possui
valores -1
2ou +
1
2. Não importa qual o sinal do spin do primeiro elétron de cada orbital,
desde que o sinal do segundo elétron seja o contrário.
-1 0 +1
Elétrons
emparelhados
Elétrons
desemparelhados
Para um átomo no estado
fundamental, cada orbital
de um Subnível deve
receber um elétron com
mesmo spin, para que
depois cada um desses
orbitais receba o segundo
elétron com spin oposto
primeiro.
ÁTOMOS PARAMAGNÉTICOS E DIAMAGNÉTICOS
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• Paramagnético: quando uma partícula está em movimento gera um campo
magnético. Quando um átomo apresenta, em sua distribuição, um ou mais elétrons
desemparelhados.
• São fracamente atraídos por um ímã, pois um campo magnético que esse elétron
desemparelhado gera não é anulado.
• Diamagnético: átomos que apresentam elétrons emparelhados e são fracamente
repelidos por um ímã, pois os elétrons que ocupam o mesmo orbital apresentam
spins opostos, o que provoca uma compensação das forças magnéticas.
EXERCÍCIOS
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1. Utilizando o diagrama de Linus Pauling, faça a distribuição eletrônica de cada um
dos átomos a seguir:
a) 2He
b) 6C
c) 8O
d) 19K
e) 35Br
f) 83Bi
g) 92U
TABELA PERIÓDICA
10
• São conhecidos 118 elementos na classificação periódica atual;
• Estão dispostos em ordem crescente de número atômico, formando sete
linhas horizontais chamadas períodos;
• e 18 linhas verticais chamadas grupos ou famílias.
TABELA PERIÓDICA
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• Períodos:
• As setes linhas horizontais da tabela periódica são denominadas períodos, e o
número do período corresponde ao número de camadas (níveis de energia) que o
elemento possui em sua distribuição eletrônica;
• Grupos:
• Cada grupo tem elementos de propriedades químicas semelhantes;
TABELA PERIÓDICA
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Número do grupoNome do grupo Elementos
Atual Antiga
1 IA Metais alcalinos Li, Na, K, Rb, Cs e Fr.
2 IIA Metais alcalinoterrosos Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra.
16 VIA Calcogênios O, S, Se, Te, Po e Lv.
17 VIIA Halogênios F, Cl, Br, I, At e Ts.
18 VIIIA Gases Nobres He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn e Og.
TABELA PERIÓDICA
16
• A partir da distribuição eletrônica de um elemento, podemos identificar sua
localização (coluna e período) na tabela periódica;
• O número de camadas de um elemento indica o período em que ele se
encontra;
TABELA PERIÓDICA
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• Para elementos representativos, deve-se observar a quantidade de elétrons na
camada de valência
Grupo ou Família Quantidade de Elétrons na
Camada de ValênciaAtual Antiga
1 IA 1
2 IIA 2
13 IIIA 3
14 IVA 4
15 VA 5
16 VIA 6
17 VIIA 7
18 VIIIA 8
TABELA PERIÓDICA
18
20Ca: 1s²2s²2p63s²3p64s²
• Apresenta 4 camadas;
• Encontra-se no quarto período;
• Seu elétron de diferenciação (último elétron) encontra-se no Subnível s;
• Elemento representativo;
• Apresenta 2 e- na camada de valência (4s²); Encontra-se na coluna 2.
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
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• Os valores de muitas propriedades periódicas químicas e físicas dos elementos
variam em intervalos regulares em função do aumento dos números atômicos;
• Permitem a previsão das propriedades dos elementos em uma mesma família;
• Propriedades aperiódicas.
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
20
Raio atômico
• Tamanho do átomo ou raio atômico;
• A dimensão de um átomo é delimitada por sua
eletrosfera, não possui um limite bem definido;
• É a metade da distância interatômica entre dois
átomos iguais que se encostam. http://quimicacrescersempre.blogspot.com/2011/06
/propriedades-periodicas.html
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
21
Raio atômico na tabela periódica
Os raios atômicos aumentam de cima para
baixo;Aumento no número do nível de energia.
https://www.infoescola.com/quimica/volume-atomico-e-densidade/
https://www.notapositiva.com/old/pt/trbestbs/fisica/10_tabela_periodica_d.htm
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
22https://www.infoescola.com/quimica/volume-atomico-e-densidade/
RAIO ATÔMICO
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
23
Energia de ionização
• Energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo gasoso,
isolado, no seu estado fundamental;
• Para remover elétrons devemos fornecer energia suficiente para vencer a
atração que o núcleo exerce sobre eles.
X (g) + Energia X+(g) + e-
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
24
𝑋(𝑔) + 1ª 𝐸𝐼 → 𝑋(𝑔)+ + 𝑒−
• À medida que os elétrons são retirados do átomo, a atração do núcleo sobre oselétrons restantes aumenta;
• A energia necessária para retirar outros elétrons será maior a medida que elétronssão retirados.
𝑋(𝑔)+ + 2ª 𝐸𝐼 → 𝑋(𝑔)
2+ + 𝑒−
𝑋(𝑔)2+ + 3ª 𝐸𝐼 → 𝑋(𝑔)
3+ + 𝑒−
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
25
1ª EI < 2ª EI < 3ª EI < ...
• Nos grupos e nos períodos, aperiodicidade da primeira energiade ionização está relacionada comraio atômico.
• Quanto maior for o tamanho doátomo, mais fácil será remover oelétron da última camada e,portanto, menor será a energia deionização.
http://www.joinville.udesc.br/portal/professores/carlad/materiais/04_DistribuicaoEletroni
ca_TabelaPeriodica.pdf
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
27
Afinidade Eletrônica
• Energia envolvida quando um átomo isolado, no estado gasoso, recebe um
elétron;
• Quando um átomo tende a ganhar elétrons, a energia é liberada;
• Quando maio essa tendência, mais energia o átomo liberará na reação, ou seja,
maior a sua afinidade eletrônica.
𝑋(𝑔) + 𝑒− → 𝑋(𝑔)− + 𝑒𝑛𝑒𝑟𝑔𝑖𝑎
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
29
Eletronegatividade
• Tendência de um átomo a atrair para si os elétrons em uma ligação química;
• Valores de eletronegatividade foram estabelecidos por Linus Pauling, que
atribuiu o valor 4,0 para o flúor (elemento com maior eletronegatividade) e
comparou-o com os demais elementos.
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
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Eletropositividade
• Tendência de um átomo a perder elétrons em uma ligação química;
• O comportamento da eletropositividade é o mesmo do raio atômico, nas
famílias, o caráter metálico é uma propriedade inversa da eletronegatividade
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
33
Reatividade
• Tendência de um elemento a receber elétrons (ametais) ou perder elétrons
(metais).
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
34
Densidade
• Tendência de um elemento a receber elétrons (ametais) ou perder elétrons
(metais).
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
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Temperatura de fusão e temperatura de ebulição
• Nas colunas 1 e 2, as maiores temperaturas de fusão e ebulição estão situadas
na parte superior da tabela; Nas demais famílias, estão na parte inferior.
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
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Volume Atômico
• Volume ocupado por 1 mol (6,02.1023 átomos) do elemento no estado sólido.
𝑉 =𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑜 𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜
𝑑𝑒𝑛𝑠𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒 𝑑𝑎 𝑠𝑢𝑏𝑠𝑡â𝑛𝑐𝑖𝑎 𝑠𝑖𝑚𝑝𝑙𝑒𝑠