10/06/2019
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Universidade Federal ParanáDepartamento de Química
Disciplina CQ167Química Geral
Reações em soluções aquosase estequiometria de soluçõesReações em soluções aquosase estequiometria de soluções
Prof. Márcio P. de Araujo
Curitiba, 2019 1
Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
Conteúdos
SoluçõesCompostos iônicos e moleculares em águaPropriedades eletrolíticasReações de precipitaçãoReações ácido-base e reações de neutralizaçãoPropriedades gerais das soluções aquosasReações de oxidação-reduçãoNúmeros de oxidaçãoOxidação de metais por ácidos e saisSérie de atividadeConcentração de soluçõesEstequiometria de soluções e análise química
Conteúdos
SoluçõesCompostos iônicos e moleculares em águaPropriedades eletrolíticasReações de precipitaçãoReações ácido-base e reações de neutralizaçãoPropriedades gerais das soluções aquosasReações de oxidação-reduçãoNúmeros de oxidaçãoOxidação de metais por ácidos e saisSérie de atividadeConcentração de soluçõesEstequiometria de soluções e análise química
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Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
Soluções
H2OSolvente
Na+
Cl-Soluto
Beber água do mar não é umaboa idéia, uma vez que os
fluídos corporais são drenadosno trato digestivo. Problemas
com desidratação.
Beber água do mar não é umaboa idéia, uma vez que os
fluídos corporais são drenadosno trato digestivo. Problemas
com desidratação.
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Lembrando alguns conceitos...
Substância: é a matéria que tem propriedadesdistintas e uma composição que não varia deamostra para amostra. Não são decompostas eseparadas por métodos físicos.
Elementos: não podem ser decompostos emsubstâncias mais simples. Cada elemento é compostode somente um tipo de átomo.
Compostos: são constituídos de dois ou maiselementos, logo eles contém dois ou mais tipos deátomos. A maioria das substâncias são compostos.
Misturas: são combinações de duas ou maissubstâncias (elementos ou compostos) nas quaiscada uma mantém sua própria identidade química.
Exemplo de umelemento: Enxofre
Exemplo de duassubstâncias:H2O e NaCl
Exemplo umcomposto:
H2O
Exemplo umamistura: solução
aquosa de Cu(SO4)
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Se a matéria não é totalmente uniforme, então ela éuma mistura heterogênea.
Se a matéria é totalmente uniforme, ela é homogênea.
Se a matéria homogênea pode ser separada por meiosfísicos, então ela é uma mistura.
Se a matéria homogênea não pode ser separada pormeios físicos, então ela é uma substância pura.
Se uma substância pura pode ser decomposta em algomais, então ela é um composto.
Mistura heterogênea de K2Cr2O7 eFe elementar
Soluçãohomogênea de
NaCl em H2O
Exemplo desubstância pura:
diamante
Exemplo de umcomposto:
glicerol
Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
Lembrando alguns conceitos...
Solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias, em que
uma é geralmente considerada o solvente, o meio em que uma outra substância
– o soluto – está dissolvida.
Solução aquosa é uma solução cujo solvente é a água.
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Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
Soluções
Tipos comuns de soluções:
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Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
Soluções
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Os compostos iônicos se dissociam em água, levando aos íons
correspondentes;
Em solução, cada íon é rodeado por moléculas de água (solvatação);
Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
Compostos iônicos em água
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Em solução, cada íon é rodeado por moléculas de água (solvatação);
Mas compostos moleculares podem dissolver em fase aquosa sem formar
íons.
Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
Compostos iônicos em água
Compostos que formam íonsem solução são chamadosde eletrólitos. Compostosque não formam íons emsolução são não eletrólitos.
Compostos que formam íonsem solução são chamadosde eletrólitos. Compostosque não formam íons emsolução são não eletrólitos.
Compostos iônicos como NaCl formamíons quando dissolvidos em água.
Compostos moleculares como metanol(CH3OH) dissolvem sem formar íons em água 10
Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
Compostos iônicos em água
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Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
Compostos iônicos em água
O transporte de íons através da solução provoca o fluxo de corrente;
Compostos cujas soluções aquosas conduzem eletricidade são chamados
eletrólitos.
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Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
Compostos iônicos em água
Os íons se dissociam em água;
Em solução, cada íon é rodeado por moléculas de água;
O transporte de íons através da solução provoca o fluxo de corrente.
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Quais são os íons formados a partir da dissociação de cada um dos
compostos a seguir?
Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
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Compostos iônicos em água
1) NaCl Na+ + Cl-
2) KCl K+ + Cl-
3) MgCO3 Mg2+ + CO32-
4) NaHCO3 Na+ + HCO3-
5) Pb(NO3)2 Pb2+ + 2NO3-
6) Cu(NO3)2 Cu2+ + 2NO3-
7) LiNO3 Li+ + NO3-
8) CaCl2 Ca2+ + 2Cl-
9) K2CrO4 2K+ + CrO42-
10) KMnO4 K+ + MnO42-
1) NaCl Na+ + Cl-
2) KCl K+ + Cl-
3) MgCO3 Mg2+ + CO32-
4) NaHCO3 Na+ + HCO3-
5) Pb(NO3)2 Pb2+ + 2NO3-
6) Cu(NO3)2 Cu2+ + 2NO3-
7) LiNO3 Li+ + NO3-
8) CaCl2 Ca2+ + 2Cl-
9) K2CrO4 2K+ + CrO42-
10) KMnO4 K+ + MnO42-
Há três tipos de solução:
1) Eletrólitos fortes;
2) Eletrólitos fracos;
3) Não eletrólitos.
Propriedades eletrolíticas
Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
Eletrólitos fortes: dissociam-se completamente em solução;
Eletrólitos fracos: produzem uma pequena concentração de íons quando se
dissociam. Esses íons existem em equilíbrio com a substância não-ionizada.
Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
Propriedades eletrolíticas
Lembrem, estes íonsestão em fase
aquosa!
Lembrem, estes íonsestão em fase
aquosa!
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Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
Alguns compostos iônicos podem ser pouco solúveis em água, mas a
pequena quantidade solúvel pode ser um eletrólito.
Propriedades eletrolíticas
Solução de Ca(OH)2 em meio aquosoA solubilidade do Ca(OH)2 em água a
20oC é 0,173g/100mL de H2O
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Dissociação: os íons pré-existentes no composto se separam em solução;
Ionização: uma substância neutra forma íons em solução.
Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
Propriedades eletrolíticas
NaCl(s)H2O
Na+(aq) + Cl-(aq)
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Reações de precipitação
Quando duas soluções são misturadas e um sólido é formado, o sólido é
chamado de um precipitado.
Exemplo:
Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
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Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
Reações de precipitação
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Um precipitado é um sólido insolúvel formado pela reação em solução;
Solubilidade menor que 0,01g/100 mL a substância é considerada insolúvel.
Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
Reações de precipitação
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Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
1) Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) 2KNO3(aq) + PbI2(s)2) BaCl2(aq) + K2SO4 (aq) 2KCl(aq) + BaSO4(s)
3) Fe2(SO4)3(aq) + LiOH(aq) 3Li2SO4(aq) + Fe(OH)3 (s)
1) Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) 2KNO3(aq) + PbI2(s)2) BaCl2(aq) + K2SO4 (aq) 2KCl(aq) + BaSO4(s)
3) Fe2(SO4)3(aq) + LiOH(aq) 3Li2SO4(aq) + Fe(OH)3 (s)
Um precipitado é um sólido insolúvel formado pela reação em solução;
Vamos discutir alguns exemplos:
Outro exemplo:
Reações de precipitação
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Considerando a reação anterior, verifica-se que os cátions e ânions trocam de
posição;
As reações de metátese envolvem a troca de íons em solução;
As reações de metátese levarão a uma alteração na solução se um dos três
eventos abaixo acontecer:1) Forma-se um sólido insolúvel (precipitado);
2) Formam-se eletrólitos fracos ou não-eletrólitos;
3) Forma-se um gás insolúvel.
Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
Reações de dupla troca (Metáteses)
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Para completar uma reação de metátese, devemos seguir os seguintes
passos:
1) Use as fórmulas químicas dos reagentes para determinar quais dos íons
estão presentes;
2) Escreva a fórmula química dos produtos pela combinação do cátion de um
reagente com o ânion do outro, usando as cargas iônicas para determinar os
números subscritos nas fórmulas químicas dos produtos;
3) Confira a solubilidade em água dos produtos. Para uma reação de
precipitação, no mínimo um produto deve ser insolúvel em água.
Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
Reações de dupla troca (Metáteses)
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Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
Equações iônicas e íons expectadores
Considere a reação entre o nitrato de chumbo e o iodeto de potássio
conforme equação molecular abaixo;
Esta equação pode ser reescrita com a representação dos íons presentes na
solução. Uma equação onde todos os eletrólitos fortes solúveis são mostrados
como íons é conhecida como equação iônica completa.
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Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
Equações iônicas e íons expectadores
Os íons que aparecem nos dois lados da equação são chamados íons
espectadores (neste caso K+ e NO3-). Eles estão presentes na solução mas não
participam diretamente de reações e, portanto, podem ser omitidos, levando a
equação iônica simplificada;
Uma equação iônica simplificada inclui apenas os íons e moléculas envolvidos
diretamente na reação;
Se todos os íons em uma equação iônica completa são espectadores, não
ocorre reação.26
Passos para apresentar equações iônicas:
1) Escreva a equação molecular balanceada para a reação;
2) Escreva novamente a equação dos íons que são formados em
solução quando da eletrólito forte solúvel se dissocia nos íons.
Somente eletrólitos fortes dissolvem em solução aquosa para formar
íons em grande concentração, e que são escritos na forma iônica;
3) Identifique e retire da equação os íons expectadores.
Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
Equações iônicas e íons expectadores
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O conceito ácido-base é amplo, e pode definir toda a matéria, dependendo de
suas características, como um ácido ou como uma base;
As teorias ácido-base fundamentais para compreensão destas reações são:
1) Ácidos e bases segundo Arrhenius (1887);
2) Ácidos e bases segundo Brønsted-Lowry (1923);
3) Ácidos e bases segundo Lewis (1923)
Reações ácido-base
Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
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Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
Reações ácido-base
Seguindo um modelo amplo, que envolva cátions hidrogênio, podemos
discutir a abordagem ácido base de Brønsted-Lowry;
Ácido = é uma substância capaz de doar H+. Este próton é aceito por uma
espécie base de Bronsted-Lowry, ou seja, que contém par de elétrons livres
para formar uma ligação covalente (em meio aquoso, é a água).
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Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
Reações ácido-base
Ácidos com um próton ácido são chamados monopróticos (exemplo: HCl);
Ácidos com dois prótons ácidos são chamados dipróticos (exemplo: H2SO4);
Ácidos com muitos prótons ácidos são chamados polipróticos.
O ácido sulfúrico é somente um forte eletrólito na primeira ionização, uma
vez que somente esta primeira ionização é completa. Então, em solução temos
íons H3O+ (aq), HSO4-(aq) e SO4
2-(aq).30
Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
Reações ácido-base
Seguindo um modelo mais amplo, que envolva cátions hidrogênio, podemos
discutir a abordagem ácido base de Brønsted-Lowry;
Bases = é uma substância que contém pares de elétrons livres para abstrair os
hidrogênios ácidos de Brønsted-Lowry. Exemplos de bases: NaOH, KOH,
Mg(OH)2, Ca(OH)2, NH3, etc.
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Segundo Brønsted-Lowry:
Ácidos e bases fortes são eletrólitos fortes - estão completamente ionizados
em solução;
Ácidos e bases fracas são eletrólitos fracos - estão parcialmente ionizados
em solução.
Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
Ácidos e bases fortes e fracos
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Lista de alguns ácidos fortes e bases fortes em meio aquoso:
Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
Ácidos e bases fortes e fracos
ÁCIDOS FORTES BASES FORTESClorídrico, HCl
Hidróxidos dos metais do grupo 1A(LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH)
Bromídrico, HBrIodídrico, HI
Clórico, HClO3
Hidróxidos dos metais pesados do grupo 2A(Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2)
Perclórico, HClO4
Nítrico, HNO3
Sulfúrico, H2SO4
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Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
Identificando eletrólitos fortes e fracos
Iônico e solúvel em água = eletrólito forte (provavelmente);
Solúvel em água e não-iônico, mas é um ácido (ou base) forte = eletrólito
forte;
Solúvel em água e não-iônico, e é um ácido ou uma base fraca = eletrólito
fraco;
Caso contrário, o composto é provavelmente um não-eletrólito.
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Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
Reações de neutralização e sais
A neutralização ocorre quando uma solução de um ácido e a de uma base
são misturadas;
HCl(aq) + NaOH(aq) H2O(l) + NaCl(aq)
Observe que formamos um sal (NaCl) e água;
Sal = composto iônico cujo cátion vem de uma base e o ânion de um ácido;
A neutralização entre um ácido e um hidróxido metálico produz água e um
sal.
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Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
Reações de neutralização e sais
Uma vez que tanto HCl, NaOH e NaCl são eletrólitos fortes solúveis em água,
a equação iônica completa é:
Então a equação iônica simplificada é:
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Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
Reações de neutralização e sais
Reações de neutralização podem permitir a solubilização de íons da bases
que anteriormente eram insolúveis na forma de hidróxidos;
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Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
Reações de neutralização e sais
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Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
A água é um dos solventes mais versáteis da natureza
Pense na quantidade de compostos que podem estar solúveis em nosso
organismo, que é feito com base em meios aquosos... desde cátions metálicos
(K+, Na+, Fe3+, Zn2+... etc) até moléculas muitos grandes
Solução de CuSO4 em H2O
Estrutura molecular dasacarose, açúcar comum deuso alimentício.Solubilidade de 2000 g/L
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Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
Reações de oxidação e redução
Peça metálica
Superfícies pintadas de peças metálicas sãoprotegidas da corrosão provocada pela oxidação
Metal protegido da corrosão pela superfície detinta 40
Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
Reações de oxidação e redução
Quando um metal sobre corrosão, ele perde elétrons e forma cátions:
Reagentes Produtos
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Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
Reações de oxidação e redução
Quando um metal sobre corrosão, ele perde elétrons e forma cátions;
Oxidado: o átomo, a molécula ou o íon torna-se mais carregado
positivamente;
A oxidação é a perda de elétrons
Reduzido: o átomo, a molécula ou o íon torna-se menos carregado
positivamente;
Redução é o ganho de elétrons
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Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
Números de oxidação
Substância oxida:perde elétrons
Substância reduz:ganha elétrons
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Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
Reações de oxidação e redução
Outro exemplo: oxidação do Fe(s).
Na esquerda um pregoarmazenado na água
livre de O2 dissolvido ena direita um prego
armazenado em águacomum, com O2
dissolvido.
Na esquerda um pregoarmazenado na água
livre de O2 dissolvido ena direita um prego
armazenado em águacomum, com O2
dissolvido.
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Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
Números de oxidação
O número de oxidação para um íon: é a carga no íon;
O número de oxidação para um átomo em uma determinada substância: é a
carga hipotética que um átomo teria se fosse um íon;
Os números de oxidação são determinados por uma série de regras:
1) Se o átomo estiver em sua forma elementar, o número de oxidação é zero.
Por exemplo: Cl2, H2, P4;
2) Para um íon monoatômico, a carga no íon é o número de oxidação;
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Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
Números de oxidação
3) Os não-metais normalmente têm números de oxidação negativos;
a) O número de oxidação do O geralmente é –2. O íon peróxido, O22-,
tem oxigênio com um número de oxidação de –1;
b) O número de oxidação do H é +1 quando ligado a não-metais e –1
quando ligado a metais;
c) O número de oxidação do F é –1.
4) A soma dos números de oxidação para o átomo é a carga na molécula (zero
para uma molécula neutra).
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Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
Números de oxidação
Exercício:
Apresente o número de oxidação para cada átomo nos seguintes compostos:
a) H2S
b) S8
c) SCl2
d) Na2SO3
e) SO42-
f) SnBr4
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Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
Oxidação de metais por ácidos e sais
Os metais são oxidados por ácidos para formarem sais:
Mg(s) + 2 HCl(aq)MgCl2(aq) + H2(g)
Durante a reação, 2 H+(aq) é reduzido para H2(g);
Os metais também podem ser oxidados por outros sais:
Fe(s) + Ni2+(aq) Fe2+
(aq) + Ni(s)
Observe que o Fe0 é oxidado para Fe2+ e o Ni2+ é reduzido para Ni0.48
Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
Oxidação de metais por ácidos
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Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
Série de atividade
Alguns metais são facilmente oxidados, outros não;
Série de atividade: é uma lista de metais organizados em ordem decrescente
pela facilidade de oxidação;
Quanto mais no topo da tabela estiver o metal, mais ativo ele é;
Qualquer metal pode ser oxidado pelos íons dos elementos abaixo dele.
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Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
Série de atividade
Série usada para previsão do caminho dasreações entre metais, sais ou ácidos. Qualquermetal da lista pode ser oxidado pelo elementoabaixo.
Exemplo: o cobre está acima da prata, então ocobre metálico (Cu0) pode ser oxidado poríons Ag+.
Somente os metais acima da linha do H2podem reagir com os ácidos para formar H2.
Como foi obtida esta tabela de atividade?Pelo estudo da redução empregando estes
metais em fase aquosa.J. Chem. Ed. 1996, 73, A225.
Série usada para previsão do caminho dasreações entre metais, sais ou ácidos. Qualquermetal da lista pode ser oxidado pelo elementoabaixo.
Exemplo: o cobre está acima da prata, então ocobre metálico (Cu0) pode ser oxidado poríons Ag+.
Somente os metais acima da linha do H2podem reagir com os ácidos para formar H2.
Como foi obtida esta tabela de atividade?Pelo estudo da redução empregando estes
metais em fase aquosa.J. Chem. Ed. 1996, 73, A225.
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Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
Série de atividade
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Concentração em quantidade de matéria (mol.L-1)
Concentração em quantidade de matéria: mols de soluto por litro de solução.
Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
Qual é a concentração de água em 1.000 mL? (Assuma dágua = 1,0 g.mL-1).
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Titulações
Titulação: é a quantificação de um determinado soluto em uma solução
problema a partir da reação com uma outra solução com a concentração
conhecida – solução padrão.
Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
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Titulações
Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
Suponha que sabemos a concentração em quantidade de matéria de uma
solução de NaOH e que queremos encontrar a concentração em quantidade de
matéria de uma solução de HCl;
Sabemos:
- A concentração em quantidade de matéria de NaOH, o volume de HCl.
O que queremos?
- A concentração em quantidade de matéria de HCl.
O que devemos fazer?
- Tome um volume conhecido da solução de HCl, meça o volume em mL
de NaOH necessário para reagir completamente com o HCl.
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Titulações
Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
O que temos?
- O volume de NaOH. Sabemos a concentração em quantidade de
matéria do NaOH, então, podemos calcular a quantidade de matéria de
NaOH.
Qual o próximo passo?
- Sabemos também que HCl + NaOH NaCl + H2O. Portanto, sabemos
a quantidade de matéria de HCl.
Podemos finalizar?
- Sabendo a quantidade de matéria (HCl) e o volume de HCl (acima de
20,0 mL), podemos calcular a concentração em quantidade de matéria.56
Titulações
Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
1) Qual a massa de NaCl necessária para precipitar todos os íons prata presentes
em 20,2 mL de solução de 0,100 mol.L-1 de AgNO3?
2) Qual o volume de uma solução 0,115 mol L-1 de HCl necessário para neutralizar
50,0 mL de 0,0875 mol.L-1 de NaOH?
3) São necessários 45,3 mL de uma solução 0,108 mol.L-1 de HCl para neutralizar
uma solução de KOH, quantos gramas de KOH devem estar presentes em
solução?
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Titulações
Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
4) Qual o volume de uma solução 0,128 mol.L-1 de HCl necessário para
neutralizar 2,87 g de Mg(OH)2?
5) Se 25,8 mL de uma solução de AgNO3 são necessários para precipitar todos
os íons cloreto (na forma de AgCl) presentes em 785 mg de KCl, qual é a
concentração da solução de nitrato de prata?
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Diluições
Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
Muitas soluções usadas diariamente no laboratório e na indústria são
adquiridas ou preparadas em concentrações padrão comerciais;
Soluções de menores concentrações podem ser obtidas pela adição de um
solvente, ou seja, pela diluição. Mas a adição de solvente deve ser controlada,
de modo a alcançar a concentração de soluto necessária;
Sabemos que:
mols de soluto antes da diluição = mols de soluto depois da diluiçãomols de soluto antes da diluição = mols de soluto depois da diluição
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Diluições
Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
Vamos imaginar a seguinte situação: queremos preparar uma solução diluída
a partir de uma solução com maior concentração;
Supondo que buscamos preparar 250 mL de uma solução 0,1 mol/L de CuSO4,
através da diluição de uma solução 1,0 mol/L de CuSO4.
Lembrando:
mols de soluto antes da diluição = mols de soluto depois da diluiçãomols de soluto antes da diluição = mols de soluto depois da diluição
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Diluições
Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
Na solução diluída que queremos preparar:
mols de CuSO4 na solução diluída = (0,2500 L sol) . (0,100 mol CuSO4 / L sol)
mols de CuSO4 na solução diluída = 0,0250 mol de CuSO4
Quanto preciso da solução concentrada para obter 0,0250 mol de CuSO4?
Vol. Sol. Conc. = (0,0250 mol CuSO4) (1 L sol / 1,00 mol CuSO4) = 0,0250 L = 25 mL
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Diluições
Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
Experimentalmente:
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Diluições
Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
Em situações normais de laboratório, estes cálculos são realizados pela
seguinte equação:
Ci x Vi = Cf x Vf ou C1 x V1 = C2 x V2
Lembrando:
C = n / V então n = C x V
Pois:
mols de soluto antes da diluição = mols de soluto depois da diluiçãomols de soluto antes da diluição = mols de soluto depois da diluição
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Diluições
Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
Outros exemplos:
1) Qual o volume (em mL) de uma solução 3,0 mol/L de H2SO4 é necessário para
preparar 450 mL de uma solução 0,1 mol/L de H2SO4? (Resposta: 15 mL)
2) Ácido clorídrico é comercializado em uma solução aquosa 12 mol/L. Se
necessitamos de 250 mL de uma solução 1,0 mol/L de HCl, qual o volume da
solução de HCl 12 mol/L precisamos diluir? (Resposta: 21 mL)
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Diluições
Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas
Outros exemplos:
3) Descreva como você prepararia 2,5 L de uma solução 0,360 mol/L de ácido
sulfúrico, iniciando com ácido sulfúrico concentrado (18 mol/L). (Resposta: 0,05
L = 50 mL)
+
Resolver exercícios do capítulo 4!
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Até a próxima aulaAté a próxima aula
Exercícios:
Brown, T. L.; LeMay Jr., H. E.; Bruce, E. B. Química – A ciência central. 9ª Edição,Prentice Hall, 2008.
Capítulo 4
Reações em soluções aquosasReações em soluções aquosas