Download - алюминий, свойства и применение 9 кл
1
2
Группы элементов
Периоды
Ряды
I II III IV VIIVIV VIII
3
2
1
4
5
6
7
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
LiЛитий
36,941
NaНатрий
1122,9898
ККалий
1939,098
MgЛитий
1224.305
BeБериллий
49.012
НВодород
11,008
НеГелий
24,003
ВВор
510,811
СУглерод
612,011
NАзот
714.0067
ОКислород
815,999
FФтор
918.998
NeНеон
320.179
CaКальций
2040.078
AlАлюминий
1326.981
s
d
p
SiКремний
1428,086
PФосфор
1530.974
SСера
1632,064 Cl
Хлор
1735,453
ArАргон
1839.948
KrКриптон
3683.80
XeКсенон
54131.30
RnРадон
86(222)
GaГаллий
3169,72
ScСкандий
2144,956
TiТитан
2247.90
VВанадий
2350,942 Cr
Хром
2451,996
MnМарганец
2554,938
CuМедб
2963,546 Zn
Цинк
3065,37
FeЖелезо
2655,847
CoКобальт
2758.933
NiНикель
2858.71
GeГерманий
3272.61 As
Мышьяк
3374.922
SeСелен
3478.96 Br
Бром
3579,904
RbРубидий
3785,47 Sr
Стронций
3887,62
YИттрий
3983,906 Zr
Цирконий
4091.22
NbНиобий
4192.906
MoМолибден
4295,94
TeТехнеций
4397.9064
RuРутений
44101,07
RhРодий
45102.91
PdПалладий
46106.4
AgСеребро
47107.87
CdКадмий
48112.41 In
Индий
49114.82 Sn
Олово
50116.71 Sb
Сурьма
51121.75 Te
Теллур
52127.60 I
Йод
53126.90
OsОсмий
76190,2
IrИридий
77192,22
PtПлатина
78195,09
HsХассий
108265,132
MtМейтнерий
109266,14
CsЦезий
55132,91
BaБарий
56137.33
FrФранций
87223.02
RaРадий
88226,03
*LaЛантан
57138.905
HfГафний
72178.49
TaТантал
73180.95
WВольфрам
74183.85
ReРений
75186.207
AuЗолото
79196,99
HgРтуть
80200,59
*AcАктиний
89227.03
RfРезерфордий
104261,11
DbДубний
105262.11
SgСиборгий
106263.12
BhБорий
107262.12
TlТаллий
81204,37 Pb
Свинец
82207.2 Bi
Висмут
83208.98 Po
Понийт
84208.99
AtАстат
85209.99
3
Группы элементов
Периоды
Ряды
I II III IV VIIVIV VIII
3
2
1
4
5
6
7
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Открытие элемента
1825 год Х.Эрстед1827 год Ф.Велер
Содержание в земной коре (масс.)
8,8%
Важнейшие минералы Алюмосиликаты
Боксит
Корунд
Глинозем
Радиус атома, нм
0,143
Подробнее
Аl+13
27 0
4
2. Электронное строение
5. Свойства атома
3. Строение простого вещества
4. Физические свойства
6. Химические свойства
7. Нахождение в природе
8. Получение
9. Применение
1. Из истории открытия
5
1. Из истории открытия главная
Далее
Впервые Al был получен датским физиком Эрстедом Х. в 1825 г. Название элемента происходит от лат.алюмен, так в древности называли квасцы, которые использовали для крашения тканей (KAl(SO4)2 . 12H2O).Позже в 1827 г. немецкий химикФридрих Велер получил алюминий следующим способом:
AlClAlCl33+3K+3K 3KCl + Al3KCl + Altt
6
1. Из истории открытия Главная
Далее
В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции.
Далее
7
главнаяВставьте пропущенные слова
1. Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы.2. Заряд ядра атома алюминия равен +13.3. В ядре атома алюминия 13 протонов.4. В ядре атома алюминия 14 нейтронов.5. В атоме алюминия 13 электронов.6. Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня.7. Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е.8. На внешнем уровне в атоме 3 электронов.9. Степень окисления атома в соединениях равна +3 .10.Простое вещество алюминий является металлом. 11.Оксид и гидроксид алюминия имеют амфотерный характер.
Далее
8
2. Электронное строение
27
Аl+13
0
2e 8e 3e
P+ = 13
n0 = 14
e- = 13
1s2
2s22p6
3s23p1
Краткая электронная запись
1s2
2s22p6
3s23p1
Порядок заполнения
главная
Далее
9
3.Строение простого вещества
Металл
Связь - металлическая
Кристаллическая решетка - металлическая, кубическая гранецентрированная
главная
Далее
10
4. Физические свойства
Цвет – серебристо-белый
t пл. = 660°C.
t кип. ≈ 2450°C.
Электропроводный, теплопроводный
Легкий, плотность ρ = 2,6989 г/см3
Мягкий, пластичный.
главная
Далее
11
5. Свойства атома
2.1 Степень окисления+ 13
главная
Далее
12
5. Свойства атома
2.2 Восстановительные
Периоды Группы элементов
I II III IV VIIVIV VIII
3
2
1
4
5
MgNa
B
Al
Ga
Электрохимический ряд напряжений металловLi, K, Ca, Na, Mg, Al, Cr, Zn, Fe, Co, Pb,H2,Cu,Hg,Ag
Ослабление восстановительных свойств
главная
Далее
13
6. Химические свойства
4Аl + 3O2 = 2Al2O3
t
2Al + 3S = Al2S3
C н е м е т а л л а м и (c кислородом, с серой)
2Аl + 3Cl2 = 2AlCl3
4Al + 3C = Al4C3
C неметаллами (c галогенами, с углеродом)
(Снять оксидную пленку)
2Al + 6H2O = 2Al(OH)2 + H2↑
C в о д о й
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2↑
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2↑
C к и с л о т а м и
2Al + 6NaOH + 6H2O = 2Na3[Al(OH)6] + 3H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 +3H2↑
Cо щ е л о ч а м и
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
2Al + WO3 = Al2O3 + W
C о к с и д а м и м е т а л л о в
главная
Далее
14
7. Содержание в земной коре главная
Далее
Кислород - 49%
Кремний - 26%
Алюминий - 7%
Железо - 5%
Кальций - 4%
Натрий - 2%
Калий - 2%
Магний - 2%
Водород - 1%
Остальные - 2%
15
7. Нахождение в природе
Корунд – Al2O3
Рубин (красный Cr+3)
Сапфир (синийTi+4, Fe+2, Fe+3)
Алюмосиликаты
Полевой шпат (ортоклаз) – K2O*Al2O3*6SiO2
Нефелин - Na2O * Al2O3 * 2SiO2
Каолин – Al2O3 * 2SiO2 * 2H2O
Бокситы – Al2O3
Глинозем – Al2O3
главная
Далее
16
8. Получение
1825 год Х. Эрстед: AlCl3 + 3K = 3KCl + Al :
Электролиз (t пл. = 2050°С) : 2Al2O3 = 4Al +3O2
Электролиз (в распл. криолите Na3AlF6, tпл.≈1000°С) :
2Al2O3 = 4Al +3O2
главная
Далее
17
9. Применение
Электропроводность
Пластичность
Алюминий
Нетоксичность
Теплопроводность
Легкость
главная
Далее
Тест1. Самым распространенным в земной коре металлом является
а) Са б) Аl в) Na г) Fe
2. Самым активным металлом среди перечисленных является
а) Na б) К в) Аl г) Мg
3. Амфoтерные соединения образует
а) Са б) Na в) Аl г) Li
4. Сплав на основе алюминия называется
а) бронза б) латунь в) мельхиор г) дюралюминий
5. В самородном состоянии встречается в природе
а) Аl б) Сu в) Na г) Мg
6. Не подвержен коррозии
а) Аl б) Fe в) Na г) Li
7. Алюминий входит в состав следующего природного соединения
а) сильвинит б) кальцит в) гипс г) корунд
8. При растворении алюминия в воде получается раствор
а) алюминия б) оксида алюминия в) гидроксида алюминия г) гидрида алюминия
9. В ряду Na – Мg – Аl – Si
а) увеличивается число энергетических уровней в атомах
б) усиливаются металлические свойства элементов
в) уменьшается высшая степень окисления элементов
г) ослабевают металлические свойства элементов
10. Какую химическую реакцию положил в основу рассказа «Бенгальские огни» его автор Н. Носов?
а) взаимодействие алюминия с хлором
б) взаимодействие алюминия с водой
в) взаимодействие алюминия с кислородом
г) взаимодействие алюминия с серой.
19
• 1.Б• 2.Б• 3.В• 4.Г
• 5.Б
• 6.А• 7.Г• 8.В• 9.Г• 10.В
Ответы на вопросы теста главная