untitled - smk islam pb soedirman 1

Kur Terintegrasi Iduka MODUL KIMIA X MULTI MEDIA

ii Rev : 02 No : F.02.55

Assalamu’alaikum, Wr.WB.

Segala puji dan syukur kami panjatkan kehadirat Allah SWT, atas rahmat, hidayah dan

inayahNya, sehingga kami dapat menyelesaikan penyusunan Modul Mata Pelajaran Bimbingan

TIK ini sebagai salah satu buku pelengkap dan buku kerja siswa SMK ISLAM PB.

SOEDIRMAN I tingkat X (sepuluh) semester 1 dan 2 untuk Kompetensi Keahlian Multi Media

E – Modul / Jobsheet / Lembar Kerja ini di susun untuk pembelajaran siswa secara aktif,

inovatif, kreatif, efektif dan menyenangkan, yang dilengkapi dengan soal-soal/penilaian

pengetahuan, ketrampilan maupun sikap, untuk persiapan pemberian pembelajaran yang

mencakup materi mulai dari KD 3.1 sampai 3.10 dan KD 4.1 Sampai KD 4.10 dalam bentuk

buku kerja. Adapun keluasan dan kedalaman materi disesuaikan dengan alokasi waktu dan

kemampuan siswa SMK Islam PB. Soedirman 1 pada umumnya.

Kami berharap dengan ditulisnya Modul ini akan memperlancar Kegiatan Belajar

Mengajar (KBM) di sekolah, karena anak akan dituntut untuk lebih banyak aktif dengan berbagai

stimulus dan menganalisa informasi apa yang telah disampaikan oleh kami sebagai guru mata

pelajaran.

Akhir kata, kami mengucapkan terima kasih atas kritik dan sarannya kepada semua pihak

baik teman seperjuangan maupun sekolah.

Wa’alaikumsalam, Wr.Wb.

“ALHAMDULILLAH”

MAN JADDA WAJADA

SIAPA BERSUNGGUH-SUNGGUH AKAN BERHASIL

AMIN.

Jakarta, 2 Juli 2020

Penyusun

Utari Setianingsih, S.Pd


iii Rev : 02 No : F.02.55

Kumpulan Pasangan KD Pengetahuan (3) dan KD Ketrampilan

(4) di bahas dalam modul ini sesuai dengan Alokasi Waktu yang

telah dipetakan. Setiap pembelajaran memuat beberapa materi

yang saling berhubungan untuk mencapai tujuan pembelajaran.

KD. 3.1 &

KD.4.1

KD.3.2 & KD.4.2

KD.3.4 & KD. 4.4

KD.3.3 & 4.3

KD.3.5 & KD. 4.5 KD. 3.6 & KD.4.6

KD. 3.7 & KD. 4.7

KD. 3.8 & KD.4.8

KD.3.10 & KD.4.10

KD. 3.11 & KD.4.11


iv Rev : 02 No : F.02.55

SAMPUL .........................................................................................................................................i

KATA PENGANTAR ................................................................................................................... ii

DAFTAR ISI ................................................................................................................................ iii

KD 3.1 dan 4.1. … ........................................................................................................................ 1

A. DEFINISI ILMU KIMIA DAN PERANAN KIMIA DALAM KEHIDUPAN ........................ 1

B. PERUBAHAN MATERI ......................................................................................................... 4

C. PEMISAHAN CAMPURAN. .................................................................................................. 6

D. PENILAIAN PROSES DAN HASIL BELAJAR. ................................................................... 8

E. PENILAIAN KETRAMPILAN. ............................................................................................ 12

F. LAPORAN PRAKTIKUM KROMATOGRAFI KERTAS. .................................................. 13

KD 3.2 dan 4.2 …… ................................................................................................................... 15

A. STRUKTUR ATOM ............................................................................................................... 15

B. KONFIGURASI ELEKTRON ............................................................................................... 16

C. PERIODE DAN GOLONGAN. ............................................................................................. 17

D. LATIHAN DAN PENILAIAN. ............................................................................................. 18

E. TUGAS PROYEK. ................................................................................................................. 21

KD 3.3 dan 4.3 ........................................................................................................................... 23

A. IKATAN KIMIA : KESTABILAN ATOM UNSUR ............................................................. 23

B. IKATAN ION ......................................................................................................................... 24

C. IKATAN KOVALEN. ............................................................................................................ 25

D. IKATAN LOGAM. ................................................................................................................ 26

E. SIFAT-SIFAT LOGAM……………………………………………………………………..27

F. PENILAIAN PROSES DAN HASIL BELAJAR. .................................................................. 29


v Rev : 02 No : F.02.55

KD 3.4 dan 4.4 ........................................................................................................................... 33

A. MASSA MOLEKUL RELATIF DAN KONSEP MOL ......................................................... 33

F. PENILAIAN PROSES DAN HASIL BELAJAR. .................................................................. 34

KD 3.5 dan 4.5 ........................................................................................................................... 37

A. HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA ...................................................................................... 37

B. HUKUM GAYLUSSAC DAN AVOGADRO ....................................................................... 38

C. PENILAIAN PROSES DAN HASIL BELAJAR . ................................................................ 40

KD 3.6 dan 4.6 ........................................................................................................................... 42

A. ALKENA ................................................................................................................................. 42

B. ISOMER SENYAWA ALKENA ........................................................................................... 43

C. CIRI DAN SIFAT ALKENA . ................................................................................................ 43

E. KEGUNAAN (MANFAAT) ALKENA. ................................................................................ 44

F. PENILAIAN PROSES DAN HASIL BELAJAR . .................................................................. 44

KD 3.7 dan 4.7 ........................................................................................................................... 46

A. POLIMER ............................................................................................................................... 46

B. KLASIFIKASI POLIMER ..................................................................................................... 47

C. PENILAIAN PROSES DAN HASIL BELAJAR . ................................................................. 48

KD 3.8 dan 4.8 ........................................................................................................................... 51

A. SIFAT LARUTAN BERDASAR KONSEP ASAM BASA ................................................... 51

B. PRAKTIKUM SIFAT ASAM BASA DAN NETRAL PADA LARUTAN .......................... 51

C. SIFAT ASAM DAN BASA . .................................................................................................. 55

E. DERAJAT KEASAMAN (pH) . ............................................................................................. 56

F. MENENTUKAN pH LARUTAN . ......................................................................................... 58


vi Rev : 02 No : F.02.55


KD 3.9 dan 4.9 ............................................................................................................................ 62

A. GEJALA PROSES PERKARATAN ...................................................................................... 62

B. KOROSI (PERKARATAN). ................................................................................................... 63

C. PENYEPUHAN . ..................................................................................................................... 64

D. PENILAIAN PROSES DAN HASIL BELAJAR . ................................................................. 65

E. PENILAIAN PRODUK. ......................................................................................................... 66

F. PENILAIAN KETRAMPILAN . ............................................................................................. 67

KD 3.10 dan 4.10 ....................................................................................................................... 70

A.RADIOKIMIA ......................................................................................................................... 70

B. UNSUR RADIOAKTIF .......................................................................................................... 70

C. WAKTU PARUH ................................................................................................................... 71

D. MANFAAT RADIOISOTOP . ................................................................................................ 74

E. DAMPAK RADIOKIMIA . .................................................................................................... 76

F. MENGATASI BAHAYA RADIOKIMIA . ............................................................................ 77


DAFTAR TABEL .......................................................................................................................... v

DAFTAR GAMBAR ....................................................................................................................vi

DAFTAR PUSTAKA ................................................................................................................. vii

VERIFIKASI BUKU PENDAMPING ...................................................................................... viii


vii Rev : 02 No : F.02.55

Tabel 1.1 Perbedaan Perubahan Fisika dan Perubahan Kimia .................................................... 10

Tabel 2.1 Partikel Penyusun Atom Dan Penemunya .................................................................. 15

Tabel 2.2 Elektron Valensi Beberapa Unsur ............................................................................... 16

Tabel 2.3 Hubungan Susunan Elektron Dengan Golongan Dan Periode .................................... 17

Tabel 3.1 Konfigurasi Gas Mulia ................................................................................................ 23

Tabel 4.1 Ar Beberapa Unsur ...................................................................................................... 33

Tabel 6.1 Alkena .......................................................................................................................... 42

Tabel 8.1 Data Hasil Percobaan ................................................................................................... 52

Tabel 8.2 Pedoman Penskoran ..................................................................................................... 54

Tabel 8.3 Sifat Asam Basa berdasar uji lakmus .......................................................................... 55

Tabel 8.4 Contoh Senyawa Asam Basa ....................................................................................... 56

Tabel 10.1 Manfaat Radioisotop ................................................................................................. 75


viii Rev : 02 No : F.02.55

Gambar 1.1 Puzzle Definisi Ilmu Kimia ........................................................................................ 1

Gambar 1.2 Perubahan Materi ....................................................................................................... 4

Gambar 1.3 Proses Filtrasi dan Kristalisasi ................................................................................. 6

Gambar 1.4 Rangkaian Alat Destilasi, Penyubliman dan Kromatografi ...................................... 7

Gambar 2.1 Sistem Periodik Unsur ............................................................................................. 17

Gambar 3.1 Jenis Ikatan Kovalen ................................................................................................ 25

Gambar 3.2 Ikatan Logam ........................................................................................................... 26

Gambar 7.1 Contoh Produk Polimer ........................................................................................... 46

Gambar 7.2 Polimerisasi dan Pengelompokkan Polimer ............................................................ 47

Gambar 8.1 Praktikum Asam Basa ............................................................................................. 52

Gambar 8.2 Indikator Universal .................................................................................................. 56

Gambar 8.3 pH meter .................................................................................................................. 57

Gambar 9.1 Logam Berkarat ....................................................................................................... 62

Gambar 9.2 Penyepuhan ............................................................................................................. 65


ix Rev : 02 No : F.02.55

Saidah, Aas. Michael Purba. 2014. KIMIA Bidang Keahlian Teknologi dan Rekayasa untuk

SMK/MAK Kelas X. Jakarta : Penerbit Erlangga

Hermawan, dkk.2007.Kimia 1 untuk SMK Teknik X. Bekasi : PT Galaxy Puspa Mega

Wardono, Agus, dkk.2006. Kreatif kimia. Jawa Tengah : CV Viva P

Sudarmo, Unggul.2004. Kimia untuk SMA kelas X. Surakarta : PT Erlangga

Saptarini, Dyah dan Emi Erawati, 2005. Kimia Teknologi & Industri Untuk tingkat 2 SMK,

Jakarta:Yudistira

Tim Kimia SMK Teknik, 2007,Kimia 2 Untuk SMK Teknik kelas XI, Jakarta: PT Galaxy Puspa

Mega

www. Bank soal kimia.com

www. Chem. – is – try. org

http://wanibesak.wordpress.com/2011/06/18/larutan-elektrolit-dan-nonelektrolit-2/

http://mediabelajaronline.blogspot.com/2010/03/larutan-elektrolit-dan-non-elektrolit.html

http://www.google.co.id/search?q=elektrokimia&ie=utf-8&oe=utf-

8&aq=t&rls=org.mozilla:id:official&client=firefox-a&source=hp&channel=np

http://www.google.co.id/imgres?q=tabel+potensial+standar+elektroda

http://www.google.co.id/imgres?q=elektrolisis&num=10&um=1&hl=id&client=firefox-

a&rls=org.mozilla:id:official&channel=np&biw=1024&bih=437&tbm=isch&tbnid=g12iAr

Meibca9M:&imgrefurl=http://k011tiumb.blogspot.com/2009/10/bab-xxxi-

elektrolisis.html&docid=YoKTQotOpu_dYM&imgurl=http://kimia.upi.edu/utama/baha

najar/kuliah_web/2008/Tiarah%252520RM%252520060811/Bahan/sel%252520elektro

lisis.JPG&w=552&h=469&ei=MTKrT4G6KMTqrQfRpN36Dw&zoom=1&iact=hc&vpx=20

7&vpy=117&dur=917&hovh=207&hovw=244&tx=138&ty=145&sig=10166124082380097

6142&sqi=2&page=1&tbnh=98&tbnw=115&start=0&ndsp=15&ved=1t:429,r:1,s:0,i:70

http://www.google.co.id/imgres?q=mengukur+potensial+Zn&um=1&hl=id&client=firefox-

http://id.wikipedia.org/wiki/Korosi

http://www.bengkelgratis.com/index.php?option=com_myblog&show=TUNE-UP-

MESIN-243.html&Itemid=27

http://id.wikipedia.org/wiki/Korosi


x Rev : 02 No : F.02.55

VERIFIKASI BUKU PENDAMPING SISWA

Mata Pelajaran : KIMIA

Kompetensi Keahlian : MM

Kelas : X ( Sepuluh )

Nama Penyusun : Utari Setianingsih, S.Pd

Rev : 02 No : F.02.29

KOMPONEN

KESESUAIAN

(√) SARAN PERBAIKAN

S TS

Kelas

Kata Pengantar

Daftar Isi

Isi/Materi

Daftar Pustaka

*) SS : Sangat Setuju

S : Setuju

TS : Tidak Setuju

Mengetahui, Jakarta , 8 Juli 2019

Waka Bid. Kurikulum Penyusun

NOVI DWI INDARINI, S.Si, M.Pd UTARI SETIANINGSIH, S.Pd

NRP. 04.0805 NRP. 03.0775

MODUL ELEKTRONIK KIMIA X MM Kur Terintegrasi

1 Rev : 03 No : F.02.55

BAB 1. PERAN KIMIA DALAM KEHIDUPAN

3.1 Memahami peran kimia dalam kehidupan

4.1 Menunjukkan perbedaan perubahan materi dan pemisahan campuran melalui praktikum

KD/INDIKATOR SKKNI

-

KD/INDIKATOR IDUKA -

A. Perhatikan gambar di bawah ini, diskusikan & tuliskan hasil dari diskusi yang dilakukan

bersama teman-teman kelompokmu :

Ilmu kimia

merupakan

bagian dari

ilmu

pengetahuan

alam (sains)

yang

mempelajari

tentang

sifat

materi,

struktur

materi,

komposisi

materi,

perubahan

materi,

dan energi yang

menyertai

perubahan

materi.

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

B. Tugas Individu

1. Cari dan tuliskanlah 5 produk kimia lain sebagai bentuk peran kimia dalam kehidupan

sehari – hari!

2. Tuliskanlah komposisi zat kimianya!

3. Tuliskan manfaat dari masing – masing komposisi tersebut!

4. Tulislah dengan rapi dan jelas pada kertas selembar!

Laporan Tugas Individu :

A. Nama – nama produk kimia

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

KOMPETENSI DASAR/INDIKATOR :

MATERI PEMBELAJARAN


2 Rev : 03 No : F.02.55

Tempel di sini foto atau contoh kemasan produk kimia yang dipilih!

B. Komposisi zat – zat kimianya

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

C. Manfaat masing – masing komposisi tersebut

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………


3 Rev : 03 No : F.02.55

C. Jawablah pertanyaan berikut!

1. Jelaskan menurut pendapat kalian definisi ilmu kimia!

2. a. Adakah hubungan ilmu kimia dengan ilmu-ilmu lain?

b. Jika ada,berikan contohnya!

3. Ilmu kimia juga mempelajari tentang perubahan materi yaitu perubahan fisika dan

perubahan kimia, sebutkan masing – masing 2 contohnya!

4. Dalam mempelajari ilmu kimia kita menggunakan metode ilmiah. Sebutkan langkah –

langkah metode ilmiah tersebut!

5. Tuliskan peran kimia dalam bidang industri makanan!

6. Tuliskan peran kimia dalam bidang kedokteran!

7. Tuliskan peran kimia dalam bidang pertanian!

8. Tuliskan peran kimia dalam bidang informasi dan teknologi (IT)!

Jawaban

...................................................................................................................................................................

...................................................................................................................................................................

...................................................................................................................................................................

...................................................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................


4 Rev : 03 No : F.02.55

PERUBAHAN MATERI

Berdasarkan gambar tersebut, Jawablah pertanyaan :

1. Apa yang terjadi terhadap potongan lilin pada gambar (1) ?

.....................................................................................................................................

.....................................................................................................................................

......

2. Apa yang terjadi terhadap lilin pada gambar (2) ?

....................................................................................................................................

....................................................................................................................................

Perbedaan antara Perubahan Fisika dengan Perubahan Kimia :

Perubahan Fisika : Perubahan Kimia:

1. Tidak menghasilkan zat baru (partikel

penyusun sama)

2. Perubahan bersifat sementara (dapat diubah

lagi menjadi zat semula)

3. Yang berubah hanya wujud atau ukuran zat

1. Menghasilkan zat baru

(partikel penyusun berbeda)

2. Perubahan bersifat permanen (tidak

dapat diubah lagi menjadi zat

semula)

3. Terjadi perubahan susunan zat

Berikut ini beberapa contoh perubahan materi yang terjadi pada kehidupan sehari-hari :

Contoh – contoh Perubahan Fisika :

1. Perubahan fisika karena perubahan bentuk :

a. Kayu menjadi meja

b. Beras menjadi tepung beras

c. Kulit binatang menjadi jaket, tas, dompet dan produk lainnya

Zat A Zat B

Cair Padat

Gas


5 Rev : 03 No : F.02.55

2. Perubahan fisika karena perubahan wujud :

a. Air menjadi es

b. Bensin menguap

c. Kapur barus (kamfer) menyublim menjadi uap

3. Perubahan fisika karena hal lain :

a. Larutnya gula maupun garam dalam air

b. Daun menjadi layu

c. Pagar dicat

Contoh – contoh perubahan kimia :

1. Perubahan kimia karena pembakaran :

Kayu atau kertas terbakar

Petasan maupun bom meledak

Minyak tanah atau elpiji terbakar pada kompor

Bensin atau solar lainnya terbakar dalam mesin kendaraan

2. Perubahan kimia karena peragian :

Susu menjadi keju

Tepung menjadi roti

Singkong menjadi tape

Kedelai menjadi tempe, tahu maupun kecap

3. Perubahan kimia karena hal lain :

Kayu melapuk

Besi berkarat

Proses fotosintesis

Buah ranum atau masak (matang)


6 Rev : 03 No : F.02.55

PEMISAHAN CAMPURAN

PEMISAHAN CAMPURAN SECARA FISIS DILAKUKAN DENGAN CARA :

PENYARINGAN (FILTRASI)

Penyaringan ialah memisahkan campuran zat padat dan zat cair berdasarkan

perbedaan ukuran partikel komponen campuran.

Penyaringan secara sederhana yang biasa dilakukan di laboratorium dapat dilihat pada

gambar berikut ini:

Gambar Proses Filtrasi (Penyaringan)

Penyaringan dalam kehidupan sehari-hari banyak dijumpai, misalnya penyaringan teh

atau kopi, penyaringan santan, penyaringan pasir dan penyaringan air.

PENGKRISTALAN (KRISTALISASI)

Pengkristalan (kristalisasi) ialah pemisahan campuran dengan cara

menguapkan pelarutnya. Secara sederhana cara kristalisasi di laboratorium dapat

dilihat pada gambar berikut ini:

Gambar Proses pengkristalan (kristalisasi)

Kegunaan kristalisasi dalam kehidupan sehari-hari banyak dimanfaatkan, antara

lain pada proses pembuatan garam dari air laut, pembuatan gula pasir dari air tebu dan

industri pupuk

PENYULINGAN (DISTILASI)

Penyulingan adalah cara pemisahan campuran berdasarkan perbedaan titik

didih komponen-komponennya.

Pada destilasi campuran zat yang berupa cairan dipanaskan. Zat yang

mempunyai titik didih lebih rendah akan menguap lebih dahulu. Selanjutnya uap

didinginkan sampai terjadi kondensasi (pengembunan), kemudian cairan hasil

pengembunan ditampung.


7 Rev : 03 No : F.02.55

Berikut ini rangkaian alat destilasi yang sering digunakan di laboratorium:

PENYUBLIMAN (SUBLIMASI)

Penyubliman ialah pemisahan campuran berdasarkan perubahan wujud padat

menjadi gas dan sebaliknya tanpa melalui fase cair. Cara pemisahan campuran dengan

sublimasi dipakai untuk memurnikan zat-zat yang dapat menyublim. Misalnya kamper

(kapur barus), belerang dan iodin.

Berikut ini Rangkaian alat Penyubliman :

KROMATOGRAFI

Kromatografi adalah cara pemisahan campuran zat berdasarkan perbedaan

kecepatan perembesan zat-zat dalam campuran tersebut di dalam suatu medium

pelarut.

Contohnya Kromatografi kertas yang digunakan untuk pemisahan zat warna. Bahan

yang dipakai dapat berupa kertas berpori (kertas saring) untuk memisahkan komponen-

komponen penyusun campuran.

Berikut ini gambar proses kromatografi sederhana :


8 Rev : 03 No : F.02.55

A. Penilian Pengetahuan (Tes Tertulis)

PERUBAHAN MATERI

I. Setelah mempelajari ciri perubahan kimia dan perubahan fisika, cobalah melengkapi tabel

berikut, pada tabel diberikan beberapa contoh perubahan materi yang juga terjadi dalam

kehidupan kita sehari-hari, tentukanlah jenis perubahannya, termasuk perubahan fisika atau

perubahan kimiaSetelah mempelajari ciri perubahan kimia dan perubahan fisika, cobalah

melengkapi tabel berikut, pada tabel diberikan beberapa contoh perubahan materi yang

juga terjadi dalam kehidupan kita sehari-hari, tentukanlah jenis perubahannya, termasuk

perubahan fisika atau perubahan kimia!

No. Perubahan Materi Jenis perubahan

Pembuatan gula dari tebu Perubahan fisika

1 Penyulingan minyak bumi Perubahan …………………………

2 Pembuatan tape dari beras ketan ………………………………………

3 Pembuatan garam dapur dari air laut ………………………………………

4 Air susu menjadi masam ………………………………………

5 Minyak kelapa menjadi tengik ………………………………………

II. Tuliskan beberapa peristiwa dalam kehidupan sehari-hari yang merupakan contoh

perubahan fisika dan perubahan kimia.

N0. Contoh Perubahan Fisika Contoh Perubahan Kimia

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

PEMISAHAN CAMPURAN

PILIHAN GANDA

Pilihlah salah satu jawaban dibawah ini yang anda anggap paling benar !

01. Sifat-sifat zat berikut ini yang berhubungan dengan sifat fisika adalah ....

A. keras tidaknya zat tersebut

B. beracun tidaknya zat tersebut

C. mudah tidaknya zat tersebut tebakar

D. mudah tidaknya zat tersebut berkarat

E. mudah tidaknya zat tersebut membusuk

PENILAIAN PROSES & HASIL BELAJAR


9 Rev : 03 No : F.02.55

02. Berikut ini yang merupakan sifat kimia adalah .....

A. warna

B. titik didih

C. kekerasan

D. massa jenis

E. kereaktifan

03. Perhatikan skema berikut ini :

(1) (2)

Gas Cair padat

(3)

(4)

(5)

Perubahan wujud materi yang terjadi pada (5) adalah ....

A. membeku

B. mencair

C. menguap

D. mengembun

E. menyublim

04. Peristiwa melelehnya lilin tergolong perubahan fisika.

Alasan yang tepat adalah ….

A. lilin mudah meleleh

B. lilin berwujud padat

C. hasil lelehan berupa lilin

D. lilin tidak berubah warna

E. lilin dari padat menjadi cair

05. Peristiwa berikut yang merupakan perubahan fisika adalah ……

A. gula melarut

B. besi berkarat

C. kertas terbakar

D. nasi menjadi basi

E. gula menjadi karamel

06. Dari peristiwa berikut :

1. es mencair

2. bom meledak

3. sampah membusuk

4. kompor listrik menyala

5. bolam lampu menyala

yang termasuk perubahan kimia adalah …..

A. 1 dan 3

B. 2 dan 3

C. 3 dan 4

D. 1 dan 5

E. 3 dan 5

07. Dari proses berikut :

1. Pencernaan makanan

2. Pembuatan pupuk ZA

3. Fotosintesa pada tumbuhan

4. Pembuatan santan dari kelapa

5. Pembuatan garam dari air laut

Yang menggunakan reaksi kimia adalah…

A. 1,2 dan 3

B. 2,3 dan 4

C. 3,4 dan 5

D. 2,3 dan 5

E. 2,4 dan 5

08. Perhatikan peristiwa berikut:

1. besi melebur

2. daun menguning

3. lilin meleleh

4. petasan meledak

5. listrik berpijar

Yang merupakan perubahan fisika, adalah……

A. 1,3 dan 5

B. 2,3 dan 4

C. 2,3 dan 5

D. 2,4 dan 5

E. 3,4 dan 5

09. Diantara peristiwa berikut :

1. gula larut dalam air 4. air direbus

2. beras digiling jadi tepung 5. besi berkarat

3. susu menjadi masam


10 Rev : 03 No : F.02.55

yang tergolong perubahan kimia adalah....

A. 1 dan 2

B. 2 dan 4

C. 3 dan 4

D. 3 dan 5

E. 4 dan 5

10. Berikut ini yang termasuk perubahan fisika, adalah......

A. nasi basi

B. es mencair

C. kedelai menjadi kecap

D. mangga matang

E. kayu menjadi arang

11. Pemisahan campuran berdasarkan perubahan wujud padat menjadi gas dan sebaliknya

tanpa melalui fase cair disebut…

A. filtrasi

B. destilasi

C. kristalisasi

D. sublimasi

E. kromatografi

12. Para pemisahan campuran zat berdasarkan perbedaan kecepatan perembesan zat-zat

dalam campuran tersebut di dalam suatu medium pelarut disebut…

A. Penyulingan

B. Penyaringan

C. Kromatografi

D. Penyubliman

E. Pengkristalan

13. Kromotografi biasanya digunakan untuk memisahkan ….

A. zat cair yang berbeda titik didihnya

B. campuran zat cair dalam zat padat

C. zat warna yang berbeda daya serapnya

D. campuran zat padat dalam cat cair

E. zat-zat padat yang berbeda titik lelehnya

14. Destilasi digunakan untuk memisahkan ….

A. campuran zat padat dalam cat cair

B. campuran zat cair dalam zat padat

C. zat cair yang berbeda titik didihnya

D. zat warna yang berbeda daya serapnya

E. zat-zat padat yang berbeda titik lelehnya

15. Untuk memurnikan garam kasar dapat dilakukan dengan cara…

A. Penyulingan

B. Penyaringan

C. Kromatografi

D. Penyubliman

E. Pengkristalan

16. Minyak bumi diproses menghasilkan berbagai fraksi berdasarkan perbedaan titik didihnya

masing-masing misalnya bensin, solar, oli, asfalt dan senagainya melalui….

A. filtrasi

B. kristalisasi

C. sublimasi

D. kromatografi

E. destilasi bertingkat

17. Perhatikan gambar berikut ini :

Penguraian warna pada percobaan tersebut

dilakukan dengan ….

A. kromatografi

B. kristalisasi

C. sublimasi

D. destilasi

E. filtrasi


11 Rev : 03 No : F.02.55

18. Campuran zat yang berupa cairan dipanaskan, zat yang mempunyai titik didih lebih

rendah akan menguap lebih dahulu. Selanjutnya uap didinginkan sampai terjadi

kondensasi (pengembunan), kemudian cairan hasil pengembunan ditampung. Penjelasan

tersebut mengenai pemisahan campuran dengan cara…

A. filtrasi

B. destilasi

C. sublimasi

D. kristalisasi

E. kromatografi

19. Wujud padat kapur barus atau kamfer dan yodium mudah menguap dan kembali ke

wujud padatnya. Untuk meperoleh kapur barus atau kamfer maupun yodium yang bersih

dari campurannya yang kotor digunakan cara ....

A. filtrasi

B. destilasi

C. sublimasi

D. kristalisasi

E. kromatografi

20. Perhatikan gambar berikut ini:

Keterangan gambar untuk A dan B adalah….

A. Statif dan klem

B. Thermometer dan Air keluar

C. Batang pengaduk dan Air keluar

D. Thermometer dan Air masuk

E. Batang pengaduk dan Air masuk

Penskoran Soal Pilihan Ganda & Essay (Isian)

No Soal Bobot

Persoal PG

Skor

Penilaian

No Soal Bobot

Persoal

Esay

(Isian)

Skor

Penilaian Nilai

1-20 2 40 I 20 Nilai perolehan KD

Pengetahuan = Skor

PG + Skor Essay

(Isian)

1 4

2 4

3 4

4 4

5 4 Nilai

Siswa

………

Paraf

Guru

………

II 40

1-10 4

A B


12 Rev : 03 No : F.02.55

B. Penilaian Ketrampilan

PRAKTIKUM SEDERHANA

Melakukan pemisahan warna dari tinta sidol

Amati gambar berikut ini, persiapkan alat dan bahan, lakukanlah percobaan seperti

tampak pada gambar:

Setelah warna terurai dan perembesan air sudah maksimal, angkat dan keringkan kertas

saring.

Lakukan untuk 3 warna spidol yang berbeda.

Tempellah hasil percobaan yang telah dilakukan!

HASIL PERCOBAAN:

Warna awal

Hasil

Tempel di sini

Tempel di sini

Tempel di sini

Warna yang

terurai

catatan :

*Kertas saring dapat diganti dengan kertas Koran

bagian tepi yang tidak ada tulisannya

** Tinta yang digunakan bukan tinta dari spidol

permanent


13 Rev : 03 No : F.02.55

C. Penilaian Keterampilan

Penskoran Penilaian Ketrampilan Proses:

No

Komponen/Sub Komponen

Skor/Bobot

Penilaian

1 Proses 75

Mempersiapkan alat dan bahan 15

Melakukan percobaan diawali dengan berdoa 15

a. Melakukan kromatografi kertas warna 1 15

b. Melakukan kromatografi kertas warna 2 15

c. Melakukan kromatografi kertas warna 3 15

Kebersihan, ketertiban dan kesesuaian 15

2 Hasil 15

Menempelkan hasil percobaan 7

Memberikan penjelasan (melengkapi tabel) 8

3 Waktu 10

Ketepatan Waktu 10

Hasil Penilaian Proses

SKOR/BOBOT Proses Hasil Waktu Nilai Siswa

Maks/Perolehan Paraf Guru

Skor Maksimal 75 15 10 100 …………..

Skor Perolehan ……. ……. ……. …………

Membuat Laporan Praktikum:

KROMATOGRAFI KERTAS

A. TUJUAN PRAKTIKUM

1. Mengamati proses pemisahan zat warna melalui metode kromatografi kertas

2. Mendeskripsikan warna yang diuraikan sebagai hasil pemisahan zat warna

B. ALAT DAN BAHAN

1. Gelas Transparan

2. Lidi

3. Tepi kertas Koran

4. Zat warna (tinta warna nonpermanent)

5 Air bersih

C. CARA KERJA

Membuat rangkaian seperti gambar di samping:

1. Menempelkan tepi kertas koran yang sudah digunting pada lidi

2. Memberikan spot noda tinta (zat warna) pada ujung bagian

bawah dengan jarak 1 cm dari bawah

3. Mencelupkan kertas ke pada air dalam gelas dengan jarak 0,5 cm

dari tepi bawah kertas

4. Mengamati dan mencatat hal yang terjadi


14 Rev : 03 No : F.02.55

D. DATA HASIL PERCOBAAN

No. Warna yang

dipisahkan

Warna Hasil Pemisahan

dengan Metode

Kromatografi Kertas

Hasil Proses Kromatografi Kertas

Contoh:

Orange

Dua warna:

Merah

Kuning

1

2

3

E. ANALISA

Pemisahan zat warna orange melaui salah satu metode pemisahan campuran secara fisis

yaitu kromatografi kertas, menghasilkan dua warna penyusunnya yaitu merah dan kuning

hal ini menunjukkan bahwa orang merupakan warna skunder

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

F. KESIMPULAN

Pemisahan zat warna orange menghasilkan warna merah dan kuning

………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………

Jakarta, ………………………

(……………………………….)


15 Rev : 03 No : F.02.55

BAB 2. STRUKTUR ATOM, KONFIGURASI ELEKTRON

DAN SISTEM PERIODIK UNSUR

3.2 Menganalisis struktur atom berdasarkan konfigurasi elektron untuk menentukan letak

unsur dalam tabel periodik

4.2 Menentukan letak unsur dalam tabel periodik pada struktur atom dengan menggunakan

konfigurasi elektron

KD/INDIKATOR SKKNI

-


A. STRUKTUR ATOM

1. PARTIKEL PENYUSUN ATOM DAN PENEMUNYA

Partikel Muatan listrik Massa (amu=sma) Penemu

Proton

Netron

Elektron

+ 1

0

-1

1

1

0

E Ruther Ford

Chadwick

J. J. Thomson

Untuk setiap penulisan inti atom sering ditulis lambang atom yang disertai dengan

nomor massa dan nomor atomnya. Adapun notasi secara umum sebagai berikut :

XA

Z atau zXA

X = lambang unsur

A = nomor massa = bilangan massa

Z = nomor atom

Contoh :

Na23

11 Artinya inti atom natrium mempunyai nomor atom = 11 dan massa = 23.

Nomor massa atau bilangan massa adalah bilangan yang menyatakan jumlah nukleon

(proton dan netron) yang terdapat dalam inti atom.

Jadi bila suatu inti diketahui nomor atom dan nomor massanya, dapat dihitung

jumlah pertikel-partikel penyusun atom tersebut. Dari kedua pengertian diatas, maka jumlah netron dalam inti atom dapat dihitung

n = A – Z partikel.


MATERI PEMBELAJARAN


16 Rev : 03 No : F.02.55

2. KONFIGURASI ELEKTRON

Pengisian atau penyebaran elektron-elektron pada kulit-kulit atom dinamakan

Konfigurasi Elektron. Pada bahasan sebelumnya telah diuraikan cara penyebaran elektron

dalam atom. Berdasarkan keberadaan atom tersebut dalam tabel periodik.

Adakah cara lain untuk menentukan penyebaran elektron dalam atom? Pengisian elektron

pada kulit-kulit atom mempunyai aturan-aturan tertentu.

Adapun pengisian elektron pada kulit atom adalah sebagai berikut :

1). Jumlah maksimum elektron pada suatu kulit memenuhi 2n2

2). Jumlah maksimum pada kulit terluar adalah 8. hal ini disebabkan pada sistem periodik

hanya ada 8 golongan

3). Pada keadaan normal pengisian elektron dimulai dari kulit bagian dalam (kulit K).

untuk unsur nomor atom 1 sampai dengan 18, kulit bagian luar di isi setelah kulit bagian

dalam terisi penuh.

Contoh :

a. 6C jumlah elektron = 6

Konfigurasi elektron : K L

2 4

b. 11Na jumlah elektron = 11

Konfigurasi elektron : K L M

2 8 1

c. 17Cl jumlah elektron = 17

Konfigurasi elektron : K L M

2 8 7

Pada unsur dengan nomor atom lebih dari 18, kulit bagian luar, yaitu kulit keempat

(kulit N) dan seterusnya mulai terisi oleh elektron, walaupun kulit ketiga (kulit M)

belum terisi penuh.

Contoh :

20Ca Jumlah elektron = 20

Konfigurasi elektron K L M N

2 8 8 2

3. ELEKTRON VALENSI

Elektron Valensi menunjukan jumlah elektron pada kulit terluar, dan jumlah maksimal

elektron valensi tersebut adalah 8. Tabel Elektron valensi beberapa unsur :

Lambang

Atom

Susunan elektron Kulit terluar

Elektron-elektron Elekrton

K L M N Terluar Valensi

Li

Mg

K

Ar

2

2

2

2

1

8

8

8

-

2

8

8

-

-

1

-

L

M

N

M

1

2

1

8

1

2

1

8


17 Rev : 03 No : F.02.55

Hubungan susunan elektron dalam atom demgan golongan dan periode

Untuk mengetahui hubungan susunan elektron dalam atom dengan golongan dan

periode. Perhatikan tabel berikut ini :

Tabel : Hubungan susunan elektron dengan golongan dan periode :

Atom No.

Atom

Susunan Elektron Jumlah Pada Sistem Periodik

Elektron Valensi Kulit Golongan Periode

Li

Be

B

Na

Mg

Al

3

4

5

11

12

13

2.1

2.2

2.3

2.8.1

2.8.2

2.8.3

1

2

3

1

2

3

2

2

2

3

3

3

I A

II A

III A

I A

II A

III A

2

2

2

3

3

3

Dari tabel tersebut ternyata elektron valensi menunjukan letak golongang pada sistem

periodik. Dengan mempunyai elektron valensi yang sama dalam satu golongan, maka

sifat-sifat unsur hampir sama. Periode ditentukan oleh jumlah kulit.

HUBUNGAN SUSUNAN ELEKTRON/KONFIGURASI ELEKTRON

DENGAN PERIODE DAN GOLONGAN

A. Amati gambar dari slide berikut ini:

PERIODE

DAN

GOLONGAN

PERIODE = LAJUR …………………

PADA SISTEM PERIODIK UNSUR GOLONGAN = LAJUR ………………

PADA SISITEM PERIODIK UNSUR

GOL

IA

Atom UnsurKonfigurasi

ElektronJumlah

Kulit

Elektron

valensi

Golo-

nganPeriode

Li 2, 1 2 1 I A 2

ATOM UNSUR


18 Rev : 03 No : F.02.55

A. Lengkapi tabel berikut !

NOTASI LAMBANG

UNSUR

NOMOR

MASSA

NOMOR

ATOM

JUMLAH

PARTIKEL

p e n

11Na23

28Ni58

Cr 52 24

Mg 12 12

B. Lengkapi tabel berikut ini sehingga membentuk hubungan yang tepat!

No Atom

Unsur

Konfigurasi

ElektronJumlah

Kulit

Elektron

valensi

Golo-

nganPeriode

3 Li 2, 1 2 1 I A 2

6 C ……… … … … A …

7 N ……… … … … A …

8 O ……… … … … A …

12 Mg ……… … … … A …

13 Al ……… … … … A …

17 Cl ……… … … … A …

18 Ar ……… … … … A …

2 1

PERIODE

DAN

GOLONGAN

Notasi

Inti A Z p e n

Konfigurasi

Elektron

Elektron

Valensi

Golo

ngan

Jumlah

Kulit Periode

11Na23

40 20

13 14

70 2,8,18,18,4

75 5 4

16 VI A 3

36 48


19 Rev : 03 No : F.02.55

A. Pilihlah salah satu jawaban yang anda anggap paling benar !

1. Nomor masa menyatakan banyaknya ….

A. Proton dan netron

B. Elektron

C. Proton

D. Proton dan elektron

E. Netron

2. Jumlah elektron yang mengelilingi inti atom dapat dilihat dari …..

A. Massa atom

B. Rumus kimia

C. Bilangan masa

D. Masa molekul

E. Nomor atom

3. Nomor atom suatu unsur ditentukan oleh ….

A. jumlah proton

B. jumlah netron

C. jumlah nukleon

D. jumlah proton dan netron

E. jumlah neutron dan elektron

4. Jika suatu atom mempunyai 18 elektron dan 7 netron maka nomor massanya adalah …

A. 11 B. 18 C. 25 D. 35 E. 36

5. Partikel dasar penyusunan H1

1 adalah …

A. elektron, netron

B. hanya proton

C. elektron, proton

D. proton,netron

E. elektron, proton

dan netron

6. Nomor atom dari unsur Fe56

26 adalah ……

A. 26 B. 30 C. 52 D. 56 E. 82

7. Dari lambang Ne20

10 dapat disimpulkan bahwa Ne mengandung ….

A. 10 Netron, 10 proton, 10 elektron

B. 20 Netron, 10 proton, 10 elektron

C. 20 Netron, 10 proton, 10 elektron

D. 10 Netron, 20 proton, 10 elektron

E. 20 Netron, 20 proton, 10 elektron

8. Jumlah elektron yang terdapat dalam atom dengan lambang U237

92 adalah …..

A. 92 B. 145 C. 237 D. 329 E. tak dapat ditentukan

9. Jumlah netron yang terdapat dalam atom dengan lambang C14

6 adalah ….

A. 6 B. 8 C. 12 D. 14 E. 20

10. Satu atom dengan bilangan massa 127 dan nomor atomnya 53 mengandung …..

A. 74 elektron, 74 proton

B. 53 elektron, 53 proton

C. 53 elektron, 74 netron

D. 74 proton, 53 elektron

E. 53 proton, 127 netron

11. Isotop suatu unsur berbeda dalam hal ….

A. jumlah proton

B. nomor atom

C. nomor massa

D. proton dan netron

E. jumlah elektron

12. Suatu unsur K mempunyai nomor atom 18, jika nomor masanya 39 maka isotop K jumlah

protonnya adalah …

A. 18 B. 19 C. 20 D. 21 E. 39

13. Tingkat energi elektron terendah terdapat pada kulit ……..

A. K B. L C. M D. N E. O

14. Jumlah elektron maksimum yang terdapat pada kulit N adalah ….

A. 2 B. 8 C. 18 D. 32 E. 64



20 Rev : 03 No : F.02.55

15. Kalsium mempunyai nomor atom 20. susunan elektron pada kulit K, L, M dan N

adalah ….

A. 2, 8, 10, 0

B. 2, 8, 9, 1

C. 2, 8, 8, 2

D. 2, 8, 6, 4

E. 2, 8, 2, 6

16. Suatu unsur mempunyai nomor atom 18, maka elektron valensi unsur tersebut adalah....

A. 1 B. 2 C. 5 D. 6 E. 8

17. Unsur yang memiliki elektron valensi terbanyak adalah ……..

A. P (Z = 5) B. R (Z = 9) C. Q (Z = 8) D. S (Z = 11) E. T (Z = 12)

18. Nomor atom suatu unsur yang memiliki elektron valensi 7 adalah ………

A. 7 B. 10 C. 15 D. 30 E. 35

19. Suatu unsur dengan nomor atom 14 memiliki ………

A. 2 kulit dan 4 elektron valensi

B. 4 kulit dan 2 elektron valensi

C. 4 kulit dan 3 elektron valensi

D. 3 kulit dan 5 elektron valensi

E. 3 kulit dan 4 elektron valensi

20. Konfigurasi elektron suatu unsur adalah 2, 8, 18, 7. Bila nomor massa unsur tersebut

adalah 80, maka setiap atom unsur tersebut mengandung …..

A. 35 proton, 35 netron

B. 35 proton, 45 netron

C. 35 elektron, 35 netron

D. 35 elektron, 80 netron

E. 80 proton, 80 proton

21. Periode dalam sistem periodik menunjukkan ……

A. Banyaknya kulit dalam atom

B. Banyaknya orbital dalam atom

C. Banyaknya proton dalam atom

D. Besarnya muatan inti

E. Banyaknya elektron dalam atom

22. Golongan dalam sistem periodik menunjukkan …..

A. banyaknya elektron dalam atom

B. banyaknya elektron pada kulit terluar

C. jumlah elektron valensi bertambah

D. banyaknya proton dalam inti atom

E. jari-jari atom bertambah besar

23. Unsur-unsur yang terletak dalam satu periode mempunyai ………

A. elektron valensi yang sama

B. jumlah kulit yang sama

C. sifat kimia yang sama

D. elektron yang sama

E. konfigurasi elektron sama

24.Unsur-unsur dalam satu golongan mempunyai ….

A. elektron valensi yang sama

B. jumlah kulit yang sama

C. sifat fisika yang sama

D. sifat kimia yang sama

E. konfigurasi elektron sama

25. Unsur dengan konfigurasi elektron 2, 8, 8, 1 dalam sistem periodik terletak pada …..

A. periode 4 golongan IA

B. periode 4 golongan IIA

C. periode 4 golongan IIIA

D. periode 3 golongan IA

E. periode 2 golongan IVA

26. Unsur yang mengandung delapan elektron terletak pada …..

A. periode 2 golongan VA

B. periode 3 golongan VIA

C. periode 2 golongan VIA

D. periode 2 golongan VIIIA

E. periode 3 golongan VIIIA


21 Rev : 03 No : F.02.55

27. Suatu unsur terletak pada periode 4 dan mempunyai satu elektron valensi. Nomor atom

unsur tersebut adalah ….

A. 4 B. 5 C. 11 D. 17 E. 19

28. Unsur yang kulit terluarnya kulit M dan terletak pada golongan VA mempunyai nomor

atom ….

A. 7 B. 13 C. 15 D. 19 E. 23

29. Suatu unsur terletak pada periode ketiga dan golongan VIA. Maka dapat dipastikan unsur

tersebut memiliki nomor atom ….

A. 8 B. 10 C. 16 D. 18 E. 20

30. Unsur Y terletak pada periode 4 dan golongan VA. Nomor atom Y adalah ….

A. 20 B. 33 C. 34 D. 50 E. 75

Penskoran Soal Pilihan Ganda No Soal Bobot Persoal PG Nilai Nilai

Siswa

………

Paraf Guru

………

1-30 3,33 Nilai perolehan KD

Pengetahuan = Skor PG

Penugasan Projek

No. Kompetensi Dasar Materi Indikator Teknik

Penilaian

1. 4.3 Menentukan letak

unsur dalam tabel

periodik

berdasarkan

konfigurasi

elektron

Sistem

Periodik

Unsur

(SPU)

Siswa dapat :

1. Menuliskan lambang unsur

sesuai letaknya dalam SPU

2. Menuliskan nama unsur-

unsur sesuai dengan

lambang unsur serta

letaknya dalam SPU

3. Menuliskan konfigurasi

elektron unsur-unsur

golongan utama

berdasarkan nomor

atomnya

Proyek

TUGAS PROYEK :

Bentuklah terlebih dahulu kelompok beranggotakan 4 orang siswa

Membuat sistem periodik unsur semirip mungkin dengan menyertakan:

Lambang unsur, nama unsur, nomor atom dan nomor massa serta

konfigurasi elektron bagi unsur-unsur golongan utama (A)

Sebaiknya dikerjakan secara solid dalam setiap kelompok

Gambar SPU yang akan dibuat nantinya dapat dipajang untuk peraga

pembelajaran

Hasil proyek disampaikan kepada guru paling lambat 4 minggu dari

sejak tugas diberikan


22 Rev : 03 No : F.02.55

Penskoran Penugasan Proyek

No Komponen/Sub Komponen Skor/Bobot

Penilaian

1. Persiapan 15

Pembentukan kelompok dan pembagian tugas setiap anggota

kelompok

05

Persiapan Alat dan Bahan 10

2. Proses Kerja 15

Mendapatkan gambar SPU 05

Menentukan media yg akan digunakan 10

3. Hasil 40

Lambang unsur, nama unsur, nomor atom dan nomor

massa

15

konfigurasi elektron bagi unsur-unsur golongan utama

(A)

10

Kesesuai dengan kriteria 15

4. Sikap Kerja 15

Penyampaian saat menjelaskan hasil kerja kelompok 15

5. Waktu 15

Ketepatan waktu penyampaian laporan 4 minggu 15

Hasil Penilaian Proyek

KET Persiapan Proses Hasil Sikap Waktu Nilai

Maks/Perolehan

Paraf

Guru

Skor

Maksimal 15 15 40 15 15 100

…… Skor

Perolehan ……. ……. …… …… …… ……


23 Rev : 03 No : F.02.55

BAB 3. IKATAN KIMIA

3.3 Menganalisis proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan logam serta

interaksi antar partikel (atom, ion, molekul) materi dan hubungannya dengan sifat fisik

materi

4.3 Menganalis proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan logam yang terjadi

pada beberapa senyawa dalam kehidupan sehari hari

KD/INDIKATOR SKKNI

-


A. Amati gambar slide berikut ini, diskusikan bersama dengan temanmu untuk memahami

materi pelajaran!

• Aturan Duplet = Bila konfigurasi elektron nyamempunyai elektron valensi 2.

• Aturan Oktet = Bila konfigurasi elektronnyamempunyai elektron valensi 8.

• Golongan VIII A (gas mulia) merupakan golonganpaling stabil.

Kecenderungan Unsur Untuk Mencapai KestabilanPada atom unsur adalah memiliki konfigurasi seperti

konfigurasi elektron Gas MuliaKonfigurasi Gas Mulia

Untuk memenuhi kaidah tersebut maka akan terjadi pelepasan dan penarikan elektron

Unsur-unsur yang cenderung melepaskan elektron adalah unsur logam yang berada pada Golongan IA, IIA, IIIA (elektron valensi 1, 2, 3)

Pelepasan elektronSuatu unsur akan melepaskan elektron valensinyasehingga membentuk ion positif yang bermuatansejumlah elektron yang dilepaskannya.

11Na : 2e 8e 1e Na : 2e 8e + 1e (melepas 1 elektron)12Mg : 2e 8e 2e Mg : 2e 8e + 2e (melepas 2 elektron)13Al : 2e 8e 3e Al : 2e 8e + 3e (melepas 3 elektron)

+2+

3+

Golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra)IIIA (B, Al, Ga, In, Tl)


MATERI PEMBELAJARAN


24 Rev : 03 No : F.02.55

Penarikan elektron

Suatu unsur akan menarik elektron dari luar sehingga unsur tersebut akanbermuatan negatif sebesar elektron yang ditariknya

9F : 2e 7e + 1e F : 2e 8e

8O : 2e 6e + 2e O : 2e 8e

7N : 2e 5e + 3e N : 2e 8e

-

2-

Unsur-unsur yang cenderung menarik elektron adalah unsur nonlogam yang berada pada golongan VA, VIA, VIIA (elektron valensi 5,6,7)

Dari peristiwa pelepasan dan penarikan elektronmaka akan terbentuk IKATAN KIMIA

3-

Golongan VA (N, P, As, Sb, Bi)

Golongan VIA (O, S, Se, Te, Po)

Golongan VIIA (F, Cl, Br, I, At)

IKATAN ION

ikatan Ion adalah ikatan yang terbentuk akibat gaya tarik –menarik antara ion positif (kation) dengan ion negatif(anion)

Ikatan ion terjadi antara atom logam (golongan IA, kecuali Hdan Golongan IIA) dengan unsur non logam (golongan VIAdan golongan VIIA)

Akan terjadi serah terima elektron sehingga akanterjadinya tarik menarik antara atom logam yangbermuatan positif dengan atom non logam yang bermuatannegatif

STUKTUR LEWIS(Lambang Lewis)

Melambangkan

elektron valensi

Lambang atom yang dikelilingioleh sejumlah elektron valensinya.


25 Rev : 03 No : F.02.55

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi akibatpemakaian pasangan elektron oleh dua arom yangberikatan

Ikatan kovalen terbentuk diantara dua atom yang sama-sama ingin menangkap elektron

Atom-atom yang biasanya berikatan secara kovalenumumnya yaitu ikatan non logam

Gabungan atom-atom melalui ikatan kovalendinamakan Molekul. Molekul ini berupa molekul unsur(contohnya Cl2, O2, P4) dan Molekul senyawa(contohnya HCl, CO2, CH4)

IKATAN KOVALEN

Contoh Ikatan Kovalen

IKATAN KOVALEN(pemakaian elektron bersama)

STRUKTUR LEWIS

JENIS IKATAN KOVALEN

IKATAN KOVALEN TUNGGAL

IKATAN KOVALEN RANGKAP DUA

IKATAN KOVALEN RANGKAP TIGA

1. Ikatan kimia merupakan ikatan dalam interaksi gaya tarik menarik antaradua atom atau molekul yang menyebabkan suatu senyawa menjadi stabil

2. Susunan elektron stabil mengikuti kaidah oktet dan duplet

3. ikatan Ion adalah ikatan yang terbentuk akibat gaya tarik – menarik antaraion positif (kation) dengan ion negatif (anion)

4. Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi akibat pemakaian pasanganelektron oleh dua arom yang berikatan

5. Ikatan koordinasi adalah ikatan kovalen dimana elektron-elektron dalampasangan elektron yang digunakan bersama berasal dari salah satu atom yang berikatan

6. Ikatan logam adalah ikatan kimia yang terbentuk akibat penggunaanbersama elektron-elektron valensi antara atom-atom logam.

RANGKUMAN


26 Rev : 03 No : F.02.55

IKATAN LOGAM

Ikatan logam adalah ikatan kimia yang terbentuk akibat penggunaan bersama elektron-

elektron valensi antara atom-atom logam.

Perhatikan slide berikut ini:

IKATAN LOGAM

Ikatan logam adalah ikatan kimia yang terbentukakibat penggunaan bersama elektron-elektronvalensi antara atom-atom logam.

+ +++

+ +++

+ +++

- - -

-

-

-

- - -

- - -

Ion logambermuatan positif

Elektron bergerak bebas di antara ion logam membentuk lautan elektron

Gambar. Ikatan logam

IKATAN KIMIA

-

-

-

-

++++

++++++

++ ++ ++

++++ ++

IKATAN LOGAM TERBENTUK

OLEH ELEKTRON YANG BERGERAK BEBAS

DISEKITAR ION-ION POSITIF

++


27 Rev : 03 No : F.02.55

Adanya ikatan logam menyebabkanlogam mempunyai sifat-sifat :

Titik leleh dan titik didihnya sangattinggi.

Berkilau

Dapat menghantarkan panas

Dapat menghantarkan listrik

Dapat ditempa

Dapat dibuat menjadi kawat

Adanya ikatan logam menyebabkan logam mempunyaisifat-sifat :

titik leleh dan titik didihnya sangat tinggi. karenaelektron-elektron terluarnya bebas bergerak.

Berkilau

Unsur logam lebih berkilau dari pada unsur nonlogam. Hal ini terjadi karena pada logam elektron-elektrondalam kulit atom yang paling luar (elektron valensi) ikatannya longgar. Sehingga jika permukaan logamyang digosok terkena cahaya maka seluruh panjanggelombang cahaya akan dipantulkan karena adanyakelonggaran elektron valensi tersebut.


28 Rev : 03 No : F.02.55

Adanya ikatan logam menyebabkan logam mempunyaisifat-sifat :

titik leleh dan titik didihnya sangat tinggi. karenaelektron-elektron terluarnya bebas bergerak.

Berkilau

Unsur logam lebih berkilau dari pada unsur nonlogam. Hal ini terjadi karena pada logam elektron-elektrondalam kulit atom yang paling luar (elektron valensi) ikatannya longgar. Sehingga jika permukaan logamyang digosok terkena cahaya maka seluruh panjanggelombang cahaya akan dipantulkan karena adanyakelonggaran elektron valensi tersebut.

Dapat menghantarkan panas

Pada bagian logam yang dihantarkan panas elektron valensinya dalam logam akan bergerak bebas keseluruh bagian logam dengan cepat sambil memberikan energinya kepada elektron-elektron lain. Dengan demikian logam menjadi penghantar panas yang baik.

Dapat menghantarkan listrik

Ketika ujung logam dihubungkan dengan sumber listrik, elektron valensi dalam logam akan bergerak bebas meninggalkan batang logam dengan kecepatan yang sama menuju muatan positif, sehingga arus listrik timbul karena adanya pergerakan elektron tersebut. Hal ini menjadikan logam sebagai penghantar listrik yang baik.


29 Rev : 03 No : F.02.55

Dapat ditempa

Pada logam, elektron valensinya mudah bergerak akibatnya elektron-elektron tersebut mengelilingi ion positif secara simetris. Satu lapisan ion logam muatan positif dalam kisi Kristal logam mudah digeser karena gaya tarik setiap ion logam yang bermuatan positif terhadap elektron valensinya sama. Apabila sebuah ikatan logam putus maka akan terbentuk kembali ikatan logam lainnya, membuat logam dapat ditempa menjadi lempengan.

Dapat dibuat menjadi kawat

Logam yang bersifat duktil dapat dibuat menjadi kawat. Duktilitas adalah sifat yang menentukan sejauh mana suatu logam dapat ditarik sehingga menjadi benang halus. Contohnya tembaga.

A. Selesaikan tabel berikut ini!

MENENTUKAN SENYAWA YANG TERBENTUKSENYAWA ION (SENYAWA IONIK)

LATIHAN

F- Cl- Br- I- O2- S2-

Li+

Na+ NaCl Na2O

K+

Mg2+ MgCl2 MgO

Ca2+ CaF2

Ba2+

Al3+ Al2S3

anion

kation



30 Rev : 03 No : F.02.55

B. Diskusikan bersama temanmu lalu Berilah penjelasan tentang :

a. Kovalen tunggal

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………

b. Kovalen rangkap dua

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………

c. Kovalen rangkap tiga

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………

C. Kerjakan soal berikut ini!

1. Ada beberapa sifat fisik senyawa yang dapat kita amati dalam hubungannya dengan

ikatan kimia yaitu titik didih dan titik leleh zat. Jelaskan maksud keduanya!

2. Titik didih senyawa kovalen lebih rendah dari titik didih senyawa ion, Jelaskan

penyebabnya!

3. Sebutkan 5 sifat – sifat senyawa logam!

4. Senyawa logam dapat menghantarkan panas dan listrik yang baik. Jelaskan

hubungannya dengan ikatan logam!

5. Deskripsikan hubungan antara ikatan dengan titik didih suatu zat!

6. Manakah yang lebih dahulu mendidih, larutan garam dapur atau air. Jelaskan

mengapa!

7. Elektron – elektron dari logam mudah bergerak. Apa akibat dari elektron logam yang

mudah bergerak jika dihubungkan dengan sifat logam!

8. Ada hubungan antara rumus Lewis dengan golongan dalam suatu periode. Jelaskan!

Gambarkan struktur Lewis pada masing – masing golongan A!

9. Rumus Lewis yang digunakan dalam ikatan ion misalnya dalam ikatan ion pada

BaCl2. (Nomor atom Ba = 56 dan Nomor atom Cl = 17). Jelaskan langkahnya!

10. Deskripsikan manfaat yang dapat didapat dengan menggunkan struktur Lewis dalam

pembentukan ikatan kimia!


31 Rev : 03 No : F.02.55

TES

Pilihlah satu jawaban yang paling benar!

1. Unsur di bawah ini yang mempunyai kecenderungan melepaskan elektron sesuai teori

oktet adalah ….

A. 1H B. 6C C. 9F D. 20Ca E. 16S

2. Unsur di bawah ini yang mempunyai kecenderungan menerima elektron sesuai teori oktet

adalah ….

A. 19K B. 17Cl C. 10N D. 13Al E. 3Li

3. Atom 3X dengan 9Y akan berikatan …..

A. ion

B. logam

C. kovalen

D. hidrogen

E. kovalen koordinat

4. Senyawa berikut ini yang berikatan ion adalah ….

A. H2 B. H2O C. NH3 D. CO2 E. NaCl

5. Unsur A mempunyai nomor 20 dan unsur B mempunyai nomor atom 9 maka senyawa A

dan B adalah ….

A. AB B. A2B C. A2B2 D. A3B2 E. AB2

6. Diketahui unsur-unsur 11P, 12Q,17R,18S. Ikatan ion yang memungkinkan terjadai antara

atom-atom ......

A. P dan Q B. P dan R C. P dan S D. Q dan S E. R dan S

7. Pada molekul O2 dan molekul N2 mempunyai jumlah pasangan elektron yang digunakan

bersama masing-masing adalah ….

A. 1 dan 3 B. 2 dan 2 C. 2 dan 3 D. 3 dan 1 E. 3 dan 2

8. Jumlah pasangan elektron bebas pada suatu molekul klor adalah ….

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 E. 7

9. Dua unsur A masing-masing mempunyai nomor atom 7. Bila membentuk senyawa, maka

jenis ikatan yang terjadi adalah ….

A. Ikatan ion

B. kovalen polar

C. kovalen koordinasi

D. kovalen rangkap dua

E. kovalen rangkap tiga

10. Kelompok yang semuanya berikatan kovalen adalah …

A. NH3, HCl, O2

B. KCl, HF, Cl2

C. CO2, CH4, KCl

D. F2, HCl, K2O

E. NaO, Na2O, CaF2


32 Rev : 03 No : F.02.55

B. ISIAN:

1. Rumus Lewis molekul nitrometana, CH3NO2 sebagai berikut :

Q H S R Beri penjelasan untuk:

O

H

C

N

O

H

O

T P

2. Jika rumus Lewis molekul nitrometana, CH3NO2 sebagai berikut :

P H S R

O

H

C

N

O

H

O

T Q

Penskoran Soal Pilihan Ganda & Essay (Isian)

No Soal Bobot

Persoal PG

Skor

Penilaian

No Soal Bobot

Persoal

Esay

(Isian)

Skor

Penilaian Nilai

1-10 5 50 1 DAN 2 2x25 50 Nilai perolehan KD

Pengetahuan = Skor

PG + Skor Essay

(Isian)

P 5

Q 5

R 5

S 5 Nilai

Siswa

………

Paraf

Guru

………

T 5

U 5

P = …………………………………….

Q= …………………………………….

R= …………………………………….

S = …………………………………….

T= …………………………………….

maka, P = ………………………………

Q = ………………………………

R = ………………………………

S = ………………………………

T = ………………………………


33 Rev : 03 No : F.02.55

BAB 4. MASSA MOLEKUL RELTIF DAN KONSEP MOL

3.4 Menerapkan konsep massa molekul relatif dan konsep mol

4.4 Menyelesaikan permasalahan yang berkaitan dengan konsep massa molekul relatif dan

konsep mol

KD/INDIKATOR SKKNI

-


I. Menentukan Massa molekul relatif (Mr) senyawa dengan menjumlahkan

massa atom relatif (Ar) unsur-unsur penyusun senyawa

Perhatikan Tabel Ar beberapa Unsur:

Lambang Unsur Ar Lambang Unsur Ar

H 1 C 12

O 16 N 14

Al 27 P 31

S 32 Cl 35,5

K 39 Ca 40

Cr 52 Fe 56

Cu 63,5 Ba 137

Dengan menggunakan tabel Ar beberapa Unsur dapat menghitung massa molekulr

perhatikan contoh perhitungan di bawah ini :

a. MrH2O = (2 x ArH) + (1 x ArO) = (2 x 1) + (1 x 16) = 18

b. MrNH3 = (1 x ArN) + (3 x ArH) = (1 x 14) + (3 x 1) = 17

c. MrCaCl2 = (1 x ArCa) + (2 x ArCl)

= (1 x 40) + (2 x 35,5) = 40 + 71 = 111

d. MrBa(OH)2 = (1 x ArBa) + (2 x ArO) + (2 x ArH)

= (1 x 137) + (2 x 16) + (2 x 1)

= 137 + 32 + 2 = 171

II. KONSEP MOL

Rumus-rumus konsep mol

Jumlah partikel = mol x 6,02×1023

236,02x10

PartikelJumlah mol


MATERI PEMBELAJARAN

Massa = mol x Ar (Mr)

(Mr)Ar

(gram) Massamol

Volume (STP) = mol x 22,4 L

mol = L

volume

4,22


34 Rev : 03 No : F.02.55

I. Tentukan Massa molekul relatif (Mr) senyawa-senyawa berikut ini!

No. Senyawa Mr (Massa molekul relatif)

1 H2SO4

2 CH3COOH

3 Al(OH)3

4 Ca3(PO4)3

5 Na2SO45H2O

II. Kerjakan soal berikut ini !

No. Soal Jawaban

1

Berapakah massa 2 mol atom tembaga ?

Diketahui Ar Cu = 63,5

2

Berapa jumlah mol yang terdapat dalam

10 gram kalsium karbonat (CaCO3) ?

3

Berapa volume 3,25 mol gas pada STP?

4 Berapa volume 8 gram oksigen pada

STP ?

Rumus molekul oksigen = O2

Ar O =16

5

Berapa mol kalium dari 3,01 x 1023

atom?

6

Berapa jumlah molekul yang terdapat

dalam 8 mol gula?



35 Rev : 03 No : F.02.55

TES

1. Jika Ar O = 16, Mg = 24, P = 31 maka Mr dari Mg3(PO4)2 adalah ….

A. 340 B. 262 C. 180 D. 162 E. 120

2. Amoniak (NH3) mempunyai massa molekul 17, massa dari 0,5 mol amoniak adalah ….

A. 8,5 gram

B. 34 gram

C. 85 gram

D. 17 gram

E. 0,85 gram

3. Jika diketahui massa atom relatif O = 16, N = 14, C = 12 dan H = 1 maka massa 0,5 mol

urea CO(NH2)2 adalah …..

A. 22 gram

B. 29 gram

C. 30 gram

D. 60 gram

E. 64 gram

4. Pada suhu 0ºC dan tekanan 1 atm volume 7 gram gas N2 (mr = 28) adalah …..

A. 5,6 liter

B. 7,7 liter

C. 11,2 liter

D. 15,4 liter

E. 17,9 liter

5. Apabila X gram logam Na (Ar = 23) ditambahkan pada etanol akan terbentuk

5,6 liter gas H2 :

2 Na + 2 C2H5OH 2 C2H5ONa + H2

maka harga X adalah …..

A. 5,75 gram

B. 11,5 gram

C. 17,25 gram

D. 23 gram

E. 28,75 gram

6. Sesuai persamaan reaksi : N2 + 3H2→ 2NH3 Pada suhu 0ºC dan tekanan 1 atm

11,2 liter gas N2 dapat habis bereaksi dengan gas H2 membentuk gas NH3 sebanyak …

A. 0,5 x 6,02 x 1023

molekul

B. 1,0 x 6,02 x 1023

molekul

C. 2,0 x 6,02 x 1023

molekul

D. 2,5 x 6,02 x 1023

molekul

E. 3,0 x 6,02 x 1023

molekul

7. Dari reaksi C2H5OH(1) + 3O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(g) bila volume C2H5OH = 1,12 liter,

jumlah molekul CO2 yang dihasilkan .…

A. 6,02 x 1024

B. 6,02 x 1023

C. 6,02 x 1022

D. 6,02 x 1020

E. 6,02 x 1019

8. Jika 16 gram besi (III) oksida direduksi dengan karbon menurut reaksi :

2Fe2O3(S) + 3C(s) 4 Fe(s) + 3CO2(g) (sudah setara, Ar Fe = 56, O = 16)

volume gas karbon dioksida yang terjadi pada 0ºC dan 1 atm adalah ….

A. 2,24 liter

B. 3,36 liter

C. 6,72 liter

D. 8,42 liter

E. 11,20 liter

9. Jika 2,8 gram besi dibakar sampai habis sesuai dengan persamaan reaksi :

Fe + O2 Fe2O3 (belum setara, Ar Fe = 56, O = 16)

Volume oksigen yang diperlukan dalam keadaan STP adalah….

A. 0,375 liter

B. 0,50 liter

C. 0,75 liter

D. 0,84 liter

E. 8,400 liter

10. Jika pada keadaan standar volume dari 2,8 gram suatu gas sebesar 2,24 liter maka massa

molekul relatif gas tersebut adalah ….

A. 26

B. 28

C. 30

D. 32

E. 34


36 Rev : 03 No : F.02.55

ESSAY:

1. Tuliskan rumus yang menyatakan hubungan mol dengan massa zat!

2. Tuliskan rumus yang menyatakan hubungan mol dengan jumlah paertikel!

3. Tuliskan rumus yang menyatakan hubungan mol dengan volume STP!

Jawaban

………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………..………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………..………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………..…………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………

Penskoran Soal Pilihan Ganda & Essay

No Soal Bobot

Persoal PG

Skor

Penilaian

No Soal Bobot

Persoal

Esay

Skor

Penilaian Nilai

1-10 7 70 1 10 30

Nilai perolehan KD

Pengetahuan = Skor

PG + Skor Essay

2 10

3 10

Nilai Siswa

Paraf Guru

………

………


37 Rev : 03 No : F.02.55

BAB 5. HUKUM - HUKUM DASAR KIMIA

3.5 Menerapkan Hukum-hukum dasar dan persamaan kimia

4.5 Menyelesaikan permasalahan yang berkaitan dengan hukum-hukum dasar dan persamaan

kimia

KD/INDIKATOR SKKNI

-


A. HUKUM-HUKUM DASAR ILMU KIMIA

Jodohkanlah hingga membentuk hubungan yang tepat !

Hukum Dasar Kimia Bunyi Hukum Dasar Kimia

Hukum kekekalan Energi

(Hukum Thermodinamika I)

A• •1 Energi tidak dapat diciptakan di musnahkan

Hukum kekekalan massa

(Hukum Lavoisier) B• •2

Pada suhu dan tekanan yang sama, gas yang

mempunyai volum sama, akan mengandung jumlah

molekul yang sama banyaknya

Hukum Gay Lussac C• •3

Bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama,

volum gas-gas yang bereaksi dan volum gas hasil

reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan

sederhana

Hukum Avogadro D• •4

Jumlah massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah

sama


MATERI PEMBELAJARAN


38 Rev : 03 No : F.02.55

Menerapkan hukum Gaylussac dan Avogadro

Bila volume dan jumlah molekul salah satu zat diketahui maka volume dan jumlah molekul zat

yang lain dapat ditentukan :

“Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volum sesuai perbandingan jumlah molekul,

sesuai perbandingan koefisien”.

Dari kesimpulan tersebut untuk menyelesaikan soal-soal reaksi kimia yang diketahui volum gas

atau jumlah partikelnya adalah :

Volume yang dicari = xdiketahuiyangkoefisien

dicariyangkoefisienvolume yang diketahui

Jumlah molekul yang dicari = xdiketahuiyangkoefisien

dicariyangkoefisienjumlah molekul yang diketahui

Contoh soal :

1. Pada suhu dan tekanan tertentu, 5 liter gas hidrogen dibakar dengan gas oksigen dan

dihasilkan air.

a. Tuliskan persamaan reaksinya !

b. Berapa liter gas oksigen yang diperlukan ?

c. Berapa liter uap air yang diperlukan ?

Jawab :

Reaksi 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (g)

Volum O2 = 2

2

2 HxvolumHKoefisien

OKoefisien

= ½ x 5 liter = 2,5 liter

Volum H2O = 2

2

2 HxvolumHKoefisien

OHKoefisien

= 2

2 x 5 liter = 5 liter


39 Rev : 03 No : F.02.55

2. Untuk menghasilkan 16 molekul amoniak, berapa molekul nitrogen dan hidrogen yang

diperlukan ?

Jawab :

Reaksi : N2 + 3H2→ 2NH3

Jumlah molekul N2 = 3

3

2 NHmolekuljumlahxNHKoefisien

NKoefisien

= ½ x 16 molekul = 8 molekul

Jumlah molekul H2 = 3

3

2 NHmolekuljumlahxNHKoefisien

HKoefisien

= 2

3 x 16 molekul = 24 molekul

3. Jika pada suhu dan tekanan tertentu, volum 2 liter gas hidrogen mengandung 2,5 x 1022

buah

molekul gas hidrogen. Maka pada suhu dan tekanan yang sama:

a. Berapa jumlah molekul air yang ada pada 8 liter uap air ?

b. Berapa volum gas amoniak yang mengandung 7,5 x 1023

buah molekul amoniak ?

Jawab :

a. Jumlah molekul H2O = 2

2

2 HmolekuljumlahxHvolum

OHVolum

= liter

liter

2

8x 2,5.10

22 molekul

= 4 x 2,5.1022

= 1023

molekul

b. Volum NH3 = 2

2

3 HvolumexHmolekuljumlah

NHmolekulJumlah

= 22

23

105,2

105,7

x

x x 2 liter = 3 x 10 x 2 liter = 60 liter


40 Rev : 03 No : F.02.55

LATIHAN

I. Jawablah Pertanyaan berikut!

1. Pada suhu dan tekanan yang sama sebanyak 5 liter gas nitrogen tepat bereaksi dengan gas

hidrogen membentuk gas ammonia sesuai dengan persamaan reaksi: N2 + 3H2 → 2NH3

berapa volume gas hidrogen yang diperlukan?

2. Pada suhu dan tekanan yang sama gas nitrogen tepat bereaksi dengan 6 liter gas hidrogen

membentuk gas amoniak sesuai dengan persamaan reaksi : N2 + 3H2 → 2NH3 berapa

volume gas ammonia yang dihasilkan?

3. Pada suhu dan tekanan yang sama 1 x 1020

molekul gas metana CH4 dibakar sempurna

menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air.

a. Tuliskan persamaan reaksinya dan setarakan.

b. Tentukan jumlah molekul uap air (H2O) yang dihasilkan

c. Tentukan jumlah molekul gas karbon dioksida (CO2) yang dihasilkan

Jawaban

………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………...…………



41 Rev : 03 No : F.02.55

TES

1. Massa sebelum dan sesudah reaksi adalah sama. Hukum kekekalan massa tersebut

dikemukakan oleh….

A. Avogadro

B. Dalton

C. Gay Lussac

D. Lavoisier

E. Proust

2. Pernyataan di bawah ini dikemukakan oleh Gay Lussac yaitu ….

A. Energi tidak dapat diciptakan dan dimusnahkan

B. Massa zat sesudah dan sebelum reaksi kimia tetap

C. Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap

D. Pada tekanan dan suhu sama semua gas bervolume sama mengandung jumlah

molekul yang sama

E. Volume gas-gas hasil reaksi pada tekanan dan suhu yang sama berbanding sebagai

bilangan bulat dan sederhana

3. “Gas-gas yang volumenya sama jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, akan

mengandung jumlah molekul yang sama pula”. Pernyataan tersebut sesuai dengan....

A. Hipotesis Avogadro

B. Hukum Dalton

C. Hukum Gay Lussac

D. Hukum Lavoisier

E. Hukum Proust

4. Pembakaran bahan bakar solar pada motor diesel sesuai persamaan reaksi setara:

2 C16H34 + 49 O2 32 CO2 + 34 H2O. Volume gas karbon dioaksida (CO2) yang dihasilkan untuk membakar dua liter solar

adalah….

A. 32 liter B. 34 liter C. 49 liter D. 58 liter E. 32 liter

5. Pembakaran bahan bakar solar pada motor diesel sesuai persamaan reaksi setara:

2 C16H34 + 49 O2 32 CO2 + 34 H2O.

Volume gas oksigen yang diperlukan untuk membakar dua liter C16H34 (solar) adalah....

A. 64 liter

B. 58 liter

C. 49 liter

D. 34 liter

E. 32 liter


No Soal Bobot

Persoal PG

Skor

Penilaian

No Soal Bobot

Persoal

Esay

Skor

Penilaian Nilai

1-5 10 70 1 10 50

Nilai perolehan KD

Pengetahuan = Skor

PG + Skor Essay

2 10

3 30

Nilai Siswa

Paraf Guru

………

………


42 Rev : 03 No : F.02.55

BAB 6. ALKENA

3.6 Menganalisis struktur, sifat senyawa hidrokarbon (ALKENA )

4.6 Menyajikan hasil identifikasi senyawa hidrokarbon (ALKENA) yang terdapat dalam

kehidupan sehari hari

KD/INDIKATOR SKKNI

-


TATA NAMA ALKENA

(Rumus Umum CnH2n)

Aturan cara memberi nama pada isomer-isomer alkena menurut IUPAC :

1. Akhiran ena setelah nama hidrokarbon dengan awalan berdasarkan jumlah

atom C:

Jumlah

Atom C

(n)

Alkena

Rumus

CnH2n Nama

1 - -

2 C2H4 Etena

3 ………. Prop…

4 ………. But…

5 ………. Pent…

6 ………. Heks…

7 ………. Hept…

8 ………. Okt…

9 ………. Non…

10 C10H20 Dek…

.

Contoh :

C2H4 etena C6H12 heksena

C3H6 propena C7H14 heptena


MATERI PEMBELAJARAN


43 Rev : 03 No : F.02.55

2. Rantai utama adalah rantai terpanjang yang mengandung ikatan rangkap dua,

pemberian nomor dimulai dari atom karbon yang terdekat dengan ikatan rangkap

dua. Contoh : 1 2 3 4 5

CH3 CH = CH CH2 CH3 2- pentena 5 4 3 2 1

CH3 CH2 CH2 CH = CH2 1- pentena

3. Nama pada alkena bercabang.

* CH3 = CH C CH3 3 – metil – 1 - butena | CH3

* CH3 = C CH2 CH3 2 – metil – 1 - butena | CH3

* CH3 CH = C CH2 2 – metil – 2 - butena | CH3

ISOMER SENYAWA ALKENA

Isomer adalah senyawa karbon yang mempunyai rumus molekul sama tetapi rumus

struktur/gambarnya berbeda.

Beberapa jenis isomer pada senyawa hidrokarbon :

1. ISOMER KERANGKA

Adalah isomer karena perbedaan kerangka rantai karbonnya.

2. ISOMER POSISI

Adalah isomer karena perbedaan posisi atau letak ikatan rangkap pada rantai karbonnya.

Contoh :

3 - heksena dan 2 - heksena

CH3 CH2 CH = CH CH CH2 CH3 dan CH3 CH = CH CH2 CH2 CH3

CIRI DAN SIFAT ALKENA

Ciri-ciri Alkena:

1. Hidrokarbon tak jenuh ikatan rangkap dua, gugus fungsinya C=C

2. Alkena = olefin (pembentuk minyak)

3. Sifat fisiologis lebih aktif (sebagai obat tidur ; 2-metil-2 butena)

4. Lebih reaktif dari alkana

5. Terdapat dalam gas batu bara biasanya pada proses cracking


44 Rev : 03 No : F.02.55

Sifat-sifat Alkena :

1. Gas tidak berwarna, dapat dibakar, memiliki bau yang khas, eksplosif dalam udara

pada konsentrasi 3-34%

2. Secara fisik, alkena hampir tidak dapat larut dalam air

3. Larut dalam pelarut-pelarut organik seperti lemak dan minyak

4. Alkena dengan jumlah atom C 1-4 (etena, propena dan butena) berwujud gas pada

suhu kamar

5. Alkena dengan jumlah atom C 5 ke atas berwujud cair pada suhu kamar

6. Titik didih masing-masing alkena sedikit lebih rendah dibanding titik didih alkana

dengan jumlah atom karbon yang sama

7. Satu-satunya gaya tarik yang terlibat dalam ikatan alkena adalah gaya dispersi Van der

Waals (gaya antar molekul pada senyawa kovalen) dan gaya ini bergantung pada

bentuk molekul serta jumlah elektron yang dikandungnya. Untuk gaya Van der Waals

pada alkena bersifat non-polar, makin besar massa relatif molekul (Mr) dari senyawa

alkena, gaya Van der Waals semakin kuat, sehingga titik didih makin tinggi

8. Dapat terbakar dengan nyala yang berjelaga

KEGUNAAN (MANFAAT) ALKENA

Beberapa kegunaan alkena dalam kehidupan:

1. Dapat digunakan sebagai obat bius (dicampur dengan O2)

2. Untuk memasakkan buah-buahan

3. Bahan baku pembuatan polimer pada industri plastik, karet sintetik dan alkohol

Beri nama alkena berikut ini!

4. CH2=CH2-CH2-CH3 …………………………………………………………….

2. CH3-CH-CH=CH2 …………………………………………………………….

│

CH3

3. CH3

│

CH2 =C-CH-CH3 …………………………………………………………….

│

CH3

CH3

│

4. CH3-CH-C=CH-CH3 …………………………………………………………….

│

C2H5

Pilihan Ganda



45 Rev : 03 No : F.02.55

1. Diantara senyawa berikut, yang termasuk alkena adalah...

A. C3H2 B. C3H4 C. C3H6 D. C3H7 E. C3H8

2. Nama alkena C7 H14 adalah...

A. heksena B. heptena C. Oktena D. pentena E. butena

3. Nama senyawa di bawah ini adalah….

CH3

|

CH3 CH C = C CH3

| |

CH2 CH3

|

CH3

4. Diantara bahan di bawah ini yang merupakan hasil industri senyawa alkena adalah...

A. Lilin B. Tekstil C. Plastik D. Kertas E. Pupuk

5. Jumlah isomer C5H10 sebanyak....

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 E. 8


No Soal Bobot

Persoal PG

Skor

Penilaian

No Soal Bobot

Persoal

Esay

Skor

Penilaian Nilai

1-5 10 50 1 dan 2 10 20

Nilai perolehan KD

Pengetahuan = Skor

PG + Skor Essay

2 dan 3 15 30

Total skor Essay 50

Nilai Siswa

Paraf Guru

………

………

A. 4 – etil 2,3 – dimetil 2 – pentena B. 2,3 – dimetil 4 – etil 2 – pentena

C. 2,3,4 – trimetil 2 – heksena

D. 2 - etil 3,4 – dimetil 2 – pentena

E. 2,3,4 – trimetil heksena


46 Rev : 03 No : F.02.55

BAB 7. POLIMER

3.7 Menganalisis struktur, tatanama, sifat, penggolongan dan kegunaan polimer

4.7 Mengintegrasikan antara struktur, tatanama, sifat, penggolongan polimer dengan

kegunaan polimer dalam kehidupan sehari hari

KD/INDIKATOR SKKNI

-


POLIMER

A. Amati gambar berikut

CONTOH PRODUK POLIMER

Kimia X 2013 Utari Setianingsih, S.Pd 21

Tuliskan komentar yang sesuai dengan tema kali ini “polimer”

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

B. Untuk memahami pengertian, reaksi poloimerisasi dan pengelompokkan polimer. Pelajari

materi berikut ini !

PENGERTIAN POLIMER

POLIMER

Adalah makromolekul, biasanya berbobotmolekul tinggi, yang dibangun dari pengulanganunit-unitnya (monomer)

MONOMER Polimerisasi

MONOMER

MONOMER

Reaksi pembentukan polimer dari monomer disebut POLIMERISASI

makromolekul

POLIMER

Jenis-jenis reaksi polimerisasi:

Reaksi Polimerisasi

Polimerisasi merupakan suatu jenis reaksi

kimia dimana monomer-monomer bereaksi

untuk membentuk rantai yang besar.

Polimerisasi AdisiPolimerisasi Kondensasi


MATERI PEMBELAJARAN


47 Rev : 03 No : F.02.55

JENIS REAKSI POLIMERISASI

POLIMERISASI ADISI

Terbentuk dari penggabungan monomer-monomer melalui reaksi adisi yang melibatkan ikatan rangkap.

CH2=CH2n(…-CH2-CH2-….)

etena Ikatan rangkap terbukaSehingga memungkinkanMolekul-molekul di sisinyabergabung

Polietena

(CH2-CH2-CH2-CH2)n

JENIS REAKSI POLIMERISASI

POLIMERISASI KONDENSASI

Terbentuk dari penggabungan monomer-monomermelalui reaksi kondensasi dimana dilepaskan molekul kecil,seperti H2O, HCl, CH3OH.

KLASIFIKASI / PENGGOLONGAN / PENGELOMPOKKAN POLIMER

MACAM-MACAM POLIMER

POLIMER

Berdasarkan asalnya

POLIMER ALAM

POLIMER SINTESIS

Karbohidrat (amilum, selulosa).

protein, asam nukleat, karet alam

Polietilena, PVC, teflon, nilon,

poliester, bakelit, karet sintesis.

PENGELOMPOKAN POLIMER

PEN

GEL

OM

POKK

AN P

OLI

MER

berd

asar

kan

-HomopolimerTerdiri dari monomer-monomer sejenis-KopolimerTerdiri dari setidaknya 2 jenis monomer

-TermoplasLunak jika dipanaskan, dapat dicetak kembali menjadi bentuk lain-Termoset (Termosetting)Mempunyai bentuk permanen dan tidak jadi lunak jika dipanaskan

Jenis reaksipolimerisasi

Jenis monomerpenyusun

Sifat karakteristik (sifatnya terhadap panas)

-Polimer AdisiTerbentuk dari reaksi polimerisasi adisi-Polimer KondensasiTerbentuk dari reaksi polimerisasi kondensasi


48 Rev : 03 No : F.02.55

ESSAY

Jawablah pertanyaan berikut !

1) Apa yang dimaksud dengan polimer ?

2) Apa yang dimaksud dengan polimerisasi adisi dan polimerisasi kondensasi ?

3) Berikan contoh polimer alam dan polimer sintetis masing-masing 5 !

4) Sebutkan minimal 2 kegunaan dari :

a. polietilena

b. polistirena

c. karet sintetis

d. Teflon

5) Sebutkan dampak penggunaan plastik dan beri contoh bagaimana cara mengatasinya!

6) Tuliskan pengelompokkan polimer beserta pembagiaannya dan berilah penjelasannya!

7) Berikan beberapa contoh dari termoset, termoplas, homo polimer, kopolimer, polimer

adisi dan polimer kondensasi !

Jawaban

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..……

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

TES

Pilih salah satu jawaban yang benar!

1. Manomer merupakan molekul tunggal yang dapat membentuk polimer. Pada

umumnya struktur manomer adalah ….

A. Molekul tunggal yang reaktif

B. Molekul tunggal yang tahan panas

C. Molekul tunggal yang mudah melebur

D. Molekul tunggal yang mudah membeku

E. Molekul tunggal yang mempunyai ikatan rangkap atau gugus fungsi

2. Monomer dari polimer :

-CH2-CH- CH2-CH- CH2-CH- CH2-CH- Adalah…

| | | |

Cl Cl Cl Cl

A. C2H3Cl B. C2H5Cl C. C3H5Cl D. C2H6Cl E. C4H6Cl2

3. Polimer berikut yang terbentuk melalui polimerisasi kondensasi adalah …

A. polipropena

B. poliisoprena

C. poliester

D. polistirena

E. polivinil klorida

4. Hasil polimerisasi kondensasi asam 1,6-heksadioat dengan 1,6 diamino heksana

adalah …



49 Rev : 03 No : F.02.55

A. Dakron B. Teflon C. Nilon D. Tetoron E. Orlon

5. Beberapa polimer sebagai berikut :

1) Amilum

2) Teflon

3) Asam nukleat

4) Selulosa

5) Dakron

Yang merupakan polimer sintetis adalah :

A. 1 dan 2 B. 2 dan 3 C. 3 dan 4 D. 4 dan 5 E. 2 dan 5

6. Yang merupakan karet sintetis pada pembuatan ban mobil adalah ..

A. Polistirena

B. Polipropilena

C. Poliisoprena

D. Polietilena

E. Polifluoroetilena

7. Polimer yang digunakan untuk panci atau wajan tahan lengket adalah ….

A. Dakron B. Teflon C. Orlon D. Nilon E. Paralon

8. Polimer berikut ini termasuk polimer termoplas, kecuali :

A. Nilon

B. Bakelit

C. Paralon

D. Dakron

E. Poliester

9. Polimer termoseting adalah …

A. bila dipanaskan mencair

B. dapat didaur ulang

C. digunakan untuk serat rafia

D. rapuh bila kena panas

E. bila dipanaskan memadat

10. Berikut ini 5 jenis polimer :

I. poliisoprena

II. polivinil klorida

III. polisakarida

IV. polistirena

V. polikloropena

Pasangan yang termasuk polimer alam adalah :

A. I dan II

B. I dan III

C. II dan IV

D. III dan V

E. IV dan V


50 Rev : 03 No : F.02.55


No Soal Bobot

Persoal PG

Skor

Penilaian

No Soal Bobot

Persoal

Esay

Skor

Penilaian Nilai

C. 1-10 4 40 1 2 60 Nilai perolehan KD

Pengetahuan = Skor

PG + Skor Essay 2 6

3 10

4 8 Nilai Siswa

5 4

6 18 ………

7 12

Paraf Guru

………


51 Rev : 03 No : F.02.55

BAB 8. SIFAT LARUTAN BERDASARKAN KONSEP ASAM BASA

DAN PH LARUTAN

3.8 Mengevaluasi sifat larutan berdasarkan konsep asam basa dan pH larutan

4.8 Menyajikan tabel hasil percobaan asam basa dengan menggunakan indikator universal,

kertas lakmus dan indikator alam

KD/INDIKATOR SKKNI

-


A. Melakukan Praktikum

PRAKTIKUM SIFAT ASAM BASA DAN NETRAL PADA LARUTAN

Agar kalian lebih memahami tentang sifat asam dan basa suatu larutan dengan pengujian kertas

lakmus merah dan biru , lakukanlah percobaan pengujian sifat asam dan basa larutan.

Percobaan :

A. JUDUL : Pengujian Sifat Asam, Basa, dan Netral berbagai larutan

B. TUJUAN

1. Menentukan larutan asam, larutan basa, dan larutan garam dengan uji lakmus

2. Menentukan pH larutan dengan indikator universal

C. ALAT DAN BAHAN 1. Pipet tetes

2. Botol Larutan

3. Plat tetes

4. Lakmus Merah

5. Lakmus Biru

6. Indikator universal

7. Trayek pH 0-14

8. Tissu

9. Air kran

10. Asam cuka

11. Natrium Hidroksida

12. Larutan ...

D. CARA KERJA :

1. Ambil masing-masing larutan uji dengan pipetnya dari masing-masing wadah lalu

masukkam ke dalam plat tetes. Aturlah posisi peletakkan larutan uji agar tidak terlalu

dekat dengan larutan uji dari wadah lainnya. Jangan sampai tercampur.

2. Tiap larutan uji masing-masing dua tempat

3. Masukkan satu potong lakmus merah ke dalam masing-masing larutan uji yang ada

pada plat tetes.


MATERI PEMBELAJARAN


52 Rev : 03 No : F.02.55

4. Catat perubahan warnanya pada tabel data percobaan

5. Masukkan satu potong lakmus biru ke dalam masing-masing larutan uji yang ada

pada plat tetes.

6. Catat perubahan warnanya pada tabel data percobaan

7. Celupkan strip indikator universal pada larutan yang diuji

8. Angkat stip indikator universal lalu cocokan pada trayek pH 0-14

9. Tulis angka pada trayek pH yang warnanya sama dengan stip indikator universal

10. Catat hasil pengamatan pada tabel data hasil percobaan

E. DATA HASIL PERCOBAAN :

No.

Larutan

dalam

tabung :

Warna Hasil Uji dengan Kertas

Lakmus Kesimpulan :

Asam / Basa / Netral

pH larutan

Hasil Uji dengan

pH universal (kode) Lakmus Merah Lakmus Biru

1.

2.

3.

4.

5.


53 Rev : 03 No : F.02.55

F. ANALISA DATA :

......................................................................................................................................................................

......................................................................................................................................................................

......................................................................................................................................................................

......................................................................................................................................................................

......................................................................................................................................................................

......................................................................................................................................................................

......................................................................................................................................................................

......................................................................................................................................................................

......................................................................................................................................................................

......................................................................................................................................................................

......................................................................................................................................................................

......................................................................................................................................................................

.....................................................................................................................................................................

......................................................................................................................................................................

......................................................................................................................................................................

......................................................................................................................................................................

.....................................................................................................................................................................

......................................................................................................................................................................

G. KESIMPULAN :

............................................................................................................................................................

............................................................................................................................................................

...........................................................................................................................................................

Jakarta,………………………………

(………………………………………)


54 Rev : 03 No : F.02.55

PEDOMAN PENSKORAN :

No. Tahap

Kegiatan Aspek Yang Dinilai

Skor

Maksimal

Skor

Perolehan

Kete

rangan

I Persiapan Menyiapkan alat dan bahan : (5) - Memotong lakmus merah sesuai kebutuhan 2

- Memotong lakmus biru sesuai kebutuhan 2 - menempatkan bahan pada wadahnya 1

II. Pelaksanaan (35) 1. Melakukan pengujian Lakmus Merah {10}

Terhadap larutan yang ada dalam : - Tabung 1 2 - Tabung 2 2 - Tabung 3 2 - Tabung 4 2 - Tabung 5 2 2. Melakukan pengujian Lakmus Biru {10} Terhadap larutan yang ada dalam : - Tabung 1 2 - Tabung 2 2 - Tabung 3 2 - Tabung 4 2 - Tabung 5 2 3. Mengukur derajat keasaman (pH) larutan {10} - Tabung 1 2 - Tabung 2 2 - Tabung 3 2 - Tabung 4 2 - Tabung 5 2 4. Mencatat data hasil pengamatan pada

tabel untuk larutan yang ada pada :

{5}

- Tabung 1 1 - Tabung 2 1 - Tabung 3 1 - Tabung 4 1 - Tabung 5 1

III. Hasil Menyimpulkan hasil percobaan bahwa :

Larutan yang ada pada : (50)

- Tabung 1 bersifat ........... pH = ...... 5 - Tabung 2 bersifat ........... pH = ...... 5 - Tabung 3 bersifat ........... pH = ...... 5 - Tabung 4 bersifat ........... pH = ...... 5 - Tabung 5 bersifat ........... pH = ...... 5 - Membuat Data pengamatan dalam bentuk tabel 5 - Analisa 10 - Kesimpulan 10

IV. Kinerja Kebersihan dan Ketertiban (10)

Total Skor

100


55 Rev : 03 No : F.02.55

B. SIFAT ASAM DAN BASA

Sifat asam basa larutan dapat ditentukan dengan melakukan uji larutan menggunakan berbagai

macam indikator, salah satu diantaranya adalah indikator kertas lakmus. Hasil kesimpulan uji

larutan asam basa menggunakan indikator lakmus dapat dilihat pada tabel berikut :

Larutan Perubahan warna

Sifat larutan Lakmus merah Lakmus biru

A

B

C

Tetap merah

Biru

Tetap merah

Merah

Tetap biru

Tetap biru

Asam

Basa

Netral

Untuk membedakan antara larutan asam, larutan basa dan larutan garam dapat dilakukan

dengan menggunakan indikator. Indikator adalah zat yang dapat memberikan warna berbeda

pada suasana asam maupun basa.

Salah satu indikator yang digunakan adalah kertas lakmus. Lakmus adalah suatu kertas

dari bahan kimia yang akan berubah warna jika dicelupkan kedalam larutan asam/basa. Ada dua

jenis kertas lakmus yaitu lakmus merah dan lakmus biru yang akan memberikan warna yang

berbeda pada suasana asam dan suasana basa.

Lakmus merah akan berubah menjadi biru pada suasana basa dan tetap merah pada suasana

asam, sedangkan lakmus biru akan berubah menjadi merah pada suasana asam dan tetap biru

pada suasana basa. Pada larutan garam warna lakmus tidak berubah. Larutan garam bersifat

netral.

1. CONTOH LARUTAN ASAM DAN BASA

Kekuatan asam basa tergantung pada reaksi ionisasinya dalam air. Asam kuat dan basa

kuat mengalami ionisasi sempurna, sedangkan asam lemah dan basa lemah mengalami ionisasi

tidak sempurna.

Kita dapat mengenali asam dan basa dari rasanya. Namun, kita dilarang mengenali

asam dan basa dengan cara mencicipi karena cara tersebut bukan merupakan cara yang aman.

Bagaimanakah cara mengidentifikasi asam dan basa yang baik dan aman? Kamu dapat

mengenali asam dan basa dengan menggunakan indikator. Indikator yaitu suatu bahan yang

dapat bereaksi dengan asam, basa, atau garam sehingga akan menimbulkan perubahan warna.


56 Rev : 03 No : F.02.55

Beberapa contoh asam atau basa kuat dan lemah dapat dilihat pada tabel berikut :

ASAM KUAT ASAM LEMAH

HCl

HBr

Hl

HNO3

H2SO4

HClO4

Asam Klorida

Asam Bromida

Asam Lodida

Asam Nitrat

Asam Sulfat

Asam Perklorat

HF

HCN

CH3COOH

H2S

H2CO3

H2SO3

H3PO4

H2C2O4

Asam Florida

Asam Sianida

Asam Asetat

Asam Sulfida

Asam Karbonat

Asam Sulfit

Asam Posfat

Asam Oksalat

BASA KUAT BASA LEMAH

NaOH

KOH

Ca(OH)2

Ba(OH)2

Sr(OH)2

Natrium Hidroksida

Kalium Hidroksida

Kalsium Hidroksida

Barium Hidroksida

Stronsium

Hidroksida

NH3

N2H4

NH2OH

Al(OH)3

Fe(OH)3

Amonia

Hidrasin

Hidroksiamin

Aluminium

Hidroksida

Feri Hidroksida

C. Amati gambar berikut ini!

DERAJAT KEASAMAN (pH)

Indikator Universal

pH (=pangkat Hidrogen) atau derajat keasaman digunakan untuk menyatakan tingkat

keasaman (atau kebasaanyang dimiliki oleh suatu larutan. Yang dimaksudkan “keasaman” di sini

adalah konsentrasi ion hidrogen(H+) dalam pelarut air. Nilai pH berkisar dari 0 hingga 14. Suatu

larutan dikatakan netral apabila memiliki nilai pH=7.

Warna yang dihasilkan sangat dipengaruhi oleh kadar pH dalam larutan yang ada.


57 Rev : 03 No : F.02.55

Nilai pH>7 menunjukkan larutan memiliki sifat basa, sedangkan nilai pH<7 menunjukan

siafat asam. Nilai pH dapat di tentukan dengan indikator pH (indikator universal) yang

memperlihatkan warna bermacam-macam untuk tiap nilai pH yang relatif sempit.

Indikator universal akan memberikan warna tertentu jika diteteskan atau dicelupkan ke

dalam larutan asam atau basa. Warna yang terbentuk kemudian dicocokkan dengan warna

standar yang sudah diketahui nilai pH-nya.

pH sangat penting sebagai parameter kualitas air karena ia mengontrol tipe dan laju

kecepatan reaksi beberapa bahan di dalam air. Selain itu ikan dan mahluk-mahluk akuatik

lainnya hidup pada selang pH tertentu, sehingga dengan diketahuinya nilai pH maka kita akan

tahu apakah air tersebut sesuai atau tidak untuk menunjang kehidupan mereka.

Skala pH dapat dilihat pada ilustrasi berikut :

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

Larutan Larutan

Bersifat asam Bersifat basa

Larutan

Bersifat Netral

Pengukuran pH larutan dapat dilakukan dengan menggunakan perhitungan dengan

rumus, indikator universal dan pHmeter.

(a) indikator universal (b) pHmeter

Rumus menghitung PH larutan :

pH = - Log [H+]

pOH = - Log [OH-]

pH + pOH = 14

pH = 14 – pOH


58 Rev : 03 No : F.02.55

Cara mencari konsentrasi ion H+

atau [H+] pada asam dan konsentrasi ion OH

- atau

[OH-] adalah sebagai berikut:

1. Asam kuat

2. Asam Lemah

M = Molaritas larutan asam

n = Valensi asam/jumlah ion H+ yang dihasilkan

Ka = Tetapan asam/konstanta asam

3. Basa Kuat

4. Basa Lemah

M = Molaritas larutan basa

n = Valensi basa/jumlah ion OH- yang dihasilkan

Kb = Tetapan basa/konstanta basa

MENENTUKAN pH LARUTAN MENGGUNAKAN RUMUS PERHITUNGAN pH

D. Pelajari contoh soal berikut ini!

Contoh Soal :

1. Hitunglah 100 ml larutan HCl 0,003 M !

Jawaban :

HCl H+ + Cl

-

[H+] = M . n

= 0,003 . 1

= 0,003

= 3 . 10-3

pH = -log [ 3 . 10-3

]

= 3 – log 3

2. Hitunglah 250 ml larutan Mg(OH)2 0,004 M!

Jawaban :

Mg (OH)2 Mg2+

+ 2OH-

[OH-] = M . n

= 0,004 . 2

= 0,008= 8 . 10-3

[ H+ ] = M . n

[ H+ ] = M . Ka

[ OH- ] = M . n

[ OH- ] = M . Kb


59 Rev : 03 No : F.02.55

pOH = -log [8 . 10-3

]

= 3 – log 8

Jadi pH = 14 –(3 – log 8)

= 14 - 3- (-log 8) = 11 + log 8

3. Hitunglah 500 ml larutan CH3COOH 0,009 M jika ka CH3COOH = 10-5

!

Jawaban :

CH3 COOH CH3 COO- + H

+

[H+] = M . ka

= 0,009 . 10 5

= 35 10.9 .10

= -810 . 9

= 3 . 10-4

pH = -log [3 . 10-4

]

= 4 – log 3

4. Hitunglah 500 ml larutan NH4OH 0,4 M jika kb NH4OH = 10-5

Jawab :

NH4 OH NH4+ + OH

-

[OH-] = M . kb

= 0,4 . 10 -5

= -1-5 10 4. .10

= -610 . 4

= 2 . 10-3

pOH = -log 2 . 10-3

= 3 – log 2

pH = 14 – (3 – log 2)

= 14-3-(- log 2)

= 11 + log 2


60 Rev : 03 No : F.02.55

Kerjakan Soal berikut ini!

ESSAY

1. Perhatikan tabel berikut :

Larutan Kertas Lakmus

Biru Merah

A Merah Merah

B Biru Biru

C Biru Merah

D Merah Merah

E Biru Merah

F Biru Biru

Tuliskan kesimpulan akhir berdasarkan data hasil percobaan tersebut!

2. Berapakah pH dari larutan KOH 0,05 M ?

3. Hitunglah pH dari larutan CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5

) !

PILIHAN GANDA

1. Data hasil percobaan :

Larutan Perubahan Warna

Lakmus Merah Lakmus Biru

P Merah Merah

Q Biru Biru

R Biru Merah

S Merah Biru

Larutan yang bersifat asam, basa dan netral berturut-turut adalah….

A. S, R dan P

B. Q, P dan S

C. Q, P dan R

D. P, Q dan S

E. P, Q dan R

2.Data dari pengujian beberapa larutan menggunakan kertas lakmus :

Larutan Perubahan lakmus

Merah Biru

Air jeruk Tetap Merah

Air kapur Biru Tetap

Air suling Tetap Tetap

Air barit Biru Tetap

Air gula Tetap Tetap

.


Berdasarkan data tersebut,

larutan yang bersifat basa adalah....

A. air jeruk dan air suling

B. air jeruk dan air gula

C. air kapur dan air barit

D. air suling dan air barit

E. air kapur dan air gula


61 Rev : 03 No : F.02.55

3. Perhatikan zat berikut:

1) NaOH

2) CH3COOH

3) HClO4

4) H2C2O4

5) Ca(OH)2

Yang merupakan kelompok senyawa asam adalah….

A. 1, 2 dan 3

B. 1, 2 dan 5

C. 2, 3 dan 4

D. 2, 3 dan 5

E. 2, 4 dan 5

4. pH dari larutan H2SO4 0,05 M adalah....

A. 0,05

B. 0,6

C. 0,5

D. 0,3

E. 1

5. pH dari larutan NaOH 0,01 M adalah….

A. 2

B. 4

C. 6

D. 10

E. 12


No Soal Bobot

Persoal PG

Skor

Penilaian

No Soal Bobot

Persoal

Esay

Skor

Penilaian Nilai Siswa

1-15 5 75 1 10 25

……… 2 7

3 8

Nilai perolehan KD Pengetahuan = Skor PG + Skor Essay

Paraf Guru

………


62 Rev : 03 No : F.02.55

BAB 9. KOROSI (PERKARATAN)

3.9 Menganalisis gejala proses perkaratan (korosi) dan faktor-faktor yang mempengaruhi

terjadinya korosi

4.9 Mengajukan ide/gagasan untuk mengatasi proses korosi berdasarkan faktor-faktor yang

mempengaruhinya pada

KD/INDIKATOR SKKNI

-


GEJALA PROSES PERKARATAN

A. Amati gambar berikut ini:

Bandingkan kondisi logam sebelum dan setelah berkarat!

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………


MATERI PEMBELAJARAN

Apa yang terjadi pada logam di tepi laut?

…………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………

Mengapa hal tersebut bisa terjadi?

…………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………


63 Rev : 03 No : F.02.55

Bagaimana mencegah agar perkaratan (korosi) tidak terjadi ?

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

KOROSI (PERKARATAN)

Korosi adalah proses berubahnya logam menjadi bentuknya yang terdapat di

alam atau menjadi senyawa yang terdapat di alam. Korosi di sebut juga perkaratan. Korosi

dapat terjadi karena pengaruh lingkungan di sekitar logam berada, misalnya : udara, uap air,

larutan garam, asam, basa, atau listrik.

Bila sekeping logam dicelupkan ke dalam larutan elektrolit, maka logam akan

bereaksi secara elektrokimia dengan elektrolit dan akan terbentuk daerah-daerah anoda dan

katoda yang dipisahkan oleh jarak tertentu, sehingga antara elektroda-elektroda ini timbul

beda potensial dan arus akan mengalir. Pada anoda berlangsung proses oksidasi (korosi), dan

ion-ion logam akan meninggalkan permukaan logam elektrolit.

M Mn+

+ ne-

Pada saat yang sama di katoda berlangsung proses reduksi dengan laju yang sama dengan

proses oksidasi. Peristiwa korosi logam dapat dijelaskan dengan elektrokimia. Berbagai

proses elektroda memerlukan potensial elektroda yang labih besar dari perhitungan. Potensial

tambahan ini disebut “ over voltage “. Besi berkarat karena terbentuk : Fe2O3 n H2O

Setengah reaksi yang terjadi ialah :

Fe Fe2+

+ 2e

O2 + H2O + 2e 2 OH-

Akan tetapi disebabkan oleh overvoltage setengah reaksi yang kedua hanya terjadi pada

bagian yang tidak murni atau bagian yang cacat di permukaan besi.

Berikut ini perlu kita ketahui beberapa faktor yang dapat menyebabkan terjadinya korosi,

antara lain :

1. Gas O2

2. Uap air

3. Garam

4. Lapisan zat lain pada permukaan logam

5. Gas oksidasi garam

Korosi dibedakan menjadi dua macam, yaitu :

1. Korosi Kimia

Yaitu korosi pada logam dalam medium yang tidak menghantarkan arus listrik.

Misal : korosi logam dikarenakan oleh gas oksigen, hidrogen, dan halogen.

2. Korosi elektrokimia


64 Rev : 03 No : F.02.55

Yaitu korosi yang terjadi pada logam karena adanya zat lain pada logam tersebut

sehingga menyebabkan bagian logam itu sebagai anoda dan katoda, sehingga dapat

mengakibatkan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi

Contoh : Reaksi pada logam besi

Anoda : Fe Fe2+

+ 2e

Katoda : O2 + 2H2O + 4e 4 OH-

Ion Fe2+

bereaksi dengan O2 membentuk Fe2O3 yang selanjutnya dapat mengikat air

menjadi Fe2O3 n H2O. Zat ini dapat menjadi katalis untuk korosi berikutnya.

Perlu diketahui bahwa korosi tidak selalu merugikan karena ada korosi pada logam seperti

aluminium, seng, dan timbal dapat melindungi logam dari korosi berikutnya, sedang korosi

pada besi, bila tidak segera dihilangkan akan mempercepat korosi berikutnya.

Beberapa cara untuk mengurangi laju korosi besi :

1. mengontrol atmosfir, mengurangi konsentrasi O2 dan H2 pada permukaan besi

2. mencat, menutupi permukaan besi

3. melapisi dengan gemuk, menutupi permukaan besi

4. Galvaniser, melapisi besi dengan seng ( seng atap )

5. Sepuh ( melapisi ) nikel dan kromium, menutupi permukaan besi

6. “ Sherardizing “ dengan PO43-

, PO43-

yang diadopsi menutupi permukaan besi

7. “ Electrolyzing “ menggunakan batang AL atau Mg

8. Mengontrol keasaman, H+ dapat mengoksidasi atau sebagai katalis dalam peristiwa

korosi.

PENYEPUHAN SEBAGAI SALAH SATU UPAYA PENCEGAH KOROSI

Apakah kamu pernah mengamati benda-benda logam yang ada di sekitarmu, seperti

sendok,garpu, stik golf, dan klip kertas? Apakah benda-benda tersebut mudah berkarat?

Tidak, bukan. Benda-benda tersebut tidak mudah berkarat karena disepuh dengan logam.

Penyepuhan logam sering dikenal dengan istilah electroplating. Electroplating merupakan

peapisan logam dengan logam lainnya melalui proses elektrolis. Electroplating sering

digunakan untuk menghasilkan benda-benda yang lebih menarik dan tahan lama, misalnya

pisau, garpu (yang dilapisi denga perak), atau bemper mobil (yang dilapisi dengan kromium).

Electroplating juga digunakan untuk melindungi logam dari korosi.

Logam besi atau baja mudah terkena korosi atau karat. Untuk melindungi besi atau baja dari

korosi makannya besi atau baja tersebut dilapisi oleh suatu logam yang sukar teroksidasi,

misalnya logam nikel, timah, perak , atau emas.

Pada proses electroplating, benda (logam) yang akan dilapisi dugunakan sebagai kutub katoda

dan logam yang melapisi digunakan sebagai kutub anoda. Larutan elektrolit yang digunakan

mengandung garam dari logam yang akan melapisi. Arus listrik yang kecil meyebakan ion-ion

loigam yang berasal dari larutan elektrolit menangkap elektron (terjadi reaksi reduksi) dan

terendapkan dengan membentuk lapisan pada kutub katoda. Hal itu menyebabkan atom-atom

logam pada kutub anoda kehilangan elektron (terjadi reaksi oksidasi) dan larut dalam larutan

elektrolit sebagai ion.


65 Rev : 03 No : F.02.55

Penyepuhan atau nama lainya Electroplating merupakan salah satu teknik untuk

melapisi suatu logam dengan logam lain melalui proses elektrolisis dengan tujuan untuk

menghasilkan logam yang memiliki kualitas lebih baik. Contohnya tembaga sering dilapisi

dengan emas atau perak agar tampak lebih berharga. Demikian juga logam besi yang mudah

terkorosi sehingga sering dilapisi dengan logam lain yang tahan karat, misalnya dengan nikel

Atau_krom.

Proses penyepuhan dilakukan melalui mekanisme berikut. Pertama sejumlah garam dari

logam penyepuh dilarutkan ke dalam air sampai dihasilkan suatu larutan jenuh dari garam

logam penyepuh. Kemudian logam penyepuh ditempatkan sebagai anoda sedangkan logam

yang akan disepuh ditempatkan sebagai katoda. Setelah itu, arus listrik DC dialirkan ke

rangkaian tersebut sehingga terjadilah proses elektrolisis, yang mana di anoda terjadi proses

oksidasi dari logam penyepuh sehingga menyebabkan logam-logam penyepuh terionisasi

membentuk ion-ion. Kemudian di katoda terjadi proses reduksi ion-ion logam penyepuh

sehingga ion-ion logam penyepuh membentuk logam dan melapisi logam yang disepuh.

Agar kita lebih mudah memahaminya, mari kita contohkan dengan proses penyepuhan logam

besi dengan logam perak. Logam besi ditempatkan sebagai katoda dan logam perak

ditempatkan sebagai anoda, keduanya dicelupkan ke dalam larutan AgNO3. Di katoda akan

terjadi proses reduksi ion-ion Ag+ membentuk logam perak yang menempel pada permukaan

besi, sementara di anoda logam perak akan terionisasi membentuk ion-ion Ag+.

Jawablah pertanyaan berikut ini !

1. Sebutkan faktor-faktor yang mepenyebabkan terjadinya korosi!

2. Reaksi apa yang terjadi pada korosi ?

3. Jelaskan mengapa pada besi yang dilapisi timah, bila permukaan lapisan timah tergores

atau terkelupas besi akan lebih cepat berkarat!

4. Sebutkan cara-cara mencegah terjadinya korosi pada logam!

Jawaban

…………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………



66 Rev : 03 No : F.02.55

…………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………

Tugas Individu (Penilaian Produk)

Carilah gambar karat pada logam kemudian tempellah di sini!

Beri penjelasannya (ulasan dan cara penanggulangan terhadap korosi pada gambar yang

dimaksud)


67 Rev : 03 No : F.02.55

Tugas Kelompok (Penilaian Ketrampilan : Proyek)

B. Melakukan Penelitian sederhana :

Judul Praktikum : Korosi pada paku

Tujuan Praktikum :

1. …………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………

2. …………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………

Prosedur Praktikum :

1.Alat dan Bahan

a. Alat:

1. Gunting

2. Lem

3. Kamera

b.Bahan:

1. Paku kecil 8 buah

2. Air

3. Larutan Cuka

4. Aqua gelas 8 buah

5. Karet Gelang 4 buah

6. Plastik bening 4 buah

2.Langkah Kerja

1. Siapkan alat dan bahan di meja pengamatan sesuai dengan alat dan bahan

yang diperlukan.

2. Siapkan tabel hasil pengamatan seperti berikut

Identitas Aqua gelas Perubahan yang terjadi

A Hari ke-1:

Hari ke-2:

Hari ke-3:

Hari ke-4

Hari ke-5:

Hari ke-6:

Hari ke-7:

B - H Perlakuan sama dengan A

Beri identitas aqua gelas tersebut dari A-H


68 Rev : 03 No : F.02.55

4. Perlakuan paku setiap aqua gelas sbb:

Pada aqua gelas A: di isi paku saja

Pada aqua gelas B: di isi paku dan air sedikit dengan catatan paku tenggelam semua.

Pada aqua gelas C: di isi paku dan air sedikit dgn catatan air hanya mengenai paku setengahnya jadi paku di berdirikan.

Pada aqua gelas D: di isi paku dan air serta di tambah larutan cuka Pada aqua gelas E sampai H sama perlakuannya dengan aqua gelas A sampai D tetapi bedanya pada

aqua E sampai H di beri tutup dengan plastik yang telah di sediakan dan di kuatkan

dengan karet gelang.

5. Setelah semua selesai letakkan ke 8 aqua gelas tersebut di tempat yang baik yang

tidak terkena sinar matahari

6. Kemudian amati dan catat perubahan yang terjadi selama 1 minggu

Jawaban

Buat laporan penelitian sesuai prosedur metode ilmiah di bawah ini:

1. Bagian awal terdiri dari halaman judul, kata pengantar, daftar isi.

2. Bagian tubuh terdiri dari lima bab.

Bab I Pendahuluan

A. Latar Belakang Masalah

B. Tujuan Penelitian

Bab II Landasan Teori

Bab III Metode Penelitian

A. Obyek Penelitian

B. Alat Ukur Penelitian

C. Teknik Pengumpulan Data

D. Cara Menganalisis

Bab IV Analisis dan Hasil Penelitian

A. Gambaran Data Hasil Penelitian

B. Analisis Data

C. Hasil Penelitian

Bab V Kesimpulan dan Saran

3. Bagian akhir terdiri dari daftar pustaka dan lampiran berupa hasil cetak foto kondisi

gelas A-H dari hari pertama sampai hari terakhir penelitian.

D. Penilaian Keterampilan


69 Rev : 03 No : F.02.55

Penskoran Penilaian Ketrampilan Proses:

No

Komponen/Sub Komponen

Skor/Bobot

Penilaian

1 Proses 60

Pembentukan kelompok 5

Mempersiapkan alat dan bahan 15

Melakukan percobaan

A. Melakukan Percobaan terhadap paku dalam gelas A, B, C dan D 20

B. Melakukan Percobaan terhadap paku dalam gelas E, F, G dan H 20

2 Hasil 30

Menuliskan Laporan Praktikum 20

Menyertakan bukti Pengamatan terhadap obyek praktikum 10

3 Waktu 10

Ketepatan Waktu 10

Hasil Penilaian Proses

SKOR/BOBOT Proses Hasil Waktu Nilai Siswa

Maks/Perolehan Paraf Guru

Skor Maksimal 60 30 10 100

………….. Skor Perolehan ……. ……. ……. …………


70 Rev : 03 No : F.02.55

BAB 10. RADIOKIMIA

3.10 Menganalisis manfaat dan kerugian Radio kimia dalam kehidupan sehari – hari

4.10 Mengajukan gagasan untuk mengatasi dampak negatif dari Radiokimia

KD/INDIKATOR SKKNI

-


Radiokimia adalah bidang kimia yang mempelajari material radioaktif, di mana isotop

elemen radioaktif digunakan untuk mempelajari karakteristik dan reaksi kimia isotop non-

radioaktif. Kebanyakan radiokimia berhubungan dengan penggunaan radioaktivitas untuk

mempelajari reaksi kimia.

A. Unsur Radioaktif

1. Kimia inti

Kimia inti adalah kajian mengenai perubahan-perubahan dalam inti atom (prpton dan

neutron). Perubahan ini disebut reaksi inti. Peluruhan radioaktif dan transmutasi inti

merupakan reaksi inti.

2. Radiasi

Inti yang tidak stabil secara spontan akan memancarkan energi untuk mencapai keadaan

yang lebih stabil. Energi yang dipancarkan oleh inti tidak stabil disebut radiasi. Unsur yang

mengandung inti tidak stabil disebut unsur radioaktif. Unsur radioaktif merupakan unsur-

unsur yang menunjukkan peristiwa radioaktivitas.

3. Sinar-sinar radioaktif

a. Penemuan sinar radioaktif

Penemuan partikel-partikel dimulai dari penemuan sinar X pada tahun 1895 oleh

Wilhelm Konrad Rontgen, dilanjutkan dengan penemuan keradioaktifan pada tahun 1896 oleh

Henry Becuerel dari garam uranil sulfat mengeluarkan sinar secara spontan yang dinamakan

sinar radioaktif.

Dan gejala dari pemancaran sinar radioaktif dengan spontan disebut gejala

keradioaktifan. Kemudian penemuan isotop radioaktif Radium (Ra) dan Polonium (Po) pada

tahun 1898 oleh Curie dan Marie Curie. Radio isotop tersebut dapat memamncarkan sinar

radioaktif dengan spontan.

b.Sifat-sifat sinar radioaktif

Sinar radioaktif yang dipancarkan oleh inti atom yang tidak stabil berupa partikel alfa,

beta dan gamma mempunyai karakteristik yang berbeda.


MATERI PEMBELAJARAN


71 Rev : 03 No : F.02.55

Partikel alfa Inti atom helium

Dalam medan magnet membelok ke kutub negatif jadi bermuatan positif

Daya tembusnya kecil

Dapat mengionkan benda-benda yang dilaluinya

Sifat sinar beta Adalah pancaran elektron dengan kecepatan mendeteksi kecepatan cahaya

Dalam medan magnet membelok ke kutub positif maka bermuatan negatif.

Daya tembus lebih besar dari sinar alfa.

Dapat mengionkan benda-benda yang dilaluinya, tetapi tidak sehebat sinar alfa.

Sifat sinar gamma Adalah gelombang elektromagnetik dengan panjang gelombang yang pendek

Tidak terpengaruh oleh medan magnet dan medan listrik.

Daya tembus sangat besar oleh karenanya sangat berbahaya.

Dapat mengionkan benda-benda yang dilaluinya tetapi tidak sehebat alfa dan beta.

Partikel-partikel lain dalam proses radioaktif : proton, neutron dan positron

4. Peluruhan radioaktif

Adalah peristiwa nuklida radioaktif memancarkan sinar/partikel radioaktif hingga berubah

menjadi inti yang stabil/lebih stabil. Nuklida adalah suatu inti atom yang ditandai dengan

jumlah proton dan neutron.

Peluruhan radioaktif merupakan rekasi inti yg juga harus memenuhi hukum kekekalan massa

dan muatan secara umum dapat dituliskan sebagai berikut :

bXa →

yPc + zQ

d

dengan a = c + d dan b = y + z

Laju Peluruhan v = dengan v = laju peluruhan (keaktifan), yaitu banyaknya peluruhan dalam satu satuan

waktu.

tetapan peluruhan(serupa k dalam persamaan laju reaksi),nilainya bergantung pada jenis

radioiaotop.

N = jumlah nuklida radioaktif

Waktu Paruh Yaitu perioda waktu dimana 50% dari jml atom semula yang ada telah meluruh.Fraksi zat

radioaktif yang masih tersisa setelah n kali waktu sesuai dengan persamaan berikut:

No = jumlah zat radioaktif mula-mula

Nt = jumlah zat radioaktif yang masih tersisa pada waktu t

Oleh karena keaktifan sebanding dengan jumlah atom radioaktif maka:

A =keaktifan pada waktu t

Ao=keaktifan awal

Contoh :

1. Berapa fraksi atom radioaktif tersisa setelah 5 waktu paruh?

Jawab:

Setelah 1 waktu paruh, tersisa 1/2 bagian

Setelah 2 waktu paruh, tersisa 1/2 x 1/2 = 1/4 bagian


72 Rev : 03 No : F.02.55

Setelah 3 waktu paruh, tersisa 1/2 x 1/4 = 1/8 bagian

Setelah 4 waktu paruh, tersisa 1/2 x (1/2)3 = (1/2)

4 = 1/16 bagian

Setelah 5 waktu paruh, tersisa 1/2 x (1/2)4 = (1/2)

5 = 1/32 bagian

2. Bila dimulai dgn 16 juta atom radioaktif, berapa yg tertinggal setelah 4 waktu paruh?

Jawab:

Tersisa = (1/2)4 = 1/16 x 16 juta = 1 juta atom

Setelah n kali waktu paruh, tersisa 1/2n bagian

Contoh Soal:

Suatu radioisotop memiliki massa 8 mg. Setelah beberapa hari, massanya berkurang

menjadi 2 mg. Jika waktu paruh radioisotop tersebut 20 hari, telah berapa lamakah

radioisotop tersebut meluruh?

Penyelesaian:

Diketahui

Nt = 2 mg

N0 = 8 mg

t 1/2 = 20 hari

Nt = ( 1/2 )n x N0

2 = ( 1/2 )n x 8

maka : ( 1/2 )n = 2/8

( 1/2 )n = 1/4

n = 2

n = t/ t1/2

t = n × t1/2 = 2 x 20 = 40

Jadi, radioisotop tersebut telah meluruh selama 40 hari

Radiokimia mempelajari penggunaan teknik-teknik kimia dalam mengkaji zat radioaktif dan

pengaruh kimiawi dari radiasi zat radioaktif tersebut.

Aplikasi radiokimia

a) Fisi inti:

1. Bom Atom

2. Reaktor Nuklir

1. Bom atom

Penerapan pertamakali fisi inti ialah dalam pengembangan bom atom. Faktor krusial

dalam rancangan bom ini adalah penentuan massa kritis untuk bom itu. Satu bom atom yang

kecil setara dengan 20.000 ton TNT. Massa kritis suatu bom atom biasanya dibentuk dengan

menggunakan bahan peledak konvensional seperti TNT tersebut, untuk memaksa bagian-

bagian terfisikan menjadi bersatu.

Bahan yang pertama diledakkan adalah TNT, sehingga ledakan akan mendorong

bagian-bagian yang terfisikan untuk bersama-sama membentuk jumlah yang lebih besar

dibandingkan massa kritis.

Uranium-235 adalah bahan terfisikan dalam bom yang dijatuhkan di Hiroshima dan

plutonium-239 digunakan dalam bom yang meledak di Nagasaki.

Ledakan bom menyebabkan kawah degan lebar 300m & kedalaman 100m

- Radius kerusakan total = 10 km

- Radius kematian = 40 km

- Perusakan oleh radioaktif tidak akan habis


73 Rev : 03 No : F.02.55

2. Reaktor Nuklir

Suatu penerapan damai tetapi kontroversial dari fisi inti adalah pembangkitan listrik

menggunakan kalor yang dihasilkan dari reaksi rantai terbatas yang dilakukan dalam suatu

reaktor nuklir.

Reaktor nuklir adalah suatu tempat dimana reaksi pembelahan (fision) nuklida terjadi

secara terkendaliberlangsung. Reaktor nuklir ini dapat dimanfaatkan energi nuklir sehingga

disebut reaktor termal.

Komponen reaktor nuklir:

1). Bahan bakar

2). Moderator

3). Reflektor

4). Bahan pengendali

5). Pendingin

6). Perisai

7). Pemindah panas

1). Bahan Bakar : isotop radioaktif yang dapat melakukan reaksi pembelahan seperti: U-233,

U-239, dan U-235. Bahan bakar yang digunakan berwujud padat dan dalam bentuk

senyawa UO2. Bahan bakar ini ditembaki neutron dengan kecepatan tinggi sehingga

terjadi pembelahan:

2). Moderator : adalah atom-atom yang terdapat dalam bahan untuk memperlambat neutron

cepat sampai mencapai tingkat energi yang terendah.

Moderator memilki sifat-sifat:

- pada tiap tumbukan neutron akan kehilangan energi yang besar

- penampang penyerapan yang rendah

- penampang penghamburan yang tinggi

3). Reflektor adalah suatu bahan yang dapat memantulkan neutron yang dihamburkan keluar

ke reaktor kembali. Bahan reflektor : air berat,(D2O), grafit, berilium, dan berilium oksida

(BaO).

4). Bahan pengendali : bahan pemgendali reaksi fisi, bersifat menyerap neutronsehingga

reaksi berantai dapat dikendali bahkan dapt dihentikan.

Syarat-syarat pengendali:

- dapat menyerap neutron dengan mudah

- mempunyai kekuatan mekanik yang cukup

- mempunyai massa rendah , agar dapat bergerak dengan cepat

- tahan korosi

- stabil dalam radiasi maupun suhu tinggi

- dapat memindahkan panas dengan baik

Bahan tersebut terbuat dari paduan logam kadmium atau borium, B4Cd,paduan boron

dengan aluminium(boral), boron baja, logam kadmium dengan perak dan indium.

5). Pendingin : untuk mendinginkan bahan bakar atau reaktor.

Sifat-sifat bahan pendingin:

- mempunyai penyerapan neutron yang rendah

- dapat memindahkan panas dengan baik

- mudah dipompakan

- mempunyai titik beku yang rendah dan titik didih yang tinggi

- stabil terhadap radiasi maupun suhu tinggi

- tidak korosif

- aman dalam penanganan

- tidak peka terhadap keradioaktifan

Bahan pendingin yang digunakan :

- berwujud gas : udara, gas helium , CO2 dan uap air

- berwujud cair : air (H2O), air berat (D2O), logam cair seperti Na dan NaK


74 Rev : 03 No : F.02.55

6). Bahan perisai adalah suatu bahan untuk melindungi bejana reaktor terhadap daerah

sekelilingnya yang banyak radiasi.

Syarat bahan perisai :

- dapat memperlambat neutron

- dapat menyerap neutron

- dapat menyerap radiasi sinar gamma karena memiliki daya tembus yang sangat besar.

Jenis. Bahan yang digunakan :

- Air (H2O)

- Beton, yang dicampuridengan bahan lain misalnya barit (B(OH)2

- Logam, misalnya logam besi (Fe), timbal (Pb), Bismut (Bi) , aliase boral (borium

aluminium)

7). Pemindah panas : berfungsi untuk memindahkan energi yang dihasilkan dari reaksi fisi

menjadi energi yang dapat dimanfaatkan

Ada 3 jenis reaktor nuklir yang dikenal, yaitu:

- Reaktor air ringan. Menggunakan air ringan (H2O) sebagai moderator (zat yang dapat

mengurangi energi kinetik neutron).

- Reaktor air berat. Menggunakan D2O sebagai moderator.

- Reaktor Pembiak (Breeder Reactor). Menggunakan bahan bakar uranium, tetapi tidak

seperti reaktor nuklir konvensional, reaktor ini menghasilkan bahan terfisikan lebih

banyak daripada yang digunakan.

MANFAAT RADIOISOTOP

Radioisotop adalah isotop suatu unsur yang radioaktif yang memancarkan sinar

radioaktif. Isotop suatu unsur baik yang stabil maupun radioaktif memiliki sifat kimia yang

sama.

Radioisotop bermanfaat karena radiasi dari radioaktif suatu radioisotop dapat diditeksi

dengan menggunakan alat tertentu, mempunyai sejumlah energi dan dapat mempengaruhi

bahan tertentu atau sebaliknya.

Prinsip penggunan isotop radioaktif ada 4, yaitu:

1. Radiasi dapat dideksi: dengan menggunakan detektor maka keberadaan isotop

radioaktif dapat diiikuti atau dikenal dengan isotop radioaktif sebagai perunut.

2. Radiasi mengandung energi: dengan prinsip ini, maka energi radiasi dapat diubah

menjadi bentuk energi lain, misalnya energi listrik.

3. Radiasi mempengaruhi bahan: dengan prinsip ini maka sifat suatu bahan dapat

diubah dengan memberikan radiasi kepadanya, misalnya mematikan sel kanker.

4. Bahan mempengaruhi radiasi: artinya bila sinar radioaktif melalui suatu bahan,

intensitas radiasinya akan berkurang. Dengan prinsip ini maka isotop radioaktif dapat

digunakan untuk pengukuran ketebalan suatu bahan.

Radioisotop dapat digunakan sebagai perunut (untuk mengikuti unsur dalam suatu

proses yang menyangkut senyawa atau sekelompok senyawa) dan sebagai sumber radiasi

/sumber sinar.

Radioisotop digunakan sebagai perunut :

Isotop suatu unsur tertentu, radioaktif atau tdk, mempunyai tingkah laku yang sama dalam

proses kimia & fisika.

Manfaat Radioisotop :


75 Rev : 03 No : F.02.55

Bidang ISOTOP NAMA PENGUNAAN

Kedokteran

131I Iod-131

Deteksi ktdk beresan fs tiroid;

pengukuran aktifitas hati & metabolisme

lemak; perlakuan untuk kanker tiroid

85Sr Sr-85 Mendeteksi penyakit jantung

99Tcm Teknetium-99m Diagnosis beberapa penyakit

201Tl Tl-201 Mendeteksi gangguan jantung

133Xe Ksenon-133 Mendeteksi penyakit paru-paru

75-Se Se-75 Mendeeteksi penyakit pankreas

32P Fosfor-32 Mendeteksi penyakit mata

51Cr Kromium-51

Penentuan volume sel darah & volume

darah total

58Co Kobalt-58 Penentuan serapan vit. B12

59Fe Besi-59

Pengukuran laju pembentukan & umur

sel darah merah

Hidrologi 24Na Natrium-24

Dalam bentuk karbonat

Deteksi kebocoran pipa air bawah tanah

24Na Natrium-24 Mempelajari aliran air sungai

32P Fosfor-32

Deteksi kanker kulit /kanker jaringan yg

terbuka krn operasi

3 H Tritium Penentuan total air tubuh

Ilmu

pengetahuan 131I Iodium-131 Mempelajari kesetimbangan dinamis

18O Oksigen-18 Mempelajari reaksi esterifikasi

14C Karbon-14 Mempelajari mekanisme fotosintesis

Radioisotop yang banyak digunakan sebagai sumber radiasi:

a. Dalam bidang kedokteran :

Co-60 digunakan sebagai sumber sinar gammauntuk terapi tumor dan kanker.

P-32 digunakan untuk mengobati leukemia.

Co-60 dan Cs-137 digunakan dalam sterilisasi.

Ra-226 dugunakan untuk terapi kanker

b. Bidang industri

Sinar gamma yang dihasilkan oleh beberapa radioisotope digunakan untuk

memeriksa cacat pada logam atau sambungan las, pengawetan kayu dan barang-

barang seni, mengontrol ketebalan bahan

c. Bidang pertanian

Radiasi-radiasi yang dihasilkan oleh beberapa radioisotope digunakan untuk

membasmi hama dan dalam pemuliaan tanaman, penyimpanan makanan.


76 Rev : 03 No : F.02.55

DAMPAK RADIOKIMIA

Bahaya Zat Radioaktif BagiKesehatan Manusia

Meski manfaatnya sangat luas, tak dipungkiri, tenaga nuklir juga memiliki potensi bahaya

yang tidak kecil bagi kesehatan maupun keselamatan manusia. Penyakit-penyakit yang timbul

akibat radiasi, misalnya kanker, leukimia, rusaknya jaringan otak, serta kerugian fisik

lainnya.

Bahaya unsur-unsur radioaktif : • Radiasi : dpt menguntungkan & merugikan

• Partikel berenergi tinggi & ionsinar melepaskan e- dr atom

• Jk tjd dlm tubuh akan berbahaya, misalnya H2 HO 2O2 • Merusak sel darah putih

• Mempengaruhi sumsum tulang anemia

• Merangsang leukimia

• Perubahan molekul DNA mutasi

International Atomic Energy Agency (IAEA) dan World Health Organization (WHO),

memberikan informasi menarik tentang luka yang akan timbul akibat terkena radiasi.

Disebutkan, luka radiasi tidak memiliki tanda dan gejala yang khusus sehingga sangatlah

penting bagi masyarakat atau dokter terutama dokter umum untuk mengetahui efek dari

kecelakaan radiasi.

Dijelaskan IAEA dan WHO, bahwa pancaran radiasi dapat berupa eksternal ke tubuh,

yakni pancarannya ke seluruh tubuh atau terbatas untuk bagian besar atau bagian kecil di

anggota tubuh. Bisa juga berupa internal karena kontaminasi dengan material radioaktif, jika

termakan, terminum, terhirup, atau menempel di dalam luka. Pancaran itu sendiri dapat

bersifat akut, berlarut-larut atau kecil, tergantung pada dosis radiasinya.

Jenis pancaran radiasi yang mungkin timbul dari sebuah kecelakaan, ada tiga macam.

a. Pertama, Pancaran Seluruh Tubuh akibat penetrasi sumber radiasi yang termasuk fase

prodromal awal dengan gejala, seperti mual, pusing, kemungkinan demam, dan mencret serta

diikuti oleh sebuah periode laten dengan panjang beragam. Kemudian diikuti dengan periode

kesakitan (illness) yang dikarakteristikkan oleh infeksi, pendarahan, dan gejala

gastrointestinal.

b. Kedua, Pancaran Lokal. Pancaran ini tergantung seberapa besar dosis yang diterima dan

biasanya memberikan tanda dan gejala pada area yang terkena pancaran berupa erythema,

oedema, desquamation kering dan basah, blistering, pain, pembusukan, gangrene, atau

kerontokan rambut. Luka-luka kulit lokal bertambah secara perlahan seiring waktu, lazimnya

minggu atau bulan, dan jika dibiarkan akan menjadi sangat sakit. Metode pengobatannya pun

bukan metode yang biasa. .

c. Ketiga, Pancaran Tubuh Sebagian. Efeknya yang ditimbulkan tergantung pada dosis dan

volume bagian tubuh yang mengalami pancaran radiasi. Biasanya tak ada gejala awal jika

mengalami kontaminasi internal kecuali dosisnya sangat tinggi atau berlebihan. Untuk

pancaran radiasi ini sangat jarang terjadi.

http://teorikimia.blogspot.co.id/2015/09/teori-atom-dalton-jj-thomson-rutherford-Bohr-dan-Mekanika-Gelombang.html


77 Rev : 03 No : F.02.55

MENGATASI BAHAYA RADIOKIMIA

Cara penanganan zat ridioaktif berbeda beda tergantung dari sifat dan jumlah bahan

yang terbuang. Bila perusahaan menyimapan bahan kimia dalam jumlah besar yang dikirim

dengan tempat yang besar (truk tanker atau kereta), maka harus disiapkan tindakan untuk

merespon insiden atas bahan dalam jumlah besar. Bahan yang terbuang dalam jumlah besar

mungkin memerlukan evakuasi perusahaan, tempat tumpahan, dan pembersihan dan

pembuangan bahan sisa limbah. Jumlah bahan yang terbuang dalam jumlah kecil mungkin

hanya memerlukan sedikit persiapan lanjutan.

Secara umum, prosedur tanggap darurat harus ditargetkan untuk bahan kimia yang

disimpan dalam tangki besar atau digunakan secara luas di perusahaan, dengan persyaratan

terdapat semua pelaporan peraturan yang spesifik pada saat terbuangnya bahan kimia, dan

pada bahan berbahaya yang akut, walaupun dalam jumlah kecil. Apakah insiden mengandung

tumpahan bahan berbahaya atau terbuangnya gas atau uap, koordinasi masyarakat merupakan

hal yang kritis bila terbuangnya bahan kimia mungkin memiliki dampak keluar perusahaan.

Karenanya, perusahaan yang mungkin mengalami terbuangnya bahan kimia dengan potensi

berdampak keluar perusahaan harus memiliki suatu mekanisme dalam memberikan peringatan

dini yang memberitahukan bangunan tetangga dan masyarakat. Menggunakan sensor dan

detektor kebocoran bahan kimia yang tepat dapat membantu memberikan peringatan dini saat

terjadi terbuangnya bahan kimia.

Pelepasan atau kecelakaan dalam waktu cepat yang melibatkan bahan kimia berbahaya

dapat menjadi ancaman bagi karyawan perusahaan,masyarakat, dan lingkungannya.

Persiapan-persiapan ini harus menjamin bahwa prosedur yang efektif dilakukan untuk

mengendalikan setiap potensi keadaan darurat akibat bahan kimia ini. Rencana ini

memberikan alat bantu yang penting untuk mengevaluasi bahaya bahan kimia di perusahaan

dan menjamin cara-cara yang tepat ditempat untuk mengontrol bahan kimia tersebut pada

situasi darurat.

Rencana ini juga dimaksudkan untuk membantu perusahaan untuk mengembangkan

prosedur tanggapan darurat atas bahan kimia. Saat mengembangkan prosedur-prosedur ini,

perusahaan harus memperhatikan peraturan setempat yang mungkin mengharapkan kegiatan

respon khusus dan pemberitahuan pada lembaga setempat yang berwenang. Prosedur yang

mungkin perlu dikembangkan oleh perusahaan mungkin berbeda tergantung dari bahan kimia

yang digunakan.

Pengendalian bahaya-bahaya bahan kimia menyangkut manajemen resiko dan

prosedur tanggap darurat. Kegiatan manajemen resiko memainkan peran penting dalam

pencegahan kecelakaan terlepasnya dan keadaan darurat bahan kimia.

Panduan-Panduan Bahaya Radiasi Nuklir dari WHO Menanggapi perkembangan

terkini krisis nuklir di Jepang, Badan Kesehatan Dunia (WHO) mengeluarkan panduan

terbaru untuk mengurangi bahaya radiasi pada kesehatan, terutama pada anak-anak dan

remaja.

Sebelumnya PBB juga mengatakan sejauh ini langkah pemerintah Jepang untuk

meminimalkan dampak radiasi sudah tepat, antara lain mengevakuasi penduduk yang berjarak

20 km dari fasilitas nuklir dan meminta orang yang tinggal dalam radius 30 km untuk tidak

keluar rumah.

Sejauh ini belum ada indikasi mengenai keamanan pangan yang diimport dari Jepang,

termasuk juga produk pangan yang dipanen di area yang terpapar, namun hasil bumi dan

ternak di area tersebut harus terlindungi.


78 Rev : 03 No : F.02.55

Berikut adalah rekomendasi yang dikeluarkan WHO:

- Radionuklida utama yang dikeluarkan dari PLTN adalah radioaktif cesium dan radioaktif

iodine. "Publik mungkin terpapar langsung dari radionuklida dari udara atau makanan dan

minuman yang terkontaminasi oleh material tersebut," jelas WHO.

- Jika radiokatif iodine terhirup atau tertelan, akan mengendap di kelenjar tiroid dan

meningkatkan risiko kanker tiroid. Risiko tersebut bisa ditekan dengan mengonsumsi pil

potasium iodine yang akan mencegah pengendapan material radioaktif.

"Pil ini harus diberikan sebelum atau segera setelah paparan radiasi. Langkah ini bisa

mengurangi risiko kanker dalam jangka panjang," katanya. Pemberian tablet potasium iodine

ini diatur oleh pejabat yang berwenang.

- Jika level radiasi terlalu tinggi, hal itu bisa menyebabkan kulit memerah, rambut rontok,

terbakar serta sindrom radiasi akut. Pekerja dan petugas penyelamat PLTN mungkin

kelompok yang paling terpapar dibanding populasi umum.

- Paparan radiasi bisa meningkatkan risiko kanker. Korban yang selamat dari bom atom di

Hiroshima tahun 1945 diketahui menderita leukimia beberapa tahun pasca paparan radisi dan

sebagian lainnya baru terkena kanker 10 tahun pasca peristiwa.

- Risiko kanker tiroid pada orang yang terpapar radiasi lebih tinggi pada kelompok anak-anak

dan remaja.

- Membatasi konsumsi sayuran dan produk susu yang dihasilkan di area yang dekat fasilitas

nuklir bisa mengurangi paparan radiasi.

- Bila setelah terpapar radiasi Anda harus masuk ke ruangan, lepas seluruh pakaian untuk

mencegah kontaminasi di rumah. Lepaskan pakaian dan sepatu lalu simpan dalam tas plastik

kemudian jauhkan dari rumah tinggal, anak-anak dan hewan.

- Mandilah dengan air hangat, air dan sabun. Laporkan pada pejabat berwenang pakaian dan

barang pribadi lain yang mungkin terkontaminasi.

- Jika Anda diminta berada di dalam rumah, tinggalah di ruangan yang paling aman, yaitu

tidak berpintu atau berjendela. Sistem ventilasi, seperti sistem pendingin atau pemanas harus

dimatikan.

- Makanan mungkin terkontaminasi oleh material radioaktif. "Permukaan buah, sayuran, atau

pakan ternak bisa terkena radiasi yang berasal dari udara atau air hujan".

- Dalam jangka panjang, radioaktif juga bisa terbentuk dalam makanan yang berasal dari

tanah, sungai atau air laut.

- Radioaktif tidak bisa mengontaminasi makanan yang dikemas dengan baik, misalnya

dibungkus plastik atau timah.

- Untuk langkah awal pencegahan, sayuran dan daging ternak sebaiknya ditutup dengan

plastik atau terpal. Pindahkan ternak ke dalam kandang.

- Hindari mengonsumsi produk susu atau sayuran lokal dari area yang dekat pusat radiasi,

hindari menyembelih ternak, memancing atau mengambil jamur dan makanan lain dari hutan

sekitar.


79 Rev : 03 No : F.02.55

TES PILIHAN GANDA

1. Ada beberapa sinar pada radioaktif yang memiliki muatan masing masing, dibawah ini

yang tidak termasuk sinar-sinar radioaktif adalah ….

A. alfa B. beta C. gamma D. positron E. neutron

2. Dari sifat-sifat berikut ini yang merupakan sifat sinal α adalah …

A. Bermuatan positif

B. Bergerak degan kecepatan tinggi

C. Mempunyai massa 5,5 x 10-4

sma

D. Dapat menembus lempeng timbal setebal 1 mm

E. Dapat mengionkan benda-benda yang dilaluinya

3. Berikut ini adalah sifat-sifat sinar radioaktif.

1. Partikel bermuatan positif dua, bermassa empat, dan daya tembus paling kecil.

2. Dibelokkan oleh medan listrik kearah kutub negatif.

3. Bermassa satu dan tidak mempuntai muatan.

4. Merupakan ppartikel yang identik dengan elektron dalam medan listrik membelok ke

kutub positif.

5. Merupakan gelombang elektromagnetik.

Sifat-sifat sinar radioaktif alfa, beta, dan gama berturut-turut adalah…

A. 1, 2, 3

B. 3, 4, 5

C. 2, 3, 4

D. 1, 4, 5.

E. 5, 3, 2

4. Isotop 298

U merupakan isotop radioaktif yang memancarkan…

A. Sinar α.

B. Sinar β

C. Sinar γ

D. Positron

E. Elektron

5. Dalam proses :

11Na23

+ 1H2 →

X + 1H1

Sebagai pengganti X adalah….

A. Isotop 11Na24

B. Isotop 11Na22

C. Isotop 12Mg24

D. Isotop 12Mg23

E. Isotop 13Al24

6. Untuk jumlah mol yang sama, maka zat radioaktif yang paling aktif ialah yang

mempunyai waktu paruh ….

A. 4,5 milyar tahun

B. 65 tahun

C. 1 menit

D. 12 hari

E. 1 detik

7. Setelah disimpan selama 60 hari, 16 gram radioisotop masih bersisa 2 gram. waktu paruh

radioisotop itu adalah….

A. 21 hari

B. 20 hari

C. 19 hari

D. 15 hari

E. 12 hari

8. Berikut beberapa contoh penggunaan radioisotop:

1) Na –24 untuk mendeteksi gangguan peredaran darah

2) miny– 60 untuk mensterilkan alat-alat kedokteran.

3) I – 131 untuk mengetahui letak tumor pada otak manusia.

4) P – 32 untuk memberantas hama tanaman.

Radio isotop di atas yang berfungsi sebagai perunut adalah ….

A. 1 dan 4

B. 2 dan 4

C. 1 dan 2

D. 3 dan 4

E. 1 dan 3



80 Rev : 03 No : F.02.55

9. Radioisotop 60

Co bermanfaat untuk terapi radiasi ….

A. Deteksi kelainan kelenjar tiroid

B. Mempelajari sel darah merah

C. Peredaran pembuluh darah

D. Mendeteksi letak kanker otak

E. Membunuh kanker

10. Radiasi sinar radioaktif mengandung energi, prinsip itu digunakan untuk…..

A. Bahan bakar PLTN

B. Mematikan sel kanker

C. Memperbaiki mutu bahan

D. Mensterilkan alat kedokteran

E. Mendeteksi letak kebocoran pipa

..

Penskoran Soal Pilihan Ganda No Soal Bobot Persoal PG Nilai Nilai Siswa

………

Paraf Guru

………

1-10 10

Nilai perolehan

KD Pengetahuan

= Skor PG

BUKU PENDAMPING BIMBINGAN TIK Kur 2013

81 Rev : 02 No : F.02.55

untitled - smk islam pb soedirman 1

Documents