instituto tecnolÓgico de acapulco departamento de ingenierÍa quÍmica y bioquÍmica operaciones...
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INSTITUTO TECNOLÓGICO DE ACAPULCO
DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA YBIOQUÍMICA
OPERACIONES UNITARIAS III
UNIDAD I:HUMIDIFICACION
PROBLEMARIO
EQUIPO N° 3
INTEGRANTES:
• CAMACHO MIRANDA EMILIA • CHAVES NAVA LARISA MALANI• CHAVES NAVA BRIAN ALBERTO• SUATEGUI DE LA CRUZ DIANA ISABEL• EMIGDIO SANCHEZ GUSTAVO
ACAPULCO, GRO. 08 DE JULIO DEL 2014
ÍNDICEUNIDAD 1: Humidificación
Problemas propuestos: 4.1, 4.2, 4.3, 4.4, 4.5, 4.6, 4.7, 4.8,4.94.1 Una masa de hidrógeno con Cl4C tiene una temperatura de rocío tr = 15 °C y 760 mm Hg. Calcúlese:a) La humedad absoluta.b) El volumen específico.c) El calor específico.d) La temperatura hasta la que ha de enfriarse, a la vez que se comprime hasta 2 atm, para separar el 60% del Cl4C.Las tensiones de vapor del Cl4C en función de la temperatura son:
T °c 0 5 10 15 20 30 40P mmH 14 18 25 33 91 143 216
Para los calores específicos del vapor de Cl4C y del H2 pueden tomarse los valores: 0.13 y 0.35 Kcal/Kg °C.
Datos:Hidrogeno:2 g/molCl4C:153.812=154 g/molTr=15°CP:760 mmHg
Solución:
a).- humedad absoluta
y=MvMg
PvP−Pv
¿154g /mol2g /mol
33mmHg760mmHg−33mmHg =3.4951 kg Cl4C/kg H
b).- volumen especifico
v= ¿+ yMv)
RTP =(
12 +
3.4951153.812)
(8.314)(288.13)760 /760 = (0.5 + 0.227) (
23.62831
¿ = 0.5227 +1 =
12.3505c) calor especifico
c= ( Cp) + ( Cp) vy= 0.35+0.13 (3.4951)=0.35+0.4543 = 0.8043
d) ym= Pvp−pv
= 33760−33 =0.0453
y`m= (0.0460) (4)=0.0184
ym – y`m= 0.0453 – 0.0184 = 0.0269
pv*= 1520
pv*= (1520)(0.0184)=27.46 mmHg
Se hace una interpolación para encontrar la temperatura de: 11.16°c que corresponde a la tensión de vapor para que la mezcla se enfríe y comprima .
T °c P mmHg
10 25
X 27.46
15 33
Y= y1 + ( x−x1¿¿-y1)/x2-x1)= 27.46+ (-10) 35-25/15 = 11.16 °c
A esta tensión de vapor le corresponde una temperatura de 11.16 °C, temperatura hasta la que hay que enfriar la mezcla,a la vez que se comprime a 2 atm.
4.2 Una masa de aire está saturada con éter dietílico a 20 °Cy 745 mm Hg. Calcúlese:a) La composición en volumen.b) La humedad molar.c) La humedad absoluta.d) El volumen específico.e) La humedad absoluta si la temperatura desciende hasta 0 °C.
f) La cantidad de éter condensado si se enfrían hasta 0 °C 1000 m3 de mezcla inicial.
Las tensiones de vapor del éter en función de la temperatura son:
t, °C | -10 | 0 | 10 | 20 | 30 |p, mm Hg | 112.3 | 185.3 | 291.7 | 442.2 | 647.3 |
Solución:Datos:
P: 745mmHg
T: 20°C
a) Fraccion molary=
pvp
=442.2mmHg745mmHg
=0.5935
b) Ym: nvng=pvpg
= pvp−pv Pv: 442.2mmHg
Pg: 302.8mmHg
Pt: 745mmHg
Ym: 442.2mmHg745−443.3mmHg
=442.2mmHg302.8mmHg
=1.4603
c) Eter dietilico (Mv) = 74.12 kg/kmolAire (Mg) = 29 kg/kmol
Y=MvMg
Ym
Y=74.1229
(1.4603 )=¿
Y=2.5558 (1.4603)=3.7323 kgeterkgaire
d) R=62.38367 mmHg.Lmol.k
20°C +273= 293°K
V=( 1Mg +YMv )(RTP )
V=( 129kgkmol
+
3.732374.12kgkmol )= 62.3836 (mmHg.L)
mol.°Kx293°K
745mmHg
v=(0.0344 kgkmol +0.5003 kg
kmol )=18,278.3948 mmHg.L
mol745mmHg
v=(0.0847 kgmol )(24.5347 L
mol)
24.5317Lmol |1000mol1kmol | 1m3
1000L=24.5347 m3
kmol
v=(0.0847 kgkmol )(24.5347 kmolm3 )=2.078 m3
kg
4.3.- 300 m3 de CO2 saturados con agua se encuentran a 20 °C y 1 atm y se comprimen hasta 2.5 atm a la vez que se enfrían hasta 15 °C, con lo cual se condensa parte del agua que va separándose del sistema. A continuación
se expansiona hasta 1.3 atm y se calienta hasta 20 °C. Calcúlese:a) La humedad absoluta final.b) La cantidad de agua condensada.c) La humedad relativa final.d) El volumen de la mezcla medido en las condiciones finales.
Datos:
T= 20°C
T2=15°C
P=2.5 atm
P2=1.3 atm
Solución:
a) Y=MvMg
PvP−Pv
Y=1844
12.78101900−12.7810
=0.4090 12.78101900−12.7810
=0.4090 12.78101887.219
Y=(0.4090) (6.7723X10−3)
Y=2.7698X10−3o0.0027
b) V=(1Mg
+YMv
)RTP
V=( 144 +0.002718 ) (0.082)(288.15)
2.5=(0.0227+1.5X10−4 ) 23.6283
2.5=(0.02285)(9.4513)
V=0.2159
m=(2.7724x10−3)(300)
0.2158 =3.8541
c) Pv=(988 ) (2.7724) (2.4444)=6.6944
φ= PvPv¿
φ=6.6944mmHg17.53mmHg
=0.3818o38 %
d)
Ym=(17.53988 )= 17.53970.47
=0.0180
Y=1844
(0.0180)=0.0073
V=( 144 +0.007318 ) (0.082)(293)
1.3=0.4270
V=(3.8514)(0.4270)
0.0073=225.28
4.4 100 m3 de una mezcla de CO2 y vapor de agua medidos a 50 °C y 750 mm Hg tienen una composición del 6% en volumen de vapor de agua. Calcúlese:a) La humedad absoluta.b) La humedad relativa.c) La humedad relativa porcentual.d) El volumen específico.e) La temperatura de rocío.
f) La presión a la que se alcanza la saturación permaneciendo constante la temperatura.
Solución:
a)
Y=MvMg
PvP−Pv Pv=(0.06) (750 )=45mmHg
Y=1844
45mmHg750mmHg−45mmHg
=0.4090 45mmHg705mmHg
=(0.4090 ) (0.0638)=0.0260
a) φ=PvPv¿
φ=45mmHg
92.51mmHg=0.4864o48.6%
b) φp=PvPv¿ (P−Pv¿
P−Pv )φp=
45mmHg92.51mmHg (750mmHg−92.51mmHg
750mmHg−45mmHg )=(0.4864)(657.49mmHg705mmHg )φp=(0.4864 )(0.9319)=0.4532o45.3%
c) V=( 1Mg +YMv )RTP K=50+273.15=323.15°K
V=( 144 +0.026018 ) (0.082)(323.15)
750=(0.0227+1.4444X10−3)
26.4983750
V=(0.0241 ) (26.8527 )=0.6471
d) En la tabla de vapor de agua, buscando a la presión devapor de 45 mm Hg e interpolando con los datosproporcionados por dichas tabla, encontramos que latemperatura de roció será de 36.2°c.
Presión en Kg/Cm2 Temperatura en °c0.060.060.08
35.8236.20 (valor interpretado)41.16
e) Ym= PvP−Pv
Ym=45mmHg
750mmHg−45mmHg=45mmHg705mmHg
=0.0638
Ym'=(0.0638) (9.94 )=0.6341
0.06341=92.51864P−92.5864
P=1546mmHg
4.5 Una mezcla acetona – nitrógeno a 800 mm Hg y 30 °C tiene una saturación relativa del 80%. Calcúlese:a) La humedad molar.b) La humedad absoluta.c) La humedad relativa porcentual.d) El volumen específico.
e) La masa de acetona contenida en 1 m3 de mezcla.Datos
P= 800 mm Hg
T= 30°C
% de humedad: 80%
Solución:
a)._ 80/100= 0.80
pv= (φ) (pv*)=(0.80)(283) =226.4
ym= Pv/P-Pv =226.4 /800-226.4 = 0.3947
b)._ ym= MvMg Pv
P−Pv = 5828 (0.3947) = 0.8175
c)._ φp PvPv∗¿¿
( PvP−Pv
) = 226.4283 800−283800−226.4 = 73%
d)._ v= ¿+ yMv)
RTP =(
128 +
0.818558.04 )
(0.082)(303.15)1.0526 = (0.0357+
0.0003) (24.86831.0526¿ = 1.17
e)._ m= y/v = 0.818/1.17=0.6991
4.6 En un depósito de 5 m3 se ha de almacenar aire a 15 atm y25 °C. El aire con que se alimenta el compresor situado a la
entrada del depósito se encuentra a 25 °C y humedad relativa del 40%, a la presión atmosférica normal. Calcúlese la cantidad de agua condensada en el depósito.
Datos: calculandoPv:
P=15atm pv=φ.Pv¿
5m3 de airePv=(0.4 ) (23.76mmHg )
T= 25°CPv=9.504mmHg
P= 15atmφ=40%
Pv¿ (25°C )=23.76mmHg Mv=18
Mg=29
Ym=MvMg ( Pv
p−Pv ) Ym=(9.504 mmHg
11400mmHg−9.504mmHg )=( 9.504mmHg11390.496mmHg)
Ym=8.3437x10−4
-calculando a 1atm:
Y=1829 ( 9.504mmHg
760mmHg−9.504mmHg )=(0.6206 )( 9.504750.496 )
Y=(0.6206) (0.0126 )
Y=0.0078 kgdeaguakgdeaire
PV=PY MgMv
Calculando a 15 atm:
Pv=(11400mmHg) (0.0078 )(2918 )Pv=(88.92 ) (1.6111)=143.259mmHg
Pv=143.259mmHg
Calculando: Humedad absoluta
Y=MvMg
Ym=MvMg ( Pv
P−Pv ) Y=
1829 ( 143.259mmHg
760−143.259mmHg ) Y=0.6206(143.259mmHg616.741mmHg ) Y=0.6206 (0.2322mmHg)
Y=0.1441 kgdeaguakgdeaire
*Volumen especifico T= 25°C+273=288°k
V=( 129+
0.144118 )(0.082 atm.Lk.mol ) (288°K)
15atm
v=(0.0344+8.005x103 )1.5744 Lmol
v=(0.0424 )1.5744 Lmol| 1m3
1000L|1000mol1kmol
v=(0.0424 )(1.5744 m3
kmol )
v=0.0667 m3kgdenitrogeno
m=Y (Vo)V
m=0.0078 (5m3 )0.0667
= 0.0390.0607
=0.5847kgdeagua
0.5847kg es la cantidad de agua condensada
4.7 Calcúlese la temperatura húmeda y la temperatura de saturación adiabática de una mezcla benceno – aire a 30 °C que tiene una humedad absoluta de 0.200 Kg benceno/Kg aire.
Solución:Datos: Formulas
T: 30°C *temperatura humeda
Y=0.200kg benceno/kg de aire
Yw−Y=
hckYλω (t−tw)
Benceno= 0.400
*hckY Yw=Y+
hckYλω (t−tw )
T°C=30
P/mmHg=119.4mmHg
λω=109
hckY=0.400delbenceno
Yw=0.200 kgbencenokgdeaire
+0.400λω (30ºC−tw )
Tabla: A-12
λω=109 kcalkg
−TablaA−12
Calculando la humedad de saturación Yw y tanteando una temperatura supuesta de tw=15ºc
1ª tanteo
Yw=0.200 kgdebencenokgaire
+0.400109
(30ºc−15ºc)
Yw=0.200 kgkgaire
+3.6697x10−3 (15ºC)
Yw=0.200+0.05550
Yw=0.2550kgdebenceno/kg
Benceno – tensiones de vapor P: 760mmHg
T,ºc 5 10 20 30 40 50
P,mmHg 34.9 45.6 75.3 119.4 183.2 271.6
Humedad de saturación de benceno a 10ºc y 20ºc
Y=MvMg
Pv¿
P−Pv¿
Benceno a T=10ºc y P=760mmHg
(7829 )( 45.6760−45.6 )=0.1715
Benceno a T=20ºc y P=760mmHg kg
(7829 )( 75.3760−75.3 )=0.2955
Teniendo:
Yw−Y=
hckYλω (30−15)
0.2550−0.200=0.400109
(30−15 )
0.0550=3.6697x10−3 (15ºC)
0.5550=0.0555
Interpolando
Tºc
10ºc 0.1715
0.2550
20ºc 0.2955
(17ºc)
A esta temperatura (17ºc) corresponde a una humedad de 0.2550kg de benceno /kg
Tanteo 2.- suponiendo Tw=17ºC
Yw=0.200+0.4118
(30−17 )=¿
Yw=0.200+3.38983x10−3 (13)
Yw=0.200+0.0440
Yw=0.2440
*interpolando
Yw−Y=
hckYλω (T−Tw)
0.2440−0.200=0.4118
(30−17 )
0.044=0.04406
Por lo que la temperatura húmeda es Tw=17°C
Por lo tanto, la temperatura de saturación adiabática será ts= 14 °C.
b) temperatura de saturación adiabática
Ys−Y=Cλs (t−ts)
Ys−0.2=o.30+0.41Ysλs(30−ts)
Ys=0.2+0.35+0.41Ys109 (30−ts )
Tanteo – suponiendo que ts= 15°C
Ys=0.2+0.35+0.41Ys109 (30−15 )
109 Ys=0.2+(0.35+0.41 Ys) 15
109 Ys-21.8= (5.25+6.15 Ys)
109 Ys=+6.15 Ys = 5.25 + 21.8
115.15 Ys=27.05
Ys=27.05115.15
=0.2349
Teniendo
Ys−0.2=(0.35+0.41 )Ysλs(30−ts)
0.2349−0.2=(0.35+0.41 ) (0.2349)109 (30−15 )
0.0349=0.0614
Tanteo 2, suponiendo que ts=14°C
Ys=0.2+(0.35+0.41)Ysλs (30−ts)
Ys=0.2+(0.35+0.41)Ys105 (30−14)
105Ys=0.2+ (0.35+0.41)15
105Ys=21=(5.6+6.56 Ys)
105Ys−6.56Ys=5.6+21
98.44Ys=26.6
Ys=0.2702
Teniendo
Ys−0.2=0.35+0.41Ysλs (30−ts )
0.2702−0.2=0.35+0.41 (0.2702 )105 (30−14)
0.0702=0.0702
Por lo tanto, la temperatura de saturación adiabática será ts=14°C
Tw=14°C
4.8 determine gráficamente las siguientes propiedades de aire húmedo a 35 ° c y 760 mm Hg.
a) humedad absoluta en condiciones de saturación
b) volumen especifico en condiciones de saturación
c) temperatura humedad y temperatura relativa si la temperatura derociór es de 15°c
d) temperatura relativa y temperatura de roció si la temperatura humedad es de 30°c
e) temperatura humedad y temperatura de roció si la humedad relativa es del 80 %.
4.9.- Disponemos de una masa de aire a 50°C con el 30% de humedad relativa a 760mmHg. Calcúlese:
a) φ=PvPv¿
Pv=PxPv¿=0.30 (92.51 )=27.753mmHg
Y=0.6206( 27.753732.247 )=0.6206 (0.379)=0.0235 kgdeaguakgaire
b) Ymax=1829 ( 92.51667.49 )=0.0860 kgaguakgaire
c) T°C mmHg
27 26.74
27.62 27.753
28 28.35
-------------------------------------------------
1 1.61
X= 0.3708 0.597
28°C – 0.3708 = 27.6292°C
d) c=(cp )g+(cp)vY c=(24 )+(46) (0.0235) c=24+1.081 c=25.081x100 c=2508.1kcal
e)
35°C = 0.4218