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e ti av s bul rvesti ul rb avestibulardicas do vestibular Confira estas e outras dicas em nosso site:www.energia.com.br
Dicas elaboradaspelo professor Coelho
do Sistema de Ensino Energia.
CalorimetriaQuantidade de calor
Capacidade térmica Calor específico(característica do corpo) (característica da substância)
Quantidade de calor sensível (Q)
É a quantidade de energia térmica absorvida ou liberada por um corpo de massa qualquer, tendo como conseqüência a variação de temperatura.
Q é a quantidade de calor fornecida ou retirada do sistemaC capacidade térmicam massac é uma característica da substância)∆T variação de temperatura
Observação: é importante lembrar que o calor específico varia de acordo com o estado físico (sólido, líquido ou gasoso) da substância.
Equivalente em água (EA)
É uma massa de água que possui a mesma capacidade térmica que o corpo que está sendo estudado.
calor específico (
Estados físicos da matéria
Estado sólido
Partículas fortemente ligadas fazendo com que haja uma disposição organizada das moléculas (RETÍCULO CRISTALINO).Características:1. forma e volume bem definidos;2. as partículas estão próximas umas das outras e ligadas por forças elétricas intensas;3. as fortes ligações não permitem movimentação das partículas no interior do corpo;4. a única movimentação das partículas é devido à agitação térmica em torno de uma posição de equilíbrio.
Exceção: as substâncias AMORFAS que, embora possam ser consideradas como sólidas, não apresentam um arranjo molecular organizado, como é o caso, por exemplo, do vidro.
Estado líquido
Partículas estão ligadas, mas não com a mesma intensidade que no estado sólido, não havendo também a mesma disposição organizada das moléculas.Características:1. volume bem definido;2. a forma é a do recipiente que contém a massa líquida;3. as partículas não estão tão próximas, mas ainda há força entre elas;4. há movimentação das partículas no interior do corpo.
Estado gasoso
Partículas que compõem o corpo praticamente não possuem mais nenhuma ligação. As moléculas estão livres umas das outras, de forma a possuir completa mobilidade. Características:1. volume e forma do recipiente que contém a massa gasosa;2. as partículas estão livres umas das outras;3. ocorre movimentação desorganizada das partículas no interior do gás.
Diagrama de fases
O estado físico de uma substância depende da pressão e da temperatura às quais está submetida.
Substâncias que diminuem de volume ao se fundirem.
Substâncias que aumentam de volume ao se fundirem.
Calor latente É a quantidade de energia térmica a ser liberada ou absorvida por um corpo de massa qualquer durante uma mudança de estado.
Q quantidade de calor latentem massaL calor latente (característico da substância e da mudança de estado a ocorrer)
Importante saber: Para substâncias puras, durante a mudança de estado físico, a temperatura permanece constante.
Diagrama de temperatura em função da quantidade de calor
Potência de uma fonte calorífica
Princípio geral das trocas de calor
Num sistema termicamente isolado (adiabático), todo calor cedido pelos corpos de maior temperatura é recebido pelos de menor temperatura.
Com isso
Quanto mais calor a fonte térmica fornece em um determinado intervalo de tempo, maior é sua potência.
Q + Q = 0r c
Q
Q
∆T=C
Q.m ∆T
=c
1 cal = 4,186 J
Q - sólido1
Q - fusão2
Q - líquido3
Q - ebulição4
Q - vapor5
Q = –Qrc
Q = 0Σ
Q = Qrecebidocedido
Sólido Líquido Gasoso
Processos endotérmicos
Processos exotérmicos
Fusão
Solidificação
Vaporizaçã
Liquefação
o
Sublimação
T
Q0Q1 Q3Q2 Q4 Q5
TF
TE
1 caloria é a quantidade de calor entregue a 1g de água para elevar sua temperatura em 1º C.
.Q = m L
Q
∆T=Pot
EA = Cdo corpo
. .Q = m c ∆T
cuva def usão
r
c rva eublim
ação
ud s
c va de vap ização
ur
or
Líquido
VaporGás
Sólido
P.C.
nrí l ce
Po to t p i
P
T
curv
a d
e fu
são
curva de
sublim
ação
curva de vaporização
Líquido
Vapor
Gás
Sólido
P.C.
Ponto tríplice
P
T
∆T
Q
Q
1g
∆T