determinaÇÃo do ph do solo. 1.introdução reação do solo ph e disponibilidade de nutrientes
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DETERMINAÇÃO DO pH DO SOLODETERMINAÇÃO DO pH DO SOLO
1.1. IntroduçãoIntrodução• Reação do solo• pH e disponibilidade de nutrientes
2. 2. Conceito de pHConceito de pH
• Água pura:
H2O H+ + OH-
[H+] = 0,0000001 mol L-1 de H+
[OH-] = 0,0000001 mol L-1 de OH-
[H+] = 10 -7 mol L-1
log [H+] = -7
-log [H+] = 7 = pH
pH = - log [H+] = 7 ou pH = 1/log [H+]
pH expresso como atividade do HpH expresso como atividade do H++
Atividade = concentração efetiva
• Atividade é a medida da concentração efetiva de um íon ou substância numa reação química
• Soluções diluídas: Soluções diluídas: atividade é semelhante à concentração;atividade é semelhante à concentração;
Soluções concentradas: Soluções concentradas: atividade é menor que a concentração;atividade é menor que a concentração;
A
C= α = coeficiente de atividade
A = C. α (sendo α ≤ 1)
Logo, é mais correto expressar o pH em função da atividade do H:
pH = -log (H+)
Para corrigir o efeito da concentração, utilizamos o coeficiente de atividade, que é a razão entre a atividade e a concentração:
3. 3. pH do solo = acidez atual ou ativapH do solo = acidez atual ou ativa
Formas de acidez do solo
- Acidez atual ou ativa: devida aos íons H+ dissociados na solução do solo medida pelo pH
- Acidez de troca ou trocável: devida aos íons Al3+ adsorvidos às cargas negativas dos colóides do solo
- Acidez não trocável: devida aos íons H adsorvidos covalentemente às cargas negativas dos colóides
- Acidez potencial = Acidez trocável + Acidez não trocável
Fase sólida Fase líquida
Ca AlMineral
de argilaAlO - H
Húmus O Al
H
H
- COO - COO
ÓxidosFeO
AlO
H
H
CT
C
Acidez trocável
Acidez não trocável
Al3+
Ca2+
H+
H+
Acidez ativa
Acidez trocável + Acidez não trocável = Acidez Potencial
4. 4. pH em águapH em água
Relação 1:2,5Relação 1:2,5
Solo = 10 mL
Solo (10 mL) + Água (25 mL)Leitura em pHmetro
Agitação + repouso
5. 5. pH em CaClpH em CaCl22 0,01 mol L 0,01 mol L-1-1
Relação 1:2,5Relação 1:2,5
Vantagens:Vantagens:
• Estabilização mais rápida da leitura do pH;Estabilização mais rápida da leitura do pH;
• Diminuição da influência de sais do solo no pHDiminuição da influência de sais do solo no pH
pH em águapH em CaCl2
Tempo
pH
6. 6. pH em KCl 1 mol LpH em KCl 1 mol L-1-1
Mais usado em pedologiaMais usado em pedologia
ΔΔpH = pHpH = pHKClKCl – pH – pHH2OH2O
ΔΔpH negativo = saldo de cargas negativas (mais comum)pH negativo = saldo de cargas negativas (mais comum)
ΔΔpH positivo = saldo de cargas positivaspH positivo = saldo de cargas positivas
ΔΔpH nulo = saldo nulo de cargas pH nulo = saldo nulo de cargas solo no PCZ solo no PCZ
Solos pouco intemperizados Solos pouco intemperizados ΔΔpH negativopH negativo
Solos muito intemperizados (ácricos) Solos muito intemperizados (ácricos) ΔΔpH positivo pH positivo
A
B
• > teor de matéria orgânica;• < valor de PCZ;• pH do solo > PCZ;• carga líquida (-);• predom. retenção de cátions CTC > CTA
• < teor de matéria orgânica;• predominam os óxidos;• > valor de PCZ;• pH do solo pode ser < PCZ;• carga líquida pode ser (+) CTA > CTC
7. 7. Funcionamento do potenciômetroFuncionamento do potenciômetro
• Combinação de dois eletrodos;Combinação de dois eletrodos;
• Calibração do potenciômetro;Calibração do potenciômetro;
Eletrodo de vidro combinado
Eletrodo e prata – cloreto de prata
Ácido Clorídrico