Desarrollo de la tabla peridica Qu es la tabla? La tabla peridica es un esquema peridica que incluye a los elementos qumicos dispuestos por orden de nmero atmico creciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos. Los elementos estn ordenados en siete hileras horizontales, llamadas periodos, y en 18 columnas verticales, llamadas grupos. Para llegar a la tabla peridica, actual tuvieron que llevarse a cabo varios intentos de clasificacin.Los qumicos se dieron cuenta desde los comienzos del desarrollo de la Qumica, que ciertos elementos tienen propiedades semejantes.En1829el qumico alemnDbereinerrealizo el primer intento de establecer una ordenacin en los elementos qumicos, haciendo notar en sus trabajos las similitudes entre los elementos cloro, bromo y iodo por un lado y la variacin regular de sus propiedades por otro.Una de las propiedades que pareca variar regularmente entre estos era elpeso atmico.Pronto estas similitudes fueron tambin observadas en otros casos, como entre el calcio, estroncio y bario. Una de las propiedades que variaba con regularidad era de nuevo el peso atmico. Ahora bien, como el concepto de peso atmico an no tena un significado preciso y Dbereiner no haba conseguido tampoco aclararlo y como haba un gran nmero de elementos por descubrir, que impedan establecer nuevas conexiones, sus trabajos fueron desestimados.Desde 1850 hasta 1865 se descubrieron muchos elementos nuevos y se hicieron notables progresos en la determinacin de las masas atmicas, adems, se conocieron mejor otras propiedades de los mismos.Fue en1864cuando estos intentos dieron su primer fruto importante, cuandoNewlandsestableci la ley de las octavas. Habiendo ordenado los elementos conocidos por su peso atmico y despus de disponerlos en columnas verticales de siete elementos cada una, observ que en muchos casos coincidan en las filas horizontales elementos con propiedades similares y que presentaban una variacin regular.Estaordenacin, en columnasde siete da su nombre a laley de las octavas, recordando los periodos musicales. En algunas de las filas horizontales coincidan los elementos cuyas similitudes ya haba sealado Dbereiner. El fallo principal que tuvo Newlands fue el considerar que sus columnas verticales (que seran equivalentes a perodos en la tabla actual) deban tener siempre la misma longitud. Esto provocaba la coincidencia en algunas filas horizontales de elementos totalmente dispares y tuvo como consecuencia el que sus trabajos fueran desestimados.En 1869 el qumico alemnJulius Lothar Meyery el qumico rusoDimitri Ivanovich Mendelyevpropusieron la primera Ley Peridica.Meyeral estudiar los volmenes atmicos de los elementos y representarlos frente al peso atmico observ la aparicin en el grfico de una serie de ondas. Cada bajada desde un mximo (que se corresponda con un metal alcalino) y subido hasta el siguiente, representaba para Meyer un periodo. En los primeros periodos, se cumpla la ley de las octavas, pero despus se encontraban periodos mucho ms largos. Aunque el trabajo de Meyer era notablemente meritorio, su publicacin no llego a tener nunca el reconocimiento que se mereca, debido a la publicacin un ao antes de otra ordenacin de los elementos que tuvo una importancia definitiva.Utilizando como criterio lavalenciade los distintos elementos, adems de su peso atmico,Mendelyevpresent su trabajo en forma de tabla en la que los periodos se rellenaban de acuerdo con las valencias (que aumentaban o disminuan de forma armnica dentro de los distintos periodos) de los elementos.Esta ordenacin daba de nuevo lugar a otros grupos de elementos en los que coincidan elementos de propiedades qumicas similares y con una variacin regular en suspropiedades fsicas.La tabla explicaba las observaciones de Dbereiner, cumpla la ley de las octavas en sus primeros periodos y coincida con lo predicho en el grfico de Meyer. Adems, observando la existencia de huecos en su tabla, Mendelyev dedujo que deban existir elementos que aun no se haban descubierto y adems adelanto las propiedades que deban tener estos elementos de acuerdo con la posicin que deban ocupar en la tabla.Aos ms tarde, con el descubrimiento delespectrgrafo,el descubrimiento de nuevos elementos se aceler y aparecieron los que haba predicho Mendelyev. Los sucesivos elementos encajaban en esta tabla. Incluso la aparicin de losgases noblesencontr un sitio en esta nueva ordenacin.La tabla de Mendelyev fue aceptada universalmente y hoy, excepto por los nuevos descubrimientos relativos a las propiedades nucleares y cunticas, se usa una tabla muy similar a la que l elabor ms de un siglo atrs.Los ltimos cambios importantes en la tabla peridica son el resultado de los trabajos de Glenn Seaborg a mediados del siglo XX, empezando con su descubrimiento del plutonio en 1940 y, posteriormente, el de los elementos transurnidos del 94 al 102 (Plutonio, Pu; Americio, Am; Curio, Cm; Berkelio, Bk; Californio, Cf; Einstenio, Es; Fermio, Fm; Mendelevio, Md; y Nobelio, No).

Seaborg, premio Nobel de Qumica en 1951, reconfigur la tabla peridica poniendo la serie de los actnidos debajo de la serie de los lantnidos.En las tablas escolares suele representarse el smbolo, el nombre, el nmero atmico y la masa atmica de los elementos como datos bsicos y, segn su complejidad, algunos otros datos sobre los elementosUtilidad de la tablaOtra clasificacin que resulta importante conocer y es de gran utilidad en lanomenclaturaes la que nos brinda informacin sobre la capacidad de combinacin de los elementos o sea suvalenciaas como suestadoonmero de oxidacin.Existe una clasificacin que ubica a los elementos representativos en ocho grupos identificados como A y a los de transicin en B. Los elementos representativos son conocidos as porque el nmero de grupos representa la cantidad de electrones en sucapa de valenciao sea elltimo nivel, y la cantidad de electrones en esa capa nos indica la valencia mxima que el elemento puede presentar.Lavalenciade un elemento se refiere a la capacidad de combinacin que presenta; en el caso de losno metalesse relaciona con el nmero de tomos de hidrgeno con que se puede enlazar y en losmetalescon cuntos tomos de cloro se une.Ejemplos:El Calcio se puede unir a dos tomos de Cloro por lo que su valencia es dos. CaCl2El Oxgeno forma agua unindose a dos hidrgenos, su valencia tambin ser dos. H2OEl Nitrgeno se une a tres Hidrgenos en la formacin de Amonaco,su valencia es tres. NH3En lanomenclatura de las sustancias inorgnicasresulta de mayor importancia an conocer elestado de oxidacin, este regularmente es la valencia con un signo que expresa la carga adquirida por el elemento al enlazarse con otros diferentes a l; es decir, tomos de distinta electronegatividad. Elestadoonmero de oxidacingeneralmente expresa la cantidad de electrones que un tomo aporta en la formacin de enlaces con otros tomos de elementos diferentes.Johann Wolfgang Dbereiner. Ley delas tridas. En 1817 el qumico alemn Dbereiner organiz algunos elementos en tradas (en lo que se conoci como Ley de las Tradas).Esta "ley" estableca que los elementos se podan ordenar en grupos de tres, de modo que elpeso atmico de uno de ellos es la media aritmtica del peso atmico de los otros dos. Por ejemplo, en la trada K-Rb-Cs el potasio tiene de peso atmico 39 y el cesio 133, silos sumamos y dividimos por dos nos da 86, peso atmico del rubidio. Otras tradas son Ca-Sr-Ba, S-Se-Te o Cl-Br-I

John Alexander Reina New lands. Ley de las octavas.El desarrollo del espectroscopio en 1859 permiti que se avanzara en el descubrimiento de nuevos elementos. Por lo que en 1864 el qumico britnico John A. R. Newlands coloc a los elementos en orden creciente de sus pesos atmicos e hizo notar que un conjunto de propiedades se repetan en los elementos cada 8 lugar, al ser New lands amante de la msica, considero que esta colocacin de los elementos era anloga a las notas musicales.Comparacin entre los modelos de las principales tablas peridicasClasificacin Mendeleiev-Meyer En 1869 el ruso Dimitri En 1870 el alemn Juliusivanovich Mendeleiev, propuso Lothar Meyer propuso su clasificacin de los clasificacin de los elementos basado en funcin basado en funcin de la del peso atmico periocidad de sus relaciones relacionndolo con la fsicas (volumen periocidad que presentaban atmico, punto de fusin).sus propiedades qumicas.Mendeleiev distribuyo los elementos conocidos hasta entonces (63) de una forma que aquellos que elementos que presentaban propiedades similares fueron acomodados en una misma columna vertical. El xito de su tabla se debi a que hizo notar que an quedaba un cierto nmero de elementos a descubrir y dejo huecos vacos para esos elementos. Por ejemplo: en ese entonces no se conoca un elemento con un peso atmico entre el calcio y el titanio; por lo que dejo un valor vaco en la tabla peridica. Ms tarde en1879, fue descubierto el escandio, que pasara a ocupar el lugar vacante, ya que tena propiedades que justificaban suposicin. Lo que dio veracidad a la ley enunciada por mendeleiev: Los elementos presentan una periocidad de sus propiedades si se colocan siguiendo el orden de sus pesos atmicos.

Desarrollo de la ley peridica moderna Henry Moseley.La tabla peridica de mendeleiev presentaba ciertas irregularidades y problemas, en dcadas posteriores tuvo que integrar a los gases nobles, las tierras raras y los elementos radioactivos. Un problema adicional era el tratar de compaginar el criterio de ordenacin por peso atmico creciente con el de agrupacin de familias con propiedades qumicas comunes.Durante algn tiempo, esta cuestin no pudo resolverse satisfactoriamente hasta que Henry Moseley (18671919) realiz un estudio sobre los espectros de rayos X en 1913. Moseley comprob que al representar la raz cuadrada de la frecuencia de la radiacin en funcin del nmero de orden en el sistema peridico se obtena una recta, lo cual permita pensar que este orden no era casual sino reflejo de alguna propiedad de la estructura atmica. Hoy sabemos que esa propiedad es el nmero atmico (Z) o nmero de cargas positivas del ncleo.Consecuencia inmediata de este cambio fue que las parejas que estaban invertidas segn una ordenacin del peso atmico, ahora estaban correctamente colocadas. Adems el trabajo de Moseley estableci, sin duda, que entre el H y el He no haba ningn elemento, pues haba surgido la hiptesis de que existan dos elementos ms entre ellos. Tambin permiti asegurar que entre el Ba y el Ta haba 16 elementos, los llamados lantnidos. No resolvi sin embargo la situacin de stos, se tendra que esperar a la introduccin de la teora atmica.Todo esto llev a la formulacin de una nueva ley peridica que dice lo siguiente: Las propiedades fsicas y qumicas de los elementos se repiten de manera sistemtica conforme aumenta el nmero atmico. En la tabla peridica moderna se encuentra concentrada la informacin fundamental (valencia, nombre, familia, periodo, numero atmico, smbolo de cada elemento qumico, etc.) de cada elemento conocido en la actualidad.