departamento de: fÍsica y quÍmica - ies...

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DEPARTAMENTO DE: FÍSICA Y QUÍMICA.

Programación. Curso: 2017/18

PROFESORES:

Bernardo Antonio Castaño Díaz

Asignaturas impartidas: Física y Química 1º Bachillerato, Física y Química 4º de la ESO, Física y

Química 3º de la ESO (Apoyo), Física y Química 2º de la ESO, Cultura Científica 1º de Bachillerato.

Yolanda Antón Méndez.

Asignaturas impartidas: Física y Química 2º de la ESO, Física y Química 3º de la ESO.

Ana Cristina Andrés Gallardo.

Asignaturas impartidas: Física y Química 3º de la ESO, Física y Química 1º de Bachillerato, Física

2º de Bachillerato, Profundización de Física.

Inés García Chocano

Asignaturas impartidas: 1º Física BI, 2º Física, Cultura Científica 1º BI

Lara Roca Martínez

Asignaturas impartidas: 2º, 3º y 4º Física y Química Bilingües, 2º Física BI

Severino Ayuso Jiménez

Asignaturas impartidas: Química 2º Bachillerato, Química 1º de BI, Laboratorio de Ciencias 4º de la

ESO, Cultura Científica 1º BI, Profundización de Química, Prácticas de Laboratorio 1º Bachillerato.

Victoria Moreno Gómez

Asignaturas impartidas: Física 1º BI, Química 2º BI, Química 2º Bachillerato. Prácticas de

Laboratorio 2º de Bachillerato.

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Programaciones de:

ÍNDICE 2º ESO - Física y Química

3º ESO - Física y Química

4º ESO – Física y Química

4º ESO- Laboratorio de Ciencias

1º Bachillerato – Física y Química

1º Bachillerato – Cultura Científica.

2º Bachillerato –Química.

2º Bachillerato – Física.

1º Bachillerato Internacional – Química

2º Bachillerato Internacional – Química

1º Bachillerato Internacional – Física

2º Bachillerato Internacional – Física

ÍNDICE

1.- EDUCACIÓN SECUNDARIA OBLIGATORIA:

1.1. RELACIÓN DE CONTENIDOS. CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y ESTÁNDARES DE

APRENDIZAJE EVALUABLES. CONTRIBUCIÓN DE LA MATERIA A LA ADQUISICIÓN

DE CADA UNA DE LAS COMPETENCIAS (SEGÚN ORDEN ECD/65/2015, DE 21 DE

ENERO), ASÍ COMO A LOS ELEMENTOS TRANSVERSALES (SEGÚN REAL DECRETO

1105/2014, DE 26 DE DICIEMBRE) ................................................................................................... ..5

1.2. OTROS ASPECTOS.

1.2.a. DISTRIBUCIÓN TEMPORAL DE LOS CONTENIDOS POR EVALUACIONES. ........ 49

1.2.b. METODOLOGÍA DIDÁCTICA ............................................................................................. 50

1.2.c ELEMENTOS TRANSVERSALES DEL CURRICULUM ……………………………….51

1.2.d. PERFIL DE CADA UNA DE LAS COMPETENCIAS DE ACUERDO CON LO

ESTABLECIDO EN LA ORDEN ECD/65/2015, DE 21 DE ENERO. ............................... 53

1.2.e. MEDIDAS QUE PROMUEVAN EL HÁBITO DE LECTURA. ......................................... 53 1.2.f. CRITERIOS DE CALIFICACIÓN ........................................................................................ 54

* INSTRUMENTOS

* PONDERACIÓN

* CRITERIOS DE CORRECCIÓN

* REQUISITOS NECESARIOS.

* RECUPERACIÓN

1.2.g. MEDIDAS DE ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD ................................................................ 55

1.2.h. RECUPERACION DE MATERIAS PENDIENTES DE LA ESO. ..................................... 55

1.2.i. MEDIDAS DE REFUERZO .................................................................................................... 56

1.2.j. MATERIALES Y RECURSOS DIDÁCTICOS. (Libros de texto y otros).......................... 57

3

2. BACHILLERATO:


APRENDIZAJE. CONTRIBUCIÓN DE LA MATERIA A LA ADQUISICIÓN DE CADA UNA DE

LAS COMPETENCIAS (SEGÚN ORDEN ECD/65/2015, DE 21 DE ENERO), ASÍ COMO A LOS

ELEMENTOS TRANSVERSALES (SEGÚN REAL DECRETO 1105/2014, DE 26 DE

DICIEMBRE) .............................................................................................................................................. 58

2.2. SECUENCIA Y TEMPORALIZACIÓN DE LOS CONTENIDOS………………………………….113

2.3. METODOLOGÍA DIDÁCTICA……………………………………………………………... 114

2.4. PERFIL DE CADA UNA DE LAS COMPETENCIAS DE ACUERDO CON LO

ESTABLECIDO EN LA ORDEN ECD/65/2015, DE 21 DE ENERO………………………115

2.5. MATERIALES Y RECURSOS DIDÁCTICOS………………………………………………117

2.6. MEDIDAS QUE PROMUEVAN EL HÁBITO DE LECTURA Y LA CAPACIDAD DE

EXPRESARSE CORRECTAMENTE EN PÚBLICO Y POR ESCRITO………………………119

2.7. CRITERIOS DE CALIFICACIÓN………………………………………………………………...120

* INSTRUMENTOS

* PONDERACIÓN


* REQUISIOS NECESARIOS.

* RECUPERACIÓN

2.8. MEDIDAS DE ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD……………………………………….…..121

2.9. ATENCION A LOS ALUMNOS CON MATERIAS PENDIENTES DE BACHILLERATO.

2.10 BACHILLERATO INTERNACIONAL…………………………123

3.- ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Y EXTRAESCOLARES…………..188

4.- OTRAS SUGERENCIAS ESPECÍFICAS DEL DEPARTAMENTO…………188

5. EVALUACIÓN DE LA PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA Y SUS

INDICADORES DE LOGRO……………………………………………………………..189

4

1.- EDUCACIÓN SECUNDARIA OBLIGATORIA:

INTRODUCCIÓN

La programación didáctica desarrolla el currículo de la asignatura de acuerdo con lo que se entiende por

currículo: regulación de los elementos que determinan los procesos de enseñanza y aprendizaje para cada una

de las enseñanzas y etapas educativas.

Teniendo presentes los objetivos de la ESO, (referentes relativos a los logros que el alumno debe alcanzar al

finalizar cada etapa, como resultado de las experiencias de enseñanza-aprendizaje intencionalmente planificadas

a tal fin), se deben desarrollar los contenidos de la asignatura (conjunto de conocimientos, habilidades,

destrezas y actitudes que contribuyen al logro de los objetivos de cada enseñanza y etapa educativa y a la

adquisición de competencias, y que sirven para alcanzar los estándares de aprendizaje esperados y conforme a

los criterios de evaluación marcados en cada asignatura).

En la asignatura de Física y Química de la ESO, de acuerdo con unos contenidos concretos, se indicarán los

criterios de evaluación y los estándares de aprendizaje evaluables que se esperan de los alumnos para que

superen la asignatura, donde:

- Los criterios de evaluación son el referente específico para evaluar el aprendizaje del alumnado.

Describen aquello que se quiere valorar y que el alumnado debe lograr, tanto en conocimientos como en

competencias; responden a lo que se pretende conseguir en cada asignatura.

- Los estándares de aprendizaje evaluables son especificaciones de los criterios de evaluación que

permiten definir los resultados de aprendizaje, y que concretan lo que el estudiante debe saber,

comprender y saber hacer en cada asignatura; deben ser observables, medibles y evaluables y permitir

graduar el rendimiento o logro alcanzado. Su diseño debe contribuir y facilitar el diseño de pruebas

estandarizadas y comparables.

- Las competencias o capacidades para aplicar de forma integrada los contenidos propios de cada

enseñanza y etapa educativa, con el fin de lograr la realización adecuada de actividades y la resolución

eficaz de problemas complejos.

FISICA Y QUÍMICA EN LA ESO

La enseñanza de la Física y Química juega un papel central en el desarrollo intelectual de los alumnos y

alumnas y comparte con el resto de disciplinas la responsabilidad de promover en ellos la adquisición de las

competencias del currículo.

Como disciplina científica debe proporcionarles los conocimientos y destrezas necesarios para desenvolverse en

la vida diaria, resolver problemas y adoptar actitudes responsables frente al desarrollo tecnológico, económico y

social. Esta materia también es importante en la formación de un pensamiento propio y crítico, tan característico

de la Ciencia.

En el primer ciclo (2º y 3º de la ESO en la asignatura de Física y Química) se deben afianzar y ampliar los

conocimientos sobre las Ciencias de la Naturaleza que han sido adquiridos en la etapa de Educación Primaria. El

enfoque para introducir los distintos conceptos ha de ser fundamentalmente fenomenológico; la materia debe

explicar de forma lógica muchos de los fenómenos que se dan en la naturaleza. En este ciclo la Física y Química

5

puede tener un carácter terminal, por lo que su objetivo prioritario debe ser la alfabetización científica, tan

necesaria en un mundo repleto de productos científicos y tecnológicos.

En el segundo ciclo (4º de la ESO) la materia debe tener un carácter formal y estar enfocada a dotar al alumnado

de capacidades específicas asociadas a esta disciplina.

El primer bloque de contenidos, común a todos los niveles, está dedicado a desarrollar las capacidades

inherentes al trabajo científico, partiendo de la observación y experimentación como base del conocimiento. Los

contenidos propios del bloque se desarrollan de forma transversal a lo largo del curso, utilizando la elaboración

de hipótesis y la toma de datos como pasos imprescindibles para la resolución de cualquier tipo de problema. Se

han de desarrollar destrezas en el manejo del aparataje científico, pues el trabajo experimental es una de las

piedras angulares de la Física y la Química. Se trabaja, asimismo, la presentación de los resultados obtenidos

mediante la realización de informes científicos que incluyan gráficos y tablas y la extracción de conclusiones y

su confrontación con fuentes bibliográficas.

El bloque referido a «La materia» se explica exclusivamente en el segundo curso, dejando «Los cambios» para

el tercer curso, y se da una progresión de lo macroscópico a lo microscópico. El enfoque macroscópico permite

introducir el concepto de materia a partir de la experimentación directa, mediante ejemplos y situaciones

cotidianas, mientras que se busca un enfoque descriptivo para el estudio microscópico.

En cuanto al bloque de «Los cambios», la complejidad de algunos conceptos relacionados con las reacciones

químicas, lo hacen más adecuado para el último curso del ciclo, iniciándose en este la realización de cálculos

estequiométricos sencillos. En el segundo ciclo se introduce el concepto moderno de átomo, el enlace químico y

la formulación y nomenclatura de los compuestos químicos; asimismo se inicia una aproximación a la química

orgánica.

La distinción entre los enfoques fenomenológico y formal se vuelve a presentar claramente en el estudio de la

Física, que abarca tanto «El movimiento y las fuerzas» como «La energía».

En el primer ciclo, el concepto de fuerza se introduce empíricamente, a través de la observación, y el

movimiento se deduce por su relación con la presencia o ausencia de fuerzas. En el segundo ciclo, el estudio de

la Física introduce de forma progresiva la estructura formal de esta materia, una vez que los alumnos conocen

más conceptos matemáticos.

En lo referente a la metodología, la enseñanza de esta materia debe incentivar un aprendizaje contextualizado

socialmente. Esto implica que los principios que están en vigor se tienen que relacionar con todo el proceso

histórico seguido hasta su consecución, incluidas las crisis y remodelaciones profundas de dichos principios.

Los alumnos deben tener la visión de una materia en la que los conocimientos se han ido adquiriendo mediante

el planteamiento de hipótesis y el trabajo en equipo de científicos, y como respuesta a los desafíos y problemas

que la naturaleza y la sociedad plantean. Esta materia también debe incentivar la capacidad de establecer

relaciones cuantitativas y espaciales, potenciar la discusión y argumentación verbal y fomentar la capacidad de

resolver problemas con precisión y rigor.

El empleo de las Tecnologías de la Información y la Comunicación merece un tratamiento específico en el

estudio de esta materia. Los alumnos de Educación Secundaria Obligatoria están familiarizados con la

presentación y transferencia digital de la información. Por otro lado, la posibilidad de acceder a una gran

cantidad de información implica la necesidad de clasificarla según criterios de relevancia, lo que permite

desarrollar el espíritu crítico de los alumnos.

Por último, la elaboración y defensa de trabajos de investigación que se plasmen en informes científicos, sobre

temas propuestos o de libre elección, tiene como objetivo desarrollar el aprendizaje autónomo de los alumnos.

6

Estos trabajos les permitirán profundizar y ampliar contenidos relacionados con el currículo y mejorar sus

destrezas comunicativas.


APRENDIZAJE EVALUABLES. CONTRIBUCIÓN DE LA MATERIA A LA ADQUISICIÓN

DE CADA UNA DE LAS COMPETENCIAS (SEGÚN ORDEN ECD/65/2015, DE 21 DE

ENERO), ASÍ COMO A LOS ELEMENTOS TRANSVERSALES (SEGÚN REAL DECRETO

1105/2014, DE 26 DE DICIEMBRE).

TAMBIEN SE ESPECIFICAN LOS INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN PARA LOS

DISTINTOS ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES.

ESTÁNDARES QUE SE CONSIDEREN BÁSICOS EN CADA CURSO Y EN CADA UNA DE

LAS MATERIAS PARA LA TOMA DE DECISIONES SOBRE LA PROMOCIÓN

De acuerdo con la Orden EDU 362/2015 (ESO, LOMCE, BOCYL 8-mayo-2015):

“Sin perjuicio de que la evaluación deba contemplar la totalidad de los estándares de aprendizaje de

cada materia, el equipo docente tendrá en especial consideración aquellos estándares que se

consideren básicos en cada curso y en cada una de las materias para la toma de decisiones sobre

la promoción, en especial la excepcional, así como para la incorporación al grupo ordinario de cuarto

curso del alumnado que haya cursado un programa de mejora del aprendizaje y del rendimiento”.

Se señalan en negrita los estándares que se consideren básicos.

Los instrumentos de evaluación utilizados son los siguientes:

1.- Trabajo diario del alumno: trabajo en clase, en casa, en el laboratorio.

2.- Actitud en el aula: asistencia, puntualidad, atención, interés y participación.

3.- Pruebas objetivas tanto orales como escritas.

4.- Elaboración de trabajos escritos.

5.- Cuaderno de clase.

6.- Realización de prácticas en el laboratorio e informes.

7

2º ESO 2º ESO – Bloque 1: La actividad científica

CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE

APRENDIZAJE EVALUABLES

COMPETENCIAS CLAVE INSTRUMENTOS DE

EVALUACIÓN. Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

Medida de magnitudes.

Unidades.

Sistema Internacional de

Unidades (S.I).

Factores de conversión

entre unidades.

Notación científica.

Redondeo de resultados.

Utilización de las

Tecnologías de la

información y la

comunicación.

El trabajo en el

laboratorio.

1. Conocer los procedimientos

científicos para determinar

magnitudes. Realizar cambios entre

unidades de una misma magnitud

utilizando factores de conversión.

2. Reconocer los materiales e

instrumentos básicos presentes en los

laboratorios de Física y de Química.

Conocer, y respetar las normas de

seguridad en el laboratorio y de

eliminación de residuos para la

protección del medioambiente.

1.1. Establece relaciones entre

magnitudes y unidades utilizando

preferentemente el Sistema

Internacional de Unidades y la

notación científica para expresar

los resultados.

C

C

L

C

M

C

T

X X 3

semanas

2.1. Reconoce e identifica los

símbolos más frecuentes utilizados

en el etiquetado de productos

químicos e instalaciones,

interpretando su significado.

C

M

C

T

C

P

A

A

X X

2.2. Identifica material e

instrumentos básicos de

laboratorio y conoce su forma de

utilización para la realización de

experiencias, respetando las

normas de seguridad e

identificando actitudes y medidas

de actuación preventivas.

C

C

L

C

S

C

X X

8

2º ESO - Bloque 2: La materia




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

Propiedades de la

materia. Estados de

agregación. Cambios de

estado. Modelo cinético-

molecular.

Leyes de los gases.

Sustancias puras y

mezclas.

Mezclas de especial

interés: disoluciones,

aleaciones y coloides.

Métodos de separación

de mezclas homogéneas

y heterogéneas.

Estructura atómica.

Partículas subatómicas.

Isótopos. Cationes y

aniones. Número

atómico (Z) y másico

(A) Modelos atómicos

sencillos.

El Sistema Periódico de

los elementos: grupos y

períodos.

Uniones entre átomos:

enlace iónico, covalente

y metálico.

Masas atómicas y

moleculares. UMA

como unidad de masa

atómica.

Símbolos químicos de

los elementos más

comunes.

Elementos y compuestos

de especial interés con

aplicaciones industriales

1. Reconocer las propiedades

generales y características

específicas de la materia y

relacionarlas con su naturaleza y sus

aplicaciones.

2. Justificar las propiedades de los

diferentes estados de agregación de

la materia y sus cambios de estado, a

través del modelo cinético-

molecular.

3. Establecer las relaciones entre las

variables de las que depende el

estado de un gas a partir de

representaciones gráficas y/o tablas

de resultados obtenidos en

experiencias de laboratorio o

simulaciones por ordenador.

Interpretar gráficas sencillas, tablas

de resultados y experiencias que

relacionan la presión, volumen y la

temperatura de un gas.

4. Identificar sistemas materiales

como sustancias puras o mezclas

(homogéneas y heterogéneas) y

valorar la importancia y las

aplicaciones de mezclas de especial

interés.

5. Proponer métodos de separación

de los componentes de una mezcla

homogénea y heterogénea.

6. Reconocer que los modelos

1.1. Distingue entre propiedades

generales y propiedades

características de la materia,

utilizando estas últimas para la

caracterización de sustancias.

C

C

L

C

P

A

A

X X 11

semanas

1.2. Relaciona propiedades de los

materiales de nuestro entorno con

el uso que se hace de ellos.

C

S

C

X X

1.3. Describe la determinación

experimental del volumen y de la

masa de un sólido y calcula su

densidad.

C

M

C

T

C

D

X X

2.1. Justifica que una sustancia

puede presentarse en distintos

estados de agregación dependiendo

de las condiciones de presión y

temperatura en las que se

encuentre.

C

C

L

S

I

E

X X

2.2. Explica las propiedades de los

gases, líquidos y sólidos utilizando

el modelo cinético-molecular.

C

D

C

P

A

A

X X

2.3. Describe e interpreta los

cambios de estado de la materia

utilizando el modelo cinético-

molecular y lo aplica a la

interpretación de fenómenos

cotidianos.

C

P

A

A

C

S

C

X X

2.4. Deduce a partir de las gráficas

de calentamiento de una sustancia

sus puntos de fusión y ebullición, y

la identifica utilizando las tablas de

datos necesarias.

C

M

C

T

C

P

A

A

X X

3.1. Justifica el comportamiento de

los gases en situaciones cotidianas

relacionándolo con el modelo

cinético-molecular.

C

C

L

C

P

A

A

X X

9




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

tecnológicas y

biomédicas.

Formulación y

nomenclatura de

compuestos binarios

siguiendo las normas de

la IUPAC.

atómicos son instrumentos

interpretativos de las distintas teorías

y la necesidad de su utilización para

la interpretación y comprensión de la

estructura interna de la materia.

7. Analizar la utilidad científica y

tecnológica de los isótopos

radiactivos y en general de los

elementos químicos más

importantes.

8. Interpretar la ordenación de los

elementos en la Tabla Periódica y

reconocer los más relevantes a partir

de sus símbolos.

9. Conocer cómo se unen los átomos

para formar estructuras más

complejas y explicar las propiedades

de las agrupaciones resultantes.

10. Diferenciar entre átomos y

moléculas, y entre elementos y

compuestos en sustancias de uso

frecuente y conocido.

11. Formular y nombrar compuestos

binarios siguiendo las normas

IUPAC: óxidos, hidruros, sales

binarias.

3.2. Interpreta gráficas, tablas de

resultados y experiencias que

relacionan la presión, el volumen y

la temperatura de un gas utilizando

el modelo cinético-molecular y las

leyes de los gases.

C

M

C

T

C

P

A

A

X X

4.1. Distingue y clasifica sistemas

materiales de uso cotidiano en

sustancias puras y mezclas,

especificando en este último caso

si se trata de mezclas homogéneas,

heterogéneas o coloides.

C

C

L

S

I

E

X X

4.2. Identifica el disolvente y el

soluto al analizar la composición

de mezclas homogéneas de

especial interés.

C

C

L

C

P

A

A

X X

4.3. Realiza experiencias sencillas

de preparación de disoluciones,

describe el procedimiento seguido y

el material utilizado, determina la

concentración y la expresa en

gramos por litro.

C

D

S

I

E

X X

5.1. Diseña métodos de separación

de mezclas según las propiedades

características de las sustancias

que las componen, describiendo el

material de laboratorio adecuado.

C

P

A

A

S

I

E

X X

6.1. Representa el átomo, a partir

del número atómico y el número

másico, utilizando el modelo

planetario.

C

P

A

A

C

E

C

X X

6.2. Describe las características de

las partículas subatómicas básicas

y su localización en el átomo.

C

C

L

C

P

A

A

X X

6.3. Relaciona la notación AZ X con

el número atómico, el número

másico determinando el número de

C

M

C

C

P

A

X X

10




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

cada uno de los tipos de partículas

subatómicas básicas.

T A

7.1. Explica en qué consiste un

isótopo y comenta aplicaciones de

los isótopos radiactivos, la

problemática de los residuos

originados y las soluciones para la

gestión de los mismos.

C

C

L

C

S

C

X X

8.1. Justifica la actual ordenación

de los elementos en grupos y

periodos en la Tabla Periódica.

C

P

A

A

C

E

C

X X

8.2. Relaciona las principales

propiedades de metales, no metales

y gases nobles con su posición en

la Tabla Periódica y con su

tendencia a formar iones, tomando

como referencia el gas noble más

próximo.

C

P

A

A

C

E

C

X X

9.1. Conoce y explica el proceso de

formación de un ion a partir del

átomo correspondiente, utilizando

la notación adecuada para su

representación.

C

C

L

C

M

C

T

X X

9.2. Explica cómo algunos átomos

tienden a agruparse para formar

moléculas interpretando este hecho

en sustancias de uso frecuente y

calcula sus masas moleculares.

C

M

C

T

C

D

X X

10.1. Reconoce los átomos y las

moléculas que componen

sustancias de uso frecuente,

clasificándolas en elementos o

compuestos, basándose en su

expresión química.

C

M

C

T

C

P

A

A

X X

10.2. Presenta, utilizando las TIC,

las propiedades y aplicaciones de

algún elemento y/o compuesto

C

C

L

C

D

X X

11




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

químico de especial interés a partir

de una búsqueda guiada de

información bibliográfica y/o

digital.

11.1. Utiliza el lenguaje químico

para nombrar y formular

compuestos binarios siguiendo las

normas IUPAC.

C

M

C

T

C

P

A

A

X X

12

2º ESO – Bloque 3: El movimiento y las fuerzas




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

El movimiento.

Posición. Trayectoria.

Desplazamiento.

Velocidad media e

instantánea.

M.R.U. Gráficas

posición tiempo (x-t).

Fuerzas. Efectos.

Ley de Hooke.

Fuerza de la gravedad.

Peso de los cuerpos.

Máquinas simples.

1. Establecer la velocidad de un

cuerpo como la relación entre el

espacio recorrido y el tiempo

invertido en recorrerlo. Diferenciar

espacio recorrido y desplazamiento y

velocidad media e instantánea. Hacer

uso de representaciones gráficas

posición-tiempo para realizar

cálculos en problemas cotidianos.

2. Reconocer el papel de las fuerzas

como causa de los cambios en el

estado de movimiento y de las

deformaciones.

3. Valorar la utilidad de las máquinas

simples en la transformación de un

movimiento en otro diferente, y la

reducción de la fuerza aplicada

necesaria.

4. Considerar la fuerza gravitatoria

como la responsable del peso de los

cuerpos. Diferenciar entre masa y

peso y comprobar

experimentalmente su relación en el

laboratorio.

1.1. Determina, experimentalmente

o a través de aplicaciones

informáticas, la velocidad media de

un cuerpo interpretando el

resultado.

C

M

C

T

C

D

X X 10

semanas

1.2. Realiza cálculos para resolver

problemas cotidianos utilizando el

concepto de velocidad.

C

M

C

T

C

P

A

A

X X

2.1. En situaciones de la vida

cotidiana, identifica las fuerzas

que intervienen y las relaciona con

sus correspondientes efectos en la

deformación o en la alteración del

estado de movimiento de un

cuerpo.

C

C

L

C

P

A

A

X X

2.2. Establece la relación entre el

alargamiento producido en un

muelle y las fuerzas que han

producido esos alargamientos,

describiendo el material a utilizar

y el procedimiento a seguir para

ello y poder comprobarlo

experimentalmente.

C

P

A

A

S

I

E

X

2.3. Describe la utilidad del

dinamómetro para medir la fuerza

elástica y registra los resultados en

tablas y representaciones gráficas

expresando el resultado

experimental en unidades en el

Sistema Internacional.

C

C

L

C

M

C

T

X X

3.1. Interpreta el funcionamiento de

máquinas mecánicas simples

considerando la fuerza y la

distancia al eje de giro y realiza

cálculos sencillos sobre el efecto

multiplicador de la fuerza

C

M

C

T

X X

13




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

producido por estas máquinas.

4.1 Distingue entre masa y peso

calculando el valor de la

aceleración de la gravedad a partir

de la relación entre ambas

magnitudes.

C

C

L

C

P

A

A

X X

14

2º ESO - Bloque 4: Energía




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

Energía. Unidades.

Tipos.

Transformaciones de la

energía y su

conservación.

Energía térmica. El calor

y la temperatura.

Unidades. Instrumentos

para medir la

temperatura.

Fuentes de energía:

renovables y no

renovables.

Ventajas e

inconvenientes de cada

fuente de energía.

Uso racional de la

energía.

1. Reconocer que la energía es la

capacidad de producir

transformaciones o cambios.

2. Identificar los diferentes tipos de

energía puestos de manifiesto en

fenómenos cotidianos y en

experiencias sencillas realizadas en

el laboratorio.

3. Relacionar los conceptos de

energía, calor y temperatura en

términos de la teoría cinético-

molecular y describir los

mecanismos por los que se transfiere

la energía térmica en diferentes

situaciones cotidianas.

4. Interpretar los efectos de la

energía térmica sobre los cuerpos en

situaciones cotidianas y en

experiencias de laboratorio.

5. Valorar el papel de la energía en

nuestras vidas, identificar las

diferentes fuentes, comparar el

impacto medioambiental de las

mismas y reconocer la importancia

del ahorro energético para un

desarrollo sostenible.

6. Conocer y comparar las diferentes

fuentes de energía empleadas en la

vida diaria en un contexto global que

implique aspectos económicos y

medioambientales.

1.1. Argumenta que la energía se

puede transferir, almacenar o

disipar, pero no crear ni destruir,

utilizando ejemplos.

C

C

L

C

P

A

A

X X 12

semanas

1.2. Reconoce y define la energía

como una magnitud expresándola

en la unidad correspondiente en el

Sistema Internacional.

C

C

L

C

M

C

T

X X

2.1. Relaciona el concepto de

energía con la capacidad de

producir cambios e identifica los

diferentes tipos de energía que se

ponen de manifiesto en situaciones

cotidianas explicando las

transformaciones de unas formas a

otras.

C

C

L

C

S

C

X X

3.1. Explica el concepto de

temperatura en términos del

modelo cinético-molecular

diferenciando entre temperatura,

energía y calor.

C

D

X X

3.2. Conoce la existencia de una

escala absoluta de temperatura y

relaciona las escalas de Celsius y

Kelvin.

C

M

C

T

C

E

C

X X

3.3. Identifica los mecanismos de

transferencia de energía

reconociéndolos en diferentes

situaciones cotidianas y fenómenos

atmosféricos, justificando la

selección de materiales para

edificios y en el diseño de sistemas

de calentamiento.

C

P

A

A

C

S

C

X X

4.1. Explica el fenómeno de la

dilatación a partir de alguna de

sus aplicaciones como los

termómetros de líquido, juntas de

C

C

L

C

S

C

X X

15




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

7. Valorar la importancia de realizar

un consumo responsable de las

fuentes energéticas.

dilatación en estructuras, etc.

4.2. Explica la escala Celsius

estableciendo los puntos fijos de un

termómetro basado en la dilatación

de un líquido volátil.

C

C

L

C

M

C

T

X X

4.3. Interpreta cualitativamente

fenómenos cotidianos y

experiencias donde se ponga de

manifiesto el equilibrio térmico

asociándolo con la igualación de

temperaturas.

C

M

C

T

C

D

X X

5.1. Reconoce, describe y compara

las fuentes renovables y no

renovables de energía, analizando

con sentido crítico su impacto

medioambiental.

C

D

C

S

C

X X

6.1. Compara las principales

fuentes de energía de consumo

humano, a partir de la distribución

geográfica de sus recursos y los

efectos medioambientales.

C

S

C

C

E

C

X X

6.2. Analiza la predominancia de

las fuentes de energía

convencionales frente a las

alternativas, argumentando los

motivos por los que estas últimas

aún no están suficientemente

explotadas.

C

S

C

S

I

E

X X

7.1. Interpreta datos comparativos

sobre la evolución del consumo de

energía mundial proponiendo

medidas que pueden contribuir al

ahorro individual y colectivo.

C

M

C

T

C

S

C

X X

16

3ºESO 3º ESO - Bloque 1: La actividad científica




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

El método científico: sus

etapas.

El informe científico.

Análisis de datos

organizados en tablas y

gráficos.

Medida de magnitudes.


Unidades.

Notación científica.

Carácter aproximado de

la medida.

Cifras significativas.

Interpretación y

utilización de

información de carácter

científico

El trabajo en el

laboratorio

Utilización de las

Tecnologías de la

Información y la

Comunicación.

Proyecto de

investigación.

1. Reconocer e identificar las

características del método científico.

2. Valorar la investigación científica

y su impacto en la industria y en el

desarrollo de la sociedad.

3. Conocer los procedimientos

científicos para determinar

magnitudes. Utilizar factores de

conversión. Expresar las magnitudes

utilizando submúltiplos y múltiplos

de unidades así como su resultado en

notación científica.

4. Reconocer los materiales e

instrumentos básicos presentes del

laboratorio de Física y de Química;

conocer y respetar las normas de

seguridad y de eliminación de

residuos para la protección del

medioambiente.

5. Interpretar la información sobre

temas científicos de carácter

divulgativo que aparece en

publicaciones y medios de

comunicación.

6. Desarrollar pequeños trabajos de

investigación y presentar el informe

correspondiente, en los que se ponga

1.1. Formula hipótesis para

explicar fenómenos cotidianos

utilizando teorías y modelos

científicos.

C

C

L

C

M

C

T

X X 3

semanas

1.2. Registra observaciones, datos

y resultados de manera organizada

y rigurosa, y los comunica de

forma oral y escrita utilizando

esquemas, gráficos, tablas y

expresiones matemáticas.

C

M

C

T

C

P

A

A

X X X

2.1. Relaciona la investigación

científica con las aplicaciones

tecnológicas en la vida cotidiana.

C

M

C

T

C

E

C

X

3.1. Establece relaciones entre

magnitudes y unidades utilizando,

preferentemente, el Sistema

Internacional de Unidades y la

notación científica para expresar

los resultados

C

M

C

T

X X X

4.1. Identifica material e

instrumentos básicos de

laboratorio y conoce su forma de

utilización para la realización de

experiencias respetando las

normas de seguridad e

identificando actitudes y medidas

de actuación preventivas.

C

S

C

S

I

E

X X X

5.1. Selecciona, comprende e

interpreta información relevante

en un texto de divulgación

científica y transmite las

C

C

L

C

P

A

A

X

17




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

en práctica la aplicación del método

científico y la utilización de las TIC.

conclusiones obtenidas utilizando

el lenguaje oral y escrito con

propiedad.

5.2. Identifica las principales

características ligadas a la

fiabilidad y objetividad del flujo de

información existente en internet y

otros medios digitales.

C

M

C

T

C

S

C

X

6.1. Realiza pequeños trabajos de

investigación sobre algún tema

objeto de estudio aplicando el

método científico, y utiliza las TIC

para la búsqueda y selección de

información y presentación de

conclusiones en un informe.

C

C

L

C

D

C

P

A

A

X

6.2. Participa, valora, gestiona y

respeta el trabajo individual y en

equipo.

C

P

A

A

X

18

3º ESO - Bloque 2: Los cambios físicos y químicos




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

Cambios físicos y

cambios químicos.

La reacción química.

Representación

esquemática.

Interpretación.

Concepto de mol.

Cálculos

estequiométricos

sencillos.

Ley de conservación de

la masa.

Cálculos de masa en

reacciones químicas

sencillas.

La química en la

sociedad. La química y

el medioambiente:

efecto invernadero,

lluvia ácida y

destrucción de la capa de

ozono. Medidas para

reducir su impacto.

1. Distinguir entre cambios físicos y

químicos mediante la realización de

experiencias sencillas que pongan de

manifiesto si se forman o no nuevas

sustancias.

2. Caracterizar las reacciones

químicas como cambios de unas

sustancias en otras.

3. Describir a nivel molecular el

proceso por el cual los reactivos se

transforman en productos en

términos de la teoría de colisiones.

4. Ajustar ecuaciones químicas

sencillas y realizar cálculos básicos.

Deducir la ley de conservación de la

masa y reconocer reactivos y

productos a través de experiencias

sencillas en el laboratorio y/o de

simulaciones por ordenador.

5. Comprobar mediante experiencias

sencillas de laboratorio la influencia

de determinados factores en la

velocidad de las reacciones

químicas.

6. Reconocer la importancia de la

química en la obtención de nuevas

sustancias y su importancia en la

mejora de la calidad de vida de las

personas. 7. Valorar la importancia

de la industria química en la

sociedad y su influencia en el medio

ambiente. Conocer cuáles son los

1.1. Distingue entre cambios

físicos y químicos en acciones de

la vida cotidiana en función de que

haya o no formación de nuevas

sustancias.

C

M

C

T

X X X 10

semanas

1.2. Describe el procedimiento de

realización de experimentos

sencillos en los que se ponga de

manifiesto la formación de nuevas

sustancias y reconoce que se trata

de cambios químicos.

S

I

E

X

2.1. Identifica cuáles son los

reactivos y los productos de

reacciones químicas sencillas

interpretando la representación

esquemática de una reacción

química

C

M

C

T

C

D

X X X

3.1. Representa e interpreta una

reacción química a partir de la

teoría atómico-molecular y la

teoría de colisiones.

C

M

C

T

C

D

X X

4.1. Reconoce cuáles son los

reactivos y los productos a partir

de la representación de reacciones

químicas sencillas, y comprueba

experimentalmente que se cumple

la ley de conservación de la masa.

C

D

C

E

C

X X X

5.1. Propone el desarrollo de un

experimento sencillo que permita

comprobar experimentalmente el

efecto de la concentración de los

reactivos en la velocidad de

formación de los productos de una

reacción química, justificando este

efecto en términos de la teoría de

colisiones.

C

M

C

T

X X

5.2. Interpreta situaciones C C X X X

19




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

principales problemas

medioambientales de nuestra época y

sus medidas preventivas.

cotidianas en las que la

temperatura influye

significativamente en la velocidad

de la reacción.

D P

A

A

6.1. Clasifica algunos productos de

uso cotidiano en función de su

procedencia natural o sintética.

C

P

A

A

C

S

C

X X

6.2. Identifica y asocia productos

procedentes de la industria química

con su contribución a la mejora de

la calidad de vida de las personas

C

M

C

T

S

I

E

X

7.1. Describe el impacto

medioambiental del dióxido de

carbono, los óxidos de azufre, los

óxidos de nitrógeno y los CFC y

otros gases de efecto invernadero

relacionándolo con los problemas

medioambientales de ámbito

global.

C

C

L

C

P

A

A

C

S

C

X X

7.2. Propone medidas y actitudes, a

nivel individual y colectivo, para

mitigar los problemas

medioambientales de importancia

global

C

C

L

C

S

C

X X

7.3. Defiende razonadamente la

influencia que el desarrollo de la

industria química ha tenido en el

progreso de la sociedad, a partir de

fuentes científicas de distinta

procedencia.

C

D

C

E

C

X X

20

3º ESO - Bloque 3: El movimiento y las fuerzas




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

Las fuerzas.

Velocidad media y

velocidad instantánea.

La velocidad de la luz.

Aceleración.

Estudio de la fuerza de

rozamiento.

Influencia en el

movimiento.

Estudio de la gravedad.

Masa y peso.

Aceleración de la

gravedad.

La estructura del

universo a gran escala.

Carga eléctrica. Fuerzas

eléctricas.

Fenómenos

electrostáticos.

Magnetismo natural. La

brújula.

Relación entre

electricidad y

magnetismo.

El electroimán.

Experimentos de

Oersted y Faraday.

Fuerzas de la

naturaleza.


como causa de los cambios en el

estado de movimiento y de las

deformaciones.

2. Establecer la velocidad de un

cuerpo como la relación entre el

espacio recorrido y el tiempo

invertido en recorrerlo.

3. Diferenciar entre velocidad media

e instantánea a partir de gráficas

espacio/tiempo y velocidad/tiempo, y

deducir el valor de la aceleración

utilizando éstas últimas.

4. Comprender el papel que juega el

rozamiento en la vida cotidiana.

5. Considerar la fuerza gravitatoria

como la responsable del peso de los

cuerpos, de los movimientos

orbitales y de los distintos niveles de

agrupación en el Universo, y analizar

los factores de los que depende.

Reconocer las distintas fuerzas que

aparecen en la naturaleza y los

distintos fenómenos asociados a

ellas.

6. Identificar los diferentes niveles

de agrupación entre cuerpos celestes,

desde los cúmulos de galaxias a los

sistemas planetarios, y analizar el

orden de magnitud de las distancias

implicadas.

1.1. Establece la relación entre

una fuerza y su correspondiente

efecto en la deformación o

alteración del estado de

movimiento de un cuerpo.

C

C

L

C

S

C

X X 11

semanas

2.1. Realiza cálculos para resolver

problemas cotidianos utilizando el

concepto de velocidad.

C

M

C

T

C

S

C

X X

3.1. Deduce la velocidad media e

instantánea a partir de las

representaciones gráficas del

espacio y de la velocidad en

función del tiempo.

C

M

C

T

C

P

A

A

X X

3.2. Justifica si un movimiento es

acelerado o no a partir de las

representaciones gráficas del

espacio y de la velocidad en

función del tiempo.

C

M

C

T

X X

4.1. Analiza los efectos de las

fuerzas de rozamiento y su

influencia en el movimiento de los

seres vivos y los vehículos

C

M

C

T

X

5.1. Relaciona cualitativamente la

fuerza de gravedad que existe entre

dos cuerpos con las masas de los

mismos y la distancia que los

separa.

C

M

C

T

X

5.2. Distingue entre masa y peso

calculando el valor de la

aceleración de la gravedad a partir

de la relación entre ambas

magnitudes.

C

M

C

T

X

5.3. Reconoce que la fuerza de

gravedad mantiene a los planetas

girando alrededor del Sol, y a la

Luna alrededor de nuestro

C

D

C

E

C

X

21




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

7. Conocer los tipos de cargas

eléctricas, su papel en la constitución

de la materia y las características de

las fuerzas que se manifiestan entre

ellas.

8. Interpretar fenómenos eléctricos

mediante el modelo de carga

eléctrica y valorar la importancia de

la electricidad en la vida cotidiana.

9. Justificar cualitativamente

fenómenos magnéticos y valorar la

contribución del magnetismo en el

desarrollo tecnológico.

10. Comparar los distintos tipos de

imanes, analizar su comportamiento

y deducir mediante experiencias las

características de las fuerzas

magnéticas puestas de manifiesto,

así como su relación con la corriente

eléctrica.

11. Reconocer las distintas fuerzas

que aparecen en la naturaleza y los


ellas.

planeta, justificando el motivo por

el que esta atracción no lleva a la

colisión de los dos cuerpos.

6.1. Relaciona cuantitativamente

la velocidad de la luz con el tiempo

que tarda en llegar a la Tierra

desde objetos celestes lejanos y con

la distancia a la que se encuentran

dichos objetos, interpretando los

valores obtenidos.

C

M

C

T

X

7.1. Explica la relación existente

entre las cargas eléctricas y la

constitución de la materia y asocia

la carga eléctrica de los cuerpos

con un exceso o defecto de

electrones.

C

M

C

T

X

7.2. Relaciona cualitativamente la

fuerza eléctrica que existe entre

dos cuerpos con su carga y la

distancia que los separa, y

establece analogías y diferencias

entre las fuerzas gravitatoria y

eléctrica.

C

M

C

T

X

8.1. Justifica razonadamente

situaciones cotidianas en las que se

pongan de manifiesto fenómenos

relacionados con la electricidad

estática.

C

M

C

T

C

P

A

A

X X

9.1. Reconoce fenómenos

magnéticos identificando el imán

como fuente natural del

magnetismo y describe su acción

sobre distintos tipos de sustancias

magnéticas.

C

M

C

T

X X

9.2. Construye, y describe el

procedimiento seguido pare ello,

una brújula elemental para

localizar el norte utilizando el

campo magnético terrestre.

C

P

A

A

S

I

E

X X

22




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

10.1. Comprueba y establece la

relación entre el paso de corriente

eléctrica y el magnetismo,

construyendo un electroimán.

C

M

C

T

X

10.2. Reproduce los experimentos

de Oersted y de Faraday, en el

laboratorio o mediante simuladores

virtuales, deduciendo que la

electricidad y el magnetismo son

dos manifestaciones de un mismo

fenómeno.

C

D

C

P

A

A

X X

11.1. Realiza un informe empleando

las TIC a partir de observaciones o

búsqueda guiada de información

que relacione las distintas fuerzas

que aparecen en la naturaleza y los


ellas

C

M

C

T

C

P

A

A

X X

23

3º ESO - Bloque 4: La energía eléctrica




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

Magnitudes eléctricas.

Unidades.

Conductores y aislantes.

Corriente eléctrica. Ley

de Ohm.

Asociación de

generadores y receptores

en serie y paralelo.

Construcción y

resolución de circuitos

eléctricos sencillos.

Elementos principales de

la instalación eléctrica

de una vivienda.

Dispositivos eléctricos.

Simbología eléctrica.

Componentes

electrónicos básicos.

Energía eléctrica.

Aspectos industriales de

la energía.

Máquinas eléctricas.

Fuentes de energía

convencionales frente a

fuentes de energías

alternativas.

1. Explicar el fenómeno físico de la

corriente eléctrica e interpretar el

significado de las magnitudes

intensidad de corriente, diferencia de

potencial y resistencia, así como las

relaciones entre ellas.

2. Comprobar los efectos de la

electricidad y las relaciones entre las

magnitudes eléctricas mediante el

diseño y construcción de circuitos

eléctricos y electrónicos sencillos, en

el laboratorio o mediante

aplicaciones virtuales interactivas.

3. Valorar la importancia de los

circuitos eléctricos y electrónicos en

las instalaciones eléctricas e

instrumentos de uso cotidiano,

describir su función básica e

identificar sus distintos

componentes.

4. Conocer la forma en la que se

genera la electricidad en los distintos

tipos de centrales eléctricas, así

como su transporte a los lugares de

consumo y reconocer

transformaciones cotidianas de la

electricidad en movimiento, calor,

sonido, luz, etc.

1.1. Explica la corriente eléctrica

como cargas en movimiento a

través de un conductor.

C

C

L

X 9

semanas

1.2. Comprende el significado de

las magnitudes eléctricas

intensidad de corriente, diferencia

de potencial y resistencia, y las

relaciona entre sí utilizando la ley

de Ohm.

C

M

C

T

X

2.1. Distingue entre conductores y

aislantes reconociendo los

principales materiales usados

como tales.

C

M

C

T

X

2.2. Construye circuitos eléctricos

con diferentes tipos de conexiones

entre sus elementos, deduciendo de

forma experimental las

consecuencias de la conexión de

generadores y receptores en serie o

en paralelo.

C

P

A

A

S

I

E

X X

2.3. Aplica la ley de Ohm a

circuitos sencillos para calcular

una de las magnitudes

involucradas a partir de las otras

dos, expresando el resultado en las

unidades del Sistema

Internacional.

C

M

C

T

C

P

A

A

X X

2.4. Utiliza aplicaciones virtuales

interactivas para simular circuitos

y medir las magnitudes eléctricas.

C

D

S

I

E

X X

3.1. Asocia los elementos

principales que forman la

instalación eléctrica típica de una

vivienda con los componentes

básicos de un circuito eléctrico.

C

P

A

A

C

S

C

X X

3.2. Comprende el significado de

los símbolos y abreviaturas que

C

C

S

I

X X

24




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

aparecen en las etiquetas de

dispositivos eléctricos.

L E

3.3. Identifica y representa los

componentes más habituales en un

circuito eléctrico: conductores,

generadores, receptores y

elementos de control describiendo

su correspondiente función.

C

M

C

T

X

3.4. Reconoce los componentes

electrónicos básicos describiendo

sus aplicaciones prácticas y la

repercusión de la miniaturización

del microchip en el tamaño y precio

de los dispositivos.

C

M

C

T

X

4.1. Describe el fundamento de

una máquina eléctrica, en la que

la electricidad se transforma en

movimiento, luz, sonido, calor, etc.

mediante ejemplos de la vida

cotidiana, identificando sus

elementos principales.

C

M

C

T

X

4.2. Describe el proceso por el que

las distintas fuentes de energía se

transforman en energía eléctrica

en las centrales eléctricas, así

como los métodos de transporte y

almacenamiento de la misma.

C

M

C

T

X

25

4ºESO

4º ESO - Bloque 1: La actividad científica




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

La investigación

científica.

Magnitudes escalares y

vectoriales. Magnitudes

fundamentales y

derivadas.

El Sistema Internacional

de unidades.

Ecuación de

dimensiones

Carácter aproximado de

la medida. Errores en la

medida. Error absoluto y

error relativo. Expresión

de resultados.

Análisis de los datos

experimentales. Tablas y

gráficas.

Tecnologías de la

Información y la

Comunicación en el

trabajo científico.

El informe científico.

Proyecto de

investigación.

.

1. Reconocer que la investigación en

ciencia es una labor colectiva e

interdisciplinar en constante

evolución e influida por el contexto

económico y político.

2. Analizar el proceso que debe

seguir una hipótesis desde que se

formula hasta que es aprobada por la

comunidad científica.

3. Comprobar la necesidad de usar

vectores para la definición de

determinadas magnitudes.

4. Relacionar las magnitudes

fundamentales con las derivadas a

través de ecuaciones de magnitudes.

5. Comprender que no es posible

realizar medidas sin cometer errores

y distinguir entre error absoluto y

relativo.

6. Expresar el valor de una medida

usando el redondeo y el número de

cifras significativas correctas.

1.1. Describe hechos históricos

relevantes en los que ha sido

definitiva la colaboración de

científicos y científicas de

diferentes áreas de conocimiento.

C

C

L

C

M

C

T

X

X X

2

semanas

1.2. Argumenta con espíritu crítico

el grado de rigor científico de un

artículo o una noticia, analizando el

método de trabajo e identificando

las características del trabajo

científico.

C

C

L

C

M

C

T

C

D

X X

2.1. Distingue entre hipótesis, leyes

y teorías, y explica los procesos que

corroboran una hipótesis y la dotan

de valor científico.

C

C

L

C

M

C

T

X X

3.1. Identifica una determinada

magnitud como escalar o

vectorial y describe los elementos

que definen a esta última

C

M

C

T

X X X

4.1. Comprueba la homogeneidad

de una fórmula aplicando la

ecuación de dimensiones a los dos

miembros.

C

M

C

T

X

5.1. Calcula e interpreta el error

absoluto y el error relativo de una

medida conocido el valor real.

C

M

C

T

X X

6.1. Calcula y expresa

correctamente, partiendo de un

C

M

X

26




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

7. Realizar e interpretar

representaciones gráficas de

procesos físicos o químicos a partir

de tablas de datos y de las leyes o

principios involucrados.

8. Elaborar y defender un proyecto

de investigación, aplicando las TIC.

conjunto de valores resultantes de

la medida de una misma magnitud,

el valor de la medida, utilizando las

cifras significativas adecuadas.

C

T

7.1. Representa gráficamente los

resultados obtenidos de la medida

de dos magnitudes relacionadas

infiriendo, en su caso, si se trata de

una relación lineal, cuadrática o de

proporcionalidad inversa, y

deduciendo la fórmula.

C

M

C

T

X

8.1. Elabora y defiende un

proyecto de investigación, sobre

un tema de interés científico,

utilizando las Tecnologías de la

información y la comunicación.

C

C

L

C

M

C

T

C

D

X X

27

4º ESO - Bloque 2: El movimiento y las fuerzas




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

La relatividad del

movimiento: sistemas de

referencia.

Desplazamiento y

espacio recorrido.

Velocidad y aceleración.

Unidades. Naturaleza

vectorial de la posición,

velocidad y aceleración.

Movimientos rectilíneo

uniforme, rectilíneo

uniformemente

acelerado y circular

uniforme.

Representación e

interpretación de

gráficas asociadas al

movimiento.

Naturaleza vectorial de

las fuerzas.

Composición y

descomposición de

fuerzas. Resultante.

Leyes de Newton.

Fuerzas de especial

interés: peso, normal,

rozamiento, centrípeta.

Ley de la gravitación

universal. El peso de los

cuerpos y su caída.

El movimiento de

planetas y satélites.

Aplicaciones de los

satélites.

Presión. Aplicaciones.

Principio fundamental

de la hidrostática.

Principio de Pascal.

1. Justificar el carácter relativo del

movimiento y la necesidad de un

sistema de referencia y de vectores

para describirlo adecuadamente,

aplicando lo anterior a la

representación de distintos tipos de

desplazamiento

2. Distinguir los conceptos de

velocidad media y velocidad

instantánea justificando su necesidad

según el tipo de movimiento.

3. Expresar correctamente las

relaciones matemáticas que existen

entre las magnitudes que definen los

movimientos rectilíneos y circulares.

4. Resolver problemas de

movimientos rectilíneos y circulares,

utilizando una representación

esquemática con las magnitudes

vectoriales implicadas, expresando el

1.1. Representa la trayectoria y

los vectores de posición,

desplazamiento y velocidad en

distintos tipos de movimiento,

utilizando un sistema de

referencia.

X X X 8

semanas

2.1. Clasifica distintos tipos de

movimientos en función de su

trayectoria y su velocidad.

C

C

L

C

M

C

T

C

E

C

X X

2.2. Justifica la insuficiencia del

valor medio de la velocidad en un

estudio cualitativo del

movimiento rectilíneo

uniformemente acelerado

(M.R.U.A), razonando el

concepto de velocidad

instantánea.

C

M

C

T

C

E

C

X X

3.1. Deduce las expresiones

matemáticas que relacionan las

distintas variables en los

movimientos rectilíneo uniforme

(M.R.U.), rectilíneo


(M.R.U.A.), y circular uniforme

(M.C.U.), así como las relaciones

entre las magnitudes lineales y

angulares.

C

M

C

T

C

P

A

A

C

E

C

X X

4.1. Resuelve problemas de

movimiento rectilíneo uniforme

C

M

C

P

X X

28




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

Aplicaciones prácticas.

Principio de

Arquímedes.

Flotabilidad de objetos.

Física de la atmósfera:

presión atmosférica y

aparatos de medida.

Interpretación de mapas

del tiempo.

resultado en las unidades del Sistema

Internacional.

5. Elaborar e interpretar gráficas que

relacionen las variables del

movimiento partiendo de

experiencias de laboratorio o de

aplicaciones virtuales interactivas y

relacionar los resultados obtenidos

con las ecuaciones matemáticas que

vinculan estas variables.


como causa de los cambios en la

velocidad de los cuerpos y

representarlas vectorialmente.

(M.R.U.), rectilíneo


(M.R.U.A.), y circular uniforme

(M.C.U.), incluyendo movimiento

de graves, teniendo en cuenta

valores positivos y negativos de

las magnitudes, y expresando el

resultado en unidades del Sistema

Internacional.

C

T

A

A

4.2. Determina tiempos y

distancias de frenado de

vehículos y justifica, a partir de

los resultados, la importancia de

mantener la distancia de

seguridad en carretera.

C

M

C

T

C

S

C

4.3. Argumenta la existencia de

vector aceleración en todo

movimiento curvilíneo y calcula su

valor en el caso del movimiento

circular uniforme.

5.1. Determina el valor de la

velocidad y la aceleración a

partir de gráficas posición-

tiempo y velocidad-tiempo en

movimientos rectilíneos.

C

M

C

T

5.2. Diseña y describe experiencias

realizables bien en el laboratorio o

empleando aplicaciones virtuales

interactivas, para determinar la

variación de la posición y la

velocidad de un cuerpo en función

del tiempo y representa e interpreta

los resultados obtenidos.

C

M

C

T

C

D

S

I

E

6.1. Identifica las fuerzas

implicadas en fenómenos

cotidianos en los que hay cambios

en la velocidad de un cuerpo.

C

M

C

T

X X X

29




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

7. Utilizar el principio fundamental

de la Dinámica en la resolución de

problemas en los que intervienen

varias fuerzas.

8. Aplicar las leyes de Newton para

la interpretación de fenómenos

cotidianos.

9. Valorar la relevancia histórica y

científica que la ley de la gravitación

universal supuso para la unificación

de las mecánicas terrestre y celeste, e

interpretar su expresión matemática.

6.2. Representa vectorialmente el

peso, la fuerza normal, la fuerza

de rozamiento y la fuerza

centrípeta en distintos casos de

movimientos rectilíneos y

circulares.

C

M

C

T

X X X

7.1. Identifica y representa las

fuerzas que actúan sobre un

cuerpo en movimiento tanto en

un plano horizontal como

inclinado, calculando la fuerza

resultante y la aceleración.

C

M

C

T

X X X

8.1. Interpreta fenómenos

cotidianos en términos de las leyes

de Newton.

C

C

L

C

M

C

T

C

S

C

X

8.2. Deduce la primera ley de

Newton como consecuencia del

enunciado de la segunda ley.

C

M

C

T

X X X

8.3. Representa e interpreta las

fuerzas de acción y reacción en

distintas situaciones de

interacción entre objetos.

C

M

C

T

X X X

9.1. Justifica el motivo por el que

las fuerzas de atracción

gravitatoria solo se ponen de

manifiesto para objetos muy

masivos, comparando los

resultados obtenidos de aplicar la

ley de la gravitación universal al

cálculo de fuerzas entre distintos

pares de objetos.

C

C

L

C

D

X X X

30




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

10. Comprender que la caída libre de

los cuerpos y el movimiento orbital

son dos manifestaciones de la ley de

la gravitación universal.

11. Identificar las aplicaciones

prácticas de los satélites artificiales y

la problemática planteada por la

basura espacial que generan.

12. Reconocer que el efecto de una

fuerza no solo depende de su

intensidad sino también de la

superficie sobre la que actúa.

13. Interpretar fenómenos naturales

9.2. Obtiene la expresión de la

aceleración de la gravedad a

partir de la ley de la gravitación

universal, relacionando las

expresiones matemáticas del peso

de un cuerpo y la fuerza de

atracción gravitatoria.

C

M

C

T

C

D

X X X

10.1. Razona el motivo por el que

las fuerzas gravitatorias producen

en algunos casos movimientos de

caída libre y en otros casos

movimientos orbitales.

C

M

C

T

C

D

X

11.1. Describe las aplicaciones de

los satélites artificiales en

telecomunicaciones, predicción

meteorológica, posicionamiento

global, astronomía y cartografía, así

como los riesgos derivados de la

basura espacial que generan.

C

C

L

C

M

C

T

C

S

C

X

12.1. Interpreta fenómenos y

aplicaciones prácticas en las que se

pone de manifiesto la relación entre

la superficie de aplicación de una

fuerza y el efecto resultante.

C

M

C

T

X

31




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

y aplicaciones tecnológicas en

relación con los principios de la

hidrostática, y resolver problemas

aplicando las expresiones

matemáticas de los mismos.

14. Diseñar y presentar experiencias

o dispositivos que ilustren el

12.2. Calcula la presión ejercida

por el peso de un objeto regular

en distintas situaciones en las que

varía la superficie en la que se

apoya, comparando los

resultados y extrayendo

conclusiones.

C

M

C

T

X X X

13.1. Justifica razonadamente

fenómenos en los que se ponga de

manifiesto la relación entre la

presión y la profundidad en el seno

de la hidrosfera y la atmósfera.

C

C

L

C

M

C

T

S

I

E

X X X

13.2. Explica el abastecimiento de

agua potable, el diseño de una presa

y las aplicaciones del sifón

utilizando el principio fundamental

de la hidrostática.

C

C

L

C

M

C

T

X

13.3. Resuelve problemas

relacionados con la presión en el

interior de un fluido aplicando el

principio fundamental de la

hidrostática.

C

M

C

T

C

P

A

A

X X X

32




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

comportamiento de los fluidos y que

pongan de manifiesto los

conocimientos adquiridos así como

la iniciativa y la imaginación.

15. Aplicar los conocimientos sobre

la presión atmosférica a la

descripción de fenómenos

meteorológicos y a la interpretación

de mapas del tiempo, reconociendo

términos y símbolos específicos de

la meteorología.

13.4. Analiza aplicaciones

prácticas basadas en el principio

de Pascal, como la prensa

hidráulica, elevador, dirección y

frenos hidráulicos, aplicando la

expresión matemática de este

principio a la resolución de

problemas en contextos prácticos.

C

M

C

T

X X X

13.5. Predice la mayor o menor

flotabilidad de objetos utilizando

la expresión matemática del

principio de Arquímedes.

C

M

C

T

X X X

14.1. Comprueba

experimentalmente o utilizando

aplicaciones virtuales interactivas

la relación entre presión

hidrostática y profundidad en

fenómenos como la paradoja

hidrostática, el tonel de

Arquímedes y el principio de los

vasos comunicantes.

C

M

C

T

C

D

X

14.2. Interpreta el papel de la

presión atmosférica en experiencias

como el experimento de Torricelli,

los hemisferios de Magdeburgo,

recipientes invertidos donde no se

derrama el contenido, etc.

infiriendo su elevado valor.

C

C

L

C

M

C

T

C

D

X

33




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

14.3. Describe el funcionamiento

básico de barómetros y manómetros

justificando su utilidad en diversas

aplicaciones prácticas.

C

C

L

C

M

C

T

X X

15.1. Relaciona los fenómenos

atmosféricos del viento y la

formación de frentes con la

diferencia de presiones

atmosféricas entre distintas zonas.

C

M

C

T

X

15.2. Interpreta los mapas de

isobaras que se muestran en el

pronóstico del tiempo indicando el

significado de la simbología y los

datos que aparecen en los mismos.

C

M

C

T

C

P

A

A

X

34

4º ESO - Bloque 3: Energía




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

Energías cinética y

potencial.

Energía mecánica.

Principio de

conservación.

El trabajo y el calor

como transferencia de

energía mecánica.

Trabajo y potencia:

unidades.

Efectos del calor sobre

los cuerpos.

Cantidad de calor

transferido en cambios

de estado. Equilibrio

térmico. Coeficiente de

dilatación lineal. Calor

específico y calor

latente.

Mecanismos de

transmisión del calor.

Degradación térmica:

Máquinas térmicas.

Motor de explosión.

.

1. Analizar las transformaciones

entre energía cinética y energía

potencial, aplicando el principio de

conservación de la energía mecánica

cuando se desprecia la fuerza de

rozamiento, y el principio general de

conservación de la energía cuando

existe disipación de la misma debida

al rozamiento.

2. Reconocer que el calor y el trabajo

son dos formas de transferencia de

energía, identificando las situaciones

en las que se producen.


trabajo y potencia en la resolución de

problemas, expresando los resultados

en unidades del Sistema

Internacional así como otras de uso

común.

4. Relacionar cualitativa y

1.1. Resuelve problemas de

transformaciones entre energía

cinética y potencial gravitatoria,

aplicando el principio de

conservación de la energía

mecánica.

C

M

C

T

C

P

A

A

X X X 9

semanas

1.2. Determina la energía

disipada en forma de calor en

situaciones donde disminuye la

energía mecánica.

C

M

C

T

X X X

2.1. Identifica el calor y el trabajo

como formas de intercambio de

energía, distinguiendo las

acepciones coloquiales de estos

términos del significado científico

de los mismos.

C

M

C

T

X X X

2.2. Reconoce en qué condiciones

un sistema intercambia energía en

forma de calor o en forma de

trabajo.

C

M

C

T

X X X

3.1. Halla el trabajo y la potencia

asociados a una fuerza,

incluyendo situaciones en las que

la fuerza forma un ángulo

distinto de cero con el

desplazamiento, expresando el

resultado en las unidades del

Sistema Internacional u otras de

uso común como la caloría, el

C

M

C

T

X X X

35




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

cuantitativamente el calor con los

efectos que produce en los cuerpos:

variación de temperatura, cambios de

estado y dilatación.

5. Valorar la relevancia histórica de

las máquinas térmicas como

desencadenantes de la revolución

industrial, así como su importancia

actual en la industria y el transporte.

6. Comprender la limitación que el

fenómeno de la degradación de la

kwh y el CV

4.1. Describe las

transformaciones que

experimenta un cuerpo al ganar o

perder energía, determinando el

calor necesario para que se

produzca una variación de

temperatura dada y para un

cambio de estado, representando

gráficamente dichas

transformaciones.

C

C

L

C

M

C

T

C

P

A

A

X X X

4.2. Calcula la energía transferida

entre cuerpos a distinta

temperatura y el valor de la

temperatura final aplicando el

concepto de equilibrio térmico.

C

M

C

T

X X X

4.3. Relaciona la variación de la

longitud de un objeto con la

variación de su temperatura

utilizando el coeficiente de

dilatación lineal correspondiente.

C

M

C

T

X X

4.4 Determina experimentalmente

calores específicos y calores

latentes de sustancias mediante un

calorímetro, realizando los cálculos

necesarios a partir de los datos

empíricos obtenidos.

S

I

E

X

5.1. Explica o interpreta, mediante

o a partir de ilustraciones, el

fundamento del funcionamiento del

motor de explosión.

C

C

L

C

M

C

T

X

5.2. Realiza un trabajo sobre la

importancia histórica del motor de

explosión y lo presenta empleando

las Tecnologías de la información y

C

M

C

T

C

D

S

I

E

X

36




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

energía supone para la optimización

de los procesos de obtención de

energía útil en las máquinas

térmicas, y el reto tecnológico que

supone la mejora del rendimiento de

estas para la investigación, la

innovación y la empresa.

la comunicación.

6.1. Utiliza el concepto de la

degradación de la energía para

relacionar la energía absorbida y

el trabajo realizado por una

máquina térmica.

C

M

C

T

X

6.2. Emplea simulaciones virtuales

interactivas para determinar la

degradación de la energía en

diferentes máquinas y expone los

resultados empleando las

Tecnologías de la información y la

comunicación.

C

M

C

T

C

D

C

S

C

X

4º ESO - Bloque 4: La materia




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

Sistema Periódico y

configuración

electrónica.

El enlace químico.

Enlaces interatómicos:

iónico, covalente y

metálico. Fuerzas

intermoleculares.

Interpretación de las

propiedades de las

sustancias.

Formulación y

nomenclatura de

.

1. Reconocer la necesidad de usar

modelos para interpretar la estructura

de la materia utilizando aplicaciones

virtuales interactivas para su

representación e identificación.

2. Relacionar las propiedades de un

elemento con su posición en la Tabla

Periódica y su configuración

electrónica.

1.1. Compara los diferentes

modelos atómicos propuestos a lo

largo de la historia para

interpretar la naturaleza íntima

de la materia, interpretando las

evidencias que hicieron necesaria

la evolución de los mismos.

C

C

L

C

M

C

T

X X

8

semanas

2.1. Establece la configuración

electrónica de los elementos

representativos a partir de su

número atómico para deducir su

posición en la Tabla Periódica,

sus electrones de valencia y su

comportamiento químico.

C

M

C

T

X X X

37




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

compuestos inorgánicos

según las normas

IUPAC.

Introducción a la

química orgánica. El

átomo de carbono y sus

enlaces. El carbono

como componente

esencial de los seres

vivos.

El carbono y la gran

cantidad de

componentes orgánicos.

Características de los

compuestos del carbono.

Descripción de

hidrocarburos y

aplicaciones de especial

interés.

Identificación de grupos

funcionales.

3. Agrupar por familias los

elementos representativos y los

elementos de transición según las

recomendaciones de la IUPAC.

4. Interpretar los distintos tipos de

enlace químico a partir de la

configuración electrónica de los

elementos implicados y su posición

en la Tabla Periódica.

5. Justificar las propiedades de una

sustancia a partir de la naturaleza de

su enlace químico.

6. Reconocer la influencia de las

fuerzas intermoleculares en el estado

de agregación y propiedades de

sustancias de interés.

2.2. Distingue entre metales, no

metales, semimetales y gases

nobles justificando esta

clasificación en función de su

configuración electrónica.

C

C

L

C

M

C

T

X X

3.1. Escribe el nombre y el

símbolo de los elementos

químicos y los sitúa en la Tabla

Periódica.

C

M

C

T

X X X

4.1. Utiliza la regla del octeto y

diagramas de Lewis para predecir

la estructura y fórmula de los

compuestos iónicos y covalentes.

C

M

C

T

C

P

A

A

X

4.2. Interpreta la diferente

información que ofrecen los

subíndices de la fórmula de un

compuesto según se trate de

moléculas o redes cristalinas

C

M

C

T

C

P

A

A

X

5.1. Explica las propiedades de

sustancias covalentes, iónicas y

metálicas en función de las

interacciones entre sus átomos o

moléculas.

C

C

L

C

M

C

T

C

P

A

A

X X

5.2. Explica la naturaleza del

enlace metálico utilizando la

teoría de los electrones libres y la

relaciona con las propiedades

características de los metales.

C

C

L

C

M

C

T

X X

5.3. Diseña y realiza ensayos de

laboratorio que permitan deducir el

tipo de enlace presente en una

sustancia desconocida.

C

M

C

T

S

I

E

X X

6.1. Justifica la importancia de las

fuerzas intermoleculares en

sustancias de interés biológico.

C

C

L

C

M

C

T

X X

38




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

7. Nombrar y formular compuestos

inorgánicos ternarios según las

normas IUPAC.

8. Establecer las razones de la

singularidad del carbono y valorar su

importancia en la constitución de un

elevado número de compuestos

naturales y sintéticos.

9. Identificar y representar

hidrocarburos sencillos mediante las

distintas fórmulas, relacionarlas con

modelos moleculares físicos o

generados por ordenador, y conocer

algunas aplicaciones de especial

interés.

10. Reconocer los grupos

funcionales presentes en moléculas

de especial interés.

6.2. Relaciona la intensidad y el

tipo de las fuerzas

intermoleculares con el estado

físico y los puntos de fusión y

ebullición de las sustancias

covalentes moleculares,

interpretando gráficos o tablas

que contengan los datos

necesarios.

C

C

L

C

M

C

T

X X

7.1. Nombra y formula


ternarios, siguiendo las normas

de la IUPAC.

C

M

C

T

X X X

8.1. Explica los motivos por los

que el carbono es el elemento que

forma mayor número de

compuestos.

C

C

L

C

P

A

A

X X

8.2. Analiza las distintas formas

alotrópicas del carbono,

relacionando la estructura con las

propiedades.

C

C

L

C

P

A

A

X X

9.1. Identifica y representa

hidrocarburos sencillos mediante

su fórmula molecular

semidesarrollada y desarrollada.

C

M

C

T

X X

9.2. Deduce, a partir de modelos

moleculares, las distintas fórmulas

usadas en la representación de

hidrocarburos.

C

M

C

T

X

9.3. Describe las aplicaciones de

hidrocarburos sencillos de especial

interés.

C

C

L

C

M

C

T

X

39




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

10.1. Reconoce el grupo funcional

y la familia orgánica a partir de

la fórmula de alcoholes,

aldehídos, cetonas, ácidos

carboxílicos, ésteres y aminas.

C

M

C

T

X X X

4º ESO - Bloque 5: Los cambios




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

Tipos de reacciones

químicas.


la masa.

La hipótesis de

Avogadro.

Velocidad de una

reacción química y

factores que influyen.

Calor de reacción.

Reacciones

endotérmicas y

.

1. Comprender el mecanismo de una

reacción química y deducir la ley de

conservación de la masa a partir del

concepto de la reorganización

atómica que tiene lugar.

2. Razonar cómo se altera la

velocidad de una reacción al

modificar alguno de los factores que

influyen sobre la misma, utilizando

el modelo cinético-molecular y la

teoría de colisiones para justificar

esta predicción.

1.1. Interpreta reacciones

químicas sencillas utilizando la

teoría de colisiones y deduce la

ley de conservación de la masa.

C

M

C

T

X X X 10

semanas

2.1. Predice el efecto que sobre la

velocidad de reacción tienen: la

concentración de los reactivos, la

temperatura, el grado de división

de los reactivos sólidos y los

catalizadores.

C

M

C

T

X

2.2. Analiza el efecto de los

distintos factores que afectan a la

C

M

C

D

X X

40




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

exotérmicas.

Cantidad de sustancia: el

mol.

Ecuaciones químicas y

su ajuste. Concentración

molar. Cálculos

estequiométricos.

Reacciones de especial

interés.


ácidos y las bases.

Indicadores para

averiguar el pH.

Neutralización ácido-

base.

Planificación y

realización de una

experiencia de

laboratorio en la que

tengan lugar reacciones

de síntesis, combustión y

neutralización.

Relación entre la

química, la industria, la

sociedad y el

medioambiente.

3. Interpretar ecuaciones

termoquímicas y distinguir entre

reacciones endotérmicas y

exotérmicas.

4. Reconocer la cantidad de sustancia

como magnitud fundamental y el

mol como su unidad en el Sistema

Internacional de Unidades.

5. Realizar cálculos estequiométricos

con reactivos puros suponiendo un

rendimiento completo de la reacción,

partiendo del ajuste de la ecuación

química correspondiente.

6. Identificar ácidos y bases, conocer

su comportamiento químico y medir

su fortaleza utilizando indicadores y

el pH-metro digital.

7. Realizar experiencias de

laboratorio en las que tengan lugar

reacciones de síntesis, combustión y

velocidad de una reacción química

ya sea a través de experiencias de

laboratorio o mediante aplicaciones

virtuales interactivas en las que la

manipulación de las distintas

variables permita extraer

conclusiones.

C

T

3.1. Determina el carácter

endotérmico o exotérmico de una

reacción química analizando el

signo del calor de reacción

asociado.

C

M

C

T

X

4.1. Realiza cálculos que

relacionen la cantidad de

sustancia, la masa atómica o

molecular y la constante del

número de Avogadro.

C

M

C

T

X X X

5.1. Interpreta los coeficientes de

una ecuación química en

términos de partículas, moles y,

en el caso de reacciones entre

gases, en términos de volúmenes.

C

M

C

T

C

P

A

A

X

5.2. Resuelve problemas,

realizando cálculos

estequiométricos con reactivos

puros y suponiendo un

rendimiento completo de la

reacción, tanto si los reactivos

están en estado sólido como en

disolución.

C

M

C

T

C

P

A

A

X

6.1. Utiliza la teoría de Arrhenius

para describir el comportamiento

químico de ácidos y bases.

C

C

L

C

M

C

T

6.2. Establece el carácter ácido,

básico o neutro de una disolución

utilizando la escala de pH.

C

C

L

C

M

C

41




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

neutralización, interpretando los

fenómenos observados.

8. Conocer y valorar la importancia

de las reacciones de síntesis,

combustión y neutralización en

procesos biológicos, aplicaciones

cotidianas y en la industria, así como

su repercusión medioambiental.

T

7.1. Diseña y describe el

procedimiento de realización una

volumetría de neutralización

entre un ácido fuerte y una base

fuertes, interpretando los

resultados.

C

C

L

C

M

C

T

S

I

E

X

7.2. Planifica una experiencia, y

describe el procedimiento a seguir

en el laboratorio, que demuestre

que en las reacciones de

combustión se produce dióxido de

carbono mediante la detección de

este gas.

C

C

L

C

M

C

T

S

I

E

X

8.1 Describe las reacciones de

síntesis industrial del amoniaco y

del ácido sulfúrico, así como los

usos de estas sustancias en la

química industrial.

C

C

L

C

M

C

T

X

8.2 Justifica la importancia de las

reacciones de combustión en la

generación de electricidad en

centrales térmicas, en la

automoción y en la respiración

celular

C

C

L

C

M

C

T

C

S

C

X

8.3 Interpreta casos concretos de

reacciones de neutralización de

importancia biológica e industrial.

C

M

C

T

C

P

A

A

X

42

4º ESO – Laboratorio de Ciencias

4º ESO – Laboratorio de Ciencias - Bloque 1. El laboratorio




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

El laboratorio de Física,

Química y Ciencias:

normas de seguridad.

Medidas directas e

indirectas.

Concepto de error

absoluto y porcentual.

Concepto de exactitud y

precisión en una medida.

1. Conocer las normas de seguridad

de un laboratorio y el material,

haciendo uso adecuado del mismo.

Seguir las normas de eliminación de

los residuos producidos para el

respeto del medio ambiente.

2 Realizar mediciones directas

(instrumentales) e indirectas (uso de

fórmulas), haciendo uso de errores

absolutos y porcentuales,

expresando con precisión el

resultado.

3. Elaborar informes y presentarlos

de manera adecuada.

1.1. Demuestra interés en el

trabajo experimental, conoce las

normas de seguridad y las cumple,

utiliza adecuadamente el material

y se esmera en su uso y

mantenimiento.

C

C

L

C

S

C

X X X X 6

semanas

2.1. Determina las medidas

realizadas con instrumentos y las

procesadas en cálculos

matemáticos, con exactitud y

precisión, haciendo uso correcto de

las cifras significativas.

C

M

C

T

C

D

X X X X

3.1. Elabora y presenta los

informes de manera estructurada,

utilizando el lenguaje de forma

precisa y rigurosa.

C

C

L

C

D

X X X

43

4º ESO – Laboratorio de Ciencias - Bloque 2. Física: movimiento, energía y ondas




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

Movimiento: Estudio

experimental del

movimiento rectilíneo

uniforme,

uniformemente

acelerado. Caída libre.

Determinación del valor

de la gravedad.

Fuerzas. Efectos.

Estudio experimental de

los efectos de aplicación

de fuerzas. Ley de

Hooke.

Hidrostática.

Determinación de la Ley

Fundamental. Principio

de Arquímedes.

Trabajo y energía:

Principio de

conservación de la

energía”.

Calor y energía:

experiencias haciendo

uso del calorímetro.

Movimiento

ondulatorio: estudio

práctico de las

propiedades de las

ondas.

Electrostática:

fenómenos de

1. Deducir, a partir de experiencias

de laboratorio o virtuales, las leyes

del MRU (combustión de “papel

pólvora”) y MRUA (“banco de

aire”, dispositivo de caída libre).

2. Aplicar la Ley de la Gravitación

universal para la atracción de

masas, especialmente en el caso

particular del peso de los cuerpos.

3. Reconocer las fuerzas y sus

efectos con prácticas donde

intervengan mecanismos diversos

como planos inclinados y poleas.

Distinguir con las experiencias,

cuando se trata de fuerzas motrices

y fuerzas de frenado (rozamiento).

4. Aplicar los conocimientos sobre

la hidrostática y el Principio de

Arquímedes.

5. Realizar experiencias donde se

aprecie la relación de trabajo y

energía y se aplique el Principio de

Conservación de la energía

mecánica: muelles, planos

inclinados.

1.1. Relaciona bien en la

presentación y conclusiones del

informe de prácticas las leyes

matemáticas obtenidas

experimentalmente, con las leyes

de los movimientos rectilíneos.

C

C

L

C

D

C

S

C

X X X 15

semanas

2.1 Calcula el valor de la gravedad

aplicando la Ley de Gravitación

Universal.

C

M

C

T

X X X

3.1. Establece la relación entre el

alargamiento producido en un

muelle y las fuerzas que han

producido esos alargamientos.

C

D

C

P

A

A

X X

3.2. Identifica las fuerzas que

intervienen y las relaciona con su

correspondiente efecto en la

alteración del estado de

movimiento de un cuerpo.

C

P

A

A

S

I

E

X X

4.1. Describe correctamente el

Principio de Arquímedes.

C

C

L

C

E

C

X X

5.1. Aplica correctamente las

unidades en las operaciones en las

que intervienen las distintas

maneras de manifestarse la

energía.

C

M

C

T

X X

44




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

electrización.

Corriente eléctrica.

Circuitos eléctricos.

6. Reconocer los fenómenos

eléctricos y los elementos de un

circuito y aparatos de medida.

Resolver tanto teórica como

experimentalmente distintos tipos de

circuitos.

5.2. Relaciona los ejemplos prácticos

realizados, con el principio de

conservación de la energía.

C

P

A

A

S

I

E

X X X

6.1 Calcula las magnitudes

fundamentales en un circuito

eléctrico.

C

M

C

T

S

I

E

X

4º ESO – Laboratorio de Ciencias - Bloque 2. Física: movimiento, energía y ondas




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6


energía, calor y temperatura en

experiencias de laboratorio, con el

uso del calorímetro: calores

específicos, calores de disolución y

reacción, valor calórico de los

alimentos.

8. Conocer las propiedades y

aplicaciones de las ondas haciendo

uso de la “cubeta de ondas”.

7.1. Asocia el cambio de

temperatura con el calor aportado

o absorbido al realizar las distintas

experiencias con el calorímetro.

C

M

C

T

C

P

A

A

X X X X

8.1. Sabe reconocer y distinguir las

distintas propiedades de las ondas,

así como asociarlas a aplicaciones

prácticas.

C

C

L

C

D

C

S

C

X X X

45

4º ESO – Laboratorio de Ciencias - Bloque 3: Química: separación de mezclas, cambios químicos y análisis químico




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

Mezclas y disoluciones.

Técnicas de separación:

Destilación,

Cristalización,

Extracción,

Cromatografía.


la masa y ley de

proporciones definidas.

Estequiometría.

Balances de energía en

reacciones endotérmicas

y exotérmicas.

Velocidad de una

reacción.

Análisis Cuantitativo

Químico Clásico:

aplicación a reacciones

ácido-base.

Análisis Cuantitativo

Químico Moderno:

aplicación en la

Espectroscopia

VISIBLE-UVA

(colorímetro):

determinación de iones

coloreados.

1. Preparar disoluciones utilizando

estrategias prácticas para

comprobar los conceptos de

solubilidad, saturación,

sobresaturación y precipitación y los

factores que influyen en ellos.

2. Utilizar técnicas para separar

líquidos no miscibles, recuperar y

extraer sustancias.

3. Realizar experiencias que ayuden

a comprender las leyes de la

Química de Lavoisier y Proust:

determinación de la fórmula

empírica de un compuesto.

4. Diseñar y realizar experiencias

donde se realicen balances de masas

entre reactivos y productos:

determinación de coeficientes

estequiométricos.

5. Utilizar el calorímetro para

realizar reacciones exotérmicas y

endotérmicas.

1.1. Prepara disoluciones y

comprueba cómo actúan

diferentes factores en la

solubilidad.

C

M

C

T

C

P

A

A

X X X X 16

semanas

1.2. Construye e interpreta curvas

de solubilidad.

C

D

C

S

C

X X X

2.1. Identifica qué tipo de técnicas

han de utilizarse dependiendo del

tipo de mezcla.

C

P

A

A

S

I

E

X

2.2. Experimenta procedimientos

para la separación de mezclas.

C

P

A

A

X X X

3.1. Entiende y asocia un cambio

químico como una consecuencia

más del Principio de Conservación

de la masa.

C

C

L

S

I

E

X X

3.2. Asocia la Ley de Proust con los

balances de masas en los

problemas de estequiometria.

C

E

C

X X

4.1. Relaciona los resultados

experimentales con los teóricos y

comprueba el rendimiento en el

balance de masas de una reacción.

C

M

C

T

C

P

A

A

X X X X

5.1. Calcula experimentalmente

las variaciones de calor una

reacción.

C

M

C

T

C

D

X X X

46

4º ESO – Laboratorio de Ciencias - Bloque 3: Química: separación de mezclas, cambios químicos y análisis químico




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

6. Reconocer formas de medir la

velocidad de una reacción y

comprobar mediante experiencias

sencillas de laboratorio la influencia

de determinados factores en la

velocidad de las reacciones

químicas.

7. Identificar ácidos y bases,

conocer su comportamiento químico

y medir su fortaleza utilizando

indicadores y el peachímetro.

8. Reconocer las volumetrías como

un procedimiento clásico de análisis

cuantitativo químico: determinación

volumétrica de la acidez de un

vinagre.

9. Comprender el fenómeno de

absorbancia o transmitancia de la

luz, para la determinación

cuantitativa de concentraciones de

determinados iones coloreados,

haciendo uso del colorímetro.


velocidad de reacción con los

diferentes factores que influyen en

ella

C

P

A

A

S

I

E

X X X X

7.1. Reconoce el carácter ácido,

básico o neutro de una disolución

utilizando medidores o indicadores

de pH.

C

M

C

T

C

S

C

X X X X X

8.1. Realiza volumetrías ácido –

base y calcula la concentración de

uno de ellos.

C

M

C

T

C

D

X X X X

9.1. Realiza cálculos de

concentraciones de muestras de

iones coloreados, haciendo uso del

colorímetro.

C

M

C

T

C

P

A

A

X X X X

48

1.2. OTROS ASPECTOS.

1.2.a. DISTRIBUCIÓN TEMPORAL DE LOS CONTENIDOS POR EVALUACIONES

Distribución temporal 2ºESO

2º ESO

Bloque 1: La actividad científica. Primer trimestre

3 semanas

Bloque 2: La materia 10 semanas

Bloque 3: El movimiento y las fuerzas Segundo trimestre 10 semanas

Bloque 4: La energía Tercer trimestre 12 semanas


3º ESO

Unidad 1: La actividad científica. Primer trimestre

3 semanas

Unidad 2: Los cambios físicos y químicos 10 semanas

Unidad 3: El movimiento y las fuerzas Segundo trimestre 11 semanas

Unidad 4: La energía eléctrica Tercer trimestre 9 semanas

Anexo: Formulación química. En la Unidad 2 se realizará una revisión de la formulación y

nomenclatura de compuestos binarios siguiendo las normas de la IUPAC.


4º ESO

Bloque 1: La actividad científica. Primer trimestre

2 semanas

Bloque 2: Movimiento y fuerzas 8 semanas

Bloque 3: Energía Segundo trimestre

9 semanas

Bloque 4: La materia 8 semanas

Bloque 5: Los cambios Tercer trimestre 10 semanas

Temporalización Laboratorio de Ciencias

De acuerdo con la ORDEN EDU/589/2016, de 22 de junio, por la que se regula la oferta de materias

del bloque de asignaturas de libre configuración autonómica en tercer y cuarto curso de educación

secundaria obligatoria, la asignatura de Laboratorio de Ciencias se compone de 3 bloques.

49

4º ESO- Laboratorio de ciencias

Bloque 1: El laboratorio 6 semanas

Bloque 2: Física: movimiento energía y ondas 15 semanas

Bloque 3: Química: separación de mezclas, cambios

químicos y análisis químico 16 semanas

1.2.b. METODOLOGÍA DIDÁCTICA

La metodología didáctica define la interacción didáctica y conforma las estrategias o técnicas de

enseñanza y tareas de aprendizaje que el profesor propone a los alumnos en el aula.

La metodología responde al cómo enseñar, esto es, a qué actuación se espera del profesor y del alumno

durante el proceso de enseñanza-aprendizaje. Complementando con lo que el alumno hace para

aprender, es decir, con sus actividades de aprendizaje, para tener así una visión en conjunto de la

dedicación del alumno al proceso de enseñanza-aprendizaje.

Toda intervención educativa ha de tener en cuenta los conocimientos previos de los alumnos y su

interés por saber y aprender; solo así, se conseguirán aprendizajes funcionales, gracias a los cuales

podrán traducir los contenidos a su propio lenguaje, utilizarlos en otras áreas y aprovechar lo

aprendido para seguir aprendiendo: en definitiva, adquirir las competencias básicas necesarias para

completar esta etapa.

Para desarrollar las competencias básicas, la metodología docente se concretará a través de los

distintos tipos de actividades y de las diferentes maneras de presentar los contenidos en cada unidad

didáctica. Consideramos estos medios son el mejor elemento para despertar el interés sobre un tema,

motivar, contextualizar un contenido y transferir su aprendizaje a otros ámbitos.

Lo expresado anteriormente se traducirá en el aula desarrollando las unidades de acuerdo con el

siguiente esquema de trabajo:

Introducción a la unidad de trabajo a fin de motivar a los alumnos/as.

Exposición por parte del profesor de los contenidos que se van trabajar, con el fin de proporcionar una

visión global de la unidad que ayude a los alumnos a familiarizarse con el tema a tratar.

Análisis de los conocimientos previos de los alumnos/as.

A través de una serie de preguntas iniciales en cada unidad, el profesor realizará una evaluación

preliminar de los conocimientos de partida de los alumnos. De esta forma el alumnado entrará en

contacto con el tema y el profesor identificará los conocimientos previos que posee el grupo de

alumnos, con lo que podrá introducir las modificaciones necesarias para atender las diferencias y,

sobre todo, para prevenirlas.

Exposición de contenidos y desarrollo de la unidad.

El profesor desarrollará los contenidos esenciales de la unidad didáctica, manteniendo el interés y

fomentando la participación del alumnado. Cuando lo estime oportuno, y en función de los intereses,

demandas, necesidades y expectativas de los alumnos, podrá organizar el tratamiento de determinados

contenidos de forma agrupada, o reestructurarlos, de manera que les facilite la realización de

aprendizajes significativos.

Trabajo individual de los alumnos/as desarrollando las actividades propuestas.

50

Los alumnos realizarán distintos tipos de actividades, para asimilar y reforzar lo aprendido. Estas

actividades se suceden en el desarrollo de los contenidos, afianzando los conceptos principales y la

generalización de los mismos. Todo ello realizado bajo la supervisión personal del profesor, que

analizará las dificultades y orientará y proporcionará las ayudas necesarias.

Trabajo en pequeños grupos para fomentar el trabajo cooperativo.

Los alumnos llevarán a cabo actividades en pequeños grupos para desarrollar un trabajo cooperativo

que les servirá también para mejorar la iniciativa y la investigación. A continuación, se pueden

comentar las líneas de investigación, las dificultades, los errores encontrados, mediante una discusión

de clase moderada por el profesor y consistente en una puesta en común de los grupos. Con este tipo

de actividades estaremos fomentando competencias básicas propias de la etapa.

Resumen y síntesis de los contenidos de la unidad.

Al finalizar cada lección se intentará vincular los contenidos estudiados en la unidad (mediante un

mapa conceptual) con los conceptos principales y la relación entre ellos; de esta forma, se sintetizarán

las principales ideas expuestas y se repasará lo que los alumnos han comprendido.

1.2 c. ELEMENTOS TRANSVERSALES DEL CURRÍCULO,

Para desarrollar las capacidades, habilidades, destrezas y actitudes en el alumnado, la metodología

docente se debe concretar a través de los distintos tipos de actividades y de las diferentes maneras de

presentar los contenidos en cada unidad didáctica. Estos medios son el mejor elemento para despertar

el interés sobre un tema, motivar, contextualizar un contenido y transferir su aprendizaje a otros

ámbitos de la vida cotidiana del alumno, sin olvidar la inclusión de los elementos transversales del

currículo, que sin perjuicio de su tratamiento específico en algunas de las asignaturas de la etapa, se

deben trabajar en todas ellas:

- La comprensión lectora.

- La expresión oral y escrita.

- La comunicación audiovisual.

- Las tecnologías de la información y la comunicación.

- El emprendimiento.

- La educación cívica y constitucional.

1.2.d. PERFIL DE CADA UNA DE LAS COMPETENCIAS DE ACUERDO CON LO

ESTABLECIDO EN LA ORDEN ECD/65/2015, DE 21 DE ENERO.

CONTRIBUCIÓN DE LA MATERIA FÍSICA Y QUÍMICA EN LA ADQUISICIÓN DE LAS

COMPETENCIAS CLAVE.

CMCT. Los contenidos de Ciencias de la Naturaleza y en especial de Física y Química, tienen una incidencia

directa en la adquisición de la competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología. Pero,

además los contenidos tienen una incidencia en la adquisición de:

CD Competencia digital. (El trabajo científico como procesamiento y presentación de la información).

COMPETENCIAS CLAVE

1. CCL Comunicación lingüística. 2. CMCT Competencia matemática y competencias

básicas en ciencia y tecnología. 3. CD Competencia digital. 4. CPAA Aprender a aprender. 5. CSC Competencias sociales y cívicas. 6. SIE Sentido de iniciativa y espíritu emprendedor

7. CEC Conciencia y expresiones culturales.

51

CSC. Competencias sociales y cívicas (por el papel social del conocimiento científico, las

implicaciones y perspectivas abiertas por las investigaciones y porque su conocimiento es importante

para comprender la evolución de la sociedad).

CCL Competencia en comunicación lingüística (pone en juego un modo específico de construcción del

discurso y por, la adquisición de la terminología específica).

CPAA Competencia aprender a aprender (por la incorporación de informaciones de la propia

experiencia y de medios escritos o audiovisuales).

SIE Competencia sentido de iniciativa y espíritu emprendedor (formación de un espíritu crítico, capaz

de cuestionar dogmas, desafiar prejuicios y emprender proyectos de naturaleza científica).

INDICADORES PARA DESARROLLAR Y APLICAR LAS COMPETENCIAS EN FÍSICA Y

QUÍMICA.

1. COMPETENCIA EN COMUNICACIÓN LINGÜÍSTICA

1.1. Escucha atentamente las intervenciones de los demás y sigue estrategias y normas para el

intercambio comunicativo, mostrando respeto y consideración por las ideas, sentimientos y emociones

de los demás.

1.2. Organiza y planifica el discurso, adecuándose a la situación de comunicación y a las diferentes

necesidades comunicativas (responder, narrar, describir, dialogar) utilizando los recursos lingüísticos

pertinentes.

1.3. Comprende lo que lee, localiza información, reconoce las ideas principales y secundarias y

transmite las ideas con claridad, coherencia y corrección.

1.4. Se expresa con una pronunciación y una dicción correctas: articulación, ritmo, entonación y

volumen.

1.5. Aplica correctamente las normas gramaticales y ortográficas.

1.6. Escribe textos, en diferentes soportes, usando el registro adecuado, organizando las ideas con

claridad, enlazando enunciados en secuencias lineales cohesionadas.

1.7. Elabora un informe siguiendo un guión establecido que suponga la búsqueda, selección y

organización de la información de textos de carácter científico, geográfico o histórico.

1.8. Presenta con claridad y limpieza los escritos cuidando: presentación, caligrafía legible, márgenes,

organización y distribución del texto en el papel.

2. COMPETENCIA MATEMÁTICA Y COMPETENCIAS BÁSICAS EN CIENCIA Y TECNOLOGÍA

2.1. Comprende una argumentación y un razonamiento matemático.

2.2. Analiza e interpreta diversas informaciones mediante los instrumentos matemáticos adecuados.

2.3. Resuelve problemas matemáticos de la vida cotidiana mediante diferentes procedimientos, incluidos

el cálculo mental y escrito y las herramientas tecnológicas.

2.4. Aplica destrezas y muestra actitudes que permiten razonar matemáticamente, sabiendo explicar de

forma oral el proceso seguido y la estrategia utilizada.

2.5. Conoce, comprende y explica con criterios científicos algunos cambios destacables que tienen lugar

en la naturaleza y en la tecnología para resolver problemas de la vida cotidiana: revisando las

operaciones utilizadas y las unidades aplicadas en los resultados, comprobando e interpretando las

soluciones en su contexto.

2.6. Identifica, conoce y valora el uso responsable de los recursos naturales y el cuidado del medio

ambiente y comprendiendo como actúan los seres vivos entre ellos y con el medio ambiente, valorando

el impacto de la acción humana sobre la naturaleza.

2.7. Conoce, comprende y valora la importancia en la salud de los métodos de prevención de ciertas

enfermedades, los efectos nocivos de algunas sustancias y los aspectos básicos y beneficiosos de una

alimentación saludable.

52

2.8. Conoce y respeta las normas de uso y de seguridad de los instrumentos y de los materiales de

trabajo en los talleres y laboratorios.

2.9. Valora y describe la influencia del desarrollo científico y/o tecnológico en la mejora de las

condiciones de vida y de trabajo de la humanidad.

2.10. Realiza investigaciones y proyectos: planteando problemas, enunciando hipótesis, seleccionando

el material necesario, extrayendo conclusiones y argumentando y comunicando el resultado.

3. COMPETENCIA DIGITAL

3.1. Utiliza las tecnologías de la información y la comunicación como un elemento para informarse,

sabiendo seleccionar, organizar y valorar de forma autónoma y reflexiva la información y sus fuentes.

3.2. Utiliza los recursos a su alcance proporcionados por las tecnologías multimedia para comunicarse y

colaborar con otros compañeros en la realización de tareas.

3.3. Conoce y utiliza las medidas de protección y seguridad personal que debe utilizar en el uso de las

tecnologías de la información y la comunicación.

3.4. Maneja programas informáticos de elaboración y retoque de imágenes digitales que le sirvan para la

ilustración de trabajos con textos.

4. COMPETENCIA APRENDER A APRENDER

4.1. Emplea estrategias de búsqueda y selección de la información para organizar, memorizar y

recuperar la información, utilizando resúmenes, notas, esquemas, guiones o mapas conceptuales.

4.2. Tiene capacidad para iniciarse en el aprendizaje, reflexionar y continuar aprendiendo con eficacia y

autonomía.

4.3. Sabe aceptar el error como parte del proceso de propio aprendizaje y emplea estrategias de

autocorrección, autoevaluación y coevaluación.

4.4. Demuestra interés por investigar y resolver diversas situaciones que se plantean diariamente en su

proceso de aprendizaje.

5. COMPETENCIAS SOCIALES Y CÍVICAS

5.1. Comprende la realidad social en la que se vive, la organización y el funcionamiento de las

sociedades, su riqueza y pluralidad.

5.2. Participa en las actividades socio comunicativas del aula y del centro, cumpliendo con las normas

establecidas (escucha activa, espera de turnos, participación respetuosa, adecuación a la intervención del

interlocutor y las normas básicas de cortesía).

5.3. Reconoce la importancia de valorar la igualdad de derechos de hombres y mujeres y la

corresponsabilidad en la realización de las tareas comunes de ambos.

5.4. Utiliza el juicio crítico basado en valores y prácticas democráticas para realizar actividades y

ejercer los derechos y obligaciones de la ciudadanía.

5.5. Muestra habilidades para la resolución pacífica de conflictos y para afrontar la convivencia en

grupo, presentando una actitud constructiva, solidaria y responsable ante derechos y obligaciones.

5.6. Valora su propia imagen, conoce las consecuencias de su difusión en las redes sociales y no permite

la difusión de la misma sin su consentimiento.

5.7. Identifica y adopta hábitos saludables de higiene para prevenir enfermedades y mantiene una

conducta social responsable ante la salud personal.

6. COMPETENCIA SENTIDO DE INICIATIVA Y ESPÍRITU EMPRENDEDOR

6.1. Desarrolla iniciativa en la toma de decisiones, identificando los criterios y las consecuencias de las

decisiones tomadas para resolver problemas.

6.2. Muestra habilidad social para relacionarse, cooperar y trabajar en equipo.

6.3. Tiene capacidad y autonomía para imaginar y emprender acciones o proyectos individuales o

colectivos con creatividad, confianza, responsabilidad y sentido crítico.

53

6.4. Tiene capacidad para evaluar acciones y/o proyectos, el propio trabajo y el realizado en equipo.

7. CONCIENCIA Y EXPRESIONES CULTURALES

En la descripción de las competencias clave del Sistema Educativo Español (Anexo I de la Orden

ECD/65/2015, de 21 de enero, por la que se describen las relaciones entre las competencias, los

contenidos y los criterios de evaluación de la educación primaria, la educación secundaria obligatoria

y el bachillerato), la competencia “7. Conciencia y expresiones culturales” no recoge aspectos

relacionados con la asignatura de Física y Química de forma explícita.

El único aspecto recogido en la descripción se refiere en el párrafo:

Así pues, la competencia para la conciencia y expresión cultural requiere

de conocimientos que permitan acceder a las distintas manifestaciones

sobre la herencia cultural (patrimonio cultural, histórico-artístico,

literario, filosófico, tecnológico, medioambiental, etcétera) a escala

local, nacional y europea y su lugar en el mundo.

1.2.e. MEDIDAS QUE PROMUEVAN EL HÁBITO DE LECTURA.

* Los profesores de la asignatura en las actividades de clase proporcionarán al alumnado lecturas

comprensivas relacionadas con los contenidos. En todas se incluirán cuestiones y actividades de

ampliación de la información.

* Las noticias relevantes, relacionadas con la ciencia, se comentarán en clase y se encomendará como

tarea la búsqueda y lectura de la información

* En los guiones de prácticas se incluirán cuestiones sobre: terminología científica con el fin de que se

utilice el diccionario, y que se amplíe la información.

Evaluación de las actividades del Plan de Lectura del Departamento:

En el cuaderno del alumnado debe de quedar constancia de todas las actividades realizadas.

En los ejercicios escritos se incluirán cuestiones relacionadas con las actividades descritas

(lecturas comprensivas, noticias relevantes, uso del diccionario)

1.2.f. CRITERIOS DE CALIFICACIÓN EN LA ESO.

* INSTRUMENTOS

* PONDERACIÓN



* RECUPERACIÓN

Instrumentos:

- Observación diaria (trabajo en clase, en el laboratorio, en casa, etc.)

- Actitud en el aula: atención, interés y participación.

- Las pruebas objetivas específicas, globales, escritas, orales.

- Elaboración de trabajos escritos

- Cuaderno de clase

- Realización de prácticas de laboratorio y elaboración de informes.

54

Ponderación para las asignaturas de Física y Química para toda la ESO:

Instrumento Ponderación (%)

Pruebas objetivas específicas, escritas y orales 50%

Realización de tareas, trabajos, proyectos en el cuaderno

individual del alumno

30%

Observación diaria del alumno en la realización de problemas,

ejercicios, respuestas a preguntas en clase, incluyendo la atención,

la participación y la actitud personal del alumno con el

aprendizaje

20%

Ponderación para la asignatura de Laboratorio de Ciencias:


Pruebas objetivas específicas, escritas y orales 20%

Informe de las prácticas de laboratorio 50%

Observación diaria de realización de las prácticas 30%

Criterios de corrección:

- En los ejercicios escritos se incluirá en cada uno de sus apartados la puntuación o valoración que se le piensa

atribuir.

-La resolución de ejercicios no será una mera sucesión de fórmulas sin conexión. En este sentido:

- No se tendrán en cuenta las resoluciones sin planteamientos, razonamientos y explicaciones.

- Se valorará positivamente las exposiciones e interpretaciones personales correctas, penalizándose las

respuestas incoherentes o equivocadas.

- Se valorará positivamente las conclusiones finales de los ejercicios.

- Es de gran importancia el uso adecuado de las unidades, penalizándose su utilización incorrecta.

- Será aconsejable la inclusión de dibujos, diagramas, esquemas, tablas, etc., siempre que la resolución del

ejercicio lo precise.

- Los errores de cálculo así como los fallos en la notación, se observará si son errores aislados o sistemáticos.

- Los errores sistemáticos de la aplicación de las matemáticas elementales se penalizarán en su caso.

- Se valorará la habilidad en la aplicación de las diferentes técnicas matemáticas.

- En la calificación asignada a los problemas se tendrá en cuenta la comprensión de la situación planteada en el

problema, la elección y descripción de la estrategia de solución que se va a utilizar y la ejecución de dicha

estrategia.

- Se tendrá en cuenta la ortografía y la calidad de la redacción.

Requisitos necesarios para superar la asignatura:

- La asistencia diaria, puntualidad, participación, atención y comportamiento correcto en clase. La no asistencia

diaria se penalizará en la nota de comportamiento.

- Copiar en un examen o un trabajo tendrá calificación 0.

- El orden, la claridad y la recopilación en el cuaderno de trabajo de todas las actividades realizadas en clase y

fuera de ella.

- La presentación correcta de todas las actividades e informes de las prácticas de laboratorio

- La observación y proceder de forma rigurosa de acuerdo con las normas de seguridad en cada práctica de

laboratorio.

- Realización correcta de todos los trabajos encomendados.

- Al final del curso, el alumnado aprobará si la media aritmética de las tres evaluaciones es igual o superior a 5,

siempre y cuando que la nota de cada evaluación sea de 4 o superior.

- Para aprobar cada evaluación se tendrá que superar el 50% de cada uno de los apartados de ponderación arriba

señalados.

55

Cuaderno de trabajo:

- Se revisará habitualmente la realización correcta de los ejercicios encomendados para realizar en casa.

- A la hora de evaluar el cuaderno de trabajo se tendrán en cuenta los siguientes aspectos:

- No se recogerá ningún trabajo o cuaderno que se presente fuera del tiempo establecido.

- Se valorará la correcta resolución de los ejercicios y cualquier otra actividad así como el orden, la

limpieza y los comentarios.


- Se dará importancia a la claridad y la coherencia en la exposición.

- Se elaborará un informe de cada práctica de laboratorio a partir del guión proporcionado por el profesor.

Recuperación:

Después de la 1ª, 2ª y 3ª evaluación se realizará la recuperación de la materia no superada. Para los alumnos que

suspendan la asignatura se realizará una prueba global a final de curso a la que también podrán presentarse los

alumnos que deseen modificar su nota. Su calificación constituirá el 50% de la nota final, siendo el otro 50%

restante el obtenido durante el curso a través de los otros instrumentos de evaluación tal y como se ha indicado

anteriormente.

La no asistencia a los exámenes se deberá justificar mediante justificante oficial.

1.2.g. MEDIDAS DE ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD

Los intereses del alumnado, su motivación, e incluso, sus aptitudes hace que no todos vayan a aprender

al mismo ritmo.

Esta atención a la diversidad se organiza, fundamentalmente, en dos formas de actuación. La primera

está referida al trabajo del profesor en el aula, en donde intenta marcar diferentes ritmos de

aprendizaje. La segunda se lleva a cabo a través de las diferentes actividades que trabajan los alumnos,

estableciendo en ellas diferentes niveles: los considerados mínimos, de apoyo y refuerzo, que son

realizadas por todos los alumnos, y otras de ampliación que están destinadas a los alumnos

aventajados.

Al final de cada unidad didáctica, se plantearán las referencias y exigencias básicas de la propia unidad

didáctica, que afianzarán los contenidos más relevantes y se facilitará el aprendizaje del alumnado que

tenga más dificultades.

Así mismo al final de cada unidad didáctica se plantearán ejercicios de síntesis, en los que se

relacionan varios de los contenidos de la unidad. En su resolución se detallarán cada uno de los pasos a

seguir, haciendo referencia a los principios físicos o químicos que se deben utilizar y las dificultades

matemáticas que se pueden presentar. Todo ello con el fin de ayudar al alumnado a conseguir una

metodología a la hora de resolver y presentar por escrito los ejercicios y problemas que se planteen.

1.2.h. RECUPERACION DE MATERIAS PENDIENTES DE LA ESO.

Las fechas de los exámenes se fijarán con el alumnado, no coincidiendo con las evaluaciones. Durante el curso

el profesor responsable de los alumnos pendientes les indicará los trabajos que deben realizar para superar la

asignatura y les atenderá en el horario que tiene asignado.

Convocatoria extraordinaria de septiembre

La convocatoria extraordinaria de septiembre consistirá en una única prueba sobre los contenidos impartidos

durante todo el curso.

La calificación de esta prueba determinará por sí sola la nota del curso en la convocatoria extraordinaria.

56

1.2.i. MEDIDAS DE REFUERZO

El departamento no tiene previsto aplicar medidas de refuerzo diferentes de las propias de la atención a

la diversidad.

1.2.j. MATERIALES Y RECURSOS DIDÁCTICOS. (Libros de texto y otros)

Se estimulará el proceso de enseñanza-aprendizaje utilizando todos los recursos disponibles para la

observación y descripción de fenómenos naturales.

Se utilizarán las proyecciones con ordenador, dibujos y láminas, documentación bibliográfica

complementaria y material audiovisual y de soporte informático que pudiera ser adecuado.

Los aspectos manipulativos (maqueta, diagramas y murales) junto con el trabajo e interés de los

alumnos y alumnas, completarán el desarrollo didáctico del bloque para lograr los objetivos de sus

unidades.

Algunas de las clases se impartirán en los laboratorios del Centro. Realizando las experiencias, de

acuerdo con los contenidos impartidos en ese momento y no como una clase especial de laboratorio.

Se dispondrá en el laboratorio del siguiente material para que puedan trabajar los alumnos/as:

- Material vario de laboratorio (vasos, soportes, mecheros, gomas, probetas,....) y sustancias de tipo

casero.

- Material de uso común en los laboratorios de Física (pilas, bombillas, cables, amperímetros,

voltímetros. resistencias, imanes, generadores-motores, bobinas, etc.)

- Aparatos eléctricos, que pueden ser de segunda mano, para desmontar (timbres, pequeños motores,

dínamos de bicicletas).

- Se utilizará como herramienta complementaria el soporte informático. Tanto en software específico

relacionado con ciertos contenidos, así como la utilización de Internet

El Departamento didáctico ha determinado utilizar como libro de texto:

Física y Química – curso 2ª. Editorial Edite

Física y Química - curso 3º. Editorial Editex

Física y Química – curso 4º. Editorial Editex

2. 1º de BACHILLERATO:

INTRODUCCIÓN

1º de Bachillerato: FÍSICA Y QUÍMICA

Uno de los objetivos de la ciencia es mejorar las condiciones de vida de las personas, y para ello se desarrollan

nuevos materiales, se buscan fuentes de energía más limpias, se preparan medicamentos más eficaces, etc. Estos

avances no pueden ser posibles si no se aplican las leyes que explican el mundo natural y los fenómenos que

ocurren en él, el origen del universo, la composición de las sustancias y estructura de las mismas, etc. En este

sentido la Física y la Química contribuyen a alcanzar ese objetivo y a mejorar el bienestar.

57

La Física y la Química permiten comprender lo que suponen los avances científicos, juzgar sus ventajas e

inconvenientes y tomar decisiones sobre los caminos a seguir. Es un proceso incesante ya que continuamente

están apareciendo nuevos retos para la ciencia, nuevas preguntas que hay que contestar: agujeros negros,

estrellas de neutrones… Hay que encontrar nuevas explicaciones y proponer nuevos modelos para aprovechar el

nuevo conocimiento en beneficio de la humanidad.

Además, la Física y la Química están relacionadas con otras muchas ciencias como Biología, Astronomía,

Medicina, Geología, Ingenierías, por lo que es importante una formación sólida en Física y Química para

dominar estas disciplinas.

La materia se ha dividido en ocho bloques, el primero general sobre la actividad científica, cuatro bloques

de Química y tres de Física.

En el primer bloque se ha de conseguir que el alumnado se familiarice con el método científico, el uso del

Sistema Internacional de unidades, la notación científica y los sistemas gráficos de representación, que van a

utilizar en toda la materia.

En el bloque "Aspectos cuantitativos de la Química" se estudian las leyes fundamentales que permitieron

plantear la teoría atómica, la preparación de disoluciones de una determinada concentración, y el uso de técnicas

espectrométricas para el cálculo de masas atómicas y el análisis de sustancias.

El bloque "Reacciones químicas" está dedicado al planteamiento y ajuste de las reacciones químicas, a los

cálculos estequiométricos, y al estudio de la obtención de compuestos inorgánicos y nuevos materiales de

interés industrial.

En el bloque "Transformaciones energéticas y espontaneidad de las reacciones químicas" se desarrollan los

principios de la Termodinámica que permiten predecir si una reacción química será espontánea o no. En el

bloque "Química del carbono" se hace una introducción a la Química Orgánica, estudiando los hidrocarburos

y los compuestos con funciones oxigenadas y nitrogenadas. El bloque "Cinemática" es el primero de los

dedicados a la Física, y en él se estudian los distintos tipos de movimiento rectilíneo, circular y periódico. En el

bloque "Dinámica" se desarrollan las leyes fundamentales del movimiento de los cuerpos, las fuerzas de

atracción gravitatoria y las fuerzas electrostáticas.

El bloque "Energía" está dedicado al estudio de la ley de conservación de la energía mecánica y a conocer las

transformaciones energéticas.

Tanto la Física como la Química son ciencias experimentales y, siempre que sea posible, se realizarán

experiencias de laboratorio, con las que el alumno irá descubriendo los procedimientos de trabajo del método

científico. Esto le va a servir de estímulo en su aprendizaje porque va a ir descubriendo por él mismo y va a ir

obteniendo sus propias conclusiones. Estas experiencias pueden hacerse en grupos y así se realizarán tomas de

decisiones, puestas en común, discusión de resultados, presentación de conclusiones mediante tablas, gráficas...

En otras ocasiones no es fácil realizar experimentación de algunos fenómenos debido a que se requiere un

material especializado o unas condiciones que no puedan cumplirse en un laboratorio docente. En este caso se

puede recurrir a las simulaciones mediante ordenador que, afortunadamente, cada vez están más disponibles a

través de las TIC.

Asimismo, las materias que componen esta asignatura se adaptan muy bien a la resolución de cuestiones

Para poder realizar correctamente las experiencias, realizar las simulaciones y resolver cuestiones y problemas,

el alumno debe adquirir una base teórica que puede proporcionar la clásica explicación del profesor.

Esta materia permite adquirir o desarrollar la competencia matemática al describir interpretar y predecir los

fenómenos físicos y químicos, especialmente al estudiar las leyes y presentar los datos obtenidos en el

laboratorio.

La materia también produce el acercamiento al mundo físico y capacita al alumno para elaborar juicios críticos

sobre ciencia y tecnología y favorece la iniciativa al realizar el diseño de experiencias, elegir la forma de

presentar los datos y aplicar el sentido crítico a los resultados.

2º de Bachillerato: QUÍMICA

58

La ciencia trata de dar una explicación al mundo que nos rodea y, dentro de las disciplinas que la componen, a

la Química, en general, se le da un papel central porque sus conocimientos son imprescindibles para otras áreas:

Biología, Medicina, Ciencia de Materiales, Geología, Farmacología, Ciencias Ambientales, Electrotecnia,

Termotecnia, etc. La Química está presente prácticamente en todos los ámbitos de la vida: en agricultura,

alimentación, elaboración de medicamentos, obtención de combustibles, elaboración de materiales. No se puede

pensar en ningún campo en el que no esté presente la Química y es de prever que su importancia sea cada vez

mayor. El nivel adquirido por la industria química de un país se considera una medida del grado de desarrollo

del mismo. Existe una correlación muy alta, de forma que los países avanzados cuentan con una importante

industria química y dedican muchos recursos a la investigación química. El estudio de la Química se hace

imprescindible para todo el alumnado de Bachillerato que quiera dedicarse a cualquier disciplina científica

porque, como se ha indicado anteriormente, es base de los conocimientos de las otras ciencias. Es decir, tiene un

carácter orientador y preparatorio para estudios posteriores. La Química es una ciencia experimental pero con un

importante cuerpo teórico, por eso la asignatura se plantea desde esta doble vertiente: por una parte hay que

adquirir el método de trabajo propio de la ciencia realizando experiencias de laboratorio y, por otra, conocer los

principio fundamentales, las leyes, las principales teorías que explican las propiedades de la materia. Se ha

dividido la materia en cuatro bloques temáticos: El bloque “La actividad científica” es introductorio, y en él se

pretende que el alumnado se familiarice con la investigación científica, el método de trabajo práctico, los

instrumentos de medida y sistemas auxiliares del laboratorio y el uso de las TIC. El bloque “Origen y evolución

de los componentes del Universo” introduce al alumno en las principales teorías sobre la naturaleza de los

átomos y sus enlaces. El bloque “Reacciones químicas” se centra en los aspectos cinéticos y de equilibrio de las

reacciones químicas. Se hace hincapié en las aplicaciones a los equilibrios de ácido-base, de precipitación y

redox. El bloque “Síntesis orgánica y nuevos materiales” supone una introducción a la Química orgánica, sus

funciones más importantes y las propiedades de cada una, las reacciones características y sus mecanismos.

Asimismo, incluye el estudio de algunos productos orgánicos muy importantes actualmente: macromoléculas y

polímeros. En esta materia se propone un aprendizaje basado en competencias por lo que hay que hacer

partícipe al alumno en los procesos de enseñanza-aprendizaje e incluir en los métodos de trabajo la búsqueda de

información, la experimentación, la reflexión, la exposición de conclusiones, etc. Asimismo, es importante que

el alumnado vea que la Química está presente en muchos aspectos de su vida cotidiana. La materia incluye

aspectos teóricos y prácticos y por esto la metodología que se empleará será muy diversa: Se harán experiencias

prácticas en grupos pequeños, por ejemplo: volumetrías, determinación de velocidades de reacción, obtención

de plásticos…, en los que se fomente la búsqueda y contraste de información, la discusión de los resultados

obtenidos, la elección de la forma de presentar los resultados… Se adquirirán actitudes relacionadas con el

trabajo limpio y ordenado, la realización de un diseño previo de las experiencias de laboratorio, el uso del

lenguaje científico, etc. Se utilizarán programas de simulación para la realización de experiencias que no se

pueden hacer en el laboratorio, así como para el estudio de modelos atómicos o el estudio del enlace químico.

En estos casos el trabajo será individual y de esta forma el ritmo de aprendizaje de cada alumno puede ser

diferente. Se propondrán trabajos individuales de lectura de textos científicos para extraer informa Se plantearán

cuestiones y ejercicios numéricos para resolver de manera individual, que el alumno expondrá en público. Se

procurará que las cuestiones planteadas tengan un sentido práctico y que estén relacionadas con fenómenos de la

vida diaria para que se sienten más identificados y su grado de implicación sea mayor. También se utilizará la

exposición del profesor para dar una visión global de los temas tratados, profundizar en los aspectos

fundamentales y orientar en otros aspectos menos importantes en los que el alumnado pueda estar interesado.

Con estas propuestas metodológicas se estarán adquiriendo competencias, especialmente las relacionadas con la

competencia matemática, la competencia en ciencias y tecnología, la competencia digital, fomentar la propia

iniciativa y espíritu emprendedor.

2º Bachillerato: FÍSICA

La Física estudia las fuerzas que rigen el universo y cómo interactúan con la materia, por tanto, nos

ayuda a comprender las propiedades de la materia, su estructura y los cambios que se producen. La

Física ha revolucionado el conocimiento. La visión del mundo a lo largo de la historia ha ido de la

mano de las teorías y descubrimientos que ha proporcionado. De forma paralela, la Física se dedica a

la medida de propiedades, pues para entender cualquier proceso y descubrir las leyes que lo rigen es

necesario poder medirlo. La mejora en los métodos de medida ha ido proporcionando a lo largo de la

historia datos cada vez más precisos que han puesto en evidencia las teorías aceptadas en ese momento

y han obligado a revisarlas. En este sentido, la influencia de la Física en la Ciencia es enorme, pues no

59

se ha limitado a los sistemas microscópicos (Física Cuántica) o a los sistemas planetarios (Teoría de la

Relatividad) sino que su influencia se extiende a prácticamente todos los sistemas y al resto de las

Ciencias (Química, Biología, Geología, etc.). En el presente, los retos de la Física no son menores que

en épocas anteriores, pues sigue intentando dar una explicación del universo a partir del

descubrimiento de los quarks, encontrar una teoría que unifique todas las fuerzas presentes en la

Naturaleza a partir del descubrimiento del bosón de Higgs, etc. Los descubrimientos físicos están

presente en la vida cotidiana desde hace muchos años: las palancas y poleas se conocen desde la

antigüedad, las máquinas desde la edad media, el desarrollo industrial fue posible gracias a la máquina

de vapor, la electricidad está en nuestras casas desde finales del siglo XIX. Gracias a la Física se han

desarrollado tecnologías que hoy consideramos imprescindibles, especialmente en Medicina, donde

contamos con aparatos de resonancia magnética nuclear, ecógrafos, equipos de radioterapia…, pero

también está presente en campos como la generación de energía, la electrónica, la transmisión de

información o en las TIC. En cuanto al futuro, las aplicaciones de la nanotecnología, los

superconductores, la microelectrónica prometen resultados importantes. El currículo de esta materia se

presenta como un conjunto estructurado, riguroso y amplio con el que se pretende una sólida

formación para el alumnado que quiera dedicarse profesionalmente a áreas científicas y tecnológicas.

La materia se ha dividido en seis bloques temáticos: El bloque “La actividad científica” es transversal

y contiene elementos que se van a utilizar a lo largo de la materia: magnitudes físicas, ecuaciones de

dimensiones, errores en las medidas, representaciones gráficas y análisis de textos científicos. El uso

de estos elementos constituye una actividad propia de la actividad científica. En los bloques segundo

“Interacción gravitatoria” y tercero “Interacción electromagnética” se pretende, por una parte, dar una

visión globalizada de la teoría de campos que englobe el campo gravitatorio, el campo eléctrico y el

magnético y, por otra, estudiar las características particulares de cada uno de ellos, estudiando

analogías y diferencias. Se incluyen conceptos novedosos para el alumnado como la materia oscura, el

caos determinista y los aceleradores de partículas. En el bloque “Ondas” se introduce de manera

descriptiva a partir de sus propiedades y las ecuaciones que las definen. Posteriormente se tratan dos

ondas muy importantes en la vida cotidiana: el sonido y la luz y, finalmente se tratan las aplicaciones

de las ondas. En el bloque “Óptica geométrica” se enseña a manejar por medio de lentes una de las

ondas que se estudió en el bloque anterior, la luz. También se trata el funcionamiento óptico del ojo

humano y la utilización de las lentes para corregir los defectos de la visión. El último bloque está

dedicado a la "Física del siglo XX" y en él se introduce al alumnado en las teorías que explican el

funcionamiento de sistemas muy grandes o muy pequeños, en los que fallan las teorías clásicas. Así, la

Teoría de la Relatividad es necesaria para explicar sistemas en los que las partículas se mueven a

velocidades cercanas a la de la luz, y la Física Cuántica es esencial para el estudio de los átomos y las

partículas subatómicas. Cursar esta materia proporcionará a los alumnos una importante formación

académica y les ayudará en el desarrollo de las competencias científicas. Se proponen diferentes

formas de trabajo; por una parte una metodología clásica basada en explicaciones teóricas del profesor

y propuesta y resolución de problemas, porque la materia es amplia e incluye contenidos con un nivel

de complejidad importante y; por otra parte, una metodología activa porque también es necesario que

el alumnado se implique en su proceso de aprendizaje de manera directa. La materia va a favorecer el

desarrollo de la competencia matemática que se irá adquiriendo a lo largo del curso mediante la

resolución de ejercicios numéricos, lo que será fundamental para cursar estudios superiores. Se

realizarán análisis de textos científicos, que pueden tratar sobre temas relacionados con las nuevas

teorías de la Física, las aplicaciones de principios físicos en la tecnología actual… Este análisis,

además de potenciar el hábito de lectura, favorece el aprendizaje autónomo del alumnado y puede

completarse con la exposición en grupo de conclusiones.

Es muy conveniente y recomendable realizar experiencias sencillas de laboratorio de los bloques de

Ondas, Óptica e Interacción electromagnética. La Física es una Ciencia eminentemente experimental y

es en el laboratorio donde el alumnado puede entender mejor los conceptos que se tratan. El diseño de

experimentos en los que los alumnos tengan que realizar medidas y después procesar los datos

obtenidos, es el corazón de la actividad científica y les será de utilidad después en las demás materias

afines. En el caso de experiencias más complejas se utilizarán simulaciones virtuales mediante

aplicaciones informáticas, que tienen la ventaja de reproducir situaciones de laboratorio con aparatos

poco frecuentes, en condiciones seguras, y con posibilidad de repetir las experiencias, variando las

60

condiciones, y obtener representaciones gráficas de los fenómenos que se estudian. Además de la

competencia matemática, se fomentarán la científica, la digital, el sentido de la iniciativa y espíritu

emprendedor.

61


APRENDIZAJE. CONTRIBUCIÓN DE LA MATERIA A LA ADQUISICIÓN DE CADA UNA DE

LAS COMPETENCIAS (SEGÚN ORDEN ECD/65/2015, DE 21 DE ENERO), ASÍ COMO A LOS

ELEMENTOS TRANSVERSALES (SEGÚN REAL DECRETO 1105/2014, DE 26 DE

DICIEMBRE)

62

1º BACHILLERATO - FÍSICA Y QUÍMICA – Bloque 1: La actividad científica




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

El método científico.

Estrategias necesarias en

la actividad científica.


Unidades.

Transformación de

unidades. Dimensiones.

Análisis dimensional.

Notación científica. Uso

de cifras significativas.

Expresión de una

medida. Errores o

incertidumbres. Tipos de

errores.

Las representaciones

gráficas en Física y

Química.

Magnitudes físicas.

Magnitudes

fundamentales y

derivadas. Escalares y

vectores. Operaciones

con vectores.

Tecnologías de la

Información y la

Comunicación en el

trabajo científico.

Animaciones y

aplicaciones virtuales

interactivas. Proyecto de

investigación. Elementos

de un proyecto.

1. Reconocer y utilizar las estrategias

básicas de la actividad científica

como: plantear problemas, formular

hipótesis, proponer modelos, utilizar

la notación científica, elaborar

estrategias de resolución de

problemas y diseños experimentales

y análisis de los resultados.

2. Conocer, utilizar y aplicar las

Tecnologías de la Información y la

Comunicación en el estudio de los

fenómenos físicos y químicos.

1.1. Aplica habilidades necesarias

para la investigación científica,

planteando preguntas,

identificando problemas,

recogiendo datos, diseñando

estrategias de resolución de

problemas utilizando modelos y

leyes, revisando el proceso y

obteniendo conclusiones.

C

M

C

T

S

I

E

X X 3

semanas

1.2. Resuelve ejercicios numéricos

expresando el valor de las

magnitudes empleando la notación

científica, estima los errores

absoluto y relativo asociados y

contextualiza los resultados.

C

M

C

T

C

D

X X

1.3. Efectúa el análisis dimensional

de las ecuaciones que relacionan

las diferentes magnitudes en un

proceso físico o químico.

C

M

C

T

C

D

X X

1.4. Distingue entre magnitudes

escalares y vectoriales y opera

adecuadamente con ellas.

C

C

L

C

M

C

T

X X

1.5. Elabora e interpreta

representaciones gráficas de

diferentes procesos físicos y

químicos a partir de los datos

obtenidos en experiencias de

laboratorio o virtuales y relaciona

los resultados obtenidos con las

ecuaciones que representan las

leyes y principios subyacentes.

C

C

L

C

M

C

T

X X

1.6. A partir de un texto científico,

extrae e interpreta la información,

argumenta con rigor y precisión

utilizando la terminología

adecuada.

C

C

L

C

D

X X

2.1. Emplea aplicaciones virtuales

interactivas para simular

C

M

C

D

X X

63




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

experimentos físicos de difícil

realización en el laboratorio.

C

T

2.2. Establece los elementos

esenciales para el diseño, la

elaboración y defensa de un

proyecto de investigación, sobre un

tema de actualidad científica,

vinculado con la Física o la

Química, utilizando

preferentemente las TIC.

C

M

C

T

C

P

A

A

X X

64

1º BACHILLERATO - FÍSICA Y QUÍMICA – Bloque 2: Aspectos cuantitativos de la Química.




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

Leyes ponderales. Ley

de Lavoisier. Ley de

Proust. Ley de Dalton

Revisión de la teoría

atómica de Dalton.

Leyes de los gases.

Hipótesis de Avogadro.

Presiones parciales.

Gases ideales. Ecuación

de estado de los gases

ideales.

Composición centesimal

y fórmula de un

compuesto.

Determinación de

fórmulas empíricas y

moleculares.

1. Conocer la teoría atómica de

Dalton así como las leyes básicas

asociadas a su establecimiento.

2. Utilizar la ecuación de estado de

los gases ideales para establecer

relaciones entre la presión, volumen

y la temperatura.

3. Aplicar la ecuación de los gases

ideales para calcular masas

moleculares y determinar formulas

moleculares.

1.1. Justifica la teoría atómica de

Dalton y la discontinuidad de la

materia a partir de las leyes

fundamentales de la Química

ejemplificándolo con reacciones.

C

C

L

C

M

C

T

X 4

semanas

2.1. Determina las magnitudes que

definen el estado de un gas

aplicando la ecuación de estado de

los gases ideales.

C

M

C

T

X X

2.2. Explica razonadamente la

utilidad y las limitaciones de la

hipótesis del gas ideal.

C

C

L

C

M

C

T

X X

2.3. Determina presiones totales y

parciales de los gases de una

mezcla relacionando la presión

total de un sistema con la fracción

molar y la ecuación de estado de

los gases ideales.

C

M

C

T

C

P

A

A

X X

3.1. Relaciona la fórmula empírica

y molecular de un compuesto con

su composición centesimal

aplicando la ecuación de estado de

los gases ideales

C

M

C

T

C

P

A

A

X X

65




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

Disoluciones: formas de

expresar la

concentración,

preparación.

Propiedades coligativas.

Ley de Raoult.

Variaciones en los

puntos de fusión y

ebullición.

Presión osmótica.

Aplicaciones de la ley de

Raoult en la vida

cotidiana.

Métodos actuales para el

análisis de sustancias:

Espectroscopía atómica

y molecular.

Espectrometría.

Relación con la

naturaleza de la

organización de los

electrones en el átomo y

la existencia de isótopos

4. Realizar los cálculos necesarios

para la preparación de disoluciones

de una concentración dada y

expresarla en cualquiera de las

formas establecidas.

5. Explicar la variación de las

propiedades coligativas entre una

disolución y el disolvente puro.

6. Utilizar los datos obtenidos

mediante técnicas espectrométricas

para calcular masas atómicas.

7. Reconocer la importancia de las

técnicas espectroscópicas que

permiten el análisis de sustancias y

sus aplicaciones para la detección de

las mismas en cantidades muy

pequeñas de muestras.

4.1. Expresa la concentración de

una disolución en g/l, mol/l % en

peso y % en volumen. Describe el

procedimiento de preparación en el

laboratorio, de disoluciones de una

concentración determinada y

realiza los cálculos necesarios,

tanto para el caso de solutos en

estado sólido como a partir de otra

de concentración conocida.

C

C

L

C

M

C

T

X X

5.1. Interpreta la variación de las

temperaturas de fusión y ebullición

de un líquido al que se le añade un

soluto relacionándolo con algún

proceso de interés en nuestro

entorno.

C

M

C

T

C

P

A

A

X X

5.2. Utiliza el concepto de presión

osmótica para describir el paso de

iones a través de una membrana

semipermeable.

C

C

L

C

M

C

T

X X

6.1. Calcula la masa atómica de un

elemento a partir de los datos

espectrométricos obtenidos para

los diferentes isótopos del mismo.

C

M

C

T

C

D

X X

7.1. Describe las aplicaciones de la

espectroscopía en la identificación

de elementos y compuestos.

C

C

L

C

M

C

T

X X

66

1º BACHILLERATO - FÍSICA Y QUÍMICA – Bloque 3: Reacciones químicas.




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

Formulación y

nomenclatura de


de acuerdo con las

recomendaciones de la

IUPAC. Concepto de

reacción química y

ecuación química.

Estequiometría de las

reacciones. Ajuste de

ecuaciones químicas.

Cálculos

estequiométricos con

relación masa-masa,

volumen-volumen en

gases y con relación

masa-volumen; en

condiciones normales y

no normales de presión y

temperatura.

Reactivo limitante y

rendimiento de una

reacción. Cálculos con

reactivos en disolución.

Tipos de reacciones

químicas más frecuentes.

1. Formular y nombrar

correctamente las sustancias que

intervienen en una reacción química

dada y ajustar la reacción.

2. Interpretar las reacciones químicas

y resolver problemas en los que

intervengan reactivos limitantes,

reactivos impuros y cuyo

rendimiento no sea completo.

1.1. Escribe y ajusta ecuaciones

químicas sencillas de distinto tipo

(neutralización, oxidación, síntesis)

y de interés bioquímico o industrial.

C

M

C

T

X X 5

semanas

2.1. Interpreta una ecuación

química en términos de cantidad de

materia, masa, número de

partículas o volumen para realizar

cálculos estequiométricos en la

misma.

C

M

C

T

C

P

A

A

X X

2.2. Realiza los cálculos

estequiométricos aplicando la ley

de conservación de la masa a

distintas reacciones.

C

M

C

T

C

D

X X

2.3. Efectúa cálculos

estequiométricos en los que

intervengan compuestos en estado

sólido, líquido o gaseoso, o en

disolución en presencia de un

reactivo limitante o un reactivo

impuro.

C

M

C

T

C

P

A

A

X X

2.4. Considera el rendimiento de

una reacción en la realización de

cálculos estequiométricos.

C

M

C

T

C

P

A

A

X X

67




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

Química e industria.

Productos importantes

de la industria química:

Ácido sulfúrico,

amoniaco, carbonato

sódico.

Metalurgia y siderurgia.

El alto horno.

Elaboración de aceros.

Tipos de aceros.

Propiedades y

aplicaciones de los

aceros.

Nuevos materiales

sintéticos. Propiedades y

aplicaciones.

3. Identificar las reacciones químicas

implicadas en la obtención de

diferentes compuestos inorgánicos

relacionados con procesos

industriales.

4. Conocer los procesos básicos de la

siderurgia así como las aplicaciones

de los productos resultantes.

5. Valorar la importancia de la

investigación científica en el

desarrollo de nuevos materiales con

aplicaciones que mejoren la calidad

de vida.

3.1. Describe el proceso de

obtención de productos inorgánicos

de alto valor añadido, analizando

su interés industrial.

C

C

L

C

S

C

X

4.1. Explica los procesos que tienen

lugar en un alto horno escribiendo

y justificando las reacciones

químicas que en él se producen.

C

C

L

S

I

E

X

4.2. Argumenta la necesidad de

transformar el hierro de fundición

en acero, distinguiendo entre

ambos productos según el

porcentaje de carbono que

contienen.

C

C

L

S

I

E

X

4.3. Relaciona la composición de

los distintos tipos de acero con sus

aplicaciones.

C

M

C

T

C

S

C

X

5.1. Analiza la importancia y la

necesidad de la investigación

científica aplicada al desarrollo de

nuevos materiales y su repercusión

en la calidad de vida a partir de

fuentes de información científica.

C

M

C

T

C

S

C

X X

68

1º BACHILLERATO - FÍSICA Y QUÍMICA – Bloque 4: Transformaciones energéticas y espontaneidad de las reacciones químicas




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

La energía en las

reacciones químicas.

Sistemas

termodinámicos. Estado

de un sistema. Variables

y funciones de estado.

Trabajo mecánico de

expansión-compresión

de un gas.

Primer principio de la

termodinámica. Energía

interna. Calor de

reacción. Entalpía.

Diagramas entálpicos.

Ecuaciones

termoquímicas.

Entalpía de formación

estándar y entalpía de

enlace.

Leyes termoquímicas:

Ley de Lavoisier-

Laplace. Ley de Hess.

Segundo principio de la

termodinámica.

Entropía. Variación de

entropía en una reacción

química.

Procesos espontáneos y

no espontáneos.

Factores que intervienen

en la espontaneidad de

una reacción química.

Energía de Gibbs.

Reacciones de

combustión.

Reacciones químicas y

medio ambiente: efecto

invernadero, agujero en

1. Interpretar el primer principio de

la termodinámica como el principio

de conservación de la energía en

sistemas en los que se producen

intercambios de calor y trabajo.

2. Reconocer la unidad del calor en

el Sistema Internacional y su

equivalente mecánico.

3. Interpretar ecuaciones

termoquímicas y distinguir entre

reacciones endotérmicas y

exotérmicas.

4. Conocer las posibles formas de

calcular la entalpía de una reacción

química.

5. Dar respuesta a cuestiones

conceptuales sencillas sobre el

segundo principio de la

termodinámica en relación a los

procesos espontáneos.

6. Predecir, de forma cualitativa y

cuantitativa, la espontaneidad de un

proceso químico en determinadas

condiciones a partir de la energía de

Gibbs.

7. Distinguir los procesos reversibles

e irreversibles y su relación con la

entropía y el segundo principio de la

termodinámica.

8. Analizar la influencia de las

reacciones de combustión a nivel


energía interna en un proceso

termodinámico con el calor

absorbido o desprendido y el

trabajo realizado en el proceso.

C

M

C

T

C

P

A

A

X X 3

semanas

2.1. Explica razonadamente el

procedimiento para determinar el

equivalente mecánico del calor

tomando como referente

aplicaciones virtuales interactivas

asociadas al experimento de Joule.

C

C

L

C

D

X X

3.1. Expresa las reacciones

mediante ecuaciones

termoquímicas dibujando e

interpretando los diagramas

entálpicos asociados.

C

M

C

T

C

D

X X

4.1. Calcula la variación de

entalpía de una reacción aplicando

la ley de Hess, conociendo las

entalpías de formación o las

energías de enlace asociadas a una

transformación química dada e

interpreta su signo.

C

M

C

T

C

P

A

A

X X

5.1. Predice la variación de

entropía en una reacción química

dependiendo de la molecularidad y

estado de los compuestos que

intervienen.

C

M

C

T

C

P

A

A

X X

6.1. Identifica la energía de Gibbs

con la magnitud que informa sobre

la espontaneidad de una reacción

química

C

M

C

T

C

D

X X

6.2. Justifica la espontaneidad de

una reacción química en función de

los factores entálpicos entrópicos y

de la temperatura.

C

C

L

C

M

C

T

X X

7.1. Plantea situaciones reales o

figuradas en que se pone de

C

M

S

I

X X

69




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

la capa de ozono, lluvia

ácida.

Consecuencias sociales

y medioambientales de

las reacciones químicas

de combustión y otras.

Desarrollo y

sostenibilidad.

social, industrial y medioambiental y

sus aplicaciones.

manifiesto el segundo principio de

la termodinámica, asociando el

concepto de entropía con la

irreversibilidad de un proceso.

C

T

E

7.2. Relaciona el concepto de

entropía con la espontaneidad de

los procesos irreversibles.

C

M

C

T

C

P

A

A

X X

8.1. A partir de distintas fuentes de

información, analiza las

consecuencias del uso de

combustibles fósiles, relacionando

las emisiones de CO2, con su efecto

en la calidad de vida, el efecto

invernadero, el calentamiento

global, la reducción de los recursos

naturales, y otros y propone

actitudes sostenibles para minorar

estos efectos.

C

C

L

C

S

C

X X

70

1º BACHILLERATO - FÍSICA Y QUÍMICA – Bloque 5: Química del carbono.

CONTENIDOS CRITERIOS DE

EVALUACIÓN

ESTÁNDARES DE



EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

Compuestos orgánicos.

Características generales de

las sustancias orgánicas.

El átomo de carbono.

Formas alotrópicas. Enlaces

del átomo de carbono.

Compuestos de carbono:

Grupos funcionales y

funciones orgánicas.

Clasificación de los

compuestos orgánicos.

Hidrocarburos, compuestos

nitrogenados y oxigenados.

Aplicaciones y propiedades

de algunas funciones

orgánicas y compuestos

frecuentes.

Tipos de reacciones

orgánicas más frecuentes.

Formulación y

nomenclatura IUPAC de los

compuestos del carbono.

Isomería. Tipos. Isomería

estructural.

El petróleo y los nuevos

materiales. Fracciones del

petróleo y derivados

petrolíferos más

importantes.

Aspectos medio ambientales

de la Química del carbono.

1. Reconocer hidrocarburos

saturados e insaturados y

aromáticos relacionándolos con

compuestos de interés biológico e

industrial.

2. Identificar compuestos

orgánicos que contengan

funciones oxigenadas y

nitrogenadas.

3. Representar los diferentes tipos

de isomería.

4. Explicar los fundamentos

químicos relacionados con la

industria del petróleo y del gas

natural.

5. Diferenciar las diferentes

estructuras que presenta el

carbono en el grafito, diamante,

grafeno, fullereno y nanotubos

relacionándolo con sus

aplicaciones.

6. Valorar el papel de la química

del carbono en nuestras vidas y

reconocer la necesidad de adoptar

actitudes y medidas

medioambientalmente

sostenibles.

1.1. Formula y nombra según las

normas de la IUPAC:

hidrocarburos de cadena abierta y

cerrada y derivados aromáticos.

C

C

L

C

M

C

T

X X 2

semanas

2.1. Formula y nombra según las

normas de la IUPAC: compuestos

orgánicos sencillos con una función

oxigenada o nitrogenada.

C

C

L

C

M

C

T

X X

3.1. Representa los diferentes

isómeros de un compuesto

orgánico.

C

M

C

T

C

D

X X

4.1. Describe el proceso de

obtención del gas natural y de los

diferentes derivados del petróleo a

nivel industrial y su repercusión

medioambiental.

C

C

L

C

M

C

T

X X

4.2. Explica la utilidad de las

diferentes fracciones del petróleo.

C

C

L

C

P

A

A

X X

5.1. Identifica las formas

alotrópicas del carbono

relacionándolas con las

propiedades físico-químicas y sus

posibles aplicaciones

C

P

A

A

C

S

C

X X

6.1. A partir de una fuente de

información, elabora un informe en

el que se analice y justifique a la

importancia de la química del

carbono y su incidencia en la

calidad de vida

C

D

S

I

E

X X

6.2. Relaciona las reacciones de

condensación y combustión con

procesos que ocurren a nivel

biológico

C

M

C

T

C

P

A

A

X X

71

1º BACHILLERATO - FÍSICA Y QUÍMICA – Bloque 6: Cinemática




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

El movimiento.

Elementos del

movimiento.

Tipos de movimientos.

Los vectores en

Cinemática. Vector

posición, vector

desplazamiento y

distancia recorrida.

Sistemas de referencia

inerciales y no

inerciales.

Principio de relatividad

de Galileo.

Movimientos rectilíneos.

Tipos.

Magnitudes: Velocidad

media e instantánea.

Aceleración media e

instantánea.

Componentes intrínsecas

de la aceleración.

Ecuaciones.

Composición de los

movimientos rectilíneo

uniforme y rectilíneo

uniformemente

acelerado.

Ejemplos: tiro vertical,

tiro oblicuo.

Movimiento circular

uniforme. Magnitudes.

Ecuaciones. Movimiento

circular uniformemente

acelerado

Magnitudes. Ecuaciones.

Uso de representaciones

gráficas para el estudio

1. Distinguir entre sistemas de

referencia inerciales y no inerciales.

2. Representar gráficamente las

magnitudes vectoriales que describen

el movimiento en un sistema de

referencia adecuado.

3. Reconocer las ecuaciones de los

movimientos rectilíneo y circular y

aplicarlas a situaciones concretas.

4. Interpretar representaciones

gráficas de los movimientos

rectilíneo y circular.

5. Determinar velocidades y

aceleraciones instantáneas a partir de

la expresión del vector de posición

en función del tiempo.

6. Describir el movimiento circular

uniformemente acelerado y expresar

la aceleración en función de sus

componentes intrínsecas.

7. Relacionar en un movimiento

circular las magnitudes angulares

con las lineales.

8. Identificar el movimiento no

circular de un móvil en un plano

como la composición de dos

movimientos unidimensionales

rectilíneo uniforme (M.R.U) y

rectilíneo uniformemente acelerado

(M.R.U.A.) y utilizar aplicaciones

virtuales interactivas de simulación

1.1. Analiza el movimiento de un

cuerpo en situaciones cotidianas

razonando si el sistema de

referencia elegido es inercial o no

inercial.

C

M

C

T

C

P

A

A

X X 4

semanas

1.2. Justifica la viabilidad de un

experimento que distinga si un

sistema de referencia se encuentra

en reposo o se mueve con velocidad

constante.

C

C

L

C

M

C

T

X X

2.1. Describe el movimiento de un

cuerpo a partir de sus vectores de

posición, velocidad y aceleración

en un sistema de referencia dado.

C

C

L

C

M

C

T

X

3.1. Obtiene las ecuaciones que

describen la velocidad y la

aceleración de un cuerpo a partir

de la expresión del vector de

posición en función del tiempo.

C

M

C

T

C

P

A

A

X X

3.2. Resuelve ejercicios prácticos

de cinemática en dos dimensiones

(movimiento de un cuerpo en un

plano), aplicando las ecuaciones de

los movimientos rectilíneo uniforme

(M.R.U.) y movimiento rectilíneo


(M.R.U.A.).

C

M

C

T

C

D

X

4.1. Interpreta las gráficas que

relacionan las variables implicadas

en los movimientos M.R.U.,

M.R.U.A. y circular uniforme

(M.C.U.) aplicando las ecuaciones

adecuadas para obtener los valores

del espacio recorrido, la velocidad

y la aceleración.

C

M

C

T

C

D

X X

5.1. Planteado un supuesto,

identifica el tipo o tipos de

movimientos implicados, y aplica

C

D

C

P

A

X X

72




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

del movimiento.

Movimientos periódicos.

Descripción del

movimiento armónico

simple (M.A.S.)

Relación del


simple con el

movimiento circular: sus

magnitudes

características, funciones

trigonométricas en el

estudio del movimiento

armónico y ecuaciones

del movimiento.

Los movimientos

vibratorios armónicos de

un muelle elástico y de

un péndulo simple.

Simulaciones virtuales

interactivas de los

distintos tipos de

movimientos.

de movimientos las ecuaciones de la cinemática

para realizar predicciones acerca

de la posición y velocidad del

móvil.

A

6.1. Identifica las componentes

intrínsecas de la aceleración en

distintos casos prácticos y aplica

las ecuaciones que permiten

determinar su valor.

C

M

C

T

C

P

A

A

X X

7.1. Relaciona las magnitudes

lineales y angulares para un móvil

que describe una trayectoria

circular, estableciendo las

ecuaciones correspondientes.

C

M

C

T

C

P

A

A

X X

8.1. Reconoce movimientos

compuestos, establece las

ecuaciones que lo describen,

calcula el valor de magnitudes tales

como, alcance y altura máxima, así

como valores instantáneos de

posición, velocidad y aceleración.

C

M

C

T

C

P

A

A

X X

8.2. Resuelve problemas relativos a

la composición de movimientos

descomponiéndolos en dos

movimientos rectilíneos.

C

M

C

T

C

P

A

A

X X

8.3. Emplea simulaciones virtuales

interactivas para resolver

supuestos prácticos reales,

determinando condiciones iniciales,

trayectorias y puntos de encuentro

de los cuerpos implicados

C

M

C

T

C

D

X X

73




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

9. Conocer el significado físico de

los parámetros que describen el

movimiento armónico simple

(M.A.S.) y asociarlo al movimiento

de un cuerpo que oscile.

9.1. Diseña y describe experiencias

que pongan de manifiesto el


(M.A.S) y determina las magnitudes

involucradas.

C

M

C

T

S

I

E

X X

9.2. Interpreta el significado físico

de los parámetros que aparecen en

la ecuación del movimiento

armónico simple.

C

M

C

T

C

P

A

A

X X

9.3. Predice la posición de un

oscilador armónico simple

conociendo la amplitud, la

frecuencia, el período y la fase

inicial.

C

M

C

T

C

P

A

A

X X

9.4. Obtiene la posición, velocidad

y aceleración en un movimiento

armónico simple aplicando las

ecuaciones que lo describen.

C

M

C

T

C

D

X X

9.5. Analiza el comportamiento de

la velocidad y de la aceleración de

un movimiento armónico simple en

función de la elongación.

C

M

C

T

C

P

A

A

X X

9.6. Representa gráficamente la

posición, la velocidad y la

aceleración del movimiento

armónico simple (M.A.S.) en

función del tiempo comprobando su

periodicidad.

C

M

C

T

C

D

X X

74

1º BACHILLERATO - FÍSICA Y QUÍMICA – Bloque 7: Dinámica.




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

La fuerza como

interacción. Efectos de

las fuerzas. Clasificación

y propiedades de las

fuerzas.

Unidades. Composición

de fuerzas. Diagramas

de fuerzas.

Leyes de Newton.

Fuerzas de contacto.

Dinámica de cuerpos

ligados y equilibrio de

traslación.

Concepto de tensión.

Sistema de fuerzas en

planos horizontales,

planos inclinados y

poleas.

Fuerzas de rozamiento.

Coeficiente de

rozamiento y su medida

en el caso de un plano

inclinado.

Fuerzas elásticas. Ley de

Hooke

Dinámica del M.A.S.

Movimiento horizontal y

vertical de un muelle

elástico.

Dinámica del

movimiento de un

péndulo simple.

Sistema de dos

partículas.

Momento lineal.

Variación. Conservación

del momento lineal e

impulso mecánico.

1. Identificar todas las fuerzas que

actúan sobre un cuerpo y resolver

ejercicios de composición de fuerzas.

2. Resolver situaciones desde un

punto de vista dinámico que

involucran planos horizontales o

inclinados y /o poleas.

3. Reconocer las fuerzas elásticas en

situaciones cotidianas, calcular su

valor y describir sus efectos

relacionándolos con la dinámica del

M.A.S.

4. Aplicar el principio de

conservación del momento lineal a

sistemas de dos cuerpos y predecir el

movimiento de los mismos a partir

de las condiciones iniciales.

5. Justificar la necesidad de que

existan fuerzas para que se produzca

un movimiento circular.

6. Contextualizar las leyes de Kepler

en el estudio del movimiento

planetario.

7. Asociar el movimiento orbital con

la actuación de fuerzas centrales y la

conservación del momento angular.

8. Determinar y aplicar la ley de

Gravitación Universal a la

estimación del peso de los cuerpos y

a la interacción entre cuerpos

celestes teniendo en cuenta su

carácter vectorial.

9. Conocer la ley de Coulomb y

caracterizar la interacción entre dos

cargas eléctricas puntuales.

10. Valorar las diferencias y

semejanzas entre la interacción

eléctrica y gravitatoria.

1.1. Representa todas las fuerzas

que actúan sobre un cuerpo,

obteniendo la resultante, y

extrayendo consecuencias sobre su

estado de movimiento.

C

M

C

T

C

P

A

A

X X 7

semanas

1.2. Dibuja el diagrama de fuerzas

de un cuerpo situado en el interior

de un ascensor en diferentes

situaciones de movimiento,

calculando su aceleración a partir

de las leyes de la dinámica.

C

M

C

T

C

P

A

A

X X

2.1. Calcula el modulo del

momento de una fuerza en casos

prácticos sencillos.

C

M

C

T

S

I

E

X X

2.2. Resuelve supuestos en los que

aparezcan fuerzas de rozamiento en

planos horizontales o inclinados,

aplicando las leyes de Newton.

C

M

C

T

C

P

A

A

X X

2.3. Relaciona el movimiento de

varios cuerpos unidos mediante

cuerdas tensas y poleas con las

fuerzas actuantes sobre cada uno

de los cuerpos.

C

M

C

T

C

P

A

A

X X

3.1. Determina experimentalmente

la constante elástica de un resorte

aplicando la ley de Hooke y calcula

la frecuencia con la que oscila una

masa conocida unida a un extremo

del citado resorte.

C

M

C

T

S

I

E

X X

3.2. Demuestra que la aceleración

de un movimiento armónico simple

(M.A.S.) es proporcional al

desplazamiento utilizando la

ecuación fundamental de la

Dinámica.

C

M

C

T

C

P

A

A

X X

3.3. Estima el valor de la gravedad

haciendo un estudio del movimiento

C

M

C

P

X X

75




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

Dinámica del

movimiento circular

uniforme.

Fuerza centrípeta.

Ejemplos: vehículos en

curva, con y sin peralte;

movimiento de satélites.

Fuerzas centrales.

Momento de una fuerza

y momento angular.

Conservación del

momento angular.

Ley de Gravitación

Universal. Expresión

vectorial. Fuerza de

atracción gravitatoria. El

peso de los cuerpos.

Principio de

superposición. Leyes de

Kepler y su relación con

la ley de Gravitación

Universal. Velocidad

orbital. Cálculo de la

masa de los planetas.

Naturaleza eléctrica de

la materia. Concepto de

carga eléctrica.

Interacción

electrostática: ley de

Coulomb.

Principio de

superposición.

Analogías y diferencias

entre la ley de

gravitación universal y

la ley de Coulomb.

del péndulo simple. C

T

A

A

4.1. Establece la relación entre

impulso mecánico y momento lineal

aplicando la segunda ley de

Newton.

C

M

C

T

C

P

A

A

X X

4.2. Explica el movimiento de dos

cuerpos en casos prácticos como

colisiones y sistemas de propulsión

mediante el principio de

conservación del momento lineal.

C

C

L

C

M

C

T

X X

5.1. Aplica el concepto de fuerza

centrípeta para resolver e

interpretar casos de móviles en

curvas y en trayectorias circulares.

C

M

C

T

C

P

A

A

X X

6.1. Comprueba las leyes de Kepler

a partir de tablas de datos

astronómicos correspondientes al

movimiento de algunos planetas.

C

M

C

T

C

E

C

X X

6.2. Describe el movimiento orbital

de los planetas del Sistema Solar

aplicando las leyes de Kepler y

extrae conclusiones acerca del

periodo orbital de los mismos.

C

M

C

T

C

E

C

X X

7.1. Aplica la ley de conservación

del momento angular al movimiento

elíptico de los planetas,

relacionando valores del radio

orbital y de la velocidad en

diferentes puntos de la órbita

C

M

C

T

C

P

A

A

X X

7.2. Utiliza la ley fundamental de la

dinámica para explicar el

movimiento orbital de diferentes

cuerpos como satélites, planetas y

galaxias, relacionando el radio y la

velocidad orbital con la masa del

cuerpo central.

C

C

L

C

M

C

T

X X

8.1. Expresa la fuerza de la

atracción gravitatoria entre dos

cuerpos cualesquiera, conocidas

C

M

C

C

P

A

X X

76




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

las variables de las que depende,

estableciendo cómo inciden los

cambios en estas sobre aquella.

T A

8.2. Compara el valor de la

atracción gravitatoria de la Tierra

sobre un cuerpo en su superficie

con la acción de cuerpos lejanos

sobre el mismo cuerpo

C

M

C

T

C

P

A

A

X X

9.1. Compara la ley de Newton de

la Gravitación Universal y la de

Coulomb, estableciendo diferencias

y semejanzas entre ellas.

C

C

L

C

M

C

T

X X

9.2. Halla la fuerza neta que un

conjunto de cargas ejerce sobre

una carga problema utilizando la

ley de Coulomb.

C

M

C

T

C

P

A

A

X X

10.1. Determina las fuerzas

electrostática y gravitatoria entre

dos partículas de carga y masa

conocidas y compara los valores

obtenidos, extrapolando

conclusiones al caso de los

electrones y el núcleo de un átomo

C

M

C

T

S

I

E

X X

77

1º BACHILLERATO - FÍSICA Y QUÍMICA – Bloque 8: Energía.




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

Formas de energía.

Transformación de la

energía.

Energía mecánica y

trabajo. Trabajo

realizado por una fuerza

en dirección distinta a la

del movimiento.

Principio de

conservación de la

energía mecánica.

Sistemas conservativos.

Teorema de las fuerzas

vivas.

Energía cinética y

potencial del


simple.

Conservación de la

energía en un


simple.

Trabajo eléctrico.

Campo eléctrico.

Diferencia de potencial

eléctrico.

1. Establecer la ley de conservación

de la energía mecánica y aplicarla a

la resolución de casos prácticos.

2. Reconocer sistemas conservativos

como aquellos para los que es

posible asociar una energía potencial

y representar la relación entre trabajo

y energía.

3. Conocer las transformaciones

energéticas que tienen lugar en un

oscilador armónico.

4. Vincular la diferencia de potencial

eléctrico con el trabajo necesario

para transportar una carga entre dos

puntos de un campo eléctrico y

conocer su unidad en el Sistema

Internacional

1.1. Aplica el principio de

conservación de la energía para

resolver problemas mecánicos,

determinando valores de velocidad

y posición, así como de energía

cinética y potencial.

C

M

C

T

C

P

A

A

X X 5

semanas

1.2. Relaciona el trabajo que

realiza una fuerza sobre un cuerpo

con la variación de su energía

cinética y determina alguna de las

magnitudes implicadas.

C

M

C

T

C

P

A

A

X X

2.1. Clasifica en conservativas y no

conservativas, las fuerzas que

intervienen en un supuesto teórico

justificando las transformaciones

energéticas que se producen y su

relación con el trabajo.

C

M

C

T

C

P

A

A

X X

3.1. Estima la energía almacenada

en un resorte en función de la

elongación, conocida su constante

elástica.

C

M

C

T

C

D

X X

3.2. Calcula las energías cinética,

potencial y mecánica de un

oscilador armónico aplicando el

principio de conservación de la

energía y realiza la representación

gráfica correspondiente

C

M

C

T

C

D

X X

4.1. Asocia el trabajo necesario

para trasladar una carga entre dos

puntos de un campo eléctrico con la

diferencia de potencial existente

entre ellos permitiendo la

determinación de la energía

implicada en el proceso.

C

M

C

T

C

P

A

A

X X

78

1º BACHILLERATO: CULTURA CIENTÍFICA.

Bloque 1: Procedimientos de trabajo.


EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE



EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

Características del

método científico:

distinción entre ciencia,

mito, filosofía y

religión.

Ciencia y tecnología.

Descubrimientos

científicos e inventos

que han marcado época

en la historia.

Ciencia y sociedad. La

ciencia en el siglo XXI

Características y

normalización de

documentos científicos.

Las TIC y las fuentes de

información científica.

La divulgación de la

ciencia.

1. Obtener, seleccionar y valorar

informaciones relacionadas con la

ciencia y la tecnología a partir de

distintas fuentes de información.

2. Valorar la importancia que tiene

la investigación y el desarrollo

tecnológico en la actividad

cotidiana.

3. Comunicar conclusiones e ideas

en soportes públicos diversos,

utilizando eficazmente las

tecnologías de la información y

comunicación para transmitir

opiniones propias argumentadas.

1.1 Analiza un texto científico o

una fuente científico-gráfica,

valorando de forma crítica, tanto su

rigor y fiabilidad, como su

contenido.

C

C

L

C

D X 3

semanas

1.2. Busca, analiza, selecciona,

contrasta, redacta y presenta

información sobre un tema

relacionado con la ciencia y la

tecnología, utilizando tanto los

soportes tradicionales como

internet.

C

D C

D X X

2.1 Analiza el papel que la

investigación científica tiene como

motor de nuestra sociedad y su

importancia a lo largo de la

historia.

C

C

L

C

M

C

T

X X

3.1 Realiza comentarios analíticos

de artículos divulgativos

relacionados con la ciencia y la

tecnología, valorando críticamente

el impacto en la sociedad de los

textos y/o fuentes científico-

gráficas analizadas y defiende en

público sus conclusiones.

C

C

L

C

S

C

X X

79

Bloque 2: La Tierra y la vida.


EVALUACIÓN

ESTÁNDARES DE

APRENDIZAJE

EVALUABLES


EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

La Tierra. Origen y

formación. Formación de la

estructura en capas. Teorías

primitivas.

Los agentes geológicos:

externos e internos

El estudio de las ondas

sísmicas respecto de las

capas internas de la Tierra.

Lyell y los principios de la

Geología.

Teoría de la tectónica de

placas. Pruebas de la teoría

de Wegener.

Las placas litosféricas.

Clasificación de límites de

placas. Distribución

geográfica. Movimientos de

las placas y sus

consecuencias: actividad

sísmica y actividad

volcánica.

Estructura interna de la

Tierra. Modelos.

La aparición de los seres

vivos en la Tierra. Teorías

1. Justificar la teoría de la deriva

continental en función de las

evidencias experimentales que la

apoyan.

2. Explicar la tectónica de placas y

los fenómenos a que da lugar.

3. Determinar las consecuencias

del estudio de la propagación de

las ondas sísmicas P y S, respecto

de las capas internas de la Tierra.

4. Enunciar las diferentes teorías

científicas que explican el origen

de la vida en la Tierra.

5. Establecer las pruebas que

apoyan la teoría de la selección

natural de Darwin y utilizarla para

explica la evolución de los seres

vivos en la Tierra.

6. Reconocer la evolución desde

los primeros homínidos hasta el

hombre actual y establecer las

adaptaciones que nos han hecho

evolucionar.

7. Conocer los últimos avances

científicos en el estudio del origen

de la vida en la Tierra.

1.1 Justifica la teoría de la deriva

continental a partir de las pruebas

geográficas, paleontológicas,

geológicas y paleo climáticas.

C

C

L

C

M

C

T

X X 8

semanas

2.1 Utiliza la tectónica de placas

para explicar la expansión del

fondo oceánico y la actividad

sísmica y volcánica en los bordes

de las placas.

C

C

L

C

M

C

T

X X

3.1 Relaciona la existencia de

diferentes capas terrestres con la

propagación de las ondas

sísmicas a través de ellas.

C

C

L

C

P

A

A

X X

4.1 Conoce y explica las

diferentes teorías acerca del

origen de la vida en la Tierra.

C

C

L

C

E

C

X X

5.1 Describe las pruebas

biológicas, paleontológicas y

moleculares que apoyan la teoría

de la evolución de las especies.

C

C

L

C

E

C

X X

5.2 Enfrenta las teorías de

Darwin y Lamarck para explicar

la selección natural.

C

C

L

C

P

A

A

X X

6.1 Establece las diferentes

etapas evolutivas de los

homínidos hasta llegar al Homo

sapiens, estableciendo sus

características fundamentales,

tales como capacidad craneal y

altura.

C

C

L

C

P

A

A

X X

6.2 Valora de forma crítica las

informaciones asociadas al

universo, la Tierra y al origen de

la especies, distinguiendo entre

información científica real,

C

C

L

C

S

C

X X

80


EVALUACIÓN

ESTÁNDARES DE

APRENDIZAJE

EVALUABLES


EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

del origen de la vida.

Primeras teorías. Teorías

modernas.

La evolución celular. Teoría

evolutiva de las células.

Teoría endosimbióntica de

evolución de la célula.

La evolución de los seres

vivos. Teorías fijitas y

catastrofistas. Hipótesis de

Lamarck. Teoría de

Lamarck. Teoría de

Darwin-Wallace.

Neodarwinismo. Teroría

endosimbióntica de

evolución de las especies.

Evidencias científicas de la

evolución. Pruebas.

La biodiversidad. El

proceso de especiación.

Clasificación de los seres

vivos.

El origen de la especie

humana, de los homínidos

al homo sapiens.

Evolución del cerebro

humano. Los cambios

condicionantes de la

especificidad humana.

Estudios genéticos de la

evolución humana.

opinión e ideología.

7.1 Describe las últimas

investigaciones científicas en

torno al conocimiento del origen

y desarrollo de la vida en la

Tierra.

C

C

L

C

S

C

X X

81

Bloque 3: Avances en Biomedicina.





EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

Contexto histórico del

tratamiento de

enfermedades. Los

avances en los

tratamientos médicos.

La cirugía. Técnicas

frecuentes. Trasplantes.

Tipos. Ventajas e

inconvenientes.

La investigación

médica. Desarrollo de

un medicamento.

Etapas. Patentes.

Medicamentos

genéricos. Los

condicionantes

económicos de la

investigación médica.

El sistema sanitario. Uso

responsable del sistema

sanitario. Consumo

1. Analizar la evolución histórica en

la consideración, diagnóstico y

tratamiento de las enfermedades.

2. Distinguir entre lo que es

Medicina y lo que no lo es y

describir los riesgos de las

medicinas alternativas más

frecuentes.

3. Valorar las ventajas que plantea la

realización de un trasplante y sus

consecuencias.

4. Tomar conciencia de la

importancia de la investigación

médico-farmacéutica y describir el

proceso de desarrollo de

medicamentos.

5. Hacer un uso responsable del

sistema sanitario y de los

medicamentos.

1.1 Conoce la evolución histórica

de los métodos de diagnóstico y

tratamiento de las enfermedades.

C

M

C

T

C

E

C

X X 8

semanas

2.1 Establece la existencia de

alternativas a la medicina

tradicional, valorando su

fundamento científico y los riesgos

que conllevan.

C

C

L

C

P

A

A

X X

3.1 Propone los trasplantes como

alternativa en el tratamiento de

ciertas enfermedades, valorando

sus ventajas e inconvenientes.

C

C

L

S

I

E

X X

4.1 Describe el proceso que sigue

la industria farmacéutica para

descubrir, desarrollar, ensayar y

comercializar los fármacos.

C

C

L

C

M

C

T

X X

5.1 Justifica la necesidad de hacer

un uso racional de la sanidad y de

los medicamentos.

C

C

L

X X

82





EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

responsable de

medicamentos.

Sistemas sanitarios en

países subdesarrollados.

Medicinas alternativas.

Ejemplo más

representativos.

¿Ciencia o

pseudociencia?

Le ética clínica.

6. Diferenciar la información

procedente de fuentes científicas de

aquellas que proceden de

pseudociencias o que persiguen

objetivos meramente comerciales.

6.1 Discrimina la información

recibida sobre tratamientos

médicos y medicamentos en

función de la fuente consultada.

C

C

L

C

D X X

Bloque 4: La revolución genética.





EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

Hechos históricos

importantes en el

estudio de la genética.

El ADN, composición

química y estructura.

Transmisión de

información genética del

ADN.

Biotecnología. Técnicas

utilizadas. Tecnología

del ADN recombinante.

Aplicaciones.

Técnicas de ingeniería

genética. Aplicaciones.

Animales transgénicos.

1. Reconocer los hechos históricos

más relevantes para el estudio de la

genética.

2. Obtener, seleccionar y valorar

informaciones sobre el ADN, el

código genético, la ingeniería

genética y sus aplicaciones médicas.

3. Conocer los proyectos que se

desarrollan actualmente como

consecuencia de descifrar el genoma

humano, tales como HapMap y

Encode.

4. Evaluar las aplicaciones de la

ingeniería genética en la obtención

de fármacos, transgénicos y terapias

1.1. Conoce y explica el desarrollo

histórico de los estudios llevados a

cabo dentro del campo de la

genética.

C

C

L

C

E

C

X X 7

semanas

2.1. Sabe ubicar la información

genética que posee todo ser vivo,

estableciendo la relación jerárquica

entre las distintas estructuras,

desde el nucleótido hasta los genes

responsables de la herencia.

C

C

L

C

P

A

A

X X

3.1. Conoce y explica la forma en

que se codifica la información

genética en el ADN, justificando la

necesidad de obtener el genoma

completo de un individuo y

C

C

L

C

P

A

A

X X

83





EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

Plantas transgénicas.

Terapia génica.

Clonación. Tipos.

Células madre.

Aplicaciones.

La reproducción sexual

humana. La

reproducción asistida.

Técnicas.

El genoma humano. El

Proyecto Genoma

humano. HapMap y

Encode.

Riesgos de la

biotecnología. Aspectos

éticos.

génicas.

5. Valorar las repercusiones sociales

de la reproducción asistida, la

selección y conservación de

embriones.

6. Analizar los posibles usos de la

clonación.

7. Establecer el método de obtención

de los distintos tipos de células

madre, así como su potencialidad

para generar tejidos, órganos e

incluso organismos completos.

8. Identificar algunos

problemas sociales y dilemas

morales debidos a la

aplicación de la genética:

obtención de transgénicos,

reproducción asistida y

clonación.

descifrar su significado.

4.1. Analiza las aplicaciones de la

ingeniería genética en la obtención

de fármacos, transgénicos y

terapias génicas.

C

C

L

C

M

C

T

X X

5.1. Establece las repercusiones

sociales y económicas de la

reproducción asistida, la selección

y conservación de embriones.

C

C

L

X X

6.1. Describe y analiza las

posibilidades que ofrece la

clonación en diferentes campos.

C

C

L

X X

7.1. Reconoce los diferentes tipos

de células madre en función de su

procedencia y capacidad

generativa, estableciendo en cada

caso las aplicaciones principales.

C

M

C

T

C

P

A

A

X X

8.1. Valora, de forma crítica, los

avances científicos relacionados

con la genética, sus usos y

consecuencias médicas y sociales.

C

C

L

C

S

C

X X

8.2. Explica las ventajas e

inconvenientes de los alimentos

transgénicos, razonando la

conveniencia o no de su uso.

C

C

L

C

S

C

X X

Bloque 5: Nuevas tecnologías en comunicación e información.

84





EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

De la sociedad de la

información a la del

conocimiento.

Procesamiento,

almacenamiento e

intercambio de

información.

Antecedentes históricos

de los ordenadores.

Elementos más

importantes de un

ordenador:

Microprocesadores.

Memoria RAM.

Sistemas de

almacenamiento, tipos,

ventajas e

inconvenientes.

Periféricos más

importantes.

Arquitectura de un

ordenador.

Software. Sistemas

operativos y programas

de aplicación.

Evolución de los

componentes de los

ordenadores en cuanto a

capacidad de proceso,

uso de aplicaciones

gráficas,

1. Conocer la evolución que ha

experimentado la informática, desde

los primeros prototipos hasta los

modelos más actuales, siendo

consciente del avance logrado en

parámetros tales como tamaño,

capacidad de proceso,

almacenamiento, conectividad,

portabilidad, etc.

2. Determinar el fundamento de

algunos de los avances más

significativos de la tecnología

actual.

3. Tomar conciencia de los

beneficios y problemas que puede

originar el constante avance

tecnológico.

4. Valorar, de forma crítica y

fundamentada, los cambios que

internet está provocando en la

sociedad.

5. Efectuar valoraciones críticas,

mediante exposiciones y debates,

acerca de problemas relacionados

con los delitos informáticos, el

acceso a datos personales, los

problemas de socialización o de

excesiva dependencia que puede

causar su uso.

6. Demostrar mediante la

1.1. Reconoce la evolución

histórica del ordenador en términos

de tamaño y capacidad de proceso.

C

M

C

T

C

D X X 9

semanas

1.2. Explica cómo se almacena la

información en diferentes formatos

físicos, tales como discos duros,

discos ópticos y memorias,

valorando las ventajas e

inconvenientes de cada uno de

ellos.

C

C

L

C

D X X

1.3. Utiliza con propiedad

conceptos específicamente

asociados al uso de Internet.

C

D C

P

A

A

X X

2.1. Compara las prestaciones de

dos dispositivos dados del mismo

tipo, uno basado en la tecnología

analógica y otro en la digital.

C

C

L

C

D

X X

2.2. Explica cómo se establece la

posición sobre la superficie

terrestre con la información

recibida de los sistemas de satélites

GPS o GLONASS.

C

C

L

C

M

C

T

X X

2.3. Establece y describe la C

C

C

M

X X

85





EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

almacenamiento,

conectividad.

-Los microprocesadores

en el uso diario:

calculadoras, teléfonos

inteligentes, tabletas,

componentes del

automóvil, usos

médicos…

-Tecnología LED.

Pantallas planas e

iluminación de bajo

consumo.

-Dependencia

tecnológica.

Consumismo

tecnológico.

Internet. Orígenes y

evolución. Servicios

más frecuentes de

internet.

Las TIC. Sistemas de

telecomunicaciones.

Señales analógicas y

digitales.

Localización GPS.

Redes de telefonía

móvil.

La aldea global. La

participación en debates,

elaboración de redacciones y/o

comentarios de texto, que se es

consciente de la importancia que

tienen las nuevas tecnologías en la

sociedad actual.

infraestructura básica que requiere

el uso de la telefonía móvil.

L C

T

2.4. Explica el fundamento físico

de la tecnología LED y las ventajas

que supone su aplicación en

pantallas planas e iluminación.

C

C

L

C

M

C

T

X X

2.5. Conoce y describe las

especificaciones de los últimos

dispositivos, valorando las

posibilidades que pueden ofrecer al

usuario

C

C

L

C

S

C

X X

3.1. Valora de forma crítica la

constante evolución tecnológica y

el consumismo que origina en la

sociedad.

C

C

L

C

S

C

X X

4.1. Justifica el uso de las redes

sociales, señalando las ventajas que

ofrecen y los riesgos que suponen.

C

C

L

C

S

C

X X

4.2. Determina los problemas a los

que se enfrenta Internet y las

soluciones que se barajan.

C

D

S

I

E

X X

5.1. Describe en qué consisten los

delitos informáticos más

habituales.

C

C

L

C

S

C

X X

5.2. Pone de manifiesto la

necesidad de proteger los datos

mediante encriptación, contraseña,

C

D

C

S

C

X

86





EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

brecha digital.

Las redes sociales.

Ventajas y peligros.

La seguridad y la

protección de datos en

internet.

etc.

6.1. Señala las implicaciones

sociales del desarrollo tecnológico.

C

C

L

C

S

C

X X

87

2º BACHILLERATO QUÍMICA – Bloque 1: La actividad científica




EVALUACIÓN

Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 8 sesiones

Utilización de

estrategias básicas de la

actividad científica.

Investigación científica:

documentación,

elaboración de informes,

comunicación y difusión

de resultados. Fuentes de

información científica.

El laboratorio de

química: actividad

experimental, normas de

seguridad e higiene,

riesgos, accidentes más

frecuentes, equipos de

protección habituales,

etiquetado y pictogramas

de los distintos tipos de

productos químicos.


instrumentos de medida.

Importancia de la

investigación científica

en la industria y en la

empresa.

Uso de las TIC para la

obtención de

información química.

Programas de

simulación de

experiencias de

laboratorio.

Uso de las técnicas

gráficas en la

representación de

resultados

experimentales.

1. Realizar interpretaciones,

predicciones y representaciones de

fenómenos químicos a partir de los

datos de una investigación científica

y obtener conclusiones.

2. Aplicar la prevención de riesgos

en el laboratorio de química y

conocer la importancia de los

fenómenos químicos y sus

aplicaciones a los individuos y a la

sociedad.

3. Emplear adecuadamente las TIC

para la búsqueda de información,

manejo de aplicaciones de

simulación de pruebas de

laboratorio, obtención de datos y

elaboración de informes.

4. Analizar, diseñar, elaborar,

comunicar y defender informes de

carácter científico realizando una

investigación basada en la práctica

experimental.


para la investigación científica:

trabajando tanto individualmente

como en grupo, planteando

preguntas, identificando problemas,

recogiendo datos mediante la

observación o experimentación,

analizando y comunicando los

resultados y desarrollando

explicaciones mediante la

realización de un informe final.

C

C

L

X

2.1. Utiliza el material e

instrumentos de laboratorio

empleando las normas de seguridad

adecuadas para la realización de

diversas experiencias químicas.

C

P

A

A

X

3.1. Elabora información y

relaciona los conocimientos

químicos aprendidos con

fenómenos de la naturaleza y las

posibles aplicaciones y

consecuencias en la sociedad

actual.

C

C

L

C

P

A

A

X

3.2. Localiza y utiliza aplicaciones

y programas de simulación de

prácticas de laboratorio

C

D

X

3.3. Realiza y defiende un trabajo

de investigación utilizando las TIC.

C

D

X

4.1. Analiza la información

obtenida principalmente a través de

Internet identificando las

principales características ligadas a

la fiabilidad y objetividad del flujo

de información científica.

C

D

X


interpreta información relevante en

C

C

X

88




EVALUACIÓN

Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 8 sesiones

una fuente información de

divulgación científica y transmite

las conclusiones obtenidas

utilizando el lenguaje oral y escrito

con propiedad.

L

2º BACHILLERATO QUÍMICA –Bloque 2: Origen y evolución del universo

89




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

Estructura de la materia.

Modelo atómico de

Thomson. Modelos de

Rutherford.

Hipótesis de Planck.

Efecto fotoeléctrico.

Modelo atómico de

Bohr. Explicación de los

espectros atómicos.

Modelo de Sommerfeld.

Mecánica cuántica:

Hipótesis de De Broglie,

Principio de

Incertidumbre de

Heisenberg. Modelo de

Schrödinger.

Orbitales atómicos.

Números cuánticos y su

interpretación.

Configuraciones

electrónicas. Niveles y

subniveles de energía en

el átomo. El espín.

Partículas subatómicas:

origen del Universo,

leptones y quarks.

Formación natural de los

elementos químicos en

el universo. Número

atómico y número

másico. Isótopos.


elementos según su

estructura electrónica:

Sistema Periódico.

Propiedades de los

elementos según su

posición en el Sistema

Periódico: energía de

1. Analizar cronológicamente los

modelos atómicos hasta llegar al

modelo actual discutiendo sus

limitaciones y la necesitad de uno

nuevo.

2. Reconocer la importancia de la

teoría mecanocuántica para el

conocimiento del átomo y

diferenciarla de teorías anteriores.

3. Explicar los conceptos básicos de

la mecánica cuántica: dualidad onda-

corpúsculo e incertidumbre.

4. Describir las características

fundamentales de las partículas

subatómicas diferenciando los

distintos tipos.

5. Establecer la configuración

electrónica de un átomo

relacionándola con su posición en la

Tabla Periódica

6. Identificar los números cuánticos

para un electrón según en el orbital

en el que se encuentre.

1.1. Explica las limitaciones de los

distintos modelos atómicos

relacionándolo con los distintos

hechos experimentales que llevan

asociados

C

C

L

C

M

C

T

X X 42

sesiones

1.2. Calcula el valor energético

correspondiente a una transición

electrónica entre dos niveles dados

relacionándolo con la interpretación

de los espectros atómicos.

C

M

C

T

X X

2.1. Diferencia el significado de los

números cuánticos según Bohr y la

teoría mecanocuántica que define el

modelo atómico actual,

relacionándolo con el concepto de

órbita y orbital.

C

M

C

T

X X

3.1. Determina longitudes de onda

asociadas a partículas en

movimiento para justificar el

comportamiento ondulatorio de los

electrones.

C

M

C

T

X

3.2 Justifica el carácter

probabilístico del estudio de

partículas atómicas a partir del

principio de incertidumbre de

Heisenberg.

C

M

C

T

X

4.1. Conoce las partículas

subatómicas y los tipos de quarks

presentes en la naturaleza íntima de

la materia y en el origen primigenio

del Universo, explicando las

características y clasificación de los

mismos.

C

M

C

T

X X

5.1. Determina la configuración

electrónica de un átomo, conocida

su posición en la Tabla Periódica y

los números cuánticos posibles del

electrón diferenciador.

C

M

C

T

X

6.1. Justifica la reactividad de un C X

90




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

ionización, afinidad

electrónica,

electronegatividad, radio

atómico e iónico,

número de oxidación,

carácter metálico. Enlace

químico. Enlace iónico.

Redes iónicas. Energía

reticular. Ciclo de Born-

Haber. Propiedades de

las sustancias con enlace

iónico. Enlace covalente.

Teoría de Lewis. Teoría

de repulsión de pares

electrónicos de la capa

de valencia (TRPECV).

Geometría y polaridad

de las moléculas. Teoría

del enlace de valencia

(TEV), hibridación y

resonancia. Teoría del

orbital molecular. Tipos

de orbitales moleculares.

Propiedades de las

sustancias con enlace

covalente, moleculares y

no moleculares. Enlace

metálico. Modelo del

gas electrónico y teoría

de bandas. Propiedades

de los metales.

Aplicaciones de

superconductores y

semiconductores.

Naturaleza de las fuerzas

intermoleculares.

Enlaces de hidrógeno y

fuerzas de Van der

Waals. Enlaces presentes

7. Conocer la estructura básica del

Sistema Periódico actual, definir las

propiedades periódicas estudiadas y

describir su variación a lo largo de

un grupo o periodo.

8. Utilizar el modelo de enlace

correspondiente para explicar la

formación de moléculas, de cristales

y estructuras macroscópicas y

deducir sus propiedades.

9. Construir ciclos energéticos del

tipo Born- Haber para calcular la

energía de red, analizando de forma

cualitativa la variación de energía de

red en diferentes compuestos.


básicas del enlace covalente

empleando diagramas de Lewis y

utilizar la TEV para su descripción

más compleja.

11. Emplear la teoría de la

hibridación para explicar el enlace

covalente y la geometría de distintas

moléculas.

12. Conocer las propiedades de los

metales empleando las diferentes

teorías estudiadas para la formación

elemento a partir de la estructura

electrónica o su posición en la

Tabla Periódica.

M

C

T

7.1. Argumenta la variación del

radio atómico, potencial de

ionización, afinidad electrónica y

electronegatividad en grupos y

periodos, comparando dichas

propiedades para elementos

diferentes.

C

M

C

T

C

P

A

A

X

8.1. Justifica la estabilidad de las

moléculas o cristales formados

empleando la regla del octeto o

basándose en las interacciones de

los electrones de la capa de valencia

para la formación de los enlaces.

C

C

L

C

M

C

T

X X

9.1. Aplica el ciclo de Born-Haber

para el cálculo de la energía

reticular de cristales iónicos.

C

M

C

T

X X

9.2. Compara la fortaleza del enlace

en distintos compuestos iónicos

aplicando la fórmula de Born-

Landé para considerar los factores

de los que depende la energía

reticular.

C

M

C

T

X

10.1. Determina la polaridad de una

molécula utilizando el modelo o

teoría más adecuados para explicar

su geometría.

C

M

C

T

C

D

X X

10.2. Representa la geometría

molecular de distintas sustancias

covalentes aplicando la TEV y la

TRPECV.

C

M

C

T

X

11.1. Da sentido a los parámetros

moleculares en compuestos

covalentes utilizando la teoría de

hibridación para compuestos

C

M

C

T

X X

91




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

en sustancias de interés

biológico.

del enlace metálico.

13. Explicar la posible conductividad

eléctrica de un metal empleando la

teoría de bandas.

14. Reconocer los diferentes tipos de

fuerzas intermoleculares y explicar

cómo afectan a las propiedades de

determinados compuestos en casos

concretos.

15. Diferenciar las fuerzas

intramoleculares de las

intermoleculares en compuestos

iónicos o covalentes. relacionándolo

inorgánicos y orgánicos.

12.1. Explica la conductividad

eléctrica y térmica mediante el

modelo del gas electrónico

aplicándolo también a sustancias

semiconductoras y

superconductoras.

C

M

C

T

X X

13.1. Describe el comportamiento

de un elemento como aislante,

conductor o semiconductor

eléctrico utilizando la teoría de

bandas.

C

M

C

T

X X

13.2. Conoce y explica algunas

aplicaciones de los

semiconductores y

superconductores analizando su

repercusión en el avance

tecnológico de la sociedad.

C

M

C

T

C

S

C

X X

14.1. Justifica la influencia de las

fuerzas intermoleculares para

explicar cómo varían las

propiedades específicas de diversas

sustancias en función de dichas

interacciones.

C

M

C

T

X

15.1. Compara la energía de los

enlaces intramoleculares en

relación con la energía

correspondiente a las fuerzas

intermoleculares justificando el

comportamiento fisicoquímico de

las moléculas.

C

M

C

T

X X

2º BACHILLERATO QUÍMICA –Bloque 3: Reacciones químicas

92

CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN

ESTÁNDARES DE

APRENDIZAJE

EVALUABLES


EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

Concepto de velocidad

de reacción. Medida de

la velocidad de reacción.

Teoría de colisiones y

del complejo activado.

Ecuación de Arrhenius.

Ecuación de velocidad y

orden de reacción.

Mecanismos de

reacción. Etapa

elemental y

molecularidad. Factores

que influyen en la

velocidad de las

reacciones químicas.

Catalizadores. Tipos:

catálisis homogénea,

heterogénea, enzimática,

autocatálisis. Utilización

de catalizadores en

procesos industriales.

Los catalizadores en

los seres vivos. El

convertidor catalítico.

Equilibrio químico. Ley

de acción de masas. La

constante de equilibrio:

formas de expresarla:

Kc, Kp, Kx. Cociente de

reacción. Grado de

disociación. Factores

que afectan al estado de

equilibrio: Principio de

Le Châtelier. Equilibrios

químicos homogéneos.

Equilibrios con gases.

La constante de

equilibrio

termodinámica.

1. Definir velocidad de una reacción y

aplicar la teoría de las colisiones y del

estado de transición utilizando el

concepto de energía de activación.

2. Justificar cómo la naturaleza y

concentración de los reactivos, la

temperatura y la presencia de

catalizadores modifican la velocidad

de reacción.

3. Conocer que la velocidad de una

reacción química depende de la etapa

limitante según su mecanismo de

reacción establecido.

4. Aplicar el concepto de equilibrio

químico para predecir la evolución de

un sistema.

5. Expresar matemáticamente la

constante de equilibrio de un

proceso, en el que intervienen gases,

en función de la concentración y de las

presiones parciales.

1.1. Obtiene ecuaciones cinéticas

reflejando las unidades de las

magnitudes que intervienen.

C

C

L

C

M

C

T

X X 55

sesiones

2.1. Predice la influencia de los

factores que modifican la

velocidad de una reacción.

C

M

C

T

X X

2.2. Explica el funcionamiento de

los catalizadores relacionándolo

con procesos industriales y la

catálisis enzimática analizando su

repercusión en el medio ambiente

y en la salud.

C

M

C

T

X X

3.1. Deduce el proceso de control

de la velocidad de una reacción

química identificando la etapa

limitante correspondiente a su

mecanismo de reacción.

C

M

C

T

X

4.1. Interpreta el valor del

cociente de reacción

comparándolo con la

constante de equilibrio previendo

la evolución de una reacción para

alcanzar el equilibrio.

C

M

C

T

X X

4.2. Comprueba e interpreta

experiencias de laboratorio donde

se ponen de manifiesto los

factores que influyen en el

desplazamiento del equilibrio

químico, tanto en equilibrios

homogéneos como heterogéneos.

C

M

C

T

C

P

A

P

X X

5.1. Halla el valor de las

constantes de equilibrio, Kc y Kp,

para un equilibrio en diferentes

situaciones de presión, volumen o

concentración.

C

M

C

T

X X

5.2. Calcula las concentraciones o

presiones parciales de las

C

M

X X

93


ESTÁNDARES DE

APRENDIZAJE

EVALUABLES


EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

Equilibrios

heterogéneos: reacciones

de precipitación.

Concepto de solubilidad.

Ftores que afectan a la

solubilidad. Producto de

solubilidad. Efecto de

ion común. Aplicaciones

analíticas de las

reacciones de

precipitación:

precipitación

fraccionada, disolución

de precipitados.

Aplicaciones e

importancia del

equilibrio químico en

procesos industriales y

en situaciones de la vida

cotidiana. Proceso de

Haber–Bosch para

obtención de amoniaco.

Equilibrio ácido-base.

Concepto de ácido-base.

Propiedades generales

de ácidos y bases. Teoría

de Arrhenius. Teoría de

Brönsted-Lowry. Teoría

de Lewis. Fuerza

relativa de los ácidos y

bases, grado de

ionización. Constante

ácida y constante básica.

Equilibrio iónico del

agua. Concepto de pH.

Importancia del pH a

nivel biológico.

Volumetrías de

neutralización ácido-

6. Relacionar Kc y Kp en equilibrios

con gases, interpretando su

significado.

7. Resolver problemas de equilibrios

homogéneos, en particular en

reacciones gaseosas, y de equilibrios

heterogéneos, con especial atención a

los de disolución-precipitación y a sus

aplicaciones analíticas.

8. Aplicar el principio de Le Châtelier

a distintos tipos de reacciones teniendo

en cuenta el efecto de la temperatura,

la presión, el volumen y la

concentración de las sustancias

presentes prediciendo la evolución del

sistema

9. Valorar la importancia que tiene el

principio Le Châtelier en diversos

procesos industriales.

10. Explicar cómo varía la solubilidad

de una sal por el efecto de un ion

común.

11. Aplicar la teoría de Brönsted para

reconocer las sustancias que pueden

actuar como ácidos o bases.

sustancias presentes en un

equilibrio químico empleando la

ley de acción de masas y cómo

evoluciona al variar la cantidad de

producto o reactivo

C

T

6.1. Utiliza el grado de

disociación aplicándolo al cálculo

de concentraciones y constantes

de equilibrio Kc y Kp.

C

M

C

T

X X

7.1. Relaciona la solubilidad y el

producto de solubilidad aplicando

la ley de Guldberg y Waage en

equilibrios heterogéneos sólido-

líquido y lo aplica como método

de separación e identificación de

mezclas de sales disueltas.

C

M

C

T

X X

8.1. Aplica el principio de Le

Châtelier para predecir la

evolución de un sistema en

equilibrio al modificar la

temperatura, presión, volumen o

concentración que lo definen,

utilizando como ejemplo la

obtención industrial del

amoníaco.

C

M

C

T

X X

9.1. Analiza los factores cinéticos

y termodinámicos que influyen en

las velocidades de reacción y en

la evolución de los equilibrios

para optimizar la obtención de

compuestos de interés industrial,

como por ejemplo el amoníaco.

C

M

C

T

C

P

A

A

X

10.1. Calcula la solubilidad de

una sal interpretando cómo se

modifica al añadir un ion común.

C

M

C

T

X

11.1. Justifica el comportamiento

ácido o básico de un compuesto

aplicando la teoría de Brönsted-

C

M

C

X X

94


ESTÁNDARES DE

APRENDIZAJE

EVALUABLES


EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

base. Procedimiento y

cálculos. Gráficas en una

valoración. Sustancias

indicadoras.

Determinación del punto

de equivalencia.

Reacción de hidrólisis.

Estudio cualitativo de la

hidrólisis de sales: casos

posibles. Estudio

cualitativo de las

disoluciones reguladoras

de pH. Ácidos y bases

relevantes a nivel

industrial y de consumo

Problemas

medioambientales. La

lluvia ácida. Equilibrio

redox. Tipos de

reacciones de

oxidación–reducción.

Concepto de oxidación-

reducción. Oxidantes y

reductores. Número de

oxidación. Ajuste de

ecuaciones de reacciones

redox por el método del

ion-electrón.

Estequiometría de las

reacciones redox.

Potencial de reducción

estándar. Pilas

galvánicas. Electrodo.

Potenciales de electrodo.

Electrodos de referencia.

Espontaneidad de las

reacciones redox.

Predicción del sentido de

las reacciones redox.

12. Determinar el valor del pH de

distintos tipos de ácidos y bases y

relacionarlo con las constantes ácida y

básica y con el grado de disociación. .

13. Explicar las reacciones ácido-base

y la importancia de alguna de ellas así

como sus aplicaciones prácticas.

14. Justificar el pH resultante en la

hidrólisis de una sal.

15. Utilizar los cálculos

estequiométricos necesarios para llevar

a cabo una reacción de neutralización

o volumetría ácido-base.

16. Conocer las distintas aplicaciones

de los ácidos y bases en la vida

cotidiana tales como productos de

limpieza, cosmética, etc.

17. Determinar el número de oxidación

de un elemento químico identificando

si se oxida o reduce en

una reacción química.

18. Ajustar reacciones de oxidación-

reducción utilizando el método del

ion-electrón y hacer los cálculos

estequiométricos correspondientes.

Lowry de los pares de ácido-base

conjugados. T

12.1 Identifica el carácter ácido,

básico o neutro y la fortaleza

ácido-base de distintas

disoluciones según el tipo de

compuesto disuelto en ellas

determinando el valor de pH de

las mismas.

C

M

C

T

X

13.1. Describe el procedimiento

para realizar una volumetría

ácido-base de una disolución de

concentración desconocida,

realizando los cálculos necesarios.

C

P

A

A

S

I

E

X

14.1. Predice el comportamiento

ácido-base de una sal disuelta en

agua aplicando el concepto de

hidrólisis, escribiendo los

procesos intermedios y equilibrios

que tienen lugar.

C

M

C

T

X

15.1. Determina la concentración

de un ácido o base valorándola

con otra de concentración

conocida estableciendo el punto

de equivalencia de la

neutralización mediante el empleo

de indicadores ácido-base.

C

M

C

T

C

P

A

A

X X

16.1.Reconoce la acción de

algunos productos de uso

cotidiano como consecuencia de

su comportamiento químico

ácido-base

C

M

C

T

X

17.1. Define oxidación y

reducción relacionándolo con la

variación del número de

oxidación de un átomo en

sustancias oxidantes y reductoras.

C

C

L

C

M

C

T

X

18.1. Identifica reacciones de C X

95


ESTÁNDARES DE

APRENDIZAJE

EVALUABLES


EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

Volumetrías redox.

Procedimiento y

cálculos. Electrolisis.

Leyes de Faraday de la

electrolisis. Procesos

industriales de

electrolisis. Aplicaciones

y repercusiones de las

reacciones de oxidación

reducción: baterías

eléctricas, pilas de

combustible, prevención

de la corrosión de

metales

19. Comprender el significado de

potencial estándar de reducción de un

par redox, relacionándolo con el

potencial de Gibbs y utilizándolo para

predecir la espontaneidad de un

proceso entre dos pares redox.

20. Realizar cálculos estequiométricos

necesarios para aplicar a las

volumetrías redox.

21. Determinar la cantidad de

sustancia depositada en los electrodos

de una cuba electrolítica empleando

las leyes de Faraday.

22. Conocer algunas de las

aplicaciones de la electrolisis como la

prevención de la corrosión, la

oxidación-reducción empleando

el método del ion-electrón para

ajustarlas.

M

C

T

19.1. Relaciona la espontaneidad

de un proceso redox con la

variación de energía de Gibbs

considerando el valor de la fuerza

electromotriz obtenida.

C

M

C

T

X

19.2. Diseña una pila conociendo

los potenciales estándar de

reducción, utilizándolos para

calcular el potencial generado

formulando las semirreacciones

redox correspondientes.

C

M

C

T

X X

19.3. Analiza un proceso de

oxidación-reducción con la

generación de corriente eléctrica

representando una célula

galvánica.

C

M

C

T

C

P

A

A

X

20.1. Describe el procedimiento

para realizar una volumetría redox

realizando los cálculos

estequiométricos

correspondientes.

C

M

C

T

X X

21.1. Aplica las leyes de Faraday

a un proceso electrolítico

determinando la cantidad de

materia depositada en un

electrodo o el tiempo que tarda en

hacerlo.

C

M

C

T

X X

96


ESTÁNDARES DE

APRENDIZAJE

EVALUABLES


EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

fabricación de pilas de distinto tipos

(galvánicas, alcalinas, de combustible)

y la obtención de elementos puros.

22.1. Representa los procesos que

tienen lugar en una pila de

combustible, escribiendo la

semirreacciones redox, e

indicando las ventajas e

inconvenientes del uso de estas

pilas frente a las convencionales.

C

M

C

T

X

2º BACHILLERATO QUÍMICA –Bloque 4: Síntesis orgánicas y nuevos materiales




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

La química del carbono.

Enlaces. Hibridación.

Estudio de funciones

orgánicas. Radicales y

grupos funcionales.

Nomenclatura y

formulación orgánica

según las normas de la

IUPAC. Tipos de

isomería. Isomería

estructural.

Estereoisomería.

Funciones orgánicas de

interés: oxigenadas y

nitrogenadas, derivados

halogenados, tioles,

perácidos.

Compuestosorgánicos

polifuncionales.

Reactividad de

1. Reconocer los compuestos

orgánicos, según la función que los

caracteriza.

2. Formular compuestos orgánicos

sencillos con varias funciones.

3. Representar isómeros a partir de

una fórmula molecular dada

. 4. Identificar los principales tipos

de reacciones orgánicas: sustitución,

adición, eliminación, condensación y

redox.

1.1. Relaciona la forma de

hibridación del átomo de carbono

con el tipo de enlace en diferentes

compuestos representando

gráficamente moléculas orgánicas

sencillas.

C

C

L

C

M

C

T

X X 41

sesiones

2.1. Diferencia distintos

hidrocarburos y compuestos

orgánicos que poseen varios grupos

funcionales, nombrándolos y

formulándolos.

C

M

C

T

X X

3.1. Distingue los diferentes tipos

de isomería representando,

formulando y nombrando los

posibles isómeros, dada una

fórmula molecular.

C

M

C

T

X

4.1. Identifica y explica los

principales tipos de reacciones

orgánicas: sustitución, adición,

eliminación, condensación y redox,

C

M

C

T

X

97




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

compuestos orgánicos.

Efecto inductivo y efecto

mesómero. Ruptura de

enlaces en química

orgánica. Rupturas

homopolar y

heteropolar. Reactivos

nucleófilos y

electrófilos. Tipos de

reacciones orgánicas.

Reacciones orgánicas de

sustitución, adición,

eliminación,

condensación y redox.

Las reglas de

Markovnikov y de

Saytzeff. Principales

compuestos orgánicos de

interés biológico e

industrial: alcoholes,

ácidos carboxílicos,

ésteres, aceites, ácidos

grasos, perfumes y

medicamentos.

Macromoléculas y

materiales polímeros.

Reacciones de

polimerización. Tipos.


polímeros. Polímeros de

origen natural:

polisacáridos, caucho

natural, proteínas.

Propiedades. Polímeros

de origen sintético:

polietileno, PVC,

poliestireno, caucho,

poliamidas y poliésteres,

poliuretanos, baquelita.

5. Escribir y ajustar reacciones de

obtención o transformación de

compuestos orgánicos en función del

grupo funcional presente.

6. Valorar la importancia de la

química orgánica vinculada a otras

áreas de conocimiento e interés

social.

7. Determinar las características más

importantes de las macromoléculas.

8. Representar la fórmula de un

polímero a partir de sus monómeros

y viceversa.

9. Describir los mecanismos más

sencillos de polimerización y las

propiedades de algunos de los

principales polímeros de interés

industrial.

10. Conocer las propiedades y

obtención de algunos compuestos de

interés en biomedicina y en general

en las diferentes ramas de la

industria

11. Distinguir las principales

aplicaciones de los materiales

polímeros, según su utilización en

distintos ámbitos.

prediciendo los productos, si es

necesario.

5.1. Desarrolla la secuencia de

reacciones necesarias para obtener

un compuesto orgánico

determinado a partir de otro con

distinto grupo funcional aplicando

la regla de Markovnikov o de

Saytzeff para la formación de

distintos isómeros.

C

M

C

T

X X

6.1. Relaciona los principales

grupos funcionales y estructuras

con compuestos sencillos de interés

biológico.

C

M

C

T

X X

7.1. Reconoce macromoléculas de

origen natural y sintético.

C

M

C

T

X X

8.1. A partir de un monómero

diseña el polímero correspondiente

explicando el proceso que ha tenido

lugar.

C

M

C

T

X X

9.1. Utiliza las reacciones de

polimerización para la obtención de

compuestos de interés industrial

como polietileno, PVC,

poliestireno, caucho, poliamidas y

poliésteres, poliuretanos, baquelita.

C

M

C

T

X X

10.1. Identifica sustancias y

derivados orgánicos que se utilizan

como principios activos de

medicamentos, cosméticos y

biomateriales valorando la

repercusión en la calidad de vida.

C

M

C

T

X X

11.1. Describe las principales

aplicaciones de los materiales

polímeros de alto interés

tecnológico y biológico (adhesivos

y revestimientos, resinas, tejidos,

C

M

C

T

X X

98




EVALUACIÓN Tiempo

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

Propiedades.

Fabricación de

materiales plásticos y

sus transformados.

Aplicaciones. Impacto

medioambiental.

Importancia de la

Química del Carbono en

el desarrollo de la

sociedad del bienestar en

alimentación,

agricultura, biomedicina,

ingeniería de materiales,

energía.

12. Valorar la utilización de las

sustancias orgánicas en el desarrollo

de la sociedad actual y los problemas

medioambientales que se pueden

derivar.

pinturas, prótesis, lentes, etc.)

relacionándolas con las ventajas y

desventajas de su uso según las

propiedades que lo caracterizan.

12.1. Reconoce las distintas

utilidades que los compuestos

orgánicos tienen en diferentes

sectores como la alimentación,

agricultura, biomedicina, ingeniería

de materiales, energía frente a las

posibles desventajas que conlleva

su desarrollo.

C

M

C

T

X X

FÍSICA 2º BACHILERATO.

2º BACHILLERATO FÍSICA –Bloque 1: La actividad científica




EVALUACIÓN

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

Estrategias propias de la

actividad científica:

etapas fundamentales en

la investigación

científica.

Magnitudes físicas y

análisis dimensional.

El proceso de medida.


instrumentos de medida

adecuados.

Incertidumbre y error en

las mediciones:

1. Reconocer y utilizar las estrategias

básicas de la actividad científica.


para la investigación científica,

planteando preguntas, identificando

y analizando problemas, emitiendo

hipótesis fundamentadas,

recogiendo datos, analizando

tendencias a partir de modelos,

diseñando y proponiendo

estrategias de actuación

C

M

C

T

C

A

A

X X

1.2. Efectúa el análisis dimensional

de las ecuaciones que relacionan las

diferentes magnitudes en un

proceso físico

C

M

C

T

C

A

A

X

99




EVALUACIÓN

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

Exactitud y precisión.

Uso correcto de cifras

significativas. La

consistencia de los

resultados.

Incertidumbres de los

resultados.

Propagación de las

incertidumbres.

Representación gráfica

de datos experimentales.

Línea de ajuste de una

representación gráfica.

Calidad del ajuste.

Aplicaciones virtuales

interactivas de

simulación de

experiencias físicas.

Uso de las tecnologías

de la Información y la

Comunicación para el

análisis de textos de

divulgación científica

2. Conocer, utilizar y aplicar las

Tecnologías de la Información y la

Comunicación en el estudio de los

fenómenos físicos.

1.3. Resuelve ejercicios en los que

la información debe deducirse a

partir de los datos proporcionados y

de las ecuaciones que rigen el

fenómeno y contextualiza los

resultados

C

M

C

T

X

1.4. Elabora e interpreta

representaciones gráficas de dos y

tres variables a partir de datos

experimentales y las relaciona con

las ecuaciones matemáticas que

representan las leyes y los

principios físicos subyacentes.

C

M

C

T

X


interactivas para simular

experimentos físicos de difícil

implantación en el laboratorio.

C

M

C

T

C

D

C

A

A

X

2.2. Analiza la validez de los

resultados obtenidos y elabora un

informe final haciendo uso de las

TIC comunicando tanto el proceso

como las conclusiones obtenidas.

C

M

C

T

C

D

X

2.3. Identifica las principales

características ligadas a la fiabilidad

y objetividad del flujo de

información científica existente en

internet y otros medios digitales.

C

D

X


interpreta información relevante en

un texto de divulgación científica y

transmite las conclusiones

obtenidas utilizando el lenguaje oral

y escrito con propiedad.

C

C

L

X

100

2º BACHILLERATO FISICA –Bloque 2: Interacción gravitatoria




EVALUACIÓN

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

Concepto de campo.

Campo gravitatorio.

Líneas de campo

gravitatorio.

Campos de fuerza

conservativos.

Intensidad del campo

gravitatorio.

Potencial gravitatorio:

superficies

equipotenciales y

relación entre campo y

potencial gravitatorios.

1. Asociar el campo gravitatorio a la

existencia de masa y caracterizarlo

por la intensidad del campo y el

potencial.

2. Reconocer el carácter

conservativo del campo gravitatorio

por su relación con una fuerza

1.1. Diferencia entre los conceptos

de fuerza y campo, estableciendo

una relación entre intensidad del

campo gravitatorio y la aceleración

de la gravedad

C

C

L

C

M

C

T

X

1.2. Representa el campo

gravitatorio mediante las líneas de

campo y las superficies de energía

equipotencial.

C

M

C

T

X

2.1. Explica el carácter

conservativo del campo gravitatorio

y determina el trabajo realizado por

el campo a partir de las variaciones

C

C

L

C

M

C

T

X

101




EVALUACIÓN

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

Relación entre energía y

movimiento orbital.

Velocidad de escape de

un objeto.

Satélites artificiales:

satélites de órbita media

(MEO), órbita baja

(LEO) y de órbita

geoestacionaria (GEO).

Energía de enlace de un

satélite y energía para

poner en órbita a un

satélite.

El movimiento de

planetas y galaxias.

La ley de Hubble y el

movimiento galáctico.

La evolución del

Universo.

Tipos de materia del

Universo.

Densidad media del

Universo.

Caos determinista: el

movimiento de tres

cuerpos sometidos a la

interacción gravitatoria

mutua utilizando el

concepto de caos

central y asociarle en consecuencia

un potencial gravitatorio.

3. Interpretar las variaciones de

energía potencial y el signo de la

misma en función del origen de

coordenadas energéticas elegido.

4. Justificar las variaciones

energéticas de un cuerpo en

movimiento en el seno de campos

gravitatorios.

5. Relacionar el movimiento orbital

de un cuerpo con el radio de la órbita

y la masa generadora del campo.

Describir la hipótesis de la materia

oscura.

6. Conocer la importancia de los

satélites artificiales de

comunicaciones, GPS y

meteorológicos y las características

de sus órbitas a partir de aplicaciones

virtuales interactivas.

7. Interpretar el caos determinista en

el contexto de la interacción

gravitatoria.

de energía potencial

3.1. Calcula la velocidad de escape

de un cuerpo aplicando el principio

de conservación de la energía

mecánica

C

M

C

T

X

4.1. Aplica la ley de conservación

de la energía al movimiento orbital

de diferentes cuerpos como

satélites, planetas y galaxias

C

M

C

T

C

A

A

X

5.1. Deduce a partir de la ley

fundamental de la dinámica la

velocidad orbital de un cuerpo, y la

relaciona con el radio de la órbita y

la masa del cuerpo.

C

M

C

T

X

5.2. Identifica la hipótesis de la

existencia de materia oscura a partir

de los datos de rotación de galaxias

y la masa del agujero negro central.

C

M

C

T

X


interactivas para el estudio de

satélites de órbita media (MEO),

Córbita baja (LEO) y de órbita

geoestacionaria (GEO) extrayendo

conclusiones.

C

D

X

7.1. Describe la dificultad de

resolver el movimiento de tres

cuerpos sometidos a la interacción

gravitatoria mutua utilizando el

concepto de caos.

C

M

C

T

C

A

A

X

102

2º BACHILLERATO FISICA –Bloque 3: Interacción electromagnética




EVALUACIÓN

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

Campo eléctrico.

Líneas de campo eléctrico.

Intensidad del campo

eléctrico.

Flujo del campo eléctrico

. Ley de Gauss.

Aplicaciones: campo en el

interior de un conductor en

equilibrio y campo

eléctrico creado por un

elemento continuo de carga

Trabajo realizado por la

fuerza eléctrica. Potencial

eléctrico. Energía potencial

eléctrica de un sistema

1. Asociar el campo eléctrico a la

existencia de carga y caracterizarlo por la

intensidad de campo y el potencial.

2. Reconocer el carácter conservativo del

campo eléctrico por su relación con una

fuerza

central y asociarle en consecuencia un

potencial eléctrico.

1.1. Relaciona los conceptos de fuerza y

campo, estableciendo la relación entre

intensidad del campo eléctrico y carga

eléctrica.

C

M

C

T

S

I

E

X

1.2. Utiliza el principio de

superposición para el cálculo de

campos y potenciales eléctricos

creados por una distribución de cargas

puntuales.

C

M

C

T

X

2.1. Representa gráficamente el campo

creado por una carga puntual,

incluyendo las líneas de campo y las

superficies de energía equipotencial.

C

M

C

T

X

2.2. Compara los campos eléctrico y C X

103




EVALUACIÓN

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

formado por varias cargas

eléctricas. Superficies

equipotenciales.

Movimiento de una carga

eléctrica en el seno de un

campo eléctrico.

Analogías y diferencias

entre el campo gravitatorio

y el campo eléctrico.

El fenómeno del

magnetismo y la

experiencia de Oersted.

Campo magnético. Líneas

de campo magnético.

El campo magnético

terrestre.

Efecto de los campos

magnéticos sobre cargas en

movimiento:

Fuerza de Lorentz.

Determinación de la

relación entre carga y masa

del electrón.

El espectrómetro de masas

y los aceleradores de

partículas. El campo

magnético como campo no

conservativo. Campo

creado por distintos

elementos de corriente:

acción de un campo

magnético sobre un

conductor de corriente

rectilíneo y sobre un

circuito. Ley de Ampère:

Campo magnético creado

por un conductor

indefinido, por una espira

circular y por un solenoide.

Interacción entre corrientes

rectilíneas paralelas. El

amperio. Diferencia entre

los campos eléctrico y

3. Caracterizar el potencial eléctrico en

diferentes puntos de un campo generado

por una distribución de cargas puntuales

y describir el movimiento de una carga

cuando se deja libre en el campo.

4. Interpretar las variaciones de energía

potencial de una carga en movimiento en

el seno de campos electrostáticos en

función del origen de coordenadas

energéticas elegido.

5. Asociar las líneas de campo eléctrico

con el flujo a través de una superficie

cerrada y establecer el teorema de Gauss

para determinar el campo eléctrico

creado por una esfera cargada.

6. Valorar el teorema de Gauss como

método de cálculo de campos

electrostáticos.

7. Aplicar el principio de equilibrio

electrostático para explicar la ausencia de

campo eléctrico en el interior de los

conductores y lo asocia a casos concretos

de la vida cotidiana.

8. Conocer el movimiento de una

partícula cargada en el seno de un campo

magnético.

9. Comprender y comprobar que las

corrientes eléctricas generan campos

magnéticos.

gravitatorio estableciendo analogías y

diferencias entre ellos. M

C

T 3.1. Analiza cualitativamente la

trayectoria de una carga situada en el

seno de un campo generado por una

distribución de cargas, a partir de la

fuerza neta que se ejerce sobre ella.

C

M

C

T

X

4.1. Calcula el trabajo necesario para

transportar una carga entre dos puntos

de un campo eléctrico creado por una o

más cargas puntuales a partir de la

diferencia de potencial.

C

M

C

T

X

4.2. Predice el trabajo que se realizará

sobre una carga que se mueve en una

superficie de energía equipotencial y lo

discute en el contexto de campos

conservativos.

C

M

C

T

C

P

A

A

X

5.1. Calcula el flujo del campo eléctrico

a partir de la carga que lo crea y la

superficie que atraviesan las líneas del

campo .

C

M

C

T

X

6.1. Determina el campo eléctrico

creado por una esfera cargada aplicando

el teorema de Gauss.

C

M

C

T

X

7.1. Explica el efecto de la Jaula de

Faraday utilizando el principio de

equilibrio electrostático y lo reconoce

en situaciones cotidianas como el mal

funcionamiento de los móviles en

ciertos edificios o el efecto de los rayos

eléctricos en los aviones.

C

M

C

T

C

P

A

A

C

S

C

X

8.1. Describe el movimiento que realiza

una carga cuando penetra en una región

donde existe un campo magnético y

analiza casos prácticos concretos como

los espectrómetros de masas y los

aceleradores de partículas.

C

M

C

T

X

9.1. Relaciona las cargas en

movimiento con la creación de campos C

M

X

104




EVALUACIÓN

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

magnético

Inducción

electromagnética. Flujo

magnético. Leyes de

Faraday-Henry y Lenz.

Fuerza electromotriz.

Síntesis electromagnética

de Maxwell. Generación de

corriente eléctrica:

alternadores y dinamos. La

producción de energía

eléctrica: el estudio de los

transformadores

10. Reconocer la fuerza de Lorentz como

la fuerza que se ejerce sobre una

partícula cargada que se mueve en una

región del espacio donde actúan un

campo eléctrico y un campo magnético.

11. Interpretar el campo magnético

como campo no conservativo y la

imposibilidad de asociar una energía

potencial.

12. Describir el campo magnético

originado por una corriente rectilínea,

por una espira de corriente o por un

solenoide en un punto determinado.

13. Identificar y justificar la fuerza de

interacción entre dos conductores

rectilíneos y paralelos.

14. Conocer que el amperio es una

unidad fundamental del sistema

Internacional y asociarla a la fuerza

eléctrica entre dos conductores.

15. Valorar la ley de Ampère como

método de cálculo de campos

magnéticos y describe las líneas del

campo magnético que crea una

corriente eléctrica

Rectilínea.

C

T

10.1. Calcula el radio de la órbita que

describe una partícula cargada cuando

penetra con una velocidad determinada

en un campo magnético conocido

aplicando la fuerza de Lorentz.

C

M

C

T

X


interactivas para comprender el

funcionamiento de un ciclotrón y

calcula la frecuencia propia de la carga

cuando se mueve en su interior.

C

D

C

P

A

A

X

10.3. Establece la relación que debe

existir entre el campo magnético y el

campo eléctrico para que una partícula

cargada se mueva con movimiento

rectilíneo uniforme aplicando la ley

fundamental de la dinámica y la ley de

Lorentz.

C

M

C

T

X

11.1. Analiza el campo eléctrico y el

campo magnético desde el punto de

vista energético teniendo en cuenta los

conceptos de fuerza central y campo

conservativo

C

M

C

T

X

12.1. Establece, en un punto dado del

espacio, el campo magnético resultante

debido a dos o más conductores

rectilíneos por los que circulan

corrientes eléctricas.

C

M

C

T

X

12.2. Caracteriza el campo magnético

creado por una espira y por un conjunto

de espiras.

C

M

C

T

X

13.1. Analiza y calcula la fuerza que se

establece entre dos conductores

paralelos, según el sentido de la

corriente que los recorra, realizando el

diagrama correspondiente

C

M

C

T

C

P

A

A

X

14.1. Justifica la definición de amperio

a partir de la fuerza que se establece

entre dos conductores rectilíneos y

C

M

X

105




EVALUACIÓN

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

magnéticos.

16. Relacionar las variaciones del flujo

magnético con la creación de corrientes

eléctricas y determinar el sentido de las

mismas.

17. Conocer, a través de aplicaciones

interactivas, las experiencias de Faraday

y de Henry que llevaron a establecer las

leyes de Faraday y Lenz.

18. Identificar los elementos

fundamentales de que consta un

generador de corriente alterna, su función

y las características de la corriente

alterna.

paralelos. C

T 15.1. Determina el campo que crea una

corriente rectilínea de carga aplicando

la ley de Ampère y lo expresa en

unidades del Sistema Internacional.

C

M

C

T

X

16.1. Establece el flujo magnético que

atraviesa una espira que se encuentra en

el seno de un campo magnético y lo

expresa en unidades del Sistema

Internacional.

C

M

C

T

X

16.2. Calcula la fuerza electromotriz

inducida en un circuito y estima la

dirección de la corriente eléctrica

aplicando las leyes de Faraday y

Lenz

C

M

C

T

X

17.1. Emplea aplicaciones virtuales

interactivas para reproducir las

experiencias de Faraday y Henry y

deduce experimentalmente las leyes de

Faraday y Lenz.

C

D

C

P

A

A

X

18.1. Demuestra el carácter periódico

de la corriente alterna en un alternador

a partir de la representación gráfica de

la fuerza electromotriz inducida en

función

del tiempo

C

M

C

T

X

18.2. Infiere la producción de corriente

alterna en un alternador teniendo en

cuenta las leyes de la inducción.

C

M

C

T

X

106

2º BACHILLERATO FISICA –Bloque 4: Ondas




EVALUACIÓN

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

El movimiento ondulatorio.

Clasificación de las ondas y

magnitudes que

caracterizan a una onda.

Ondas mecánicas

transversales: en una

cuerda y en la superficie

del agua.

Ecuación de propagación

1. Asociar el movimiento ondulatorio

con el movimiento armónico simple.

2. Identificar en experiencias cotidianas

o conocidas los principales tipos de

ondas y sus características.

1.1. Determina la velocidad de

propagación de una onda y la de

vibración de las partículas que la

forman, interpretando ambos

resultados.

C

M

C

T

X

2.1. Explica las diferencias entre ondas

longitudinales y transversales a partir

de la orientación relativa de la

oscilación y de la propagación.

C

C

L

C

M

C

T

X

107




EVALUACIÓN

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

de la perturbación.

La cubeta de ondas.

Ecuación de las ondas

armónicas

unidimensionales.

Ecuación de ondas.

Doble periodicidad de la

ecuación de ondas: respecto

del tiempo y de la posición.

Energía y potencia

asociadas al movimiento

ondulatorio.

Intensidad de una onda.

Atenuación y absorción de

una onda.

Ondas longitudinales.

El sonido.

Cualidades del sonido.

Energía e intensidad de las

ondas sonoras. Percepción

sonora. Nivel de intensidad

sonora y sonoridad.

Contaminación acústica.

Aplicaciones tecnológicas

del sonido.

Fenómenos ondulatorios:

Principio de Huygens.

Reflexión y refracción.

Difracción y polarización.

Composición de

movimientos ondulatorios:

interferencias.

Ondas estacionarias.

Efecto Doppler.

Ondas electromagnéticas.

La luz como onda

electromagnética.

Naturaleza y propiedades

de las ondas

electromagnéticas.

El espectro

electromagnético.

Reflexión y refracción de la

3. Expresar la ecuación de una onda en

una cuerda indicando el significado físico

de sus parámetros característicos.

4. Interpretar la doble periodicidad de

una onda a partir de su frecuencia y su

número de onda.

5. Valorar las ondas como un medio de

transporte de energía pero no de masa.

6. Utilizar el Principio de Huygens para

comprender e interpretar la propagación

de las ondas y los fenómenos

ondulatorios.

7. Reconocer la difracción y las

interferencias como fenómenos propios

del movimiento ondulatorio.

8. Emplear las leyes de Snell para

explicar los fenómenos de reflexión y

refracción.

9. Relacionar los índices de refracción de

dos materiales con el caso concreto de

reflexión total.

10. Explicar y reconocer el efecto

Doppler en sonidos.

2.2. Reconoce ejemplos de ondas

mecánicas en la vida cotidiana. C

M

C

T

X

3.1. Obtiene las magnitudes

características de una onda a partir de

su expresión matemática.

C

M

C

T

X

3.2. Escribe e interpreta la expresión

matemática de una onda armónica

transversal dadas sus magnitudes

características.

C

M

C

T

X

4.1. Dada la expresión matemática de

una onda, justifica la doble periodicidad

con respecto a la posición y el tiempo.

C

M

C

T

C

P

A

A

X

5.1. Relaciona la energía mecánica de

una onda con su amplitud. C

M

C

T

X

5.2. Calcula la intensidad de una onda a

cierta distancia del foco emisor,

empleando la ecuación que relaciona

ambas magnitudes.

C

M

C

T

X

6.1. Explica la propagación de las ondas

utilizando el Principio Huygens.

C

M

C

T

C

P

A

A

X

7.1. Interpreta los fenómenos de

interferencia y la difracción a partir del

Principio de Huygens.

C

M

C

T

C

P

A

A

X

8.1. Experimenta y justifica, aplicando

la ley de Snell, el comportamiento de la

luz al cambiar de medio, conocidos los

índices de

refracción.

C

M

C

T

X

9.1. Obtiene el coeficiente de refracción

de un medio a partir del ángulo C

M

C

P

X

108




EVALUACIÓN

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

luz.

Refracción de la luz en una

lámina de caras paralelas.

Reflexión total. Dispersión.

El color.

Interferencias luminosas.

Difracción y polarización

de la luz.

Transmisión de la

información y de la

comunicación mediante

ondas, a través de

diferentes soportes

11. Conocer la escala de medición de la

intensidad sonora y su unidad.

12. Estudiar la velocidad de propagación

del sonido en diferentes medios e

identificar los efectos de la resonancia en

la vida cotidiana: ruido, vibraciones…

13. Reconocer determinadas aplicaciones

tecnológicas de

sonido como las ecografías, radares,

sonar, etc.

14. Establecer las propiedades de la

radiación electromagnética como

consecuencia de la unificación de la

electricidad, el magnetismo y la óptica en

una única teoría.

15. Comprender las características y

propiedades de las ondas

electromagnéticas, como su longitud de

onda, polarización o energía, en

fenómenos de la vida cotidiana.

16. Identificar el color de los cuerpos

como la interacción de la luz con los

mismos.

17. Reconocer los fenómenos

ondulatorios estudiados en fenómenos

relacionados con la luz.

18. Determinar las principales

formado por la onda reflejada y

refractada. C

T

A

A 9.2. Considera el fenómeno de reflexión

total como el principio físico

subyacente a la propagación de la luz

en las fibras ópticas y su relevancia en

las telecomunicaciones.

C

M

C

T

C

D

C

S

C

X

10.1. Reconoce situaciones cotidianas

en las que se produce el efecto Doppler

justificándolas de forma cualitativa.

C

M

C

T

X

11.1. Identifica la relación logarítmica

entre el nivel de intensidad sonora en

decibelios y la intensidad del sonido,

aplicándola a casos sencillos.

C

M

C

T

X

12.1. Relaciona la velocidad de

propagación del sonido con las

características del medio en el que se

propaga.

C

M

C

T

X

12.2. Analiza la intensidad de las

fuentes de sonido de la vida cotidiana y

las clasifica como contaminantes y no

contaminantes

C

M

C

T

X

13.1. Conoce y explica algunas

aplicaciones tecnológicas de las ondas

sonoras, como las ecografías, radares,

sonar, etc.

C

M

C

T

C

D

X

14.1. Representa esquemáticamente la

propagación de una onda

electromagnética incluyendo los

vectores del campo eléctrico y

magnético.

C

M

C

T

X

14.2. Interpreta una representación

gráfica de la propagación de una onda

electromagnética en términos de los

campos eléctrico y magnético y de su

polarización.

C

M

C

T

C

P

A

A

X

15.1. Determina experimentalmente la

polarización de las ondas

electromagnéticas a partir de

experiencias sencillas utilizando objetos

C

M

C

S

I

E

X

109




EVALUACIÓN

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

características de la radiación a partir de

su situación en el espectro

electromagnético.

19. Conocer las aplicaciones de las ondas

electromagnéticas del espectro no visible.

20. Reconocer que la información se

transmite mediante ondas, a través de

diferentes soportes.

empleados en la vida cotidiana. T 15.2. Clasifica casos concretos de ondas

electromagnéticas presentes en la vida

cotidiana en función de su longitud de

onda y su energía.

C

M

C

T

X

16.1. Justifica el color de un objeto en

función de la luz absorbida y reflejada. C

M

C

T

X

17.1. Analiza los efectos de refracción,

difracción e interferencia en casos

prácticos sencillos.

C

M

C

T

C

P

A

A

S

I

E

X

18.1. Establece la naturaleza y

características de una onda

electromagnética dada su situación en

el espectro.

C

M

C

T

X

18.2. Relaciona la energía de una onda

electromagnética con su frecuencia,

longitud de onda y la velocidad de la

luz en el vacío.

C

M

C

T

X

19.1. Reconoce aplicaciones

tecnológicas de diferentes tipos de

radiaciones, principalmente infrarroja,

ultravioleta y microondas.

C

M

C

T

C

D

X

19.2. Analiza el efecto de los diferentes

tipos de radiación sobre la biosfera en

general, y sobre la vida humana en

particular.

C

M

C

T

C

S

C

S

I

E

X

19.3. Diseña un circuito eléctrico

sencillo capaz de generar ondas

electromagnéticas formado por un

generador, una bobina y un

condensador, describiendo su

funcionamiento.

C

M

C

T

S

I

E

X

20.1. Explica esquemáticamente el

funcionamiento de dispositivos de

almacenamiento y transmisión de la

información.

C

C

L

C

M

C

T

C

D

S

I

E

X

110

2º BACHILLERATO FSICA –Bloque 5: Óptica geométrica




EVALUACIÓN

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

Leyes de la óptica

geométrica.

La óptica paraxial.

Objeto e imagen Sistemas

ópticos: lentes y espejos.

Elementos geométricos de

los sistemas ópticos y

criterios de signos.

Los dioptrios esférico y

plano. El aumento de un

dioptrio, focos y distancias

focales.

Construcción de imágenes.

Espejos planos y esféricos.

Ecuaciones de los espejos

esféricos, construcción de

imágenes a través de un

espejo cóncavo y convexo.

Lentes.

Ecuación fundamental de

las lentes delgadas.

Potencia óptica de una

lente y construcción de

imágenes en una lente.

Instrumentos ópticos: El

ojo humano.

Defectos visuales.

Aplicaciones tecnológicas:

instrumentos ópticos: la

lupa, el microscopio, la

cámara fotográfica,

anteojos y telescopios y la

fibra óptica

1. Formular e interpretar las leyes de la

óptica geométrica.

2. Valorar los diagramas de rayos

luminosos y las ecuaciones asociadas

como medio que permite predecir las

características de las imágenes formadas

en sistemas ópticos.

3. Conocer el funcionamiento óptico del

ojo humano y sus defectos y comprender

el efecto de las lentes en la corrección de

dichos efectos.

4. Aplicar las leyes de las lentes

delgadas y espejos planos al estudio de

los instrumentos ópticos.

1.1. Explica procesos cotidianos a

través de las leyes de la óptica

geométrica.

C

M

C

T

X

2.1. Demuestra experimental y

gráficamente la propagación rectilínea

de la luz mediante un juego de prismas

que conduzcan un haz de luz desde el

emisor hasta una pantalla.

C

M

C

T

S

I

E

X

2.2. Obtener el tamaño y posición y

naturaleza de la imagen de un objeto

producida por un espejo plano y una

lente delgada realizando el trazado de

rayos y aplicando las ecuaciones

correspondientes.

C

M

C

T

X

3.1. Justifica los principales defectos

ópticos del ojo humano: miopía,

hipermetropía, presbicia y

astigmatismo, empleando para ello un

diagrama de rayos.

C

M

C

T

X

4.1. Establece el tipo y disposición de

los elementos empleados en los

principales instrumentos ópticos, tales

como lupa, microscopio, telescopio y

cámara fotográfica

C

M

C

T

X

4.2. Analiza las aplicaciones de la lupa,

microscopio, telescopio y cámara

fotográfica considerando las

variaciones que experimenta la imagen

respecto al objeto.

C

M

C

T

C

P

A

A

S

I

E

X

111

2º BACHILLERATO FISICA –Bloque 6: Física del siglo XX




EVALUACIÓN

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

Introducción a la Teoría

Especial de la Relatividad.

El problema de la

simultaneidad de los

sucesos.

El experimento de

Michelson y Morley.

Los postulados de la teoría

de la relatividad de

Einstein.

Las ecuaciones de

transformación de Lorentz.

La contracción de la

longitud.

La dilatación del tiempo.

Energía relativista. Energía

total y energía en reposo.

Repercusiones de la teoría

de la relatividad:

modificación de los

conceptos de espacio y

tiempo y generalización de

la teoría a sistemas no

inerciales.

Física Cuántica.

Insuficiencia de la Física

Clásica. Orígenes de la

ruptura de la Física

Cuántica con la Física

Clásica. Problemas

precursores.

La idea de la cuantización

1. Valorar la motivación que llevó a

Michelson y Morley a realizar su

experimento y discutir las implicaciones

que de él se derivaron.

2. Aplicar las transformaciones de

Lorentz al cálculo de la dilatación

temporal y la contracción espacial que

sufre un sistema cuando se desplaza a

velocidades cercanas a las de la luz

respecto a otro dado.

3. Conocer y explicar los postulados y las

aparentes paradojas de la física

relativista.

4. Establecer la equivalencia entre masa

y energía, y sus consecuencias en la

energía nuclear.

5. Analizar las fronteras de la física a

finales del s. XIX y principios del s. XX

1.1. Explica el papel del éter en el

desarrollo de la Teoría Especial de la

Relatividad

C

M

C

T

X

1.2. Reproduce esquemáticamente el

experimento de Michelson-Morley así

como los cálculos asociados sobre la

velocidad de la luz, analizando las

consecuencias que se derivaron.

C

C

L

C

M

C

T

X

2.1. Calcula la dilatación del tiempo

que experimenta un observador cuando

se desplaza a velocidades cercanas a la

de la luz con respecto a un sistema de

referencia dado aplicando las

transformaciones de Lorentz.

C

M

C

T

X

2.2. Determina la contracción que

experimenta un objeto cuando se

encuentra en un sistema que se desplaza

a velocidades cercanas a la de la luz con

respecto a un sistema de referencia

dado aplicando las transformaciones de

Lorentz.

C

M

C

T

X

3.1. Discute los postulados y las

aparentes paradojas asociadas a la

Teoría Especial de la Relatividad y su

evidencia experimental

C

C

L

C

M

C

T

X

4.1. Expresa la relación entre la masa

en reposo de un cuerpo y su velocidad

con la energía del mismo a partir de la

masa relativista.

C

M

C

T

X

5.1. Explica las limitaciones de la física C C X

112




EVALUACIÓN

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

de la energía.

La catástrofe del

ultravioleta en la radiación

del cuerpo negro y la

interpretación

probabilística de la Física

Cuántica.

La explicación del efecto

fotoeléctrico. La

interpretación de los

espectros atómicos

discontinuos mediante el

modelo atómico de Bohr.

La hipótesis de De Broglie

y las relaciones de

indeterminación.

Valoración del desarrollo

posterior de la Física

Cuántica. Aplicaciones de

la Física Cuántica.

El Láser.

Física Nuclear.

La radiactividad. Tipos.

El núcleo atómico. Leyes

de la desintegración

radiactiva.

Las interacciones

nucleares.

Energía de enlace nuclear.

Núcleos inestables: la

radiactividad natural.

Modos de desintegración

radiactiva.

y poner de manifiesto la incapacidad de

la física clásica para explicar

determinados procesos.

6. Conocer la hipótesis de Planck y

relacionar la energía de un fotón con su

frecuencia o su longitud de onda.

7. Valorar la hipótesis de Planck en el

marco del efecto fotoeléctrico.

8. Aplicar la cuantización de la energía al

estudio de los espectros atómicos e

inferir la necesidad del modelo atómico

de Bohr

9. Presentar la dualidad onda-corpúsculo

como una de las grandes paradojas de la

física cuántica.

10. Reconocer el carácter probabilístico

de la mecánica cuántica en

contraposición con el carácter

determinista de la mecánica clásica.


fundamentales de la radiación laser.

los principales tipos de láseres existentes,

su funcionamiento básico y sus

principales aplicaciones.

12. Distinguir los distintos tipos de

radiaciones y su efecto sobre los seres

vivos.

13. Establecer la relación entre la

clásica al enfrentarse a determinados

hechos físicos, como la radiación del

cuerpo negro, el efecto fotoeléctrico o

los espectros atómicos.

C

L

M

C

T

6.1. Relaciona la longitud de onda o

frecuencia de la radiación absorbida o

emitida por un átomo con la energía de

los niveles atómicos involucrados.

C

M

C

T

X

7.1. Compara la predicción clásica del

efecto fotoeléctrico con la explicación

cuántica postulada por Einstein y

realiza cálculos relacionados con el

trabajo de extracción y la energía

cinética de los fotoelectrones.

C

M

C

T

X

8.1. Interpreta espectros sencillos,

relacionándolos con la composición de

la materia.

C

C

L

C

M

C

T

X

9.1. Determina las longitudes de onda

asociadas a partículas en movimiento a

diferentes escalas, extrayendo

conclusiones acerca de los efectos

cuánticos a escalas macroscópicas.

C

M

C

T

X

10.1. Formula de manera sencilla el

principio de incertidumbre Heisenberg

y lo aplica a casos concretos como los

orbítales atómicos.

C

C

L

C

M

C

T

X

11.1. Describe las principales

características de la radiación láser

comparándola con la radiación térmica.

C

C

L

C

M

C

T

C

D

X

11.2. Asocia el láser con la naturaleza

cuántica de la materia y de la luz,

justificando su funcionamiento de

manera sencilla y reconociendo su

papel en la sociedad actual.

C

C

L

C

M

C

T

X

12.1. Describe los principales tipos de

radiactividad incidiendo en sus efectos

sobre el ser humano, así como sus

aplicaciones médicas.

C

C

L

C

M

C

T

X

13.1. Obtiene la actividad de una C X

113




EVALUACIÓN

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

composición nuclear y la masa nuclear

con los procesos nucleares de

desintegración.

14. Valorar las aplicaciones de la energía

nuclear en la producción de energía

eléctrica, radioterapia, datación en

arqueología y la fabricación de armas

nucleares.

15. Justificar las ventajas, desventajas y

limitaciones de la fisión y la fusión

nuclear.

16. Distinguir las cuatro interacciones

fundamentales de la naturaleza y los

principales procesos en los que

intervienen.

17. Reconocer la necesidad de encontrar

un formalismo único que permita

describir todos los procesos de la

naturaleza.

18. Conocer las teorías más relevantes

sobre la unificación de las interacciones

fundamentales de la naturaleza.

19. Utilizar el vocabulario básico de la

física de partículas y conocer las

partículas elementales que constituyen la

materia.

muestra radiactiva aplicando la ley de

desintegración y valora la utilidad de

los datos obtenidos para la datación de

restos arqueológicos.

M

C

T

13.2. Realiza cálculos sencillos

relacionados con las magnitudes que

intervienen en las desintegraciones

radiactivas.

C

M

C

T

X

14.1. Explica la secuencia de procesos

de una reacción en cadena, extrayendo

conclusiones acerca de la energía

liberada.

C

C

L

C

M

C

T

X

14.2. Conoce aplicaciones de la energía

nuclear como la datación en

arqueología y la utilización de isótopos

en medicina.

C

M

C

T

C

S

C

X

15.1. Analiza las ventajas e

inconvenientes de la fisión y la fusión

nuclear justificando la conveniencia de

su uso.

C

C

L

C

M

C

T

C

S

C

X

16.1. Compara las principales

características de las cuatro

interacciones fundamentales de la

naturaleza a partir de los procesos en

los que éstas se manifiestan.

C

M

C

T

X

17.1. Establece una comparación

cuantitativa entre las cuatro

interacciones fundamentales de la

naturaleza en función de las energías

involucradas.

C

M

C

T

X

18.1. Compara las principales teorías de

unificación estableciendo sus

limitaciones y el estado en que se

encuentran actualmente.

C

C

L

C

M

C

T

X

18.2. Justifica la necesidad de la

existencia de nuevas partículas

elementales en el marco de la

unificación de las interacciones.

C

M

C

T

X

19.1. Describe la estructura atómica y

nuclear a partir de su composición en C

C

C

M

X

114




EVALUACIÓN

1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6

20. Describir la composición del

universo a lo largo de su historia en

términos de las partículas que lo

constituyen y establecer una cronología

del mismo a partir del Big Bang.

21. Analizar los interrogantes a

los que se enfrentan los físicos hoy en

día. extracción

quarks y electrones, empleando el

vocabulario específico de la física de

quarks.

L C

T

19.2. Caracteriza algunas partículas

fundamentales de especial interés,

como los neutrinos y el bosón de Higgs,

a partir de los procesos en los que se

presentan.

C

M

C

T

X

20.1. Relaciona las propiedades de la

materia y antimateria con la teoría del

Big Bang

C

M

C

T

X

20.2. Explica la teoría del Big Bang y

discute las evidencias experimentales

en las que se apoya, como son la

radiación de fondo y el efecto Doppler

relativista.

C

C

L

C

M

C

T

X

20.3. Presenta una cronología del

universo en función de la temperatura y

de las partículas que lo formaban en

cada periodo, discutiendo la asimetría

entre materia y antimateria.

C

M

C

T

X

21.1. Realiza y defiende un estudio

sobre las fronteras de la física del siglo

XXI.

C

C

L

C

M

C

T

S

I

E

X

116

2.3. SECUENCIA Y TEMPORALIZACIÓN DE LOS CONTENIDOS.

Física y Química 1º Bachillerato

De acuerdo con el currículo establecido en la Comunidad de Castilla y León según la LOMCE:

ORDEN EDU/363/2015, de 4 de mayo, por la que se establece el currículo y se regula la implantación,

evaluación y desarrollo del bachillerato en la Comunidad de Castilla y León la secuenciación de los

contenidos es la siguiente.

Unidades didácticas Temporalización

Bloque 1: Actividad científica y formulación.

Primer Trimestre

3 semanas

Bloque 2: Aspectos cuantitativos de la Química 4 semanas

Bloque 3: Reacciones Químicas 5 semanas

Bloque 4: Transformaciones energéticas y

espontaneidad de las reacciones químicas

Segundo trimestre

3 semanas

Bloque 5: La química orgánica- 2 semanas

Bloque 6: Cinemática 4 semanas

Bloque 7: Dinámica 3 semanas

Bloque 7: Dinámica Tercer Trimestre

4 semanas

Bloque 8: Energía 5 semanas

Anexo: Formulación inorgánica y orgánica.

Temporalización de la Cultura Científica de 1º de Bachillerato.

Bloque 1. Procedimientos de trabajo 3 semanas

Bloque 2. La tierra y la vida. 8 semanas

Bloque 3. Avances en biomedicina. 8 semanas

Bloque 4. La revolución genética. 7 semanas

Bloque 5.- Nuevos avances en comunicación e

información.

9 semanas

Física de 1º de bachillerato. Lo único que cambia es la temporalización.

Método cientifico 3 semanas

Cinemática 7 semanas

Dinámica 13 semanas

Energía 11 semanas

2º Bachillerato: Química

Bloques Temporalización

Bloque 1: Actividad científica 8 sesiones

Bloque 2: Origen y evolución del universo 42 sesiones

Bloque 3: Reacciones químicas 55 sesiones

Bloque 4: Síntesis orgánica y nuevos materiales. 41 sesiones

2º Bachillerato: Física

Bloques Temporalización

Bloque 1: La actividad científica 4 sesiones

Bloque 2: Interacción gravitatoria 30 sesiones

Bloque 3: Interacción electromagnética 30 sesiones

117

Bloque 4: Ondas 24 sesiones

Bloque 5: Óptica geométrica 20 sesiones

Bloque 6: Física del siglo XX 25 sesiones

2.4. METODOLOGÍA DIDÁCTICA.

Toda intervención educativa ha de tener en cuenta los conocimientos previos de los alumnos y su

interés por saber y aprender; solo así, se conseguirán aprendizajes funcionales, gracias a los cuales

podrán traducir los contenidos a su propio lenguaje, utilizarlos en otras áreas y aprovechar lo

aprendido para seguir aprendiendo: en definitiva, adquirir las competencias básicas necesarias para

completar esta etapa.

Para desarrollar las competencias básicas, la metodología docente se concretará a través de los

distintos tipos de actividades y de las diferentes maneras de presentar los contenidos en cada unidad

didáctica. Consideramos estos medios son el mejor elemento para despertar el interés sobre un tema,

motivar, contextualizar un contenido y transferir su aprendizaje a otros ámbitos.

Lo expresado anteriormente se traducirá en el aula desarrollando las unidades de acuerdo con el

siguiente esquema de trabajo:

Introducción a la unidad de trabajo a fin de motivar a los alumnos/as.

Exposición por parte del profesor de los contenidos que se van trabajar, con el fin de proporcionar una

visión global de la unidad que ayude a los alumnos a familiarizarse con el tema a tratar.

Análisis de los conocimientos previos de los alumnos/as.

A través de una serie de preguntas iniciales en cada unidad, el profesor realizará una evaluación

preliminar de los conocimientos de partida de los alumnos. De esta forma el alumnado entrará en

contacto con el tema y el profesor identificará los conocimientos previos que posee el grupo de

alumnos, con lo que podrá introducir las modificaciones necesarias para atender las diferencias y,

sobre todo, para prevenirlas.

Exposición de contenidos y desarrollo de la unidad.

El profesor desarrollará los contenidos esenciales de la unidad didáctica, manteniendo el interés y

fomentando la participación del alumnado. Cuando lo estime oportuno, y en función de los intereses,

demandas, necesidades y expectativas de los alumnos, podrá organizar el tratamiento de determinados

contenidos de forma agrupada, o reestructurarlos, de manera que les facilite la realización de

aprendizajes significativos.

Trabajo individual de los alumnos/as desarrollando las actividades propuestas.

Los alumnos realizarán distintos tipos de actividades, para asimilar y reforzar lo aprendido. Estas

actividades se suceden en el desarrollo de los contenidos, afianzando los conceptos principales y la

generalización de los mismos. Todo ello realizado bajo la supervisión personal del profesor, que

analizará las dificultades y orientará y proporcionará las ayudas necesarias.

Trabajo en pequeños grupos para fomentar el trabajo cooperativo.

Los alumnos llevarán a cabo actividades en pequeños grupos para desarrollar un trabajo cooperativo

que les servirá también para mejorar la iniciativa y la investigación. A continuación, se pueden

comentar las líneas de investigación, las dificultades, los errores encontrados, mediante una discusión

de clase moderada por el profesor y consistente en una puesta en común de los grupos. Con este tipo

de actividades estaremos fomentando competencias básicas propias de la etapa.

Resumen y síntesis de los contenidos de la unidad.

118

Al finalizar cada lección se intentará vincular los contenidos estudiados en la unidad (mediante un

mapa conceptual) con los conceptos principales y la relación entre ellos; de esta forma, se sintetizarán

las principales ideas expuestas y se repasará lo que los alumnos han comprendido.

2.5. PERFIL DE CADA UNA DE LAS COMPETENCIAS DE ACUERDO CON LO

ESTABLECIDO EN LA ORDEN ECD/65/2015, DE 21 DE ENERO.

La mayor parte de los contenidos de Física y Química tiene una incidencia directa en la adquisición de

la competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología.

El trabajo científico tiene también formas específicas para la búsqueda, recogida, selección,

procesamiento y presentación de la información que se utiliza además en muy diferentes formas:

verbal, numérica, simbólica o gráfica. La incorporación de contenidos relacionados con todo ello hace

posible la contribución de estas materias al desarrollo de la competencia digital.

La contribución de la Física y Química a las competencias sociales y cívicas está ligada, en primer

lugar, al papel de la ciencia en la preparación de futuros ciudadanos de una sociedad democrática para

su participación activa en la toma fundamentada de decisiones; y ello por el papel que juega la

naturaleza social del conocimiento científico. La alfabetización científica permite la concepción y

tratamiento de problemas de interés, la consideración de las implicaciones y perspectivas abiertas por

las investigaciones realizadas y la toma fundamentada de decisiones colectivas en un ámbito de

creciente importancia en el debate social.

La contribución de esta materia a la competencia comunicación lingüística se realiza a través de dos

vías. Por una parte, la configuración y la transmisión de las ideas e informaciones sobre la naturaleza

ponen en juego un modo específico de construcción del discurso, dirigido a argumentar o a hacer

explícitas las relaciones, que solo se logrará adquirir desde los aprendizajes de estas materias. El

cuidado en la precisión de los términos utilizados, en el encadenamiento adecuado de las ideas o en la

expresión verbal de las relaciones hará efectiva esta contribución. Por otra parte, la adquisición de la

terminología específica sobre los seres vivos, los objetos y los fenómenos naturales hace posible

comunicar adecuadamente una parte muy relevante de las experiencia humana y comprender

suficientemente lo que otros expresan sobre ella.

Los contenidos asociados a la forma de construir y transmitir el conocimiento científico constituyen

una oportunidad para el desarrollo de la competencia aprender a aprender.

El énfasis en la formación de un espíritu crítico, capaz de cuestionar dogmas y desafiar prejuicios,

permite contribuir al desarrollo de la competencia sentido de iniciativa y espíritu emprendedor

INDICADORES PARA DESARROLLAR Y APLICAR LAS COMPETENCIAS EN FÍSICA Y

QUÍMICA

1. COMPETENCIA EN COMUNICACIÓN LINGÜÍSTICA

1.1. Escucha atentamente las intervenciones de los demás y sigue estrategias y normas para el

intercambio comunicativo, mostrando respeto y consideración por las ideas, sentimientos y emociones

de los demás.

1.2. Organiza y planifica el discurso, adecuándose a la situación de comunicación y a las diferentes

necesidades comunicativas (responder, narrar, describir, dialogar) utilizando los recursos lingüísticos

pertinentes.

1.3. Comprende lo que lee, localiza información, reconoce las ideas principales y secundarias y

transmite las ideas con claridad, coherencia y corrección.

1.4. Se expresa con una pronunciación y una dicción correctas: articulación, ritmo, entonación y

volumen.

1.5. Aplica correctamente las normas gramaticales y ortográficas.

119

1.6. Escribe textos, en diferentes soportes, usando el registro adecuado, organizando las ideas con

claridad, enlazando enunciados en secuencias lineales cohesionadas.

1.7. Elabora un informe siguiendo un guión establecido que suponga la búsqueda, selección y

organización de la información de textos de carácter científico, geográfico o histórico.

1.8. Presenta con claridad y limpieza los escritos cuidando: presentación, caligrafía legible, márgenes,

organización y distribución del texto en el papel.

2. COMPETENCIA MATEMÁTICA Y COMPETENCIAS BÁSICAS EN CIENCIA Y

TECNOLOGÍA

2.1. Comprende una argumentación y utiliza un razonamiento matemático adecuado.

2.3. Resuelve problemas matemáticos de la vida cotidiana mediante diferentes procedimientos,

incluidos el cálculo mental y escrito y las herramientas tecnológicas.

2.4. Aplica destrezas y muestra actitudes que permiten razonar matemáticamente

2.2. Analiza e interpreta diversas informaciones, sabiendo explicar de forma oral el proceso seguido y

la estrategia utilizada.

2.5. Conoce, comprende y explica con criterios científicos algunos cambios destacables que tienen

lugar en la naturaleza y en la tecnología para resolver problemas de la vida cotidiana: revisando las

operaciones utilizadas y las unidades aplicadas en los resultados, comprobando e interpretando las

soluciones en su contexto.

2.6. Identifica, conoce y valora el uso responsable de los recursos naturales y el cuidado del medio

ambiente y comprendiendo como actúan los seres vivos entre ellos y con el medio ambiente, valorando

el impacto de la acción humana sobre la naturaleza.

2.7. Conoce, comprende y valora la importancia en la salud de los métodos de prevención de ciertas

enfermedades, los efectos nocivos de algunas sustancias y los aspectos básicos y beneficiosos de una

alimentación saludable.

2.8. Conoce y respeta las normas de uso y de seguridad de los instrumentos y de los materiales de

trabajo en los talleres y laboratorios.

2.9. Valora y describe la influencia del desarrollo científico y/o tecnológico en la mejora de las

condiciones de vida y de trabajo de la humanidad.

2.10. Realiza investigaciones y proyectos: planteando problemas, enunciando hipótesis, seleccionando

el material necesario, extrayendo conclusiones y argumentando y comunicando el resultado.

3. COMPETENCIA DIGITAL

3.1. Utiliza las tecnologías de la información y la comunicación como un elemento para informarse,

sabiendo seleccionar, organizar y valorar de forma autónoma y reflexiva la información y sus fuentes.

3.2. Utiliza los recursos a su alcance proporcionados por las tecnologías multimedia para comunicarse

y colaborar con otros compañeros en la realización de tareas.

3.3. Conoce y utiliza las medidas de protección y seguridad personal que debe utilizar en el uso de las

tecnologías de la información y la comunicación.

3.4. Maneja programas informáticos de elaboración y retoque de imágenes digitales que le sirvan para

la ilustración de trabajos con textos.

4. COMPETENCIA APRENDER A APRENDER

4.1. Emplea estrategias de búsqueda y selección de la información para organizar, memorizar y

recuperar la información, utilizando resúmenes, notas, esquemas, guiones o mapas conceptuales.

4.2. Tiene capacidad para iniciarse en el aprendizaje, reflexionar y continuar aprendiendo con eficacia

y autonomía.

4.3. Sabe aceptar el error como parte del proceso de propio aprendizaje y emplea estrategias de

autocorrección, autoevaluación.

4.4. Demuestra interés por investigar y resolver diversas situaciones que se plantean diariamente en su

proceso de aprendizaje.

120

5. COMPETENCIAS SOCIALES Y CÍVICAS

5.1. Comprende la realidad social en la que se vive, la organización y el funcionamiento de las

sociedades, su riqueza y pluralidad.

5.2. Participa en las actividades del aula y del centro, cumpliendo con las normas establecidas (escucha

activa, espera de turnos, participación respetuosa, adecuación a la intervención del interlocutor y las

normas básicas de cortesía).

5.3. Reconoce la importancia de valorar la igualdad de derechos de hombres y mujeres y la

corresponsabilidad en la realización de las tareas comunes de ambos.

5.4. Utiliza el juicio crítico basado en valores y prácticas democráticas para realizar actividades y

ejercer los derechos y obligaciones de la ciudadanía.

5.5. Muestra habilidades para la resolución pacífica de conflictos y para afrontar la convivencia en

grupo, presentando una actitud constructiva, solidaria y responsable ante derechos y obligaciones.

5.6. Valora su propia imagen, conoce las consecuencias de su difusión en las redes sociales y no

permite la difusión de la misma sin su consentimiento.

5.7. Identifica y adopta hábitos saludables de higiene para prevenir enfermedades y mantiene una

conducta social responsable ante la salud personal.

6. COMPETENCIA SENTIDO DE INICIATIVA Y ESPÍRITU EMPRENDEDOR

6.1. Desarrolla iniciativa en la toma de decisiones, identificando los criterios y las consecuencias de las

decisiones tomadas para resolver problemas.

6.2. Muestra habilidad social para relacionarse, cooperar y trabajar en equipo.

6.3. Tiene capacidad y autonomía para imaginar y emprender acciones o proyectos individuales o

colectivos con creatividad, confianza, responsabilidad y sentido crítico.

6.4. Tiene capacidad para evaluar acciones y/o proyectos, el propio trabajo y el realizado en equipo.

7. CONCIENCIA Y EXPRESIONES CULTURALES En la descripción de las competencias clave del Sistema Educativo Español (Anexo I de la Orden

ECD/65/2015, de 21 de enero, por la que se describen las relaciones entre las competencias, los

contenidos y los criterios de evaluación de la educación primaria, la educación secundaria obligatoria

y el bachillerato), la competencia “7. Conciencia y expresiones culturales” no recoge aspectos

relacionados con la asignatura de Física y Química de forma explícita.

El único aspecto recogido en la descripción se refiere en el párrafo:

Así pues, la competencia para la conciencia y expresión cultural requiere

de conocimientos que permitan acceder a las distintas manifestaciones

sobre la herencia cultural (patrimonio cultural, histórico-artístico,

literario, filosófico, tecnológico, medioambiental, etcétera) a escala

local, nacional y europea y su lugar en el mundo.

2.6. MATERIALES Y RECURSOS DIDÁCTICOS

Se estimulará el proceso de enseñanza-aprendizaje utilizando todos los recursos disponibles para la

observación y descripción de fenómenos naturales.

Se utilizarán las proyecciones con ordenador, dibujos y láminas, documentación bibliográfica

complementaria y material audiovisual y de soporte informático que pudiera ser adecuado.

Los aspectos manipulativos (maquetas, diagramas y murales) junto con el trabajo e interés de los

alumnos y alumnas, completarán el desarrollo didáctico del bloque para lograr los objetivos de sus

unidades.

121

Algunas de las clases se impartirán en los laboratorios del Centro. Realizando las experiencias, de

acuerdo con los contenidos impartidos en ese momento y no como una clase especial de laboratorio.

Se dispondrá en el laboratorio del siguiente material para que puedan trabajar los alumnos/as:

- Material vario de laboratorio (vasos, soportes, mecheros, gomas, probetas,....) y sustancias de tipo

casero.

- Material de uso común en los laboratorios de Física (pilas, bombillas, cables, amperímetros,

voltímetros. resistencias, imanes, generadores-motores, bobinas, etc.)

- Aparatos eléctricos, que pueden ser de segunda mano, para desmontar (timbres, pequeños motores,

dínamos de bicicletas).

- Se utilizará como herramienta complementaria el soporte informático. Tanto en software específico

relacionado con ciertos contenidos, así como la utilización de Internet

El Departamento didáctico ha determinado utilizar como libro de texto el utilizado en el curso anterior.

Se completarán los aspectos curriculares nuevos con material que se proporcionará a los alumnos:

Física y Química - curso 1º: Editorial Editex Química – 2º Bachillerato: Editorial Editex

Física – 2º Bachillerato. Editorial Oxford

2.7. MEDIDAS QUE PROMUEVAN EL HÁBITO DE LECTURA Y LA CAPACIDAD DE

EXPRESARSE CORRECTAMENTE EN PÚBLICO Y POR ESCRITO.

* El Departamento proporcionará al alumnado lecturas comprensivas relacionadas con los

contenidos. En todas se incluirán cuestiones y actividades de ampliación de la información.

* Las noticias relevantes, relacionadas con la ciencia, se comentarán en clase y se encomendará como

tarea la búsqueda y lectura de la información

* En los guiones de prácticas se incluirán cuestiones sobre: terminología científica con el fin de que se

utilice el diccionario, y que se amplíe la información.

Evaluación de las actividades del Plan de Lectura del Departamento:

En el cuaderno del alumnado debe de quedar constancia de todas las actividades realizadas.

En los ejercicios escritos se incluirán cuestiones relacionadas con las actividades descritas

(lecturas comprensivas, noticias relevantes, uso del diccionario)

* Además de lo anterior, a lo largo del curso se pondrá a disposición del alumnado, una relación de los

libros de divulgación científica existentes en el Departamento acompañados con un breve comentario.

122

2.8. CRITERIOS DE CALIFICACIÓN

* INSTRUMENTOS

* PONDERACIÓN



* RECUPERACIÓN

CRITERIOS DE CALIFICACIÓN EN BACHILLERATO

Instrumentos:

- Observación diaria (trabajo en clase, en el laboratorio, en casa, etc.)

- Actitud en el aula: atención, interés y participación.

- Las pruebas objetivas específicas, globales, escritas, orales.

- Elaboración de trabajos escritos

- Realización de prácticas de laboratorio y elaboración de informes.

Ponderación EN 1º DE BACHLILLERATO.


Pruebas objetivas específicas, globales, escritas y orales 60%

Trabajos escritos e informes de prácticas 20%

Observación diaria 20%

Ponderación en 2º DE BACHILLERATO.


Pruebas objetivas específicas, globales, escritas y orales 60%

Trabajos escritos e informes 20%

Observación diaria 10%

Realización y presentación de actividades de ampliación de la

asignatura, así como asistencia y aprovechamiento de las

clases para la preparación de la EBAU.

10%

Para hacer media entre exámenes, la nota mínima exigida será 4.

Criterios de corrección:

- En los ejercicios escritos se incluirá en cada uno de sus apartados la puntuación o valoración que se

le piensa atribuir.

- La resolución de ejercicios no será una sucesión de fórmulas desligadas entre sí, sin los comentarios

pertinentes.

En este sentido: No se tendrán en cuenta las resoluciones sin planteamientos, razonamientos y

explicaciones. Valorándose positivamente las exposiciones e interpretaciones personales correctas, y

penalizándose las respuestas incoherentes o equivocadas.

SIEMPRE se indicará la ley física o química que se va a utilizar y se justificará el por qué se emplea.

Valorándose positivamente las exposiciones e interpretaciones personales correctas, con rigor

científico y precisión en los conceptos y penalizándose las respuestas incoherentes o equivocadas.

- Es de gran importancia el uso adecuado de las unidades, el reiterado olvido y uso incorrecto será

penalizado.

123

- Se recomienda la inclusión de dibujos, diagramas, esquemas, tablas, etc., siempre que la resolución

del ejercicio lo precise.

- Los errores de cálculo así como los fallos en la notación, se observará si son errores aislados o

sistemáticos.

- Los errores sistemáticos de la aplicación de las matemáticas elementales se penalizarán.

- Se valorará la habilidad en la aplicación de las diferentes técnicas matemáticas.

- En la calificación asignada a los problemas se tendrá en cuenta la comprensión de la situación

planteada en el problema, la elección y descripción de la estrategia de solución que se va a utilizar y la

ejecución de dicha estrategia.

- La calificación máxima la alcanzarán aquellos ejercicios que, además de bien resueltos, estén bien

explicados y argumentados, cuidando la sintaxis y la ortografía y utilizando correctamente el lenguaje

científico, la relación entre las cantidades físicas, símbolos, unidades, etc.


Requisitos necesarios:

- La asistencia diaria, puntualidad, participación, atención y comportamiento correcto en clase. La no

asistencia diaria se penalizará en la nota de comportamiento.

- La presentación correcta de todas las actividades e informes de las prácticas de laboratorio.

- La observación y proceder de forma rigurosa de acuerdo con las normas de seguridad en cada

práctica de laboratorio.

- Realización correcta de todos los trabajos encomendados.

- Para aprobar una evaluación es necesario haber presentado todos los trabajos encomendados y los

informes de las prácticas correspondientes.

- En Física y Química de primero de Bachillerato y en Química de segundo de Bachillerato, dada la

especial relevancia en este nivel de los conocimientos de formulación y nomenclatura tanto inorgánica

como orgánica, es imprescindible superar los ejercicios que se realicen referentes a este aspecto de la

asignatura.

- Para aprobar la asignatura se precisa superar cada una de las evaluaciones. Para ello tendrán que

superar el 50% en cada uno de los apartados de ponderación señalados.

- La nota final, aprobadas las tres evaluaciones, será la nota media de ellas.

- El alumnado deberá superar una prueba específica de formulación de Química, en la que únicamente

podrá tener 5 fallos.

- Para los alumnos de 1º de Bachillerato la media entre la parte de Química y la de Física únicamente

se realizará a partir de una nota de 4 en las partes mencionadas.

- A final de curso para los alumnos que suspendan se realizará una prueba global, que también podrán

realizar los alumnos que deseen modificar la nota. La calificación obtenida en esta prueba constituirá

el 60% de la nota, siendo el 40% restante el obtenido durante el curso a través de los instrumentos de

evaluación mencionados anteriormente.

Trabajos escritos e informes de prácticas

.

- Se elaborará un informe de prácticas de cada práctica que se realice. A los alumnos se les

proporcionará un guion para el informe de la práctica.

Recuperación:

Convocatoria extraordinaria de septiembre:

La convocatoria extraordinaria de septiembre consistirá en una única prueba sobre los contenidos

impartidos durante todo el curso.

La calificación de esta prueba determinará por sí sola la nota del curso en la convocatoria

extraordinaria.

124

2.9. MEDIDAS DE ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD

Se prestará especial atención a los alumnos con necesidad específica de apoyo educativo, potenciando

recursos metodológicos y medidas de atención a la diversidad que les permitan finalizar con éxito la

etapa.

2.10. ATENCIÓN A ALUMNOS CON ASIGNATURAS PENDIENTES BACHILLERATO.

1. Se realizarán dos exámenes uno de física y uno de química y sino hubiera aprobado alguna parte,

otro final de la parte o partes suspensas. En el caso de no superar la asignatura en junio, en septiembre

se examinará solamente de la parte suspensa. Las fechas de los exámenes se consensuaran con los

alumnos de manera que no coincidan con las de evaluación

Además el alumno deberá conocer la formulación básica de química inorgánica y orgánica.

La nota final será igual a la media aritmética de las notas de cada parte, siempre y cuando se obtenga al

menos un 4 en cada una de ellas.

Se considerará que una parte está suspensa cuando la nota del examen sea inferior a 4.

3. BACHILLERATO INTERNACIONAL 1. Finalidades del Bachillerato Internacional (BI)

La Organización del Bachillerato Internacional (IBO) tiene como meta formar jóvenes solidarios,

informados y ávidos de conocimiento, capaces de contribuir a crear un mundo mejor y más pacífico,

en el marco del entendimiento mutuo y el respeto intercultural. En pos de este objetivo, la

Organización del Bachillerato Internacional colabora con establecimientos escolares, gobiernos y

organizaciones internacionales para crear y desarrollar programas de educación internacional exigentes

y métodos de evaluación rigurosos. Estos programas alientan a estudiantes del mundo entero a adoptar

una actitud activa de aprendizaje durante toda su vida, a ser compasivos y a entender que otras

personas, con sus diferencias, también pueden estar en lo cierto.

El objetivo fundamental de los programas de la Organización del Bachillerato Internacional es formar

personas con mentalidad internacional que, conscientes de la condición que los une como seres

humanos y de la responsabilidad que comparten de velar por el planeta, contribuyan a crear un mundo

mejor y más pacífico.

El Programa del Diploma del IBO es un curso preuniversitario exigente de dos años de duración, para

jóvenes de 16 a 19 años. Su currículo abarca una amplia gama de áreas de estudio y aspira a formar

estudiantes informados y con espíritu indagador, a la vez que solidarios y sensibles a las necesidades

de los demás. Se da especial importancia a que los jóvenes desarrollen el entendimiento intercultural y

una mentalidad abierta, así como las actitudes necesarias para respetar y evaluar distintos puntos de

vista.

125

El currículo del programa está dividido en seis áreas académicas y fomenta el estudio de una variedad

de áreas académicas durante los dos años. Los alumnos estudian dos lenguas modernas (o una lengua

moderna y una clásica), una asignatura de humanidades o ciencias sociales, una ciencia experimental,

una asignatura de matemáticas y una de las artes. Esta variedad hace del Programa del Diploma del

IBO un curso exigente y muy eficaz como preparación para el ingreso en la Universidad. Además, en

cada una de las áreas académicas los alumnos tienen flexibilidad para elegir las asignaturas en las que

estén particularmente interesados y que quizás deseen continuar estudiando en la universidad.

Las asignaturas de ciencias experimentales están dentro del Grupo 4 y son Biología, Química, Física y

Tecnología del Diseño. En este anexo se presentan las programaciones de las asignaturas de Física y

de Química, adscritas al Departamento de Física y Química del IES Castilla de Soria, que a partir del

curso 2012-2013 se cursarán ambas en el Nivel Superior (NS), por lo que se estudian con mayor

amplitud y profundad que las de Nivel Medio (NM).

El programa de estudios consta de temas troncales (comunes entre NM y NS), temas adicionales de

ampliación llamados TANS, que son propios del NS, y dos temas a elegir entre un banco de temas

opcionales del NS.

Los miembros de la comunidad de aprendizaje del BI se esfuerzan por ser:

Indagadores: Desarrollan su curiosidad natural. Adquieren las habilidades necesarias para indagar y realizar investigaciones, y demuestran autonomía en su aprendizaje. Disfrutan aprendiendo y mantendrán estas ansias de aprender durante el resto de su vida.

Informados e instruidos: Exploran conceptos, ideas y cuestiones de importancia local y mundial y, al hacerlo, adquieren conocimientos y profundizan su comprensión de una amplia y equilibrada gama de disciplinas.

Pensadores: Aplican, por propia iniciativa, sus habilidades intelectuales de manera crítica y creativa para reconocer y abordar problemas complejos, y para tomar decisiones razonadas y éticas.

Buenos comunicadores: Comprenden y expresan ideas e información con confianza y creatividad en diversas lenguas, lenguajes y formas de comunicación. Están bien dispuestos a colaborar con otros y lo hacen de forma eficaz.

Íntegros: Actúan con integridad y honradez, poseen un profundo sentido de la equidad, la justicia y el respeto por la dignidad de las personas, los grupos y las comunidades. Asumen la responsabilidad de sus propios actos y las consecuencias derivadas de ellos.

De mentalidad abierta: Entienden y aprecian su propia cultura e historia personal, y están abiertos a las perspectivas, valores y tradiciones de otras personas y comunidades. Están habituados a buscar y considerar distintos puntos de vista y dispuestos a aprender de la experiencia.

Solidarios: Muestran empatía, sensibilidad y respeto por las necesidades y sentimientos de los demás. Se comprometen personalmente a ayudar a los demás y actúan con el propósito de influir positivamente en la vida de las personas y el medio ambiente.

Audaces: Abordan situaciones desconocidas e inciertas con sensatez y determinación y su espíritu independiente les permite explorar nuevos roles, ideas y estrategias. Defienden aquello en lo que creen con elocuencia y valor.

Equilibrados: Entienden la importancia del equilibrio físico, mental y emocional para lograr el bienestar personal propio y el de los demás.

126

Reflexivos: Evalúan detenidamente su propio aprendizaje y experiencias. Son capaces de reconocer y comprender sus cualidades y limitaciones para, de este modo, contribuir a su aprendizaje y desarrollo personal.

El modelo curricular de las asignaturas del Grupo 4

El modelo curricular del NS de las asignaturas de Física y Química consta de dos partes:

- Parte teórica: Integrada por temas troncales, temas adicionales TANS y opciones.

- Parte práctica: Integrada por trabajos prácticos y el proyecto del Grupo 4.

Los requisitos de evaluación de la parte práctica se centran principalmente en la evaluación de

habilidades prácticas, y los distintos tipos de trabajos experimentales que un alumno puede realizar

sirven también para otros propósitos, tales como:

- Ejemplificar, enseñar y reforzar los conceptos teóricos.

- Valorar el carácter esencialmente práctico del trabajo científico.

- Apreciar las ventajas y limitaciones de la metodología científica.

El plan de trabajos prácticos es un programa práctico planificado por el profesor y su propósito es

resumir todas las actividades de investigación llevadas a cabo por el alumno. La gama de trabajos

prácticos llevados a cabo deberá reflejar la amplitud y profundidad del programa de la asignatura en

cada nivel, pero no es necesario realizar un trabajo para cada uno de los temas del programa. No se

especifica un mínimo de trabajos prácticos que se deberán realizar.

Los profesores tienen libertad para diseñar sus propios planes de trabajos prácticos, de acuerdo con

determinados requisitos. La elección se debe basar en:

- Las asignaturas, niveles y opciones que se enseñan.

- Las necesidades de los alumnos.

- Los recursos disponibles.

- Los estilos de enseñanza.

Cada plan debe incluir algunos trabajos complejos que requieran un mayor esfuerzo conceptual por

parte de los alumnos. Un plan de trabajo compuesto totalmente por experimentos sencillos, como

marcar casillas o ejercicios de completar tablas, no constituye una experiencia suficientemente amplia

para los alumnos.

Algunos ejemplos pueden ser:

- Prácticas breves de laboratorio que se realicen en una o más lecciones, y prácticas a largo

plazo o proyectos que se extiendan a lo largo de varias semanas.

- Simulaciones por ordenador.

- Ejercicios de recopilación de datos, como cuestionarios, pruebas con usuarios y encuestas.

- Ejercicios de análisis de datos.

- Trabajo general de laboratorio y de campo.

127

El proyecto del Grupo 4 es una actividad interdisciplinar en la que deben participar todos los alumnos

de Ciencias Experimentales del Programa del Diploma. Se pretende que los alumnos de las diferentes

asignaturas del Grupo 4 analicen un tema o problema común. El ejercicio debe ser una experiencia de

colaboración en la que se destaquen preferentemente los procesos que comprende la investigación

científica más que los productos de dicha investigación. Por tanto, el proyecto del Grupo 4 se asemeja

al trabajo realizado por científicos profesionales, al fomentar la colaboración entre colegios de

regiones diferentes.

Los alumnos de un mismo centro pueden participar en la investigación del mismo tema. En aquellos

casos en los que existe un gran número de alumnos, es posible dividirlos en grupos más pequeños en

los que se representen cada una de las asignaturas de Ciencias Experimentales. Los grupos pueden

investigar el mismo tema, o temas distintos, es decir, pueden existir varios proyectos del Grupo 4 en el

mismo centro.

La información sobre el plan de trabajos prácticos de cada alumno se debe registrar en un formulario

específico. También es posible utilizar versiones en formato electrónico siempre que contengan toda la

información necesaria. Además, los trabajos de laboratorio correspondientes a las dos puntuaciones

más altas obtenidas por cada alumno aplicando los criterios de evaluación interna (diseño, obtención y

procesamiento de datos, y conclusión y evaluación) y las instrucciones proporcionadas por el profesor

para el trabajo de laboratorio deben conservarse para su posible inclusión en la muestra de los trabajos

enviada a un moderador de evaluación interna.

128

2. Objetivos del Bachillerato Internacional (BI)

Mediante el estudio de las asignaturas del Grupo 4 los alumnos deberán tomar conciencia de la forma

en que los científicos trabajan y se comunican entre ellos. Si bien el “método científico” puede adoptar

muy diversas formas, es el enfoque práctico, mediante trabajos experimentales, lo que caracteriza a las

asignaturas del Grupo 4 y las distingue de otras disciplinas.

Objetivos generales

Todos los cursos de Ciencias Experimentales del Programa del Diploma BI tienen como meta los siguientes objetivos generales:

1: Proporcionar oportunidades para el estudio científico y el desarrollo de la creatividad dentro de un contexto global que estimule y desafíe intelectualmente a los alumnos.

2: Proporcionar un cuerpo de conocimientos, métodos y técnicas propios de la ciencia y la tecnología.

3: Capacitar a los alumnos para que apliquen y utilicen el cuerpo de conocimientos, métodos y técnicas propios de la ciencia y la tecnología.

4: Desarrollar la capacidad de analizar, evaluar y sintetizar la información científica.

5: Generar una toma de conciencia sobre el valor y la necesidad de colaborar y comunicarse de manera eficaz en las actividades científicas.

6: Desarrollar habilidades de experimentación y de investigación científicas.

7: Desarrollar la competencia en el uso de las tecnologías de la información y las comunicaciones para aplicarlas al estudio de la ciencia.

8: Aumentar la comprensión de las implicaciones morales, éticas, sociales, económicas y medioambientales del uso de la ciencia y la tecnología.

9: Desarrollar la apreciación de las posibilidades y limitaciones de la ciencia y los científicos.

10: Fomentar la comprensión de las relaciones entre las distintas disciplinas científicas y la naturaleza abarcadora del método científico.

Objetivos específicos Los objetivos específicos de todas las asignaturas del Grupo 4 reflejan aquellos aspectos de los objetivos generales que deben ser evaluados. Siempre que resulte apropiado, la evaluación tendrá en cuenta aspectos medioambientales y tecnológicos e identificará los efectos sociales, morales y económicos de la ciencia. Además, los objetivos específicos fomentan el desarrollo de atributos, habilidades y actitudes del trabajo científico.

129

El propósito de todas las materias de Ciencias Experimentales del Programa del Diploma BI es que los alumnos alcancen los siguientes objetivos específicos:

1. Demostrar que comprenden: a. Los hechos y los conceptos científicos.

b. Técnicas y métodos científicos.

c. La terminología científica.

d. Los métodos de presentación de la información científica.

2: Aplicar y emplear: a. Los hechos y los conceptos científicos.


c. La terminología científica para comunicar información de forma eficaz.

d. Los métodos apropiados de presentación de la información científica.

3: Elaborar, analizar y evaluar: a. Hipótesis, problemas de investigación y predicciones.


c. Explicaciones científicas.

4: Demostrar las aptitudes personales de cooperación, perseverancia y responsabilidad que les permitirán resolver problemas y realizar investigaciones científicas de forma eficaz.

5: Demostrar las técnicas de manipulación necesarias para llevar a cabo investigaciones científicas con precisión y en condiciones de seguridad.

Los objetivos específicos 1, 2 y 3 se relacionan con la evaluación de la parte teórica del currículo, mientras que los objetivos específicos 4 y 5 se relacionan más con la evaluación de la parte práctica del currículo. Los objetivos específicos 1, 2 y 3 sirven para mostrar el grado de profundidad en el tratamiento de un aspecto que exige un enunciado de evaluación particular y estos términos se utilizan en las preguntas de examen. Objetivo 1: Demostrar que comprenden.

Definir: Dar el significado exacto de una palabra, frase o magnitud física.

Dibujar: Representar mediante trazos de lápiz.

Rotular: Añadir rótulos o encabezamientos a un diagrama.

Enumerar: Escribir una lista de nombres u otro tipo de respuestas cortas sin ningún tipo de explicación.

Medir: Hallar el valor de una cantidad.

Indicar: Especificar un nombre, un valor o cualquier otro tipo de respuesta breve sin aportar explicaciones ni cálculos.

Objetivo 2: Aplicar y emplear.

Anotar: Añadir notas breves a un diagrama o gráfica.

Aplicar: Utilizar una idea, ecuación, principio, teoría o ley en una

130

situación nueva.

Calcular: Hallar una respuesta numérica y mostrar las operaciones pertinentes (a menos que se indique lo contrario).

Describir: Exponer detalladamente.

Estimar: Hallar el valor aproximado de algo.

Distinguir: Especificar las diferencias entre dos o más elementos distintos.

Estimar: Hallar el valor aproximado de algo.

Identificar: Encontrar una respuesta entre un número determinado de posibilidades.

Resumir: Exponer brevemente o a grandes rasgos.

Objetivo 3: Elaborar, analizar y evaluar.

Analizar: Interpretar los datos para llegar a conclusiones.

Comentar: Realizar una valoración basada en un enunciado determinado o en el resultado de un cálculo.

Comparar: Exponer las semejanzas y diferencias entre dos (o más) elementos refiriéndose constantemente a ambos (o a todos).

Construir: Representar o elaborar de forma gráfica.

Deducir: Establecer una conclusión a partir de la información suministrada o manipular una relación matemática para obtener una nueva ecuación o relación.

Diseñar: Idear un plan, una simulación o un modelo.

Determinar: Encontrar la única respuesta posible.

Discutir: Exponer utilizando, si es posible, una serie de argumentos a favor y en contra de la importancia relativa de distintos factores o comparando hipótesis alternativas.

Evaluar: Valorar las implicaciones y limitaciones de algo.

Explicar: Exponer detalladamente las causas, razones o mecanismos de algo.

Predecir: Dar un resultado esperado.

Demostrar: Indicar los pasos realizados en un cálculo o deducción.

Esquematizar: Representar mediante una gráfica que muestre una línea y ejes rotulados pero sin escala donde se indiquen claramente características importantes (por ejemplo, intersecciones).

Resolver: Obtener una respuesta por medio de métodos algebraicos o numéricos.

Sugerir: Proponer una hipótesis o cualquier otra respuesta posible.

ASIGNATURA DE FÍSICA (NS)

3. Naturaleza de la asignatura de Física (NS)

La física es la más fundamental de las ciencias experimentales, pues intenta dar una explicación del

universo mismo, desde las partículas más pequeñas que lo constituyen –los quarks, de un tamaño de

quizás 10−17 m, tal vez fundamentales en el verdadero sentido de la palabra– a las enormes distancias

intergalácticas (1024 m).

131

Construida sobre los grandes pilares de la mecánica de Newton, el electromagnetismo y la

termodinámica, la física clásica contribuyó a acrecentar considerablemente nuestra comprensión del

universo. De esta mecánica proviene la idea de predecibilidad según la cual el universo se concibe de

una manera determinista y es susceptible de ser conocido. Esta idea condujo a Laplace a pensar que a

través del conocimiento de las condiciones iniciales –la posición y velocidad de cada partícula en el

universo– se puede predecir el futuro con una certeza absoluta. Mientras que la teoría del

electromagnetismo de Maxwell describía el comportamiento de la carga eléctrica y unificaba luz y

electricidad, la termodinámica se ocupaba de la relación entre calor y trabajo, y explicaba cómo los

procesos naturales aumentan el desorden en el universo.

Los descubrimientos en el campo experimental que se produjeron a fines del siglo XIX condujeron al

fracaso de esta visión clásica del universo como algo predecible y susceptible de ser conocido. La

mecánica de Newton no pudo explicar el átomo y fue sustituida por la mecánica cuántica y la teoría

general de la relatividad. La teoría de Maxwell no fue capaz de explicar la interacción entre radiación

y materia, siendo reemplazada por la electrodinámica cuántica (EDC). Los recientes avances en la

teoría del caos, según la cual sabemos ahora que pequeños cambios en las condiciones iniciales de un

sistema pueden conducir a resultados completamente impredecibles, han llevado a un replanteamiento

fundamental de la termodinámica.

Mientras que la teoría del caos muestra que la presunción de Laplace carece de fundamento, la

mecánica cuántica y la EDC revelan la imposibilidad de establecer las condiciones iniciales de las que

hablaba aquel científico. La certeza no existe y todo se decide por probabilidad. Pero queda aún

mucho por conocer y, a medida que aumenta nuestra comprensión de los fenómenos, se producirán

nuevos cambios de paradigmas.

A pesar del apasionante y extraordinario desarrollo de las ideas operado a lo largo de la evolución de la

física, ciertas cosas han permanecido intactas. La observación sigue siendo un elemento esencial para

la disciplina, y a veces se requiere un esfuerzo de imaginación para decidir el objeto de la búsqueda.

Para tratar de entender aquello que se ha observado se elaboran modelos, los cuales pueden dar lugar a

teorías que intentan explicar dichas observaciones. Las teorías no se derivan directamente de éstas sino

que necesitan ser creadas. Estos actos de creación están, a veces, a la altura de los que originan las

grandes expresiones artísticas, musicales y literarias. Sin embargo, se diferencian en un aspecto que es

único de la ciencia: las predicciones contenidas en las teorías o ideas deben ser cuidadosamente

comprobadas a través de la experimentación. Sin estas comprobaciones la teoría no tiene ningún valor.

Un enunciado general o conciso acerca del comportamiento de la naturaleza, cuya validez ha sido

demostrada experimentalmente en una amplia gama de fenómenos observados, constituye una ley o un

principio.

Los procesos científicos que siguieron los más eminentes científicos en el pasado son los mismos que

utilizan los físicos contemporáneos y también, de manera crucial, pueden ser empleados por los

alumnos en su centro educativo. En los orígenes de la ciencia, los físicos eran tanto teóricos como

experimentadores (filósofos naturales). El cuerpo de conocimientos científicos ha crecido en tamaño y

complejidad, y las herramientas y habilidades de los físicos teóricos y experimentales se han

especializado tanto que resulta difícil, si no imposible, mantener un nivel alto de competencia en

ambas áreas. A la vez que ser conscientes de ello, los alumnos deberán saber también que los vínculos

entre ambos campos se mantienen a través del libre y rápido intercambio de ideas teóricas y resultados

experimentales, a través de las publicaciones científicas.

En el nivel escolar, todos los alumnos deben abordar tanto la teoría como los experimentos. Éstos

deberían complementarse mutuamente con naturalidad, tal como ocurre en el conjunto de la

comunidad científica. El curso de Física del Programa del Diploma BI permite que los alumnos

adquieran habilidades y técnicas tradicionales, y que aumenten su competencia en el uso de las

matemáticas, que es el lenguaje de la física. También hace posible que desarrollen su sociabilidad y su

competencia en el uso de tecnologías de la información y las comunicaciones. Estas competencias son

132

esenciales para desenvolverse en el ámbito científico actual y constituyen en sí mismas importantes

herramientas para mejorar la calidad de vida de las personas.

Además de mejorar la comprensión del mundo natural, lo que resulta quizás más obvio y pertinente

para la mayoría de nuestros alumnos es que la física nos capacita para cambiar el mundo. Esta faceta

tecnológica de la física –según la cual los principios físicos se aplican para construir o alterar el mundo

material para adaptarlo a nuestras necesidades, con profundas consecuencias, para bien o para mal, en

nuestra vida cotidiana–, suscita diferentes cuestiones. Entre ellas están el impacto de la física en la

sociedad, los dilemas morales y éticos, y las consecuencias sociales, económicas y ecológicas del

trabajo desarrollado por los físicos. Estas preocupaciones se han hecho más visibles con el aumento del

poder del ser humano sobre el medio ambiente, particularmente entre los más jóvenes, para quienes la

responsabilidad de los físicos por sus acciones resulta un hecho evidente.

La física constituye, sobre todo, una actividad humana, y los alumnos necesitan ser conscientes del

contexto en que trabajan los físicos. Al esclarecer su desarrollo histórico se pone a la física

(conocimientos y métodos) en un contexto de cambio dinámico, evitando así el estatismo con el cual

se la ha presentado en muchas ocasiones. Esto puede ofrecer a los alumnos una visión del lado humano

de la física: los protagonistas, con sus personalidades, épocas y entornos sociales; y sus retos, tropiezos

y triunfos.

4. Temporalización

UNIDADES DIDÁCTICAS DE FÍSICA (NS) DE BI Y SU TEMPORALIZACIÓN EN LOS DOS CURSOS ACADÉMICOS

Primer Curso

Temas troncales y TANS

Segundo Curso

Temas troncales, TANS y Opciones

Primer trimestre: 1. La física y las mediciones físicas 2. Mecánica 3. Campos y fuerzas (1): Campo gravitatorio

Primer trimestre: 9. Oscilaciones y ondas 10. Fenómenos ondulatórios 11. Ondas eletromagnéticas

Segundo trimestre: 4. Campos y fuerzas (2): Campo eléctrico 5. Corrientes eléctricas 6. Campos y fuerzas (3): Campo magnético

Segundo trimestre: 12. Tecnología digital 13. Física atómica, cuántica y nuclear. 14. Energía, potencia y cambio climático

Tercer trimestre: 7. Inducción electromagnética 8. Física térmica

Tercer Trimestre 15. Relatividad (opción A)

De las posibles opciones del NS:

133

A. Relatividad

B. Física para ingeniería

C. Toma de imágenes

D. Astrofísica

PROGRAMACIÓN DE LAS UNIDADES DIDÁCTICAS

Programación FÍSICA IES Castilla de Soria

Unidad didáctica nº 1: La física y las

mediciones físicas

Curso: 1º de BI Temporalización:

1er trimestre

Contenidos

1. El ámbito de la física.

1.1. Escala cuantitativa de magnitudes en nuestro universo.

2. Medidas e incertidumbres.

2.1. El sistema internacional de unidades fundamentales y derivadas (SI).

2.2. Incertidumbre y error en mediciones experimentales.

2.3. Incertidumbres de los resultados.

2.4. Incertidumbres en las gráficas.

3. Vectores y escalares.

Enunciado de evaluación Objetivo

específico

1.1

Indique y compare cantidades hasta el orden de magnitud más cercano.

Indique los rangos de magnitud de tamaños, masas y tiempos que se

encuentran en el universo, desde el más pequeño hasta el más grande.

Indique razones entre cantidades como la diferencia entre sus órdenes

de magnitud.

Estime el valor aproximado de cantidades cotidianas hasta una o dos

cifras significativas, o hasta el orden de magnitud más cercano.

3

1

1

2

2.1 Indique las unidades fundamentales del sistema SI.

Distinga entre unidades fundamentales y derivadas, y dé ejemplos de

unidades derivadas.

Convierta una cantidad expresándola en unidades diferentes.

Indique las unidades en el formato aceptado en el SI.

Indique valores en notación científica, y como múltiplos de unidades,

usando los prefijos apropiados.

1

2

2

1

1

2.2 Describa y dé ejemplos de errores aleatorios y sistemáticos.

Distinga entre precisión y exactitud.

Explique cómo pueden reducirse los efectos de los errores aleatorios.

Calcule cantidades y resultados de cálculos con el número apropiado de

cifras significativas.

2

2

3

2

134

2.3 Indique las incertidumbres en las formas absoluta, relativa y porcentual.

Determine las incertidumbres en los resultados.

1

3

2.4 Identifique las incertidumbres con las barras de errores en las gráficas.

Indique la incertidumbre aleatoria por medio de un intervalo de

incertidumbre, (±), y represéntela gráficamente mediante una “barra de

error”.

Determine las incertidumbres del gradiente y de las intersecciones en los

ejes, en una gráfica lineal.

2

1

3

3 Distinga entre magnitudes vectoriales y escalares, y dé ejemplos de cada

una de ellas.

Determine la suma o la diferencia de dos vectores por medio de un método

gráfico.

Descomponga los vectores en sus componentes perpendiculares a lo largo

de los ejes elegidos.

2

3

2

Los enunciados de evaluación expresan los objetivos de aprendizaje que los alumnos deben alcanzar

y están concebidos para indicar al profesor los aspectos que podrá evaluar por medio de exámenes

escritos.

Cada enunciado de evaluación se relaciona con un objetivo específico y muestra el grado de

profundidad de un aspecto que se debe dar en el tratamiento de un enunciado particular de una

prueba de evaluación.


Unidad didáctica nº 2: Mecánica Curso: 1º de BI Temporalización:

1er trimestre

Contenidos

1. Cinemática.

2. Fuerzas y dinámica.

3. Trabajo, energía y potencia.

4. Movimiento circular uniforme.

5. Movimiento de proyectiles.


específico

1

Defina desplazamiento, velocidad, rapidez y aceleración.

Explique la diferencia entre los valores medio e instantáneo de la rapidez,

la velocidad y la aceleración.

Resuma las condiciones bajo las cuales se pueden aplicar las ecuaciones

para el movimiento uniformemente acelerado.

Identifique la aceleración de un cuerpo que cae en un vacío cercano a la

1

3

2

135

superficie de la Tierra con la aceleración g de la caída libre.

Resuelva problemas relacionados con las ecuaciones del movimiento

uniformemente acelerado.

Describa los efectos de la resistencia del aire sobre objetos que caen.

Dibuje y analice gráficas distancia-tiempo, desplazamiento-tiempo,

velocidad-tiempo y aceleración- tiempo.

Calcule e interprete los gradientes de las gráficas desplazamiento-tiempo y

velocidad-tiempo, así como las áreas debajo de las gráficas velocidad-

tiempo.

Determine la velocidad relativa en una y dos dimensiones.

2

3

2

3

2

3

2 Calcule el peso de un cuerpo utilizando la expresión P = mg.

Identifique las fuerzas que actúan sobre un objeto y dibuje diagramas de

cuerpo libre para representarlas.

Determine la fuerza resultante en situaciones diversas.

Indique el enunciado de la primera ley del movimiento de Newton.

Describa ejemplos de la primera ley de Newton.

Indique la condición para el equilibrio de translación.

Resuelva problemas relacionados con el equilibrio de translación.

Indique el enunciado de la segunda ley del movimiento de Newton.

Resuelva problemas relacionados con la segunda ley de Newton.

Defina momento lineal e impulso.

Determine el impulso debido a una fuerza que varía con el tiempo,

interpretando una gráfica fuerza- tiempo.

Indique el enunciado de la ley de conservación del momento lineal.

Resuelva problemas relacionados con el momento lineal y el impulso.

Indique el enunciado de la tercera ley del movimiento de Newton.

Discuta ejemplos de la tercera ley de Newton.

2

2

3

1

2

1

3

1

3

1

3

1

3

1

3

3 Resuma qué se entiende por trabajo.

Determine el trabajo realizado por una fuerza variable, interpretando una

2

3

136

gráfica fuerza-desplazamiento.

Resuelva problemas relacionados con el trabajo efectuado por una fuerza.

Resuma qué se entiende por energía cinética.

Resuma qué se entiende por cambio en la energía potencial gravitatoria.

Indique el enunciado del principio de conservación de la energía.

Enumere diferentes formas de energía y describa ejemplos de

transformación de energía de un tipo a otro.

Distinga entre colisiones elásticas e inelásticas.

Defina potencia.

Defina y aplique el concepto de rendimiento.

Resuelva problemas relacionados con momento, trabajo, energía y

potencia.

3

2

2

1

2

2

1

2

3

4 Dibuje un diagrama vectorial para mostrar que la aceleración de una

partícula que se mueve en círculos, con rapidez constante, está dirigida

hacia el centro del círculo.

Aplique la expresión de la aceleración centrípeta.

Identifique la fuerza responsable del movimiento circular en diversas

situaciones.

Resuelva problemas relacionados con movimientos circulares.

1

2

2

3

5 Indique la independencia de las componentes vertical y horizontal de la

velocidad de un proyectil en un campo uniforme.

Describa y represente el carácter parabólico de la trayectoria del

movimiento de proyectiles cuando no hay resistencia del aire.

Describa cualitativamente el efecto de la resistencia del aire sobre la

trayectoria de un proyectil.

Resuelva problemas de movimiento de proyectiles.

1

3

2

3



escritos.




137


Unidad didáctica nº 3: Campos y fuerzas (1):

Campo gravitatorio


1er trimestre

Contenidos

1. Fuerza y campo gravitatorio.

2. Campo gravitatorio, potencial y energía.

3. Movimiento orbital.


específico

1

Indique el enunciado de la ley de la gravitación universal de Newton.

Defina intensidad del campo gravitatorio.

Determine el campo gravitatorio originado por una o más masas puntuales.

Deduzca una expresión para la intensidad de campo gravitatorio en la

superficie de un planeta, suponiendo que toda su masa estuviera

concentrada en su centro.

Resuelva problemas relacionados con fuerzas y campos gravitatorios.

1

1

3

3

3

2 Defina potencial gravitatorio y energía potencial gravitatoria.

Indique la fórmula para el potencial gravitatorio originado por una masa

puntual, y aplíquela.

Indique el enunciado de la fórmula que relaciona la intensidad del campo

gravitatorio con el gradiente de potencial gravitatorio, y aplíquela.

Determine el potencial originado por una o más masas puntuales.

Describa y represente el patrón de superficies equipotenciales originado

por una y dos masas puntuales.

Indique la relación entre las superficies equipotenciales y las líneas de

campo gravitatorio.

Explique el concepto de velocidad de escape de un planeta.

Deduzca una expresión para la velocidad de escape de un objeto desde la

superficie de un planeta.

Resuelva problemas relacionados con la energía potencial gravitatoria y el

potencial gravitatorio.

1

2

2

3

3

1

3

3

3

138

3 Indique que la gravitación proporciona la fuerza centrípeta para el

movimiento circular orbital.

Deduzca la tercera ley de Kepler.

Deduzca las expresiones de las energías cinética, potencial y total, para un

satélite en órbita.

Represente las gráficas que muestran las variaciones de las energías

cinética, potencial y total de un satélite respecto al radio de su órbita.

Discuta el concepto de “ingravidez” en el movimiento orbital, en caída

libre y en el espacio exterior.

Resuelva problemas relacionados con movimientos orbitales.

1

3

3

3

3

3



escritos.





139

Unidad didáctica nº 4: Campos y fuerzas (2):

Campo eléctrico


2º trimestre

Contenidos

1. Fuerza y campo eléctrico.

2. Campo eléctrico, potencial y energía.


específico

1 Indique que hay dos tipos de carga eléctrica.

Indique el enunciado de la ley de conservación de la carga y aplíquela.

Describa y explique la diferencia en las propiedades eléctricas de

conductores y aislantes.

Indique el enunciado de la ley de Coulomb.

Defina intensidad del campo eléctrico.

Determine la intensidad del campo eléctrico originado por una o más

cargas puntuales.

Dibuje los diagramas de campo eléctrico para diferentes configuraciones de

carga.

Resuelva problemas relacionados con cargas, fuerzas y campos eléctricos.

1

2

3

1

1

3

1

3

2 Defina potencial eléctrico y energía potencial eléctrica.

Indique la fórmula para el potencial eléctrico originado por una carga

puntual, y aplíquela.

Indique el enunciado de la fórmula que relaciona la intensidad del campo

eléctrico con el gradiente de potencial eléctrico, y aplíquela.

Determine el potencial originado por una o más cargas puntuales.

Describa y represente el patrón de superficies equipotenciales originado

por una y dos cargas puntuales.

Indique la relación entre las superficies equipotenciales y las líneas de

campo eléctrico.

Resuelva problemas relacionados con la energía potencial eléctrica y el

potencial eléctrico.

1

2

2

3

3

1

3



escritos.





Unidad didáctica nº 5: Corrientes eléctricas Curso: 1º de BI Temporalización:

2º trimestre

140

Contenidos

1. Diferencia de potencial, corriente y resistencia eléctricas.

1.1. Diferencia de potencial eléctrico.

1.2. Corriente eléctrica y resistencia.

2. Circuitos eléctricos.


específico

1.1

Defina diferencia de potencial eléctrico.

Determine la variación en la energía potencial de una carga, cuando se

mueve entre dos puntos a potenciales diferentes.

Defina electronvoltio.

Resuelva problemas relacionados con la diferencia de potencial eléctrico.

1

3

1

3

1.2 Defina corriente eléctrica.

Defina resistencia.

Aplique la ecuación para la resistencia en la forma A

LR

donde ρ es la resistividad del material del resistor.

Indique el enunciado de la ley de Ohm.

Compare los comportamientos óhmico y no óhmico.

Deduzca y aplique las expresiones de la potencia eléctrica disipada en un

resistor.

Resuelva problemas relacionados con la diferencia de potencial, la

corriente y la resistencia.

1

1

2

1

3

3

3

2 Defina fuerza electromotriz (f.e.m.).

Describa el concepto de resistencia interna.

Aplique las ecuaciones para resistores en serie y en paralelo.

Dibuje esquemas de circuitos.

Describa el uso de amperímetros ideales y voltímetros ideales.

Describa un divisor de potencial.

Explique el uso de sensores en circuitos divisores de potencial.

Resuelva problemas relacionados con circuitos eléctricos.

1

2

2

1

2

2

3

3



escritos.





Unidad didáctica nº 6: Campos y fuerzas (3): Curso: 1º de BI Temporalización:

141

Campo magnético 2º trimestre

Contenidos 1. Fuerza y campo magnético.


específico

1 Indique cómo las cargas en movimiento dan lugar a campos magnéticos.

Dibuje diagramas de campo magnético originado por corrientes.

Determine la dirección y sentido de la fuerza sobre un conductor portador

de corriente, situado en un campo magnético.

Determine la dirección y sentido de la fuerza sobre una carga móvil situada

en un campo magnético.

Defina módulo y dirección de un campo magnético.

Resuelva problemas relacionados con fuerzas, campos y corrientes

magnéticas.

1

1

3

3

1

3



escritos.





Unidad didáctica nº 7: Inducción

electromagnética


3er trimestre

Contenidos

1. Fuerza electromotriz (f.e.m.) inducida.

2. Corriente alterna.

3. Transmisión de energía eléctrica.


específico

1

Describa la inducción de una f.e.m. mediante el movimiento relativo entre

un conductor y un campo magnético.

Deduzca la fórmula de la f.e.m. inducida en un conductor rectilíneo que se

mueve en el seno de un campo magnético.

Defina flujo magnético y acoplamiento de flujo magnético.

Describa la generación de una f.e.m. inducida mediante un flujo magnético

variable en el tiempo.

2

3

1

2

142

Indique el enunciado de la ley de Faraday y de la ley de Lenz.

Resuelva problemas de inducción electromagnética.

1

3

2 Describa la f.e.m. inducida en una bobina que gira en el seno de un campo

magnético uniforme.

Explique el funcionamiento de un generador básico de corriente alterna

(ca).

Describa el efecto sobre la f.e.m. inducida de modificar la frecuencia del

generador.

Discuta cuál es el significado de la raíz cuadrática media (rcm) de un

voltaje o corriente alterna.

Indique la relación entre los valores máximos y los valores eficaces para

las corrientes y voltajes sinusoidales.

Resuelva problemas utilizando valores máximos y valores eficaces.

Resuelva problemas de circuitos de ca con resistores óhmicos.

Describa el funcionamiento de un transformador ideal.

Resuelva problemas sobre el funcionamiento de los transformadores

ideales.

2

3

2

3

1

3

3

2

3

3 Resuma las razones para las pérdidas de potencia en las líneas de

transmisión y en los transformadores reales.

Explique el uso de transformadores elevadores y reductores de alto voltaje,

en la transmisión de energía eléctrica.

Resuelva problemas sobre el funcionamiento de transformadores reales y

sobre la transmisión de energía.

Sugiera cómo los campos electromagnéticos de frecuencia muy baja, tales

como los creados por aparatos eléctricos y líneas de tensión, inducen

corrientes en el cuerpo humano.

Discuta algunos de los riesgos posibles derivados de vivir y trabajar cerca

de líneas de tensión de alto voltaje.

2

3

3

3

3



escritos.





Unidad didáctica nº 8: Física térmica Curso: 1º de BI Temporalización:

3er trimestre

143

Contenidos

1. Conceptos térmicos.

2. Propiedades térmicas de la materia.

2.1. Calor específico, cambios de fase y calor latente.

2.2. Modelo cinético de un gas ideal.

3. Termodinámica.

3.1. Leyes de los gases.

4. Procesos.

4.1. Primera ley de la termodinámica.

5. Segunda ley de la termodinámica y entropía.


específico

1

Indique que la temperatura determina la dirección de la transferencia de

energía térmica entre dos objetos.

Indique la relación entre las escalas de temperaturas Kelvin y Celsius.

Indique que la energía interna de una sustancia es la energía potencial total

más la energía cinética aleatoria de las moléculas de la sustancia.

Explique y distinga los conceptos macroscópicos de temperatura, energía

interna y energía térmica (calor).

Defina mol y masa molar.

Defina la constante de Avogadro.

1

1

1

3

1

1

2.1 Defina calor específico y capacidad térmica.

Resuelva problemas relacionados con el calor específico y con la capacidad

térmica.

Explique las diferencias físicas entre las fases sólida, líquida y gaseosa, en

función de la estructura molecular y el movimiento de partículas.

Describa y explique los procesos de cambio de fase en términos del

comportamiento molecular.

Explique, en términos del comportamiento molecular, por qué la

temperatura permanece constante durante un cambio de fase.

Distinga entre evaporación y ebullición.

Defina calor latente.

Resuelva problemas relacionados con el calor latente.

1

3

3

3

3

2

1

3

2.2 Defina presión.

Indique las hipótesis del modelo cinético de un gas ideal.

Indique que la temperatura es una medida de la energía cinética aleatoria

media de las moléculas de un gas ideal.

Explique el comportamiento macroscópico de un gas ideal en términos de

un modelo molecular.

1

1

1

3

144

3.1 Indique la ecuación de estado de un gas ideal.

Describa la diferencia entre un gas ideal y un gas real.

Describa el concepto de cero absoluto de temperatura y la escala Kelvin de

temperatura.

Resuelva problemas utilizando la ecuación de estado de un gas ideal.

1

2

2

3

4.1 Deduzca una expresión para el trabajo desarrollado al cambiar el volumen

de un gas, a presión constante.

Indique el enunciado de la primera ley de la termodinámica.

Identifique la primera ley de la termodinámica como un enunciado del

principio de conservación de la energía.

Describa los cambios de estado isocóricos (isovolumétricos), isobáricos,

isotérmicos y adiabáticos de un gas ideal.

Dibuje y anote los procesos y ciclos termodinámicos en diagramas p–V.

Calcule a partir de un diagrama p–V el trabajo realizado en un ciclo

termodinámico.

Resuelva problemas relacionados con los cambios de estado de un gas.

3

1

2

2

2

2

3

5 Indique cómo la segunda ley de la termodinámica implica que la energía

térmica no puede ser transferida espontáneamente desde una región de

baja temperatura hasta una región de alta temperatura.

Indique que la entropía es una propiedad del sistema que expresa su grado

de desorden.

Indique el enunciado de la segunda ley de la termodinámica en términos de

cambios en la entropía.

Discuta ejemplos de procesos naturales en términos de cambios de

entropía.

1

1

1

3



escritos.





Unidad didáctica nº 9: Oscilaciones y ondas Curso: 2º de BI Temporalización:

1er trimestre

Contenidos

1. Cinemática del movimiento armónico simple (MAS).

2. Cambios en la energía durante el movimiento armónico simple (MAS).

3. Oscilaciones forzadas y resonancia.

4. Características de las ondas.

5. Propiedades de las ondas.

145


específico

1

Describa ejemplos de oscilaciones.

Defina los términos desplazamiento, amplitud, frecuencia, período y

diferencia de fase.

Defina movimiento armónico simple e indique la ecuación de definición

como a = − ω2 x.

Resuelva problemas utilizando la ecuación de definición del movimiento

armónico simple.

Aplique las ecuaciones v = v0 sen ω t, v = v0 cos ω t,

)(ω±= 2_2

0 xxv , x = x0 cos ω t, x = x0 sen ω t,

como soluciones de la ecuación de definición del movimiento armónico

simple.

Resuelva problemas, tanto gráficamente como mediante cálculos, sobre la

aceleración, la velocidad y el desplazamiento en el movimiento armónico

simple.

2

1

1

3

2

3

2 Describa el intercambio entre energía cinética y energía potencial durante

el movimiento armónico simple.

Aplique las expresiones:

EC = ½ m ω2 (x02 – x2) para la energía cinética de una partícula sometida a


ET = ½ m ω2 x02 para la energía total y

Ep = ½ m ω2 x2 para la energía potencial.

Resuelva problemas, tanto gráficamente como mediante cálculos,

relacionados con cambios de energía durante el movimiento armónico

simple.

2

2

3

3 Resuma qué se entiende por amortiguamiento.

Describa ejemplos de oscilaciones amortiguadas.

Indique qué se entiende por frecuencia natural de vibración y por

oscilaciones forzadas.

Describa gráficamente la variación con la frecuencia impulsora de la

amplitud de vibración de un objeto próximo a su frecuencia natural de

vibración.

Indique qué se entiende por resonancia.

Describa ejemplos de resonancia en los que el efecto es útil, y otros en los

que se debería evitar.

1

2

1

2

1

2

4 Describa un pulso ondulatorio y una onda progresiva continua.

Indique que las ondas progresivas transportan energía.

2

1

146

Describa y dé ejemplos de ondas transversales y longitudinales.

Describa las ondas en dos dimensiones, incluidos los conceptos de frente

de onda y de rayos.

Describa los términos cresta, valle, compresión y rarefacción.

Defina los términos desplazamiento, amplitud, frecuencia, período,

longitud de onda, velocidad de onda e intensidad.

Dibuje y explique las gráficas desplazamiento-tiempo y desplazamiento-

posición, para ondas longitudinales y transversales.

Deduzca y aplique la relación entre velocidad de propagación, longitud de

onda y frecuencia.

Indique cómo todas las ondas electromagnéticas se desplazan a la misma

velocidad en el espacio vacío, y tenga presentes los órdenes de magnitud de

las longitudes de onda de las principales radiaciones en el espectro

electromagnético.

2

2

2

1

3

3

1

5 Describa la reflexión y la transmisión de ondas en el límite de separación

de dos medios.

Indique el enunciado de la ley de Snell y aplíquelo.

Explique y discuta cualitativamente la difracción de ondas en aberturas y

obstáculos.

Describa ejemplos de difracción.

Indique el enunciado del principio de superposición y explique qué se

entiende por interferencia constructiva e interferencia destructiva.

Indique las condiciones para la interferencia constructiva y destructiva en

función de la diferencia de caminos y de la diferencia de fase, y aplíquelas.

Aplique el principio de superposición para determinar la resultante de dos

ondas.

2

2

3

2

3

2

2



escritos.





147

Unidad didáctica nº 10: Fenómenos

ondulatorios


1er trimestre

Contenidos

1. Ondas estacionarias.

2. El efecto Doppler.

3. Difracción.

3.1. Difracción en una sola rendija.

4. Resolución.

5. Polarización


específico

1

Describa la naturaleza de las ondas estacionarias.

Explique la formación de ondas estacionarias unidimensionales.

Discuta los modos de vibración de las cuerdas y del aire en tuberías

abiertas y cerradas.

Compare las ondas estacionarias con las ondas progresivas.

Resuelva problemas relacionados con las ondas estacionarias.

2

3

3

3

3

2 Describa qué se entiende por efecto Doppler.

Explique el efecto Doppler en relación con los diagramas de frentes de

onda, para las situaciones en las que se desplaza el observador o la fuente.

Aplique las ecuaciones del efecto Doppler para el sonido.

Resuelva problemas de efecto Doppler para el sonido.

Resuelva problemas de efecto Doppler para las ondas electromagnéticas,

utilizando la aproximación fc

vf

Resuma un ejemplo en el que se utilice el efecto Doppler para medir la

velocidad.

2

3

2

3

3

2

3.1 Represente la variación con el ángulo de difracción de la intensidad

relativa de la luz difractada en una sola rendija.

Deduzca la fórmulab

para la posición del primer mínimo del patrón

de difracción producido en una sola rendija.

Resuelva problemas relacionados con difracción por una sola rendija.

3

3

3

4 Represente la variación con el ángulo de difracción de la intensidad

relativa de la luz emitida por dos fuentes puntuales que ha sido difractada

en una sola rendija.

Indique el enunciado del criterio de Rayleigh para que dos fuentes estén

apenas resueltas.

Describa la relevancia de la resolución en el desarrollo de aparatos tales

como los CD o DVD, los microscopios electrónicos y los radiotelescopios.

3

1

2

148

Resuelva problemas relacionados con la resolución.

3

5 Describa qué se entiende por luz polarizada.

Describa la polarización por reflexión.

Indique el enunciado de la ley de Brewster y aplíquelo.

Explique los términos polarizador y analizador.

Calcule la intensidad de un haz transmitido de luz polarizada utilizando la

ley de Malus.

Describa qué se entiende por una sustancia ópticamente activa.

Describa el uso de la polarización en la determinación de la concentración

de ciertas disoluciones.

Resuma cualitativamente cómo se puede usar la polarización en el análisis

de esfuerzos.

Resuma cualitativamente el funcionamiento de las pantallas de cristal

líquido (LCD).

Resuelva problemas relacionados con la polarización de la luz.

2

2

2

3

2

2

2

2

2

3



escritos.





Unidad didáctica nº 11: Opción G: Ondas

electromagnéticas


1er trimestre

Contenidos

1. Naturaleza de las ondas electromagnéticas y de las fuentes luminosas.

1.1. La naturaleza y las propiedades de las ondas electromagnéticas.

1.2. Láser.

2. Instrumentos ópticos.

2.1. Instrumentos ópticos.

2.2. La lupa.

2.3. El microscopio compuesto y telescopio astronómico.

2.4. Aberraciones

3. Interferencias de ondas procedentes de dos fuentes.

4. Red de difracción.

4.1. Difracción por muchas rendijas.

5. Rayos X.

5.1. Rayos X.

149

5.2. Difracción de rayos X.

6. Interferencias en películas delgadas.

6.1. Películas en cuña.

6.2. Películas paralelas.


específico

1.1

Resuma la naturaleza de las ondas electromagnéticas.

Describa las diferentes regiones del espectro electromagnético.

Describa qué se entiende por dispersión de ondas electromagnéticas.

Describa la dispersión de ondas electromagnéticas en función de la

dependencia que tiene el índice de refracción respecto a la longitud de

onda.

Distinga entre transmisión, absorción y dispersión de la radiación.

Discuta ejemplos de transmisión, absorción y dispersión de la radiación

electromagnética.

2

2

2

2

2

2

1.2 Explique los términos monocromático y coherente.

Identifique la luz del láser como una fuente de luz coherente.

Resuma el mecanismo para la producción de la luz láser.

Resuma una aplicación del uso del láser.

3

2

2

2

2.1 Defina los términos eje principal, punto focal, distancia focal y

amplificación lineal tal como se aplican a una lente convergente (convexa).

Defina potencia de una lente convexa y dioptría.

Defina amplificación lineal.

Construya diagramas de rayos para localizar la imagen formada por una

lente convexa.

Distinga una imagen real de una imagen virtual.

Aplique el convenio de “real es positivo, y virtual es negativo” a la fórmula

para la lente delgada.

Resuelva problemas para una lente convexa sencilla, utilizando la fórmula

para la lente delgada.

1

1

1

3

2

2

3

2.2 Defina los términos punto lejano y punto próximo para el ojo desnudo.

Defina amplificación angular.

Deduzca la fórmula del aumento angular de una lupa para imágenes

formadas en el punto próximo y en el infinito.

1

1

3

2.3 Construya un diagrama de rayos para un microscopio compuesto en el que

la imagen final se forme cerca del punto próximo del ojo (ajuste normal).

Construya un diagrama de rayos para un telescopio astronómico en el que

3

150

la imagen final se forme cerca del punto próximo del ojo (ajuste normal).

Indique la ecuación que relaciona la amplificación angular con las

distancias focales de las lentes del telescopio astronómico, en ajuste

normal.

Resuelva problemas relacionados con microscopios compuestos y

telescopios astronómicos.

3

1

3

2.4 Explique el significado de la aberración esférica y de la aberración

cromática tal y como las produce una única lente.

Describa cómo se puede reducir la aberración esférica de una lente.

Describa cómo se puede reducir la aberración cromática de una lente.

3

2

2

3 Indique las condiciones necesarias para observar interferencia entre dos

fuentes.

Utilizando el principio de superposición, explique el diagrama de

interferencias producido por las ondas procedentes de dos fuentes

puntuales coherentes.

Resuma un experimento de doble rendija para la luz, y dibuje la

distribución de intensidades del diagrama de franjas observado.

Resuelva problemas que involucren la interferencia de dos fuentes.

1

3

2

3

4.1 Describa el efecto que tiene aumentar el número de rendijas sobre la

distribución de intensidades de la doble rendija.

Deduzca la fórmula de la red de difracción para incidencia normal.

Resuma el uso de las redes de difracción para medir longitudes de onda.

Resuelva problemas que involucren redes de difracción.

2

3

2

3

5.1 Resuma el montaje experimental para producir rayos X.

Dibuje y anote un espectro típico de rayos X.

Explique las causas y las características de un espectro típico de rayos X.

Resuelva problemas relacionados con la diferencia de potencial de

aceleración y la longitud de onda mínima.

2

2

3

3

5.2 Explique cómo la difracción de rayos X surge a partir de la dispersión de

rayos X en un cristal.

Deduzca la ecuación de dispersión de Bragg.

Resuma cómo los cristales cúbicos pueden utilizarse para medir la longitud

de onda de los rayos X.

3

3

2

151

Resuma cómo los rayos X pueden utilizarse para determinar la estructura

de los cristales.

Resuelva problemas relacionados con la ecuación de Bragg.

2

3

6.1 Explique la formación de franjas de interferencia por una fina cuña de aire.

Explique cómo pueden usarse las franjas producidas por una cuña para

medir pequeñas separaciones.

Describa cómo se utiliza la interferencia en películas delgadas para

comprobar la calidad de planos ópticos.

Resuelva problemas que involucren películas en cuña.

3

3

2

3

6.2 Indique la condición para que la luz experimente un cambio de fase de

valor π, o no experimente cambio alguno, al reflejarse en una superficie de

contacto entre dos medios.

Describa cómo una fuente luminosa da lugar a una figura de interferencia,

cuando la luz se refleja en las dos superficies de una película de caras

paralelas.

Indique las condiciones de interferencia constructiva y destructiva.

Explique la formación de franjas de color cuando la luz blanca se refleja en

películas delgadas, tales como películas de aceite o de jabón.

Describa la diferencia entre las franjas formadas por una película paralela y

por una película en cuña.

Describa aplicaciones de las películas delgadas paralelas.

Resuelva problemas que involucren películas paralelas.

1

2

1

3

2

2

3



escritos.





Unidad didáctica nº 12: Tecnología digital Curso: 2º de BI Temporalización:

2º trimestre

Contenidos

1. Señales analógicas y digitales

2. Captura de datos; imágenes digitales usando dispositivos acoplados por carga

(CCD).


específico

152

1

Resuelva problemas relacionados con la conversión entre números binarios

y decimales.

Describa diferentes medios de almacenamiento de información tanto en

forma analógica como digital.

Explique cómo se utiliza la interferencia de la luz para recuperar la

información almacenada en un CD.

Calcule una profundidad apropiada para un pozo a partir de la longitud de

onda de la luz láser.

Resuelva problemas sobre CD y DVD relacionados con la capacidad de

almacenamiento de datos.

Discuta la ventaja del almacenamiento de información en forma digital en

vez de analógica.

Discuta las implicaciones para la sociedad de la creciente capacidad de

almacenamiento de datos.

3

2

3

2

3

3

3

2 Defina capacitancia.

Describa la estructura de un dispositivo acoplado por carga (CCD).

Explique cómo la luz incidente hace que se genere una carga dentro del

píxel.

Resuma cómo se digitaliza la imagen en un CCD.

Defina rendimiento cuántico de un píxel.

Defina aumento.

Indique cómo dos puntos sobre un objeto pueden ser apenas resueltos en un

CCD si las imágenes de los puntos están alejadas en al menos dos píxeles.

Discuta los efectos del rendimiento cuántico, el aumento y la resolución

sobre la calidad de la imagen procesada.

Describa varios usos prácticos de un CCD, y enumere algunas ventajas en

comparación con el uso de película.

Resuma cómo se recupera la imagen almacenada en un CCD.

Resuelva problemas relacionados con el uso de CCD.

1

2

3

2

1

1

1

3

2

2

3



escritos.




153


Unidad didáctica nº 13: Física atómica,

cuántica y nuclear


2º trimestre

Contenidos

1. El átomo.

1.1. Estructura atómica.

1.2. Estructura nuclear.

2. Física cuántica.

2.1. La naturaleza cuántica de la radiación.

2.2. La naturaleza ondulatoria de la materia.

2.3. Espectros atómicos y estados de energía atómicos.

3. Física nuclear.

3.1. Física nuclear.

3.2. Desintegración radiactiva.

3.3. Radiactividad.

3.4. Semivida.

4. Reacciones nucleares, fisión y fusión.

4.1. Reacciones nucleares.

4.2. Fisión y fusión


específico

1.1

Describa un modelo de átomo constituido por un pequeño núcleo rodeado

de electrones.

Resuma las pruebas que apoyan el modelo nuclear del átomo.

Resuma una limitación del modelo simple del átomo nuclear.

Resuma las pruebas de la existencia de niveles de energía atómicos.

2

2

2

2

154

1.2 Explique los términos núclido, isótopo y nucleón.

Defina número de nucleones A, número de protones Z y número de

neutrones N.

Describa las interacciones que tienen lugar en un núcleo.

3

1

2

2.1 Describa el efecto fotoeléctrico.

Describa el concepto del fotón y utilícelo para explicar el efecto

fotoeléctrico.

Describa y explique un experimento que compruebe el modelo de Einstein.

Resuelva problemas relacionados con el efecto fotoeléctrico.

2

3

3

3

2.2 Describa la hipótesis de De Broglie y el concepto de ondas de materia.

Resuma un experimento que verifique la hipótesis de De Broglie.

Resuelva problemas relacionados con las ondas de materia.

2

2

3

2.3 Resuma un procedimiento de laboratorio para producir y observar

espectros atómicos.

Explique cómo los espectros atómicos de líneas constituyen una prueba de

la cuantización de la energía en los átomos.

Calcule las longitudes de onda de las líneas espectrales a partir de las

diferencias entre los niveles de energía, y viceversa.

Explique el origen de los niveles de energía atómica en función del modelo

de “electrón en una caja”.

Resuma el modelo de Schrödinger del átomo de hidrógeno.

Resuma el principio de incertidumbre de Heisenberg en relación con la

posición y el momento, y con el tiempo y la energía.

2

3

2

3

2

2

3.1 Explique cómo pueden estimarse los radios de los núcleos, a partir de

experimentos de dispersión de partículas cargadas.

Describa cómo pueden determinarse las masas de los núcleos utilizando un

espectrómetro de masas de Bainbridge.

Describa una prueba de la existencia de niveles de energía nucleares.

3

2

2

3.2 Describa el fenómeno de la desintegración radiactiva natural.

Describa las propiedades de las partículas alfa (α) y beta (β), y de la

radiación gamma (γ).

Describa las propiedades ionizantes de las partículas alfa (α) y beta (β), y

de la radiación gamma (γ).

Resuma los efectos biológicos de la radiación ionizante.

Explique por qué unos núcleos son estables, mientras que otros resultan

2

2

2

2

3

155

inestables.

3.3 Describa la desintegración β+, mencionando la existencia del neutrino.

Indique el enunciado de la ley de desintegración radiactiva como una

función exponencial y defina la constante de desintegración.

Deduzca la relación entre la constante de desintegración y la semivida.

Resuma métodos para medir la semivida de un isótopo.

Resuelva problemas relacionados con la semivida radiactiva.

2

1

3

2

3

3.4 Indique cómo la desintegración radiactiva es un proceso aleatorio y

espontáneo, y cómo el ritmo de desintegración decrece exponencialmente

con el tiempo.

Defina el término semivida radiactiva.

Determine la semivida de un núclido a partir de una curva de

desintegración.

Resuelva problemas de desintegraciones radiactivas que incluyan números

enteros de semividas.

1

1

3

3

4.1 Describa y dé un ejemplo de una transmutación artificial (inducida).

Construya y complete ecuaciones nucleares.

Defina el término unidad de masa atómica (unificada).

Aplique la relación de equivalencia masa-energía de Einstein.

Defina los conceptos de defecto de masa, energía de enlace y energía de

enlace por nucleón.

Dibuje y anote una gráfica que muestre la variación con el número de

nucleones de la energía de enlace por nucleón.

Resuelva problemas relacionados con el defecto de masa y la energía de

enlace.

2

3

1

2

1

2

3

4.2 Describa los procesos de fisión nuclear y fusión nuclear.

Aplique la gráfica de la variación con el número de nucleones de la energía

de enlace por nucleón para explicar la liberación de energía en los procesos

de fisión y fusión.

Indique que la fusión nuclear es la principal fuente de energía del Sol.

Resuelva problemas relacionados con reacciones de fisión y de fusión.

2

2

1

3



156

escritos.





Unidad didáctica nº 14: Energía, potencia y

cambio climático


2º trimestre

Contenidos

1. Degradación de la energía y generación de potencia eléctrica.

2. Fuentes de energía en el mundo.

3. Producción de energía a partir de combustibles fósiles.

4. Producción de energía a partir de combustibles no fósiles.

4.1. Energía nuclear.

4.2. Energía solar.

4.3. Energía hidráulica

4.4. Energía eólica.

4.5. Energía de las olas.

5. Efecto invernadero.

5.1. Radiación solar.

5.2. El efecto invernadero.

6. Calentamiento global.


específico

1

Indique que la energía térmica puede transformarse completamente en

trabajo en un único proceso, pero que la transformación continua de esta

energía en trabajo requiere de un proceso cíclico y de la transferencia de

parte de la energía del sistema.

Explique qué se entiende por energía degradada.

Construya y analice diagramas de flujo energético (diagramas de Sankey) e

identifique dónde se degrada la energía.

Resuma los principales mecanismos involucrados en la producción de

energía eléctrica.

1

3

3

2

2 Identifique diferentes fuentes de energía en el mundo.

Resuma diversas fuentes de energía y distinga las renovables de las no

renovables.

Defina la densidad de energía de un combustible.

2

2

1

157

Discuta cómo la elección de combustible se ve influida por su densidad de

energía.

Indique las proporciones relativas de uso mundial de las diferentes fuentes

de energía que se encuentran disponibles.

Discuta las ventajas y desventajas relativas de diversas fuentes de energía.

3

1

3

3 Resuma las razones históricas y geográficas del uso generalizado de

combustibles fósiles.

Discuta la densidad de energía de los combustibles fósiles con respecto a

los requisitos de las plantas de producción de energía.

Discuta las ventajas y desventajas relativas vinculadas al transporte y el

almacenamiento de combustibles fósiles.

Indique el rendimiento global de las plantas de producción de energía

basadas en combustibles fósiles.

Describa los problemas medioambientales vinculados a la recuperación de

combustibles fósiles y a su uso en plantas de producción de energía.

2

3

3

1

2

4.1 Describa cómo pueden emplearse los neutrones producidos en una reacción

de fisión para iniciar otras posteriores (reacción en cadena).

Distinga la fisión nuclear controlada (producción de energía) de la fisión

nuclear incontrolada (armas nucleares).

Describa qué se entiende por enriquecimiento de combustible.

Describa las principales transformaciones de energía que tienen lugar en

una central nuclear.

Discuta el papel del moderador y de las barras de control en la marcha de

los procesos de fisión controlada que tienen lugar en un reactor térmico de

fisión.

Discuta el papel del intercambiador de calor en un reactor de fisión.

Describa cómo la captura de un neutrón por parte de un núcleo de uranio-

238 (238U) origina un núcleo de plutonio-239 (239Pu).

Describa la importancia del plutonio-239 (239Pu) como combustible

nuclear.

Discuta los aspectos de seguridad y los riesgos vinculados a la producción

de energía eléctrica de origen nuclear.

Resuma los problemas vinculados a la producción de energía nuclear

mediante fusión nuclear.

Resuelva problemas sobre producción de energía nuclear.

2

2

2

2

3

3

2

2

3

2

3

4.2 Distinga un panel fotovoltaico de un captador solar térmico. 2

158

Resuma razones para las variaciones estacionales y regionales en la energía

solar que incide sobre una unidad de área de la superficie de la Tierra.

Resuelva problemas relacionados con aplicaciones específicas de paneles

fotovoltaicos y captadores solares térmicos.

2

3

4.3 Distinga entre diferentes modelos hidroeléctricos.

Describa las principales transformaciones energéticas que tienen lugar en

los modelos hidroeléctricos.

Resuelva problemas relacionados con modelos hidroeléctricos.

2

2

3

4.4 Resuma las características básicas de un generador eólico.

Determine la potencia que podría suministrar un generador eólico,

suponiendo que la energía cinética del viento pudiera convertirse

íntegramente en energía cinética mecánica, y explique las razones de su

imposibilidad.

Resuelva problemas relacionados con la energía eólica.

2

3

3

4.5 Describa el principio del funcionamiento de un convertidor de energía de

las olas oceánicas, de columna de agua oscilante.

Determine la potencia por unidad de longitud de un frente de onda de la

ola, suponiendo que ésta tiene un perfil rectangular.

Resuelva problemas relacionados con la energía de olas.

2

3

3

5.1 Calcule la intensidad de la radiación del Sol que incide sobre un planeta.

Defina albedo.

Indique los factores que determinan el albedo de un planeta.

2

1

1

5.2 Describa el efecto invernadero.

Identifique los principales gases invernadero y sus fuentes.

Explique los mecanismos moleculares por los cuales los gases invernadero

absorben la radiación infrarroja.

Analice gráficas de absorción para comparar los efectos relativos de

diferentes gases invernadero.

Resuma la naturaleza de la radiación del cuerpo negro.

Dibuje y anote una gráfica de los espectros de emisión de cuerpos negros a

diferentes temperaturas.

Indique el enunciado de la ley de Stefan-Boltzmann y aplíquela para

comparar ritmos de emisión de diferentes superficies.

Aplique el concepto de emisividad para comparar los ritmos de emisión de

las diferentes superficies.

Defina capacidad calorífica superficial Cs.

Resuelva problemas sobre el efecto invernadero y el calentamiento de los

2

2

3

3

2

2

2

2

1

159

planetas, utilizando un modelo climático sencillo de equilibrio energético. 3

6 Describa algunos modelos posibles de calentamiento global.

Indique qué se entiende por efecto invernadero intensificado.

Identifique la creciente combustión de combustibles fósiles como la

probable causa principal del efecto invernadero intensificado.

Describa las pruebas que vinculan el calentamiento global a los niveles

crecientes de gases invernadero.

Resuma algunos de los mecanismos que pueden aumentar el ritmo del

calentamiento global.

Defina coeficiente de expansión de volumen.

Indique cómo una posible consecuencia del efecto invernadero

intensificado es un aumento del nivel del mar.

Resuma posibles razones para un aumento previsto en el nivel medio del

mar.

Identifique el cambio climático como resultado del efecto invernadero

intensificado.

Resuelva problemas relacionados con el efecto invernadero intensificado.

Identifique algunas soluciones posibles para paliar el efecto invernadero

intensificado.

Discuta los esfuerzos internacionales para reducir el efecto invernadero

intensificado.

2

1

2

2

2

1

1

2

2

3

2

3



escritos.




160


Unidad didáctica nº 15: Opción H:

Relatividad


3er trimestre

Contenidos

1. Introducción a la relatividad.

1.1. Sistemas de referencia.

2. Conceptos y postulados de la relatividad especial.

3. Cinemática relativista.

3.1. Dilatación del tiempo.

3.2. Contracción de longitud.

4. Algunas consecuencias de la relatividad especial.

4.1. La paradoja de los gemelos.

4.2. Suma de velocidades.

4.3. Masa y energía.

5. Pruebas que apoyan la relatividad especial.

6. Momento y energía relativistas.

7. Relatividad general.

7.1. El principio de equivalencia.

7.2. Espacio-tiempo.

7.3. Agujeros negros.

7.4. Desplazamiento gravitatorio hacia el rojo.

8. Pruebas que apoyan la relatividad general.


específico

1.1

Describa qué se entiende por sistema de referencia.

Describa qué significa la transformación de Galileo.

Resuelva problemas relacionados con las velocidades relativas, usando las

ecuaciones de la transformación de Galileo.

2

2

3

2 Describa qué se entiende por sistema inercial de referencia.

Indique el enunciado de los dos postulados de la teoría especial de la

relatividad.

Discuta el concepto de simultaneidad.

2

1

3

3.1 Describa el concepto de reloj de luz.

Defina intervalo de tiempo propio.

Deduzca la fórmula de la dilatación temporal.

Esquematice y anote una gráfica que muestre la variación con la velocidad

relativa del factor de Lorentz.

Resuelva problemas relacionados con la dilatación temporal.

2

1

3

3

3

3.2 Defina longitud propia.

Describa el fenómeno de la contracción de longitud.

Resuelva problemas relacionados con la contracción de longitud.

1

2

3

4.1 Describa cómo el concepto de dilatación temporal conduce a la “paradoja

de los gemelos”.

2

161

Discuta el experimento de Hafele- Keating. 3

4.2 Resuelva problemas unidimensionales relacionados con la suma relativista

de velocidades.

3

4.3 Indique la fórmula que representa la equivalencia entre masa y energía.

Defina masa en reposo.

Distinga entre la energía de un cuerpo en reposo y su energía total cuando

se mueve.

Explique por qué ningún objeto material puede alcanzar nunca la

velocidad de la luz en el vacío.

Determine la energía total de una partícula acelerada.

1

1

2

3

3

5 Discuta la desintegración del muón como prueba experimental que apoya

la relatividad especial.

Resuelva problemas relacionados con el experimento de desintegración del

muón.

Resuma el experimento de Michelson- Morley.

Discuta el resultado del experimento de Michelson-Morley y sus

implicaciones.

Resuma un experimento que indique que la velocidad de la luz en el vacío

es independiente de su fuente.

3

3

2

3

2

6 Aplique la relación para el momento relativista p = γ · m0 · u de las

partículas.

Aplique la fórmula EC = (γ − 1) · m0 · c2 para la energía cinética de una

partícula.

Resuelva problemas relacionados con el momento y la energía relativistas.

2

2

3

7.1 Explique la diferencia entre los términos masa gravitatoria y masa inercial.

Describa y discuta el principio de equivalencia de Einstein.

Deduzca la predicción de la curvatura de rayos luminosos en un campo

gravitatorio, a partir del principio de equivalencia.

Deduzca que el principio de equivalencia predice que el tiempo se ralentiza

en la proximidad de un cuerpo masivo.

3

3

3

3

7.2 Describa el concepto de espacio-tiempo.

Indique que los objetos en movimiento siguen el camino más corto entre

dos puntos del espacio-tiempo.

Explique la atracción gravitatoria en términos de la deformación del

espacio-tiempo por la materia.

2

1

3

7.3 Describa las características de los agujeros negros.

Defina el término radio de Schwarzschild.

2

1

162

Calcule el radio de Schwarzschild.

Resuelva problemas relacionados con la dilatación temporal en las

proximidades de un agujero negro.

2

3

7.4 Describa el concepto de desplazamiento gravitatorio hacia el rojo.

Resuelva problemas relacionados con los desplazamientos de frecuencia

entre puntos diferentes de un campo gravitatorio uniforme.

Resuelva problemas utilizando la fórmula gravitatoria de dilatación del

tiempo.

2

3

3

8 Resuma un experimento que ponga de manifiesto la curvatura de las ondas

electromagnéticas originada por un objeto masivo.

Describa una lente gravitatoria.

Resuma un experimento que ponga de manifiesto el desplazamiento

gravitatorio hacia el rojo.

2

2

2



escritos.




ASIGNATURA DE QUÍMICA (NS)

5. Naturaleza de la asignatura de Química (NS)

La química es una ciencia experimental que combina el estudio académico con la adquisición de

destrezas prácticas y de investigación. Se la conoce como “la ciencia fundamental”, porque los

principios químicos son la base del medio físico en el que vivimos y de todos los sistemas biológicos.

Además de ser una disciplina digna de ser estudiada en sí misma, constituye un requisito previo para

otros cursos de educación universitaria como medicina, ciencias biológicas y ciencias ambientales, y

también es útil como preparación para la vida laboral.

163

El curso de Química del Programa del Diploma BI incluye los principios fundamentales de la

disciplina y además, a través de una gama de opciones, ofrece a los profesores flexibilidad para diseñar

sus cursos de acuerdo con las necesidades de sus alumnos.

La enseñanza de la química se puede abordar de diversas maneras. Por su propia naturaleza, la química

se presta a la aplicación de un método experimental y se espera que esto se refleje a lo largo del curso.

El orden en el que se ha redactado el currículo del Nivel Superior incluye, además, de los temas

troncales, los temas adicionales (TANS) y las opciones y su organización permite realizar a lo largo de

los dos cursos académicos varios resúmenes de recapitulación.

6. Temporalización

UNIDADES DIDÁCTICAS DE QUÍMICA (NS) DE BI Y SU TEMPORALIZACIÓN EN LOS DOS CURSOS ACADÉMICOS

Primer Curso

Temas troncales y TANS

Segundo Curso

Temas troncales, TANS y Opciones

Primer trimestre: 1. Mediciones y procesamiento de datos 2. Química cuantitativa

Primer trimestre: 8. Equilibrio 9. Ácidos y bases 10. Oxidación y reducción

Segundo trimestre: 3. Estructura atómica 4. Periodicidad 5. Enlaces

Segundo trimestre: 11. Química orgánica 12. Materiales 13. Bioquímica

14. Energía 15. Química medicinal

Tercer trimestre: 6. Energía de las reacciones químicas. 7. Cinética

De los posibles temas opcionales, los alumnos elegirán una opción:

12. Materiales

13. Bioquímica

14. Energía

15. Química medicinal

164

PROGRAMACIÓN DE LAS UNIDADES DIDÁCTICAS

Programación QUÍMICA IES Castilla de Soria

Unidad didáctica nº 1: Mediciones y

procesamiento de datos


1er trimestre

Contenidos

1. Incertidumbre y error en las mediciones.

2. Incertidumbres de los resultados.

3. Técnicas gráficas.

Se trata de una unidad de utilidad para la realización de toda actividad práctica, además, de de servir

de repaso del concepto de incertidumbre y del tratamiento gráfico de los datos experimentales.


específico

1 Describa y dé ejemplos de incertidumbres aleatorias y de errores

sistemáticos.

Distinga entre precisión y exactitud.

Describa cómo reducir los efectos de las incertidumbres aleatorias.

Indique la incertidumbre aleatoria en forma de intervalo de incertidumbre

(±).

Indique los resultados de cálculos con el número correcto de cifras

significativas.

2

2

2

1

1

2 Indique la incertidumbre de forma absoluta y porcentual.

Determine las incertidumbres de los resultados.

1

3

3 Esquematice gráficamente relaciones de dependencia entre variables e

interprete el comportamiento descrito en una gráfica.

Construya gráficas a partir de datos experimentales.

Dibuje líneas de ajuste óptimo a los puntos de una gráfica.

Determine valores de cantidades físicas a partir de gráficas.

3

3

1

3



escritos.




165


Unidad didáctica nº 2: Química

cuantitativa


1er trimestre

Contenidos

1. Concepto de mol y constante de Avogadro.

2. Fórmulas.

3. Ecuaciones químicas.

4. Relaciones de masa y volumen en las reacciones químicas.

5. Soluciones.

La asignación de números a las masas de los elementos químicos permitió que la química se

desarrollara como ciencia exacta y pudiera expresar las relaciones entre los reactivos y los

productos en términos matemáticos.


específico

1 Aplique el concepto de mol a las sustancias.

Determine el número de partículas y la cantidad de sustancia (en moles).

2

3

2 Defina los términos masa atómica relativa (Ar) y masa molecular relativa

(Mr).

Calcule la masa de un mol de una especie química a partir de su fórmula.

Resuelva problemas relativos a las relaciones entre la cantidad de sustancia

en moles, la masa y la masa molar.

Distinga entre los términos fórmula empírica y fórmula molecular.

Determine la fórmula empírica a partir de la composición porcentual o de

otros datos experimentales.

Determine la fórmula molecular a partir de la fórmula empírica y datos

experimentales.

1

2

3

2

3

3

3 Deduzca ecuaciones químicas dados todos los reactivos y productos.

Identifique la relación molar de dos especies cualesquiera de una reacción

química.

Aplique los símbolos de estado (s), (l), (g) y (aq).

3

2

2

4 Calcule los rendimientos teóricos a partir de ecuaciones químicas.

Determine el reactivo limitante y el reactivo en exceso dadas las cantidades

de sustancias reaccionantes.

Resuelva problemas sobre rendimientos teóricos, experimentales y

porcentuales.

Aplique la ley de Avogadro para calcular los volúmenes de gases

reaccionantes.

Aplique en los cálculos el concepto de volumen molar a temperatura y

presión normales.

Resuelva problemas relativos a la relación entre la temperatura, la presión

y el volumen de una masa fija de un gas ideal.

2

3

3

2

2

166

Resuelva problemas utilizando la ecuación de estado de los gases ideales, p

· V = n · R · T.

Analice gráficas relativas a la ecuación de estado de los gases ideales.

3

3

3

5 Distinga entre los términos soluto, solvente, solución y concentración (g

dm-3 y mol dm-3).

Resuelva problemas relativos a la concentración, la cantidad de soluto y el

volumen de solución.

2

3



escritos.





Unidad didáctica nº 3: Estructura

atómica


2º trimestre

Contenidos

1. El átomo.

2. El espectrómetro de masas.

3. Distribución y configuración electrónica.

4. Configuración electrónica.

¿Qué repercusión tiene el modelo del átomo en los diferentes campos de conocimiento? ¿Los

modelos y teorías formulados por los científicos son descripciones exactas de la naturaleza o son

principalmente interpretaciones útiles para predecir, explicar y controlar la naturaleza?


específico

1 Indique la posición de protones, neutrones y electrones en el átomo.

Indique las masas relativas y cargas relativas de protones, neutrones y

electrones.

Defina los términos número másico (A), número atómico (Z) e isótopos de

un elemento.

Deduzca el símbolo de un isótopo, dados su número másico y su número

atómico.

Calcule el número de protones, neutrones y electrones que forman átomos

e iones, dados el número másico, el número atómico y la carga.

Compare las propiedades de los isótopos de un elemento.

Discuta los usos de los radioisótopos.

1

1

1

3

2

3

3

167

2 Describa y explique el funcionamiento de un espectrómetro de masas.

Describa cómo puede utilizarse el espectrómetro de masas para determinar

masas atómicas relativas utilizando la escala del 12C.

Calcule las masas atómicas no enteras y la abundancia de isótopos a partir

de datos proporcionados.

3

2

2

3 Describa el espectro electromagnético.

Distinga entre un espectro continuo y un espectro de líneas.

Explique la relación existente entre las líneas del espectro de emisión del

hidrógeno y los niveles energéticos de los electrones.

Deduzca la distribución y configuración electrónica de átomos e iones con

valores hasta Z = 20.

2

2

3

3

4 Explique que los datos científicos correspondientes a las primeras energías

de ionización de los diferentes períodos demuestran la existencia de niveles

de energía principales y subniveles en los átomos.

Explique la relación entre los datos de energías de ionización sucesivas y la

configuración electrónica de un átomo.

Indique las energías relativas de los orbitales s, p, d y f en un mismo nivel

energético.

Indique el número máximo de orbitales que puede haber en un nivel

energético dado.

Dibuje la forma de un orbital s y las formas de los px, py y pz.

Aplique el principio de Aufbau, la regla de Hund y el principio de

exclusión de Pauli para determinar las configuraciones electrónicas de

átomos e iones con valores de Z de hasta 54.

3

3

1

1

1

2



escritos.





Unidad didáctica nº 4: Periodicidad Curso: 1º de BI Temporalización:

2º trimestre

Contenidos

1. la tabla periódica.

2. Propiedades físicas.

3. Propiedades químicas.

4. Variaciones en el tercer período.

5. Elementos del bloque d de la primera fila.

168

Los primeros descubridores de los elementos lograron grandes avances en la química utilizando

aparatos rudimentarios, a menudo derivados de los utilizados en la pseudociencia de la alquimia.

Podría discutirse el trabajo de Lavoisier con el oxígeno, que invalidó la teoría del flogisto sobre el

calor, como ejemplo de cambio de paradigma.

El descubrimiento de los elementos y su ordenación pone de manifiesto que, gracias al intercambio

de información, el progreso de la ciencia es un fenómeno transnacional.


específico

1 Describa la distribución de los elementos en la tabla periódica.

Distinga entre los términos grupo y período.

Aplique la relación entre la configuración electrónica de los elementos y

sus posiciones en la tabla periódica hasta valores de Z = 20. en orden

creciente de números atómicos.

Aplique la relación entre el número de electrones presentes en el mayor

nivel energético ocupado de un elemento y su posición en la tabla

periódica.

2

2

2

2

2 Defina los términos primera energía de ionización y electronegatividad.

Describa y explique las pautas que siguen los radios atómicos, radios

iónicos, primeras energías de ionización, electronegatividades y puntos de

fusión de los metales alcalinos (Li Cs) y de los halógenos (F I).

Describa y explique las pautas de los radios atómicos, radios iónicos,

primeras energías de ionización y electronegatividades de los elementos a

lo largo del tercer período.

Compare los valores de electronegatividad relativa de dos o más elementos

basándose en sus posiciones en la tabla periódica.

1

3

3

3

3 Discuta las semejanzas y diferencias entre las propiedades químicas de los

elementos del mismo grupo.

Discuta los cambios de carácter, de iónico a covalente y de básico a ácido,

de los óxidos a lo largo del tercer período.

3

3

4 Explique los estados físicos (en condiciones estándar) y la conductividad

eléctrica (en el estado fundido) de los cloruros y óxidos de los elementos

del tercer período en función de sus enlaces y su estructura.

Describa las reacciones del cloro y los cloruros de los elementos del tercer

período con agua.

3

2

5 Enumere las propiedades características de los elementos de transición.

Explique por qué el Sc y el Zn no se consideran elementos de transición.

Explique por qué los iones de los elementos de transición tienen números

de oxidación variables.

Defina el término ligando.

Describa y explique la formación de complejos de los elementos del bloque

1

3

3

169

d.

Explique por qué algunos de los complejos del bloque d son coloreados.

Indique ejemplos de la acción catalítica de los elementos de transición y

sus compuestos.

Resuma la importancia económica de los catalizadores en los procesos de

contacto y de Haber.

1

3

3

1

2



escritos.





Unidad didáctica nº 5: Enlaces Curso: 1º de BI Temporalización:

2º trimestre

Contenidos

1. Enlaces iónicos.

2. Enlaces covalentes.

3. Fuerzas intermoleculares.

4. Enlaces metálicos.

5. Propiedades físicas.

6. Forma de las moléculas y los iones.

7. Hibridación.

8. Deslocalización electrónica.

El oxígeno, el agua, el cloruro de sodio, el hierro, el silicio, el butano o el nailon son sustancias que

presentan propiedades muy diferentes entre sí, lo que hace necesario que para buscar la respuesta a

su distinto comportamiento, haya que encontrar razones en la naturaleza de sus átomos

constituyentes y en las distintas interacciones que existen entre los átomos en dichas sustancias.


específico

1 Describa el enlace iónico como atracción electrostática entre iones con

cargas opuestas.

Describa la formación de iones mediante transferencia de electrones.

Deduzca qué iones se forman cuando los elementos de los grupos 1, 2 y 3

pierden electrones.

Deduzca qué iones se forman cuando los elementos de los grupos 5, 6 y 7

ganan electrones.

Indique que los metales de transición pueden formar más de un ion.

Prediga si un compuesto formado por dos elementos será iónico, basándose

2

2

3

3

1

170

en la posición de dichos elementos en la tabla periódica o en sus valores de

electronegatividad.

Indique la fórmula de iones poliatómicos comunes formados por elementos

no metálicos de los períodos 2 y 3.

Describa la estructura reticular de los compuestos iónicos.

3

1

2

2 Describa el enlace covalente como la atracción electrostática entre un par

de electrones y los núcleos con carga positiva.

Describa la formación del enlace covalente como consecuencia de

compartir electrones.

Deduzca las estructuras de Lewis (o de representación de electrones

mediante puntos) de moléculas e iones de hasta cuatro pares de electrones

por átomo.

Indique y explique la relación existente entre el número de enlaces, la

longitud de enlace y la fuerza del enlace.

Prediga si un compuesto formado por dos elementos será covalente,

basándose en la posición de dichos elementos en la tabla periódica o en sus

valores de electronegatividad.

Prediga la polaridad relativa de los enlaces basándose en los valores de

electronegatividad.

Prediga la forma y los ángulos de enlace de especies con cuatro, tres y dos

centros de carga negativa en el átomo central aplicando la teoría de la

repulsión del par electrónico de valencia (TRPEV).

Prediga si una molécula es polar o no basándose en su forma molecular y

en las polaridades de sus enlaces.

Describa y compare la estructura y los enlaces de las tres estructuras

alotrópicas del carbono (el diamante, el grafito y el fullereno C60).

Describa la estructura y los enlaces del silicio y del dióxido de silicio.

2

2

3

3

3

3

3

3

3

2

3 Describa los tipos de fuerzas intermoleculares (atracciones entre moléculas

con dipolos temporales, dipolos permanentes o enlaces de hidrógeno) y

explique su origen en la estructura molecular.

Describa y explique cómo afectan las fuerzas intermoleculares al punto de

ebullición de las sustancias.

3

3

4 Describa el enlace metálico como la atracción electrostática entre una

retícula de cationes y electrones deslocalizados.

Explique la conductividad eléctrica y la maleabilidad de los metales.

2

3

171

5 Compare y explique las propiedades de sustancias en función de los

distintos tipos de enlaces.

3

6 Prediga la forma y los ángulos de enlace de especies con cinco y seis

centros de carga negativa aplicando la TRPEV.

3

7 Describa los enlaces σ y π.

Explique la hibridación desde el punto de vista de la combinación de

orbitales atómicos que genera nuevos orbitales para la formación de

enlaces.

Identifique y explique las relaciones entre las estructuras de Lewis, las

formas moleculares y los tipos de hibridación (sp, sp2 y sp3).

2

3

3

8 Describa la deslocalización de electrones π y explique la estructura de

algunas especies utilizando este concepto.

3



escritos.





Unidad didáctica nº 6: Energía de las

reacciones químicas


3er trimestre

Contenidos

1. Reacciones exotérmicas endotérmicas.

2. Cálculo de variaciones de entalpía.

3. Ley de Hess.

4. Entalpías de enlace.

5. Variaciones de entalpía estándar de una reacción.

6. Ciclo de Born-Haber.

7. Entropía.

8. Espontaneidad.

El estudio del comportamiento de la materia cuando experimenta un intercambio de energía con sus

alrededores lo realiza una parte de la Física denominada Termodinámica, mientras que la

Termoquímica es la rama de la Termodinámica que estudia los intercambios de energía de los

sistemas materiales que experimentan una reacción química y nunca informa sobre la rapidez con la

que transcurrirá un proceso químico, solamente indica su viabilidad.


específico

172

1 Defina los términos reacción exotérmica, reacción endotérmica y variación

de entalpía estándar de reacción (∆H0).

Indique que la combustión y la neutralización son procesos exotérmicos.

Aplique la relación existente entre la variación de temperatura y la

variación de entalpía de una reacción con su clasificación como exotérmica

o endotérmica.

Deduzca, a partir de un diagrama entálpico, la estabilidad relativa de

reactivos y productos, y el signo de la variación de entalpía de una

reacción.

1

1

2

3

2 Calcule la variación de energía calorífica que se produce al modificar la

temperatura de una sustancia pura.

Diseñe procedimientos experimentales adecuados para medir las

variaciones de energía calorífica de reacciones químicas.

Calcule la variación de entalpía de una reacción utilizando datos

experimentales de variaciones de temperatura, cantidades de reactivos y

masa de agua.

Evalúe los resultados de los experimentos para determinar las variaciones

de entalpía.

2

3

2

3

3 Determine la variación de entalpía de una reacción resultante de sumar dos

o tres reacciones cuyas variaciones de entalpía se conocen.

3

4 Defina el término entalpía media de enlace.

Explique, desde el punto de vista de las entalpías de enlace medias, por qué

algunas reacciones son exotérmicas y otras son endotérmicas.

1

3

5 Defina y aplique los términos estado estándar, variación de entalpía

estándar de formación (∆Hf0) y variación de entalpía estándar de

combustión (∆Hc0).

Determine la variación de entalpía de una reacción utilizando las

variaciones de entalpía estándar de formación y de combustión.

2

3

6 Defina y aplique los términos entalpía de red y afinidad electrónica.

Explique cómo afectan a las entalpías de red de diferentes compuestos

iónicos los tamaños relativos y las cargas de los iones.

Construya un ciclo de Born–Haber para los óxidos y cloruros de los grupos

1 y 2, y utilícelo para calcular la variación de la entalpía en un caso.

Discuta la diferencia entre los valores teóricos y experimentales de la

entalpía de red de compuestos iónicos, en relación con su carácter

covalente.

2

3

3

3

7 Indique y explique los factores que aumentan la entropía de un sistema.

Prediga si la variación de entropía (ΔS) de una reacción o proceso dados

3

173

será positiva o negativa.

Calcule la variación de entropía estándar de una reacción (∆S0) a partir de

los valores de entropía estándar (S0).

3

2

8 Prediga si una reacción o proceso será espontáneo basándose en el signo

que tenga ∆G0.

Calcule la ∆G0 de una reacción mediante la ecuación:

∆G0 = ∆H0 – T · ∆S0 y utilizando los valores de variación de energía libre

estándar de formación, ∆Gf0.

Prediga el efecto de un cambio de temperatura en la espontaneidad de una

reacción, basándose en las variaciones de entropía estándar y entalpía

estándar y en la ecuación:

∆G0 = ∆H0 – T · ∆S0

3

2

3



escritos.





Unidad didáctica nº 7: Cinética Curso: 1º de BI Temporalización:

3er trimestre

Contenidos

1. Velocidad de reacción.

2. Teoría de las colisiones.

3. Ecuación de velocidad.

4. Mecanismos de reacción.

5. Energía de activación.

Para la Química, en general, y para la Química Industrial, en particular, es de vital importancia el

conocer la rapidez con la que transcurren las reacciones químicas y la forma en que lo hacen, para

así obtener los productos de reacción deseados en las mejores condiciones, con el máximo

rendimiento y el menor coste económico posible.

Del análisis de todos estos aspectos se encarga la Cinética Química, que informa sobre la rapidez

con la que tiene lugar un proceso químico y analiza también el estudio de las etapas por las que

transcurre una reacción química, desde su inicio hasta su fin.


específico

1 Defina el término velocidad de reacción.

Diseñe procedimientos experimentales adecuados para medir velocidades

de reacción.

Analice los datos obtenidos en experimentos de velocidad.

1

2

3

2 Describa la teoría cinética desde el punto de vista del movimiento de

partículas cuya energía media es proporcional a la temperatura en Kelvin.

Defina el término energía de activación, Ea.

2

174

Describa la teoría de las colisiones.

Prediga y explique, utilizando la teoría de las colisiones, los efectos

cualitativos del tamaño de las partículas, la temperatura, la concentración y

la presión sobre la velocidad de una reacción.

Esquematice y explique cualitativamente las curvas de distribución de

energía de Maxwell–Boltzmann para diferentes temperaturas y sus

repercusiones en los cambios de la velocidad de reacción.

Describa el efecto de un catalizador sobre una reacción química.

Esquematice y explique las curvas de Maxwell–Boltzmann de reacciones

con o sin catalizador.

1

2

3

3

2

3

3 Distinga entre los términos constante de velocidad, orden global de la

reacción y orden de reacción con respecto a un reactivo particular.

Deduzca la ecuación de velocidad de una reacción a partir de datos

experimentales.

Resuelva problemas relacionados con la ecuación de velocidad.

Esquematice, identifique y analice representaciones gráficas

correspondientes a reacciones de orden cero, de primer y de segundo orden.

2

3

3

3

4 Explique que las reacciones pueden constar de más de una etapa y que la

etapa más lenta determina la velocidad de la reacción y se llama etapa

determinante de la velocidad de la reacción.

Describa la relación entre mecanismo de reacción, orden de reacción y

etapa determinante de la velocidad de la reacción.

3

2

5 Describa cualitativamente la relación entre la constante de velocidad (k) y

la temperatura (T).

Determine valores de energía de activación (Ea) a partir de la ecuación de

Arrhenius mediante un método gráfico.

2

3



escritos.




175


Unidad didáctica nº 8: Equilibrio Curso: 2º de BI Temporalización:

1er trimestre

Contenidos

1. Equilibrio dinámico.

2. La posición de equilibrio.

3. Equilibrio líquido-vapor.

4. La ley de equilibrio

Para todo tipo de industria química es de suma importancia conocer la rapidez con la que transcurre

una reacción química, pero no menos importante es averiguar el rendimiento del proceso, sobre

todo, en aquellas reacciones químicas que no transcurren por completo y en las que existe una

reversibilidad entre la reacción química directa y la inversa.

Con dicha información, junto con la proporcionada por la Termodinámica y la Cinética Química, se

puede afirmar que el conocimiento de una reacción química es suficiente para poderla desarrollarla

de una forma industrial, que muchas veces no tiene nada que ver con su realización en un

laboratorio.


específico

1 Resuma las características de los sistemas químicos y físicos en estado de

equilibrio.

2

2 Deduzca la expresión de la constante de equilibrio (Kc) de la ecuación de

una reacción homogénea.

Deduzca el grado de conversión de reactivos en productos a partir de la

magnitud de su constante de equilibrio.

Aplique el principio de Le Châtelier para predecir los efectos cualitativos

de variaciones de temperatura, presión y concentración sobre la posición de

equilibrio y el valor de la constante de equilibrio.

Indique y explique qué efecto produce un catalizador sobre una reacción en

equilibrio.

Aplique los conceptos de cinética y equilibrio a procesos industriales.

3

3

2

3

2

3 Describa el equilibrio que se establece entre un líquido y el vapor

correspondiente y cómo afectan a dicho equilibrio los cambios de

temperatura.

Esquematice gráficamente la relación entre la presión de vapor y la

temperatura y explique las gráficas en función de la teoría cinética.

Indique y explique qué relación existe entre entalpía de vaporización, punto

de ebullición y fuerzas intermoleculares.

2

3

3

4 Resuelva problemas de equilibrio homogéneo utilizando la expresión de

Kc.

3



escritos.



176



Unidad didáctica nº 9: Ácidos y bases Curso: 2º de BI Temporalización:

1er trimestre

Contenidos

1. Teorías de los ácidos y bases.

2. Propiedades de los ácidos y bases.

3. Ácidos y bases fuertes y débiles.

4. La escala de pH.

5. Cálculos con ácidos y bases.

6. Soluciones tampón (buffer).

7. Hidrólisis de sales.

8. Valoraciones ácido-base.

9. Indicadores.

Desde la antigüedad se conoce el sabor ácido del zumo de limón o de la leche agria. Estas sustancias

son ácidos, cuya palabra deriva del latín: acidus: agrio. También se conocía que otras sustancias, de

sabor desagradable a jabón, hacían desaparecer las propiedades de los ácidos. Se preparaban al

disolver en el agua el producto obtenido al quemar ciertas plantas, y recibieron el nombre de álcali

(al-qaly), que en árabe significa cenizas vegetales.

Posteriormente, se comprobó que al mezclar disoluciones de ácidos con disoluciones alcalinas se

obtienen disoluciones de sales. Por esta razón, a las sustancias que proporcionan disoluciones

alcalinas se llamaron bases, pues neutralizan el efecto de los ácidos, formando sales.


específico

1 Defina ácidos y bases según las teorías de Brønsted–Lowry y de Lewis.

Deduzca si una especie química puede actuar o no como ácido o base de

Brønsted–Lowry o de Lewis.

Deduzca la fórmula del ácido (o base) conjugado de cualquier base (o

ácido) de Brønsted–Lowry.

1

3

3

2 Resuma las propiedades características de los ácidos y bases en solución

acuosa.

2

3 Distinga entre ácidos y bases fuertes y débiles, desde el punto de vista de

su grado de disociación, reacción con agua y conductividad eléctrica.

Indique si un ácido o una base dados son fuertes o débiles.

Distinga entre ácidos y bases fuertes y débiles, y determine la acidez o

2

1

177

basicidad relativa de ácidos y bases utilizando datos experimentales.

2

4 Distinga entre soluciones acuosas ácidas, neutras o básicas, utilizando la

escala de pH.

Identifique, entre dos o más soluciones acuosas, cuál es más ácida o

alcalina, a tenor de su pH.

Indique que cada variación de una unidad de pH representa una variación

décupla (de diez veces) de la concentración de ion hidrógeno [H+ (aq)].

Deduzca las variaciones de [H+ (aq)] cuando el pH de una solución varía en

más de una unidad de pH.

2

2

1

3

5 Indique la expresión de la constante del producto iónico del agua (Kw).

Deduzca los valores de [H+ (aq)] y [OH– (aq)] del agua a distintas

temperaturas dados los valores de Kw.

Resuelva problemas relacionados con la [H+(aq)], la [OH–(aq)], el pH y el

pOH.

Indique la ecuación de la reacción de cualquier ácido o base débil con agua

y deduzca las expresiones de Ka y Kb.

Resuelva problemas relativos a disoluciones de ácidos y bases débiles

utilizando las expresiones siguientes:

Ka · Kb = Kw pKa + pKb = pKw pH + pOH = pKw

Identifique las fuerzas relativas de ácidos y bases a partir de los valores de

Ka, Kb, pKa y pKb.

1

3

3

1

3

3

6 Describa la composición de una solución tampón y explique su

funcionamiento.

Resuelva problemas relativos a la composición y el pH de un sistema

tampón específico.

3

3

7 Deduzca si diversas sales forman soluciones acuosas ácidas, alcalinas o

neutras.

3

8 Esquematice las formas generales de las gráficas de pH en función del

volumen correspondiente para titulaciones de ácidos y bases fuertes y

débiles, y explique los aspectos importantes.

3

9 Describa cualitativamente el funcionamiento de un indicador ácido–base.

Indique y explique la relación existente entre el intervalo de pH de un

indicador ácido–base y su pKa.

Identifique un indicador adecuado para una titulación, dados el punto de

equivalencia de la titulación y el intervalo de pH del indicador.

2

3

2



escritos.


178




Unidad didáctica nº 10: Oxidación y

reducción


1er trimestre

Contenidos

1. Introducción a la oxidación y reducción.

2. Ecuaciones rédox.

3. Reactividad.

4. Pilas voltaicas.

5. Celdas electrolíticas.

6. Potenciales estándar de electrodo.

7. Electrólisis.

La revolución industrial fue la consecuencia de la producción en masa de hierro mediante un

proceso de reducción. No obstante, el hierro revierte de forma espontánea a una forma oxidada.

¿Qué precio continuamos pagando hoy en día, en cuanto a consumo de energía y residuos, por

elegir un metal tan propenso a la oxidación y por qué se eligió este metal?


específico

1 Defina oxidación y reducción desde el punto de vista de la pérdida o

ganancia de electrones.

Deduzca el número de oxidación de un elemento en un compuesto.

Indique los nombres de los compuestos indicando los números de

oxidación.

Deduzca, en diversas reacciones, si un elemento se oxida o se reduce,

basándose en los números de oxidación.

1

3

1

3

2 Deduzca semiecuaciones de oxidación y reducción sencillas, dadas las

especies químicas que intervienen en una reacción rédox.

Deduzca ecuaciones rédox basándose en las semiecuaciones.

Defina los términos agente oxidante y agente reductor.

Identifique los agentes oxidantes y reductores en ecuaciones rédox.

3

3

1

2

3 Deduzca una serie de reactividad basándose en las propiedades químicas de

un grupo de agentes oxidantes y reductores.

Deduzca la factibilidad de una reacción rédox a partir de una serie de

reactividad dada.

3

3

4 Explique cómo se utiliza una reacción rédox para producir electricidad en

una pila voltaica.

Indique que la oxidación se produce en el electrodo negativo (ánodo) y la

reducción en el electrodo positivo (cátodo).

3

1

5 Describa, mediante un diagrama, los componentes fundamentales de una

celda electrolítica.

2

179

Indique que la oxidación se produce en el electrodo positivo (ánodo) y la

reducción en el electrodo negativo (cátodo).

Describa cómo se conduce la corriente a través de una celda electrolítica.

Deduzca los productos de la electrólisis de una sal fundida.

1

2

3

6 Describa el electrodo estándar de hidrógeno.

Defina el término potencial estándar de electrodo (E0).

Calcule los potenciales de pilas a partir de los potenciales estándar de

electrodo.

Prediga si una reacción será espontánea basándose en los valores de los

potenciales estándar de electrodo.

2

1

2

3

7 Prediga y explique los productos de la electrólisis de disoluciones acuosas.

Determine las cantidades relativas de productos formados durante la

electrólisis.

Describa la utilización de la electrólisis en la electrodeposición.

3

3

2



escritos.





Unidad didáctica nº 11: Química

orgánica


2º trimestre

Contenidos

1. Introducción.

2. Alcanos.

3. Alquenos.

4. Alcoholes.

5. Haluros de alquilo.

6. Rutas de reacción con hidrocarburos, haluros de alquilo y alcoholes.

7. Reacciones de sustitución nucleófila.

8. Reacciones de eliminación.

9. Reacciones de condensación.

10. Rutas de reacción que incluyan ésteres, ácidos carboxílicos nitrilos, aminas y

amidas.

11. Estereoisomería.

Hoy en día, posiblemente estemos comenzando a experimentar las consecuencias de la utilización

de los combustibles fósiles como fuente principal de energía. Dada la versatilidad de la química del

carbono, pueden obtenerse de los combustibles fósiles una amplia gama de productos. Se plantea,

por consiguiente, la cuestión de si no serán demasiado valiosos para quemarlos.


específico

180

1 Describa las características de una serie homóloga.

Prediga y explique las tendencias con respecto a los puntos de ebullición de

los miembros de una serie homóloga.

Distinga entre las fórmulas empírica, molecular y estructural.

Describa los isómeros estructurales como compuestos con la misma

fórmula molecular pero con diferentes distribuciones de los átomos.

Deduzca las fórmulas estructurales de los isómeros de los alcanos no

cíclicos hasta C6.

Aplique las normas de la IUPAC sobre nomenclatura de los isómeros de

los alcanos no cíclicos hasta C6.

Deduzca las fórmulas estructurales de los isómeros de los alquenos de

cadena lineal hasta C6.

Aplique las normas de la IUPAC sobre nomenclatura de los isómeros de

los alquenos de cadena lineal hasta C6.

Deduzca las fórmulas estructurales de compuestos que contengan hasta seis

átomos de carbono con uno de los siguientes grupos funcionales: alcohol,

aldehído, cetona, ácido carboxílico y haluro.

Aplique las normas de la IUPAC para nombrar compuestos que contengan

hasta seis átomos de carbono con uno de los siguientes grupos funcionales:

alcohol, aldehído, cetona, ácido carboxílico y haluro.

Identifique los grupos funcionales siguientes presentes

en fórmulas estructurales: amino (NH2), anillo bencénico

y ésteres (RCOOR).

Identifique los átomos de carbono primarios, secundarios y terciarios en

alcoholes y haluros de alquilo.

Discuta la volatilidad y la solubilidad en agua de compuestos que contienen

los grupos funcionales alcohol, aldehído, cetona, ácido carboxílico y

haluro.

Deduzca las fórmulas estructurales de compuestos que contengan hasta seis

átomos de carbono con uno de los siguientes grupos funcionales: amino,

amido, éster y nitrilo.

Aplique las normas de la IUPAC para nombrar compuestos que contengan

hasta seis átomos de carbono con uno de los siguientes grupos funcionales:

amino, amido, éster y nitrilo.

2

3

2

2

3

2

3

2

3

2

2

2

3

3

2

2 Explique la baja reactividad de los alcanos en función de las entalpías de

enlace y la polaridad de los enlaces.

Describa, con ecuaciones, la combustión completa e incompleta de los

alcanos.

3

2

2

181

Describa, con ecuaciones, las reacciones del metano y el etano con el cloro

y el bromo.

Explique las reacciones del metano y el etano con el cloro y el bromo por

medio del mecanismo de radicales libres.

3

3 Describa, con ecuaciones, las reacciones de los alquenos con el hidrógeno

y los halógenos.

Describa, con ecuaciones, las reacciones de los alquenos simétricos con

haluros de hidrógeno y agua.

Distinga entre alcanos y alquenos utilizando agua de bromo.

Resuma la polimerización de los alquenos.

Resuma la importancia económica de las reacciones de los alquenos.

2

2

2

2

2

4 Describa, con ecuaciones, la combustión completa de los alcoholes.

Describa, con ecuaciones, las reacciones de oxidación de los alcoholes.

Determine los productos formados por la oxidación de los alcoholes

primarios y secundarios.

2

2

3

5 Describa, con ecuaciones, las reacciones de sustitución de los haluros de

alquilo con hidróxido de sodio.

Explique las reacciones de sustitución de los haluros de alquilo con

hidróxido de sodio por medio de mecanismos SN1 y SN2.

2

3

6 Deduzca rutas de reacción, dados los materiales de partida y el producto. 3

7 Explique por qué el ion hidróxido es más nucleófilo que el agua.

Describa y explique cómo la velocidad de la sustitución nucleófila por el

ion hidróxido en haluros de alquilo depende del halógeno presente.

Describa y explique cómo la velocidad de la sustitución nucleófila por el

ion hidróxido en haluros de alquilo depende de si el haluro de alquilo es

primario, secundario o terciario.

Describa, con ecuaciones, las reacciones de sustitución de los haluros de

alquilo con amoníaco y cianuro de potasio.

Explique las reacciones de haluros de alquilo primarios con amoníaco y

cianuro de potasio por medio del mecanismo SN2.

Describa, con ecuaciones, la reducción de nitrilos utilizando hidrógeno y

un catalizador de níquel.

3

3

3

2

3

3

8 Describa, con ecuaciones, la eliminación de HBr de los bromoalcanos.

Describa y explique el mecanismo de la eliminación de HBr de los

bromoalcanos.

2

3

9 Describa, con ecuaciones, las reacciones de alcoholes con ácidos 2

182

carboxílicos para formar ésteres, e indique los usos de los ésteres.

Describa, con ecuaciones, las reacciones de las aminas con los ácidos

carboxílicos.

Deduzca las estructuras de los polímeros formados en las reacciones de

alcoholes con ácidos carboxílicos.

Deduzca las estructuras de los polímeros formados en las reacciones de

aminas con ácidos carboxílicos.

Resuma la importancia económica de las reacciones de condensación.

2

3

3

2

10 Deduzca rutas de reacción, dados los materiales de partida y el producto. 3

11 Describa los estereoisómeros como compuestos con la misma fórmula

estructural pero con diferente distribución espacial de los átomos.

Describa y explique la isomería geométrica en alquenos no cíclicos.

Describa y explique la isomería geométrica en los cicloalcanos C3 y C4.

Explique las diferencias respecto de las propiedades físicas y químicas de

los isómeros geométricos.

Describa y explique la isomería óptica en moléculas orgánicas sencillas.

Resuma la utilización de un polarímetro para distinguir entre isómeros

ópticos.

Compare las propiedades físicas y químicas de los enantiómeros.

2

3

3

3

3

2

3



escritos.




Evaluación de la Física y la Química en el BI

En el BI, el proceso de evaluación de los aprendizajes de los alumnos consta de dos fases, una es la

evaluación externa y otra la evaluación interna.

La evaluación externa es de los contenidos de las distintas materias y que en caso de la Física y de la

Química se realiza en el mes de mayo del segundo año del programa. Dicha evaluación corre a cargo

de especialistas del IBO y consta de tres pruebas, cuya celebración tiene lugar en el mismo día en

todos los centros que imparten el programa del BI, con las diferencias horarias que marcan el uso

horario de las distintas zonas geográficas del planeta.

183

La evaluación interna corre a cargo de los propios profesores que imparten el programa y en el caso

de las materias del grupo 4 versa sobre las actividades prácticas y el proyecto del grupo 4.

El rendimiento de los alumnos en cada asignatura se mide con una escala del 1 al 7. El diploma del BI

se otorga a los alumnos que logran un buen nivel de rendimiento en todas las asignaturas y alcanzan un

mínimo de 24 puntos (de un máximo de 45) en su evaluación. A los alumnos que no consiguen estos

resultados, igualmente se les otorga un certificado por las asignaturas individuales en las que

alcanzaron un rendimiento satisfactorio.

Las asignaturas se califican según la siguiente escala:

7 Excelente

6 Muy bueno

5 Bueno

4 Satisfactorio

3 Mediocre

2 Pobre

1 Muy pobre

N No se ha concedido ninguna nota

Los resultados de los exámenes están disponibles a principios de julio del segundo año del programa

del BI. En el caso de que el alumno lo solicite, se enviará a las universidades un certificado de

calificaciones (transcripción de resultados) en formato electrónico o papel, según sea conveniente.

7. Evaluación externa

La evaluación externa se corresponde con el 80 % de la nota final de la materia. Las especificaciones

de la evaluación externa de la Física y de la Química del Nivel Superior (NS) son las siguientes:

Componente Contribución al

total (%)

Contribución de objetivos

específicos (%)

Duración

(horas)

1 + 2

3

Prueba 1 20 10 10 1

Prueba 2 36 18 18 2 ¼

Prueba 3 24 12 12 1 ¼

Evaluación interna 20 Cubre los objetivos de

evaluación 1, 2, 3 y 4

10

184

8. Evaluación interna

La evaluación interna es el 20 % de la evaluación final y consiste en un proyecto interdisciplinario que

abarca una mezcla de trabajos de investigación a corto y largo plazo (tales como prácticas y proyectos

específicos de la asignatura).

Los trabajos de los alumnos son evaluados por el propio profesor de la materia y moderados por

profesorado del IBO. La evaluación interna se realiza aplicando criterios de calificación cuya

puntuación máxima es 6.

El plan de trabajos prácticos es el programa práctico planificado por el profesor de la materia. Su

propósito es resumir todas las actividades de investigación llevadas a cabo por el alumno.

La gama de trabajos prácticos llevados a cabo deberá reflejar la amplitud y profundidad del programa

de la asignatura, pero no es necesario realizar un trabajo para cada uno de los temas del programa. Sin

embargo, todos los alumnos deben participar en el proyecto del Grupo 4, y lo ideal es que las

actividades de evaluación interna incluyan contenidos diversos de los temas troncales, de los TANS y

de las opciones. No se especifica un mínimo de trabajos prácticos que se deberán realizar.

Todo trabajo práctico (o parte de él) que se utilice para evaluar a los alumnos deberá diseñarse

específicamente para que corresponda a los criterios de evaluación pertinentes.

Todos los alumnos deben familiarizarse con los requisitos de evaluación interna. Se les debe informar

claramente de que son los únicos responsables de su trabajo. Es conveniente que el profesor les ayude

a desarrollar el sentido de responsabilidad sobre el propio aprendizaje para que se sientan orgullosos

de su trabajo.

Las respuestas de los profesores a preguntas de los alumnos sobre aspectos específicos de los trabajos

prácticos deberán orientarlos (cuando proceda) hacia vías de indagación más productivas, en lugar de

dar una solución directa a la cuestión planteada. Como parte del proceso de aprendizaje, los profesores

pueden proporcionar a los alumnos orientación general sobre un primer borrador de su trabajo para la

evaluación interna. No obstante, no se permitirá que el alumno presente otras versiones modificadas

del trabajo: la versión siguiente entregada al profesor después del primer borrador deberá ser la

versión final.

El profesor calificará esta versión aplicando los criterios de calificación de la evaluación interna. Es

útil señalar en este trabajo la puntuación asignada para cada aspecto: “c” si los criterios se han

alcanzado completamente, “p” si se han alcanzado parcialmente y “n” si no se han alcanzado, para

orientar al moderador si el trabajo fuera seleccionado como parte de la muestra.

Al evaluar el trabajo de los alumnos aplicando los criterios de calificación de la evaluación interna, los

profesores deben calificar y anotar únicamente la versión final.

Cuando los trabajos prácticos se realicen fuera del aula los alumnos deberán trabajar de forma

independiente. Es preciso que los profesores se aseguren de que el trabajo enviado para moderación en

el IBO lo ha realizado el alumno. En caso de duda, deberá controlar la autoría original del mismo

mediante una de las siguientes formas:

- Discutirlo con el alumno.

- Pedir que el alumno explique los métodos utilizados en el trabajo y resuma los resultados.

- Pedir que el alumno repita el trabajo.

185

8.1 Criterios de evaluación interna

El nuevo modelo de evaluación utiliza cinco criterios para evaluar el informe final de la investigación

individual con las siguientes puntuaciones y porcentajes:

Compromiso

personal

Exploración Análisis Evaluación Comunicación Total

2 (8%) 6 (25%) 6 (25%) 6 (25%) 4 (17%) 24 (100%)

Compromiso personal

Este criterio evalúa la medida en que el alumno se compromete con la exploración y la hace propia. El

compromiso personal se puede reconocer en distintos atributos y habilidades, como abordar intereses

personales o mostrar pruebas de pensamiento independiente, creatividad o iniciativa en el diseño, la

implementación o la presentación de la investigación.

Exploración

Este criterio evalúa en qué medida el alumno establece el contexto científico del trabajo, plantea una

pregunta de investigación clara y bien centrada, y utiliza conceptos y técnicas adecuados al nivel del

Programa del Diploma. Cuando corresponde, este criterio también evalúa la conciencia sobre

consideraciones de seguridad, medioambientales y éticas.

Análisis

Este criterio evalúa en qué medida el informe del alumno aporta pruebas de que este ha seleccionado,

registrado, procesado e interpretado los datos de maneras que sean pertinentes para la pregunta de

investigación y que puedan respaldar una conclusión.

Evaluación

Este criterio evalúa en qué medida el informe del alumno aporta pruebas de que este ha evaluado la

investigación y los resultados con respecto a la pregunta de investigación y al contexto científico

aceptado.

Comunicación

Este criterio evalúa si la presentación de la investigación y su informe contribuyen a comunicar de

manera eficaz el objetivo, el proceso y los resultados.

9. Proyecto del Grupo 4

El proyecto del Grupo 4 es una actividad cooperativa en la que alumnos de diferentes asignaturas del

Grupo 4 trabajan juntos en un tema científico o tecnológico, y que permite el intercambio de conceptos

y percepciones de las diferentes disciplinas, de conformidad con el objetivo general 10: “fomentar la

comprensión de las relaciones entre las distintas disciplinas científicas y la naturaleza abarcadora del

método científico”. El proyecto puede ser de naturaleza práctica o teórica.

El proyecto del Grupo 4 permite a los alumnos valorar las implicaciones ambientales, sociales y éticas

de la ciencia y la tecnología. Permite además comprender las limitaciones del estudio científico, por

ejemplo, la escasez de datos adecuados o la falta de recursos, etc. El énfasis debe recaer sobre la

cooperación interdisciplinaria y los procesos implicados en la investigación más que en los productos

de la investigación misma.

186

Puede elegirse un tema científico o tecnológico, pero el proyecto debe abordar claramente los

objetivos generales 7, 8 y 10.

Lo ideal es que en todas las etapas del proyecto los alumnos colaboren con compañeros de otras

asignaturas del Grupo 4. No es necesario para ello que el tema elegido esté integrado por componentes

claramente identificables correspondientes a asignaturas diferentes.

Etapas del proyecto

Las horas asignadas al proyecto del Grupo 4, que forman parte de las horas lectivas dedicadas a la

evaluación interna, se pueden dividir en tres etapas: planificación, acción y evaluación de resultados.

1. Planificación

Esta etapa es crucial para todo el proyecto.

- Puede desarrollarse en una sesión única o en dos o tres más cortas.

- Debe incluir una sesión de lluvia de ideas, en la que participen todos los alumnos del Grupo 4, se

discuta el tema central y se compartan ideas e información.

- El tema puede ser elegido por los alumnos o por los profesores.

- Si participa un gran número de alumnos, puede ser recomendable que se constituya más de un grupo

interdisciplinario.

Una vez que el tema o asunto haya sido seleccionado, se deben definir con claridad las actividades que

se llevarán a cabo antes de pasar a las etapas de acción y evaluación de resultados.

Una estrategia puede ser que los alumnos definan por sí mismos las tareas que emprenderán,

individualmente o como miembros de los grupos, e investiguen los diversos aspectos que plantea el

tema seleccionado. En esta etapa, si el proyecto va a ser de tipo experimental, debe especificarse el

equipo que se utilizará, de modo que la etapa de acción no se retrase.

2. Acción

Esta etapa puede llevarse a cabo a lo largo de una o dos semanas dentro del tiempo de clase

programado. También se puede realizar en un solo día de clase completo si, por ejemplo, el proyecto

requiere trabajo de campo.

- Los alumnos deben investigar el tema en grupos interdisciplinares o en grupos de una sola asignatura.

- Debe haber colaboración durante la etapa de acción: los resultados de la investigación se deben

compartir con los otros alumnos que forman parte del grupo, ya sea interdisciplinar o de una sola

asignatura. Durante esta etapa, es importante prestar atención a las cuestiones de seguridad, éticas y

medioambientales en cualquier actividad de tipo práctico.

3. Evaluación de resultados

Durante esta etapa, el énfasis debe recaer en que los alumnos compartan con sus compañeros los

resultados de la investigación, tanto los éxitos como los fracasos. La forma de alcanzar este objetivo

puede ser decidida por el profesor, los alumnos o en forma conjunta.

187

- Una de las soluciones posibles puede ser dedicar una mañana o una tarde a un simposio en el que

todos los alumnos, de forma individual o en grupo, realicen breves exposiciones.

- Otra opción puede ser la presentación de los resultados de manera más informal, en una feria de

ciencias en la que los alumnos observen diversos paneles en los que se expongan resúmenes de las

actividades de cada grupo.

Al simposio o la feria de ciencias podrían asistir los padres, miembros del consejo escolar y la prensa.

Este hecho puede ser especialmente pertinente cuando la investigación se refiere a un asunto de

importancia local. Algunos de los hallazgos podrían repercutir en la interacción entre el centro y su

entorno o la comunidad local.

Cumplimiento de los objetivos generales 7 y 8

Objetivo general 7: “desarrollar la competencia en el uso de las tecnologías de la información y las

comunicaciones para aplicarlas al estudio de la ciencia”.

El objetivo general 7 se puede abordar en parte en la etapa de planificación, mediante el uso de medios

electrónicos para la comunicación en los colegios y entre colegios. Las TIC (por ejemplo, registro de

datos, hojas de cálculo, bases de datos, etc.) podrán utilizarse en la fase de acción y, sin duda, en la

etapa de presentación y evaluación de resultados (por ejemplo, uso de imágenes digitales, programas

para presentaciones, sitios web, video digital, etc.).

Objetivo general 8: “aumentar la comprensión de las implicaciones morales, éticas, sociales,

económicas y medioambientales del uso de la ciencia y la tecnología”.

El tema elegido deberá permitir la incorporación al proyecto de uno o más elementos del objetivo

general 8.

Cumplimiento del objetivo de dimensión internacional

La elección del tema también ofrece posibilidades de ilustrar el carácter internacional de las

actividades científicas y la necesidad de una cooperación cada vez mayor para abordar cuestiones de

repercusión mundial en las que intervienen la ciencia y la tecnología. Otra forma de aportar una

dimensión internacional al proyecto es colaborar con un colegio de otra región.

Tipos de proyectos

El proyecto, además de abordar los objetivos generales 7, 8 y 10, debe basarse en la ciencia o en sus

aplicaciones.

La fase de acción del proyecto puede ser de tipo práctico o abordar aspectos puramente teóricos.

Puede realizarse de muy diversas formas:

- Diseñando y realizando un trabajo práctico de laboratorio o de campo.

- Realizando un estudio comparativo (experimental o de otro tipo) en colaboración con otro colegio.

- Compilando, procesando y analizando datos de otras fuentes, como publicaciones científicas,

organizaciones medioambientales, industrias del ámbito científico y tecnológico e informes

gubernamentales.

188

- Diseñando y utilizando un modelo o simulación.

- Contribuyendo a un proyecto a largo plazo organizado por el colegio.

Temporalización

Las 10 horas de dedicación al proyecto que recomienda IBO pueden estar distribuidas a lo largo de

varias semanas. Es necesario tener en cuenta la distribución de dichas horas al decidir el momento

óptimo para llevarlo a cabo. Sin embargo, es posible que un grupo se dedique exclusivamente al

proyecto durante un período de tiempo, si se suspenden todas o la mayoría de las demás actividades

escolares.

Año 1

En el primer año, es posible que la experiencia y las habilidades de los alumnos sean limitadas y no sea

aconsejable comenzar el proyecto en este curso. Sin embargo, realizarlo en la parte final del primer

año puede tener la ventaja de reducir la carga de trabajo que tienen más tarde los alumnos. Esta

estrategia proporciona tiempo para resolver problemas imprevistos.

Años 1 y 2

Al final del primer año podría comenzar la etapa de planificación, decidirse el tema y realizarse una

discusión provisional en cada una de las asignaturas. Los alumnos podrían aprovechar el período de

vacaciones subsiguiente para pensar cómo van a abordar el trabajo y estarían listos para comenzar el

trabajo experimental al principio del segundo año.

Año 2

Retrasar el comienzo del proyecto hasta algún momento del segundo año, especialmente si se deja

hasta demasiado tarde, aumenta la presión sobre los alumnos de diversas formas: el plazo para la

realización del proyecto es mucho más ajustado que en los demás casos; la enfermedad de algún

alumno o problemas inesperados pueden crear dificultades adicionales. No obstante, empezar en el

segundo año tiene la ventaja de que alumnos y profesores se conocen, y probablemente se han

acostumbrado a trabajar en equipo y tienen más experiencia en los aspectos pertinentes que durante el

primer año.

Elección del tema

Los alumnos pueden elegir el tema o proponer varios posibles; el profesor decidirá cuál es el más

viable en función de la disponibilidad de recursos, de personal, etc. Otra posibilidad es que el profesor

elija el tema o proponga varios para que los alumnos escojan uno.

Temas elegidos por los alumnos

Si los alumnos eligen el tema por sí mismos es más probable que demuestren un mayor entusiasmo y

lo sientan como algo propio. Se resume aquí una estrategia posible para que los alumnos seleccionen

un tema, la cual incluye también parte de la fase de planificación. En este momento, los profesores de

la asignatura pueden aconsejar a los alumnos sobre la viabilidad de los temas propuestos.

189

- Identificar los posibles temas consultando a los alumnos por medio de un cuestionario o una

encuesta.

- Realizar una sesión inicial de lluvia de ideas sobre posibles temas o cuestiones para investigar.

- Discutir brevemente dos o tres temas que parezcan interesantes.

- Elegir un tema por consenso.

- Los alumnos hacen una lista de los trabajos prácticos que podrían llevar a cabo. A continuación,

todos los alumnos comentan los aspectos comunes entre los temas y las posibilidades de colaborar en

sus trabajos.

Evaluación del proyecto

El proyecto del Grupo 4 debe evaluarse atendiendo únicamente al criterio de aptitudes personales y

éste es el único componente en el que se evaluará este criterio y el proyecto del Grupo 4 no debe

utilizarse para la evaluación de los demás criterios.

4.- ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Y EXTRAESCOLARES. (Programación y temporalización para este curso)

Para desarrollar con los alumnos y alumnas de la ESO y Bachillerato se plantean:

- Visita a una central eléctrica.

- Estación depuradora de aguas residuales de Soria.

- Estación potabilizadora de aguas para el consumo de la ciudad.

- Visita al Museo de la Ciencia (Madrid/Valladolid) o Visita a un Planetario (Madrid /

Pamplona).

- Visita a un laboratorio.

- Participación en diferentes concursos.

- Visita a las instalaciones de CERN en Ginebra con los alumnos de 1º y 2º de BI.

5.- OTRAS SUGERENCIAS ESPECÍFICAS DEL DEPARTAMENTO.

Contemplar desdobles en grupos numerosos para poder realizar prácticas en el al laboratorio.

6. EVALUACIÓN DE LA PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA Y SUS

INDICADORES DE LOGRO.

Para evaluar las programaciones didácticas se incluirán, entre otros, los indicadores de logro referidos

a:

190

a) Resultados de la evaluación del curso en cada una de las materias.

Seguimiento trimestral y al final del curso.

Indicadores: Resultados por curso y propuestas de mejora.

b) Adecuación de los materiales y recursos didácticos, y la distribución de espacios y tiempos a

los métodos didácticos y pedagógicos utilizados.

Seguimiento en las reuniones de departamento con resumen trimestral y al final del curso.

Indicadores: Utilización de medios TIC. Propuestas de mejora.

c) Contribución de los métodos didácticos y pedagógicos a la mejora del clima de aula y de

centro.

Seguimiento en las reuniones de departamento con resumen trimestral y al final del curso.

Indicadores: Número de incidencias en el desarrollo de las actividades lectivas. Descripción y

propuestas de mejora.

Las programaciones serán objeto de una memoria final que evalúe los resultados alcanzados, la

práctica docente, la coordinación interna del departamento de coordinación didáctica correspondiente y

cuantos otros aspectos didácticos y académicos sean pertinentes, a juicio del propio departamento o a

instancia del jefe de estudios.

191

(

departamento de: fÍsica y quÍmica - ies...

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