Cuestionario1. Se desea preparar 850 mL de una solución de 0.8M, de hidróxido de sodio,

¿Cuánto peso de hidróxido de sodio, se utilizará?

Volumen = 0.85L

Molaridad = 0.8M

Masa molecular del NaOH ( ) = 23 + 16 + 1= 40 Molaridad:

Numero de moles (n):

Por lo tanto se utilizará 27,2g de hidróxido de sodio (NaOH)

2. ¿Se dispone de 250 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4), y se disolverá en una fiola de 500mL, que concentración Normal, saldrá de esta solución?

Masa = 250g

Volumen = 0.5L

Peso atómico del H2SO4 = 98 Numero de

moles (n):

Normalidad:

N=M x θ , donde θ es Nº de H+ o OH-

3. ¿Cuáles son los pasos para preparar 250 mL de solución 0,45 M si se debe pesar 1,25

g del soluto?

Para preparar 250 mL de una solución de molaridad específica realizaremos los siguientes pasos:

a) Se obtiene la masa apropiada de la sustancia química (en nuestro caso la masa del soluto es 1,25 g).

b) Luego transferimos la sustancia a una fiola también llamado matraz aforado de 250 ml, el cual contiene agua destilada hasta un máximo de 150 mL inicialmente.

c) Finalmente agregamos agua destilada en cantidad suficiente para llenar la fiola hasta el enrase.

Conclusiones• Logramos preparar soluciones en unidades físicas o químicas de diferentes

modos.

• Fuimos capaces de preparar soluciones normales y molares, así también soluciones físicas % en peso y % en volumen.

• Realizando una medición más precisa de los solutos obtendremos una solución

con las características requeridas, si se mezcla cantidades erróneas los resultados

serán los menos apropiados.