Cuestionario adicional

1. Si se tiene una solución 0.1M de H3Cit y una solución 0.1M de H2SO4, ¿Cuál tiene mayor acidez total? La disolución que tiene mayor acidez total es la del H3Cit, ya que tiene mayor cantidad de protones (H+) que reaccionan en el H2SO4, que es lo que define la acidez total de cada uno.

2. Si se tiene una solución 0.1N de H3Cit y una solución 0.1N de H2SO4, ¿Cuál tiene mayor acidez total? De nuevo, por la definición de acidez total la disolución con mayor acidez total es la del H3Cit ya que por cada mol H3Cit tenemos 3 moles de protones (H+) que reaccionan, y por cada mol de H2SO4 se tienen 2 moles de (H+).

3. ¿Cuántos mililitros de NaOH 1M se necesitan para neutralizar por completo 50mL de una disolución de ácido fosfórico (H3PO4) 0.2M?

4. ¿Cuántos mililitros de NaOH 1M se necesitan para neutralizar por completo 50mL de una disolución de ácido fosfórico (H3PO4) 0.2N? Usando la reacción de la pregunta anterior:

50 mL 0.2 mol H+1000 mL1 mol H3PO43 mol H+3 mol NaOH1 mol H3PO41000 mL1 mol NaOH = 10 mL de NaOH 1M

Bibliografía:CHANG. Química Ganeral. (4ª ed.). McGrawHill. 2006. Impreso en España.