correccion de practica 2 cloruro de ter-butilo
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INSTITUTO TECNOLÓGICO DE MINATITLÁN
Correcciones se mencionan al final, para que las identifique
fácilmente profeMATERIA: QUÍMICA ORGÁNICA II
EQUIPO 5A:
MARTÍNEZ ALFONSO ALEXIS ORTÍZ MENDOZA DIRCE AIRY
DOCENTE: Q.F.B. ZOILA SOLEDAD TOVILLA CORONADO
PRACTICA NO. 2 OBTENCIÓN Y PROPIEDADES DEL CLORURO DE T-BUTILO.
HORARIO: 14:00 – 16:00 HRS.
PRÁCTICA 2
OBTENCION Y PROPIEDADES DEL CLORURO DE T-BUTILO
OBJETIVOS:
Conocer la preparación de un haluro de alquilo terciario a partir del alcohol correspondiente, mediante una reacción de sustitución nucleofílica.
Preparar el cloruro de ter-butilo por la reacción de ter-butanol con ácido clorhídrico concentrado en presencia de cloruro de calcio anhidro.
Llevar a cabo la reacción del alcohol ter-butílico con HCl concentrado por medio del mecanismo de sustitución nucleofílicaunimolecular (SN1), en la cual el alumno comprenderá el efecto del ácido clorhídrico concentrado (HCl) cuando reacciona conalcoholes (R-OH) para dar el halogenuro de alquilo (R - Cl) correspondiente
MARCO TEÓRICO
En esta cuarta practica trataremos lo siguiente: La conversión de alcoholes en cloruros de alquilo, este se puede efectuarpor varios procedimientos. Con alcoholes primarios y secundarios seusan frecuentemente cloruro de tionilo y haluros de fósforo; tambiénse pueden obtener calentando el alcohol con ácido clorhídricoconcentrado y cloruro de zinc anhidro. Los alcoholes terciarios seconvierten al haluros de alquilo con ácido clorhídrico solo y enalgunos casos sin calentamiento. Los alcoholes terciarios ysecundarios presentan reacciones SN1.
Los halogenuros de alquilo son compuestos polares en los que el carbono positivo trata de reaccionar con un compuesto. Si el nucleófilo es una base OH− se dará por eliminación una molécula de agua y un halógeno. En este caso el sustrato es un alcohol, t−butanol. Y el nucleófilo es el ion cloruro.
La reacción se llama heterolisis de alcoholes, debido a que el enlace C−O se rompe heterolíticamente, es decir, ambos electrones se van con el oxígeno al formarse los productos.
PRELABORATORIO:
1. Investigue el I:R: del cloruro de t-butilo2. Consulte la toxicidad del cloruro de t-butilo y de los reactivos empleados para su
obtención. 3. Realice un diagrama de bloques de la práctica. 4. Indique las medidas de seguridad para la realización de la síntesis del cloruro de t-
butilo.
PRELABORATORIO
1. Investigue el IR del cloruro de t-butilo
2-cloruro-2-metilpropano(cloruro de t-butilo)
Formula: C4H9Cl
I.R. 1.3848 (20°C, 589 nm)
Muy poco soluble. Inflamable, muy nocivo por ingestión e inhalación
2.- Consulte la toxicidad del cloruro de t-butilo y de los reactivos empleados para su obtención:
SustanciaPrimeros auxilios
DerrameDesecho y tratamientoContactoconpiel Contactoconojos Inhalación Ingestión
ÁcidoClorhídrido
Lavarinmedia- tamentelazona dañadaconagua enabundancia.Si hapenetradoen laropa,quitarla
Inmediatamentey continuarlavando
lapielconagua abundante.
Lavarinmediata- menteconagua corrienteasegu- rándosedeabrir
bienlospárpados. Avisaraloftalmó-
logo.
Moveralafectado alairefresco.Sino respira,darrespi- ración artificialy
mantenerlocalien- teyenreposo,no daraingerirnada. Siestáconsciente, suministraroxíge- no,ymantenerlo
sentado.
Noprovocarvó- mito.Encasode
quela víctimaesté inconsciente,dar
respiraciónartificial ymantenerla en reposoycaliente.Siestáconsciente darabeber un pocodeagua
continuamente.
Avisaralprofesor. Ventilarelárea. Neutralizarcon
bicarbonatodeso- dioomezcla50:50 dehidróxidode
calcio ycal.Barreryasesgurarse que losresiduossehan neutralizadoantes
dedesechar al drenaje.
Diluirconagua cuidadosamente neutralizarconcar- bonatodecalcioo cal.Ladisolución resultantepuede vertirsealdrenaje, conabundante
agua.
AlcoholTerbutílico
Quitarlasropas contaminadas, aclararlapielcon
aguaabundanteo ducharse ypropor- cionarasistencia
médica.
Enjuagarconagua abundantedurante
variosminutos (quitarlaslentesdecontacto si
puedehacersecon facilidad)ypropor- cionarasistencia
médica.
Airelimpio,reposo yproporcionar
asistenciamédica
Enjuagarlaboca, darabeberagua abundante ypro- porcionarasisten-
ciamédica.
Avisaralprofesor. Eliminarfuentesde
ignición paraevita
rincendio.Ventilarelárea.Absorber ellíquidoresidual enabsorbente
inerteytrasladarlo alacampanade extracciónpara evaporar. Lavar
conagua.
Losrestosde compuestodebe- rándisponersede acuerdoatecno- logíaaprobadayalalegislación
local.Novertiren ningúnsistemade
cloacas.
ClorurodeTerbutilo
Lavarconabun- danteaguayjabón noabrasivo.Tenga especialcuidado
delimpiarlos pliegues,grietas ylaingle.Cubrir
lapielirritadacon unemoliente. Sila irritaciónpersiste, busqueatención
médica.
Compruebey quiteloslentes decontacto.Nouseunungüento
oftálmico.Busque atenciónmédica.
Permitiralavíc- timaadescansar enunaáreabien
ventilada.Busque atenciónmédica
inmediata.
Noprovocarelvó- mito. Aflojarropa y collares,corbatas, cinturoesocintos.
Silavíctimano respirarealizar
respiraciónbocaaboca.Busque
atenciónmédica inmediata.
Avisaralprofesor. Manteneralejado delcaloryfuentes deignición.Ab- sorbercontierra seca,arenauotro materialnocom- bustible.Evitela
entradaenalcan- tarillas,sótanosoconfinedáreas
cerradas.
Verterenelreci- pientedesigando
porelprofesoryentregarlo al
mismo.
Sulfatode sodioanhidro
Lavelasáreas afectadascon
abundanteagua yjabóndurante variosminutos.
Busqueatenciónmédicasisepre- sentaypersiste
irritación.
Enjuaguelosojos conagua,remover cualquierlentede contacto yconti- núeenjuagando conabundante aguaporvarios
minutos.Buscar atenciónmédica.
Retirardelárea y situarseendonde existaairefresco, buscaratención médicasisede-
sarrollairritación respiratoriaosise dificultalarespi-
ración.
Busqueatención médicadeinme- diatonoinduciral vómitoamenos queseaindicado porelmédico.
Nuncacoloque nadaenlabocadeunapersona inconsciente.
Considerandono peligrosocuando sederrama.Dis-
ponerdeacuerdo alosReglamentos
locales.Evitelas contaminacióndedepósitosde aguadurante la
limpieza.
Nopuedeser almacenadopara
recuperarloo reciclarlo,debe sermanejadoen contenedorde
desperdicioapro- bado deacuerdo conlasregulacio-
neslocales.
SustanciaCloruro de T-butilo
FórmulaC4H9C
Toxicidad Oral:DL50 Rata 2.425mg/kg
Toxicidad Cutánea:DL50 Conejo
Contacto con la Piel:Lavar con abundante agua y jabón no abrasivo. Tenga especial cuidado de limpiar los pliegues, grietas y la ingestión, cubrir la piel irritada con un emoliente. Si la piel irritada persiste busque atención médica.
Contacto con los Ojos:Compruebe y que los lentes de contacto. No use ungüento oftslmica. Busque atención médica.
Inhalación:Permitir a la víctima a descansar en un área bien ventilada. Busque atención médica inmediata.
Ingestión:No provocar el vómito, aflojar ropa y collares o cintos. Si la víctima no respira, realiza respiración boca a boca. Busque atención médica inmediata.
Derrame:Avisar al profesor. Mantener alejado del calor y fuentes de ignición. Abastecer con tierra seca, arena u otro material no combustible.
Sustancia:Alcohol t-butilico
Fórmula:C4H9Cl
Toxicidad Oral:DL50 3500mg/kg
Toxicidad Cutánea:Irritación con rojez y dolor.
Inhalación:Causa la respiración (irritación). Dificultad para respirar, dolor de cabeza.
Ingestión:Dolor abdominal, dolor de cabeza, debilidad del musculo, ataxia, confusión, diarrea, coma y muerte por falta respiratoria. Daño del hígado, riñón, pulmonar. DL 3-7 onzas.
Solución saturada de bicarbonato de sodio:
Fórmula:NaHCO3
Toxicidad Oral:DL50 rata > 4mg/kg
Inhalación:Polvo o niebla puede causar daño al sistema respiratorio y al tejido pulmonar. Causa irritación a las vías respiratorias, con síntomas de tos y dificultad respiratoria.
0 0 1
Ingestión:Engrandes dosis (280-340) por más de 5 días puede causar diarrea, mareo, vómito, dolor abdominal.
Piel:Irritación a la piel con enrojecimiento y formación de ampollas.
Sustancia:Cloruro de Calcio
Fórmula:CaCl2
Toxicidad Oral:LD50 rata 1000mg/kg
Inhalación:Polvo, puede causar la irritación de las vías respiratorias con síntomas de tos y dificultad respiratoria.
Ojos:Quemaduras por el calor y la irritación de hidrólisis de cloruro.
Piel:Ligera irritación en la piel seca, soluciones fuerte, puede causar irritación severa o quemaduras.
Ingestión:Irritación a la mucosa, vómito y dolor abdominal.
Sustancia:HCl Concentrado.
Toxicidad:LcLo (Inhalación humanos): 1300ppm/30min.Lc50 (Inhalación ratas): 3124ppm/1hrLD50 (Oral conejos): 900mg/kg
Inhalación:En gas, causa dificultad para respirar, tos e inflamación y ulceración de nariz,
0 10
3 0 1 COR
tráquea y laringe.
Ojos:Es un irritante severo de los ojos y su contacto con ellos puede causar quemaduras.
Piel:En vapor o disoluciones causa quemaduras serias, dermatitis y fotosensibilización.
Ingestión:Corrosión, de la membrana mucosa de la boca, esófago y estomago.
Sustancia:Solución Alcohólica de Nitrato de plata.
Fórmula:AgNO3
Toxicidad:DL50 (oral rata): 1173 mg/kg
Inhalación:Irritación grave del sistema respiratorio.
Solución Acetonica de Yoduro de Sodio.
Toxicidad:LD50 (oral ratas): 4340mg/kg
Inhalación:Inhalación (irritación) en las membranas mucosas, y tracto respiratorio. Tos, dolor de cabeza, vértigo, debilidad.
Ojos:Irritaciones, enrojecimiento, dolor.
Ingestión:Nocivo, nauseas, vómito y diarrea.
2 Ox02
1 10 2
3.- Realice un diagrama de bloques de la práctica.
1.-Ponga un embudo de separación de 15g dealcohol t-
butiloco y 50ml de HCl.
2.-Saque la capa acuosa y deséchela. Añada 20ml de
Solución, saturada de bicarbonato sódico al cloruro de butilo terciario contenido en el embudo. Agite al principio con suavidad abriendo la llave. Por
último tirar la capa de bicarbonato, lave el cloruro de t-
butilo con 15ml de agua.
3.- Pase el cloruro de t-butilo a un pequeño matraz
erlenmeyer y séquelo con 4 a 6 trozos de cloruro de calcio
hasta que quede transparente.
4.- Obtener con ayuda del refractómetro el índice de refracción del cloruro de t-
butilo.
4.-Cálculos
CÁLCULOS
Calculo del rendimiento:
Masa molar: 74 gr Masa molar: 92.5 gr
D= 0.78 gr/ lts D= 0.85 gr/ lts
D¿ mv
∴m=DV D¿ mv
∴V=mD
D= (o.78 gr/ lts) (19 lts) = 14.82 gr V= 18.5g
0.85gr /ml= 21.76 ml
74.1 gr________92.5 gr 21.76 ml________100%
14.82 gr ________ x= 18.5 gr 17 ml ________ x= 78.125 %
Rendimiento(CH3)3CCl producido= 18.75gr de (CH3)3CCl
.
5.- Indique las medidas de seguridad para la realización de la síntesis del cloruro de t-butilo.
1.-Normas de seguridad 2.-Protección personal3.-Limpieza4.-Riesgos específicos de productos químicos
5.-Consejos de prudencia con productos químicos6.-De ser necesario usar delantar y guantes de neopreno.7.-No oler los vapores directamente que se generan durante la realización de la práctica.8.-No usar lentes de contacto.9.-No aspirar con la boca.10.-Conducir con cuidado los reactivos que se usen en el laboratorio11.-Tener a la mano el extinguidor.12.- Lavarse las manos después de manipular los reactivos.13.-Checar que la ducha y el lavamanos (ojos) de emergencia funcionen correctamente.14.-Usar protección ocular y facial.
EPP: Anteojos, bata de laboratorio, guantes, mascarillas, etc. Tener a la mano extinguidores clase B.
ESQUEMAS
Bibliografía:
[1] Fesseden R. J., Química orgánica 2ª edición. Grupo ed. Iberoamericana. México (1982).1
[2] Salmons TWG Química Orgánica 1ª edición. Editorial Limusa, S.A. México (1979).
[3] Conley R.T. Espectroscopia Infrarroja Ed. Alhambra España.
Colocar en un embudo de
separación de 125ml con 19ml de alcohol t-butilico y 50ml de
HCl
Girar suavemente el embudo, sin
taparlo, durante un minuto.
Tapar el embudo e invertirlo.
Abrir la llave momentaneamente para eliminar el exceso de presión.
Agitar durante 4min abriendo de
cuando en cuando.
Colocar el embudo en el soporte y
dejarlo hasta que se separen dos capas y esten
claras.
Sacar la capa inferior y
desecharla.
Añadir 20ml de sol. saturada de
bicarbonato sódico al cloruro de butilo
terciario contenido en el embudo.
Girar suavemente el embudo
destapando varias veces hasta que
cese la efervecencia.
Tapar el embudo e invertirlo.
Abrir la llave para eliminar la
sobrepresión.
Agitar inicialmente de
forma suave, abriendo la llave frecuentemente.
Finalmente agitar de forma enérgica,
pero abriendo la llave a intervalos.
Tirar la capa inferior que contiene el
bicarbonato.
Lavar el cloruro de
t-butilo que permanece en el
embudo con 15ml de agua.
Sacar la capa acuosa con
cuidado.
Pasar el cloruro de t-butilo a un
pequeño matraz erlenmeyer.
Secar con 4 a 6 trozos de cloruro cálcico hasta que
quede transparente.
Anotar el peso del producto obtenido
y calcualr el rendimiento.
Obtener el índice de refracción del
cloruro de t-butilo.
[4] www.fagalab.com
[5] www.clarvi.com
[6] http://es.wikipedia.org/wiki/Nitrato_de_plata
MARCO TEÓRICO
En una reacción de sustitución podemos distinguir cuatro partes:
Sustrato. Recibe este nombre la molécula en la cual tiene lugar la sustitución. Reactivo o grupo entrante. Es el átomo o grupo de átomos que ataca al sustrato. Grupo saliente. Es el átomo o grupo de átomos que es expulsado del sustrato. Producto. Es el resultado de la sustitución del grupo saliente por el nucleófilo. Se le llama nucleofilidad a la relativa de la reacción, la velocidad en la cual el Nu: desplaza al grupo saliente del halo alcano.En la reacciones SN1 están determinadas por factores electrónicos también están determinados por la estabilidad relativa de los carbocationes intermediarios.
En esta cuarta practica trataremos lo siguiente: La conversión de alcoholes en cloruros de alquilo, este se puede efectuar por varios procedimientos. Con alcoholes primarios y secundarios se usan frecuentemente cloruro de tionilo y haluros de fósforo; también se pueden obtener calentando el alcohol con ácido clorhídrico concentrado y cloruro de zinc anhidro. Los alcoholes terciarios se convierten al haluros de alquilo con ácido clorhídrico solo y en algunos casos sin calentamiento. Los alcoholes terciarios y secundarios presentan reacciones SN1.
Los halogenuros de alquilo son compuestos polares en los que el carbono positivo trata de reaccionar con un compuesto. Si el nucleófilo es una base OH− se dará por eliminación una molécula de agua y un halógeno. En este caso el sustrato es un alcohol, t−butanol. Y el nucleófilo es el ion cloruro.
La reacción se llama heterolisis de alcoholes, debido a que el enlace C−O se rompe heterolíticamente, es decir, ambos electrones se van con el oxígeno al formarse los productos.
Datos y Observaciones:
TECNICA
1.- Ponga en un embudo de separación de 125 ml 15 g (0.2 moles, 19 ml) de alcohol t-butílico y 50 ml de HCI concentrado comercial. Haga girar suavemente el embudo, sin taparlo, durante un minuto. Tape entonces el embudo, inviértalo, abra la llave momentáneamente pata eliminar el exceso de presión y agítelo durante unos cuatro minutos abriendo la llave de cuando en cuando. Ponga el embudo en un soporte y déjelo
REPORTE
hasta que se separen dos capas y estén completamente claras.
2.- Saque la capa acuosa (la inferior) y deséchela. Añada 20 ml de solución saturada de bicarbonato sódico al cloruro de butilo terciario contenido en el embudo.
Haga girar suavemente el embudo destapando varias veces hasta que cese la efervescencia. Tape el embudo e inviértalo y abra la llave para eliminar la sobrepresión. Agite, al principio con suavidad abriendo la llave frecuentemente, y finalmente de una forma enérgica, pero abriendo la llave a intervalos. Por último, tire la capa inferior que contiene el bicarbonato, lave el cloruro de t-butilo que permanece en el embudo con 15 ml de agua y saque la capa acuosa con cuidado. En esta parte de la práctica como se formaron crstales en la parte inferior del matraz de separación.
3.- Pase el cloruro de t-butilo a un pequeño matraz erlenmeyer y séquelo con 4 a 6 trozos de cloruro cálcico hasta que quede transparente. Anote el peso del producto obtenido y
calcule el rendimiento.
PROPIEDADES DE LOS HALOGENUROS DE ALQUILO (cloruro de ter-butilo)
1.Solubilidad en agua y densidad
Añada algunas gotas de cloruro de t-butilo en un tubo de ensayo y luego agregue unas gotas de agua
Muy soluble en agua y densidad menor a la del agua, y esto lo observamos no solamente en el tubo de ensayo a la hora de lavar con agua el agua quedaba abajo y cloruro de ter-butilo arriba, esto en el embudo de separación.
2. Inflamabilidad de los halogenuros de alquiloEnsaye la inflamabilidad del cloruro de ter-butilo, colocando una gota en el extremo de un agitador y llevándolo a la llama del mechero Bunsen.
Es una sustancia muy flamable, El agitador que en uno de sus extremos tenia cloruro de ter-butilo este se prendió. Señal de que es una sustancia muy flamable.
3. Ensayo del nitrato de plataAñada 2 o 3 gotas de cloruro de n-butilo a 1 ml de una solución de nitrato de plata en alcohol al 3% contenido en un tubo de ensayo pequeño y agite.
Tuvimos la formación de un precipitado blanquecino
4. Ensayo del yoduro de sodioAñada dos gotas de cloruro de ter-butilo a 1 ml de solución de yoduro de sodio en acetona anhidra al 15%. Agite fuertemente. Deje estar cada solución durante tres minutos a temperatura ambiente. Si no se forma precipitado coloque el tubo de ensayo en un vaso con agua a 50º durante seis minutos.
El yoduro de sodio al contacto con el cloruro de ter-butilo, cambio gradualmente de coloración de un amarillo claro al inicio, hasta un amarillo huevo al fina.
Al final se formó un precipitado viscoso amarillo.
ESQUEMAS:
CÁLCULOS
Colocar en un embudo de
separación de 125ml con 19ml de alcohol t-butilico y 50ml de
HCl
Girar suavemente el embudo, sin
taparlo, durante un minuto.
Tapar el embudo e invertirlo.
Abrir la llave momentaneamente para eliminar el exceso de presión.
Agitar durante 4min abriendo de
cuando en cuando.
Colocar el embudo en el soporte y
dejarlo hasta que se separen dos capas y esten
claras.
Sacar la capa inferior y
desecharla.
Añadir 20ml de sol. saturada de
bicarbonato sódico al cloruro de butilo
terciario contenido en el embudo.
Girar suavemente el embudo
destapando varias veces hasta que
cese la efervecencia.
Tapar el embudo e invertirlo.
Abrir la llave para eliminar la
sobrepresión.
Agitar inicialmente de
forma suave, abriendo la llave frecuentemente.
Finalmente agitar de forma enérgica,
pero abriendo la llave a intervalos.
Tirar la capa inferior que contiene el
bicarbonato.
Lavar el cloruro de
t-butilo que permanece en el
embudo con 15ml de agua.
Sacar la capa acuosa con
cuidado.
Pasar el cloruro de t-butilo a un
pequeño matraz erlenmeyer.
Secar con 4 a 6 trozos de cloruro cálcico hasta que
quede transparente.
Anotar el peso del producto obtenido
y calcualr el rendimiento.
Obtener el índice de refracción del
cloruro de t-butilo.
Calculo del rendimiento:
Masa molar: 74 gr Masa molar: 92.5 gr
D= 0.78 gr/ lts D= 0.85 gr/ lts
D¿ mv
∴m=DV D¿ mv
∴V=mD
D= (o.78 gr/ lts) (19 lts) = 14.82 gr V= 18.5g
0.85gr /ml= 21.76 ml
74.1 gr________92.5 gr 21.76 ml________100%
14.82 gr ________ x= 18.5 gr 17 ml ________ x= 78.125 %
Rendimiento (CH3)3CCl producido= 18.75gr de (CH3)3CCl= 7.058ml
El rendimiento real que obtuvimos en el laboratorio fue de 6ml de cloruro de ter-butilo
TECNICA
4.-Con la ayuda de un refractómetro obtenga el índice de refracción del cloruro de t- butilo.
IR: 1.3975
DISCUSIÓN DE RESULTADOS Y CONCLUSIÓN
1.- La fase inferior corresponde al HCl residual.
2.- Durante los lavados el cloruro de ter-butilo queda en la fase superior.
CONCLUSIONES
Alexis Martínez Alfonso
En esta práctica 2, donde el objetivo fue obtener cloruro de terbutilo a partir de terbutilo y cloruro de hidrogeno observamos el desarrollo de una mecanismo SN1 cuando se sustituye el grupo (-oh) por el alógeno (-cl).
Se dice que es un mecanismo SN1 por que la sustitución se hace en un carbono terciario, además de que el producto es más estable.
También realizamos la prueba de solubilidad en agua (no es soluble), pero si es flamable, reacciona con metales en este caso en este caso nitrato de plata
Dirce Airy Ortiz Mendoza.
La fase liquida orgánica obtenida en esta práctica, a partir de alcohol terbutílico (2-metil-2-propanol) y ácido clorhídrico concentrado, fue cloruro de terbutilo (2-cloro-2-metilpropano); como residuo se obtuvo agua, la fase inorgánica (fase inferior en el embudo de separación).Y asi concluyo que para obtener el cloruro de terbutilo fue necesario tener un conocimiento previo de la reacción, así podríamos concluir que la obtención del cloruro de terbutilo fue un poco fácil pero tuvimos muchas precauciones tomando en cuenta las reacciones de los reactivos.
ACTIVIDAD COMPLEMENTARIA
1. ¿Cuál es el mecanismo de reacción para la obtención del cloruro de ter-butilo?
2. Compare los rendimientos teórico y experimental y explique las diferencias.
Rendimiento teórico de (CH3)3 CCl = 18.75gr=22.05mlEl rendimiento real que obtuvimos en el laboratorio fue de 6ml de cloruro de ter-butilo
La diferencia se debe a que durante los lavados que le hicimos al cloruro de ter-butilo, pudo a ver una pérdida del producto por la llave del embudo de separación.
3. Los residuos de la reacción contienen agua, cloruro de calcio y ter-butanol. ¿Qué es
necesario hacer antes de desecharlos por el drenaje?
Saber si esas sustancias pueden contaminar, para ello recurrimos a las hojas de datos
de seguridad para saber sin materiales tóxicos o dañinos, o bien preguntarle al
encargado del laboratorio si se desecha o lo depositamos en un vaso de precipitado
para que se le dé un tratamiento específico luego
_____________________________________________________________________
MANEJO DE RESIDUOS
El bicarbonato se deposita en el frasco 1 etiquetado como residuo de cloruro de t- butilo.
Los residuos de las pruebas se almacenan de la siguiente manera:
Cloruro de t-butilo + Agua Colocar en el frasco 2
Sol. de nitrato de plata Colocar en el frasco 3
Yoduro de sodio Colocar en el frasco 4
BIBLIOGRAFIA
http://organica1.org/1407_8/1407_6a.pdf
Mc Murry, J Química orgánica 2004 sexta edición, internacional Thomson editores S.A. México D.F.
Fessenden, J. R., y S.J. Fessenden. Química Orgánica. 1983. Primera edición. Grupo Editorial Iberoamericana. México, D.F.
Morrison, T.R. y R.N. Boyd. 1990. Química Orgánica. Quinta edición. Edit. Addison Wesley Iberoamericana. Wilmington, Delawere, E.U.A.
Las correcciones que se hicieron fue las observaciones en la pregunta 2. Inflamabilidad de los halogenuros de alquiloY en los cálculos que los teníamos incorrectos por que no usamos la densidad de cloruro de ter- butilo para convertirlo a volumen, y obtener el rendimiento teórico en mililitros y no en gramos.