Universidad Tecnológica Metropolitana

Química Industrial

1

Constante Producto de Solubilidad (Kps o Ks)

1. La solubilidad es la capacidad de una sustancia de disolver una determinada cantidad de

soluto a una T° fija.

2. Una solución saturada es aquella en donde el solvente no puede disolver más soluto a

una T° fija.

3. Por lo tanto la solubilidad de un soluto es un criterio para poder formar soluciones

saturadas de tal manera de preparar soluciones de concentración máxima.

( ) ( )

3

3 (s) ac acAB A + 3 B

33Kps = A B

4. El valor del Kps depende del producto iónico.

5. La solubilidad en Kps se define como la máxima cantidad de sal precipitada que pasa a

la solución formada.

6. Cuando el producto iónico es menor al valor del Kps no se observa precipitado.

iónico Kps no hay pp

7. Cuando el producto iónico es mayor al valor del Kps sí se observa precipitado.

iónico Kps sí hay pp

8. Cuando el producto iónico es igual al valor de Kps la solución está saturada.

S = Solubilidad Molar

S = molesL

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Expresiones Generales:

1. Sal tipo AB (s):

2. Sal tipo AB2 (s):

3. Sal tipo A2B3 (s):

(s) (ac) (ac)AB A + B

A S

B S

Kps = A B

Kps = S S

Kps = S2

Kps S

2

2 (s) (ac) (ac)AB A + 2 B

A S

B 2 S

Kps = A 2

B

Kps = S (2 S)2

Kps = S 4 S2

Kps = 4 S3

3Kps

S4

3 2

2 3 (s) (ac) (ac)A B 2 A + 3 B

A 2 S

B 3 S

Kps = 2

A 3

B

Kps = (2 S)2 (3 S)3

Kps = 4 S2 27 S3

Kps = 108 S5

5Kps

S108

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Ejercicios Resueltos:

1. La solubilidad molar (S) del BaF2 es de 1.30 g/L a 25 °C. Calcule el Kps:

Resolución:

a) Como la S está expresada en g/L solamente basta calcular la [M] basada en el PM de

la sal:

2BaF

3 32

gPM 175.3 mol

1 mol BaF X g7.41 10 M S 7.41 10 L175.3 g 1.30 g

b) Escribir la expresión de Kps para el fluoruro de bario y luego reemplazar S en la

expresión final 4 S3 :

Pero… ¿Qué significa el valor 61.62 10 ?

Significa que si tengo una solución cuyo [iónico] es menor a 61.62 10 no veré precipitado,

en cambio si el [iónico] es mayor a 61.62 10 sí habrá precipitado.

2

2 (s) (ac) (ac)BaF Ba + 2 F

2Ba S

F 2 S

Kps = 2Ba

2

F

Kps = S (2 S)2

Kps = S 4 S2

Kps = 4 S3

Kps =

334 7.41 10

Kps = 74 4.06 10

Kps = 61.62 10

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4

2. Calcular el pH necesario para que inicien la precipitación los iones Mg+2 y Al+3 en

disoluciones 0.05 M de MgCl2 y de AlCl3 0.033 M.

Datos: Kps Mg(OH)2 = 1.35 x 10-11

Kps Al(OH)3 = 1.1 x 10-15

a) Precipitación del catión Mg+2

2

2 (s) (ac) (ac)

0.05 M

Mg(OH) Mg + 2 OH

Kps = 2Mg

2

OH

111.35 10 = 0.05 2

OH

102.7 10 = 2

OH

102.7 10 = OH

51.64 10 = OH

pOH = log OH

pOH = 5 log 1.64 10

pOH = 4.78

pH = 14 – pOH

pH = 14 – 4.78

pH Mg(OH)2 = 9.22

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b) Precipitación del catión Al+3

3

3 (s) (ac) (ac)

0.033 M

Al(OH) Al + 3 OH

Kps = 3Al

3

OH

151.1 10 = 0.033 3

OH

143.33 10 = 3

OH

3 143.33 10 = OH

53.21 10 = OH

pOH = log OH

pOH = 5 log 3.21 10

pOH = 4.50

pH = 14 – pOH

pH = 14 – 4.50

pH Al(OH)3 = 9.50