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Conditions pour une mise en œuvre réussie de l’oxydation chimique in situ (ISCO) Hans-Georg Edel
Conférence de l’OFEV sur l’assainissement in situ, le 14 septembre 2016 à Bienne
Contenu
• Principes
• Sélection de projets ISCO
• Agents oxydants et polluants
• Quand, comment, pourquoi?
• Exemple actuel tiré de la pratique - ancienne fabrique d’argenterie
• Résumé et perspectives
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Principes
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• Principe Les polluants sont oxydés in situ
• Condition indispensable Contact entre l’agent oxydant et le polluant
• Application - Assainissement de la source de pollution - Zones moyennement/fortement contaminées
• Destruction rapide des polluants → la durée de l’assainissement est raccourcie → on économise de l’argent
Projets ISCO (sélection)
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Année Projet Agents oxydants Polluants
depuis 2003 env. 20 essais pilotes, divers sitesNaMnO4, KMnO4, NaS2O8,
réactif de Fenton, O3, et autres HCHV, HAP, BTEX
depuis 2016 Baden-Wurttemberg, Automotive NaMnO4 HCHVdepuis 2015 Saxe, ancien site de lignite Réactif de Fenton HAP, BTEX2015 France, immobilier NaS2O8 HAPdepuis 2014 Brême, pouvoirs publics NaMnO4 HCHV2014 Suisse (ZG), immobilier NaMnO4 HCHV2012 - 2014 Brandenburg, pouvoirs publics NaMnO4 HCHV2011 - 2012 Bietigheim, bureau d’ingénieurs NaS2O8 HCHV2010 - 2012 Rhénanie-Palatinat, site militaire KMnO4 / NaMnO4 HCHV
2009 - 2012 Hesse, ancien site de nettoyage chimique NaMnO4 HCHV
2009 - 2011 Berlin, bureau d’ingénieurs NaMnO4 HCHV
2008 - 2009 Rhénanie du Nord-Westphalie, industrie métallurgique KMnO4 HCHV
2007 - 2013 Suisse (BE), clos d’équarrissage NaMnO4 HCHV2005 - 2008 Baden-Wurttemberg, Automotive NaMnO4 HCHV
QUAND, COMMENT, POURQUOI?
• Agents oxydants
• Polluants
• Source / panache de pollution
• Géologie / hydrogéologie / géochimie
• Comment l’agent oxydant parvient-il jusqu’aux polluants?
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Agents oxydants importants dans la pratique
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Permanganate
Peroxydisulfate
Peroxydisulfate, act
Réactif de Fenton
Agent oxydant Equation rédox
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Oxydabilité des polluants
Modifié, selon: Huling, S.G, Pievetz, B.E. (2006) In-Situ Chemical Oxidation, 1-58, Engineering Issue, EPA United States Environmental Protection Agency
Avantages
• Large spectre de polluants • Produits de réaction:
O2, H2O (Fe2+, Fe3+) • Favorise la
biodégradation aérobie
Inconvénients / limites
• Agent oxydant instable • Persistance: minutes - heures • Faible rayon d’action (ROI) • pH optimal (pH 3-4) • Capteur de radicaux libres (CO3
2-, HCO3-)
• Fort dégagement de gaz (O2, CO2) • Fort dégagement de chaleur
Réactif de Fenton
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Avantages
• Large spectre de polluants
• Agent oxydant stable •SO4- > •OH
• Persistance: heures - semaines • Large rayon d’action (ROI) • Peu d'affinités avec la matrice organique
du sol → meilleure efficacité
Inconvénients / limites
• Chaleur ou catalyseur nécessaire pour l’activation
• Accumulation temporaire de produits de réaction SO4
2-, (Fe2+, Fe3+)
Persulfate
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Avantages
• Ethènes chlorés, (B)TEX, HAP • Agent oxydant stable • Persistance: semaines - mois • Large rayon d’action (ROI) • Efficacité: pH 3-12
Inconvénients / limites
• MnO4- → MnO2↓ → Mn2+
• Forte affinité avec la matrice organique du sol NOD ↔ consommation de MnO4
- • Év. mobilisation des métaux lourds,
par ex. Cr3+
Permanganate
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Équation de la réaction: permanganate et HCCV
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4 MnO4- + 3 Cl2C=CCl2 + 4 H2O → 6 CO2 + 4 MnO2 + 8 H+ + 12 Cl- PCE
2 MnO4- + ClHC=CCl2 + H2O → 2 CO2 + 2 MnO2 + H+ + 3 Cl- TCE
8 MnO4- + 3 ClHC=CHCl → 6 CO2 + 8 MnO2 + 6 Cl- + 2 OH- + 2 H2O cDCE
10 MnO4- + 3 H2C=CHCl → 6 CO2 + 10 MnO2 + 3 Cl- + 7 OH- + H2O VC
0,73 kg MnO2 / kg MnO4- MnO2 ↓
• Processus de réaction bien étudié • Transformation en acides carboxyliques,
puis en CO2
• Pas de formation de VC à partir des PCE, TCE, cDCE ! (↔ déchloration réductive)
Processus de réaction
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Modifié, selon U.S. DOE (2000) Permanganate Treatment of DNAPLs in Reactive Barriers and Source Zone Flooding Schemes
Géologie - Perméabilité (bonne – moyenne – faible)
Hydrogéologie - Zone insaturée / saturée - Vitesse d’écoulement - Épaisseur de l’aquifère
Géochimie - Milieu oxydant / réducteur - pH / capacité tampon - Teneur naturelle en matières organiques → NOD (Natural oxidant demand)
Géologie / hydrogéologie / géochimie
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Source: Geotest
Injection - Lances, puits - Direct push - Soil mixing
Transport / répartition - Passif, flux des eaux souterraines - Actif, régime hydraulique - Circulation
Dosage - Campagnes - En continu - Pression - Concentration
Comment l’agent oxydant parvient-il jusqu’aux polluants?
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Hydrogéologie
Sables du Weser (aquifère principal) • Épaisseur: 14 m • Profondeur de la nappe: env. 2 m • Direction générale d’écoulement des eaux souterraines: NNE • Valeurs kf: env. 1 x 10-3 à env. 5 x 10-4 m/s • va: env. 30 m/a
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Source: Umtec
Concept d’assainissement de l’entreprise Züblin
ISCO (oxydation chimique) - Fortes teneurs en HCCV
ISBR (réduction biologique) - Teneurs en HCCV moyennes ou faibles
Puits de circulation des eaux souterraines - Transport / répartition - Rayon d’action: env. 18 m - Frange capillaire (→ pas d’abaissement du niveau de la nappe) - Flux vertical - Mobilisation des HCCV - Zones redox spécifiques 18
Concentration en HCCV, t = 0 mois
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6-10 m au-dessous du niveau du sol 3-7 m au-dessous du niveau du sol 9-16 m au-dessous du niveau du sol
Concentration en HCCV, t = 19 mois
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3-7 m au-dessous du niveau du sol 6-10 m au-dessous du niveau du sol 9-16 m au-dessous du niveau du sol
ISCO
Conditions de réussite → investigations détaillées → tests sur le terrain → savoir-faire → expérience
Résumé et perspectives
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→ technique efficace → destruction rapide des polluants → large spectre de polluants → assainissement de la source → possibilité de combiner
Limites → phase polluante → perméabilité → Demande naturelle en agents oxydants (NOD)
ENCORE DES QUESTIONS?
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Dr Hans-Georg Edel Tél. +49 711 8202-249 E-mail: [email protected]
Julien Bendler Tél. +33 3 8868-7675 E-mail: [email protected]