Concentración y unidades de concentración

Nicolás Gallardo

CONCENTRACIONES PORCENTUALES

La concentración de una disolución se puede expresar de manera cuantitativa, y una de las formas es mediante las concentraciones porcentuales, que establecen la relación soluto – disolución en distintas magnitudes y unidades.

Se basan en el uso de valores porcentuales (%), los mas comunes son:

- % M/M - % M/V

Unidades físicas

%M/M (Porcentaje Masa Masa): Son los gramos de soluto que están contenidos en 100 gramos de solución.

Ej:

X gr. Soluto 100 gr. Solución

8 gr. Soluto 58 gr. Solución

X= 8gr. * 100 gr.

58 gr.

%M/M= gr. Soluto * 100 gr. Solución

Unidades físicas

%M/V(Porcentaje Masa Volumen) : son los gramos de solutos que están contenidos en 100 ml. De solución.

Ej:

X gr. Soluto 100 ml. Solución

2,5 gr. Soluto 1000 ml. Solución

X= 2,5gr. * 100 ml.

1000 ml.

%M/V= gr. Soluto * 100 ml. solución

Ejemplos de unidades físicas

%M/M:

Una disolución contiene 8,5 gr. De NaNO3 por cada 500 gr. De disolución. Calcule el %M/M:

8,5 . 100 = 850 = 85 = 1,7

500 500 50

%M/V:

El nitrato de amonio (NH4NO3)es un importante abono para los suelos. ¿Cómo prepararías 1 litro de disolución acuosa de NH4NO3 al 12% M/V?

12 gr. Soluto 100 ml. Solución

X gr. Soluto 1000 ml. Solución

X= 12 * 1000 = 12 * 10 = 120 gr.

100

MOLARIDAD

Se define con la letra M y es el numero de moles de soluto disueltos en cada litro de disolución.

M= Moles de soluto (n)

Volumen en litro de solución

n= gr. Soluto MM soluto

MOL

Es la unidad de conteo de atomos y/o moléculas. 1 mol equivale a 6,02 · 1023 unidades (atomos, moléculas, partículas o iones)

En la vida cotidiana también se emplean términos que incluyen unidades:

Ej:

Término Unidad

1 docena 12 unidades

1 par 2 unidades

1 resma 500 unidades

MOL

En química

1 mol 6,02 · 1023

Ej:

2H2 (g)+ O2 (g) 2H2O (l)

Interpretación: 2 moles de hidrogeno reaccionan con 1 mol de oxigeno para formar 2 moles de agua